广西柳州高级中学2026届高三下学期阶段性测试（十）化学试题

阶段测试十参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C D B A D A B 题号 11 12 13 14 答案 A B C D 15. （除标记外，每空2分，共15分）(1) S（1分） (2)Mn2+、Fe2+ (3)调节pH，便于生成Ga(OH)3（或回答双水解） 氨水 (4)9.5 (5)20a 2.5%，1100℃ 16.（除标记外，每空2分，共14分） (1)①试纸变蓝（1分） ②A（1分） 打开玻璃塞(或使小孔对准凹槽)，打开分液漏斗活塞，下层液体下口放出（必须答出“打开玻璃塞(或使小孔对准凹槽)”，没有第一句话就不给分） (2)恒压滴液漏斗 (3)①③② (4)在球形冷凝管上方加一个装有碱石灰的干燥管（能体现干燥装置即可） (5)减慢恒压滴液漏斗中混合液的滴加速率 (6) 17.（每空2分，共14分） (1)-1891 (2)2.0×1015 (3)ρ(Fe3+)增大会促进H2S被氧化，方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+生成的H+会使溶液的pH降低，促进H2S的逸出，前者的影响小于后者时，H2S脱除率反而下降 (4)SO2+3H2=H2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O (5)①2 2 1 2 2 ②Fe-2e-+H2S=FeS+2H+ 18.（除标注外每空2分，共15分） (1)酯基、酰胺基 消去反应（1分） (2) 4 (3)+ (4) 13 或或或 (5) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 柳州高中2025-2026学年度高三下学期阶段测试十 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Li 7 Na 23 Mg 24 Si 28 Fe 56 Se 79 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法不正确的是 A．使用氢气等清洁能源代替传统能源有利于“碳中和” B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 C．低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D．在一定条件下将CO2还原为甲酸 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．石墨的平行六面体晶胞： B．SiO2的中心原子Si杂化方式：sp C．CaC2的电子式为 D．2-甲基-1-丁醇的键线式： 3．利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明NH3溶于水 C．证明Na2O2与水反应生成O2 D．制备无水MgCl2 4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol [Cu(OH)4]2-中所含σ键数目为4NA B．标准状况下，4.48 L氯仿中所含氯原子数目为0.6NA C．6 g SiO2晶体中所含硅氧键数目为0.4NA D．室温下，pH=13的KOH溶液中所含OH-数目为0.1NA 阅读下列材料，回答以下2个小题。 磷化氢（PH3）是一种微溶于水的无色气体，由磷化钙（Ca3P2）水解制得，其水溶液碱性比氨水弱，可以与HI反应生成PH4I，PH4I极易水解；PH3易燃且具有较强的还原性，酸性条件下能从Cu2+的盐溶液中还原出铜并生成磷的最高价含氧酸。 5．下列有关反应的化学或离子方程式错误的是 A．Ca3P2水解得到PH3： B．PH4I与NaOH溶液反应： C．PH3在足量O2中充分燃烧： D．PH3与CuSO4溶液反应： 6．下列有关物质结构或性质的说法正确的是 A．熔点： B．化合物的键角： C．25℃，同浓度水溶液的pH： D．稳定性： 7．金属有机框架（metal-organic frameworks，简写为MOF）是一类金属离子或金属簇与有机配体形成的多孔配位聚合物，开创先河的三位科学家获得了2025年诺贝尔化学奖。MOF-5是以正电性的四面体金属簇Z4Y为节点，有机阴离子配体（结构如图所示）为桥连单元结合形成的。其中W、X、Y为原子序数递增的短周期元素，Z为第四周期过渡元素，其基态原子无未成对电子。下列叙述正确的是 A．Z是第ⅡB族元素 B．电负性： C．X原子的轨道杂化类型为 D．W与X形成化合物的沸点均低于 8．我国科研团队利用钯催化剂实现了如图的合成路线，部分产物省略。下列叙述错误的是 A．甲含2种官能团 B．乙在酸性介质中水解生成和 C．甲、丙分子都含1个手性碳原子 D．在水溶液中，1 mol甲最多能消耗40 g NaOH 9．下列选项中实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向0.1 mol/L NaHSO3溶液中加入石蕊试液，变红色 B 向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有或 C 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生了消去反应 D 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaF溶液的pH，前者的pH小于后者 HClO的酸性小于HF 10．在25℃、光照条件下，Cl2产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： ⅰ． ⅱ． 反应体系中产物。下列说法错误的是 A．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ B．当丙烷消耗2 mol时上述反应体系的焓变为 C．丙烷中C-H的键能： D．相同条件下正丁烷与Cl2发生一氯代反应，产物 11．利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银（金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略）： 下列说法正确的是 A．“氧化”时，发生的化学方程式： B．氨水的作用是调节溶液的pH C．若“还原”工序利用原电池来实现，则N2是正极产物 D．“还原”时，每生成1 mol Ag，理论上消耗0.5 mol 12．一种电解葡萄糖（）制取葡萄糖二酸钾（）的装置如图所示，下列说法中，不正确的是 A．电极M处的电极反应式为： B．离子交换膜P为阳离子交换膜 C．1 mol葡萄糖（）完全转化为葡萄糖二酸钾（）转移的电子数为 D．电解过程可能产生葡萄糖酸钾（） 13．Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图。A点分数坐标为（1,1,1），下列叙述不正确的是 A．该超导材料的化学式为 B．距离Se原子最近的Fe原子的个数为4 C．晶胞密度为 D．B点分数坐标为 14．常温下，向、混合溶液中滴加氨水，计算机模拟混合溶液中pX[，X代表、或]与pH的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．代表随pH的变化关系 B．0.1 mol/L 溶液显碱性 C．pH=9时， D．反应的平衡常数为 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15．（15分）锗是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技领域。一种从炼锌渣（含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2）中提取锗的工艺流程如下： 已知：“还原酸浸”时Ge、Ga元素转为Ge4+、Ga3+；GeO2是两性氧化物。 回答下列问题： （1）“还原酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4，则ZnFe2O4发生反应的化学方程式为_______________，所得滤渣主要成分除SiO2外还有____________________（填化学式）。 （2）“共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利用，萃余液中主要成分除Zn2+，还有的金属离子为___________________。 （3）“沉镓”过程得到Ga(OH)3，加入NaHCO3的作用为_____________；“中和”过程中生成GeO2，则“中和”过程所需添加的“试剂X”为__________________。 （4）“水解”后母液中仍含有较多Ge元素，向“水解母液”中加入NaOH溶液调pH，再加入MgCl2，生成MgGeO3以回收锗。常温下，当时，为防止产生杂质，控制pH应小于____________。（已知：常温下，，） （5）“真空还原”产物还有Na5P3O10、H3PO4等，二者物质的量之比为1∶2，则每生成a mol Na5P3O10，反应转移电子的物质的量为______________mol；在不同温度、不同浓度的条件下，Ge元素的产率如图所示，“真空还原”采用的最佳条件为____________________。 16．（14分）格氏试剂（R—MgX，R表示烃基，X表示卤原子）是重要的有机试剂，实验小组查阅资料设计CH3CH2MgBr的制备过程如下： 原理： 已知：①该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。②CH3CH2MgBr沸点为34.6℃。 Ⅰ．试剂的预处理 （1）乙醚【沸点：34.5℃，密度为0.714 g/cm3，微溶于水，混有过氧乙醚（CH3CH2OOCH2CH3）、少量水】的处理： ①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于KI-淀粉试纸中央，出现_____________现象，说明其中含有过氧乙醚。 ②除过氧乙醚：将乙醚转入_______________（选填下列仪器标号）中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层，___________________（填具体操作），分离出下层水相。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集34.5℃馏分。 A． B． C． D． Ⅱ．CH3CH2MgBr的制备 如图组装装置（加热和夹持装置已略），向仪器X中加入2.4 g镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入0.12 mol溴乙烷和25.00 mL乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流20 min直至镁条完全反应。 （2）仪器Y的名称是________________。 （3）回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为__________（填序号）。 （4）实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，该如何改进？___________________________________ （5）反应温度过高会导致副反应的发生，避免副反应的发生可采取的操作或措施有：_____________________ （6）打开仪器Y上口的玻璃塞，加入0.2 mol乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴与CH3CH2MgBr反应，然后滴加20.0 mL饱和NH4Br溶液生成产物Z（伴有一种盐和碱性气体产生）。将Z从混合液中提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下： 则CH3CH2MgBr与乙醛反应生成Z，写出Z的结构简式______________________________________ 17．（14分）硫化氢（H2S）、二氧化硫（SO2）和一氧化氮（NO）等有害气体，可用多种方法进行脱除。 （1）烟气中的NO可在催化剂作用下用NH3还原。 ① ② ③ 有氧条件下NH3与NO反应生成N2，其热化学方程式为 ____________。 （2）实验室制取乙炔时用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的H2S气体，发生反应： ，计算25℃时，该反应的平衡常数为______________。（已知25℃时，H2S(aq)的，） （3）Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图甲所示。 将一定体积含H2S的空气匀速通入Fe2(SO4)3溶液中，反应相同时间，初始Fe3+浓度及其pH与H2S脱除率的关系如图乙所示。结合图甲解释，当，H2S脱除率下降的原因是__________________________________。 （4）在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，该过程中部分物质的量浓度随时间的变化关系如图所示： 依据上图丙描述H2还原SO2生成S的两步反应为_______________：___________________（用化学方程式表示） （5）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置如图丁，主要反应：（FeS难溶于水），室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。 ①配平上述主要反应：___________________________________________ ②该微电池负极的电极反应式为_______________________________________________________________。 18．（15分）伊波加因是一种抗成瘾药物，合成其所需的中间体Ⅰ可由如下路线合成。 已知：①CbzCl是的缩写 ② ③狄尔斯-阿尔德反应 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为____________，步骤②经历了两步反应实现转化，推测该步2）的化学反应类型为_______________。 （2）一个Ⅰ分子中含有手性碳原子的数目是____________。 （3）反应③属于狄尔斯-阿尔德反应，则该反应的化学方程式为_______________________________________。 （4）CbzCl的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____________种（不考虑立体异构）： ①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③羰基与氯原子直接相连。 写出其中一种结构简式，要求苯环上有3个取代基，其水解产物属于水杨酸（）的同系物______________。 （5）研究者模仿Ⅰ的合成路线，设计了化合物J的一种合成路线。该路线中M和N的结构简式分别为__________和_______________。 学科网（北京）股份有限公司 $