精品解析：江西赣州市文清香江高级中学2026届高三下学期5月高考适应性检测 化学试题

绝密★启用前 高三年级5月高考适应性检测 化学 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是人类生存和发展的基础。下列说法正确的是 A. 聚四氟乙烯是一种耐低温、高温的有机物，可制作家用不粘锅内侧涂层 B. 碳酸钙高温分解生成的CaO是一种建筑材料，CaO是一种酸性氧化物 C. 苎麻被誉为“天然纤维之王”，其主要成分纤维素可在人体内水解为葡萄糖 D. 中国商飞C919使用的航空煤油的主要成分属于酯类 2. 高氯酸铵受热易分解：。下列说法正确的是 A. 键长：O＝O＞Cl—Cl B. 键角： C. 的电子式： D. 的VSEPR模型为正四面体形 3. 关爱生命，关注实验安全。下列说法错误的是 A. 制备溴苯的实验应在通风橱中进行 B. 实验室制备乙酸乙酯时，实验药品的添加顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇 C. 实验室制备氯气时，用NaOH溶液吸收多余的 D. 实验室中将液溴进行水封并保存在配有磨口玻璃塞的棕色细口瓶中 4. 化合物Y广泛应用于医药、农药、染料等领域，一种制备Y的原理如图所示，已知X分子为平面形分子。下列说法正确的是 A. 上述反应为缩聚反应 B. X在上述反应中显碱性 C. 与反应的活性：Y＞X D. X和Y中均含有大π键 5. 在加热和加压的条件下，异丙醇经空气多步氧化生成丙酮和过氧化氢：。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 中C原子数目为 B. 上述反应中消耗32g 时转移电子的数目为 C. 生成1mol 的同时形成的π键数目为 D. 1mol 中含有的孤电子对数为 6. 乙醚（）是一种易挥发、极易燃的液体，一种合成步骤如下，下列说法正确的是 已知：乙醇能与反应生成。 A. “反应、蒸馏”采取的加热方式为水浴加热 B. NaOH溶液的作用是除去馏出液中的酸性杂质 C. 无水的主要作用是除去乙醚中的乙醇 D. “操作X”为分液 7. 下列化学装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A.比较和的热稳定性 B.制备 实验装置或操作 实验目的 C.除去中的 D.观察蛋白质的盐析 A. A B. B C. C D. D 8. 硼不与盐酸作用，加热时能与浓硫酸或浓硝酸作用生成硼酸。金属镁热还原法制备粗硼的工艺如图所示。已知：“脱氟”时会有HF生成。下列说法错误的是 A. “脱氟”操作不能在玻璃容器中进行 B. “滤渣”的主要成分为和 C. “还原”时若Mg过量，则粗硼中含有两种物质 D. 粗硼经过盐酸酸洗、水洗、过滤、干燥后可得到高纯硼 9. 一种水系混合盐电解质电致变色电池的结构如图所示（AGF为酸改性石墨箔），工作原理为 ，电池储能过程中电极颜色会加深。下列说法正确的是 A. 放电时，负极的颜色会加深 B. 放电时，AGF发生氧化反应 C. 充电时，阳极反应为 D. 充电时，薄膜增重 ，理论上电路中转移 10. 常温下一种合成高分子c的原理如图所示，分子为平面五元环结构。下列说法正确的是 A. 总反应的原子利用率为100% B. a能形成分子间氢键 C. b分子中最多有9个原子共平面 D. 1mol c最多能与7mol 发生加成反应 11. X是一种由3种前四周期元素组成的易溶于水的化合物，将溶质为X的水溶液与一定量的稀硝酸在试管中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液Y，取2支试管分别装入少量溶液Y进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 足量盐酸+少量溶液 产生气泡、产生白色沉淀 2 KSCN溶液 溶液变红 下列关于溶液Y的说法正确的是 A. 一定含有 B. 不含有 C. 不含有 D. 可能含有 12. T℃时，向1L恒容密闭容器中投入0.5mol X和0.5mol Y，发生如下反应：、。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 表示的浓度随时间的变化关系 C. 时， D. 时，若压缩容器的体积，到达新的平衡状态时，会增大 13. 是一种月球新矿物的主要成分，Ce为铈元素，在化合物中显价。a、b、c、d为前四周期原子序数依次增大的主族元素，b和d为同主族的金属元素，是一种常用的干燥剂。下列说法正确的是 A. 原子半径：d＞c＞b B. 电负性：a＞d＞b C. c的最高价氧化物对应的水化物为一种强酸 D. 中的阴离子和分子的空间结构均为正四面体形 14. 一种非铅双钙钛矿M的立方晶胞如图所示，晶胞参数为x pm，Te位于6个Cl构成的正八面体空隙内，正八面体之间有间隔。a原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A. M的化学式为 B. b原子的分数坐标为 C. 距离Te原子最近且等距的Cs原子有6个 D. 2个Te原子间最短的距离为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室制备反式-氯化二氯二（乙二胺）合钴（Ⅲ）步骤如下： a.称4.0g 于150mL烧杯中，加入25.0mL蒸馏水，搅拌溶解完全后，滴加1.7mL乙二胺（，简写为en），摇匀。再缓慢滴加0.9mL 30% 溶液，稍冷后逐滴滴加8.8mL浓盐酸。将溶液转入100mL蒸发皿中，水浴加热。 b.加热一段时间后，冷却至室温，再用冰水浴冷却约2.5h，抽滤，粗品先用乙醇洗涤3次后，再用少量乙醚洗涤一次，抽滤后转移到干燥器中，得绿色的晶体。 已知：的结构为。 请回答下列问题： （1）步骤a中，滴加乙二胺后，会转化为，中，提供孤 电子对的原子为__________。 （2）制备时会发生反应：____________________。 ①请补全并配平上述离子方程式：__________。 ②30% 溶液需要缓慢滴加，原因为__________。 （3）步骤b中“加热一段时间”，当观察到__________现象时，停止加热。 （4）步骤b中冰水浴冷却约2.5h后进行抽滤，抽滤的优点有__________（写出2点）；乙醇洗涤后再用少量乙醚洗涤一次的原因是__________。 （5）确定最终获得的为晶体的分析方法是__________。。 （6）实验过程中，加入浓盐酸和乙二胺的顺序不能调换，原因是__________。 16. 金属铟被广泛应用于电子、航天、能源等领域。以炼锌废料（主要成分为ZnO、、和）为原料制备金属铟的工艺流程图如下： 已知：①“加热浸出”时，晶格被破坏而发生溶解，嵌在晶格中的In被浸出； ②25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.2 3.4 沉淀完全的pH 2.8 8.2 4.7 请回答下列问题： （1）加入稀硫酸“浸出”时，维持溶液的pH≈5.2，则“浸出液1”中溶质的主要成分为、__________（填化学式）。 （2）“加热浸出”时，发生反应的化学方程式为__________。 （3）25℃时， __________；“沉铁”结束时，恢复至25℃时溶液的pH＝5，则溶液中 __________。 （4）“碱熔”时，锌会转化为渣浮在液态铟表面而被除去。实验室模拟“碱熔”操作时，可以选用__________坩埚（填字母）。 A. 石英 B. 氧化铝 C. 不锈钢 D. 陶瓷 （5）电解精炼铟的装置如图所示。电极a为__________（填“粗铟”或“精铟”）；电解过程中，若电解液pH过高，则电解提铟的效率会下降，原因可能是__________。 （6）晶体结构如图所示，晶胞中的数目为__________个。 17. 利用催化剂将甘油经水蒸气重整转化为不仅可以解决甘油过剩问题，还可以缓解制氢工业对化石能源的依赖，成为制氢领域的研究热点。相关反应体系及其热力学数据如下： 主反应Ⅰ. 主反应Ⅱ. 副反应Ⅲ. 副反应Ⅳ. 副反应Ⅴ. 回答下列问题： （1）= __________。 （2）副反应Ⅲ在的催化作用下的反应历程如图所示（其中*表示吸附态、TS表示过渡态）。 ①Mo为42号元素，与Cr同族，则Mo位于元素周期表的__________区，基态Mo原子价层电子排布式为__________。 ②该反应历程中，决速步骤为反应__________（填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。 （3）将一定量的甘油和水分别输送到甘油汽化室和水汽化室，混合后在管式反应器中进行上述5个反应，保持甘油流速不变，改变温度或水蒸气与甘油的比例，氢产率（氢产率＝）的变化如图所示。 ①a______（填“＞”“＜”或“＝”）b。 ②其他条件不变，适当增大的值有利于提高氢产率，从催化剂角度分析可能的原因：__________。 ③其他条件不变，氢产率与甘油液空速（液空速＝）的关系如图所示。解释图中曲线变化趋势的原因：__________。 （4）T℃时，往V L的恒容密闭容器中通入0.16mol的甘油和4.8mol的，发生上述5个反应。到达平衡时甘油的转化率几乎为100%，、CO、的物质的量分别为0.85mol、0.19mol和0.25mol，则该温度下反应V的平衡常数__________（列出计算式即可）。 18. 一种杀菌、杀线虫剂H的合成步骤如图（部分试剂和条件略去）。 回答下列问题： （1）A到B的有机反应类型是__________，该反应中的作用是__________；C的分子式为__________；H中含氧官能团的名称为__________。 （2）E分子中杂化和杂化的碳原子个数比为__________。 （3）F→H的化学方程式为__________。 （4）G的同分异构体中，同时满足下列条件的化合物有__________种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应；②苯环上仅有4个取代基；③核磁共振氢谱上有3组峰。 （5）是一种高价值嘧啶类多功能中间体，一种合成路线如图所示。 已知：。 ①X的结构简式为__________。 ②的化学方程式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高三年级5月高考适应性检测 化学 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是人类生存和发展的基础。下列说法正确的是 A. 聚四氟乙烯是一种耐低温、高温的有机物，可制作家用不粘锅内侧涂层 B. 碳酸钙高温分解生成的CaO是一种建筑材料，CaO是一种酸性氧化物 C. 苎麻被誉为“天然纤维之王”，其主要成分纤维素可在人体内水解为葡萄糖 D. 中国商飞C919使用的航空煤油的主要成分属于酯类 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯化学性质稳定，耐高低温，可用于制作家用不粘锅内侧涂层，A正确； B．CaO能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．人体内没有水解纤维素的酶，纤维素无法在人体内水解为葡萄糖，C错误； D．航空煤油是石油分馏产物，主要成分为烃类，不属于酯类，D错误； 故选A。 2. 高氯酸铵受热易分解：。下列说法正确的是 A. 键长：O＝O＞Cl—Cl B. 键角： C. 的电子式： D. 的VSEPR模型为正四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子半径，且O＝O为双键键长更短，故键长，A错误； B．为正四面体结构，键角为109°28′，为V形结构，O原子有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力更大使键角减小，故键角，B错误； C． 中每个N原子除三对共用电子外，还各有1对孤电子对，正确电子式为，C错误； D．中心Cl原子的σ键数为4，孤电子对数为，价层电子对数为4，故VSEPR模型为正四面体形，D正确； 故选D。 3. 关爱生命，关注实验安全。下列说法错误的是 A. 制备溴苯的实验应在通风橱中进行 B. 实验室制备乙酸乙酯时，实验药品的添加顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇 C. 实验室制备氯气时，用NaOH溶液吸收多余的 D. 实验室中将液溴进行水封并保存在配有磨口玻璃塞的棕色细口瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备溴苯所用的苯、液溴均易挥发且有毒，在通风橱中进行实验可避免有毒物质逸散危害人体，A正确； B．浓硫酸稀释放出大量热，为防止液体飞溅，制备乙酸乙酯时药品添加顺序应为乙醇→浓硫酸→冷却后加入乙酸，选项给出的添加顺序错误，B错误； C．可与NaOH溶液发生反应，因此可用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，C正确； D．液溴易挥发、具有强氧化性会腐蚀橡胶，因此采用水封减少挥发，保存在配有磨口玻璃塞的棕色细口瓶中避光保存，D正确。 4. 化合物Y广泛应用于医药、农药、染料等领域，一种制备Y的原理如图所示，已知X分子为平面形分子。下列说法正确的是 A. 上述反应为缩聚反应 B. X在上述反应中显碱性 C. 与反应的活性：Y＞X D. X和Y中均含有大π键 【答案】D 【解析】 【详解】A．缩聚反应的产物为高分子化合物，该反应生成小分子Y和水，属于取代反应，不属于缩聚反应，A错误； B．该反应为吡啶的亲电取代反应，浓硫酸作用是产生亲电试剂，X在反应中作为被亲电进攻的底物，未体现结合的碱性，B错误； C．Y中的硝基是强吸电子基团，会降低环上N原子的电子云密度，使Y结合的能力弱于X，故与反应的活性：，C错误； D．X为平面型分子，环上原子均为杂化，存在大π键；Y中吡啶环仍为平面结构，也存在大π键，D正确； 故选D。 5. 在加热和加压的条件下，异丙醇经空气多步氧化生成丙酮和过氧化氢：。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 中C原子数目为 B. 上述反应中消耗32g 时转移电子的数目为 C. 生成1mol 的同时形成的π键数目为 D. 1mol 中含有的孤电子对数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下异丙醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出C原子数目为，A错误； B．反应中中0价O全部转化为中-1价O，物质的量为，反应时转移电子数为，B错误； C．分子的羰基含1个双键，每个双键中含1个键，生成丙酮时形成键数目为，C正确； D．中每个O原子含2对孤电子对，含孤电子对数目为，D错误； 故选C。 6. 乙醚（）是一种易挥发、极易燃的液体，一种合成步骤如下，下列说法正确的是 已知：乙醇能与反应生成。 A. “反应、蒸馏”采取的加热方式为水浴加热 B. NaOH溶液的作用是除去馏出液中的酸性杂质 C. 无水的主要作用是除去乙醚中的乙醇 D. “操作X”为分液 【答案】B 【解析】 【分析】以乙醇为原料，在浓硫酸、140℃条件下发生分子间脱水反应，同步蒸馏收集馏出液，馏出液中混有乙醚、挥发的硫酸、未反应乙醇、水等杂质；依次用NaOH溶液中和除去酸性硫酸杂质、饱和NaCl溶液洗去残留碱、饱和溶液除去大部分乙醇，再经无水干燥除水，最后通过蒸馏操作X提纯得到纯净乙醚； 【详解】A．反应温度要求，水浴加热的最高温度仅，无法达到反应所需温度，不能采用水浴加热，A错误； B．馏出液中混有加热挥发出来的硫酸等酸性杂质，是强碱，可与硫酸发生中和反应，除去体系内酸性杂质，B正确； C．流程中已经使用饱和溶液洗涤两次，依靠络合反应除去了绝大部分乙醇；无水的作用是吸收乙醚中残留水分，作干燥剂，而非除去乙醇，C错误； D．分液适用于分离互不相溶的两层液体；经过无水氯化钙干燥后的乙醚中还溶有微量低沸点杂质，需要通过蒸馏提纯，因此操作X为蒸馏，不是分液，D错误； 故选B。 7. 下列化学装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A.比较和的热稳定性 B.制备 实验装置或操作 实验目的 C.除去中的 D.观察蛋白质的盐析 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内（上方试管，没有直接受热），碳酸氢钠能分解放出二氧化碳，可以证明NaHCO3不稳定，能达到实验目的，A正确； B．浓硫酸和铜反应制取二氧化硫气体需要加热，不能达到实验目的，B错误； C．除了二氧化碳会被氢氧化钠吸收外，二氧化氮也会与氢氧化钠溶液反应，不能达到实验目的，C错误； D．往鸡蛋清溶液中滴加硝酸银溶液，会使蛋白质变性，而不是盐析，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 8. 硼不与盐酸作用，加热时能与浓硫酸或浓硝酸作用生成硼酸。金属镁热还原法制备粗硼的工艺如图所示。已知：“脱氟”时会有HF生成。下列说法错误的是 A. “脱氟”操作不能在玻璃容器中进行 B. “滤渣”的主要成分为和 C. “还原”时若Mg过量，则粗硼中含有两种物质 D. 粗硼经过盐酸酸洗、水洗、过滤、干燥后可得到高纯硼 【答案】C 【解析】 【分析】制备粗硼的步骤如下：向中加入在水中脱氟，期间生成HF，HF与反应生成更难溶的，过滤出和过量的后取滤液，蒸发结晶得到；脱水生成，向中加入镁还原，通过反应制得粗硼。 【详解】A．脱氟过程生成，会与玻璃的主要成分​反应（），腐蚀玻璃容器，因此不能用玻璃容器，A正确； B．脱氟时加入的一般过量，与反应生成难溶的​，因此滤渣主要成分为过量的​和生成的，B正确； C．还原反应为，若过量，粗硼中除产物外，还含有未反应的、生成的，若过量还会生成硼化镁，因此粗硼中共含至少3种物质，C错误； D．题干已知硼不与盐酸反应，粗硼中的杂质、都可与盐酸反应溶解，因此经过盐酸酸洗、水洗、过滤、干燥，即可除去杂质得到高纯硼，D正确； 故选C。 9. 一种水系混合盐电解质电致变色电池的结构如图所示（AGF为酸改性石墨箔），工作原理为 ，电池储能过程中电极颜色会加深。下列说法正确的是 A. 放电时，负极的颜色会加深 B. 放电时，AGF发生氧化反应 C. 充电时，阳极反应为 D. 充电时，薄膜增重 ，理论上电路中转移 【答案】D 【解析】 【分析】该水系混合盐电解质电致变色电池由薄膜电极与AGF酸改性石墨烯电极构成，依靠电解液中、迁移完成充放电循环；放电状态下薄膜充当原电池正极，发生还原反应，电极颜色加深，AGF电极作为原电池负极，发生氧化反应；充电时反应逆向进行，薄膜变为电解池阳极，发生氧化反应，电极颜色变浅，AGF电极变为电解池阴极，发生还原反应，电池储能阶段电极颜色改变显著，具备电致变色的特征。 【详解】A．储能（充电）时电极颜色加深，放电时是正极，发生逆向反应，分解变回，颜色变浅；放电负极是AGF，不存在颜色加深现象，A错误； B．放电时AGF为负极，、单质失去电子变为、，发生氧化反应的是金属、 ，AGF仅为载体，、在极得电子被还原，AGF本身不发生还原反应，B错误； C．充电时阳极是AGF电极， 失去电子，从0价转化为+2价、 从0价转化为+3价， 失， 失，总失电子 ，阳极反应式应失电子数为，C错误； D．充电时，结合 、 生成，固体增加的质量为 与 的总质量 ；、 失去的电子全部被中 得到，转移电子总物质的量为，D正确； 故选D。 10. 常温下一种合成高分子c的原理如图所示，分子为平面五元环结构。下列说法正确的是 A. 总反应的原子利用率为100% B. a能形成分子间氢键 C. b分子中最多有9个原子共平面 D. 1mol c最多能与7mol 发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为氨基与醛基的脱水缩聚反应，在生成高分子的同时，会付出小分子副产物水，因此该反应的原子利用率不是100%，A错误； B．a分子中有氨基，物质a的分子之间可以形成分子间氢键，B正确； C．为平面五元环，五元环的9个原子均可以共平面，在b分子中五元环上的所有原子与五元环相连的两个醛基的C原子、O原子和H原子均可能共平面，因此最多能有13个原子共平面，C错误； D．c中的一个链节分子中苯环可以消耗3个氢气分子，五元环可以消耗2个氢气分子，两个C=N键可以消耗2个氢气分子，但是1 molc中有n mol该链节可以消耗7n mol的氢气发生加成反应，D错误； 故答案为B。 11. X是一种由3种前四周期元素组成的易溶于水的化合物，将溶质为X的水溶液与一定量的稀硝酸在试管中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液Y，取2支试管分别装入少量溶液Y进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 足量盐酸+少量溶液 产生气泡、产生白色沉淀 2 KSCN溶液 溶液变红 下列关于溶液Y的说法正确的是 A. 一定含有 B. 不含有 C. 不含有 D. 可能含有 【答案】D 【解析】 【分析】由三种前四周期元素组成的易溶化合物X配成水溶液，与稀硝酸混合后试管口出现红棕色气体，得到反应后溶液Y；取两份Y分别检验，第一支试管加足量盐酸与少量氯化钡，同时出现气泡与白色沉淀，第二支试管滴加KSCN溶液，溶液变红，结合硝酸的强氧化性、被还原为再遇空气生成、遇酸放且部分被硝酸氧化为、可被硝酸氧化为使KSCN显色的性质，逐一判断溶液Y中离子存在可能性； 【详解】A．若X中还原性物质过量，可将加入的稀硝酸中的完全还原，溶液Y中可能不含，A错误； B．若过量、稀硝酸完全反应，溶液Y中可含有剩余的，KSCN溶液只能检验，无法证明无，B错误； C．向溶液Y中加入溶液后变红，说明溶液Y中一定含有，C错误； D．若X中含有过量的，部分被稀硝酸氧化为，剩余的存在于溶液Y中，加盐酸时产生气泡，同时与生成白色沉淀，符合实验现象，故溶液Y可能含有，D正确； 故选D。 12. T℃时，向1L恒容密闭容器中投入0.5mol X和0.5mol Y，发生如下反应：、。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 表示的浓度随时间的变化关系 C. 时， D. 时，若压缩容器的体积，到达新的平衡状态时，会增大 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y生成Z的反应是完全反应，Z生成W的反应是可逆反应，曲线下降的代表X、Y浓度随时间变化，L1代表W物质浓度随时间变化，L2代表Z物质浓度随时间变化。 【详解】A．根据物料守恒，体系中X、Y完全反应后，Z和W的总浓度恒为0.5 mol/L，时刻X、Y完全反应，因此，A错误； B．Z先由X和Y反应生成，浓度逐渐升高，X、Y反应完全后，Z因分解为W浓度逐渐降低，最终平衡时保持稳定，和的变化趋势一致，B正确； C．时，相交，即，此时X、Y已经完全反应，，故，C错误； D．时，平衡体系中只存在，反应前后气体分子数不变，压缩容器体积增大压强，平衡不移动，不变，D错误； 故选B。 13. 是一种月球新矿物的主要成分，Ce为铈元素，在化合物中显价。a、b、c、d为前四周期原子序数依次增大的主族元素，b和d为同主族的金属元素，是一种常用的干燥剂。下列说法正确的是 A. 原子半径：d＞c＞b B. 电负性：a＞d＞b C. c的最高价氧化物对应的水化物为一种强酸 D. 中的阴离子和分子的空间结构均为正四面体形 【答案】D 【解析】 【分析】a、b、c、d为前四周期原子序数依次增大的主族元素，是一种常用的干燥剂，则c为P、a为O；根据化学式可知，为，b、d为同主族金属元素，则b、d具有相同化合价，且b、d、Ce的化合价均为正值，假设b和d的化合价为x，由于正负化合价代数和为0，则，解得，则b和d为第IIA族元素，即b为Mg、d为Ca；据此解答。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径：Ca>Mg>P，即d＞b＞c，A错误； B．电负性非金属远大于金属，同主族元素从上到下电负性减小，故电负性：O＞Mg＞Ca，即a>b>d，B错误； C．c为P，最高价氧化物对应水化物为，属于中强酸不是强酸，C错误； D．矿物中阴离子为，中心P的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形；（白磷）分子为正四面体形结构，D正确； 故选D。 14. 一种非铅双钙钛矿M的立方晶胞如图所示，晶胞参数为x pm，Te位于6个Cl构成的正八面体空隙内，正八面体之间有间隔。a原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A. M的化学式为 B. b原子的分数坐标为 C. 距离Te原子最近且等距的Cs原子有6个 D. 2个Te原子间最短的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含8个Cs、个Te，则M的化学式为，A错误； B．由图，b原子在xyz轴上投影坐标分别为、、，分数坐标为，B错误； C．以顶面面心Te为例，距离Te原子最近且等距的Cs原子在上下层各4个，共有8个，C错误； D．2个Te原子间最短的距离为面对角线的二分之一，为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室制备反式-氯化二氯二（乙二胺）合钴（Ⅲ）步骤如下： a.称4.0g 于150mL烧杯中，加入25.0mL蒸馏水，搅拌溶解完全后，滴加1.7mL乙二胺（，简写为en），摇匀。再缓慢滴加0.9mL 30% 溶液，稍冷后逐滴滴加8.8mL浓盐酸。将溶液转入100mL蒸发皿中，水浴加热。 b.加热一段时间后，冷却至室温，再用冰水浴冷却约2.5h，抽滤，粗品先用乙醇洗涤3次后，再用少量乙醚洗涤一次，抽滤后转移到干燥器中，得绿色的晶体。 已知：的结构为。 请回答下列问题： （1）步骤a中，滴加乙二胺后，会转化为，中，提供孤 电子对的原子为__________。 （2）制备时会发生反应：____________________。 ①请补全并配平上述离子方程式：__________。 ②30% 溶液需要缓慢滴加，原因为__________。 （3）步骤b中“加热一段时间”，当观察到__________现象时，停止加热。 （4）步骤b中冰水浴冷却约2.5h后进行抽滤，抽滤的优点有__________（写出2点）；乙醇洗涤后再用少量乙醚洗涤一次的原因是__________。 （5）确定最终获得的为晶体的分析方法是__________。。 （6）实验过程中，加入浓盐酸和乙二胺的顺序不能调换，原因是__________。 【答案】（1）N、O （2） ①. 2[Co(en)2(H2O)2]2++H2O2+2Cl-+2H+2trans-[Co(en)2Cl2]++4H2O ②. 防止过氧化氢受热分解，同时控制氧化反应速率，减少副反应发生 （3）溶液表面出现晶膜（或开始析出绿色晶体） （4） ①. 速率更快，得到的固体较为干燥 ②. 除去残留乙醇，乙醚易挥发可快速干燥晶体，减少产品溶解损耗 （5）X‑射线衍射法 （6）若先加浓盐酸，酸性较强会消耗乙二胺，不利于Co2+与乙二胺配位生成[Co(en)2(H2O)2]2+ 【解析】 【小问1详解】 配离子[Co(en)2(H2O)2]2+中，乙二胺的N原子、水分子的O原子含有孤电子对，向中心Co2+提供孤电子对； 【小问2详解】 ①[Co(en)2(H2O)2]2+中Co2+被H2O2氧化为Co3+，H2O2被还原为H2O，结合电荷、原子守恒配平：2[Co(en)2(H2O)2]2++H2O2+2Cl-+2H+2trans-[Co(en)2Cl2]++4H2O； ②H2O2易受热分解，缓慢滴加可控制氧化速率、防止H2O2大量分解损耗，同时避免反应过快产生副产物； 【小问3详解】 水浴加热浓缩溶液，待溶液表面开始出现晶膜（有少量绿色晶体析出）时停止加热，利用余热继续结晶，防止过度蒸干造成晶体受热分解、迸溅； 【小问4详解】 抽滤（减压过滤）相比普通过滤，速度更快、所得固体沉淀更干燥； 乙醇带走大部分水分，乙醚易挥发，再用乙醚洗涤可进一步除去乙醇和残留水分，加快晶体干燥速率，减少产品溶解损失； 【小问5详解】 区分顺反异构体、确定晶体结构常用X‑射线衍射法； 【小问6详解】 乙二胺为碱性配体，浓盐酸呈酸性；若调换顺序先加浓盐酸，酸性环境下H+结合乙二胺的N原子，会消耗乙二胺，不利于Co2+与乙二胺配位形成目标配离子。 16. 金属铟被广泛应用于电子、航天、能源等领域。以炼锌废料（主要成分为ZnO、、和）为原料制备金属铟的工艺流程图如下： 已知：①“加热浸出”时，晶格被破坏而发生溶解，嵌在晶格中的In被浸出； ②25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.2 3.4 沉淀完全的pH 2.8 8.2 4.7 请回答下列问题： （1）加入稀硫酸“浸出”时，维持溶液的pH≈5.2，则“浸出液1”中溶质的主要成分为、__________（填化学式）。 （2）“加热浸出”时，发生反应的化学方程式为__________。 （3）25℃时， __________；“沉铁”结束时，恢复至25℃时溶液的pH＝5，则溶液中 __________。 （4）“碱熔”时，锌会转化为渣浮在液态铟表面而被除去。实验室模拟“碱熔”操作时，可以选用__________坩埚（填字母）。 A. 石英 B. 氧化铝 C. 不锈钢 D. 陶瓷 （5）电解精炼铟的装置如图所示。电极a为__________（填“粗铟”或“精铟”）；电解过程中，若电解液pH过高，则电解提铟的效率会下降，原因可能是__________。 （6）晶体结构如图所示，晶胞中的数目为__________个。 【答案】（1）ZnSO4 （2） （3） ①. 10-38.6 ②. 10-11.6 （4）C （5） ①. 粗铟 ②. pH过高时In3+会形成精铟In(OH)3沉淀，降低溶液中In3+浓度，导致电解效率下降 （6）8 【解析】 【分析】废料中ZnO、Fe2O3、In2O3可与稀硫酸反应溶解，控制pH≈5.2，Fe3+和In3+完全转化Fe(OH)3和In(OH)3进入浸出渣1；Zn2+稳定留在溶液得到浸出液1，难溶的ZnFe2O4保留在浸出渣1进入下一工序。高温加高浓度强酸破坏ZnFe2O4稳定晶格，把晶格内包裹的Zn、Fe、In全部浸出溶解，得到含Zn2+、Fe3+、In3+的浸出液2，彻底释放原料里的铟元素，加入Na2CO3缓慢上调溶液pH，依据金属离子沉淀pH差异，优先让Fe3+生成Fe(OH)3沉淀以浸出渣3形式除去，浸出液3中仅剩余Zn2+、In3+，完成铁杂质的深度分离。利用金属活动性Zn>In，锌粉将In3+还原为单质铟，得到混有过量锌杂质的海绵铟，实现铟的富集析出，杂质锌和NaOH反应生成可溶性Na2ZnO2浮在液态铟表面分离除去；再进行电解精炼得到精铟。 【小问1详解】 炼锌废料中的ZnO、Fe2O3、In2O3都能与稀硫酸反应，且维持pH≈5.2时，Fe3+和In3+完全转化沉淀（Fe3+沉淀完全pH为2.8、In3+沉淀完全pH为4.7），所以“浸出液1”中溶质主要为H2SO4、ZnSO4； 【小问2详解】 “加热浸出”时，ZnFe2O4与浓硫酸反应，化字方程式为： ； 【小问3详解】 Fe3+沉淀完全的pH=2.8，此时，Fe3+沉淀完全时浓度为；pH=5时，，； 【小问4详解】 “碱熔”时NaOH会与石英（SiO2）、陶瓷（含SiO2）、氧化铝（Al2O3）反应，而不锈钢不与NaOH反应，所以选C； 【小问5详解】 电解精炼铟时，粗锢作阳极，精铟作阴极，电极a连接电源正极，为粗锢； 电解液pH过高时，溶液中OH-浓度增大，In3+会与OH-结合生成In(OH)3沉淀，导致溶液中In3+浓度降低，电解效率下降； 【小问6详解】 由晶体结构可知：大晶胞共含4个A小晶胞、4个B小晶胞；数出每个A、B小晶胞中均含4个O原子，因此大晶胞中总O原子数。 中与O的个数比为，因此晶胞中数目。 17. 利用催化剂将甘油经水蒸气重整转化为不仅可以解决甘油过剩问题，还可以缓解制氢工业对化石能源的依赖，成为制氢领域的研究热点。相关反应体系及其热力学数据如下： 主反应Ⅰ. 主反应Ⅱ. 副反应Ⅲ. 副反应Ⅳ. 副反应Ⅴ. 回答下列问题： （1）= __________。 （2）副反应Ⅲ在的催化作用下的反应历程如图所示（其中*表示吸附态、TS表示过渡态）。 ①Mo为42号元素，与Cr同族，则Mo位于元素周期表的__________区，基态Mo原子价层电子排布式为__________。 ②该反应历程中，决速步骤为反应__________（填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。 （3）将一定量的甘油和水分别输送到甘油汽化室和水汽化室，混合后在管式反应器中进行上述5个反应，保持甘油流速不变，改变温度或水蒸气与甘油的比例，氢产率（氢产率＝）的变化如图所示。 ①a______（填“＞”“＜”或“＝”）b。 ②其他条件不变，适当增大的值有利于提高氢产率，从催化剂角度分析可能的原因：__________。 ③其他条件不变，氢产率与甘油液空速（液空速＝）的关系如图所示。解释图中曲线变化趋势的原因：__________。 （4）T℃时，往V L的恒容密闭容器中通入0.16mol的甘油和4.8mol的，发生上述5个反应。到达平衡时甘油的转化率几乎为100%，、CO、的物质的量分别为0.85mol、0.19mol和0.25mol，则该温度下反应V的平衡常数__________（列出计算式即可）。 【答案】（1）+131 （2） ①. d ②. 4d55s1 ③. ⅰ （3） ①. < ②. 增大水蒸气浓度，促进反应V的进行，从而减少催化剂表面积碳的产生,提高催化剂活性与稳定性 ③. 甘油液空速较小时，反应处理量小，反应速率慢,氢产率低,增大液空速,反应处理量增多,催化剂利用率增大，氢产率增大(能答到甘油液空速小，反应速率慢，增大液空速,反应速率快的意思就给) ，当液空速较大时，反应物在反应器内的停留时间变短，反应不充分,氢产率低 （4） 【解析】 【小问1详解】 副反应Ⅲ. 副反应Ⅳ. 副反应Ⅴ. 根据盖斯定律Ⅲ.- Ⅳ= Ⅴ，= 。 【小问2详解】 ①Mo为42号元素，与Cr同族，为第五周期第ⅥB族，则Mo位于元素周期表的d区，基态Mo原子价电子排布式为：4d55s1。 ②活化能最大的步骤为决速步骤，该反应历程中，反应的ⅰ相对能量最大，为1.23eV，为决速步骤。 【小问3详解】 ①同一条曲线上的点,氢产率相同,主反应I和Ⅱ均为吸热反应,水和甘油比例不变时,温度升高,主反应Ⅰ和Ⅱ的平衡均正向移动,氢产率增大，则a<b。 ②其他条件不变，适当增大的值有利于提高氢产率，根据副反应Ⅳ，反应过程会生成C，形成积碳，附着在催化剂表面，减少反应物和催化剂的接触面积，而增大水的量，有利于反应Ⅴ的正向进行，消除积碳，有利于提高氢产率，则原因为增大水蒸气浓度，促进反应V的进行，从而减少催化剂表面积碳的产生,提高催化剂活性与稳定性。 ③图中曲线变化趋势的原因：甘油液空速较小时，反应处理量小，反应速率慢,氢产率低,增大液空速,反应处理量增多,催化剂利用率增大，氢产率增大(能答到甘油液空速小，反应速率慢，增大液空速,反应速率快的意思就给) ，当液空速较大时，反应物在反应器内的停留时间变短，反应不充分,氢产率低。 【小问4详解】 T℃时，往V L的恒容密闭容器中通入0.16mol的甘油和4.8mol的，发生上述5个反应。到达平衡时甘油的转化率几乎为100%，、CO、的物质的量分别为0.85mol、0.19mol和0.25mol，根据元素守恒，H2O的物质的量为，则该温度下反应V的平衡常数。 18. 一种杀菌、杀线虫剂H的合成步骤如图（部分试剂和条件略去）。 回答下列问题： （1）A到B的有机反应类型是__________，该反应中的作用是__________；C的分子式为__________；H中含氧官能团的名称为__________。 （2）E分子中杂化和杂化的碳原子个数比为__________。 （3）F→H的化学方程式为__________。 （4）G的同分异构体中，同时满足下列条件的化合物有__________种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应；②苯环上仅有4个取代基；③核磁共振氢谱上有3组峰。 （5）是一种高价值嘧啶类多功能中间体，一种合成路线如图所示。 已知：。 ①X的结构简式为__________。 ②的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 中和反应生成的HCl，同时提供碱性环境活化丙二酸二乙酯的活泼氢，促进A→B反应的正向进行 ③. C9H6ClNO2 ④. 酰胺键 （2）13:3 （3）+→+HCl； （4）6 （5） ①. ②. + 2CH3OH + 2C2H5OH 【解析】 【分析】A在碳酸钾、DMF、80℃条件下与丙二酸二乙酯发生取代反应得到B；B在NaH、DMF碱性体系中与C再经取代生成D；D在HBr、乙酸、110℃加热下发生水解脱羧（酯水解、脱羧），脱去两个乙酯基转化为E；E与水合肼在乙醇、80℃下与肼发生取代反应，得到F（）和；F再与酰氯G发生酰胺化取代反应，最终构建酰胺键得到杀菌杀线虫剂H； 【小问1详解】 由分析得，A→B为取代反应； K2CO3的作用是：中和反应生成的HCl，同时提供碱性环境活化丙二酸二乙酯的活泼氢，促进A→B反应的正向进行； C的结构为，分子式：C9H6ClNO2； H中含氧官能团：酰胺键； 【小问2详解】 E中吡啶环所有碳、所有羰基碳与苯环碳均为sp2杂化（共13个），亚甲基-CH2-和三氟甲基-CF3为sp3杂化（3个），sp2:sp3=13:3； 【小问3详解】 由分析得，F为，F与G反应生成H和氯化氢，化学方程式为：+→+HCl； 【小问4详解】 G为邻三氟甲基苯甲酰氯（），分子式为C8H4OClF3；同分异构体条件：银镜反应（含醛基-CHO）、苯环4个取代基、核磁氢仅3组峰；有两种情况：第一种为1个-CHO、1个-CHFCl、2个-F，整体高度对称排布，符合条件有2种；分别为和；第二种为1个-CHFCHO、1个-Cl、2个-F，整体高度对称排布，符合条件有2种；分别为和；第二种为1个-CHClCHO、3个-F，整体高度对称排布，符合条件有2种，分别为：、，共计6种； 【小问5详解】 嘧啶和POCl3发生反应得到X，X为；X与丙二酸二乙酯反应得到Y，Y为；Y与甲醇在催化剂存在下发生酯交换反应得到； ①X为2‑氯嘧啶，结构简式为； ②Y为，和CH3OH在催化剂下发生酯交换反应： + 2CH3OH + 2C2H5OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $