14.2022年普通高中学业水平选择性考试(广东卷)（含答题卡）-【高考密码】2022-2024三年高考化学真题汇编试卷

■ 2022年普通高中学业水平选择性考试（广东卷） 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 考生 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂下面的缺考标记。 (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 禁填 1,答题前，考生将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核实对监考员所粘贴的条形码上的准考证号，姓名、考场 和座位号是香准确无误。 注意事 2.选择题必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑，修改时用橡皮擦干净，再选择其它答案涂黑。非选择题必 须使用0.5毫米黑色签字笔填写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题的答题区域内答题，超出答题区域的答案无效，在草稿纸、试题纸上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，完整，严禁折叠，严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。 5.正确填涂■ 、选择题：本题共16小题，共44分。 1.[A][B][C]CD]5.[A][B[C]CD] 9.[A][B][C]CD]13.[A][B][C][D] 2.[A][B[C][D]6.[A][B][C[D]1o.[A][B][C[D]14.[A][B][C[D] 3.[A][B[C[D]7.[A][B][C[D]11.[A][B][C[D]15.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D]8.[A][B][C][D]12.[A][B][C]CD]16.[A][B][C][D] 二、非选择题：共56分。 17.(14分) (1) (2) (3)① ② (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 2022·广东卷第6页（共8页） ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) (6)① ② 19.(14分) (1)① ② ③ (2)① ② ③ 20.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 21.(14分) (1) (2)② ③ (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，延出边框的答案无效 2022·广东卷第7页（共8页）答案：(15分)(1)①3du4s24p②8③>S()分子中中心原子S:3.C婆金饰品的主要成分为金偏，A错误：蒜头数银盒的主要成分为余 采取sp2杂化，SO2中中心原子Se采取sp杂化 属，B错误：铜战金钟座的主要成分为金属，D错误：故选C, (2)①11t3②0>C>H>Fe 4,A除去硫酸根离子需要氯化银，除去钙离子和过量的氯化钢需是碳酸 (3)①sp②H,)或HS 钠试剂，除去钱离子需要氢氧化钠，然后再用盐酸除去过量的硫酸钠及 39×2+56×4+79×4 氢氧化钠至落液兰中性，故选A. (4①KFe,se,@4③y×0.1x0.4×1.4×10-可 5.B铜与浓硫酿反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现了强氧化 19,解析：(1)A中官能团的名称为醛基，酰键，(2)结合F,H的结构简式 性和酸性，A错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫 和G的分子式可知，F一G为在F中骏基的邻位废上引入甲基，为取 的还原性，C错误：试管底部出现白色国体，说明浓硫酸具有吸水性， 代反应，G→H的反应为碳碳双健的加咸反应。(3)根摇已知信息 D错误：故选B。 ①，A一→B的反应中引入碳碳双健，B的结构简式为 6.A月小苏打作发泡剂烘培面包，主要是碳酸氢的与酸反应，A错误：故 选A。 OCHs 7.C根据题意，甲、乙、丙，丁，戊均为短周期元素，成的最高价氧化物对 ,(4)根据已加信急②，CD的化学方程式 应的水化物为强酸，故戊可能是C1元素，也可能是S元素，若戊为C元 COOH HCO 素，则甲，乙，丙、丁分别为N,F,P,S,若龙为S元素，则甲、乙，丙、丁分 OCH H,CO O 别为C,OSi,P,据此解答，甲的简单氛化物可能是氧气或甲烷，甲婉逼 氯化氢不产生白烟，C错误：故这C 0 多聚酸」 为 +H0 8.D多余的氯气应诚用氢氧化的溶液吸收，D符合题意：故选D. 9.A H,CO OH H.CO 葡萄糟和果糖的组成均为C,H:O,二者互为同分异构体，属于超 的衍生物，B错误：1 mol CO含有14mol电子，C错误：设有指明二氧化 0 碳是否处于标准我况，无法判断C)的物质的量，也无法求出生成) (5) CH的同分异构体分子中有4个C,1个0,2个不地和度，能 的物质的量，D错误，故选A 10.C电解时铝合金废料为阳极，纯铝为阴极，然融盐为电解液，电解时 发生银镜反应，则含一CHO,另一个不他和度可以是碳碳双健，也可以 阴极的反应式为AP+十3e一A,A错误：两被上铝元素被还原，B 1》3 错误：C,S的还原性小于铝，电解时不在阳极放电，沉在阳极的底部 是环，若含碳碳戏键，则一CH0在链上有三种位置：C一C一C,其中， 作为阳极泥，C正确：电解时阳极还有Mg失去电子，阴极只有铝元素 醛基连在1号C上时存在顺反异构，即共有4种同分异构体：若为环软 被还原，两机的质量变化不相等，D错误：故遮C 有机物，则只有一种结构：乙 11,D证明铁片没有被腐饮即证明溶液中没有亚铁爵子生成。加入硝酸 所以符合条件的同分异构体 CIIO 银产生白色沉淀，只能证明有氟离子存在，A不杆合题意：加入淀粉碘 共有5种。其中核磁共狐氢谱有3组峰且峰面积比为4：1：1的结构 化钾溶液无蓝色出现，只能证明没有单质碘生成，B不杆合题意：加入 硫乳化钾溶液无红色出现，只能证明没有铁离子生成，C不符合题龙： 简式为 。(6)1中有一个手性碳原子，用“"标记，如图： 加入铁氧化钾溶液无蓝色沉淀生成，说明溶液中没有亚铁离子，周为亚 CHO 铁离子与铁氯化钾能够生成蓝色沉淀，D符合避意：故速D c000 12.A用焦炭还原二敦化硅可以制取粗难，二氧化硅可用作光导軒维，二 者均正确，但二者没有周果关系，A符合题意：放速A。 CH 13.C分析所给图杀可知，随着避度的升高，氢气的物质的量减小，泥明 (7)产物中有两个六元环，邻甲基苯酚与氢气 平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，据此解答。正反应为吸 热反应，A错误：随着温度的升高，水的物质的量增加，且变化速率与 0 H,相当，应为最上面的曲线，B错误：在恒客密闭客器中克入惰性气 加成可得到一个六元环，产物氧化后得到邻甲基环己朝，根排G→H 体，体系中氛气，水蒸气的物虎的量浓度不变，平衡不移动，C正确：硫 1的原理即可得到合成路线 酸钡为园体，增加硫般钡的物质的量，平衡不移动，D错误：故选C 答案：(15分)(1)醛基隧键 14.BNaO川与过量的CO反应生成碳酸氢钠，A错镁：过氧化钠与水反 (2)取代反应加成反应 应生成氢氧化钠，高子方程式中N红Q不能斯分，C错误：生酸钠与酸 OCHa 反应时，硅酸钠是电解质，书写离子方程式时应该写战离子形式， D蜡误：故选B。 (3) HCO -COOH 15.D规察图僚可如，在无催化剂条件下反应仿能进行，催化剂只能改变 反应速率、A错误：催化剂【条件下反应追率快于催化剂Ⅱ，催化剂1 OCH 条件下反应的活化能更低，B错误：观感图像可知，在值化剂I条件下 2min时生成4mol·L1Y,则消耗X为2mol·L.1,周此曲线a表示 (4) 多聚磷酸 +H.O 催化剂I条件下X的浓度随时间的变化，C错溪：由图可知催化剂I条 HCO OH HCO 件下，2min时X的求度变化为(4一2)mol·1.1=2mol·1.1,反应 速率为1mol·1.·min1,D正骑：放选D (5)5 16.C分析可知充电时电极a发生还原反应，电极a为朋极，期电极b为 CHO 阳极，电极反应式为2C1一2eCL,放电时电极a为鼻极，电板b (6)1 为正极，据此解答。充电时电极b为阳极，A错误：氯化钠溶液为中性， H. 放电时，电极a的反应式为NT(PO1)3-2e一NaT马(PO,十 (7) 催化剂，△ Cu,△ 2Na,电极b的反应式为C12+2e一一2CI.不涉及H.OH放电 CH OH 常液pH不变，B错误：由放电时的电极反应式可加，氧化钠溶液浓度 H 增大，C正确：根据电子守恤有CL一2Na,每生成1mol氯气，电极4 CH 的质量理论上增加46g,D错误。 CH 17.解析：(1)根据稀释定律可知：250mL×0.1mdl·L-1=V×5mol· 1.1,V=5ml。(2)摇匀溶液时，盖景瓶赏，采用倒转和摇动的方法使 OH CH 液体混合均匀，同时一手托客量瓶底部一手握瓶勇，A,D错误：定客时 视线应与凹液面最低处相切，B错误：移液时用玻璃棒引流且玻璃棒赢 2022年普通高中学业水平选择性考试 端在容量瓶刻线以下，C正确，(3)①由I组敦据可知，n(NaAC) (广东卷) m(HAc)辛于其依积比，即a:4.00=3:4,明a=3.00:根题意可知 慧张积为40.00ml.,则b=40.00一3.00一4.00=33.00，②I和Ⅱ相 1,B骨头的主要成分是碳酸钙，A错误：纸张的主要成分是纤维煮，C错 当于醋酸加水稀释的过程，通过复设平衡不移动时的H与实际测定 误：液品显示屏的主要成分是有机高分子合成材料，D错误：故选B。 pH相比，进而判断移动方向，。(4)由反应HAe十NaOH一NaAe十HO 2.D算气为还原性气体，A错谟：玻瑞纤维为无机硅酸盐，不属于天然有 可知，消耗氢氧化的的物质的量等于酷酸的物质的量，即22,08X103L× 机高分子材补，B错误：乙酸钠过饱和溶液析出品体，湾及物现变化， 0.1000ma·I,1=c(HAc)×20.00×10-2L.,r(HAc)=0.1104mol· C错误：故达D。 L1。(6)常见的无机弱酸有硅酸，氢廉酸，碳酸，亚硫酸等 化学答案一27 答案：(14分)(1)5(2)C 由X1.0X10=3.3×10-1得：=330y (3)①3.0033.00②正HAc溶液稀释10倍，pH增加量小于1 pll 代人x,y,:之间的关系式得 (2×330×10-42+1+330)y=0.20 解得y一6.0×10 即pH=9.00时c(HCrO)=6.0×10-4mol·L- (4)0.1104 7 反应终点 ③入增大 20.解析：(1)主族元素的份电子为最外层电子，Se与S可族，Se位于第四 周期，价电子排布式为4g4p。(2)HO与H,Se都是分子品体，分子 0 22.08 品体的熔沸点受氢健影响。(3)I中苯环中合有大：健，A错误：两个 Og率特fml 相同原子形成的共价键为非板性共价键，B正确：Ⅱ为烃，难溶于水 ()移取20.0 ml.HAc溶液，加人兰nLN0H溶流，混匀 C错误：笨环上的C与碳碳双键中的C均为即杂化，碳碳三健中的C 为p杂化，D正确：H、C、N,O,S、Se中电负过最大的元素为(O.E正 (6)硅酸，用于生产硅胶干燥剂 确，故选BDE。(4)O.S,Se最外层均为6个电子，由N结构商式中O 18.解析：(1)流程中需要除去的杂质为铁元素和铝无素，调pH生成氨氧 S、Se形成的共价键可知，O,S有孤对电子。(5)两种酸可分别写为 化铁沉淀可除去铁元素，国此“氧化调H”过程为亚铁离于转化为铁离 (OH),SO,和(OH).SeO.H,SO,的非羟基氧原子数多于H.SeO 子，(2)“过滤I”需要除去的是F+和AP+,且不能让RE+沉淀，此 中的非经基氧原子数，更易电房出H广，因此前者酸性较强。S(一的 时生成的沉淀为F(OH),和A1(OH)。,溶液满节pH范国4.7≤pH< 62产孩淡2中e)-云号=.125mL,则 价层电子对数为1十(6+2-4X2)=4.中心S沁原子无孤时电子，故 为正四面体结构。(6)根据图像可知K位于晶胞的体内，共8个 /1.8×108 c(G,Hc00)K√a25mat,L1-40×10tmm·L ()①加然可提高固体物质的溶解度，搅拌可增加接触面积进而加快溶 位于品胞的面心和顶点，共4个，即有4个S0和24个 解速率。②溶解时需要水浴加热，此应先停止加热，冷却使月桂酸结 Br Br 晶为国体再进行分离，(5)该工艺流程中加入的物质有硫酸镁，月桂破 Br 的和盐酸，而分离出的物质有凯氧化铁、氨氧化铝、硫酸铁和月桂酿，月 B,X的化学式为KSBr,X中相邻K之间的最短距离为品胞边长 桂酸钠，因此可循环使用的物质为硫酸镁，月桂酸钠。(6)①YC1和 M PC中Y和Pt的化合价分别为十3和十4，在PLY合金中其化合价 的品长为震 em,则相邻K之间的最短距离为号× 均为0，因此转移电子的物质的量为(4×3十3)mol=15mol②碱性条 /4M 件下氢氧燃料电池的正极反应式为O,十4e+2H0一一OH。 PNA ×10nm=2N ×102nm 答案：(14分)(1)Fe2 答案：(14分)(1)44p (2)4,76.2A9++3OHA(OHD,￥ (2)H,O可形成分子间氢键，使其比H,Se具有更强的分子间作用力 (3)4.0×10- (3)BDE (4)①加热使温度升高，搅拌增加反应物的接触，加快反应速率：加热至 (4)Se和O 55℃，使生成的月桂酸星液态，避免包奥(C,HCOO),RE②冷却 (5)>正四面体 (5)CH,CO)Na和MgS) (6)①15②0，十2H0+4e 4(0H M.x10 19,解析：(1)①生戒含有算元素且无污染的气体只有N,。②连续反应的 (6)①K.SeBr 慈反应为各分岁反应烽变之和，捻变若用活化能计算别为正反应的活 21,解析：(2)物质川'中含有的官能团为碳碳双健，醛基和羧基，能够发生 化能减去递反应的活化能。③氨的催化氧化可实现由氨气转化为一氧 氧化反应的是醛基：骏基可以与醇发生酯化反应生成窗。(3)化合物 化氯的过程，一氧化氯与氧气反应生成二氧化氯，二氧化氯与水反应生 为极性分子且骏基与术分子形成分子间氧绒，(4)化合物N的分子式 成硝酸，其中二氧化氣为红棕色气体。(2)①踪液中加入硫酸，氨离子 为CH,O,化合物V的分子式为CHO,两个分子V含有6个C,8 求度增大，pH减小，A错误：加水稀释，平衡（「）正向移动，高子物质 个H和4个O,一个化合物N与两个分子V相比少了2个C和4个H, 的量增加，B正确：加入氨氧化的溶液，使溶液中氯离子浓度减小，反应 化合物a为乙烯，(5)符合题意的同分并构体为CHCH,CH)和 ()平衡正向移动，HCO的求度减小，使反应(【)平衡正向移动 CHC(OCH两种，核磁共振氯谱图上只有一组峰的结构荷式 C错误：K, 2(HC)) ,平街常教只与温度有关，D正确：故选BD e(CrO) ②由溶液中Cr的物质的量来度为0.2mol·L1可确定等式：r十0.5y 为HCC一CH 十0,5g=0,1。③根据反应（Ⅱ）可知，城性越强，(C()越大，由图 答案：(14分)(1)CH,O陛基 (2)②一CH0银氨溶液一COONH 像可知，从上到下pH逐渐减小，期波长入与CO的入，最接近。 ③COOH乙醇COOC H,取代反应 2(CrO)·(H)_K·K (H号，温度不变时，K值不麦世到6的进程 (3)N有两个羧基，易与水形成氢键 c(CrO片） (4)乙烯 中pH增大cH)减小(C0增大 c(CrO号-) (5)2 C-CH. 答案：(14分)1)①N·4HO)②E-E。十△H十E-E CH, ③NH÷NO·NO,·HNO3NO+HO—2HNO+N)(或 2N0+O。-2N0.) 0= 0 (2)①BD C0011 HO OH 四.++号 (6】 人0H→ CH pH=9.00时，c(H+)=1.0×10-Pmol·L1 由图可知三≈10.“ (0 OCH-CH(CH): 化学答案一28绝密★启用前 2022年普通高中学业水平选择性考试（广东卷） 化 学 本试卷分满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14)一16Na一23Mg-24S-32 C1-35.5Fe-56 金 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10 小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的)】 1.中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜， 汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断 赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。 选 A,南宋鎏 B.蒜头 C.广彩瓷 下列汉字载体主要由合金材料制成的是 D.铜镀 项 金饰品 纹银盒 咖啡杯 金钟座 4.实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca+、Mg2 汉字载体 和SO,所用试剂包括BaCL2以及( A.NaCO3、NaOH、HCl B.Na,CO3、HCl、KOH 领 A.兽骨 D.液晶 项 B.青铜器 C.纸张 C.K2CO,、HNO4、NaOH 显示屏 D.Na2CO3、NaOH,HNO 2.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、 5.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如下图(a~d “天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外 投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验， 下列相关叙述正确的是 ( 下列分析正确的是 A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化 品红浓NaOH 性气体 留 B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天 然有机高分子 紫色酸性安全 C.乙酸钠过饱和溶液析出品体并放热的过 国石蕊KMnO,气球 程仅涉及化学变化 A.Cu与浓硫酸反应，只体现H,SO,的酸性 D.核电站反应堆所用轴棒中含有的5U B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 与8U互为同位素 3.广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无 制成的是 ( HO生成 2022·广东卷 第1页（共8页） 6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学 IO.以熔融盐为电解液，以含CuMg和Si等的 知识没有关联的是 铝合金废料为阳极进行电解，实现A!的再 选项 劳动项目 化学知识 生。该过程中 ( 面包师用小苏打作 Na2CO可与 A.阴极发生的反应为Mg一2eMg A 发泡剂烘焙面包 酸反应 B.阴极上Al被氧化 环保工程师用熟石 熟石灰具有碱 C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥 B 灰处理酸性废水 性 D.阳极和阴极的质量变化相等 铁与HO高 11.为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐 工人将模具干燥后 再注入熔融钢水 温下会反应 的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化 的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液 技术人员开发高端 铝能形成致密 D 分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 耐腐蚀镀铝钢板 氧化膜 7,甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的 A.加入AgNO2溶液产生沉淀 相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应 B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 的水化物为强酸。下列说法不正确的是 C.加入KSCN溶液无红色出现 A.原子半径：丁>戊>乙 D.加入K,[Fe(CN)。]溶液无蓝色沉淀生成 B.非金属性：戊>丁>丙 12.陈述I和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与 选项 陈述I 陈述川 强碱反应 甲 用焦炭和石英砂 SiO,可制作光 A 制取粗硅 导纤维 丙 入 戊 8.实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后， 利用海水制取溴 Br 可被氧化， B 按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序 和镁单质 Mg+可被还原 进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不 能达到实验目的的是 石油裂解气能使 石油裂解可得到 C 溴的CCI,溶液 乙烯等不饱和烃 褪色 饱和 食盐水 浓硫酸 FeCl水解可生 FeCla可用作净 D 成Fe(OH)3胶 水剂 干燥的 湿润的 体 红布 红布条 无水CaCL 13.恒容密闭容器中，BaSO,(s)+4H2(g) BaS(s)十4H,O(g)在不同温度下达到平衡 9.我国科学家进行了如图所示 的碳循环研究。下列说法正 .co.色 时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列 说法正确的是 确的是 )旋粉 CO A.淀粉是多糖，在一定条件 化 下能水解成葡萄糖 葡萄精 乙酸 起始组成：4molH B.葡萄糖与果糖互为同分 2 1 mol BaSOa 异构体，都属于烃类 C.1molC0中含有6.02×104个电子 H2 D.22.4LCO2被还原生成1molC) 200400600800 Ty℃ 2022·广东卷第2页（共8页） A.该反应的△H<O 二、非选择题（共56分。第17~19题为必考 B.a为n(HO)随温度的变化曲线 题，考生都必须作答。第20~21题为选考题， C.向平衡体系中充人惰性气体，平衡不移 考生根据要求作答) 动 (一)必考题（共42分】 D.向平衡体系中加入BaSO,H2的平衡转 17.(14分)食醋是烹饪美食的调味品，有效成 化率增大 分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应 14.下列关于Na的化合物之间转化反应的离 子方程式书写正确的是 用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc A.碱转化为酸式盐：OH+2H+CO号 的K.=1.75×106=104.76 -HCO+2H2O (1)配制250mL0.1mol·1.的HAc溶 B.碱转化为两种盐：2OH+C12一C1O 液，需5mol·LHAc溶液的体积为 +CI+H,O mL C.过氧化物转化为碱：2O+2HO (2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确 4OHΓ+O2↑ 的是 D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3十2H HSiO,￥+2Na 15.在相同条件下研究催 催化剂1 化剂I、Ⅱ对反应X一 2Y的影响，各物质浓 熊化剂 度c随反应时间t的 2.0 无催化剂 部分变化曲线如图所 (3)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影 示，则 ( 4 t/min 响因素。 A.无催化剂时，反应不能进行 提出假设 稀释HAc溶液或改变Acˉ浓 B.与催化剂I相比，Ⅱ使反应活化能更低 度，HAc电离平衡会发生移动。 C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t 设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol· 的变化 L.的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体 D.使用催化剂I时，0~2min内，w(X)=1. 积相同的系列溶液：测定pH,记录数据。 0mol·L1·min 16.科学家基于C12易溶于CCI,的性质，发展 V(HAc)V(NaAc) V(H,O)n(NaAe): 序号 pH 了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可 /mL /mL /mI n(HAc) 作储能设备（如图）。充电时电极a的反应 40.00 0 2.86 为：NaTi,(PO,)3+2Na+2e—Na3Ti Ⅱ 4.00 36.00 0 3.36 (PO,),,下列说法正确的是 … 。-输电树 H 4.00 b 3￥4 4.53 风力 发电 准 4.00 4.00 32.00 1:1 4.65 C ①根据表中信息，补充数据：α .b 溶液 心 多孔炭 ②由实验I和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离 电极b A.充电时电极b是阴极 平衡 (填“正”或“逆”)向移动：结合 B.放电时NaCl溶液的pH减小 表中数据，给出判断理由： C.放电时NaCI溶液的浓度增大 D.每生成1 mol Cl2,电极a质量理论上增 ③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大Ac浓度，HAc 加23g 电离平衡逆向移动。 2022·广东卷 第3页（共8页） 实验结论假设成立。 已知：月桂酸(C11 H COOH)熔点为44℃； (④小组分析上表数超发现：随者 月桂酸和(Cu H COO)3RE均难溶于水。 该工艺条件下，稀土离子保持十3价不变： 的增加，c(H)的值逐渐接近HAc的K。 (C11HCOO)2Mg的Kp=1.8×10;A 查阅资料套悉：一定条件下，找 (OH),开始溶解时的pH为8.8：有关金属 配制的溶液中，c(H)的值等于HAc的 离子沉淀的相关pH见下表。 离子 Mg' Fe Al RE 对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 数据K=1046存在一定差异：推测可能 由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测 沉淀完全时的pH 3.2 4.7 定HAc溶液的浓度再验证。 (1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离 (i)移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚 子是 酞溶液，用0.1000mol·LNaOH溶液滴 (2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至 定至终点，消耗体积为22.08mL.,则该 的范围内，该过程中A+发生反 HAc溶液的浓度为 mol·L1。画 应的离子方程式为 出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定 (3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素 终点。 滤液2中Mg2+浓度为2.7g·L1。为尽 (i)用上述HAc溶液和0.1000mol·L 可能多地提取RE+,可提高月桂酸钠的加 NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与 NaAc混合溶液，测定pH,结果与资料数据 入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C 相符。 HCOO)低于 mol·L1(保留两 (5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为 位有效数字)。 0.1mol·I.的HAc和NaOH溶液，如何 (4)①“加热搅拌”有利于加快RE+溶出，提 准确测定HAc的K,？小组同学设计方案 高产率，其原因是 并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容」 ②“操作X”的过程为：先 ,再固液 移取20.00 mL HAc溶液，用 分离。 NaOH溶液滴定至终点，消耗 (5)该工艺中，可再生循环利用的物质有 NaOH溶液V1ml (写化学式)。 (6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合 ,测得溶液的pH为4.76 金类催化剂Pt3Y。 实验总结 得到的结果与资料数据相符，方 ①还原YCI,和PtCL,熔融盐制备PtY时， 案可行。 生成1 mol Pt:Y转移 mol电子。 (6)根据K。可以判断弱酸的酸性强弱。写 ②PtY/C用作氢氧燃料电池电极材料时， 出一种无机弱酸及其用途 能在碱性溶液中高效催化O,的还原，发生 18.(14分)稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科 的电极反应为 技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土 19.(14分)铬及其化合物在催化、金属防腐等 矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含 方面具有重要应用。 铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下： (1)催化剂CrO3可由(NH,)CrO,加热 酸化MgSO4溶液 月桂酸钠 分解制备，反应同时生成无污染气体。 矿物→浸取→浸取液， 氧化 调pH ·过滤1·滤液1 ①完成化学方程式：(NH,),CrO 盐酸 滤渣 Cr2O+ /5℃ ②CrO3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历 RECL溶液操作X加热搅拌滤饼过滤2 程如图甲，X(g)→Y(g)过程的焓变为 月桂酸 滤液2 (列式表示)。 2022·广东卷 第4页（共8页） 之和。为研究pH对反应（ⅰ）和(i)平衡 的影响，配制浓度相同、pH不同的K,CrO 稀溶液，测得其A随入的变化曲线如图丙。 波长入，、入2和入中，与CrO的入x最接近 的是 :溶液pH从a变到b的过程中， X(g) 反应进程 c(H)·c(Cr0）的值 (填“增大” c(Cr,O) ③CrO3可用于NH的催化氧化。设计从 “减小”或“不变”)。 NH,出发经过3步反应制备HNO3的路线 (二)选考题（共14分。请考生从2道题中任选 一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分) (用“→”表示含氮物质间的转化)：其中一个 20.[物质结构与性质](14分) 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合 有颜色变化的反应的化学方程式为 物在材料和药物领域具有重要应用。自我 (2)K2Cr2O,溶液中存在多个平衡。本题条 国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以 件下仅需考虑如下平衡： 来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起 (i)Cr2O(aq)+H,O(1)2HCrO 广泛关注。一种含Se的新型AIE分子IW (aq)K1=3.0×10-2(25℃) 的合成路线如下： (ii )HCrO (aq)=CrO (ag)+H(aq) K2=3.3×107(25℃) ①下列有关K,Cr2O,溶液的说法正确的有 A.加入少量硫酸，溶液的pH不变 B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C.加入少量NaOH溶液，反应(i)的平衡 逆向移动 D.加人少量K,Cr2O2固体，平衡时c (HCrO,)与c(Cr2O)的比值保持不变 ②25℃时，0.10mol·LKCr2O,溶液中 c(CrO) 1g- (Cr,O) 随pH的变化关系如图乙。当 pH=9.00时，设Cr2O号、HCrO与CrO月 的平衡浓度分别为x,y,之mol·L.1,则x, y,x之间的关系式为 =0.10;计算 溶液中HCO,的平衡浓度（写出计算过 程，结果保留两位有效数字)。 pl1=9 e(Cr) H-7 5.0 pH- 4.5 4.n 3.3 8.68,89.09,29.4H 内 ③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度 (A)与其所吸收光的波长（入）有关；在一定 (1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式 波长范围内，最大A对应的波长（入x)取决 为 于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混 (2)H,Se的沸点低于HO,其原因是 合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度 2022·广东卷 第5页（共8页） (3)关于I~Ⅲ三种反应物，下列说法正确 的有 CHO HO A.I中仅有σ键 B.I中的Se一Se键为非极性共价键 C.Ⅱ易溶于水 0 0- D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp HO HO OH E.I~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大 (4)W中具有孤对电子的原子有 a (5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO (填“>”或“<”)H,SeO3。 COOH 研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠 I I (Na2SeO,)可减轻重金属铊引起的中毒. (1)化合物I的分子式为 ,其环上 SeO的立体构型为 的取代基是 (写名称) (6)我国科学家发展了一种理论计算方法， (2)已知化合物Ⅱ也能以Ⅱ'的形式存在。 可利用材料的晶体结构数据预测其热电性 根据Ⅱ'的结构特征，分析预测其可能的化 能，该方法有助于加速新型热电材料的研发 学性质，参考①的示例，完成下表。 进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜 可反应的 反应形成的 序号 结构特征 反应类型 在热电材料之一，其晶胞结构如图甲，沿x、 试剂 新结构 y、x轴方向的投影均为图乙。 ① CH-CH H CH,-CH,- 加成反应 ② 氧化反应 图 (3)化合物N能溶于水，其原因是 (4)化合物V到化合物V的反应是原子利 用率100%的反应，且1molN与1mol化 合物a反应得到2molV,则化合物a为 (5)化合物1有多种同分异构体，其中含 C一()结构的有 种，核磁共振氢 谱图上只有一组峰的结构简式为 (6)选用含二个羧基的化合物作为唯一的含 氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化 ①X的化学式为 合物Ⅷ的单体。 CH ②设X的最简式的式量为M,晶体密度为 pg·cm3,则X中相邻K之间的最短距离 ECH2一C 为 nm(列出计算式，NA为阿伏加 德罗常数的值)。 21.[有机化学基础](14分) OCH,CH(CH)2 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿 Ⅷ 色化学的重要研究方向。以化合物I为原 写出Ⅷ的单体的合成路线 料，可合成丙烯酸V、丙醇等化工产品，进 (不用注明反应条件)。 而可制备聚丙矫烯酸丙酯类高分子材料。 2022·广东卷第8页（共8页）