湖南长沙麓山外国语实验中学2026届高三下学期考前适应性考试 化学试题

**基本信息** 以高考范围为依托，通过食品工业、废旧资源回收等真实情境，融合化学观念与科学探究，实现知识应用与核心素养的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|物质性质、实验操作、反应原理|结合食品添加剂等生活情境，考查化学观念| |流程题|1/15|元素化合物、沉淀分离|废旧钕铁硼回收，体现资源利用的科学态度| |实验题|1/14|实验设计、证据推理|Fe²+与I₂反应探究，培养科学探究能力| |简答题|1/15|有机合成、官能团|新药合成路线分析，考查科学思维与创新| |推断题|1/14|离子沉淀、配位化合物|镍回收工艺，融合物质结构与实际应用|

绝密★启用前 2026届高三全真模拟适应性考试 化学 考试范围：高考范围；考试时间：75分钟，满分100分； 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。某糕点的配料表如下： 产品名称： 加工方式：热加工 配料：鲜鸡蛋、小麦粉、白砂糖、植物油、黄油、食品添加剂甘油、胡萝卜素、碳酸氢钠等、食用盐、食用香料 下列有关判断正确的是  (    ) A. 碳酸氢钠属于增味剂 B. 胡萝卜素是一种防腐剂 C. 乙酸乙酯可用作食品中的香料 D. 食品添加剂均为人工合成的物质 【答案】C  【解析】碳酸氢钠属于膨松剂，使生产的食品松软，A错误；胡萝卜素属于着色剂，可以改善食品色泽，B错误；乙酸乙酯具有芳香气味，可用作食品中的香料，C正确；食品添加剂按照来源可以分为天然和人工合成两大类，因此食品添加剂不一定是人工合成的物质，D错误。 2.实验室利用反应制备辛烯醛的流程如图。 下列说法错误的是  (    ) A. 减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 B. 加热回流中温度计插入液面以下 C. 操作Ⅱ中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 加水洗涤的目的是除去残留的碱 【答案】A  【解析】减压蒸馏结束后，应先关闭真空泵，再关冷凝水，A错误；加热回流应控制的是液体温度，故温度计插入液面以下，B正确；操作Ⅱ是过滤，操作Ⅱ中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；根据更易溶于水而更难溶于有机溶剂，故加水洗涤的目的是除去残留的碱，D正确。 3.在、条件下，分别用相同浓度的溶液吸收氯气，其转化关系如图所示： 已知：反应中生成和的物质的量相等；消耗等量的时，反应和反应生成的质量比为。下列叙述错误的是  (    ) A. 上述个反应中，参与反应的与的物质的量之比均为 B. 消耗等量的时，反应和反应生成和的物质的量之比为 C. 加热漂白液会导致有效成分的含量降低 D. 若某温度下生成和均为时，同时生成 【答案】D  【解析】反应中生成和的物质的量相等，说明中元素化合价上升和下降的数目相等，则为，化学方程式为；反应和反应生成的质量比为，说明和反应生成和，化学方程式为。参与反应的与的物质的量之比均为，A正确；消耗等量的时，反应和反应生成和的物质的量之比为，B正确；漂白液中发挥作用的是和水、二氧化碳反应生成的，而受热会发生分解，导致有效成分的含量降低，C正确；根据反应和反应的化学方程式，若某温度下生成和均为时，同时生成，D错误。 4.下列对有关事实的解释正确的是(    ) 事实 解释 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 的热稳定性比强 分子间形成氢键，而分子间没有形成氢键 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 与间的配位键比与间的配位键的强度更大 A. B. C. D. 【答案】D  【解析】【分析】 本题主要考查物质结构与性质的有关知识，具体涉及配位键等知识，难度不大。 【解答】 A.石墨属于混合晶体，横向与纵向的导电性不同不能证明是晶体的自范性，故A错误； B.的中心原子的价层电子对为，分子的中心原子价层电子对，均采用杂化，故B错误； C.的热稳定性比强，与化学键有关，与氢键无关，故C错误； D.硫酸铜溶液中存在离子，是蓝色的，根据分析可知，，则说明与间的配位键比与间的配位键强，故D正确； 故选：。 5.石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，嵌入石墨层间，当嵌入最大量时，晶体部分结构的俯视示意图如图所示。下列说法错误的是  (    ) A. 石墨属于混合型晶体 B. 石墨中含有共价键 C. 石墨晶体中，层间存在化学键和范德华力 D. 如图中，与的个数比是 【答案】C  【解析】略 6.利用如下装置验证可做供氧剂，下列说法错误的是  (    ) A. 装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B. 装置丙中固体由淡黄色变为白色 C. 装置丁的作用是吸收未反应的 D. 若用进行实验，可收集到 【答案】D  【解析】与反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，即是反应的氧化剂又是还原剂，则用进行实验时，不可能收集到，D错误。 7.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极如图所示，通入一定的电流。 下列叙述错误的是 A. 阳极发生将海水中的氧化生成的反应 B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 C. 阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气 D. 阳极表面形成的等积垢需要定期清理 【答案】D  【解析】【分析】 本题考查电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。 【解答】 海水通入管道后，形成电解池，阳极发生反应，阴极发生反应，此时海水碱性增大，生成的氯气会与碱性海水反应，生成次氯酸钠进而达到灭杀附着生物的效果。 A.阳极发生反应，故A正确； B.依据分析可知，管道中可以生成氧化灭杀附着生物的，故B正确； C.氢气易燃，阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气，故C正确； D.阴极发生反应，等沉积在阴极表面，故D错误； 故选D。 8.双烯合成即狄尔斯阿尔德反应反应：，该反应用于构建六元环状烃，则下列说法错误的是 A. 通过上述反应合成，所需反应物为甲基，丁二烯和乙烯 B. 甲基，丁二烯和丙烯发生上述反应产物有种 C. 通过上述反应合成，所需反应物为和 D. 狄尔斯阿尔德反应为加成反应，原子利用率为 【答案】C  【解析】略 9.反应可制备广谱消毒剂，装置如图所示夹持装置已略去。下列说法错误的是    (    ) A. 按气流从左至右，装置中导管连接顺序为 B. 升高温度不利于装置中产品的生成 C. 当加入时，最多消耗氰尿酸 D. 装置中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 【答案】C  【解析】【分析】浓盐酸和反应生成，盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有，用饱和食盐水除去中的，氯气与溶液反应生成、和，和反应生成、和，发生反应的化学方程式为。氯气有毒，多余的氯气需要用溶液吸收，防止污染环境。 A.为制取的装置、为除去氯气中的的装置、为处理尾气装置、为制取装置，所以完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为，A正确； B.升高温度，和溶液反应生成，生成浓度减小，不利于装置中产品的生成，B正确； C.由反应方程式：、 ，可得关系式：，加入时，可消耗，由于产物也生成，则消耗氰尿酸大于，C错误； D.装置是浓盐酸和反应生成，由于产生气体，装置内压强较大，使用橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，D正确； 答案选C。 10.某温度下，在起始压强为的刚性容器中，发生的氧化反应：  ，该反应的反应过程分两步进行，反应过程中能量变化如图所示，其速率方程如下：           下列说法正确的是(    ) A. 氧化反应速率的决速步骤的活化能是 B. 该温度下，的平衡常数表达式 C. 升高温度，氧化反应的化学平衡向正反应方向移动 D. 该温度下，将等物质的量的和混合反应忽略，的平衡转化率为时，该反应的平衡常数 【答案】B  【解析】整体的反应速率取决于慢反应，活化能越大反应速率越慢，根据题图可知活化能大的步骤为第二步反应，活化能为， A错误；的平衡常数表达式，而对于反应平衡时正、逆反应速率相等，即，所以，同理可得反应的平衡常数，所以， B正确；根据题图可知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C错误；设等物质的量的和分别为，的平衡转化率为，列“三段式”如下： 该温度下，刚性容器中气体的压强之比等于物质的量之比，起始气体的总物质的量为，压强为，则平衡时，，，， D错误。 11.工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是 (    ) A. “过程”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 是该反应的催化剂 C. “过程”可表示为 D. 吸收过程中存在反应： 【答案】D  【解析】略 12.铁有、、三种晶体结构，在一定条件下可以相互转化。晶胞结构如图所示，晶胞中距离最近的铁原子均相切。下列说法错误的是(    ) A. 铁的导电性、导热性、延展性都可以用电子气理论来解释 B. 、、铁的晶胞中铁原子个数比为：： C. 、、铁的晶胞边长的之比为：： D. 铁在一定条件下转化为铁后密度变小 【答案】C  【解析】A.电子气理论指出金属阳离子“浸泡”在电子气中，可以解释铁的导电性、导热性和延展性，故A正确； B.铁为简单立方，铁为面心立方，铁为体心立方，故晶胞中铁原子数分别为，，，即铁原子个数之比为：：，故B正确； C.铁中一条边上的原子相互接触，边长即为铁原子距离，而铁中面对角线上的原子相互接触，则边长为，而铁中体对角线上原子相互接触，边长为，故C错误； D.铁中平均一个铁原子占据体积为，铁中平均一个铁原子占据体积为，故铁在一定条件下转化为铁后密度变小，故D正确。 本题考查物质结构与性质，涉及空间构型、晶胞结构与计算等，注意晶胞有关计算，为高频考点，难度中等。 13.室温下，某溶液初始时仅溶有和且浓度相等，同时发生以下两个反应：；。反应的速率可表示为，反应的速率可表示为、为速率常数。反应体系中组分、的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是  (    ) A. 时间段内，的平均反应速率为 B. 反应开始后，体系中和的浓度之比保持不变 C. 如果反应能进行到底，反应结束时的转化为 D. 反应的活化能比反应的活化能大 【答案】A  【解析】略 14.常温下，向溶液中，不断通入，A、、在溶液中所占物质的量分数与的关系如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 的第二级电离平衡常数为 B. 随着的通入，先减小后增大 C. 当溶液呈中性时：  D. 将等浓度等体积的与溶液混合后，溶液显碱性 【答案】B  【解析】A.当时，，、浓度相等，的第二级电离平衡常数为，故A错误； B.温度不变，则的第一级电离常数不变，即不变，由于浓度先增大，后减小，则先减小后增大，故B正确； C.当溶液呈中性时： ，故C错误； D.将等浓度等体积的与溶液混合后反应生成，由图可知较大时，，则，溶液显酸性，故D错误。 二、流程题：本大题共1小题，共15分。 15.通过处理废旧磁性合金钕铁硼可回收钕与铁。 Ⅰ湿法分离 向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为、进入滤液。酸浸过程中溶液温度、随时间变化如图所示。已知：常温下，；  。 图 常温下，的硫酸中          。 酸浸初始阶段溶液的迅速上升的原因是          。 向酸浸后的滤液中加入溶液，可将转化为沉淀分离。 若加入溶液过多，放置时间过长可能会产生或。转化为的离子方程式为          。 检验所得沉淀中是否含有铁元素的实验方案为          。 将“沉钕”后过滤所得的滤液含、电解可获得铁。为提高阴极的电解效率，可加入少量具有还原性的弱酸盐柠檬酸钠，其作用是          。 Ⅱ干法分离 不同的固体混合物在空气中焙烧所得固体物质的射线衍射图可用于判断某晶态物质是否存在如图所示。已知：、难溶于水，微溶于水，可溶于水。请补充完整以原料制备的实验方案：将          的固体混合物在坩埚中焙烧，冷却至室温后将固体转移至烧杯中，          ，洗涤，干燥须使用的试剂：溶液。 图 【答案】 反应消耗；温度升高抑制的电离 取少量沉淀，加入足量盐酸溶解，再加入溶液，滴加溶液，若有红色出现，说明含有铁元素 柠檬酸根离子与结合，减少在阴极放电；防止被氧化为 加水充分浸取，过滤，向滤液中加入溶液，至静置后向上层清液中继续滴加溶液无浑浊，过滤   【解析】，故的硫酸中。柠檬酸钠是具有还原性的弱酸盐，故加入后柠檬酸根离子与结合，减少在阴极放电，同时利用其还原性还能有效防止被氧化为。由图可知，当时的固体混合物充分焙烧后溶解过滤才得到纯的溶液，在此滤液中加入溶液，至静置后向上层清液中继续滴加溶液无浑浊，过滤、洗涤、干燥后得到。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16.某研究小组查阅资料发现与的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在，并据此设计实验如图所示，发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。 I.初步探究 实验：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如表。 编 号 饱和溶液 饱和 碘水 石蜡油 操作 溶液 现象 滴 不加热 滴 无明显现象 滴 加热一段时间后冷却 滴 无明显现象 研究小组同学根据所查阅资料写出的与反应的离子方程式为          。 实验中，加入石蜡油的目的是          。 小组同学做出推断：反应速率不是导致实验中溶液未变红的主要原因，他们的理由是          。 Ⅱ查阅资料，继续探究 【资料】为不溶于水的白色固体。 实验： 试管的实验现象说明滤液中含有          。 试管中，加入溶液后所产生实验现象的原因是          。 甲同学对实验提出了质疑，认为其实验现象并不能证明氧化了他提出如下假设： 可能是氧化了；可能是空气中的氧化了。 他设计、实施了实验，实验记录如表。 编号 实验操作 实验现象 在试管中加入滴溶液，蒸馏水，滴试剂，一段时间后加入滴溶液 溶液不变红 试剂是          。 依据实验，甲同学做出判断：          。 根据实验所得结论是          。 【答案】 隔绝空气中的氧气，防止氧气氧化 实验中，采取了增大反应物浓度，升高温度的措施提高了化学反应速率，但溶液仍未变红 加入后，先反应生成，溶液变红； 与反应生成，使平衡逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀 溶液；假设、均不成立 实验溶液未变红是因为反应的限度很小，溶液中浓度太低，未能检出   【解析】【分析】 本题考查实验探究，要求学生对实验过程有充分的理解，对分组实验进行对比分析，题目难度较大。 【解答】 实验是足量的碘水加少量的硫酸亚铁铵，充分混合反应后用硫氰化钾检验是否产生三价铁离子； 实验：用煮沸除去水中溶解氧，冷却后的蒸馏水重新进行实验以排除氧气的干扰； 三价铁具有氧化性，碘离子具有强的还原性，三价铁能将碘离子氧化成碘单质，反应的方程式：，故答案为： 亚铁离子具有强的还原性易被氧气氧化，石蜡油密度比水小在水面上隔绝空气中的氧气，防止氧气氧化，故答案为：隔绝空气中的氧气，防止氧气氧化 对比实验的两组实验差异是增大了硫酸亚铁铵的浓度同时升高了温度，但现象相同说明虽然提高了反应速率并未改变反应结果， 故答案为：实验中，采取了增大反应物浓度，升高温度的措施提高了化学反应速率，但溶液仍未变红； 硫氰化钾遇到三价铁离子产生硫氰化铁红色物质，故答案为：； 根据以上过程分析可知加入后，先反应生成，溶液变红；与反应生成，使平衡逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀， 故答案为：加入后，先反应生成，溶液变红；与反应生成，使平衡逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀； 根据甲的假设。可能是氧化了；可能是空气中的氧化了试剂应为硝酸银溶液；滴加试剂后一段时间后才检验，亚铁离子与银离子和空气可以充分接触，但在此基础上加入硫氰化钾没有现象，说明亚铁离子既没有被银离子氧化也没有被空气中的氧气氧化，所以甲的假设均错误，故答案为：溶液；假设、均不成立； 结合四组实验对比分析结论为：实验溶液未变红是因为反应的限度很小，溶液中浓度太低，未能检出。故答案为：实验溶液未变红是因为反应的限度很小，溶液中浓度太低，未能检出。 四、简答题：本大题共1小题，共15分。 17.我国原创用于治疗结直肠癌的新药已成功登陆海外市场。的一种合成路线如下部分试剂及反应条件略。 中含氧官能团的名称为          ，生成的反应类型为          。 的结构简式为          。 转化为的反应生成的有机产物分别为和          填结构简式。 下列说法正确的是          填标号。 A.中存在大键                                          ．中新增官能团的碳原子由提供 C.可以形成氢键                                           摩尔质量 的同分异构体同时满足下列条件的有          种不考虑立体异构。 存在基团和环外个键 不含基团和杂化碳原子 其中，核磁共振氢谱显示五组峰峰面积比为的同分异构体的结构简式为          。 的一种合成路线为 已知： ；。根据已知信息，由和生成的化学方程式为          。 【答案】酯基 取代反应   【解析】由的结构简式可知，其含氧官能团的名称为酯基，由结构简式可知，和发生反应生成的同时会生成，反应类型是取代反应。的结构简式为。到先发生酯基的水解以及酸碱中和反应，再酸化生成羧基，另一种产物是乙醇，结构简式为。中含有苯环，存在大键， A正确；由和的结构简式可知，中羧基碳原子来自， B正确；中含有酰胺基，能形成氢键， C正确；与生成的反应中，发生的是取代反应，会生成小分子的，因此， D错误。的分子式为，不饱和度为，存在和环外个键，说明分子中除了苯环外还存在个双键结构，不含与杂化的碳原子，说明不含有羟基、羧基、碳碳三键，则苯环的支链可以有以下几种情况：属于醛或酮：、、、、、，属于酯：、、、，总计种同分异构体，其中，一种同分异构体的核磁共振氧谱峰面积比为，则分子中有个甲基，满足条件的结构简式为。由已知信息的反应可知，的结构简式为，中既含有氨基，又含有羧基，由的结构简式，以及已知信息的反应，可推断出中氨基和羧基处于邻位，的结构简式为，则由和生成的化学方程式为。 五、推断题：本大题共1小题，共14分。 18.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的  如表所示： 金属离子         开始沉淀时的   完全沉淀时的   回答下列问题： “滤液”中除外还含有的金属离子          ； “转化”中可替代的物质是          不能引入新的杂质离子； 由表格中的数据可求得的。如果“转化”后的溶液中浓度为，则除去杂质金属阳离子时“调”应控制的范围是          。 硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的写出该反应的离子方程式          。 将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是          。 第Ⅷ族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。 该物质是配位化合物，且的结构式为常用作制备高纯镍粉，其熔点为，沸点为中键和键的数目之比为          。 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是          。 【答案】、 或空气 提高镍的回收率   【解析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入溶液进行碱浸，可除去油脂，和均能与溶液反应生成或，将及其氧化物溶解，得到的滤液含有或，滤饼为、及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀酸浸后得到含有、、的滤液，经氧化为后，加入调节使转化为沉淀除去，再控制浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，据此分析解答问题。 【详解】由分析，加入稀硫酸酸浸，、及其氧化物溶解，所以“滤液”中含有的金属离子是、、，除 外还含有的金属离子为、； “转化”中的作用是将氧化为，可用或空气替代；如果“转化”后的溶液中浓度为，为避免镍离子沉淀，此时  ，则  ，即；完全沉淀的为，因此“调节”应控制的范围是； 由题干信息，硫酸镍在强碱中被氧化得到沉淀，即反应中被氧化为沉淀，被还原为，则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为； 分离出硫酸镍晶体后的母液中还含有，可将其收集、循环使用，从而提高镍的回收率； 单键都是键，三键分子中含有个键和个键，中键和键的数目之比为； 在一个晶胞中含有的个数为，的个数为：  ，的个数为  ，因此该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026届高三全真模拟适应性考试 化学 考试范围：高考范围；考试时间：75分钟，满分100分； 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。某糕点的配料表如下： 产品名称： 加工方式：热加工 配料：鲜鸡蛋、小麦粉、白砂糖、植物油、黄油、食品添加剂甘油、胡萝卜素、碳酸氢钠等、食用盐、食用香料 下列有关判断正确的是  (    ) A. 碳酸氢钠属于增味剂 B. 胡萝卜素是一种防腐剂 C. 乙酸乙酯可用作食品中的香料 D. 食品添加剂均为人工合成的物质 2.实验室利用反应制备辛烯醛的流程如图。 下列说法错误的是  (    ) A. 减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 B. 加热回流中温度计插入液面以下 C. 操作Ⅱ中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 加水洗涤的目的是除去残留的碱 3.在、条件下，分别用相同浓度的溶液吸收氯气，其转化关系如图所示： 已知：反应中生成和的物质的量相等；消耗等量的时，反应和反应生成的质量比为。下列叙述错误的是  (    ) A. 上述个反应中，参与反应的与的物质的量之比均为 B. 消耗等量的时，反应和反应生成和的物质的量之比为 C. 加热漂白液会导致有效成分的含量降低 D. 若某温度下生成和均为时，同时生成 4.下列对有关事实的解释正确的是(    ) 事实 解释 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 的热稳定性比强 分子间形成氢键，而分子间没有形成氢键 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 与间的配位键比与间的配位键的强度更大 A. B. C. D. 5.石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，嵌入石墨层间，当嵌入最大量时，晶体部分结构的俯视示意图如图所示。下列说法错误的是  (    ) A. 石墨属于混合型晶体 B. 石墨中含有共价键 C. 石墨晶体中，层间存在化学键和范德华力 D. 如图中，与的个数比是 6.利用如下装置验证可做供氧剂，下列说法错误的是  (    ) A. 装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B. 装置丙中固体由淡黄色变为白色 C. 装置丁的作用是吸收未反应的 D. 若用进行实验，可收集到 7.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极如图所示，通入一定的电流。 下列叙述错误的是 A. 阳极发生将海水中的氧化生成的反应 B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 C. 阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气 D. 阳极表面形成的等积垢需要定期清理 8.双烯合成即狄尔斯阿尔德反应反应：，该反应用于构建六元环状烃，则下列说法错误的是 A. 通过上述反应合成，所需反应物为甲基，丁二烯和乙烯 B. 甲基，丁二烯和丙烯发生上述反应产物有种 C. 通过上述反应合成，所需反应物为和 D. 狄尔斯阿尔德反应为加成反应，原子利用率为 9.反应可制备广谱消毒剂，装置如图所示夹持装置已略去。下列说法错误的是    (    ) A. 按气流从左至右，装置中导管连接顺序为 B. 升高温度不利于装置中产品的生成 C. 当加入时，最多消耗氰尿酸 D. 装置中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 10.某温度下，在起始压强为的刚性容器中，发生的氧化反应：  ，该反应的反应过程分两步进行，反应过程中能量变化如图所示，其速率方程如下：           下列说法正确的是(    ) A. 氧化反应速率的决速步骤的活化能是 B. 该温度下，的平衡常数表达式 C. 升高温度，氧化反应的化学平衡向正反应方向移动 D. 该温度下，将等物质的量的和混合反应忽略，的平衡转化率为时，该反应的平衡常数 11.工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是 (    ) A. “过程”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 是该反应的催化剂 C. “过程”可表示为 D. 吸收过程中存在反应： 12.铁有、、三种晶体结构，在一定条件下可以相互转化。晶胞结构如图所示，晶胞中距离最近的铁原子均相切。下列说法错误的是(    ) A. 铁的导电性、导热性、延展性都可以用电子气理论来解释 B. 、、铁的晶胞中铁原子个数比为：： C. 、、铁的晶胞边长的之比为：： D. 铁在一定条件下转化为铁后密度变小 13.室温下，某溶液初始时仅溶有和且浓度相等，同时发生以下两个反应：；。反应的速率可表示为，反应的速率可表示为、为速率常数。反应体系中组分、的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是  (    ) A. 时间段内，的平均反应速率为 B. 反应开始后，体系中和的浓度之比保持不变 C. 如果反应能进行到底，反应结束时的转化为 D. 反应的活化能比反应的活化能大 14.常温下，向溶液中，不断通入，A、、在溶液中所占物质的量分数与的关系如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 的第二级电离平衡常数为 B. 随着的通入，先减小后增大 C. 当溶液呈中性时：  D. 将等浓度等体积的与溶液混合后，溶液显碱性 二、流程题：本大题共1小题，共15分。 15.通过处理废旧磁性合金钕铁硼可回收钕与铁。 Ⅰ湿法分离 向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为、进入滤液。酸浸过程中溶液温度、随时间变化如图所示。已知：常温下，；  。 图 常温下，的硫酸中          。 酸浸初始阶段溶液的迅速上升的原因是          。 向酸浸后的滤液中加入溶液，可将转化为沉淀分离。 若加入溶液过多，放置时间过长可能会产生或。转化为的离子方程式为          。 检验所得沉淀中是否含有铁元素的实验方案为          。 将“沉钕”后过滤所得的滤液含、电解可获得铁。为提高阴极的电解效率，可加入少量具有还原性的弱酸盐柠檬酸钠，其作用是          。 Ⅱ干法分离 不同的固体混合物在空气中焙烧所得固体物质的射线衍射图可用于判断某晶态物质是否存在如图所示。已知：、难溶于水，微溶于水，可溶于水。请补充完整以原料制备的实验方案：将          的固体混合物在坩埚中焙烧，冷却至室温后将固体转移至烧杯中，          ，洗涤，干燥须使用的试剂：溶液。 图 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16.某研究小组查阅资料发现与的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在，并据此设计实验如图所示，发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。 I.初步探究 实验：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如表。 编 号 饱和溶液 饱和 碘水 石蜡油 操作 溶液 现象 滴 不加热 滴 无明显现象 滴 加热一段时间后冷却 滴 无明显现象 研究小组同学根据所查阅资料写出的与反应的离子方程式为          。 实验中，加入石蜡油的目的是          。 小组同学做出推断：反应速率不是导致实验中溶液未变红的主要原因，他们的理由是          。 Ⅱ查阅资料，继续探究 【资料】为不溶于水的白色固体。 实验： 试管的实验现象说明滤液中含有          。 试管中，加入溶液后所产生实验现象的原因是          。 甲同学对实验提出了质疑，认为其实验现象并不能证明氧化了他提出如下假设： 可能是氧化了；可能是空气中的氧化了。 他设计、实施了实验，实验记录如表。 编号 实验操作 实验现象 在试管中加入滴溶液，蒸馏水，滴试剂，一段时间后加入滴溶液 溶液不变红 试剂是          。 依据实验，甲同学做出判断：          。 根据实验所得结论是          。 四、简答题：本大题共1小题，共15分。 17.我国原创用于治疗结直肠癌的新药已成功登陆海外市场。的一种合成路线如下部分试剂及反应条件略。 中含氧官能团的名称为          ，生成的反应类型为          。 的结构简式为          。 转化为的反应生成的有机产物分别为和          填结构简式。 下列说法正确的是          填标号。 A.中存在大键                                          ．中新增官能团的碳原子由提供 C.可以形成氢键                                           摩尔质量 的同分异构体同时满足下列条件的有          种不考虑立体异构。 存在基团和环外个键 不含基团和杂化碳原子 其中，核磁共振氢谱显示五组峰峰面积比为的同分异构体的结构简式为          。 的一种合成路线为 已知： ；。根据已知信息，由和生成的化学方程式为          。 五、推断题：本大题共1小题，共14分。 18.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的  如表所示： 金属离子         开始沉淀时的   完全沉淀时的   回答下列问题： “滤液”中除外还含有的金属离子          ； “转化”中可替代的物质是          不能引入新的杂质离子； 由表格中的数据可求得的。如果“转化”后的溶液中浓度为，则除去杂质金属阳离子时“调”应控制的范围是          。 硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的写出该反应的离子方程式          。 将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是          。 第Ⅷ族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。 该物质是配位化合物，且的结构式为常用作制备高纯镍粉，其熔点为，沸点为中键和键的数目之比为          。 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是          。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $