第3讲 反应体系衔接-----离子反应与氧化还原反应 -2026-2027学年高一上学期暑假化学自学提升讲义

《暑假先修｜高一化学自学提升讲义》 麦子化学 《暑假先修｜高一化学自学提升讲义》 第3讲 反应体系衔接-----离子反应与氧化还原反应 【学习目标】 1．回顾复分解反应发生条件、金属置换反应规律； 2．区分电解质与非电解质，会书写常见强酸、强碱、可溶性盐电离方程式； 3．掌握简单离子方程式书写步骤，能判断离子共存基础题型； 4．从化合价升降角度识别氧化还原反应，理清氧化、还原、氧化剂、还原剂基础概念； 5．建立 “四大基本反应” 与 “氧化还原反应” 的交叉关联，打通初高中反应逻辑。 【旧知回顾】 一、中和反应 1．中和反应的微观实质 酸溶液中的H＋和碱溶液中的 结合生成 。 2．中和反应的应用 (1)农业生产：调节土壤酸碱性，如用 改良酸性土壤； (2)工业生产：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水； (3)医疗卫生：如用含碱性物质的药物治疗胃酸过多； (4)科学研究：如调节溶液的酸碱性，把pH控制在一定范围内。 二、复分解反应 1．定义：由两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。 2．表达式：AB＋CD―→AD＋CB(两交换，价不变)。 3．反应发生的条件：反应物中有酸可不溶，无酸必都溶；生成物中有 、 或 生成，满足一个条件即可。 4．实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应的实质是它们解离出来的 相互结合生成沉淀、气体或水的过程。 三、金属的化学性质 1．金属＋氧气―→金属氧化物( 反应) 大多数金属都能和氧气反应，金属的活泼性不同，反应的条件和剧烈程度也不同。 金属 条件 反应现象 反应的化学方程式 镁 点燃 在空气中剧烈燃烧，发出 ，放出热量，生成 色固体 2Mg＋O22MgO 铝 常温 在空气中银白色表面逐渐变暗 4Al＋3O2===2Al2O3 铁 点燃 在氧气中剧烈燃烧， ，放出热量，生成 色固体 3Fe＋2O2Fe3O4 铜 加热 在空气中加热生成 色固体 2Cu＋O22CuO 金 高温 很稳定，高温下也不和氧气反应(真金不怕火炼) 2.金属＋酸―→盐＋氢气( 反应) 金属 反应现象(与稀盐酸反应) 反应的化学方程式 镁 反应非常剧烈，产生大量 ，放出热量 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 锌 反应较剧烈，产生较多 ，放出热量 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 铁 反应缓慢，产生 ，放出热量，溶液由 色变成 色 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 铜 和稀盐酸不反应 3.金属＋盐溶液―→新盐＋新金属( 反应) 反应物 反应现象 反应的化学方程式 铁和硫酸铜溶液 铁表面覆盖一层 色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 铜和硝酸银溶液 铜表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为蓝色 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 铜与硫酸铝溶液 不反应，无现象 4．金属活动性顺序 5．金属活动性强弱的判断方法 (1)金属活动性顺序中，金属的位置越靠 ，其活动性越强。 (2)金属与氧气反应越容易或与酸反应越剧烈，说明金属的活动性越 。 (3)金属与盐溶液能发生反应说明该金属的活动性比盐溶液中的金属活动性 (钾、钙、钠除外)。 (4)在自然界以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属活动性 。 【新知梳理】 一、电解质和非电解质 1.物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因:具有能自由移动、带电荷的粒子。 (2)化合物(以NaCl为例)导电的原因 样品 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有粒子 离子、 离子 粒子能否 自由移动 能自由移 动的原因 - 在水分子作用下Na＋、Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na＋和Cl- 结论:化合物能导电的状态为 或 。 (3)带电荷粒子在导电时的移动方向 当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时,带 电荷的水合 离子向与电源负极相连的电极移动。在熔融的NaCl中,带 电荷的水合 离子向与电源正极相连的电极移动。 2.电解质 二、离子反应、离子方程式 1.离子反应 (1)概念:电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应。 (2)实验探究——Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应 实验操作 实验现象 有 生成 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 结论 两溶液混合时,Na＋、Cl-都没有发生化学反应,而S和Ba2＋发生了化学反应,生成难溶的BaSO4白色沉淀 微观实质 (3)实质:离子反应使溶液中某些离子浓度减小。 2.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的 来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) (3)意义 ①表示某个具体的化学反应。例如,CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 。 ②表示同一类型的离子反应。例如,盐酸和NaOH溶液反应、H2SO4溶液和NaOH溶液反应,其离子方程式均为 。 三、氧化还原反应的基本概念 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 (1)从得失氧的角度分析以下反应。 2CuO＋C2Cu＋CO2↑; Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 物质 反应物 发生的反应 (氧化反应或还原反应) 得氧物质 C、CO 氧化反应 失氧物质 　CuO、Fe2O3　 还原反应 (2)结论:在化学反应中,一种物质得到氧发生氧化反应,必然有一种物质失去氧发生还原反应,氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)有氧元素参加的反应:2CuO＋C2Cu＋CO2↑。 ①铜元素化合价降低,发生还原反应。 ②碳元素化合价升高,发生氧化反应。 (2)没有氧元素参加的反应:Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价 ,发生 反应。 ②铁元素化合价 ,发生 反应。 (3)结论:凡是有元素化合价 的反应,都是氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质,发生 反应;所含元素化合价降低的物质,发生 反应。 3.从电子转移角度认识氧化还原反应 化学反应 氧化反应 Na→NaCl H2→HCl Na原子 电子 共用电子对偏离 还原反应 Cl2→NaCl Cl2→HCl Cl原子 电子 共用电子对偏向 结论 凡是有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏离)发生 　 反应;得到电子(或电子对偏向)发生 反应 4.氧化还原反应的本质与特征 四、电子转移的表示方法及氧化还原反应与反应类型的关系 1.双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 基本步骤 2.单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 基本步骤 五、氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂的相关概念 氧化剂 还原剂 概念 在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价 的反应物 在氧化还原反应中， 所含某种(或某些)元素化合价 的反应物 发生的反应 被 ， 反应 被氧化，氧化反应 具有的性质 性 性 对应的产物 产物 产物 2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如 等。 ②变价元素的高价态化合物：如 等。 ③过氧化物：如 等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如 等。 ②某些非金属单质：如 等。 ③含有较低价态元素的氧化物和盐：如 等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 3．氧化性、还原性强弱的判断方法 (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)根据元素活动性顺序判断，如根据金属活动性顺序表 (3)根据反应的难易(反应条件)判断 如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 【典例精讲】 【例1】实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是(　　) A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60 s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 【例2】将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；②NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法正确是(　　) A．总的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl B．上述反应过程中观察不到明显现象 C．反应②是有沉淀生成的复分解反应 D．上述反应中有元素化合价发生变化 【例3】下列说法正确的是(　　) A．CO2溶于水能够导电，所以CO2是电解质 B．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 C．电解质在通电的条件下才能发生电离 D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质 【例4】下列电离方程式正确的是(　　) A．Na2SO4===2Na＋＋SO B．KHCO3===K＋＋H＋＋CO C．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－ 【例5】下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A.K＋、H＋、Cl-、OH- B.Na＋、H＋、S、C C.Cu2＋、K＋、Cl-、S D.Na＋、Ca2＋、C、N 【例6】离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋不能代表的物质是(　　) ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②⑤ 【例7】常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 由此判断下列说法错误的是(　　) A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D．还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 【重难突破】 1.酸式盐的电离方程式 (1)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如在水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋S,熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na＋＋HS。 (2)弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子,如NaHCO3Na＋＋HC。 2.电离方程式的书写注意事项 (1)符合客观事实,不能随意书写离子符号,要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒,即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒,即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等,溶液呈电中性。 3．离子方程式书写的拆写原则 (1)拆成离子的物质:易溶、易电离的物质,如强酸、强碱和大部分可溶性盐。 (2)书写化学式的物质:①单质;②气体;③氧化物;④难溶性物质;⑤弱酸(CH3COOH、H2CO3等);⑥弱碱[NH3·H2O、Mg(OH)2等];⑦浓硫酸。 (3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写,如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋C”,应写成“Na＋＋HC”。 (4)微溶物[如Ca(OH)2]:①作反应物时,澄清溶液中写成离子形式,悬浊液中写成化学式;②作生成物时,写成化学式。 4．使用双线桥法和单线桥法的注意事项 (1)双线桥法 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素; ②必须注明“得”“失”; ③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。 (2)单线桥法 ①不需要标明“得到”或“失去”,只标明电子转移数目; ②要用箭头标明电子转移的方向; ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 【基础巩固练】 1．中和反应在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是(　　) A．用氧化铜与稀硫酸反应制硫酸铜 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 C．用氨水处理污水中的硫酸 D．将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处以减轻痛痒 2．下列各组归类完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 NH4HCO3 HCl CaCO3 HNO3 弱电解质 BaSO4 CH3COOH H2SO3 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) SO3 CH3COOH H2O 3．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是(　　) A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．加入镁粉，没有气体生成 C．测得该溶液的pH＝7 D．滴入酚酞溶液，溶液显红色 4．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是(　　) 实验 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液 现象 ① 白色沉淀 反应化学方程式 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ② A.①蓝色沉淀 B．②反应的化学方程式为CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 C．两个反应都属于复分解反应 D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 5．下列离子方程式正确的是(　　) A．稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H＋＋OH－===H2O C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H＋＋OH－===H2O 6．下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在反应中失去电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 7．下列实验导电能力变化与图中相符的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的H2SO4溶液 B．向NaOH溶液中滴加等浓度的HNO3溶液 C．向澄清石灰水中滴加等浓度的Na2CO3溶液 D．向NaCl溶液中滴加等浓度的KNO3溶液 8．向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是(　　) A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn B．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含MgCl2 C．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 9．电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念。 (1)在下列化学物质中(用字母序号填空) a.Na　b.熔融K2O　c.CO2　d.HCl　e.稀硫酸 f.Ba(OH)2固体　g.NH4HCO3　h.蔗糖 ①能导电的电解质是　　　　。  ②非电解质的是　　　　。  ③既不是电解质也不是非电解质的是　　　　。  (2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式 ①Ba(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②(NH4)2SO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③KAl(SO4)2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)根据酸能电离出H＋的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4),二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3);三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如NaH2PO4、Na2HPO4)。 ①H2SO3是二元酸,写出它与Ba(OH)2反应生成的酸式盐的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②H3PO3能与KOH反应生成两种盐,则H3PO3是　　　　元酸,生成的正盐的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  10．某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验： 步骤Ⅰ：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； 步骤Ⅱ：向该溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； 步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。 试判断： (1)固体混合物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________。 (2)对可能有的物质，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加________溶液来检验。 (3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：________________________。 11．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下: 3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)被氧化的元素是　　　　,被还原的元素是　　　　,发生氧化反应的物质是　　　　,发生还原反应的物质是　　　　。  (2)用双线桥法表示反应电子得、失的方向和数目: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)用单线桥法表示反应电子得、失的方向和数目: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【拓展提升练】 12．下列电子转移关系的标注正确的是(　　) A． B． C． D. 13．某同学查阅资料得知：Cu与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热条件下反应，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2R，下列说法不正确的是(　　) A．该反应中涉及了3种类型的化合物 B．R为相对分子质量最小的氧化物 C．反应前后，H2SO4中硫元素的化合价全部发生了改变 D．该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列对离子方程式的评价不合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向一定量的NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性:Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O 错误,该反应式是H2SO4与Ba(OH)2的反应式 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:C＋2H＋CO2↑＋H2O 错误,碳酸镁不能拆成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 正确 D 向氨水中加入CuCl2溶液:2OH-＋Cu2＋Cu(OH)2↓ 错误,NH3·H2O是弱碱,不能拆成离子形式 15．钛合金被誉为二十一世纪的金属,具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼: ①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 对上述两个反应,下列有关叙述正确的是(　　) A.反应①中Cl2是还原剂 B.反应①中碳元素被还原 C.反应②中钛元素被氧化 D.反应②中TiCl4被还原 16.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O (1)________(填元素名称)元素被氧化，__________(填化学式，下同)是氧化剂。 (2)________是氧化产物，________发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸的作用的HCl的质量比为________。 (4)该反应中每生成3 mol Cl2转移电子个数为________ NA。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《暑假先修｜高一化学自学提升讲义》 麦子化学 《暑假先修｜高一化学自学提升讲义》 第3讲 反应体系衔接-----离子反应与氧化还原反应 【学习目标】 1．回顾复分解反应发生条件、金属置换反应规律； 2．区分电解质与非电解质，会书写常见强酸、强碱、可溶性盐电离方程式； 3．掌握简单离子方程式书写步骤，能判断离子共存基础题型； 4．从化合价升降角度识别氧化还原反应，理清氧化、还原、氧化剂、还原剂基础概念； 5．建立 “四大基本反应” 与 “氧化还原反应” 的交叉关联，打通初高中反应逻辑。 【旧知回顾】 一、中和反应 1．中和反应的微观实质 酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH—结合生成H2O。 2．中和反应的应用 (1)农业生产：调节土壤酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤； (2)工业生产：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水； (3)医疗卫生：如用含碱性物质的药物治疗胃酸过多； (4)科学研究：如调节溶液的酸碱性，把pH控制在一定范围内。 二、复分解反应 1．定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2．表达式：AB＋CD―→AD＋CB(两交换，价不变)。 3．反应发生的条件：反应物中有酸可不溶，无酸必都溶；生成物中有沉淀、气体或水生成，满足一个条件即可。 4．实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应的实质是它们解离出来的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。 三、金属的化学性质 1．金属＋氧气―→金属氧化物(化合反应) 大多数金属都能和氧气反应，金属的活泼性不同，反应的条件和剧烈程度也不同。 金属 条件 反应现象 反应的化学方程式 镁 点燃 在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 2Mg＋O22MgO 铝 常温 在空气中银白色表面逐渐变暗 4Al＋3O2===2Al2O3 铁 点燃 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 3Fe＋2O2Fe3O4 铜 加热 在空气中加热生成黑色固体 2Cu＋O22CuO 金 高温 很稳定，高温下也不和氧气反应(真金不怕火炼) 2.金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应) 金属 反应现象(与稀盐酸反应) 反应的化学方程式 镁 反应非常剧烈，产生大量气泡，放出热量 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 锌 反应较剧烈，产生较多气泡，放出热量 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 铁 反应缓慢，产生气泡，放出热量，溶液由无色变成浅绿色 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 铜 和稀盐酸不反应 3.金属＋盐溶液―→新盐＋新金属(置换反应) 反应物 反应现象 反应的化学方程式 铁和硫酸铜溶液 铁表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 铜和硝酸银溶液 铜表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 铜与硫酸铝溶液 不反应，无现象 4．金属活动性顺序 5．金属活动性强弱的判断方法 (1)金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强。 (2)金属与氧气反应越容易或与酸反应越剧烈，说明金属的活动性越强。 (3)金属与盐溶液能发生反应说明该金属的活动性比盐溶液中的金属活动性强(钾、钙、钠除外)。 (4)在自然界以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强。 【新知梳理】 一、电解质和非电解质 1.物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因:具有能自由移动、带电荷的粒子。 (2)化合物(以NaCl为例)导电的原因 样品 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有粒子 Na＋、Cl- 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl- 粒子能否 自由移动 否 能 能 能自由移 动的原因 - 在水分子作用下Na＋、Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na＋和Cl- 结论:化合物能导电的状态为　溶液或熔融状态。 (3)带电荷粒子在导电时的移动方向 当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时,带　正　电荷的水合　钠　离子向与电源负极相连的电极移动。在熔融的NaCl中,带　负　电荷的水合　氯　离子向与电源正极相连的电极移动。 2.电解质 二、离子反应、离子方程式 1.离子反应 (1)概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 (2)实验探究——Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应 实验操作 实验现象 有白色沉淀生成 混合前两种溶液中的离子 Ba2＋、Cl-、Na＋、S 混合后溶液中的离子 Na＋、Cl- 结论 两溶液混合时,Na＋、Cl-都没有发生化学反应,而S和Ba2＋发生了化学反应,生成难溶的BaSO4白色沉淀 微观实质 　Ba2＋＋SBaSO4↓　 (3)实质:离子反应使溶液中某些离子浓度减小。 2.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的　离子符号　来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) (3)意义 ①表示某个具体的化学反应。例如,CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为　Ca2＋＋CCaCO3↓　。 ②表示同一类型的离子反应。例如,盐酸和NaOH溶液反应、H2SO4溶液和NaOH溶液反应,其离子方程式均为　H＋＋OH-H2O　。 三、氧化还原反应的基本概念 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 (1)从得失氧的角度分析以下反应。 2CuO＋C2Cu＋CO2↑; Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 物质 反应物 发生的反应 (氧化反应或还原反应) 得氧物质 C、CO 氧化反应 失氧物质 　CuO、Fe2O3　 还原反应 (2)结论:在化学反应中,一种物质得到氧发生氧化反应,必然有一种物质失去氧发生还原反应,氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)有氧元素参加的反应:2CuO＋C2Cu＋CO2↑。 ①铜元素化合价降低,发生还原反应。 ②碳元素化合价升高,发生氧化反应。 (2)没有氧元素参加的反应:Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价降低,发生还原反应。 ②铁元素化合价升高,发生氧化反应。 (3)结论:凡是有元素化合价升降的反应,都是氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质,发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质,发生还原反应。 3.从电子转移角度认识氧化还原反应 化学反应 氧化反应 Na→NaCl H2→HCl Na原子　失去　电子 共用电子对偏离　H原子　 还原反应 Cl2→NaCl Cl2→HCl Cl原子　得到　电子 共用电子对偏向　Cl原子　 结论 凡是有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏离)发生　氧化　反应;得到电子(或电子对偏向)发生　还原　反应 4.氧化还原反应的本质与特征 四、电子转移的表示方法及氧化还原反应与反应类型的关系 1.双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 基本步骤 2.单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 基本步骤 五、氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂的相关概念 氧化剂 还原剂 概念 在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物 在氧化还原反应中， 所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物 发生的反应 被还原，还原反应 被氧化，氧化反应 具有的性质 氧化性 还原性 对应的产物 还原产物 氧化产物 2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3、KClO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的氧化物和盐：如CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 3．氧化性、还原性强弱的判断方法 (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)根据元素活动性顺序判断，如根据金属活动性顺序表 (3)根据反应的难易(反应条件)判断 如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 【典例精讲】 【例1】实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是(　　) A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60 s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 【答案】D 【解析】由反应过程中温度变化图可知，反应过程中温度升高，有热量放出，A正确；30 s时，溶液的pH小于7，显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，B正确；60 s时，溶液的pH大于7，显碱性，加入1～2滴紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色，C正确；图像中pH从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，D错误。 【例2】将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；②NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法正确是(　　) A．总的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl B．上述反应过程中观察不到明显现象 C．反应②是有沉淀生成的复分解反应 D．上述反应中有元素化合价发生变化 【答案】C 【解析】总的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，A错误；由反应的化学方程式可知，反应过程中生成了沉淀，可以看到溶液中有固体生成，B错误；反应②是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，并且有沉淀生成，属于复分解反应，C正确；由反应的化学方程式可知，反应前后没有元素化合价发生变化，D错误。 【例3】下列说法正确的是(　　) A．CO2溶于水能够导电，所以CO2是电解质 B．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 C．电解质在通电的条件下才能发生电离 D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质 【答案】D 【解析】CO2溶于水能够导电，是因为CO2与水反应生成H2CO3，电离出离子，所以H2CO3是电解质，CO2自身不提供自由离子，故CO2属于非电解质，A错误；HCl由分子构成，液态HCl中无离子不导电，但HCl溶于水会发生电离，所以HCl是电解质，B错误；电离不需要通电，电离发生的通常条件是溶于水或加热使物质处于熔融状态，C错误；硫酸、氢氧化钙和氯化银分别属于酸、碱、盐，均为电解质，D正确。 【例4】下列电离方程式正确的是(　　) A．Na2SO4===2Na＋＋SO B．KHCO3===K＋＋H＋＋CO C．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－ 【答案】C 【解析】A错，硫酸根离子的符号书写错误，硫酸钠电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO；B错，水溶液中KHCO3的电离方程式应为KHCO3===K＋＋HCO；C对，硫酸铁是强电解质，能完全电离；D错，硝酸根离子的符号书写错误，正确的电离方程式为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO。 【例5】下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A.K＋、H＋、Cl-、OH- B.Na＋、H＋、S、C C.Cu2＋、K＋、Cl-、S D.Na＋、Ca2＋、C、N 【答案】C 【解析】H＋和OH-反应生成水而不能大量共存,A错误;H＋和C反应生成二氧化碳和水而不能大量共存,B错误;Ca2＋和C反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存,D错误。 【例6】离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋不能代表的物质是(　　) ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②⑤ 【答案】C 【解析】HCl是强酸，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故①不选；H2SO4是强酸，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4＋CO2↑＋H2O，故②选；HNO3是强酸，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故③不选；NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4＋CO2↑＋H2O，故④选；CH3COOH是弱酸，不能写成氢离子的形式，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O不可以代表碳酸钡和醋酸反应的离子方程式，故⑤选。 【例7】常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 由此判断下列说法错误的是(　　) A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D．还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 【答案】A 【解析】反应①中Fe2＋做还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3＋做氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应②中Cl2做氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确；由反应①可知，氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－，由反应③可知，氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D正确。 【重难突破】 1.酸式盐的电离方程式 (1)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如在水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋S,熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na＋＋HS。 (2)弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子,如NaHCO3Na＋＋HC。 2.电离方程式的书写注意事项 (1)符合客观事实,不能随意书写离子符号,要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒,即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒,即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等,溶液呈电中性。 3．离子方程式书写的拆写原则 (1)拆成离子的物质:易溶、易电离的物质,如强酸、强碱和大部分可溶性盐。 (2)书写化学式的物质:①单质;②气体;③氧化物;④难溶性物质;⑤弱酸(CH3COOH、H2CO3等);⑥弱碱[NH3·H2O、Mg(OH)2等];⑦浓硫酸。 (3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写,如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋C”,应写成“Na＋＋HC”。 (4)微溶物[如Ca(OH)2]:①作反应物时,澄清溶液中写成离子形式,悬浊液中写成化学式;②作生成物时,写成化学式。 4．使用双线桥法和单线桥法的注意事项 (1)双线桥法 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素; ②必须注明“得”“失”; ③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。 (2)单线桥法 ①不需要标明“得到”或“失去”,只标明电子转移数目; ②要用箭头标明电子转移的方向; ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 【基础巩固练】 1．中和反应在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是(　　) A．用氧化铜与稀硫酸反应制硫酸铜 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 C．用氨水处理污水中的硫酸 D．将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处以减轻痛痒 【答案】A 【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。氧化铜属于金属氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不属于中和反应，故选A。 2．下列各组归类完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 NH4HCO3 HCl CaCO3 HNO3 弱电解质 BaSO4 CH3COOH H2SO3 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) SO3 CH3COOH H2O 【答案】B 【解析】BaSO4是盐，为强电解质，故A错误；HCl在水溶液中完全电离，为强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离，为弱电解质，SO3为非电解质，故B正确；CH3COOH为弱酸，是弱电解质，故C错误；H2O能电离，属于弱电解质，故D错误。 3．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是(　　) A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．加入镁粉，没有气体生成 C．测得该溶液的pH＝7 D．滴入酚酞溶液，溶液显红色 【答案】C 【解析】加氢氧化铜固体生成蓝色溶液，氢氧化铜难溶于水，但可与稀盐酸反应生成氯化铜和H2O，说明溶液中含有盐酸，A错误；加入镁粉，没有气体生成，不能说明两者恰好完全反应，也可能是氢氧化钠溶液过量，B错误；测得该溶液的pH＝7，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，C正确；滴入酚酞溶液，溶液显红色，溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液过量，D错误。 4．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是(　　) 实验 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液 现象 ① 白色沉淀 反应化学方程式 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ② A.①蓝色沉淀 B．②反应的化学方程式为CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 C．两个反应都属于复分解反应 D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 【答案】D 【解析】有沉淀生成的反应不一定属于复分解反应，如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，不属于复分解反应，D不正确。 5．下列离子方程式正确的是(　　) A．稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H＋＋OH－===H2O C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H＋＋OH－===H2O 【答案】D 【解析】稀盐酸滴在铜片上不反应，因为金属铜活动性排在氢后边，A错误；稀盐酸溶解氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋=== 2H2O＋Mg2＋，B错误；铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，C错误。 6．下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在反应中失去电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】元素化合价升高的反应为氧化反应，A错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误。 7．下列实验导电能力变化与图中相符的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的H2SO4溶液 B．向NaOH溶液中滴加等浓度的HNO3溶液 C．向澄清石灰水中滴加等浓度的Na2CO3溶液 D．向NaCl溶液中滴加等浓度的KNO3溶液 【答案】A 【解析】氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，溶液中的离子浓度减小，导电能力下降，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中的离子浓度几乎为零，即导电能力为零，再滴入硫酸，导电能力逐渐增强，故选A。 8．向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是(　　) A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn B．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含MgCl2 C．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 【答案】D 【解析】向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜，氯化镁不与锌反应。若滤液呈蓝色，说明滤液中含有氯化铜，锌完全反应，则滤渣中一定含有Cu，不含Zn，A错误；若滤液不为蓝色，说明滤液中不含有氯化铜，但是氯化镁与锌不反应，则滤液中一定含MgCl2，B错误；若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，氯化镁与锌不反应，则滤渣中一定不含Mg，C错误；氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，D正确。 9．电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念。 (1)在下列化学物质中(用字母序号填空) a.Na　b.熔融K2O　c.CO2　d.HCl　e.稀硫酸 f.Ba(OH)2固体　g.NH4HCO3　h.蔗糖 ①能导电的电解质是　　　　。  ②非电解质的是　　　　。  ③既不是电解质也不是非电解质的是　　　　。  (2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式 ①Ba(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②(NH4)2SO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③KAl(SO4)2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)根据酸能电离出H＋的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4),二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3);三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如NaH2PO4、Na2HPO4)。 ①H2SO3是二元酸,写出它与Ba(OH)2反应生成的酸式盐的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②H3PO3能与KOH反应生成两种盐,则H3PO3是　　　　元酸,生成的正盐的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)①b　②ch　③ae (2)①Ba(OH)2Ba2＋＋2OH-　 ②(NH4)2SO42N＋S　 ③KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2S (3)①Ba(OH)2＋2H2SO3Ba(HSO3)2＋2H2O ②二　2KOH＋H3PO3K2HPO3＋2H2O 【解析】(1)熔融K2O、HCl、Ba(OH)2固体、NH4HCO3都为电解质,其中能导电的只有熔融K2O;CO2和蔗糖为非电解质;单质和溶液既不是电解质,也不是非电解质,所以Na和稀硫酸,既不是电解质,也不是非电解质。 (3)①H2SO3与Ba(OH)2反应生成的酸式盐是 Ba(HSO3)2,反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2H2SO3Ba(HSO3)2＋2H2O;②H3PO3能与KOH反应生成两种盐,说明其在水中只能电离出2个氢离子,它是二元酸,生成正盐的反应是H3PO3和过量的KOH反应生成K2HPO3和水,化学方程式为2KOH＋H3PO3K2HPO3＋2H2O。 10．某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验： 步骤Ⅰ：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； 步骤Ⅱ：向该溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； 步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。 试判断： (1)固体混合物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________。 (2)对可能有的物质，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加________溶液来检验。 (3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：________________________。 【答案】(1)Na2CO3　Na2SO4、CuSO4、CaCl2　NaCl　(2)AgNO3　(3)2HNO3＋BaCO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑ 【解析】(1)取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙，实验中未涉及氯化钠的检验，所以无法确定是否含有NaCl。(2)要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液检验，氯离子和银离子会形成氯化银白色沉淀。 11．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下: 3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)被氧化的元素是　　　　,被还原的元素是　　　　,发生氧化反应的物质是　　　　,发生还原反应的物质是　　　　。  (2)用双线桥法表示反应电子得、失的方向和数目: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)用单线桥法表示反应电子得、失的方向和数目: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)Cu　N　Cu　HNO3 【解析】由化学方程式可知铜元素化合价升高,从0价变为＋2价,被氧化;氮元素化合价降低,从＋5价变为＋2价,被还原;故Cu发生氧化反应,HNO3发生还原反应。 【拓展提升练】 12．下列电子转移关系的标注正确的是(　　) A． B． C． D. 【答案】D 【解析】A项，氯气中Cl元素由0价降低为－1价，应为得到6×e－，N元素应为失去3e－×2，错误；B项，H元素由＋1价降低为0价，线桥应从H2O中H出发指向产物H2中的H，应为得到e－×2，错误；C项，因为只有二氧化氮中N元素化合价发生了变化，单线桥应从NO2中N出发指向NO2中N，且不用写“失”，错误；D项，因为只有氯气中Cl元素化合价发生了变化，氯气中Cl元素由0价降低为－1价、由0价升高到＋1价，单线桥应从Cl2中Cl出发指向Cl2中Cl，电子转移应为e－，正确。 13．某同学查阅资料得知：Cu与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热条件下反应，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2R，下列说法不正确的是(　　) A．该反应中涉及了3种类型的化合物 B．R为相对分子质量最小的氧化物 C．反应前后，H2SO4中硫元素的化合价全部发生了改变 D．该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，由反应前后原子的种类和数目不变可知，R的化学式为H2O，为相对分子质量最小的氧化物，H2SO4属于酸，CuSO4属于盐，SO2 、H2O属于氧化物，该反应中涉及了3种类型的化合物，A、B项正确；硫酸中部分硫元素的化合价由＋6价变为＋4价，CuSO4中硫元素的化合价未改变，C项错误；该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，D项正确。 14．下列对离子方程式的评价不合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向一定量的NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性:Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O 错误,该反应式是H2SO4与Ba(OH)2的反应式 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:C＋2H＋CO2↑＋H2O 错误,碳酸镁不能拆成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 正确 D 向氨水中加入CuCl2溶液:2OH-＋Cu2＋Cu(OH)2↓ 错误,NH3·H2O是弱碱,不能拆成离子形式 【答案】A 【解析】NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性时,离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O,A符合题意;向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:MgCO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋Mg2＋,B不符合题意;制备Fe(OH)3胶体的离子方程式正确,C不符合题意;向氨水中加入CuCl2溶液,NH3·H2O是弱电解质不能拆写,D不符合题意。 15．钛合金被誉为二十一世纪的金属,具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼: ①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 对上述两个反应,下列有关叙述正确的是(　　) A.反应①中Cl2是还原剂 B.反应①中碳元素被还原 C.反应②中钛元素被氧化 D.反应②中TiCl4被还原 【答案】D 【解析】反应①中Cl2的化合价由0价降低到-1价,被还原,是氧化剂,A错误;反应①中碳元素由0价升高到＋2价,被氧化,B错误;反应②中钛元素由＋4价降低到0价,被还原,C错误;反应②中TiCl4中Ti的化合价由＋4价降低到0价,被还原,D正确。 16.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O (1)________(填元素名称)元素被氧化，__________(填化学式，下同)是氧化剂。 (2)________是氧化产物，________发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸的作用的HCl的质量比为________。 (4)该反应中每生成3 mol Cl2转移电子个数为________ NA。 【答案】(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　(3)3∶4　(4)6 【解析】(1)反应中部分氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由＋6价降低到＋3价，被还原，K2Cr2O7是氧化剂。(2)HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸的作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸的作用的HCl的质量比为3∶4。(4)部分氯元素的化合价由－1价变到0价，故生成3 mol Cl2转移电子个数为3×2×[0－(－1)]×NA＝6NA。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $