精品解析：河南省实验中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

河南省实验中学2021——2022学年上期期中试卷 高一化学 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137 一、选择题：(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项) 1. 下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是 A. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学发展起了极大的推动作用 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对青蒿素的提取属于化学变化 C. 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 D. 人类历史上，重金属的发现和应用比较早，而轻金属的发现和应用则较晚 2. 非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是 A. 实验并观察实验现象→分析，解释得出结论 B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论 D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质 3. 下列叙述正确的是 A. 直径介于1~100nm的微粒称为胶体 B. 由于Fe(OH)3胶体带有正电荷，接上外接电源，会发生电泳现象 C. 根据丁达尔效应，利用一束强光可以区分淀粉胶体和食盐溶液 D. 胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能通过滤纸，但可以透过半透膜 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石和醋酸溶液的反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2 ↑+ H2O B. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+ + 2H2O C. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合：Ba2++ OH- + H+ + = BaSO4↓ + H2O D. 氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- 5. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol N2和1mol O2所占的体积均为22.4 L B. 含有NA个氦原子氦气在标准状况下的体积约为11.2L C. 的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA D. 1 mol N2和CO的混合气体中含有的质子数为14 NA 6. 下列实验过程中，不会产生气体的是(　　) A. B. C. D. 7. 下列离子在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是 A. Na+、Ca2+、Cl-、 B. Ba2+、K+、Cl-、 C. Ba2+、、、 D. Na+、Cu2+、Cl-、 8. 下列物质的分类正确的是 混合物 酸 盐 化合物 A CuSO4·5H2O H2SO4 NaCl 盐酸 B 碱石灰 醋酸 生石灰 Na2O C KNO3晶体 NH4Cl Cu2(OH)2CO3 NaOH D 澄清石灰水 HNO3 NaHSO4 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 的Na2SO4溶液中含有和的总物质的量为 B. 当1L水吸收标准状况下22.4L氨气所得氨水的浓度为 C. 10℃时，的饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为 D. 配制的CuSO4溶液，需要称量胆矾晶体质量为16.0g 10. 现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是 A. 装置A中液体试剂为盐酸 B. 装置B的作用是除去挥发出的HCl气体 C. 若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低 D. 若反应结束后有气体体积计算得气体质量为0.32g，则Na2O2试样的纯度为78% 11. 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是O2 B. 气球①和气球③中气球分子数相等 C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D. 气球①和气球④中气体体积之比为4∶1 12. VmL溶液中含有mg，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 13. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. Na2