福建福州市2026届高三毕业班5月适应性练习化学（二）

**基本信息** 以“笔墨纸砚”传统文化、氮固定等科技前沿及铅浮渣处理等工业流程为情境，融合化学观念与科学思维，适配高三模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/40|有机化学（化合物3合成）、物质结构（配合物）、实验操作（HBr制备）|结合丁达尔现象等基础概念，考查科学思维中的证据推理| |非选择题|4/60|工艺流程（铟回收）、实验制备（二甘氨酸合铜）、反应原理（乙二醇合成）、有机合成（JAK2抑制剂）|11题整合电子排布、氧化还原及晶体结构，体现科学探究与实践；13题通过焓变计算与平衡分析，呼应高考反应原理命题趋势|

福州市2026届高三毕业班适应性练习(二)内部使用 不得外传 化学评分细则 1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。 2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3．化学专用名词书答错误不得分。 第Ⅰ卷（选择题 40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B D C C D A A C B 第II卷（非选择题60分） 11．（16分） （1）4d105s25p1（2分） （2）防止生成，污染环境（2分） （3）In2S3+12MnO2+12H2SO4=In2(SO4)3+12MnSO4+12H2O（2分） （4）①sp3（1分） ②烷氧基(-OC8H17)吸电子效应增强-OH的极性、烷基(-C8H17)给电子效应减弱-OH的极性，故酸性顺序P204>P507>P227，导致其与In3+的交换能力依次降低（2分） （5）或（2分） （6）①正四面体形（1分） ②0.4（2分） ③ （2分） 12．（14分） （1）250 mL容量瓶 胶头滴管（2分） （2）   （2分） （2分） （3）B（2分） （4）①将CuI转化为CuSCN，释放出CuI吸附的I2 （2分） 滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，且30 s内不恢复（2分） ②75%（2分） 13．（15分） （1） -168（2分） B（1分） （2）L3（2分） （2分） （3）① B（2分） ②4.224（2分） ③ （2分） ④催化剂（2分） 14．（15分） （1）硝基（1分）、醛基（1分） （2）3-溴丙烯（2分） （3）还原反应（1分） （4）均为分子晶体，存在分子间氢键，而环戊烷没有。（2分） （5） （2分） （6）或或或（2分） （7）（2分） （2分） 福州市2025届高三毕业班适应性练习(二)内部使用 不得外传 化学试题解析 1．B 【详解】A．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解，纤维素碱性水解无法得到肥皂，A错误； B．“墨滴”属于胶体，胶体具有丁达尔效应，可产生丁达尔现象，B正确； C．竹料以薄层附着于竹帘的操作是分离固体和液体，对应化学实验的过滤操作，与萃取原理不同，C错误； D．醋酸酸性强于碳酸和硅酸，食醋可与歙石中的碳酸盐、硅酸盐发生反应，会腐蚀砚台，不可用食醋清洗，D错误； 故选B。 2．B 【分析】第一步：化合物在乙酸条件下发生羰基α-H的溴代反应，羰基α位氢被溴取代，得到α-溴代酮产物化合物2； 第二步：化合物2与乙酰乙酸乙酯（）在碱作用下，乙酰乙酸乙酯脱去活泼α氢生成碳负离子，碳负离子进攻化合物2中连溴的饱和碳原子，作为离去基团被取代，最终得到目标产物化合物3。 【详解】A．化合物1中苯环为平面结构，羰基碳为杂化且直接和苯环相连，因此羰基碳与苯环共平面；侧链乙基的碳碳单键可以旋转，乙基的两个碳原子都可以旋转到苯环/羰基所在平面，因此所有碳原子可能共面， A说法正确，不符合题意； B．化合物2含1个芳基氯（连苯环）和1个烷基溴（连饱和碳）：1 mol烷基溴水解消耗，题目问“最多”即考虑芳基氯完全水解，芳基氯水解生成酚羟基后，酚羟基也会与反应，1 mol芳基氯总共消耗； 因此1 mol化合物2最多消耗，不是2 mol，B说法错误，符合题意； C．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，化合物3中存在2个符合要求的手性碳： ①的碳：四个基团为、、、，互不相同； ②同时连接乙酰基和酯基的次甲基碳：四个基团为、、、，互不相同； 因此共2个手性碳原子， C说法正确，不符合题意； D．化合物3中能与H2加成的基团有1个苯环、2个羰基，酯基不能H2加成，故1 mol化合物3最多能消耗3+1+1=5mol H2，D说法正确，不符合题意； 故选B。 3．D 【详解】A．标况下，22.4L15N2为1mol，1个15N2含有中子数为16，故正确A； B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B正确； C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C正确； D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D错误； 故选D。 4．C 【分析】在化合物中X形成1个共价键且原子序数最小，则X为H；Y形成4个共价键，则Y处于第IVA族，Z形成3个共价键，且原子序数大于Y，则Z处于第VA族；结合Z、M处于对角线位置可知，Y为C，Z为N，M为S；基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，则Q为Ni。 【详解】A．M=Y有两对成键电子对，M-Y只有一对成键电子对，M=Y之间电子云密度更大对Y-Z之间成键电子对排斥力更大，故∠M=Y-Z键角更大，故A正确 B．该配合物含2个配体，每个配体带1个单位负电荷，整体配合物呈电中性，因此Ni的化合价为，B正确； C．的简单氢化物为是二元弱酸，少量的简单氢化物即通入水溶液，发生反应，只能生成，过量才生成，C错误； D．为，结构为，中心C为sp杂化，是直线形分子；为，与互为等电子体，也是直线形分子，D正确； ，D正确； 故选C。 5．C 【分析】该工艺流程先用硝酸溶解铅浮渣中的Pb和PbO，生成硝酸铅溶液，而银等不溶物成为浸出渣被除去；向硝酸铅溶液中加入硫酸，生成硫酸铅沉淀和硝酸；通过过滤将沉淀（滤渣）和含有硝酸的溶液（母液）分离；洗涤沉淀，得到纯净产品。 【详解】A．如果硝酸用量过多，过量的硝酸会与银反应生成硝酸银，从而溶解Ag，故“浸出”步骤中应控制硝酸用量，防止Ag溶解，A正确； B．过滤操作中漏斗用于固液分离，玻璃棒用于引流，烧杯用于盛放液体，B正确； C．“沉铅”步骤的化学反应，故反应后得到的母液主要成分硝酸；而“沉铅”步骤需要加入的反应物是硫酸，故母液的主要成分不可进入“沉铅”步骤循环使用，C错误； D．根据硫酸铅的沉淀溶解平衡，溶液中含有大量的铅离子，先用溶液浸泡，根据同离子效应，会抑制的溶解，从而减少产品损失，D正确； 故答案为C。 6．D 【分析】装置A中浓硫酸干燥氢气，装置B中氢气带动液溴蒸气进入装置C，管式炉中催化加热和生成，装置D中湿润红磷除去未反应的，装置E干燥，装置F冷凝收集无水。 【详解】A．E的作用是干燥，是酸性干燥剂、无水是中性干燥剂，都不与反应，均可作干燥剂，A正确； B．装置D中过量和红磷、水反应，先生成，再水解得到和，总反应就是选项B给出的方程式，原子配平正确，B正确； C．实验需要先通一段时间氢气排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热发生爆炸，排空气后再滴入液溴，最后加热管式炉让和反应，顺序正确，C正确； D．尾气中含有未反应的有毒、，还有不与碱石灰反应的，碱石灰只能吸收酸性的、，不能除去，D错误； 答案选D。 7．A 【详解】A．实验现象与结论一致。NaHCO3与Na[Al(OH)4]混合，生成Al(OH)3沉淀。表明[Al(OH)4]-的碱性（结合的能力）强于CO32-，A正确； B．现象正确，但结论不合理。非金属性比较需通过最高价含氧酸酸性的强弱，如HClO4为强酸，H2SiO3为弱酸。而实验中使用的HCl非最高价含氧酸，无法直接证明非金属性Cl > Si，B错误； C．现象正确，NaHCO3溶液显碱性使石蕊变蓝，说明HCO3-的电离小于水解，即Ka2<Kh2=，得出关系为：，C错误； D．操作错误。应将铜和浓硫酸反应后的溶液在冷却后，沿烧杯内壁缓慢倒入含蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误； 故选A。 8．A 【详解】A．对甲、乙中Cu的化合价进行计算： 甲整体带1个单位负电荷，含1个、3个，为中性，因此化合价为； 乙整体带1个单位负电荷，含1个、2个，为中性，因此化合价为。 过程②是甲转化为乙，化合价从降低为，不是升高，A错误； B．过程⑦中，脱去1分子生成甲酸苯酯，形成碳氧双键，属于消去反应；过程⑧是甲酸苯酚酯在酸性条件下水解生成苯酚和甲酸，属于水解反应，B正确； C．根据整个循环，反应物是苯甲醚和，产物是苯酚和甲酸，催化剂是、，条件为可见光、乙腈，原子守恒配平后总反应正确，C正确； D．参与反应后，最终进入甲酸苯酚酯的羰基中，酯水解时断键不影响羰基的氧，因此产物甲酸为，D正确； 答案选A。 9．C 【分析】左侧装置为电解池，电极上Ni0.85Co0.15(OH)2被氧化为Ni0.85Co0.15OOH ，失电子，故为阳极，为阴极。 【详解】A．根据分析，电解池中，阳极电势高于阴极，因此a电极电势低于b电极，A正确； B．b电极为阳极，发生氧化反应，Ni0.85Co0.15(OH)2在碱性条件下失去电子，被氧化为Ni0.85Co0.15OOH，电极反应式为Ni0.85Co0.15(OH)2-e-+OH-=Ni0.85Co0.15OOH+H2O，B正确； C．根据题意，5-羟甲基糠醛被氧化为，每个分子失去6个电子，生成1 mol时，整个电路转移6 mol电子；a电极为阴极，在碱性条件下发生还原反应：2H2O+2e-=H2↑+OH-，转移6 mol电子时，生成H2的物质的量为，在标准状况下体积为，C错误； D．纯水中，Ni0.85Co0.15OOH将5-羟甲基糠醛氧化为，自身被还原为Ni0.85Co0.15(OH)2 ，配平后反应为6Ni0.85Co0.15OOH++2H2O6Ni0.85Co0.15(OH)2+ ，D正确； 故选C。 10．B 【分析】溶液中银离子与氨气反应的方程式为：①Ag++NH3[Ag(NH3)]+ 、②[Ag(NH3)]+， +NH3[Ag(NH3)2]+，由方程式可知， 与pNH3成线性关系，则曲线Ⅳ表示与pNH3的关系；向硝酸银溶液通入氨气时，溶液中Ag+离子的浓度减小，[Ag(NH3)]+离子的浓度先增大后减小，[Ag(NH3)2]+离子的浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 分别表示[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+与pNH3的关系；由图可知，溶液pNH3为3.3时，溶液中为0，则反应①的平衡常数为：K===103.3；溶液pNH3为3.9时，溶液中[Ag(NH3)2]+的浓度与[Ag(NH3)]+的浓度相等，则反应②的平衡常数为：K2===103.9。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 分别表示[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+与pNH3的关系，A错误； B．溶液pNH3为3.9时，溶液中[Ag(NH3)2]+的浓度与[Ag(NH3)]+的浓度相等，则由反应①的平衡常数为103.3可知，溶液中[Ag(NH3)]+与Ag+的浓度关系为：=(103.3×10-3.9) c(Ag+)=10-0.6c(Ag+)，由++=1可得，溶液中，B正确； C．由分析可知，反应①的平衡常数为103.3，C错误； D．由反应①的平衡常数为103.3可知，溶液pNH3为3.6时，溶液中[Ag(NH3)]+与Ag+的浓度关系为：=10-0.3c(Ag+)；由反应②的平衡常数为103.9可知，溶液pNH3为3.6时，溶液中[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+ 的浓度关系为：=100.3，则溶液中[Ag(NH3)2]+、Ag+的浓度关系为：= c(Ag+)；溶液中存在电荷守恒关系：c(Ag+)+++c(H+)+c(NH)= c(NO)+c(OH-)，整理可得：(2+10-0.3) c(Ag+)+c(H+)+c(NH)= c(NO)+c(OH-)，D错误； 故选B。 11．（16分） （1）4d105s25p1（2分） （2）防止生成，污染环境（2分） （3）In2S3+12MnO2+12H2SO4=In2(SO4)3+12MnSO4+12H2O（2分） （4）①sp3（1分） ②烷氧基(-OC8H17)吸电子效应增强-OH的极性、烷基(-C8H17)给电子效应减弱-OH的极性，故酸性顺序P204>P507>P227，导致其与In3+的交换能力依次降低（2分） （5）或（2分） （6）①正四面体形（1分） ②0.4（2分） ③ （2分） 【分析】高铟烟灰渣，主要含、以及少量、、，加入、氧化酸浸，金属氧化物转化为相应的硫酸盐，中的S元素被氧化为S单质，反应生成的沉淀，和未反应的形成滤渣。滤液中含有、、，加入将还原为，再加入有机萃取剂将从水相中分离出来，再利用反萃取剂将其转化为。加入过量的Zn利用其还原性还原为In，混杂着未反应完的Zn，为粗铟，最后用电解法在阴极得到纯铟。 【详解】（1）铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]4d105s25p1。 （2）氧化酸浸时，若用浓盐酸代替硫酸，会被氧化成，污染环境。 （3）根据分析可知，氧化酸浸后硫元素最终均以硫酸根离子的形式，In2S3参与的化学反应方程式：In2S3+12MnO2+12H2SO4=In2(SO4)3+12MnSO4+12H2O。 （4）①萃取剂中P原子的价层电子对数n=4，即杂化方式为sp3。 ②-R是推电子基团，使含氧酸的酸性减弱，-OR是吸电子基团，使含氧酸的酸性增强，因此P204的酸性强于P507的酸性； （5）置换反应生成了In单质，Zn被氧化，化学方程式为。 （6）①一个Cu紧邻的Se为4个，形成的空间构型为正四面体。 ②由图可知，Cu位于晶胞的顶点，面上和中心，共个。Se原子位于晶胞的内部，个数为8个。原子位于晶胞的棱上和面上，共个。其化学式可简化为，In和Ga的个数比为3：2，可得，，联立解得，。 ③由晶胞结构图可知，R原子的分数坐标为。 12．（14分） （1）250 mL容量瓶 胶头滴管（2分） （2）   （2分） （2分） （3）B（2分） （4）①将CuI转化为CuSCN，释放出CuI吸附的I2 （2分） 滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，且30 s内不恢复（2分） ②75%（2分）【分析】本实验先配制指定浓度体积的甘氨酸溶液，在70℃条件下让甘氨酸与氢氧化铜反应得到顺式二甘氨酸合铜，反应后加95%乙醇降低产物溶解度后抽滤，依次用25%乙醇、丙酮洗涤、干燥得到纯净顺式产物，再将顺式二甘氨酸合铜加少量水持续小火加热异构转化，得到反式二甘氨酸合铜产品，最后通过碘量法滴定测定产品的纯度。 【详解】（1）除了烧杯和玻璃棒，配制上述溶液还必需使用到的玻璃仪器是250 mL容量瓶、胶头滴管。 （2）与甘氨酸反应制备顺式二甘氨酸合铜的化学方程式为Cu(OH)2+2NH2CH2COOH=+2H2O。根据盖斯定律得出总反应和各分步反应的关系，该反应的平衡常数。 （3）A．难溶于水，与滴入的甘氨酸溶液反应缓慢，故而可将甘氨酸溶液先预热至，再分批加入碾细的粉末，增大接触面积，可加快反应速率，A正确； B．反应结束后加入95%乙醇是为了降低溶剂的整体极性。由于顺式产物极性较大，在低极性溶剂中溶解度减小，因此该操作有利于顺式产物的析出。25%乙醇用于洗去甘氨酸，同时降低顺式产物在洗涤过程中的溶解损失，洗涤后表面残余的水可通过丙酮洗去。故而25%的乙醇不能全部替换成水，B错误： C．顺式产物是动力学控制产物(反应速率快，活化能低)，而反式产物是热力学控制产物(能量更低，更稳定)。提高温度并延长反应时间会使已经生成的顺式产物向热力学更稳定的反式产物转化，从而提高反式产物的产量，C正确； D．根据洗涤要求，洗涤沉淀时，应减小抽滤速率，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，这样容易洗净，D正确； 故选B。 （4）①Ksp(CuSCN) < Ksp(CuI)，吸附的量：，利用沉淀的转化实现由CuI转化为CuSCN，释放出CuI吸附的I2 。 滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，且30 s内不恢复。 ②根据反应关系，可得。 20mL样液中，总100mL样品中，总质量，纯度为。 13．（15分） （1） -168（2分） B（1分） （2）L3（2分） （2分） （3）① B（2分） ②4.224（2分） ③ （2分） ④催化剂（2分） 【详解】（1）焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和，。该反应，根据，为负、为负时，低温（T较小）可使，反应自发，选B。 （2）①正反应气体物质的量减少，相同温度下，增大压强，平衡正向移动。压强越大CO转化率越大，则代表的曲线为； ②L1中M、N两点对应平衡转化率相同，投料比也相同，平衡时各物质的物质的量分数也相同，即=，而D点的平衡转化率小于N，平衡时各生成物的物质的量分数变小，各反应物的物质的量分数变大，故=> （3）①曲线A为的选择性，、的选择性和为100%，则曲线C为的选择性、曲线B为的转化率。 ②194℃时的转化率为96%，选择性约56%，则的选择性是44%，。 ③n(H2):n[(COOCH3)2]=a，设起始n[(COOCH3)2]=1 mol，n(H2)=a mol，N点(COOCH3)2的转化率为b，CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性均为50%，反应后n[(COOCH3)2]=(1-b) mol，n(HOCH2CH2OH)=n(CH3OOCCH2OH)=50%b mol，n(H2)=a-2×50%b-4×50%b=(a-3b) mol，n(CH3OH)=50%b+2×50%b=1.5b mol， 故(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)的浓度商Qx= ④在温度不变时，选择合适的催化剂（或优化催化剂的选择性）是提高目标产物选择性的核心手段，因为合适的催化剂可以定向促进反应Ⅱ，抑制反应Ⅰ。 14．（15分） （1）硝基（1分）、醛基（1分） （2）3-溴丙烯（2分） （3）还原反应（1分） （4）均为分子晶体，存在分子间氢键，而环戊烷没有。（2分） （5） （2分） （6）或或或（2分） （7）（2分） （2分） 【分析】 A中羟基上的H被中的ClCH2CH2-取代生成B，B中醛基被还原生成C，C发生两步取代生成D，对比D、K、L的结构简式，E与K生成L发生的是取代反应，可知E的结构简式为，I与发生取代反应生成J；由此分析解答； 【详解】（1）根据A的结构简式，A含有的官能团是羟基、硝基、醛基； （2）的名称为3-溴丙烯 （3）由分析可知，B生成C的反应类型为还原反应； （4）与环戊烷的相对分子质量相近，但沸点却相差很大，原因是两者均为分子晶体，存在分子间氢键，而环戊烷没有。 （5） 由分析可知E的结构简式为，E+K→L的化学方程式为 （6）H是C的同分异构体，且满足下述条件：①有苯环，且-NO2与苯环直接相连②能使 FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，再结合等效氢的要求，应该是两个酚羟基；③分子中不同化学环境氢原子的个数比为1:1:3，其实是2:2:6，即两个甲基，结构尽量对称；符合条件的结构简式为：或或或 （7）L转化为M发生“烯烃的复分解反应”，断开2个碳碳双键，CH2=相互结合生成的小分子为CH2=CH2，分子式为C2H4；结合上述流程中L到M的反应，先发生消去反应得到，继续在Grubbs催化剂作用下生成，再通过加成，即合成路线为，故F和G的结构简式分别为 、。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ （在此卷上答题无效） 福州市 2026 届高三毕业班 5 月适应性练习（二） 化学试题 （完卷时间：75 分钟；满分：100 分） 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！ 请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 S-32 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．书法之美尽在“笔墨纸砚”之间，下列说法正确的是 A．笔杆的主要成分纤维素能在碱性条件下水解，工业上常用此反应来制取肥皂 B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”可产生丁达尔现象 C．宣纸制作中“荡料入帘”，竹料以薄层附着于竹帘上面，该操作与化学实验中萃取相似 D．歙砚（砚台的一种）的原料歙石中含有硅酸盐和碳酸盐，可用食醋清洗 2．化合物 3 是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A ．化合物 1 中所有的碳原子可能共面 B ．1 mol 化合物 2 最多能和 2 mol NaOH 反应 C ．化合物 3 分子中存在两个手性碳原子 D ．1 mol 化合物 3 最多能和 5mol H2发生加成反应 3．我国学者把游离态氮固定在碳上 (示踪反应如下)，制得的 [N=C=N]2⁻离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法错误的是 A ．标况下，22.4L 15N2含有的中子数为 16NA B ．12g C (石墨) 中 sp2 杂化轨道含有的电子数为 3NA C ．1mol [N=C=N]2⁻中含有的 π 键数为 2NA D ．生成 1mol H2时，总反应转移的电子数为 2NA 4．X、Y、Z、M、Q 为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态 Q 原子的价电子数与最外层电子数之比为 5：1，Z、M 处于对角线位置，下列说法错误的是 A ．键角：∠M=Y-Z > ∠M-Y-Z B ．该配合物中 Q 元素的化合价为 + 2 C ．M 的简单氢化物与少量 Z 的简单氢化物在水溶液中反应生成 D ．化合物 XYZ 和 均为直线形分子 5．以铅浮渣（主要成分为 Pb、PbO，还含少量 Ag、CaO 等）为原料，制备 的工艺流程如图。下列说法错误的是 A ．“浸出” 步骤中应控制硝酸用量，防止 Ag 溶解 B ．过滤操作需要的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯 C ．母液的主要成分可进入 “沉铅” 步骤循环使用 D ．为提高产品纯度，“洗涤” 前滤渣应先用 溶液浸泡 6．实验室用 和 制备无水 HBr 的装置如图所示，夹持装置略。已知： 易水解。 下列说法错误的是（ ） A ．装置 E 可盛放 或无水 B ．装置 D 发生的反应有 C ．通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉 D ．装置 F 连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 7．下列实验操作、现象及结论均正确，且能推出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向 溶液中加入等浓度等体积的 溶液 出现白色沉淀 比 更易结合 B 向 溶液中加入稀盐酸 出现白色沉淀 非金属性：Cl > Si C 向 溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 D 向铜与浓硫酸反应后的溶液中慢慢倒入蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 8．我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用 催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A .过程②中铜元素的化合价升高 B. 过程中发生了消去反应和水解反应 C. 总反应方程式为： D. 若以 为原料，反应⑧的产物可得到 9．我国科学家利用如图所示装置实现了 5 - 羟甲基糠醛的电氧化，原理为：先在惰性电极上制备氧化还原媒介 ，后在纯水中直接氧化反应物。 下列说法错误的是 A.a 电极的电势低于 b 电极 B. b 电极反应式为 C. 每产生 1 mol 目标产物，a 电极产生的气体在标况下体积为 33.6 L D. 纯水中发生的反应为 二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。 11．（16 分）铟（In）是一种稀有贵金属，从高铟烟灰渣（主要含 、 以及少量 、、）中回收铟的工艺流程如下： （1） 基态铟原子的电子排布式为 。 （2） “氧化酸浸” 时不能用浓盐酸代替硫酸的原因是 。 （3） “氧化酸浸” 过程中硫元素最终均以硫酸根离子的形式存在于浸出液中，请写出 参 与的化学反应方程式： 。 （4） “萃取” 的目的是为了萃取 。原理为 。三种不同萃取剂的结构如下表。 萃取剂（HA） P204 P507 P227 结构简式 萃取率 P204＞P507＞P227 ① 萃取剂中 P 原子的杂化方式为 。 ② 从结构角度分析， 萃取率 的原因是 。 （5） “置换” 中 Zn 与 溶液反应的化学方程式为 。 （6） 一种铜铟镓硒 ，其胞结构如图所示。 ① 一个 Cu 与所有紧邻 Se 形成的空间结构为 。 ② 若该晶体中 In 与 Ga 的个数比为 3:2，则 。 ③ T 原子分数坐标为 （0,0,0），则 R 原子分数坐标为 。 12．（14分）设计如下实验制备反式二甘氨酸合铜并测定其含量。 已知： ⅰ. 甘氨酸（NH2CH2COOH）易溶于水，难溶于乙醇，羧基的电离平衡常数为Ka； ⅱ. 丙酮挥发性强，能迅速带走水分； ⅲ. Cu2+ + 2NH2CH2COO⁻ K稳。 回答下列问题： （1） 配制240 mL 1.2 mol·L⁻1的甘氨酸溶液必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 （2） Cu(OH)2与甘氨酸反应制备顺式二甘氨酸合铜的化学方程式为 ；已知70℃时的 Ksp[Cu(OH)2]，则该反应的平衡常数 K= （用 Ka、 K稳、 Ksp[Cu(OH)2]表示）。 （3） 下列说法错误的是 （填标号）。 A. 先将甘氨酸溶液预热至70℃，再分批加入研细的Cu(OH)2粉末，可加快反应速率 B. 95%乙醇可降低顺式二甘氨酸合铜在水中的溶解度，将25%乙醇换成水可除尽甘氨酸 C. 适当提高水浴温度并延长反应时间，可增加反式二甘氨酸合铜的产量 D. 洗涤沉淀时，应减小抽滤速率，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，这样容易洗净 （4） 测定二甘氨酸合铜的纯度 称量粗产品4.240 g，加入蒸馏水和适量稀硫酸，配制成100 mL样品溶液。取20.00 mL于碘量瓶中，加入过量KI固体，用0.1500 mol/L Na2S2O3标准液滴定至溶液呈浅黄色时，再加入适量 NH4SCN溶液和3滴淀粉溶液，振荡碘量瓶，继续用 Na2S2O3标准液滴定至终点。平行滴定三次，平均消耗Na2S2O3标准液20.00 mL（杂质不参与反应）。 已知： i. 2Cu2+ + 4I⁻ = 2CuI↓ + I2； I2+ 2S2O32⁻ = 2I⁻ + S4O62⁻； ii. Ksp（CuSCN）＜Ksp（CuI），吸附 I2的量： CuSCN CuI。 ① 加入适量NH4SCN溶液的作用是 ，滴定终点的实验现象是 。 ②本实验产品的纯度为 %。（已知 M [Cu(NH2CH2COO)2]=212g/mol） 13．（15 分）乙二醇是一种重要的基础化工原料，合成乙二醇具有重要意义。 I. 利用合成气直接合成乙二醇，反应如下： 。 已知：物质生成焓（）是在一定条件下，由最稳定单质生成 1 mol 某纯物质时的焓变。相关物质的生成焓如下表： 物质 CO（g） -111 0 -390 回答下列问题： （1） 该反应中 ，该反应 （填标号）。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 高温低温均自发 D. 高温低温均不自发 （2） 按化学计量比进料，固定平衡转化率 ，探究温度与压强的关系。 分别为 0.4、0.5 和 0.6 时，温度与压强的关系如图。 ① 代表 的曲线为 （填 “”“” 或 “”）； ② 已知：反应 ，， 为组分的物质的量分数。D、M、N 三点对应的体系中，、、 从大到小的顺序为 ； II. 由草酸二甲酯 催化加氢制乙二醇，发生反应如下： 反应 I： 反应 II： 将按初始烃醛比 流速通过装有催化剂的反应管，测得 的转化率及 、 的选择性与温度的关系如图所示： （3） ① 曲线 （填图中标号，下同）表示 的转化率。 ②时，若通过反应管的 ，则生成的 mol； ③ N 点反应 的浓度商 （用 a、b 列式计算，用物质的量分数代替浓度计算）。 ④ 不改变反应温度，提高 选择性的关键因素是 。 14．（15 分）有机物 M 是新一代 JAK2 选择性抑制剂，一种合成路线如图15所示（部分试剂及反应条件略去）。 回答下列问题： （1） A 中含有的官能团名称是羟基、 和 。 （2） 的名称 。 （3） B→C 的反应类型为 。 （4） 与环戊烷的相对分子质量相近，但沸点却相差很大，原因是 。 （5） E+K→L 的化学方程式为 。 （6） H 是 C 的同分异构体，且满足下述条件。H 的结构简式为 （写出一种即可） ① 有苯环，且 与苯环直接相连； ② 能使 溶液显紫色； ③ 分子中不同化学环境氢原子的个数比为 1:1:3。 （7） 某药物中间体的合成路线如下（部分反应条件已略去），结合上述流程，F 和 G 的结构简 式分别为 和 。 16 学科网（北京）股份有限公司 $