精品解析： 上海市曹杨中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

上海市曹杨中学2024学年第二学期 高一年级化学期末试卷 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Zn：65 Ag：108 一、钠及其化合物 1. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。 （1）下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________。 A. 少量钠保存在酒精中 B. Na2O2是白色固体，性质不稳定 C. 热稳定性： D. 常用来治疗胃酸过多 （2）下列试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是___________。 A. Ba(OH)2 B. NaOH溶液 C. CaCl2溶液 D. 稀盐酸 （3）Na2O2因能与CO2反应可作潜水艇的供氧剂，涉及的反应方程式为___________。 （4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：___________ ___________+___________Na2O2+___________=___________Mn2++___________Na++___________+___________ 补全方程式并配平，该反应说明Na2O2粉末具有___________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 （5）将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是___________。 A. 生成红褐色沉淀 B. 没有气体产生 C. 生成白色沉淀 D. 有无色气体产生 （6）向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。 ①OA段发生反应的离子方程式为___________。 ②混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为___________。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 【答案】（1）C （2）CD （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4） ①. 2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O ②. 还原性 （5）AD （6） ①. +H+= ②. 1：1 ③. 6 【解析】 【小问1详解】 A．酒精能与钠反应，因此少量钠不能保存在酒精里，可保存在煤油中，故A错误； B．Na2O2是黄色固体，性质稳定，故B错误； C．NaHCO3受热易分解，因此热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故C正确； D．氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，不可以用于治疗胃酸过多，故D错误， 故答案为：C； 【小问2详解】 A．Ba(OH)2和两者反应均生成沉淀，无法鉴别，故A错误； B．NaOH溶液和两者反应均无现象，无法鉴别，故B错误； C．CaCl2溶液和碳酸钠生成沉淀，和碳酸氢钠不反应，可鉴别，故C正确； D．稀盐酸和碳酸氢钠可以反应直接生成气体，和碳酸钠分步反应生成气体，故D正确； 故答案为：CD； 【小问3详解】 Na2O2因能与CO2反应可作潜水艇的供氧剂，涉及的反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 化学方程式配平的方法可配平方程式如：2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O；过氧化钠与高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，体现了过氧化钠的还原性，故答案为：2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O；还原性； 【小问5详解】 将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓，立即生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有无色气体产生、有红褐色沉淀生成，故答案为：AD； 【小问6详解】 ①OA段的离子反应为+H+=； ②加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，则Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，加盐酸OA段发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,而AB段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，其中碳酸钠生成碳酸氢钠需要的盐酸物质的量=原混合物中碳酸钠物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol,碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体需要盐酸(0.3-0.1)L×2mol/L=0.4mol,则原来混合物中碳酸氢钠物质的量=0.4mol-0.2mol=0.2mol,混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的质之比=0.2mol：0.2mol=1：1，故答案为：1：1； ③结合氯元素守恒，生成NaCl为2mol/L×0.3L=0.6mol,则NaOH物质的量为0.6mol,原NaOH溶液的物质的量浓度为=6mol/L，故答案为：6。 二、铁及其化合物 2. 长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验： （1）设计实验检验溶液的变质程度。 实验方案 步骤1 步骤2 取待检测液于试管中，向其中滴加溶液 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 实验现象 ___________ ___________ 实验结论 溶液部分变质 ①上述方案补充完整_____、_____。 ②若要使部分变质的复原，方法是___________(用离子方程式表示)。 （2）利用部分变质的溶液制备。 ①“()”中所填是所需试剂或条件，分别为___________、___________、___________、“”中所填是含铁物质的化学式，分别是___________、___________(以离子形式存在的可写离子符号)。 ②若该变质溶液制得，则变质前溶液的浓度为___________。 （3）可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：___________。 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 紫色褪去 ③. （2） ①. 溶液 ②. 溶液 ③. 加热 ④. ⑤. ⑥. （3）不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成 【解析】 【小问1详解】 ①要证明溶液部分变质，需证明溶液中同时含和；步骤1向待检测液中加入溶液，溶液变红，说明溶液中含；步骤2向待检测液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明溶液中含。②要使变质的溶液复原，可向溶液中加入过量粉，再经过滤除去剩余粉即可，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①利用部分变质的溶液制备，为了不引入杂质可用溶液将氧化成，即得到溶液，再加入足量 溶液得到沉淀，过滤后加热使分解即生成； ②，则变质前溶液中含，故； 【小问3详解】 该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成。 三、化学反应速率与平衡 3. 化学反应速率就是衡量化学反应进行快慢的物理量。了解和掌握化学反应速率的规律，对于优化工业生产过程具有不可忽视的重要性。已知：反应，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定，前4 s内， ___________，则该反应的化学方程式为___________。 （2）从反应开始到12 s内，A的转化率为___________。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。 （4）已知该反应正反应为放热反应，下列条件的改变能加快上述反应的反应速率且使平衡逆向移动的是___________。 A．升高温度 B．保持体积不变，充入He C．增加A的浓度 （5）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 B．单位时间内每消耗3 mol A，同时生成2 mol C C． D．混合气体的密度不随时间变化而变化 E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）乙>甲>丙 （4）A （5）AE 【解析】 【小问1详解】 由图可知，前内A的浓度从减小到，则。已知，则。到达到平衡时，，，则。根据速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比，可得，故该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 从反应开始到内，A的浓度变化量为，则A的转化率为； 【小问3详解】 比较不同条件下的反应速率时，需转化为同一种物质的反应速率。将各容器中的速率均转化为A的反应速率：甲：；乙：；丙：，则。比较可知，，因此反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙； 【小问4详解】 A项，升高温度，反应速率加快，由于正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，符合题意；B项，保持体积不变充入He，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，不符合题意；C项，增加A的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，不符合题意。故选A； 【小问5详解】 该反应为反应前后气体分子数减小的可逆反应。A项，反应前后气体分子数不同，混合气体的总物质的量是变量，当其不随时间变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，符合；B项，消耗A和生成C均表示正反应方向，在反应的任何时刻都满足该比例关系，不能说明达到平衡状态，不符合；C项，未指明正逆反应速率，若均为同方向的反应速率，任何时刻都成立，不能说明达到平衡状态，不符合；D项，在恒容密闭容器中，混合气体的总质量和总体积均保持不变，密度始终是一个定值，不能说明达到平衡状态，不符合；E项，混合气体的总质量不变，但总物质的量是变量，因此平均摩尔质量是变量，当其不随时间变化时，说明达到平衡状态，符合，故选AE。 四、广泛存在的烃与烃的衍生物 4. 烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烃。某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如下所示的一系列化学反应： 。 根据图回答下列问题： （1）由B生成C的反应类型是___________。 （2）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，写出满足以下条件的F的同分异构体的结构简式___________。 ①一氯代物只有一种 请用普通命名法对该同分异构体进行命名___________ （3）如图显示的是烃中的碳原子相互结合的几种方式。图中互为同分异构的是___________，与甲烷互为同系物的是___________。 （4）下列关烷烃的叙述中正确的是___________。 A. 都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水 B. 在光照条件下，能使溴水褪色 C. 烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物 D. 能使酸性溶液褪色 （5）用系统命名法命名下面的烃：___________；该烃的一氯代物有___________种。 烃衍生物在工业生产中的应用烃衍生物在日常生活中的应用化妆品许多化妆品中含有醇、酯等烃衍生物。 以淀粉为原料制备E的生产流程如下： 已知：①F的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平； ②E是一种具有果香味的物质； ③ 。 请回答下列问题： （6）F→B的反应方程式为___________，反应类型是___________反应。 （7）B→C的化学反应方程式为___________，反应类型是___________反应。 用B、D反应制取E的实验装置如下图所示： （8）反应的化学方程式为___________。 （9）M溶液为___________。 （10）一段时间后，在装有M溶液的试管___________(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到特殊香味；待反应结束后，将试管中收集到的产品倒入___________(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出E。 【答案】（1）取代反应 （2） ①. ②. 新戊烷 （3） ①. Ⅱ、V ②. I、Ⅵ （4）C （5） ①. 2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷 ②. 10 （6） ①. ②. 加成 （7） ①. ②. 氧化 （8） （9）饱和溶液（或饱和碳酸钠溶液） （10） ①. 上方 ②. 分液漏斗 【解析】 【小问1详解】 烃A的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯（）。乙烯与氢气发生加成反应生成B乙烷（），乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成C氯乙烷（），由B生成C的反应类型是取代反应。 【小问2详解】 B为乙烷，F是其同系物，通式为，由相对分子质量为 ，解得，即F为C5H12。其一氯代物只有一种，说明分子中只有一种等效氢，该同分异构体结构简式为；名称是新戊烷； 【小问3详解】 根据球棍模型，I为异戊烷（），II为2-甲基-2-戊烯（），III为环戊烯（），IV为3-甲基-1-丁烯（），V为异丙基环丙烷（），VI为3-甲基戊烷（），VII为环丁烷（）。分子式相同而结构不同的互为同分异构体，故II、V互为同分异构体；与甲烷互为同系物的是烷烃，即I、VI。 【小问4详解】 A．烷烃不完全燃烧会生成一氧化碳或碳，故A错误； B．烷烃不能使溴水褪色，只能与卤素单质在光照下发生取代反应，故B错误； C．烷烃的卤代反应是连锁反应，会生成多种卤代物的混合物，很难得到纯净产物，故C正确； D．烷烃性质稳定，不能使酸性溶液褪色，故D错误； 选C。 【小问5详解】 选取包含最多碳原子的最长碳链为主链，最长碳链含有8个碳原子，为辛烷。从离取代基最近的一端（左端）开始编号，使取代基位次和最小。在2、2、6号位各有一个甲基，在4号位有一个乙基，故系统命名为：2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷。该分子中没有对称结构，共有10种不同化学环境的氢原子（2位上的3个甲基等效），因此其一氯代物有10种。 【小问6详解】 淀粉水解最终生成A葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成B乙醇。乙醇发生催化氧化生成C(乙醛)，乙醛发生氧化反应生成D乙酸（ ），乙酸和乙醇发生酯化反应生成E(乙酸乙酯)和水。F的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，F为乙烯。 乙烯与水在催化剂、加热作用下发生加成反应生成B乙醇(），反应方程式为。 【小问7详解】 B为乙醇，在铜作催化剂和加热条件下被氧气催化氧化生成C乙醛（ ），该反应属于氧化反应，反应方程式为。 【小问8详解】 乙酸与乙醇在浓硫酸催化和加热条件下发生酯化反应生成E(乙酸乙酯)和水，反应方程式为。 【小问9详解】 收集乙酸乙酯通常使用饱和碳酸钠溶液，其作用是中和挥发出的乙酸，溶解挥发出的乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。 【小问10详解】 乙酸乙酯的密度比水小，因此在试管上方可以看到油状物质；分离互不相溶的液体混合物（如乙酸乙酯和水溶液）应使用分液漏斗进行分液操作。 五、化学反应中的能量转化 5. 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。 （1）原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。 ①Zn棒是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②Cu棒上发生的电极反应是___________。 ③溶液中H+向___________(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。 （2）将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。 ①原电池的负极是___________(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是___________。 ②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。 （3）碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+ 2MnO2 (②) +2H2O =Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。该原电池的正极材料是___________(填序号，下同)，负极材料是___________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 氧化 ③. 2H++2e-=H2↑ ④. Cu （2） ①. Zn ②. Ag++e-=Ag ③. 0.02 （3） ①. ② ②. ① 【解析】 【小问1详解】 ①在Zn−Cu−H2SO4原电池中，Zn较活泼作负极，发生氧化反应；故答案为：负；氧化； ②Cu作正极，是溶液中氢离子得到电子变为氢气，发生的电极反应为：2H++2e－=H2↑；故答案为：2H++2e－=H2↑； ③原电池离子移动方向为：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此H+向Cu电极定向移动；故答案为：Cu； 【小问2详解】 ①在Zn−Cu−AgNO3原电池中，Zn化合价升高，失去电子，作负极，发生氧化反应，因此原电池的负极是Zn，正极是Cu，溶液中的银离子得到电子变为银单质，其正极的电极反应是Ag++e－=Ag；故答案为：Zn；Ag++e－=Ag； ②原电池总反应为：Zn+2Ag+= Zn 2++2Ag，当电路中转移2 mol e－时，两电极质量相差65 g +2×108 g =281 g，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81 g，则导线上通过的n(e－)为0.02 mol；故答案为：0.02； 【小问3详解】 ①该原电池中Zn化合价升高，失去电子作负极，MnO2中Mn化合价降低，得到电子作正极，因此正极材料是②，负极材料是①；故答案为：②；①。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市曹杨中学2024学年第二学期 高一年级化学期末试卷 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Zn：65 Ag：108 一、钠及其化合物 1. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。 （1）下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________。 A. 少量钠保存在酒精中 B. Na2O2是白色固体，性质不稳定 C. 热稳定性： D. 常用来治疗胃酸过多 （2）下列试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是___________。 A. Ba(OH)2 B. NaOH溶液 C. CaCl2溶液 D. 稀盐酸 （3）Na2O2因能与CO2反应可作潜水艇的供氧剂，涉及的反应方程式为___________。 （4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：___________ ___________+___________Na2O2+___________=___________Mn2++___________Na++___________+___________ 补全方程式并配平，该反应说明Na2O2粉末具有___________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 （5）将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是___________。 A. 生成红褐色沉淀 B. 没有气体产生 C. 生成白色沉淀 D. 有无色气体产生 （6）向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。 ①OA段发生反应的离子方程式为___________。 ②混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为___________。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 二、铁及其化合物 2. 长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验： （1）设计实验检验溶液的变质程度。 实验方案 步骤1 步骤2 取待检测液于试管中，向其中滴加溶液 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 实验现象 ___________ ___________ 实验结论 溶液部分变质 ①上述方案补充完整_____、_____。 ②若要使部分变质的复原，方法是___________(用离子方程式表示)。 （2）利用部分变质的溶液制备。 ①“()”中所填是所需试剂或条件，分别为___________、___________、___________、“”中所填是含铁物质的化学式，分别是___________、___________(以离子形式存在的可写离子符号)。 ②若该变质溶液制得，则变质前溶液的浓度为___________。 （3）可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：___________。 三、化学反应速率与平衡 3. 化学反应速率就是衡量化学反应进行快慢的物理量。了解和掌握化学反应速率的规律，对于优化工业生产过程具有不可忽视的重要性。已知：反应，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定，前4 s内， ___________，则该反应的化学方程式为___________。 （2）从反应开始到12 s内，A的转化率为___________。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。 （4）已知该反应正反应为放热反应，下列条件的改变能加快上述反应的反应速率且使平衡逆向移动的是___________。 A．升高温度 B．保持体积不变，充入He C．增加A的浓度 （5）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 B．单位时间内每消耗3 mol A，同时生成2 mol C C． D．混合气体的密度不随时间变化而变化 E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 四、广泛存在的烃与烃的衍生物 4. 烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烃。某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如下所示的一系列化学反应： 。 根据图回答下列问题： （1）由B生成C的反应类型是___________。 （2）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，写出满足以下条件的F的同分异构体的结构简式___________。 ①一氯代物只有一种 请用普通命名法对该同分异构体进行命名___________ （3）如图显示的是烃中的碳原子相互结合的几种方式。图中互为同分异构的是___________，与甲烷互为同系物的是___________。 （4）下列关烷烃的叙述中正确的是___________。 A. 都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水 B. 在光照条件下，能使溴水褪色 C. 烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物 D. 能使酸性溶液褪色 （5）用系统命名法命名下面的烃：___________；该烃的一氯代物有___________种。 烃衍生物在工业生产中的应用烃衍生物在日常生活中的应用化妆品许多化妆品中含有醇、酯等烃衍生物。 以淀粉为原料制备E的生产流程如下： 已知：①F的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平； ②E是一种具有果香味的物质； ③ 。 请回答下列问题： （6）F→B的反应方程式为___________，反应类型是___________反应。 （7）B→C的化学反应方程式为___________，反应类型是___________反应。 用B、D反应制取E的实验装置如下图所示： （8）反应的化学方程式为___________。 （9）M溶液为___________。 （10）一段时间后，在装有M溶液的试管___________(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到特殊香味；待反应结束后，将试管中收集到的产品倒入___________(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出E。 五、化学反应中的能量转化 5. 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。 （1）原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。 ①Zn棒是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②Cu棒上发生的电极反应是___________。 ③溶液中H+向___________(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。 （2）将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。 ①原电池的负极是___________(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是___________。 ②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。 （3）碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+ 2MnO2 (②) +2H2O =Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。该原电池的正极材料是___________(填序号，下同)，负极材料是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $