陕西省西安市长安区第三中学2024-2025学年高一下学期期末教学质量检测化学试题

化学必修2高一期末教学质量检测 总分：100分 时间：75分钟 I卷客观题（45分） 一、单选题（每题有一个正确选项，每题3分） 1. 2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星，在火星上首次留下中国印迹。其中应用了很多化学新材料。下列有关说法不正确的是 A. 探测器降落伞的材料芳纶(聚酰胺酯)属于高分子合成纤维 B. 探测器上太阳能电池板所用的晶体硅与光导纤维成分相同 C. 探测器机壳用的SiC增强铝基复合材料重量轻、强度高、刚性好 D. 探测器的隔热材料气凝胶(纳米级颗粒构成的充满气体的极轻的固体)属于胶体 2. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 金刚石和富勒烯互为同素异形体 C. 和互为同分异构体 D. CH4与CH3CH(CH3)CH3互为同系物 3. 2023年2月23日19时49分，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将中星26号卫星发射升空。长征三号乙运载火箭为三级火箭，前两级以偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4为燃料，第三级以液氢和液氧为燃料；已知偏二甲肼燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。下列说法错误的是 A. 火箭在发射过程中将化学能全部转化为热能 B. 火箭以液氢和液氧作燃料可减少对空气的污染 C. 偏二甲肼在燃烧过程中，N2O4做氧化剂 D. 氢气和氧气燃烧过程中存在共价键的断裂和形成 4. 下列反应的热效应变化符合如图所示的是 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 乙醇燃烧 C. 铁粉与稀硫酸反应 D. NaOH溶液与盐酸反应 5. 下列说法正确的是（ ） A. 任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 C. 化学反应中的能量变化均表现为热量变化 D. 反应物中旧化学键断裂放出能量，生成物中新化学键形成需吸收能量 6. 乙烯是一种重要的化工原科。下利物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是 A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH3CH2Cl D. BrCH2CH2Br 7. 青藏高原上的铜矿探索、半导体照明产业化、文物保护、大型二氧化氯制备系统及纸浆无元素氯漂白等关键技术或应用直接面向国家重大需求。这些致力于服务百姓美好生活的科技成果斩获了2019年多项国家科学技术大奖。下列有关认识错误的是 A. 古代的青铜器、现代的铜质奖牌，都是纯铜 B. 半导体照明具有高效、节能、环保等显著特点，是实现节能减排的有效途径 C. 生态环境的保护和环境污染的防治对保护文物至关重要 D. 二氧化氯属无毒型消毒剂，可用于水果、蔬菜的杀菌 8. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置干燥NH3 B. 用图乙所示装置灼烧碎海带 C. 用图丙所示装置吸收多余的Cl2尾气 D. 用图丁的装置制备Fe(OH)3胶体 9. 下列有关高分子化合物的叙述中不正确的是(　　) A. 高分子化合物均为纯净物 B. 淀粉、纤维素、天然橡胶均属于天然有机高分子化合物 C. 利用加聚反应或缩聚反应均可以制得高分子化合物 D. 高分子化合物的特点之一是相对分子质量很大，从几万到几百万或更大 10. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是 ①油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②可用碘水检验淀粉是否水解完全 ③蔗糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应 ④葡萄糖和果糖互为同为异构体 ⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性 ⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 ⑦淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，不是同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖 ⑧浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了显色反应 ⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物 A. ①④⑥⑦⑧ B. ③④⑥⑦⑧ C. ①②④⑦⑧ D. ②③④⑤⑦ 11. 氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验，所得结论错误的是 A. 浓氨水具有挥发性 B. 浓氨水中含有 C. 若Pt丝始终保持红热，则该反应放热 D. 三颈瓶内有少量红棕色气体出现，其中反应为： 12. 氮化铬(CrN)具有高的硬度和良好的耐磨性。实验室可利用与反应来制备氮化铬，可选择的装置如下图。下列说法错误的是 已知：为紫色单斜晶体，熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解，CrN难溶于水，熔点1282℃ A. 装置的连接顺序为：A→D→E→B→C→E B. A装置中分液漏斗内盛放的是氯化铵溶液，圆底烧瓶中盛放的是氢氧化钠溶液 C. B与C之间采用粗玻璃管的目的是防止升华的冷凝堵塞导管 D. 制得的CrN中往往含有少量，生成的化学方程式为： 13. 有关化学用语不正确的是 A. Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH C. 硫原子的结构示意图： D. 四氯化碳的电子式： 14. 在一定温度下的密闭容器中，可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 达到平衡状态的标志是 A. N2、H2、NH3 在容器中共存 B. 混合气体的总物质的量不再发生变化 C. 单位时间内生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2 D. 单位时间内消耗 n mol N2，同时消耗 n mol NH3 15. 以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下： 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物 B. 5-HMF→FDCA 发生氧化反应 C. 单体 a 为乙醇 D. PEF 树脂可降解以减少对环境的危害 Ⅱ卷主观题（55分） 二、解答题 16. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中应用广泛。 （1）天然气燃烧发生反应：，断裂1mol化学键吸收的能量如表所示，1mol完全燃烧释放的热量是_______kJ。 化学键 O=O C=O H-O C-H E/(kJ/mol) 498 745 460 414 （2）甲烷可用于消除氮氧化物污染：。常温下，在2L恒容密闭容器中加入3mol和4mol，反应中随时间的变化如图所示。 ①反应进行到_______(填“5”或“10”)s时，达到平衡状态。 ②0~5s内，用的浓度变化表示该反应的平均速率为_______，10s时，容器中的浓度是_______。 ③下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.容器内混合气体的密度不再变化 b. c.容器内混合气体的总压强不再变化 d.容器内混合气体的总质量不再变化 17. 碘化钾常用作合成药物和分析试剂。某小组用联氨(N2H4)还原法制备碘化钾的装置如图。 已知： N2H4是非电解质，沸点为113.5°C，具有强还原性，其氧化产物为氮气。回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再加热C处的圆底烧瓶。装置C中反应的离子方程式为___________。 （4）C中分液漏斗滴液速度不宜过快或过多，原因是___________。 （5）装置E中KOH与I2最适宜的物质的量之比为___________。 （6）反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是___________。 （7）某学生将过氧化氢溶液与碘化钾溶液混合后，发现产生大量气泡，溶液变为棕黄色。再加入四氯化碳后，充分振荡后静置，产生的气泡明显减少。 ①气泡明显减少的原因可能有： I．混合溶液中H2O2浓度降低。 II．I- 催化H2O2分解，混合溶液中I- 浓度小。 III．___________ ②请设计实验证明III是气泡明显减少的主要原因(I、 II不是主要原因) ___________。 18. 合成乙酸乙酯的路线如下： CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 请回答列问题： （1）乙烯能发生聚合反应，方程式为_______________。 （2）乙醇所含的官能团名称为______________。 （3）反应①的反应类型_____________。 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应②：_____________。 反应④：_____________。 （5）反应④的实验装置如下图所示，试管B中在反应前加入的是_____________，作用是_____________。 19. 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，图1是硫元素及其化合物的“价类二维图”。 Ⅰ．根据要求回答下列问题： （1）写出图中A化学式___________。 （2）SO2属于___________ (填“酸性”或“碱性”)氧化物，可与CaO、Ca(OH)2等反应，Ca(OH)2的电子式___________。请写出用石灰石除去燃煤产生的SO2并生成CaSO4的化学方程式___________。 （3）某同学预测SO2具有还原性，其理论依据是___________，将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是___________(填序号)。 ①反应后溶液由紫色变为无色 ②取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 ③取反应后的溶液少许，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 Ⅱ．探究SO2的性质 如图2先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图： ① ② 已煮沸的BaCl2(aq) 未煮沸的BaCl2(aq)| ③ ④ 已煮沸的Ba(NO3)2(aq) 未煮沸的Ba(NO3)2(aq) （4）装置中覆盖食用油的目的是___________。 （5）分析pH-图，写出③中发生反应的离子方程式___________，上述四次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。 化学必修2高一期末教学质量检测 总分：100分 时间：75分钟 I卷客观题（45分） 一、单选题（每题有一个正确选项，每题3分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C Ⅱ卷主观题（55分） 二、解答题 【16题答案】 【答案】（1）678 （2） ①. 10 ②. 0.3 ③. 0.9 ④. c 【17题答案】 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）防止C中气体回流 （3）2NH3+ClO-N2H4+Cl-+H2O （4）防止NaClO将生成的N2H4氧化 （5）2:1 （6）防止N2H4冷凝 （7） ①. 碘催化过氧化氢分解，加四氯化碳后，碘被萃取，不再催化过氧化氢的分解 ②. 将混合液分液，向水溶液中加入碘水，振荡，产生大量气泡 【18题答案】 【答案】 ①. nCH2=CH2 ②. 羟基 ③. 加成反应 ④. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ⑤. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ⑥. 饱和碳酸钠溶液 ⑦. 除去乙酸等杂质,降低乙酸乙酯的溶解度 【19题答案】 【答案】（1）H2SO4 （2） ①. 酸性 ②. ③. 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4 +2CO2 （3） ①. SO2中硫+4，化合价可以升高，故具有还原性。 ②. ①② （4）隔绝空气，避免空气中O2干扰后续探究实验 （5） ①. 3SO2+3Ba2-+2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+Ba2++2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2 ②. ②③④ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $