精品解析：2026年湖南娄底市中考考前自测化学试题

2026年初中毕业学业考试提分卷 化学 一、选择题 1. 2025年5月底，第21届中国国际文化产业博览交易会（简称文博会）在深圳举行。文博会开展第一天，杭州宇树科技有限公司的机器人G1和机器狗Go2，便成了整个展馆的大明星。其中机器人的肢体骨骼主要由PEEK材料制成。PEEK是一种性能优异且环保的塑料，其化学式为，具有高强度和低密度的特性。以下说法正确的是 A. PEEK材料属于合成材料 B. PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为 C. PEEK材料由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. PEEK材料中含有臭氧分子 2. 用下图装置进行①、②实验。下列叙述正确的是 A. 一段时间后电子秤①示数不变 B. 实验①②均可验证质量守恒定律 C. 实验②可验证铁的金属活动性大于铜 D. 实验②的现象为有铜产生，蓝色溶液变为浅绿色 3. 下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容，下列说法正确的是 A. 人们在使用洁厕灵时能闻到香味，说明分子很小 B. 家庭常用的调味品 能代替洁厕灵除水垢 C. 盐酸与水垢的主要成分发生反应为 D. 使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即用大量水清洗 4. 芯片是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，下图是镓元素()的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A. B. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子 C. 镓元素的位置应该在处 D. 镓的最外层电子数与 相同 5. 科学家用为原料将其转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的单质和氧化物的质量比为 B. 反应过程中需不断增加的量 C. 该过程实现了有机化合物向无机化合物的转化 D. 甲醇中有4个氢原子、1个氧原子和1个碳原子 6. 将未经打磨的铝条放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. AB段发生反应的化学方程式主要是 B. 容器内氢气的质量：C点 D点 C. CD段压强变化的主要影响因素是温度 D. E点高于A点的主要原因是生成了氢气 二、填空题 7. 2026春晚以“科技赋能”为核心，从舞台装置到节目表演，处处蕴藏着化学知识。请回答下列问题： （1）物质变化：魔术《惊喜定格》中，魔术师通过手法实现物品的“瞬间变换”；戏曲《春晖满梨园》中，演员画着油彩妆容，穿着精美服饰，进行了一场精彩的演绎。下列节目中，发生化学变化的是_______(填字母)。 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 C. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D. 杂技《绘新春》的道具旋转 （2）燃料燃烧：《智造未来》节目中，氢能源无人机作为未来的“长跑选手”，已逐渐迈入主流。请你写出氢气燃烧的化学方程式：_______。 （3）水资源及其利用：哈尔滨分会场《冰雪暖世界》呈现冰雪文化的独特魅力；宜宾分会场《立上游》融入江南水乡元素、展现清澈的江水风光。请完成以下问题： ①将江水净化为饮用水，需加入活性炭，其作用是_______。 ②为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，以下措施合理的是_______(填字母)。 A．淘米水浇花 B．污水直接排放 C．将灌溉方式由漫灌改为喷灌 （4）金属资源的利用和保护：“奔马”数控装置和人形机器人在武术节目中惊艳全场。 ①人形机器人的特殊连接件使用的是铁合金，工业炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，请写出反应的化学方程式：_______。 ②机器人的金属关节表面通过镀铬形成致密的保护膜来防锈，其中涉及的防锈原理是_______。 8. 我国古代畦田晒盐法，被李约瑟博士称为中国古代科技史的活化石。这一沿用千年的制盐工艺，技术水平遥遥领先世界近千年，是中华古老智慧的杰出代表。其主要工艺流程如图所示。 （1）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释______。 （2）卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过"箩"与化学实验中______操作的目的一致。 （3）利用“畦田”晒盐法析出氯化钠晶体的方法是______。 （4）40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液溶质的质量分数为______。(只写计算式)。 9. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 （1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到现象是______，说明分子______； （2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a______b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是______； （3）实验C：试管中观察到白磷燃烧的现象是______。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度______处。 10. 阅读下面科普短文并回答问题。 每次在超市冷柜前挑选鲜肉时，你是否好奇：为什么有些盒装肉能保持鲜亮的红色，还能放得更久？这背后藏着一项关键技术——气调保鲜。它不像防腐剂有安全顾虑，而是靠调整气体的比例给食品打造“专属保鲜舱”。传统冷藏肉靠低温减缓变质，但包装内仍含有普通空气，微生物会慢慢繁殖。通常1~3天就会发暗、有异味。气调保鲜的核心是将特定比例的氮气、二氧化碳和氧气的混合气体来替换包装内的普通空气，从而达到储存和保鲜的目的。不同肉类的特性不同，“保鲜配方”也会量身定制：①鲜红猪、牛、羊肉：偏爱“高氧+中高二氧化碳”，比如70%氧气、25%二氧化碳、5%氮气；②洁白禽肉水产：对氧气需求稍低，常用“中氧+高二氧化碳”，比如60%氧气、30%二氧化碳、10%氮气；③分割肉(如肉丝、肉片)：表面积大，更容易接触细菌，会适当提高二氧化碳比例(比如35%)，同时保证氧气浓度(60%)。肉类的颜色是消费者判断肉类品质最直观的指标之一，如图为肉类颜色与氧气浓度的关系。 （1）氮气可作气调包装内的填充气体，原因是氮气的化学性质_____。 （2）由图可知，包装袋内的氧气浓度为20%时，肉类______(填“能”或“不能”)保持鲜红。 （3）有关气调保鲜技术的描述不正确的是______(填字母)。 A. 不同种类的食品需要精确涉及其包装袋内的各气体成分的比例 B. 该技术可完全替代热处理、冷冻等所有气体储存方法，实现食品的长期保存 C. 气调保鲜是否成功，高度依赖包装材料的透气性和产品本身的特性及储存温度 11. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 （1）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为____________。 （2）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据下图可知，温度应控制在____________（填字母）内。 a． b． c． d． （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式为，生成的硫酸可用于_________工序。 三、实验与探究题 12. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①写出仪器的名称：___________。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为___________(填序号)。 ③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为___________(填序号)，该反应的化学方程式为___________。 （2）在跨学科实践活动中，某探究小组同学通过如图的自制“制氧机”利用过碳酸钠、水和二氧化锰制备。发生装置是___________(填“”或“ ”)；瓶中水的作用是___________(写一条)。 13. 海洋中蕴含着丰富的资源，古往今来，人们持续从海洋中获得氯化钠。 I．古代“淋煎法”制盐 （1）制备浓盐水 将草木灰铺于盐滩吸附盐分，刮取富盐土后用海水浇淋，利用草木灰（有效成分为）沉淀钙离子，沉淀制得卤水。卤水中大量存在的阴离子是________________。 II．现代工业制盐 反渗透法处理海水获得淡水的同时获得制盐原料浓海水，工作原理如图所示。 （2）结合上图分析，膜法淡化海水的原理与一种实验操作原理相似，该操作是____________；加压后能通过反渗透膜的微粒有________________。 III．粗盐精制 工业上以粗盐水（含少量、）为原料制备 的工艺流程如图。 （3）试剂X可以选用________。（填序号） A. B. C. （4）步骤②之后进行过滤，所得溶液中溶质有：____________________。 （5）证明步骤③中所加稀盐酸已过量的实验方案是：取少量样品于试管中，____________________。（写出具体的操作及现象） 14. 某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）有气泡产生的是(填序号)______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为______。 （3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 [提出问题]D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么? [猜想与假设]①猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：______。 [实验探究] ②填空： 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 2.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 ______ 猜想三成立 [实验结论] 综上所述，猜想三正确。 [反思与评价] ③能替代步骤中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填写所有符合条件的序号)。 A.无色酚酞溶液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液 ④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。 15. 兴趣小组的同学将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，未观察到有气泡产生，针对这一异常现象，同学们进行了以下探究。 【提出问题】将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生的原因是什么？ 【查阅资料】①碳酸钠与少量稀盐酸反应可转化为碳酸氢钠； ②碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢钡、碳酸氢钙都能溶于水； ③碳酸氢钠与氯化钡溶液不反应。 【猜想与假设】稀盐酸的量不足、反应生成了碳酸氢钠。 探究一：反应是否生成了碳酸氢钠。 （1）完善下列实验内容。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取反应后的液体于试管中，滴加过量的氯化钡溶液 ______ 溶质中含有碳酸钠和碳酸氢钠 ②取①中上层清液，滴加______ 溶液由无色变为红色 【评价与交流】 （2）实验①中滴加过量氯化钡溶液的目的是______，为确认滴加的氯化钡溶液已经足量，还应该进行的实验步骤是______。 探究二：稀盐酸的用量是否足量。 分别将极稀的盐酸逐滴滴入碳酸氢钠和碳酸钠溶液中(碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液溶质质量分数相等)，边滴边振荡，实验操作如图甲和图乙所示。 实验现象为试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失；试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸后没有气泡产生，溶液逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。 【实验结论】 （3）猜想正确。图甲中反应的化学方程式为______。 【实验反思】 （4）相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠______(填“＞”“＜”或“=”)碳酸钠。 （5）在检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质时，同学们认为滴加少量稀盐酸，无气泡产生，也不能说明氢氧化钠溶液没有变质，其理由是______(写一点)。 四、计算题 16. 探究牙膏中碳酸钙（假设牙膏中其他成分不与稀盐酸反应）的质量分数 （1）该实验中，若装置气密性不好，会导致测得的气体质量____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （2）计算该牙膏中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。 17. 某同学在实验室发现一瓶标签残缺的氢氧化钠溶液，于是取出该溶液向其中滴加的稀盐酸，通过测 来确定该氢氧化钠溶液的浓度。实验过程 的变化如图3所示。 （1）图3中a点对应溶液的溶质是________（填化学式）。 （2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 18. 车用尿素溶液，是一种使用在SCR技术中，用来减少柴油车尾气中的氮氧化物污染的液体，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下：。如图为某公司生产的车用尿素溶液的标签 （1）实验室现有19.5g纯尿素，可配制质量分数为32.5%的车用尿素溶液_________g。 （2）用1000g32.5%的车用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO），可吸收NO的质量是多少？（写出具体计算过程） 19. 化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品(含杂质氯化钠)中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸，反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示(忽略二氧化碳在水中的溶解)。 加入稀盐酸的总质量/g 25 50 75 锥形瓶中溶液的质量/g 229.4 250 275 试计算： （1）恰好完全反应时，生成二氧化碳的总质量为_____g。 （2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业学业考试提分卷 化学 一、选择题 1. 2025年5月底，第21届中国国际文化产业博览交易会（简称文博会）在深圳举行。文博会开展第一天，杭州宇树科技有限公司的机器人G1和机器狗Go2，便成了整个展馆的大明星。其中机器人的肢体骨骼主要由PEEK材料制成。PEEK是一种性能优异且环保的塑料，其化学式为，具有高强度和低密度的特性。以下说法正确的是 A. PEEK材料属于合成材料 B. PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为 C. PEEK材料由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. PEEK材料中含有臭氧分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，PEEK是一种性能优异且环保的塑料，属于合成材料，故选项说法正确。 B、PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为，故选项说法不正确。 C、PEEK由PEEK分子构成，PEEK分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法不正确。 D、PEEK由PEEK分子构成，PEEK分子中含有氧原子，不含臭氧分子，故选项说法不正确。 故选A。 2. 用下图装置进行①、②实验。下列叙述正确的是 A. 一段时间后电子秤①示数不变 B. 实验①②均可验证质量守恒定律 C. 实验②可验证铁的金属活动性大于铜 D. 实验②的现象为有铜产生，蓝色溶液变为浅绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验①中浓硫酸是放在敞口容器中，能吸收空气中的水分，则一段时间后，电子秤示数会变大，故选项说法错误； B、质量守恒定律只适用于化学变化，而实验①中没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项说法错误； C、实验②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应会观察到铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，能说明铁的金属活动性强于铜，故选项说法错误 D、实验②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，现象为：铁钉表面有红色固体产生，溶液从蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。 故选C。 3. 下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容，下列说法正确的是 A. 人们在使用洁厕灵时能闻到香味，说明分子很小 B. 家庭常用的调味品 能代替洁厕灵除水垢 C. 盐酸与水垢的主要成分发生反应为 D. 使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即用大量水清洗 【答案】D 【解析】 【详解】A.能闻到香味，是因为香味分子在不断运动，扩散到空气中，不能说明分子很小，错误。 B.水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和氯化钠不发生反应，无法用食盐水除水垢，错误。 C.给出的化学方程式没有配平，且二氧化碳没有标注气体符号，正确的反应方程式为，错误。 D.洁厕灵含有腐蚀性的盐酸，使用时避免触及皮肤和眼睛，若不慎触及，需要立即用大量清水冲洗，正确。 4. 芯片是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，下图是镓元素()的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A. B. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子 C. 镓元素的位置应该在处 D. 镓的最外层电子数与 相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子中质子数等于核外电子总数，代入关系得，解得 ，说法正确； B、镓原子最外层有3个电子，小于4，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，正确离子符号为，且离子符号书写规则为电荷数值在前、正负号在后，选项表述错误； C、由原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，原子序数=质子数，在元素周期表的一格中左上角的数字表示原子序数，原子序数31对应Z位置，说法正确； D、Al（铝）是13号元素，核外电子排布为2、8、3，最外层电子数为3，和镓的最外层电子数相同，说法正确。 5. 科学家用为原料将其转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的单质和氧化物的质量比为 B. 反应过程中需不断增加的量 C. 该过程实现了有机化合物向无机化合物的转化 D. 甲醇中有4个氢原子、1个氧原子和1个碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】1. 首先根据微观示意图配平反应的化学方程式： A、参加反应的单质是H2，总相对质量为3×2=6；氧化物是CO2，相对分子质量为44，二者质量比为6:44=3:22，正确。 B、ZnO-ZrO2是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，不需要不断补充，错误。 C、反应物CO2、H2均为无机物，生成物甲醇属于有机物，该过程实现了无机物向有机物的转化，错误。 D、该描述对应的是1个甲醇分子的原子构成，宏观甲醇由大量甲醇分子构成，不能直接表述为“甲醇中有几个原子”，错误。 6. 将未经打磨的铝条放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. AB段发生反应的化学方程式主要是 B. 容器内氢气的质量：C点 D点 C. CD段压强变化的主要影响因素是温度 D. E点高于A点的主要原因是生成了氢气 【答案】B 【解析】 【分析】未经打磨的铝条表面覆盖Al2O3薄膜，放入稀硫酸中反应分三阶段： AB段：Al2O3先和稀硫酸反应，无气体生成，压强几乎不变； BC段：Al2O3反应完后，Al和稀硫酸反应生成H2，且反应放热，压强快速升高，至C点反应完全结束； C点后：反应停止，温度逐渐恢复至室温，压强下降，最终稳定在高于初始压强的数值（因为生成了H2，气体总量增加）。 【详解】A、AB段无气体生成，对应Al2O3和稀硫酸的反应，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，正确； B、C点反应已经完全结束，后续不再生成H2，C点和D点容器内氢气质量相等，错误。 C、CD段反应已结束，压强下降的原因是体系温度逐渐降低至室温，主要影响因素为温度。正确。 D、E点压强高于A点，核心原因是反应生成了氢气，容器内气体总物质的量增大，正确。 二、填空题 7. 2026春晚以“科技赋能”为核心，从舞台装置到节目表演，处处蕴藏着化学知识。请回答下列问题： （1）物质变化：魔术《惊喜定格》中，魔术师通过手法实现物品的“瞬间变换”；戏曲《春晖满梨园》中，演员画着油彩妆容，穿着精美服饰，进行了一场精彩的演绎。下列节目中，发生化学变化的是_______(填字母)。 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 C. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D. 杂技《绘新春》的道具旋转 （2）燃料燃烧：《智造未来》节目中，氢能源无人机作为未来的“长跑选手”，已逐渐迈入主流。请你写出氢气燃烧的化学方程式：_______。 （3）水资源及其利用：哈尔滨分会场《冰雪暖世界》呈现冰雪文化的独特魅力；宜宾分会场《立上游》融入江南水乡元素、展现清澈的江水风光。请完成以下问题： ①将江水净化为饮用水，需加入活性炭，其作用是_______。 ②为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，以下措施合理的是_______(填字母)。 A．淘米水浇花 B．污水直接排放 C．将灌溉方式由漫灌改为喷灌 （4）金属资源的利用和保护：“奔马”数控装置和人形机器人在武术节目中惊艳全场。 ①人形机器人的特殊连接件使用的是铁合金，工业炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，请写出反应的化学方程式：_______。 ②机器人的金属关节表面通过镀铬形成致密的保护膜来防锈，其中涉及的防锈原理是_______。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 吸附色素和异味 ②. AC （4） ①. ②. 隔绝水分和氧气 【解析】 【小问1详解】 化学变化的本质是有新物质生成，油彩氧化过程有新物质生成，属于化学变化；其余选项均只是物质的位置、形状改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 ①活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味； ②淘米水浇花属于一水多用，漫灌改喷灌可提高水资源利用率，二者均能保护水资源；污水直接排放会污染水体，不合理； 【小问4详解】 ①一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁单质和二氧化碳，反应的化学方程式略； ②铁生锈需要同时接触氧气和水，镀铬形成的致密保护膜可以隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈目的。 8. 我国古代畦田晒盐法，被李约瑟博士称为中国古代科技史的活化石。这一沿用千年的制盐工艺，技术水平遥遥领先世界近千年，是中华古老智慧的杰出代表。其主要工艺流程如图所示。 （1）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释______。 （2）卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过"箩"与化学实验中______操作的目的一致。 （3）利用“畦田”晒盐法析出氯化钠晶体的方法是______。 （4）40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液溶质的质量分数为______。(只写计算式)。 【答案】（1）温度升高，水分子运动速率加快 （2）过滤 （3）蒸发结晶 （4）×100% 【解析】 【小问1详解】 太阳光照使卤水温度升高，水分子运动速率加快，更易逸散到空气中，因此蒸发速率加快。 【小问2详解】 过滤是分离不溶性固体和液体的实验操作，和过“箩”除去卤水中不溶性杂质的作用完全一致。 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，无法通过降温结晶大量析出，晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠达到饱和后继续蒸发，从而析出晶体，属于蒸发结晶。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度为50g，即该温度下100g水最多溶解50g硫酸钠，因此50g水最多只能溶解25g硫酸钠，剩余5g固体未溶解，溶质质量分数为溶质质量和溶液质量的比值，由此得到计算式。 9. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 （1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到现象是______，说明分子______； （2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a______b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是______； （3）实验C：试管中观察到白磷燃烧的现象是______。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度______处。 【答案】（1） ①. 红色石蕊变蓝色、酚酞都变红色 ②. 在不断运动 （2） ①. 低于 ②. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出 （3） ①. 白磷燃烧，产生大量白烟 ②. 1 【解析】 【小问1详解】 根据分子的特性可知，观察到红色石蕊变蓝色、酚酞都变红色，说明分子在不断运动；故填：红色石蕊变蓝色、酚酞都变红色；在不断运动； 【小问2详解】 向试管中加入氢氧化钠固体后，由于氢氧化钠溶于水放热，温度升高，所以观察到U型管中的液面a 低于b；一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出；故填：低于；氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出； 【小问3详解】 试管中观察到白磷燃烧的现象是白磷燃烧，产生大量白烟；反应完全后，待冷却到室温，由于氧气约占空气体积的，因此可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度1处；故填：白磷燃烧，产生大量白烟；1。 10. 阅读下面科普短文并回答问题。 每次在超市冷柜前挑选鲜肉时，你是否好奇：为什么有些盒装肉能保持鲜亮的红色，还能放得更久？这背后藏着一项关键技术——气调保鲜。它不像防腐剂有安全顾虑，而是靠调整气体的比例给食品打造“专属保鲜舱”。传统冷藏肉靠低温减缓变质，但包装内仍含有普通空气，微生物会慢慢繁殖。通常1~3天就会发暗、有异味。气调保鲜的核心是将特定比例的氮气、二氧化碳和氧气的混合气体来替换包装内的普通空气，从而达到储存和保鲜的目的。不同肉类的特性不同，“保鲜配方”也会量身定制：①鲜红猪、牛、羊肉：偏爱“高氧+中高二氧化碳”，比如70%氧气、25%二氧化碳、5%氮气；②洁白禽肉水产：对氧气需求稍低，常用“中氧+高二氧化碳”，比如60%氧气、30%二氧化碳、10%氮气；③分割肉(如肉丝、肉片)：表面积大，更容易接触细菌，会适当提高二氧化碳比例(比如35%)，同时保证氧气浓度(60%)。肉类的颜色是消费者判断肉类品质最直观的指标之一，如图为肉类颜色与氧气浓度的关系。 （1）氮气可作气调包装内的填充气体，原因是氮气的化学性质_____。 （2）由图可知，包装袋内的氧气浓度为20%时，肉类______(填“能”或“不能”)保持鲜红。 （3）有关气调保鲜技术的描述不正确的是______(填字母)。 A. 不同种类的食品需要精确涉及其包装袋内的各气体成分的比例 B. 该技术可完全替代热处理、冷冻等所有气体储存方法，实现食品的长期保存 C. 气调保鲜是否成功，高度依赖包装材料的透气性和产品本身的特性及储存温度 【答案】（1）不活泼 （2）不能 （3）B 【解析】 【小问1详解】 氮气常温下化学性质稳定，不易与肉类等物质发生反应，适合作为填充保护气； 【小问2详解】 由题图可知，氧气浓度为20%时肉类颜色为棕褐色，无法保持鲜红色； 【小问3详解】 A、符合原文“不同肉类保鲜配方量身定制”的描述，说法正确； B、“完全替代所有储存方法、实现长期保存”表述过于绝对，气调保鲜仅能延长保鲜时长，无法替代所有储存方式，说法错误； C、气调保鲜依赖密封的包装维持气体比例，同时温度、产品特性也会影响保鲜效果，说法正确。 11. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 （1）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为____________。 （2）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据下图可知，温度应控制在____________（填字母）内。 a． b． c． d． （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式为，生成的硫酸可用于_________工序。 【答案】（1）过滤 （2）c （3）溶铜（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 分离难溶性固体和液体的操作为过滤，正好对应“除去难溶性固体杂质”的目的，因此该操作是过滤。 【小问2详解】 题目要求铜箔满足：抗拉强度，且延伸率，结合图像分析选项：  ：抗拉强度大于，延伸率也大于，两个条件都满足。故选c。 【小问3详解】 从工艺流程可以看出，第一步“溶铜”需要加入硫酸，制箔反应生成的硫酸可以循环利用，回到溶铜工序。 三、实验与探究题 12. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①写出仪器的名称：___________。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为___________(填序号)。 ③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为___________(填序号)，该反应的化学方程式为___________。 （2）在跨学科实践活动中，某探究小组同学通过如图的自制“制氧机”利用过碳酸钠、水和二氧化锰制备。发生装置是___________(填“ ”或“ ”)； 瓶中水的作用是___________(写一条)。 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. AC（或者AD) ③. BD ④. （2） ①. N ②. 通过气泡观察生成氧气的速率 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，是固体加热法制取氧气，所以选择A做发生装置，氧气密度比空气大，不溶于水，可以选用排水法收集气体，或者用向上排空气法，收集装置选C或者D； ③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，发生装置是固液不加热型，二氧化碳密度比空气大，溶于水，选BD。 【小问2详解】 过碳酸钠、水和二氧化锰制备O2，N相当于反应仓，产生的气体从上端导出进入M，则发生装置是N； 氧气不易溶于水，M瓶中水的作用是通过产生气泡的快慢，可判断氧气产生的速率，还能对气体起到湿润作用。 13. 海洋中蕴含着丰富的资源，古往今来，人们持续从海洋中获得氯化钠。 I．古代“淋煎法”制盐 （1）制备浓盐水 将草木灰铺于盐滩吸附盐分，刮取富盐土后用海水浇淋，利用草木灰（有效成分为）沉淀钙离子，沉淀制得卤水。卤水中大量存在的阴离子是________________。 II．现代工业制盐 反渗透法处理海水获得淡水的同时获得制盐原料浓海水，工作原理如图所示。 （2）结合上图分析，膜法淡化海水的原理与一种实验操作原理相似，该操作是____________；加压后能通过反渗透膜的微粒有________________。 III．粗盐精制 工业上以粗盐水（含少量、）为原料制备 的工艺流程如图。 （3）试剂X可以选用________。（填序号） A. B. C. （4）步骤②之后进行过滤，所得溶液中溶质有：____________________。 （5）证明步骤③中所加稀盐酸已过量的实验方案是：取少量样品于试管中，____________________。（写出具体的操作及现象） 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 水分子 （3）C （4）氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠 （5）滴加足量碳酸钠溶液，有气泡生成 【解析】 【小问1详解】 草木灰有效成分为，与发生反应：。海水中主要溶质为NaCl，因此卤水中大量存在的阴离子是： 【小问2详解】 结合示意图分析，水分子能通过反渗透膜，镁离子、钠离子和氯离子不能穿过反渗透膜，膜法淡化海水的原理与一种实验操作原理相似，该操作是过滤，加压后能通过反渗透膜的微粒有水分子。 【小问3详解】 粗盐水中含有、、，加入过量X，因为加入X和碳酸钠溶液的目的是除去镁离子和钙离子且不引入杂质离子，所以X和碳酸钠一样都是钠的化合物。又因为镁离子可以与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以X可以选用氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，，再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，固体中含有碳酸钙、氢氧化镁；滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入过量稀盐酸，氢氧化钠、碳酸钠都转化为氯化钠，得到食盐水，蒸发结晶得到氯化钠晶体。 A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，但是氢氧化钙微溶于水，难以除尽镁离子，故不选；B.氢氧化钾会引入杂质离子钾离子，故不选。 【小问4详解】 由[小问（3）详解]分析可知：步骤②之后进行过滤，所得溶液中溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。 【小问5详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡生成，通过加入碳酸钠溶液有无气泡生成，判断稀盐酸是否过量。证明步骤③中所加稀盐酸已过量的实验方案是：取少量样品于试管中，滴加足量碳酸钠，有气泡生成，说明稀盐酸已经过量。 14. 某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）有气泡产生的是(填序号)______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为______。 （3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 [提出问题]D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么? [猜想与假设]①猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：______。 [实验探究] ②填空： 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 2.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 ______ 猜想三成立 [实验结论] 综上所述，猜想三正确。 [反思与评价] ③能替代步骤中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填写所有符合条件的序号)。 A.无色酚酞溶液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液 ④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。 【答案】（1） ①. A ②. 置换 （2） （3） ①. NaCl和NaOH ②. 产生蓝色沉淀 ③. AD ④. 反应物是否过量 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中锌排在氢前，可与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，铜不与稀盐酸反应，氧化铁、氢氧化钠和稀盐酸反应均无气体生成；该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 【小问2详解】 氧化铁和稀盐酸反应生成黄色的氯化铁和水，化学方程式见答案。 【小问3详解】 ①稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，反应后溶质除生成物外，还可能存在某一反应物过量，因此氢氧化钠过量时溶质为和 ； ②猜想三成立说明溶液含 ， 和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，因此现象为产生蓝色沉淀； ③检验 存在即可验证猜想三：无色酚酞遇碱性 溶液变红、氯化铁和 反应生成红褐色沉淀，二者都可检验，铁粉、稀硫酸和 反应无明显特征现象，故选AD； ④因此分析反应后溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量。 15. 兴趣小组的同学将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，未观察到有气泡产生，针对这一异常现象，同学们进行了以下探究。 【提出问题】将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生的原因是什么？ 【查阅资料】①碳酸钠与少量稀盐酸反应可转化为碳酸氢钠； ②碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢钡、碳酸氢钙都能溶于水； ③碳酸氢钠与氯化钡溶液不反应。 【猜想与假设】稀盐酸的量不足、反应生成了碳酸氢钠。 探究一：反应是否生成了碳酸氢钠。 （1）完善下列实验内容。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取反应后的液体于试管中，滴加过量的氯化钡溶液 ______ 溶质中含有碳酸钠和碳酸氢钠 ②取①中上层清液，滴加______ 溶液由无色变为红色 【评价与交流】 （2）实验①中滴加过量氯化钡溶液的目的是______，为确认滴加的氯化钡溶液已经足量，还应该进行的实验步骤是______。 探究二：稀盐酸的用量是否足量。 分别将极稀的盐酸逐滴滴入碳酸氢钠和碳酸钠溶液中(碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液溶质质量分数相等)，边滴边振荡，实验操作如图甲和图乙所示。 实验现象为试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失；试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸后没有气泡产生，溶液逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。 【实验结论】 （3）猜想正确。图甲中反应的化学方程式为______。 【实验反思】 （4）相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠______(填“＞”“＜”或“=”)碳酸钠。 （5）在检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质时，同学们认为滴加少量稀盐酸，无气泡产生，也不能说明氢氧化钠溶液没有变质，其理由是______(写一点)。 【答案】（1） ①. 有白色沉淀产生 ②. 酚酞溶液 （2） ①. 使碳酸钠完全反应，防止对检验溶液中是否有碳酸氢钠时造成干扰。 ②. 取上层清液少量于试管中，滴加碳酸钠溶液。 （3） （4）＜ （5）氢氧化钠部分变质时，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入的少量盐酸会先与氢氧化钠反应，而没有与碳酸钠反应。 【解析】 【小问1详解】 [1]向试管中滴加过量的氯化钡溶液，氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钡不与碳酸氢钠反应，由于实验结论：溶质中含有碳酸钠，因此实验现象为有白色沉淀产生。 [2]操作①中加入了过量的氯化钡溶液，使碳酸钠完全反应，碳酸氢钠溶液显碱性，实验现象为溶液由无色变为红色，无色酚酞遇碱性溶液变红，所以向上层氢液中滴加了无色酚酞溶液。 【小问2详解】 [1]碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性加入过量的氯化钡溶液，目的是使碳酸钠完全反应，防止对下一步用酚酞检验溶液中是否有碳酸氢钠时造成干扰。 [2]取上层清液少量于试管中，氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，滴加碳酸钠溶液观察是否有白色沉淀产生。 【小问3详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 【小问4详解】 相同浓度、相同体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与盐酸反应是，碳酸钠溶液消耗的盐酸更多，溶液的氢氧根离子浓度更大，所以相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠＜碳酸钠。 【小问5详解】 如果氢氧化钠部分变质，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入的少量盐酸会先与氢氧化钠反应，而没有与碳酸钠反应，无法证明溶液中没有碳酸钠，不能说明氢氧化钠溶液没有变质。 四、计算题 16. 探究牙膏中碳酸钙（假设牙膏中其他成分不与稀盐酸反应）的质量分数 （1）该实验中，若装置气密性不好，会导致测得的气体质量____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （2）计算该牙膏中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。 【答案】（1）无影响 （2）设碳酸钙质量为 ， 因为碳酸钙和盐酸反应后生成二氧化碳气体，所以充分反应后装置减少的质量为二氧化碳的质量 所以 碳酸钙的质量分数为 答：碳酸钙的质量分数为50.0% 【解析】 【小问1详解】 该实验中，生成的二氧化碳气体需要排出装置，通过减少的质量来求生成二氧化碳的质量，所以装置的气密性对测定结果无影响； 【小问2详解】 见答案 17. 某同学在实验室发现一瓶标签残缺的氢氧化钠溶液，于是取出该溶液向其中滴加的稀盐酸，通过测 来确定该氢氧化钠溶液的浓度。实验过程 的变化如图3所示。 （1）图3中a点对应溶液的溶质是________（填化学式）。 （2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）NaCl、NaOH （2）解：设氢氧化钠溶液中溶质质量为x 则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，所以此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。故填：NaCl、NaOH； 【小问2详解】 见答案。 18. 车用尿素溶液，是一种使用在SCR技术中，用来减少柴油车尾气中的氮氧化物污染的液体，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下：。如图为某公司生产的车用尿素溶液的标签 （1）实验室现有19.5g纯尿素，可配制质量分数为32.5%的车用尿素溶液_________g。 （2）用1000g32.5%的车用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO），可吸收NO的质量是多少？（写出具体计算过程） 【答案】（1）60 （2）设吸收NO质量为 答：可吸收的质量是325g 【解析】 【小问1详解】 可配制车用尿素溶液质量为 【小问2详解】 见答案 19. 化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品(含杂质氯化钠)中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸，反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示(忽略二氧化碳在水中的溶解)。 加入稀盐酸的总质量/g 25 50 75 锥形瓶中溶液的质量/g 229.4 250 275 试计算： （1）恰好完全反应时，生成二氧化碳的总质量为_____g。 （2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）8.8 （2）解：设小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x x=16.8g 则小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数是： 答：小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数是84.0% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，加入稀盐酸的总质量为25g时，生成二氧化碳的质量为：208.8g+25g-229.4g=4.4g，加入稀盐酸的总质量为50g时，生成二氧化碳的总质量为：208.8g+50g-250g=8.8g，说明每25g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，加入稀盐酸的总质量为75g时，生成二氧化碳的总质量为：208.8g+75g-275g=8.8g，说明加入稀盐酸的质量为50g时，样品中的碳酸氢钠和稀盐酸恰好完全反应，此时生成二氧化碳的总质量为8.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $