广西北海市2025-2026学年春季学期期末教学质量检测 高一化学试题

北海市2025年春季学期期末教学质量检测 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3,选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 如 5.本卷主要考查内容：必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64 敢 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 长 合题目要求的。 1.生活中处处有化学，下列叙述错误的是 ☒ A.将氯乙烯在一定条件下加聚制得的聚氯乙烯用作不粘锅内涂层材料 B.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，属于无机非金属材料 装( C.河西走廊葡萄酒果香浓郁，葡萄酒中会添加适量的SO2来杀菌和抗氧化 D.BaSO,在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 2.下列有关化学用语表示错误的是 御 A.甲烷的空间填充模型 B.乙烷的结构式：CH,CH C.乙醇的分子式：C2HO D.乙烯的球棍模型： 3.下列有关化学品的用途介绍错误的是 选项 B D 亚硝酸钠 化学品 细菌 用途 增味剂，可增加 可用作水果罐头中 用作防腐剂，可适量 能杀灭病毒，可大量 介绍 食物的鲜味 的抗氧化剂 添加在食品中 注射来增强免疫力 【高一化学第1页（共6页）】 器巴全任 4.《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。以上食物中富含糖类、蛋白 质、油脂等营养物质。下列说法正确的是 A.糖类在一定条件下都能发生水解 B.利用油脂在碱性条件下水解可制肥皂 C.所有蛋白质遇浓硝酸后都变黄色 D.糖类、蛋白质、油脂都属于高分子化合物 5.氨元素是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列叙述正确的是 A.所有铵盐中，N元素的化合价都是一3价 B.实验室常用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气 C.自然固氮、人工固氨都是将N2转化为NH3 D.硝酸一般保存在无色试剂瓶中，并置于阴凉处 6.氢能是一种理想的绿色能源。下列叙述正确的是 A.右图可表示氢气在氯气中燃烧的能量变化 能量 B.等质量的H2(g)在足量O2(g)中燃烧生成H2O(g)比生成H2O(I) 放出的热量少 生成物 C.所有的吸热反应都需要加热才能进行 反应物 D.右图中反应物断键吸收的能量比生成物成键放出的能量少 反应过程 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3所含原子数目为4NA B.12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2NA C.常温下，28g乙烯中含有极性共价键的数目为5NA D.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 8.解释下列事实的方程式正确的是 A二氧化硅与足量碳在高温下反应：S1O,十C商温Si+C0,个 B.铜溶于稀硝酸：Cu十4H++2NO?一Cu2++2NO2个+2H2O C.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO,+2H+一Ca2+十CO2个十H2O D.向稀碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： NH:+HCO,+20H--CO+H2O+NH.H2O 9.下列实验装置不能达到实验目的的是 留健 一稀盐酸 NH,CI和 HCI Ca(OH), 棉花 Na,SiO NaOH 溶液 溶液 Na,CO, A.验证镁和稀盐酸反应 B.验证非金属性：C>Si 是否放热 C.制取并收集少量氨气 D.进行喷泉实验 【高一化学第2页（共6页）】 器巴金赶 22-2-- 10.海洋是巨大的资源宝库。从海水（含有Na+、K+、Mg2+、CI、SO?等）中可提取多种化学 物质，海水综合利用部分流程如下。下列说法正确的是 淡水 Cl, 海水 食盐水 H, 镁盐 Mg NaOH A.海水直接蒸发结晶可得精盐 B.海水经滤纸过滤可获得淡水 C.食盐水加热分解可制取烧碱 D.提取金属Mg的过程涉及氧化还原反应 11.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电， 在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag十2NaCl一Na2MnO1。+2AgCl,下列有关 “水”电池在海水中放电时的说法错误的是 A.正极反应式可表示为5MnO2+2e一MnOa (12才1 B.电池工作时电子由Ag电极经导线向MnO2电极移动 C.电池工作时Na+不断向电池的正极移动 D.电池工作时每生成1 mol AgC1转移2mol电子 12.香肠中含有一种特殊的香味物质芳樟醇，其键线式如图（有机物结构可用“键线式”表示，如： CH,一CH一CH一CH,可简写为入√)，下列有关芳樟醇的说法错误的是 A.分子式为CH18O B.1mol该物质能与3mol氢气加成 C.能发生取代、加聚、氧化反应 D.1mol该物质完全燃烧时消耗14molO2 13.某温度下，在2L恒容密闭容器中投人一定量的A、B(均为气体)，发生反应3A(g)十bB(g) cC(g)+2D(s),12s时达到平衡状态，此时生成C的物质的量为1.6mol(反应进程如 图所示)。下列说法正确的是 020一(02+ 物质的量浓度(molL-少 0.8 00 0.5k 0.3 0.2 0 12,时间sS大)回0 A.b=4,c=1 B.0~12s内，D的平均反应速率约为0.067mol·L·s1 C.容器内混合气体的密度随时间的变化一直增大至不变 处对强金娇国 D.12s后，正(A)=3v(B) 【高一化学第3页（共6页）】 餐巴扫描全能王 输1元人■在用的日事Ae 14.下列实验操作、现象和实验结论都正确的是 本合沐新从功器数湘大潮是话 选项 实验操作 现象 4 实验结论 A 向某乙醇样品中加人一小块金属钠 有气泡生成 该乙醇样品中含有水 B 将SO2与H,S混合 产生淡黄色固体 SO2具有氧化性 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶 液冷却后向其中加人新制银氨溶液，水浴加热 无银镜产生 淀粉未发生水解 该溶液中一定含有SO D 向某溶液中加入BaCL,溶液，再加稀硝酸 产生白色沉淀 或Ag 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)运用化学知识回答以下问题： (1)下列属于传统硅酸盐产品的是 (填序号)。 “强 ①光导纤维②水泥③普通玻璃④陶瓷⑤锰钢⑥石墨烯 乐. (2)NO可治疗心血管疾病，NO与空气接触的现象是 :氨气与氧气在催化 剂并加热条件下可转化为NO和水，写出反应的化学方程式： 0 (3)地球上的金属资源有限，利用赤铁矿（主要成分为F2O3)与铝在高温下反应可冶炼金属 铁，化学方程式为 (4)工业上将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，用石灰乳而不用氢氧化钠溶液的原因是 (5)工业上用洗净的废铜作原料制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 (填序号)。 ①Cu+H2SO,(浓)→CuSO, 所冠五何流国 ②Cu室气Cu0稀陵酸CuS0, △ C-OH (6)阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸，其结构简式为 。1mol阿司匹林与 CH: 足量金属Na反应生成标准状况下H2的体积为 L。 氨基酸分子中一定含有 的官能团是 和羧基。 【高一化学第4页（共6页）】 餐扫描全能王 人在用的A 16.(14分)化学反应速率的探究，化学反应速率的影响因素的研究能够更好地减小成本，提高 产率。回答下列问题： (1)向2L的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和0.02molB三种气体，一定条件下发 生反应：3A(g)一B(g)+2C(g),各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示： Ac/molL-' 0.1 里的会 c(C) 0.1 c(A) 88 蓝心码华然至妇 0.016 c(B) 0 ①若t1=10s.则0~t1内v(A)= mol.L1·s1,A的转化率为 ②平衡时体系内的压强为初始状态的 倍（保持温度相同）。 ③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.A、B、C的物质的量之比为3：1：2 B.相同时间内消耗3molA,同时消耗2molC C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 是数实沙：兴略应闲中图。.国 D.B的体积分数不再发生变化 (2)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素（忽略固体体积影响）， 有关数据如下表所示： 序号 纯锌粉/g 1.0mol·L- 温度/℃ 硫酸溶液/mL 硫酸铜固体/g 加人蒸馏水/mL I 3.0 60.0 30 0.1 0 3.0 55.0 、20 0 3.0 60.0 30 0.5 3.0 60.0 20 0.5 0 ①本实验待测的数据可以是 0 ②实验I和实验Ⅲ可以探究 对锌与稀硫酸反应速率的影响。千 ③实验Ⅱ中x 设计实验Ⅲ和实验V的目的是 17.(14分)透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下 Cl: B NaOH CH, 02 高温 CH,CIH,0,△ CH,=CCH,OH Cul△ D 加成聚合 CH, 试剂a E 经发路路班，1 CH,=CCOOCH, 浓硫酸，△ F 好数语是 【高一化学第5页（共6页）】 已知：RX+N OH 0R-OH+NX学季膏单己SOS音S (1)C中官能团的名称是 (2)A→B的反应类型是 ,一高 (3)A的同系物中相对分子质量最小的物质是 (4)CD的化学方程式是 (5)E→F的化学方程式是 (6)E→F的制备过程中，下列说法正确的是 (填字母)。5。， a.浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂 b.延长反应时间可使E全部转化为F c,利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的E (7)聚合物P的结构简式是 18.(16分)为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答 如 下列问题： 分 浓硫酸无水硫酸铜 尾气处理 东·味道， 阳尔经日白 长 酸性 木炭粉 高锰 澄清 品红 酸钾 “型中型1 石灰水 溶液 溶液 D (1)装置A中缺少的主要仪器为 :写出装置A中发生反应的化学方程式： (2)装置B中无水硫酸铜的作用是 ;证明产物中有CO2的实验现 象是 ;浓硫酸与木炭的反应体现了浓H2SO,的 性。 相 (3)取下装置C,在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色 (填“变深”或“变浅”)。 (4)若将生成的SO2通入盛放FeCl,溶液的装置F中，则装置F中SO2与Fe3+发生反应的 离子方程式为 某同学为验证SO2与Fe3+发生了反 应，设计如下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方 案是否合理并说明理由： ， 【高一化学第6页（共6页）】