2026年黑龙江绥化市海伦市市直中考考前自测化学试题

2026年九年级四模化学试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Ca-40 Zn-65 Al-27 Cu-64 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题(1-10题是单选题，11-12有1-2个正确选项，共24分) 1. 中国古建筑处处凝聚着中华民族的勤劳与智慧。下列相关古建筑的修复过程涉及化学变化的是 A. 雕刻浮雕 B. 彩绘墙壁 C. 镶铺石板 D. 烧制青砖 2. 厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 食醋有挥发性，可去除水垢 B. 氯化钠是白色固体，可作调味品 C. 竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D. 碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 3. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 水体污染不会危害人体健康 B. 合理用药，有利于健康 C. 关注食品安全，避免误食有害物质 D. 合理膳食，保证营养均衡 4. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证分子不断运动 B. 除去氢气中的氯化氢气体 C. 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D. 测定空气里氧气的含量 5. “端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是 A. 对乙烯基苯酚中含有4个氢分子 B. 对乙烯基苯酚属于无机化合物 C. 对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 D. 1个C8H8O分子含有16个原子 6. 下列对实验现象的描述不正确的是 A. 将少量稀硫酸滴入盛有氧化铁的试管中，红棕色固体消失并形成黄色溶液 B. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色 C. 电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率慢 D. 加热饱和的澄清石灰水，出现白色浑浊 7. 超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学反应方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2。下列说法正确的是 A. X的化学式为K2CO4 B. 反应前后原子个数没有变化 C. 反应前后氧元素化合价均为-2 D. 该反应为置换反应 8. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、HCl、NaOH C. KOH、NaCl、HCl D. KOH、NaCl、NaOH 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化合反应生成物只有一种，所以只有一种物质生成的反应一定是化合反应 B. 合金中一定含有金属元素。氧化镁中含有金属元素，所以氧化镁是一种合金 C. 往过氧化氢溶液中加入少量氧化铜，迅速产生气泡，因此氧化铜是催化剂 D. 碱溶于水都会解离出氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素和氧元素 11. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应 B. 向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体 C. 一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 D. 向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 12. 某混合物中可能含有氧化锌､氧化铜､氧化镁､铜和碳粉中的一种或几种，取该混合物10g，加入9.8%的稀硫酸至不再反应时，所用稀硫酸的质量为100g同时得到2g固体｡将固体在空气中充分灼烧，发现固体质量增加｡则下列判断正确的是 A. 原固体样品中肯定含有铜，可能含有碳粉 B. 在加入稀硫酸的过程中，至少发生了3个化学反应 C. 当恰好完全反应后过滤，所得滤液中溶质的质量为16g D. 该混合物的组成可能有3种情况 二、填空题(每空1分，共16分) 13. 用化学用语填空： （1）铁锈的主要成分_____。 （2）硝酸铜中氮元素的化合价_____。 （3）硬水中含量较高的阳离子_____。 14. 农业生产与化学知识紧密相连，请回答问题： （1）农作物适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，经测定某农田土壤pH=5.6可用_____改良该土壤。 （2）农业技术人员用_____(填物质的名称)筛选优质大豆种子。 （3）农业生产离不开肥料，某农户种植水稻时出现叶片发黄，倒伏现象，你认为该农户可以施用的一种化肥是_____。 15. “糖醋排骨”是一道广受欢迎的家常菜。悦悦同学跟妈妈在家学做“糖醋排骨”时，使用了食盐、食用纯碱、冰糖、食醋、食用油、水等材料。 （1）在使用的材料中，其主要成分属于有机物的有_____(任写一个)； （2）“炒糖色”是制作“糖醋排骨”的主要步骤之一，“炒糖色”是冰糖在高温下发生反应给食物上色的过程，该过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 （3）食醋的主要成分是醋酸，其化学性质与盐酸相似。“糖醋排骨”不能长时间放在铁锅里，原因是_____。 （4）国家提倡使用的食盐中加入了适量的碘酸钾。已知碘酸钾受热不稳定。因此，你认为炒菜时应_____(早或迟)加入加碘盐更有利。 16. 图1是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，图2是对硝酸钾进行的系列实验。 （1）t2℃时，将50 g硝酸钾固体加入50 g水中，充分溶解后形成溶液的质量是_____g。 （2）t1℃时分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温到t2℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3_____NaCl(填＞、=、＜)。 （3）60℃时，向100 g水中加入88 g硝酸钾固体得到该温度下硝酸钾的不饱和溶液，将其平均分成2份，并进行如图2所示操作，最后得到烧杯I和II中的溶液均为饱和溶液，则“x”的值为_____。 17. A~G是初中化学常见的物质，其中B是一种氧化物，所含两种元素的比为4：1，F是实验室最常用的溶剂，且B、C、F物质类别相同，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。 （1）请写出B物质的化学式_____。 （2）物质E的俗称是_____。 （3）写出G生成E的化学方程式_____。 三、实验与探究(每空1分，共24分) 18. 如图所示的仪器常用于实验室制取气体，请回答下列问题： （1）用高锰酸钾制取气体，应选择的仪器组合是_____(填序号)。反应的化学方程式_____。 （2）实验室制取并收集二氧化碳气体，一定不选择的仪器是_____(填序号)。 （3）如果用排水法收集氢气，收集过程中水槽中水位的变化顺序为_____。 （4）如图为某实验小组设计的自制供氧器，其优点_____，为确保吸氧的安全性，X液体可以是_____。 19. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下实验探究活动。 【活动一】未来实验小组正在实验室完成下列实验： （1）同学们观察到A试管中出现_____现象，B试管中无任何变化。同学们将A中溶液与B中溶液分别倒入烧杯中，观察到有白色沉淀生成，将烧杯中混合物进行如C图所示实验，得到滤液M。 （2）将铜丝加入硝酸银溶液中一段时间后取出，用图像D表示在此反应过程中溶液中离子数目的变化情况。则②表示的是_____(填离子符号)。 【提出问题】滤液M中除了含有Ba2+、Cu2+外，还含有哪些离子？ 【提出猜想】 （3）甲：NO、Cl- 乙：Ag+、NO、Cl- 丙：Ag+、NO 丁：NO 请指出上述哪一种猜想是错误的并说明理由理由是_____。 【实验验证】 （4）丙同学为了证实自己的猜想，取少量M溶液于试管中，向其中滴加_____溶液，并且滴加后不引入新的离子，观察到明显的实验现象，最终证实丙同学的猜想是正确的。 【归纳总结】 （5）实验完成后要对废液进行达标处理，可向其中加入适量的三种溶液：_____、KOH、_____，将溶液中的阳离子逐一除去再进行_____两项实验操作，即可得到一种纯净的复合肥。 【活动二】制备与生成流程的探究 《本草纲目》记载：“绿矾出隰州温泉县、池州铜陵县，并煎矾处生焉。初生皆石也，煎炼乃成。”(绿矾即FeSO4•7H2O)某工厂利用黄铁矿进行绿矾与硫酸联产的工艺流程如图所示，根据图示回答问题。 （6）流程中可以循环利用的物质是_____。 （7）流程中由炉渣生成Fe2(SO4)3的反应属于_____反应。 （8）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式_____。 （9）谈一谈工业上对绿矾和硫酸联产的优点_____。 20. “氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品种领导品牌，其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)。某化学课外兴趣小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【实验探究一】探究过碳酸钠具有去污能力的原因 [查阅资料]过碳酸钠溶于水后能产生大量的活性氧，可深入织物纤维内部，将各种顽固污分解、剥离、脱落，且活性氧越多，去污效果越好。 [进行实验] （1）20℃时，配制1%过碳酸钠水溶液，进行如表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①测定该溶液的pH pH为10.5 说明其溶液呈_____性 ②取少量该溶液于试管中，加入少量MnO2，将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 说明其溶液含有_____ ③另取少量该溶液于试管中，滴加几滴硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 说明其溶液含有碳酸钠 [解释与结论] （2）步骤③中反应的化学方程式为_____。 过碳酸钠具有去污能力的原因是其与水反应能产生大量的活性氧。 【实验探究二】探究过碳酸钠样品的“活性氧”含量 查阅资料： I.过碳酸钠能与盐酸反应： II.过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧”=×100% （3）实验探究：按如图所示实验装置进行实验(已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好) ①将盐酸慢慢滴入A中反应一段时间，观察到_____，停止滴加盐酸。 ②甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下_____。 ③将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量_____。 ④完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_____。 四、计算题 21. 某融雪剂的主要成分是氯化钠，还含有少量的氯化钙。为测定该融雪剂中氯化钠的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40g融雪剂样品于烧杯中加入160g蒸馏水，使固体完全溶解。取100g所得溶液逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与滴加碳酸钠溶液的质量关系如图。 （1）a=_____。 （2）融雪剂样品中氯化钠的质量分数_____(精确到0.1%)。 （3）恰好反应时，向所得溶液中加入多少克水可以得到溶质质量分数10%的氯化钠溶液。 2026年九年级四模化学试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Ca-40 Zn-65 Al-27 Cu-64 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题(1-10题是单选题，11-12有1-2个正确选项，共24分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】AC 二、填空题(每空1分，共16分) 【13题答案】 【答案】（1）Fe2O3 （2） （3）Ca2+、Mg2+ 【14题答案】 【答案】（1）氢氧化钙 （2）氯化钠溶液 （3）硝酸钾 【15题答案】 【答案】（1）冰糖或食醋或食用油 （2）化学 （3）醋酸与铁反应，导致铁锅腐蚀 （4）迟 【16题答案】 【答案】（1）90 （2）= （3）11 【17题答案】 【答案】（1）CuO （2）烧碱##火碱##苛性钠 （3） 三、实验与探究(每空1分，共24分) 【18题答案】 【答案】（1） ①. ①③④⑤⑥⑨ ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）③④⑤ （3）②①③ （4） ①. 可以控制反应的速率 ②. 水 【19题答案】 【答案】（1）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 （2） Ag+ （3）乙，银离子和氯离子不能共存 （4）适量氯化钡或氯化铜 （5） ①. KCl ②. K2SO4 ③. 过滤、蒸发结晶 （6）H2SO4 （7）复分解反应 （8）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （9）可减少有害气体二氧化硫的排放，变废为宝，保护环境 【20题答案】 【答案】（1） ①. 碱 ②. 过氧化氢 （2） （3） ①. 无气泡产生 ②. 氧气的密度 ③. 12% ④. 盐酸挥发出的HCl进入B装置中或生成的二氧化碳没有被氢氧化钠完全吸收 四、计算题 【21题答案】 【答案】（1）5 （2）72.3% （3）解：设恰好反应时，溶液中生成氯化钠的质量为y。 y=5.85g 原溶液中氯化钠的质量为： 恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为：14.46g+5.85g=20.31g 恰好完全反应时，溶液的质量为：100g+50g-5g=145g 则要配成质量分数为10%的氯化钠溶液，需再加水的质量为： 答：恰好反应时，向所得溶液中加入58克水可以得到溶质质量分数10%的氯化钠溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $