2025-2026学年高二下学期期末化学自编模拟卷

**基本信息** 聚焦物质结构与有机化学核心知识，通过工业合成（如环氧树脂）、药物研发（美沙拉嗪）等真实情境，考查化学观念、科学思维与实验探究能力，适配高二期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|电子排布、杂化类型、同分异构体、实验操作|结合摩尔盐结构、冠醚识别等素材，梯度考查基础概念与科学辨析能力| |非选择题|4题/52分|晶胞结构、有机合成路线、实验产率计算|以乙酸乙酯绿色制备、Si-P化合物晶胞分析等综合题，体现科学探究与模型建构思维，契合高考命题趋势|

2025-2026学年高二下学期期末化学模拟卷 选择题部分 本卷可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1.硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是 A.硫原子结构示意图： B.氧的基态原子最外层轨道表示式： C.基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2 D.基态氮原子最高能级的原子轨道形状： 2.下列说法不正确的是  A.乙醇和丙三醇互为同系物 B.35Cl和37Cl互为同位素 C.O2和O3互为同素异形体 D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 3.下列说法不正确的是 A.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B.分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点可采用蒸馏的方法 C.某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为 D.某烃完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1∶1，则其实验式为 4.下列有关共价键的解释错误的是 A.共价键都具有方向性和饱和性 B.σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转 C.C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键 D.Cl2分子中p-pσ键的形成： 5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是   A.利用装置甲实现酒精萃取碘水中的碘 B.利用装置乙实现和的分离 C.利用装置丙实现互溶且沸点相差较大的液体混合物的分离 D.利用装置丁实现明矾晶体的制备 6.下列叙述正确的是 A.冠醚识别碱金属离子，体现了超分子“自组装”的特征 B.和的空间构型均为V形 C.分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D.分子是非极性分子，既含有极性键也含有非极性键 7.精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是： A.X与互为顺反异构体 B.X能使溴的溶液褪色 C.Z与互为同分异构体 D.Z分子中含有2个手性碳原子 8.已知、的结构式如图所示。下列说法不正确的是 A.等物质的量的、含键个数之比为 B.、分子中N、S的杂化类型分别为、 C.、的立体构型分别为平面三角形、正四面体形 D.、都能与水分子形成分子间氢键 9.科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是    A.反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用FeCl3溶液检验 B.反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 C.反应2通过还原反应生成美沙拉嗪 D.在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 10.联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A.电负性： B.Cu元素位于元素周期表中的d区 C.第一电离能： D.离子半径： 11. 已知酸性：＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等 转变为的最佳方法是 A.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液 B.与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液 C.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 D.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 12.有机化合物M的合成路线如下图所示： 下列说法不正确的是 A.反应①还可能生成 B.Y的分子式为 C.试剂1为NaOH醇溶液 D.若用标记Z中的O原子，则M中一定含有 13.可用扑热息痛(Ⅰ)合成缓释长效高分子药物Ⅱ，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.Ⅰ能发生氧化反应、加成反应 B.Ⅰ分子中碳原子均采用杂化 C.Ⅱ是能通过水解完全降解的高分子 D.Ⅱ分子中有一个酰胺基 14.丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成有工业价值的紫罗兰酮和紫罗兰酮，转化过程如图所示： 下列说法不正确的是 A.丙酮与氢气可发生加成反应生成2-丙醇 B.假紫罗兰酮、紫罗兰酮和紫罗兰酮互为同分异构体 C.紫罗兰酮和紫罗兰酮分别与足量发生加成反应的产物分子中都含有4个手性碳原子 D.可用银氨溶液鉴别合成的假紫罗兰酮中是否含有柠檬醛 15.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是 A.钛酸钙的化学式为 B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C-C)数目之比为1∶2 C.硒化锌晶体中阳离子的配位数为6 D.中与距离最近的所形成的键的夹角为109°28′ 16.下列性质或现象与微观解释均正确的是 选项 性质或现象 微观解释 A 稳定性： 分子间形成氢键 B 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶”原理，是由非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 C 基态原子简化电子排布式为 电子排布式可以简化，表示方法就是上一周期的稀有气体元素符号加上该原子的价层电子 D 向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在： 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17.（14分）含氮化合物在生活中占有重要地位。 请回答： (1)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是                  (填字母)。 A．该分子呈平面三角形 B．该分子中的化学键为极性键 C．该分子为极性分子 D．因N—Cl键的键能大，故NCl3稳定 (2)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： 三聚氰酸分子中C原子采取                  杂化，三聚氰酸属于     (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的结构相似，已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的结构式为                  ，(CN)2分子为                  (填“极性”或“非极性”)分子。 (4)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是________，该化合物的化学式为_________ 18.（12分）按要求填写下列空格： (1)已知某有机物的模型如图所示。 ①该有机物分子式为                  ②有机物的一氯代物有            种 (2)有机化合物苯佐卡因是一种医用常见麻醉剂，可用于小面积轻度创面的镇痛。 ①苯佐卡因质谱图如下图所示(图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值就是该有机物的相对分子质量)，则苯佐卡因的相对分子质量为                 ②1.65 g苯佐卡因在燃烧时生成3.96 g二氧化碳、0.99 g水和0.14 g氮气，求苯佐卡因的分子式                   ③苯佐卡因的红外光谱如下图所示，且该物质的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为3∶2∶2∶2∶2，则该物质的结构简式为                   ④苯佐卡因的一种芳香族同分异构体，具有三种不同化学环境的氢，满足条件的同分异构体的结构简式为             19.(14分）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： Ⅰ.向50 mL烧瓶中分别加入5.7 mL 乙酸(100 mmol)、8.8 mL乙醇(150 mmol)、1.4 g NaHSO4固体及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 Ⅱ.加热回流50 min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 Ⅲ.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。 Ⅳ.洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。 Ⅴ.蒸馏滤液，收集73~78 ℃馏分，得无色液体6.60 g，色谱检测纯度为98.0%。 回答下列问题： (1)NaHSO4在反应中起　　　　　作用，用其代替浓H2SO4的优点是　　　　　（答出一条即可）。 (2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可　　　　　。 (3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是　　　　　（填标号）。 A.无需分离 B.增大该反应平衡常数 C.起到沸石作用，防止暴沸 D.不影响甲基紫指示反应进程 (4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是　　　　　　（填名称）。 (5)该实验乙酸乙酯的产率为　　　　　(精确至0.1%)。 (6)若改用C2OH作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为　　　　　_________(精确至1)。 20.（12分）环氧树脂粘合剂A，可由以下路线合成得到，请回答下列问题： (1)B的化学名称为                  ；B→C＋D的反应类型为                  (2)F的结构简式为                  ；A中含有的官能团名称为                   (3)C＋D→E的化学方程式为                   (4)C与D反应还能生成分子式为的副产物，请写出符合下列条件的同分异构体         Ⅰ：能与溶液发生显色反应　Ⅱ：苯环上只有两个取代基　Ⅲ：不含的结构； 其中核磁共振氢谱峰面积为的同分异构体的结构简式为                   (5)参照上述反应原理，以1，3-丁二烯和苯酚为主要原料，其它无机试剂任选，设计合成的路线               第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二下学期期末化学模拟卷解析 选择题部分 本卷可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1.硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是 A.硫原子结构示意图： B.氧的基态原子最外层轨道表示式： C.基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2 D.基态氮原子最高能级的原子轨道形状： 1.【答案】C 【解析】硫为16号元素，原子核外有16个电子，结构示意图：，A错误；氧原子的价电子排布式为2s22p4，基态原子最外层轨道表示式：，B错误；铁为26号元素，基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2，C正确；基态氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，最高能级为2p，原子轨道形状为哑铃形，D错误。 2.下列说法不正确的是  A.乙醇和丙三醇互为同系物 B.35Cl和37Cl互为同位素 C.O2和O3互为同素异形体 D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 2.【答案】A 【解析】同系物是指结构相似，组成上相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，乙醇是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18,37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；由同种元素组成的不同种单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确。 3.下列说法不正确的是 A.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B.分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点可采用蒸馏的方法 C.某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为 D.某烃完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1∶1，则其实验式为 3.【答案】C 【解析】相对分子质量是58的有机物不一定是还可以是C₃H₆O。 4.下列有关共价键的解释错误的是 A.共价键都具有方向性和饱和性 B.σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转 C.C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键 D.Cl2分子中p-pσ键的形成： 4.【答案】A 【解析】不是所有的共价键都有方向性，如s—sσ键就不具有方向性，A错误；σ键为轴对称，可以绕键轴旋转，而π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，B正确；乙烯分子中得C-H为σ键；碳碳双键中一个是σ键一个是π键，故1个C2H4分子中有5个σ键和一个π键；N2H4分子中的4个N-H为σ键，N-N单键也是σ键，因此在1个N2H4分子中含有5个σ键，C正确；Cl2分子中两个Cl原子的2个最外层的3p电子以“头并头”重叠方式形成σ键，可表示为：，D正确。 5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是   A.利用装置甲实现酒精萃取碘水中的碘 B.利用装置乙实现和的分离 C.利用装置丙实现互溶且沸点相差较大的液体混合物的分离 D.利用装置丁实现明矾晶体的制备 5.【答案】D 【解析】酒精溶于水，所以不能用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘，A错误；碘升华后凝华在烧瓶底部，而氯化铵受热会分解生成氯化氢和氨气，氨气和氯化氢遇冷会生成氯化铵，不能用题给装置分离碘和氯化铵，B错误；蒸馏过程中温度计应放在支管口附近，C错误；晶体具有自范性，向明矾溶液中加入明矾固体，可以实现明矾晶体的制备，D正确。 6.下列叙述正确的是 A.冠醚识别碱金属离子，体现了超分子“自组装”的特征 B.和的空间构型均为V形 C.分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D.分子是非极性分子，既含有极性键也含有非极性键 6.【答案】B 【解析】冠醚识别碱金属离子属于超分子的分子识别有关，A错误；OF2中氧原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，分子的空间构型为V形；O3中中心O原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型也为V形，B正确；PF5中磷原子形成5个共价键，周围有10个电子，C错误；H2O2分子中含有极性键和非极性键，分子结构不对称，是极性分子，D错误。 7.精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是： A.X与互为顺反异构体 B.X能使溴的溶液褪色 C.Z与互为同分异构体 D.Z分子中含有2个手性碳原子 7.【答案】D 【解析】X与互为顺反异构体；X为反式，为顺式；A正确；X中含有碳碳双键，故能使溴的CCl4溶液褪色，B正确；X是不对称烯烃，与HBr发生加成反应还可以生成，C正确；Z分子中含有的手性碳原子如图：，含有1个手性碳原子，D错误。 8.已知、的结构式如图所示。下列说法不正确的是 A.等物质的量的、含键个数之比为 B.、分子中N、S的杂化类型分别为、 C.、的立体构型分别为平面三角形、正四面体形 D.、都能与水分子形成分子间氢键 8.【答案】A 【解析】中根据氧原子个数，可知其含有σ键的个数之比为3，根据中氧原子个数，可知其含有σ键的个数为4，则两种离子中σ键的个数之比为3:4，故A错误；中的氮原子的价电子对数=3，采用的是sp2杂化，无孤电子对，则空间结构为平面三角形，中的硫原子的价电子对数为=4，采用的是sp3杂化，则的空间结构为正四面体形，故B正确；中的氮原子的价电子对数=3，采用的是sp2杂化，中的硫原子的价电子对数为=4，采用的是sp3杂化，故C正确；HNO3分子结构中的羟基与水分子中的羟基能形成分子间氢键，H2SO4分子结构中也存在羟基，与水分子中的羟基也能形成氢键，故D正确；本题选A。 9.科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是    A.反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用FeCl3溶液检验 B.反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 C.反应2通过还原反应生成美沙拉嗪 D.在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 9.【答案】D 【解析】酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应，反应产物和水杨酸结构中都含有酚羟基，因此FeCl3溶液不能检验出水杨酸，A正确，酚羟基具有还原性，容易被氧化，所以在反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化，B正确；反应2是将—NO2转化为—NH2，属于还原反应，C正确；水杨酸分子中含有酚羟基和羧基，显酸性，与HCl不反应，而美沙拉嗪分子中含有氨基，氨基显碱性，与HCl反应生成盐，在盐酸中更易溶解，D错误。 10.联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A.电负性： B.Cu元素位于元素周期表中的d区 C.第一电离能： D.离子半径： 10.【答案】D 【解析】同周期元素，电负性从左至右增强，电负性，A错误；Cu是第29号元素，核外价层电子排布式为，位于元素周期表中的ds区，B错误；Cu为金属，其第一电离能最小，同周期主族元素，从左到右第一电离能有增大趋势，但氮原子的2p轨道处于半充满的稳定结构，其第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：，C错误；和电子层数相同、核电荷数也相同，核外电子数多，所以半径r(Cu+)>r(Cu2+)，D正确。 11. 已知酸性：＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等 转变为的最佳方法是 A.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液 B.与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液 C.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 D.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 11.【答案】C 【解析】在酸性条件下水解生成邻羟基苯甲酸，加入NaOH后生成，得不到，故A错误；B和C相比较最后都能生成，考虑原料成本，C较为合适，故B错误、C正确；与足量的NaOH溶液共热后，水解生成，再加入适量H2SO4，生成邻羟基苯甲酸，得不到所需物质，故D错误。 12.有机化合物M的合成路线如下图所示： 下列说法不正确的是 A.反应①还可能生成 B.Y的分子式为 C.试剂1为NaOH醇溶液 D.若用标记Z中的O原子，则M中一定含有 12.【答案】C 【解析】由M可知，与溴发生加成反应生成X为，X与氢气发生加成反应生成Y为，Y发生取代反应生成Z，Z发生酯化反应生成M。与溴发生加成发生1，4加成生成X为，也可能发生1，2加成生成，故A正确；Y为，分子式为，故B正确；Y为卤代烃，Y在NaOH的水溶液中发生取代反应可以生成Z，故C错误；酯化反应中“酸脱羟基醇脱氢”，若用标记Z中的O原子，则M中一定含有，故D正确。故选C。 13.可用扑热息痛(Ⅰ)合成缓释长效高分子药物Ⅱ，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.Ⅰ能发生氧化反应、加成反应 B.Ⅰ分子中碳原子均采用杂化 C.Ⅱ是能通过水解完全降解的高分子 D.Ⅱ分子中有一个酰胺基 13.【答案】A 【解析】Ⅰ中含有苯环和酚羟基，能发生氧化反应、加成反应，A正确；Ⅰ分子甲基中的碳原子采用杂化，B错误；Ⅱ是通过加聚反应所得的高分子，不能通过水解完全降解，C错误；Ⅱ分子是高分子，含有n个酰胺基，D错误；故选A。 14.丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成有工业价值的紫罗兰酮和紫罗兰酮，转化过程如图所示： 下列说法不正确的是 A.丙酮与氢气可发生加成反应生成2-丙醇 B.假紫罗兰酮、紫罗兰酮和紫罗兰酮互为同分异构体 C.紫罗兰酮和紫罗兰酮分别与足量发生加成反应的产物分子中都含有4个手性碳原子 D.可用银氨溶液鉴别合成的假紫罗兰酮中是否含有柠檬醛 14.【答案】C 【解析】丙酮中含有羰基，可与氢气发生加成反应生成2-丙醇，A正确；由结构简式可知，假紫罗兰酮、紫罗兰酮和紫罗兰酮分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；紫罗兰酮和紫罗兰酮与足量发生加成反应的产物为 、 ，分别含有5个、4个手性碳原子，C错误；柠檬醛含有醛基，假紫罗兰酮不含醛基，可用检验醛基的方法检验假紫罗兰酮中是否含有柠檬醛，D正确；故答案选C。 15.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是 A.钛酸钙的化学式为 B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C-C)数目之比为1∶2 C.硒化锌晶体中阳离子的配位数为6 D.中与距离最近的所形成的键的夹角为109°28′ 15.【答案】C 【解析】该晶胞中各原子数为Ca：=1，Ti：1，O：=3，故钛酸钙的化学式为，A正确；在金刚石晶体中，每个碳原子周围有4条碳碳键，每条碳碳键被两个碳原子共用，故碳原子与碳碳键数目之比为1：()=1：2，B正确；硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Zn2+有4个，由化学式ZnS可知，与一个Zn2+距离最近且相等的Se2-有4个，即硒化锌晶体中阳离子的配位数为4，C错误；CaF2中以F-为中心，其周围4个Ca2+为顶点形成正四面体，故CaF2中F-与距离最近的Ca2+所形成的键的夹角为109.5°，D正确。 16.下列性质或现象与微观解释均正确的是 选项 性质或现象 微观解释 A 稳定性： 分子间形成氢键 B 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶”原理，是由非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 C 基态原子简化电子排布式为 电子排布式可以简化，表示方法就是上一周期的稀有气体元素符号加上该原子的价层电子 D 向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在： 16.【答案】D 【解析】的稳定性强于是因为H—O键的稳定性大于H—S键，A错误；是由极性共价键形成的极性分子，但极性较弱，其更易溶于非极性溶剂，B错误；Br为35号元素，简化的电子排布式为，C错误；溶液中滴加淀粉溶液变蓝说明含有，滴加硝酸银溶液产生黄色沉淀，说明含有，即溶液中存在平衡：，D正确。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17.（14分）含氮化合物在生活中占有重要地位。 请回答： (1)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是                  (填字母)。 A．该分子呈平面三角形 B．该分子中的化学键为极性键 C．该分子为极性分子 D．因N—Cl键的键能大，故NCl3稳定 (2)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： 三聚氰酸分子中C原子采取                  杂化，三聚氰酸属于     (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的结构相似，已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的结构式为                  ，(CN)2分子为                  (填“极性”或“非极性”)分子。 (4)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是________，该化合物的化学式为_________ 17.【答案】 (1)A (2)C3H3N3O3　sp2　极性　非极性 (3)N≡C—C≡N　非极性　 （4）共价晶体　SiP2 【解析】(1)N4分子是正四面体形结构，是一种非极性分子。(2)NH3分子与PH3分子结构相似，P—H为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键，PH3分子空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，PH3为极性分子。(3)NCl3中N原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，该分子为三角锥形，A错误；N、Cl之间形成的键应为极性键，B正确；NCl3分子中正、负电荷中心不重合，该分子为极性分子，C正确；共价键的键能越大，含有该键的物质越稳定，D正确。(4)三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，该分子中C与N形成双键，则应采取sp2杂化，C原子与氧、氮原子间形成极性键。三聚氰酸分子各键排列对称，为非极性分子。(5)(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，是非极性分子。(6)I和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子式为，IBr中正电荷中心与负电荷中心不重合，属于极性分子。(7)可以把O3看成一个O原子是中心原子，其他2个O原子为配原子，看成三原子分子，类似SO2分子，其价电子对数是3，有一个孤电子对，分子构型为V形，所以O3分子是极性分子。(4)空间立体网状结构，为共价晶体；立方晶胞原子分摊比例：顶点、面心、晶胞内部原子完全属于本晶胞（计 1） Si 原子分布在立方体8 个顶点、6 个面心，晶胞中Si的个数：8×1/8+6×1/2=4；所有 P 原子全部位于晶胞内部，直接清点数量共 8 个：晶胞内原子最简整数比：因此化合物最简式（化学式）为。 18.（12分）按要求填写下列空格： (1)已知某有机物的模型如图所示。 ①该有机物分子式为                  ②有机物的一氯代物有            种 (2)有机化合物苯佐卡因是一种医用常见麻醉剂，可用于小面积轻度创面的镇痛。 ①苯佐卡因质谱图如下图所示(图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值就是该有机物的相对分子质量)，则苯佐卡因的相对分子质量为                 ②1.65 g苯佐卡因在燃烧时生成3.96 g二氧化碳、0.99 g水和0.14 g氮气，求苯佐卡因的分子式                   ③苯佐卡因的红外光谱如下图所示，且该物质的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为3∶2∶2∶2∶2，则该物质的结构简式为                   ④苯佐卡因的一种芳香族同分异构体，具有三种不同化学环境的氢，满足条件的同分异构体的结构简式为             18.【答案】(1)C8H18　4 (2)165　C9H11NO2　　 【解析】(1)①根据球棍模型，该有机物分子式为C8H18； ②同一个碳原子上的氢原子等效，连在同一个碳上的甲基中的氢原子等效，该有机物有4种氢原子：，一氯代物有4种； (2)①由质谱图数据可知，苯佐卡因最大质荷比为165，则其相对分子质量为165； ②3.96 g 二氧化碳物质的量为0.09 mol，C原子物质的量为0.09 mol，0.99 g水物质的量为0.055 mol，H原子物质的量为0.11 mol，0.14 g氮气物质的量为0.005 mol，N原子物质的量为0.01 mol，C、H、N原子的质量共(0.09×12+0.11+0.01×14) g=1.33 g，可知苯佐卡因中还含有O原子，O原子物质的量为=0.02 mol，则苯佐卡因最简式为C9H11NO2，根据其相对分子质量为165，苯佐卡因的分子式为：C9H11NO2； ③由苯佐卡因的红外光谱可知，其中含有-NH2、-CH2CH3、-COO-、苯基，另外该物质的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为3∶2∶2∶2∶2，说明该物质是对称的结构，该物质的结构简式为； ④苯佐卡因的一种芳香族同分异构体，含有苯环，且具有三种不同化学环境的氢，说明其是对称的结构，满足条件的同分异构体的结构简式为 19.(14分）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： Ⅰ.向50 mL烧瓶中分别加入5.7 mL 乙酸(100 mmol)、8.8 mL乙醇(150 mmol)、1.4 g NaHSO4固体及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 Ⅱ.加热回流50 min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 Ⅲ.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。 Ⅳ.洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。 Ⅴ.蒸馏滤液，收集73~78 ℃馏分，得无色液体6.60 g，色谱检测纯度为98.0%。 回答下列问题： (1)NaHSO4在反应中起　　　　　作用，用其代替浓H2SO4的优点是　　　　　（答出一条即可）。 (2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可　　　　　。 (3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是　　　　　（填标号）。 A.无需分离 B.增大该反应平衡常数 C.起到沸石作用，防止暴沸 D.不影响甲基紫指示反应进程 (4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是　　　　　　（填名称）。 (5)该实验乙酸乙酯的产率为　　　　　(精确至0.1%)。 (6)若改用C2OH作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为　　　　　_________(精确至1)。 19.【答案】(1) 催化剂　无有毒气体二氧化硫产生　(2)吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率　(3)AD　(4)分液漏斗　(5)73.5% (6)90 【解析】(1)乙酸、乙醇中加浓硫酸制乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故本实验NaHSO4在反应中起催化剂作用；浓硫酸还具有强氧化性和脱水性，用浓H2SO4时可能发生副反应，且浓硫酸的还原产物二氧化硫为有毒气体，用NaHSO4代替浓H2SO4的优点是副产物少，可绿色制备乙酸乙酯，无有毒气体二氧化硫产生。(3)若向反应液中直接加入变色硅胶，反应后需要过滤出硅胶，而使用小孔冷凝柱承载则无需分离，故A正确；平衡常数只与温度有关，使用小孔冷凝柱承载不能增大该反应平衡常数，故B错误；小孔冷凝柱承载并没有投入溶液中，不能起到沸石作用，不能防止暴沸，故C错误；由题中“反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色”可知，若向反应液中直接加入变色硅胶，则变色硅胶由蓝色变为粉红色，会影响观察反应液由蓝色变为紫色，使用小孔冷凝柱承载不影响甲基紫指示反应进程，故D正确。(5)由反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O可知，100 mmol乙酸与150 mmol乙醇反应时，乙醇过量，理论上可获得的乙酸乙酯的质量为0.1 mol×88 g·mol-1=8.8 g，该实验乙酸乙酯的产率为×100%=73.5%。(6)若改用C2OH作为反应物进行反应：CH3COOH+CH3COHCH3CO18OCH2CH3+H2O，生成的乙酸乙酯的摩尔质量为90 g·mol-1，所以质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为90。 20.（12分）环氧树脂粘合剂A，可由以下路线合成得到，请回答下列问题： (1)B的化学名称为                  ；B→C＋D的反应类型为                  (2)F的结构简式为                  ；A中含有的官能团名称为                   (3)C＋D→E的化学方程式为                   (4)C与D反应还能生成分子式为的副产物，请写出符合下列条件的同分异构体         Ⅰ：能与溶液发生显色反应　Ⅱ：苯环上只有两个取代基　Ⅲ：不含的结构； 其中核磁共振氢谱峰面积为的同分异构体的结构简式为                   (5)参照上述反应原理，以1，3-丁二烯和苯酚为主要原料，其它无机试剂任选，设计合成的路线               20.【答案】(1)异丙基苯或2-苯基丙烷　氧化反应　(2) 　羟基和醚键　 (3)2＋＋H2O (4)15种　 (5) 【解析】苯和丙烯加成生成B，B和氧气反应转化为苯酚C、丙酮D，CD转化为E；丙烯和氯气发生取代反应生成F，F在过氧化氢作用下转化为G，EG生成A；（1）由B结构可知，B为异丙基苯或2-苯基丙烷，有机反应中加氧或去氢反应为氧化反应，B→C＋D的反应类型为氧化反应；（2）由分析可知，F的结构简式为；由结构可知，A中含有的官能团名称为羟基和醚键。（3）D中酮羰基氧与苯酚中酚羟基对位的氢生成水和E，C＋D→E的化学方程式为2＋＋H2O ；（4）C含有6个碳、D含有3个碳，反应还能生成分子式为的副产物，则为1分子C、D反应生成的产物，分子不饱和度为4；符合下列条件的同分异构体的：Ⅰ：能与溶液发生显色反应，含有酚羟基且只含1个苯环；Ⅱ：苯环上只有两个取代基，Ⅲ：不含的结构；则取代基1个为羟基，另一个为-CH2CH2CH2OH、-CH2CHOHCH3、-CHOHCH2CH3、-C(OH)(CH3)2、-CH(CH3)CH2OH，每种情况均存在邻间对3种情况，故共15种；其中核磁共振氢谱峰面积为，则分子结构对称、含有2个甲基，同分异构体的结构简式为；（5）1，3-丁二烯和氯气加成生成，和过氧化氢发生F生成G的反应得到，再和苯酚反应得到产物，故流程为：。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $