精品解析：福建省莆田市仙游县第二教研片区2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

仙游县第二片区2024—2025学年上学期期中考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Cu-64 Zn-65 第I卷选择题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括12小题，每小题4分，共48分)。 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。 详解： A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化； B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化； C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化； D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化； 答案选B。 点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。 2. 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是 试管 温度 过氧化氢溶液浓度 催化剂 A 常温 3% ﹣﹣ B 水浴加热 3% ﹣﹣ C 水浴加热 6% MnO2 D 常温 6% ﹣﹣ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】使用合适的催化剂，改变反应历程，加快反应；升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞增多，加快反应；增大浓度，增加单位体积内的活化分子数，反应加快，显然只有C中温度高、浓度大、使用催化剂，则C中反应速率最快。 故选C。 3. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法正确的是 A. 升高温度，活化分子数增大，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，更多普通分子获得能量变为活化分子，活化分子数和活化分子百分数均增大，反应速率增大，A错误； B．压缩容积增大压强，仅增大单位体积内的活化分子数，分子本身的能量分布未改变，活化分子百分数不变，反应速率增大，B错误； C．使用催化剂可降低反应所需的活化能，使更多普通分子能成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞概率升高，化学反应速率增大，C正确； D．加入反应物，仅改变单位体积内活化分子总数，活化分子百分数不变；若加入的是固体或纯液体的反应物，浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选C。 4. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。其中，实验(c)为中和热测定实验。下列判断不正确的是 A. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 B. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，测得中和热数值会偏小 D. 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但释放出的热量一样多，A正确； B．已知活泼金属与酸反应、酸碱中和反应均为放热反应，即实验中(a)、(c)所涉及的反应都是放热反应，但铵盐和碱的反应即(b)是吸热反应，B错误； C．已知金属的导热性能比玻璃强得多，故实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，热量散失多，导致测得的中和热数值会偏小，C正确； D．由于NaOH固体溶于水是一个放热过程，则若用NaOH固体测定中和反应反应热，导致放出的热量更多，测定中和热的数值偏高，D正确； 故选B。 5. 分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为，，，，下列关系中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】中和反应是放热反应，，放出热量越多，的数值越小，结合各酸的性质分析： 浓硫酸稀释时会额外放出热量，因此和NaOH恰好反应时总放热量最大，故最小； 稀硫酸、稀硝酸都是稀强酸，在溶液中完全电离，和NaOH反应生成等量水时，中和放出的热量相等，因此​； 醋酸是弱电解质，电离过程会吸收热量，因此总放热量比稀强酸少，故​最大； 最终关系为：​，因此选C。 6. Ni可活化制得，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法错误的是 A. 总反应的 B. Ni是该反应的反应物，参与反应的过程 C. 总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 D. 该反应过程中分别有碳氢键、碳碳键的断裂和形成。 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物总能量为，生成物总能量为，生成物总能量低于反应物，因此总反应，A说法正确； B．由反应历程可知，起始反应物包含，参与了整个反应过程，因此是该反应的反应物，B说法正确； C．总反应速率由活化能最大的步骤（决速步）决定，计算各步活化能： 中间体1→过渡态1，活化能； 中间体2→过渡态2，活化能，该步活化能远大于第一步，对应步骤为中间体2→中间体3，因此总反应速率由该步骤决定，C说法正确； D．该反应中，反应物​断裂碳碳键，最终生成（1个C）和​（1个C），该反应过程中有碳碳键的断裂，但没有碳碳键的形成，D说法错误； 故选D。 7. 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收，并用阴极排出的溶液吸收。下列说法正确的是 A. b为直流电源的正极 B. 将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜电极反应式不变 C. 电解时，由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 D. 阳极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】电解池阳极发生氧化反应，a为正极，b为负极，阳极反应式为， 阴极反应式为2HSO+2e-+2H+=S2O+2H2O。 【详解】A．二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源正极a相连，则b为电源负极，故A错误； B．将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜，阴极变为氢离子得电子，阳极变为亚硫酸氢根离子失电子，电极反应式发生改变，故B错误； C．阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，故C错误； D．阳极的电极反应式为：，故D正确； 故答案为：D。 8. 如图是一种环保型消毒液发生器，用于自制“84消毒液”。下列说法错误的是 A. 通电后，钠离子向a电极移动 B. a电极材料为铁，b电极材料为石墨 C. 取上述电解后的溶液滴到pH试纸上，pH试纸最终变为蓝色 D. 若产生11.2 L(标准状况下)，理论上会得到0.5 mol的NaClO 【答案】C 【解析】 【分析】用上述反应可制备84消毒液的有效成分次氯酸钠，则应b极产生氯气，氯气上升移动，更利于氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则a产生和，故b为阳极，a为阴极。 【详解】A．对于电解池来说，通电后，阳离子向阴极移动，根据分析，a为阴极，钠离子向a电极移动，故A正确； B．由分析可知，a为阴极，发生还原反应，b为阳极，发生氧化反应，则a极可以为铁，b电极材料可以为石墨；故B正确； C．上述电解后的溶液中含有次氯酸钠，具有漂白性，pH试纸最终褪色，故C错误； D．若产生11.2L的氢气，为0.5 mol，则同时会产生0.5 mol ，根据方程式：可得，加入0.5 mol 可产生0.5 mol ，故D正确； 故选C。 9. 某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：。下列有关该电池的叙述错误的是 A. 工作时，电解质溶液中的向负极移动 B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小 C. 负极上发生的反应为 D. 若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24L O2 【答案】D 【解析】 【详解】A． 原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，因此电解质溶液中的向负极移动，A正确； B．碱性氢氧燃料电池的总反应为，反应生成水稀释电解质，物质的量不变，因此KOH物质的量浓度减小，B正确； C．负极​失电子，在碱性条件下生成水，电极反应为，C正确； D．由正极反应可知，1 mol ​参与反应转移4 mol电子，转移0.4 mol电子时消耗为0.1 mol，但选项未说明气体处于标准状况，无法计算​的体积，D错误； 故选D。 10. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确； B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确； C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确； 综上所述，本题选C。 11. 某探究小组利用丙酮的溴代反应 （）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号 初始浓度 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A. 增大增大 B. 实验②和③的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大 【答案】D 【解析】 【详解】A项，比较①②：②增大c(CH3COCH3)的初始浓度，保持其它反应物量不变，溴颜色消失的时间从290s缩短到145s即(Br2)增大，故A项正确； B项，表中实验②和③的(Br2)相等均为0.0010mol/L，故B项正确； C项，比较①③项：增大c(HCl)的初始浓度，保持其它反应物量不变，溴颜色消失的时间从290s缩短到145s，即(Br2)增大，故C项正确； D项，从表中数据看，①④两组实验中CH3COCH3、HCl的浓度相同，而④中Br2比①中的大，溴颜色消失的时间变长，速率变慢，故D项错误。 答案选D。 12. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 【答案】C 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极。 【详解】A．充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即向阴极方向迁移，A不正确； B．放电时，负极的电极反应为，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是，C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，D不正确； 综上所述，本题选C。 第II卷非选择题(共4题) 二、填空题(共52分)。 13. 按要求回答下列问题。 （1）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对等进行研究具有重要意义。为减少SO2的排放，常采取的措施如下：将煤转化为清洁气体燃料。已知：；。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_______。 （2）由金红石()制取单质Ti的步骤为：Ti。 已知： Ⅰ．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5kJ/mol； Ⅱ．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566kJ/mol； Ⅲ．TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH= +141kJ/mol。 ①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的 ∆H=_______。 ②反应在Ar气氛中进行的理由是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 防止高温下与空气中的(或、)作用 【解析】 【小问1详解】 已知：①，②，由盖斯定律，-①+②得到焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：； 【小问2详解】 ①由盖斯定律，2×Ⅰ-Ⅱ+Ⅲ得到反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) ； ②空气中含氧气、氮气，在Ar气氛中进行的理由是防止高温下与空气中的(或、)作用。 14. 电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。 (1)Mg­AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为2AgCl+Mg =Mg2++2Ag+2Cl-，则负极材料为_______，正极反应式为_______。 (2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol H2时，_______mol Li+移向_______(填“X”或“Y”)极。 (3)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。隔膜1为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为_______，当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐_______ g。 【答案】 ①. Mg ②. AgCl+e-=Ag+Cl- ③. 0.2 ④. X ⑤. 阴 ⑥. CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+ ⑦. 11.7 【解析】 【分析】 【详解】(1)Mg­AgCl电池总反应为2AgCl+Mg =Mg2++2Ag+2Cl-，镁为还原剂，则负极材料为Mg，氧化剂为氯化银，参与正极电极反应，则正极反应式为：AgCl+e-=Ag+Cl-，答案为：Mg；AgCl+e-=Ag+Cl-； (2)氢气与转移电子和离子的关系为： ，X电极生成了氯化锂溶液，所以当X极生成0.1 mol H2时，会有2 mol Li+ 移向X极，答案为：0.2；X； (3)a极为原电池的负极，醋酸跟变为二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+，同时可实现海水淡化，所以隔膜一为阴离子交换膜，海水中氯离子透过离子交换膜，实现海水淡化；转移电子和离子的关系为：，当电路中转移0.2 mol电子时，理论上除盐0.2mol，为11.7g，答案为：阴；CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+，11.7。 15. 为实现我国承诺“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是：。回答下列问题： （1）该反应的能量变化如下图所示，反应的ΔH=_______，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。 （2）一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①反应的化学方程式为_______。 ②反应4min内用M表示的反应速率为_______。 （3）下列措施能加快反应速率的措施是_______。 ①升高温度 ②容器体积不变，充入惰性气体Ar ③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂 【答案】（1） ①. ②. b （2） ①. ②. （3）①④ 【解析】 【小问1详解】 反应焓变正反应活化能−逆反应活化能，代入图中数据得：；催化剂的作用是降低反应活化能，活化能更低、峰值更低的曲线b表示使用了催化剂。 【小问2详解】 ① 物质的量增加的是生成物，减少的是反应物，反应进行到后，M、N的物质的量不再变化，说明是可逆反应；内，，，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，因此反应方程式为； ② 4 min内M的物质的量变化为，容器体积为2 L，根据反应速率公式。 【小问3详解】 ①升高温度，反应速率加快，①符合题意； ②容器体积不变充入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，②不符合题意； ③压强不变充入Ar，容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢，③不符合题意； ④催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，④符合题意； 因此能加快反应速率的是①④。 16. 请回答下列问题： （1）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，电极A的反应式为_______；将该电池连接两惰性电极，用于电解的CuSO4溶液，当原电池中消耗的体积在标况下为0.224 L时，电解池中阴极将得到_______g的单质，电解池中的浓度为_______(假设溶液体积不变)。为使硫酸铜溶液完全复原，可向电解后溶液中加入适量的_______(填化学式)。 （2）铜锌双液原电池中电极电势Zn_______Cu(填“高于”、“低于”)。盐桥中琼脂吸附KNO3饱和溶液，电池工作时，将移向_______(填“溶液”或“溶液”)。 （3）以为电池材料设计的一种电化学装置如图。当闭合和、打开时，装置处于充电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。 ①充电时，右侧电解池阳极的电极反应式为（ ）。 ②放电时，正极的电极反应式为（ ）；放电时理论上有（ ）mol H+由（ ）(填“碳锰电极”或“锌电极”或“双极膜”，下同)向（ ）移动。 【答案】（1） ①. ②. 1.28 ③. 0.1mol/L ④. CuO或CuCO3 （2） ①. 低于 ②. 溶液 （3） ①. ②. ③. 2 ④. 双极膜 ⑤. 碳锰电极 【解析】 【小问1详解】  碱性甲醇燃料电池中，通入甲醇的电极A为负极，甲醇失电子发生氧化反应,碱性环境下，C元素最终转化为，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，电极A反应式为，标况下，参与原电池反应转移4mol电子，因此电路总转移电子， 电解溶液时，阴极优先放电，电极反应为，因此生成铜单质的物质的量，得到铜单质质量，电解​溶液的总反应为，转移4mol电子时生成4mol，因此转移0.04mol电子时，生成氢离子的物质的量，溶液体积不变为0.4L，故，电解过程中，从溶液中析出的物质为和​，两者的物质的量之比为，相当于，因此加入可与电解生成的硫酸反应重新生成硫酸铜和水，使溶液复原； 【小问2详解】 铜锌双液原电池中，更活泼，作负极，作正极，原电池中负极电极电势低于正极，因此的电极电势低于，原电池中阳离子向正极区移动，正极在溶液一侧，因此盐桥中移向溶液； 【小问3详解】 根据题意：闭合​和，打开，装置处于充电状态，打开和，闭合，装置处于放电状态。 ①充电时装置为电解池，右侧电解池中锌电极发生还原反应ZnO得电子转化为Zn，最右侧惰性电极为阳极，KOH溶液中失电子生成氧气，电极反应为； ②放电时，该装置为原电池，锌作负极，碳锰电极作正极，酸性环境下MnO2得电子还原为Mn2+，电极反应为MnO2+2e−+4H+=Mn2++2H2O，负极反应为Zn−2e−+2OH−=ZnO+H2O，每转移2 mol电子，负极消耗2molOH−，双极膜需要解离出2molOH−迁移到锌电极侧，同时解离出2molH+，H+从双极膜向碳锰电极移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仙游县第二片区2024—2025学年上学期期中考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Cu-64 Zn-65 第I卷选择题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括12小题，每小题4分，共48分)。 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 A. A B. B C. C D. D 2. 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是 试管 温度 过氧化氢溶液浓度 催化剂 A 常温 3% ﹣﹣ B 水浴加热 3% ﹣﹣ C 水浴加热 6% MnO2 D 常温 6% ﹣﹣ A. A B. B C. C D. D 3. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法正确的是 A. 升高温度，活化分子数增大，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 4. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。其中，实验(c)为中和热测定实验。下列判断不正确的是 A. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 B. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，测得中和热数值会偏小 D. 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高 5. 分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为，，，，下列关系中正确的是 A. B. C. D. 6. Ni可活化制得，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法错误的是 A. 总反应的 B. Ni是该反应的反应物，参与反应的过程 C. 总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 D. 该反应过程中分别有碳氢键、碳碳键的断裂和形成。 7. 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收，并用阴极排出的溶液吸收。下列说法正确的是 A. b为直流电源的正极 B. 将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜电极反应式不变 C. 电解时，由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 D. 阳极的电极反应式为 8. 如图是一种环保型消毒液发生器，用于自制“84消毒液”。下列说法错误的是 A. 通电后，钠离子向a电极移动 B. a电极材料为铁，b电极材料为石墨 C. 取上述电解后的溶液滴到pH试纸上，pH试纸最终变为蓝色 D. 若产生11.2 L(标准状况下)，理论上会得到0.5 mol的NaClO 9. 某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：。下列有关该电池的叙述错误的是 A. 工作时，电解质溶液中的向负极移动 B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小 C. 负极上发生的反应为 D. 若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24L O2 10. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 11. 某探究小组利用丙酮的溴代反应 （）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号 初始浓度 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A. 增大增大 B. 实验②和③的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大 12. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 第II卷非选择题(共4题) 二、填空题(共52分)。 13. 按要求回答下列问题。 （1）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对等进行研究具有重要意义。为减少SO2的排放，常采取的措施如下：将煤转化为清洁气体燃料。已知：；。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_______。 （2）由金红石()制取单质Ti的步骤为：Ti。 已知： Ⅰ．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5kJ/mol； Ⅱ．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566kJ/mol； Ⅲ．TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH= +141kJ/mol。 ①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的 ∆H=_______。 ②反应在Ar气氛中进行的理由是_______。 14. 电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。 (1)Mg­AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为2AgCl+Mg =Mg2++2Ag+2Cl-，则负极材料为_______，正极反应式为_______。 (2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol H2时，_______mol Li+移向_______(填“X”或“Y”)极。 (3)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。隔膜1为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为_______，当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐_______ g。 15. 为实现我国承诺“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是：。回答下列问题： （1）该反应的能量变化如下图所示，反应的ΔH=_______，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。 （2）一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①反应的化学方程式为_______。 ②反应4min内用M表示的反应速率为_______。 （3）下列措施能加快反应速率的措施是_______。 ①升高温度 ②容器体积不变，充入惰性气体Ar ③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂 16. 请回答下列问题： （1）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，电极A的反应式为_______；将该电池连接两惰性电极，用于电解的CuSO4溶液，当原电池中消耗的体积在标况下为0.224 L时，电解池中阴极将得到_______g的单质，电解池中的浓度为_______(假设溶液体积不变)。为使硫酸铜溶液完全复原，可向电解后溶液中加入适量的_______(填化学式)。 （2）铜锌双液原电池中电极电势Zn_______Cu(填“高于”、“低于”)。盐桥中琼脂吸附KNO3饱和溶液，电池工作时，将移向_______(填“溶液”或“溶液”)。 （3）以为电池材料设计的一种电化学装置如图。当闭合和、打开时，装置处于充电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。 ①充电时，右侧电解池阳极的电极反应式为（ ）。 ②放电时，正极的电极反应式为（ ）；放电时理论上有（ ）mol H+由（ ）(填“碳锰电极”或“锌电极”或“双极膜”，下同)向（ ）移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $