2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2测试卷

**基本信息** 2025-2026学年高二下学期化学选择性必修2期末测试卷，聚焦物质结构与性质，融合锂离子电池诺贝尔成果、防晒霜成分等科技与生活情境，通过16道选择（48分）和4道综合非选择（52分），实现基础概念与综合应用的梯度考查，体现化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|原子结构（泡利原理）、化学键（σ键π键）、晶体结构（干冰晶胞）|结合生活情境（硫酸铜性质、防晒霜π键作用）| |非选择题|4题/52分|配合物结构（铜配合物σ键）、晶胞计算（Cu晶体密度）、元素周期律（LiH离子半径）|以科技情境（Goodenough研究）驱动综合应用，考查科学探究能力|

2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2测试卷解析 选择题部分 一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1.硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是 （      ）  A.Cu元素位于周期表p区 B.硫酸铜属于强电解质 C.硫酸铜溶液呈酸性 D.硫酸铜能使蛋白质变性 1.【答案】A 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.的VSEPR模型： B.基态Be原子的价层电子排布式： C.电子云轮廓图： D.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键：  2.【答案】D 【解析】中心O原子价层电子对数为，含2个孤电子对，VSEPR模型为，A错误；Be为4号元素，其基态原子的价层电子排布式为，B错误；电子云轮廓图为哑铃形： ，C错误；邻羟基苯甲醛中羟基的H与醛基的O形成分子内氢键，D正确。 3.下列电子排布不符合泡利原理的是 A.2p能级： B.3d能级： C.2p能级： D.3d能级： 3.【答案】C 【解析】2p能级的3个轨道中各填充1个自旋相同的电子，电子排布正确，A不符合题意；3d能级的一个轨道中填充2个自旋相反的电子，其余轨道各填充1个自旋相同的电子，电子排布正确，B不符合题意；2p能级的第一个轨道中填充2个自旋相同的电子，违反泡利原理，C符合题意；3d能级的5个轨道中各填充1个自旋相同的电子，电子排布正确，D不符合题意。 4.人们常用HX表示卤化氢(X代表F、Cl、Br、I)，下列说法中，正确的是(　　)。 A.形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长 B.H—F的键长是H—X中最长的 C.H—F是p-p σ键 D.H—F的键能是H—X中最小的 4.【答案】A 【解析】H—F的键长是H—X中最短的，B项错误，H—F是s-p σ键，C项错误;H—F的键能是H—X中最大的，D项错误。 5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A.C2H4分子中键和键数目之比为5∶1 B.惰性电极电解Na2SO4溶液时阳极收集到11.2L气体（标准状况）时转移电子数为2 C.25 ℃时，pH=12的纯碱溶液中水电离的H+数目为0.01 D.1 mol HCN与1 mol N2中所含键数目相等 5.【答案】C 【解析】C2H4的结构简式为CH2=CH2，分子中含有4个C-H单键和1个碳碳双键，即共含5个σ键和1个π键，A正确；惰性电极电解硫酸钠溶液，阳极反应式为：，生成11.2L(标准状况为0.5mol)时转移电子即，B正确；25℃时，pH=12的溶液中水电离的，但溶液体积未知，无法计算其数目，C错误；共价三键中含有1个σ键和2个π键，的结构式为，N2的结构式为，则与中所含键数目相等，均为，D正确。 6.防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是（　　） A.氨基苯甲酸() B.羟基丙酮() C.肉桂酸() D.乙醇() 6.【答案】D 【解析】π键存在于双键和三键中，只需判断所给物质中是否含有双键或三键即可。、中含有键，中含有键、键，均具有防晒效果，A、B、C不符合题意；中只有单键，不存在π键，不具有防晒效果，D符合题意。 7.《科学》杂志曾报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功地将转化为具有类似结构的共价晶体。下列推断正确的是 A.的共价晶体可作制冷材料 B.的共价晶体的硬度高于晶体 C.的共价晶体中的键角为180° D.的共价晶体与的分子晶体为同一种物质 7.【答案】B 【解析】共价晶体具有高熔沸点等性质，不易汽化，不可用作制冷材料，A错误；通常情况下共价晶体的键长越短，晶体硬度越大，原子半径：C＜Si，键长：C-O键＜Si-O键短，所以CO2的共价晶体的硬度高于SiO2，B正确；的共价晶体具有类似结构，C原子采用杂化，所以的键角小于180°，C错误；的共价晶体与的分子晶体结构不同，不是同一种物质，D错误。 8.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W、Y原子序数之和等于Z，基态Y原子价层电子数是基态Q原子价层电子数的2倍。下列说法正确的是   A.第一电离能： B.该阴离子中Q的配位数为4 C.离子半径： D.化合物为非极性分子 8.【答案】B 【解析】是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W形成1个单键且核电荷数最小，W为H；X形成4个键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C；Y形成2个单键，核电荷数大于C，Y为O；W、Y原子序数之和等于Z，Z为F；基态Y原子价层电子数为基态Q原子价层电子数的2倍，Q为Al。 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，X为C，Y为O，Z为F，故第一电离能，即，A错误；Q为Al，该阴离子中Al形成4个配位键，配位数是4，B正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Y为O，Z为F，Q为Al，三者形成的离子为：O2-、F-、Al3+，所以离子半径，C错误；化合物为，氧原子存在孤对电子，正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误。 9.联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A.电负性： B.Cu元素位于元素周期表中的d区 C.第一电离能： D.离子半径： 9.【答案】D 【解析】同周期元素，电负性从左至右增强，电负性，A错误；Cu是第29号元素，核外价层电子排布式为，位于元素周期表中的ds区，B错误；Cu为金属，其第一电离能最小，同周期主族元素，从左到右第一电离能有增大趋势，但氮原子的2p轨道处于半充满的稳定结构，其第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：，C错误；和电子层数相同、核电荷数也相同，核外电子数多，所以半径r(Cu+)>r(Cu2+)，D正确。 10.代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A.62 g白磷()中含有个非极性键 B.30 g乙烷中含有6NA个σ键 C.标况下，22.4 L的二氧化碳含2NA个σ键 D.0.5 mol雄黄(，结构为)含有个键 10.【答案】C 【解析】1个P4分子中含有6个P-P键，所以在62 g白磷()，即0.5 mol白磷(P4)中含有P-P非极性键数目是3NA个，A错误；30g乙烷的物质的量为1 mol，含有7NA个σ键，B错误；CO2的结构式为O=C=O，含有2个σ键，标况下22.4L的CO2的物质的量为1 mol，共含2NA个σ键，C正确；1个雄黄分子中含有8个As-S键，故在0.5 mol雄黄分子中含As-S键数目是4NA个，D错误。 11.氯元素有多种化合价，可形成、、、、等离子。下列说法错误的是 A.基态核外电子的运动状态有17种 B.键角： C.的中心原子是，价层电子对数为4 D.的空间结构为三角锥形 11.【答案】A 【解析】每个电子的运动状态均不同，含有18个电子，核外电子的运动状态有18种，A错误；，的价层电子对数是，含有2对孤对电子；的价层电子对数是，含有1对孤对电子；的价层电子对数是，没有孤对电子，则键角：，B正确；次氯酸的结构式为H-O-Cl，则次氯酸根的中心原子是氧，价层电子对数为，C正确；的价层电子对数是，含有1对孤对电子，空间结构为三角锥形，D正确。 12.下图表示某原子在形成分子时的杂化过程。关于该过程，下列说法正确的是 A.该过程表示的是sp3杂化 B.图中的s轨道可能属于K层 C.杂化前，p轨道可能比s轨道的能量低 D.杂化后，pz轨道可用于形成π键 12.【答案】D 【解析】该杂化过程为1个s轨道和、轨道进行杂化，形成键角为120°的3个杂化轨道，为杂化，A错误；K层上只有s轨道，图中的s轨道不可能属于K层，B错误；只有能量相近的轨道才能相互杂化，即同一能级上的ns和np轨道才能杂化，则杂化前，p轨道比s轨道的能量高，C错误；该杂化过程中轨道未参与杂化，可用于形成π键，D正确。 13.Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是 （      ）  A.Si5Cl10分子结构可能是 B.Si5Cl10与水反应可生成一种强酸 C.Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生H2 D.Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10 13.【答案】A 【解析】该结构中，如图所示的两个Cl，形成了两个共价键，Cl最外层有7个电子，因此其中1个应为配位键，但是Si原子均通过sp3杂化轨道成键，每个杂化轨道有一个电子，故不能再接受孤电子对，故A错误；Si5Cl10与水反应可生成HCl，HCl是一种强酸，故B正确；Si5Cl10与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3，Si的化合价升高，根据得失电子守恒可知，H元素的化合价降低，会有H2生成，故C正确；Si5Br10的相对分子质量大于Si5Cl10，因此Si5Br10的范德华力更大，沸点更高，故D正确。 14.有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A.X晶胞可能是NaCl的晶胞 B.在干冰晶胞中CO2分子周围有6个紧邻的CO2分子 C.硒化锌晶体中与一个Zn2+最近且距离相等的Se2-有8个 D.在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1：4 14.【答案】A 【解析】X晶胞中阴阳离子配位数是6，该晶胞可能是NaCl晶胞，A正确；晶胞中与每个顶点的CO2分子紧邻的CO2分子位于面心位置，则晶胞中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子数为3×8×=12，B错误；ZnSe的立方晶胞结构中，Se2-位于晶胞的顶点和面心，Zn2+位于晶胞内4个Se2-构成的四面体空隙中，故一个Zn2+距离最近且等距离的Se2-有4个，结合离子晶体中阴、阳离子的配位数之比等于阴、阳离子所带电荷数之比可知，与Se2-距离最近且等距的Zn2+的个数为4，C错误；在金刚石晶胞中，每个碳原子与周围的4个碳原子形成4个C-C键，而每个碳碳键为两个碳原子共用，故碳原子数与碳碳键数目之比为1：4×=1:2，D错误。 15.下列有关物质结构、性质的说法正确的是 A.图1中，18-冠-6中原子(灰球)通过离子键与作用 B.图2物质相较摩尔质量更大，故具有更高的熔、沸点 C.图2中，阳离子与阴离子含有的键个数比为4：1 D.图3中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 15.【答案】D 【解析】冠醚中氧原子与K＋之间通过配位键结合，A错误；图2中阳离子基团较大，离子键较弱，晶格能较小，熔沸点较低，则图2物质相较NaBF4更低的熔沸点，B错误；图2中1个阳离子含有19个键，阴离子含有4个键，个数比为19：4，C错误；该结构的最小重复单元如图，最小重复单元中Si原子个数为4+4×=6，O原子个数为14+6×=17，Si元素化合价为+4价、O元素化合价为-2价，则(Si6O17)整体化合价为-10，所以该硅酸盐结构的通式为，D正确。 16.实验不仅是化学学习的重要内容，更是我们认识世界、改造世界的有力工具。某化学社团进行实验探究，下列实验能达到实验目的的是   A.利用甲装置，可以用于分离二氯甲烷(沸点40 ℃)和四氯化碳(沸点77 ℃) B.利用乙装置，除去乙炔中的硫化氢杂质 C.利用丙装置，用(  (杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 D.利用丁装置，证明苯与液溴反应产生HBr 16.【答案】C 【解析】蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，A错误；乙炔能被氧化，B错误；用(杯酚)识别和，杯酚把盛装起来形成超分子，但杯酚不能装下，加入甲苯后，溶于甲苯，将与超分子分离时可用过滤的操作，再向超分子中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而将不溶解的释放出来，进行过滤将二者分离；操作③为利用物质沸点不同分离出氯仿的操作，为蒸馏，C正确；苯和液溴在铁粉催化下发生取代反应生成溴苯和，但液溴具有挥发性，挥发出来的溴单质也能与溶液反应生成沉淀，干扰的检验，不能证明苯与液溴反应产生，不能达到目的，D错误。 非选择题部分 2、 非选择题(本大题共4小题，共52分) 17.（10分）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂()等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： (1) 下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是                   A．     B． C．     D． (2) 与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物反应的化学方程式为                   (3) LiH是由两种单核离子构成的离子化合物，判断LiH中两种离子半径的大小，并从结构的角度解释原因：                  ； 熔点：NaH                  LiH。(选填；“A：>”“B：<”或“C：=”) (4)离子化合物的形成过程如图所示。Li的第一电离能                  kJ/mol，中共价键的键能为           kJ/mol。 17.【答案】(1) C (2) (3)和的电子层数相同，核电荷数大于，原子核对外层电子的吸引能力更大，故离子半径更小；B (4) 520；498 【解析】（1）同一原子中，2p能级能量大于2s和1s能级，A中有1个1s能级电子跃迁到2s能级；B中有1个电子从1s能级跃迁到2p能级；C中有2个电子从1s能级跃迁到2p能级；D是基态Li原子，其能量最低；因此能量最高的为C。 （2）Fe是26号元素，基态Fe电子排布为，Fe位于第四周期第Ⅷ族；基态电子排布式为，未成对电子数为4；基态电子排布式为，未成对电子数为5，比值为；第四周期主族元素中，金属性最强的是K，其最高价氧化物水化物碱性最强为，非金属性最强的是Br，其最高价氧化物水化物酸性最强为，二者发生中和反应生成和水，化学方程式为：。 （3）Li是金属元素，O、P是非金属元素，所以Li电负性最小。由同周期从左到右电负性增强O＞N，同主族从上到下电负性减弱N＞P，可知电负性O＞P，所以电负性大小顺序为O>P>Li； （4）LiH中两种离子分别为和，两者的电子层数相同，核电荷数大于，原子核对外层电子的吸引能力更大，所以离子半径更小；NaH和LiH均为离子晶体，阴离子相同，阳离子电荷相同，半径大于，NaH离子键强度小于LiH，因此熔点NaH （5）Li的第一电离能是指1mol气态Li原子失去1mol电子变为气态吸收的能量，图中2molLi(g)变为2molLi+(g)时吸收1040kJ，因此；共价键键能是断开1mol中共价键生成2molO(g)所吸收的能量，图中变为O(g)吸收249kJ能量，因此键能为。 18.（16分）氮、氧、硅等非金属元素成键情况复杂，形成的化合物种类繁多。 (1)键角：                  (填“<”、“>”、“=”)，键能：中N-H键                  中O-H键(填“<”、“>”、“=”)。 (2)是火箭发射常用的燃料，的电子式为                  ，的沸点高于(结构如图)，其原因是：                   (3)由硅原子形成的三种微粒，简化的电子排布式分别为：①[Ne]、②[Ne]、③[Ne]，下列叙述中正确的是                   (不定项) A．微粒半径：③>①>② B．属于基态原子或离子的是：②③ C．电离一个电子所需最低能量：②>①>③          D．得电子能力：①>② (4)可发生水解反应，机理如下所示： 无法发生水解反应，而可发生水解反应的原因是                  。(不定项) A．Si-Cl键极性更大 B．是非极性分子 C．Si-Cl键键能更大     D．Si有更多的价层轨道 (5)O、S、Se同为ⅥA族元素，形成的三种含氧酸结构如下所示。将、、按酸性由大到小的顺序排列为                   (6) 下列关于Se元素及其化合物的说法正确的是                   A.Se在周期表中属于d区元素 B.是极性分子 C.键角：> D.热稳定性：> 18.【答案】 (1)； (2) ；能形成更多的分子间氢键 (3) AC (4) AD (5) (6) C 【解析】 （1）二者中心原子均为杂化，中心N有1对孤对电子，中心O有2对孤对电子，孤电子对之间斥力>孤电子对-成键电子对之间斥力>成键电子对之间斥力，孤电子对越多对成键电子斥力越大，键角越小，所以键角；O原子半径小于N，键长更短，键长越短键能越大，所以键能小于键能。 （2）中N原子最外层5个电子，两个N原子间形成一个共价键，每个N原子再与两个H原子形成共价键，结构为，电子式为；和都能形成分子间氢键，但含2个可形成氢键的N，比形成的分子间氢键数目更多，沸点更高。 （3）①为基态Si原子，②为基态阳离子，③为激发态Si原子：电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，半径越大，所以微粒半径：③>①>②，A正确；只有①是基态原子，③是激发态原子，B错误；②为，电离是失去第二个电子，能量大于基态Si原子的第一电离能，③是激发态能量更高，易失去电子，更容易电离，电离能小于①，所以电离一个电子能量②>①>③，C正确；①为基态Si原子，②为，带正电，对电子吸引力更强，得电子能力②>①，D错误； （4）Si与Cl的电负性差大于C与Cl，键极性更大，使得原子更易被带有负电性的基团（如）进攻，更易断裂水解，A正确；分子极性与能否水解无关，且和都是非极性分子，B错误；事实上键的键能大于键，化学键越强越稳定，越不利于水解，C错误；C是第二周期，价层只有s、p轨道，没有空轨道接受水分子O的孤对电子，Si是第三周期，有空的3d轨道可以接受孤对电子参与杂化，从而接受分子的进攻发生水解反应，因此能水解，D正确； （5）三种酸结构为，R分别为、、，均为ⅥA族元素，O、S、Se同为VIA族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，电负性，电负性越大吸电子能力越强，越易电离出，酸性越强，故酸性顺序为。 （6）Se价电子排布为，属于p区元素，A错误；中心原子Se的价层电子对数为，无孤对电子，为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误；SeO3原子Se的价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为120∘，SeO2中心原子Se的价层电子对数为，有1对孤电子对，空间构型为V形，键角小于120∘，所以键角，C正确；同周期从左到右非金属性增强，氢化物热稳定性增强，非金属性，故热稳定性，D错误 19.（12分）铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。 (1)Cu在周期表中位于___________区，Cu2+价电子排布式为___________ (2)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。1mol中σ键的数目为___________ ，邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如图所示，C原子轨道杂化类型为___________ (3)晶体晶胞结构如图，晶胞参数为anm，该晶体密度计算表达式为___________。 (4)NF3与NH3均为三角锥形分子，NF3分子中的氮原子不易与Cu2+形成配离子，请从电负性角度分析其原因是___________ 19.【答案】(1)ds　3d9　6 (2)13NA　sp2、sp3 (3) (4)F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子 【解析】（1）Cu为29号元素，位于周期表中第四周期ⅠB族，属于ds区；Cu2+价电子排布式为3d9；核外电子排布式：，具有6不同能量的电子； （2）1mol中含13molσ键，数目为13NA；由结构简式可知该物质中甲基中C为sp3杂化，其余C原子采用sp2杂化； （3）晶胞中1号原子位于晶胞的顶点和体心，个数为=2，2号原子位于体内，个数为4，根据晶体的化学式可知1号原子为O原子，2号原子为Cu原子，故晶胞的质量为g，晶体的密度为； （4）F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子。 20.（14份）Ⅰ．在生活中应用广泛，8-羟基喹啉()常用作的萃取剂。 (1)8-羟基喹啉分子中杂化轨道类型为的原子有                  个，基态N原子的核外电子有                  种空间运动状态，基态C原子的价电子轨道表示式为                   (2) 第一电离能：N                  O(填“＜”或“＞”)。 (3)8-羟基喹啉的熔点()低于7-羟基喹啉()的熔点()的原因是              (4)下列两种物质中，与形成配离子的能力比8-羟基喹啉更强的是                  (填字母序号)。 A. B. Ⅱ．早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为部分石墨晶体的俯视图，图b为金刚石晶胞。 (5)如图a所示，石墨晶体中有                  个正六边形。 (6)若金刚石的密度为，晶胞形状为立方体，边长为，则阿伏加德罗常数的值为                  (用含、a的关系式表示)。 【答案】(1) 10；5； (2) ＞ (3) 8-羟基喹啉中氮原子与羟基距离近，它们之间容易形成分子内氢键，而7-羟基喹啉中氮原子与羟基距离较远，它们之间更倾向于形成分子间氢键，因此7-羟基喹啉熔点更高 (4) B (5) (6) 【解析】（1）在分子中，苯环和吡啶环上所有C、N原子都属于大键，全部采用的杂化，共10个；每个轨道对应一种空间运动状态，基态N原子的电子排布式为1s22s22p3，共占据5个轨道，则空间运动状态有5种；基态C原子的价电子轨道表示式为：。 （2）N原子的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻的O原子，因此第一电离能有：。 （3）分子内氢键使物质的熔点降低，分子间氢键使物质的熔点升高；8-羟基喹啉中羟基与N邻位，易形成分子内氢键，而7-羟基喹啉中羟基距离N远，主要形成分子间氢键，因此7-羟基喹啉熔点更高。 （4）与形成配离子时，配体依靠N、O的孤对电子与配位：其中F是吸电子基团，会降低配位原子的电子云密度，减弱配位能力；甲基是给电子基团，会增大配位原子的电子云密度，增强配位能力，故配位能力更强的为：B选项。 （5）在石墨晶体中，每个C原子被3个正六边形共用，一个正六边形实际占有C原子数为：，因此在1mol石墨中，正六边形物质的量为，数目为。 （6）金刚石晶胞中C原子总数为，晶胞质量；晶胞边长，晶胞体积，晶体密度为，则。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2测试卷 选择题部分 一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1.硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是 （      ）  A.Cu元素位于周期表p区 B.硫酸铜属于强电解质 C.硫酸铜溶液呈酸性 D.硫酸铜能使蛋白质变性 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.的VSEPR模型： B.基态Be原子的价层电子排布式： C.电子云轮廓图： D.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键：  3.下列电子排布不符合泡利原理的是 A.2p能级： B.3d能级： C.2p能级： D.3d能级： 4.人们常用HX表示卤化氢(X代表F、Cl、Br、I)，下列说法中，正确的是(　　)。 A.形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长 B.H—F的键长是H—X中最长的 C.H—F是p-p σ键 D.H—F的键能是H—X中最小的 5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A.C2H4分子中键和键数目之比为5∶1 B.惰性电极电解Na2SO4溶液时阳极收集到11.2L气体（标准状况）时转移电子数为2 C.25 ℃时，pH=12的纯碱溶液中水电离的H+数目为0.01 D.1 mol HCN与1 mol N2中所含键数目相等 6.防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是（　　） A.氨基苯甲酸() B.羟基丙酮() C.肉桂酸() D.乙醇() 7.《科学》杂志曾报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功地将转化为具有类似结构的共价晶体。下列推断正确的是 A.的共价晶体可作制冷材料 B.的共价晶体的硬度高于晶体 C.的共价晶体中的键角为180° D.的共价晶体与的分子晶体为同一种物质 8.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W、Y原子序数之和等于Z，基态Y原子价层电子数是基态Q原子价层电子数的2倍。下列说法正确的是   A.第一电离能： B.该阴离子中Q的配位数为4 C.离子半径： D.化合物为非极性分子 9.联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A.电负性： B.Cu元素位于元素周期表中的d区 C.第一电离能： D.离子半径： 10.代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A.62 g白磷()中含有个非极性键 B.30 g乙烷中含有6NA个σ键 C.标况下，22.4 L的二氧化碳含2NA个σ键 D.0.5 mol雄黄(，结构为)含有个键 11.氯元素有多种化合价，可形成、、、、等离子。下列说法错误的是 A.基态核外电子的运动状态有17种 B.键角： C.的中心原子是，价层电子对数为4 D.的空间结构为三角锥形 12.下图表示某原子在形成分子时的杂化过程。关于该过程，下列说法正确的是 A.该过程表示的是sp3杂化 B.图中的s轨道可能属于K层 C.杂化前，p轨道可能比s轨道的能量低 D.杂化后，pz轨道可用于形成π键 13.Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是 （      ）  A.Si5Cl10分子结构可能是 B.Si5Cl10与水反应可生成一种强酸 C.Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生H2 D.Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10 14.有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A.X晶胞可能是NaCl的晶胞 B.在干冰晶胞中CO2分子周围有6个紧邻的CO2分子 C.硒化锌晶体中与一个Zn2+最近且距离相等的Se2-有8个 D.在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1：4 15.下列有关物质结构、性质的说法正确的是 A.图1中，18-冠-6中原子(灰球)通过离子键与作用 B.图2物质相较摩尔质量更大，故具有更高的熔、沸点 C.图2中，阳离子与阴离子含有的键个数比为4：1 D.图3中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 16.实验不仅是化学学习的重要内容，更是我们认识世界、改造世界的有力工具。某化学社团进行实验探究，下列实验能达到实验目的的是   A.利用甲装置，可以用于分离二氯甲烷(沸点40 ℃)和四氯化碳(沸点77 ℃) B.利用乙装置，除去乙炔中的硫化氢杂质 C.利用丙装置，用(  (杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 D.利用丁装置，证明苯与液溴反应产生HBr 非选择题部分 2、 非选择题(本大题共4小题，共52分) 17.（10分）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂()等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： (1) 下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是                   A．     B． C．     D． (2) 与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物反应的化学方程式为                   (3) LiH是由两种单核离子构成的离子化合物，判断LiH中两种离子半径的大小，并从结构的角度解释原因：                  ； 熔点：NaH                  LiH。(选填；“A：>”“B：<”或“C：=”) (4)离子化合物的形成过程如图所示。Li的第一电离能                  kJ/mol，中共价键的键能为           kJ/mol。 18.（16分）氮、氧、硅等非金属元素成键情况复杂，形成的化合物种类繁多。 (1)键角：                  (填“<”、“>”、“=”)，键能：中N-H键                  中O-H键(填“<”、“>”、“=”)。 (2)是火箭发射常用的燃料，的电子式为                  ，的沸点高于(结构如图)，其原因是：                   (3)由硅原子形成的三种微粒，简化的电子排布式分别为：①[Ne]、②[Ne]、③[Ne]，下列叙述中正确的是                   (不定项) A．微粒半径：③>①>② B．属于基态原子或离子的是：②③ C．电离一个电子所需最低能量：②>①>③          D．得电子能力：①>② (4)可发生水解反应，机理如下所示： 无法发生水解反应，而可发生水解反应的原因是                  。(不定项) A．Si-Cl键极性更大 B．是非极性分子 C．Si-Cl键键能更大     D．Si有更多的价层轨道 (5)O、S、Se同为ⅥA族元素，形成的三种含氧酸结构如下所示。将、、按酸性由大到小的顺序排列为                   (6) 下列关于Se元素及其化合物的说法正确的是                   A.Se在周期表中属于d区元素 B.是极性分子 C.键角：> D.热稳定性：> 19.（12分）铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。 (1)Cu在周期表中位于___________区，Cu2+价电子排布式为___________ (2)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。1mol中σ键的数目为___________ ，邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如图所示，C原子轨道杂化类型为___________ (3)晶体晶胞结构如图，晶胞参数为anm，该晶体密度计算表达式为___________。 (4)NF3与NH3均为三角锥形分子，NF3分子中的氮原子不易与Cu2+形成配离子，请从电负性角度分析其原因是___________ 20.（14份）Ⅰ．在生活中应用广泛，8-羟基喹啉()常用作的萃取剂。 (1)8-羟基喹啉分子中杂化轨道类型为的原子有                  个，基态N原子的核外电子有                  种空间运动状态，基态C原子的价电子轨道表示式为                   (2) 第一电离能：N                  O(填“＜”或“＞”)。 (3)8-羟基喹啉的熔点()低于7-羟基喹啉()的熔点()的原因是              (4)下列两种物质中，与形成配离子的能力比8-羟基喹啉更强的是                  (填字母序号)。 A. B. Ⅱ．早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为部分石墨晶体的俯视图，图b为金刚石晶胞。 (5)如图a所示，石墨晶体中有                  个正六边形。 (6)若金刚石的密度为，晶胞形状为立方体，边长为，则阿伏加德罗常数的值为                  (用含、a的关系式表示)。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $