2026-2027学年上学期沪教版九年级化学暑期巩固--专题3饱和溶液和不饱和溶液

**基本信息** 以“概念判断-转化规律-实际应用”为逻辑主线，通过阶梯式题型设计构建饱和溶液知识体系，强化科学思维与实验探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |饱和溶液和不饱和溶液的判断|6题|“溶质是否继续溶解”核心判断法；温度/溶剂对溶解平衡影响分析|从宏观现象（未溶溶质）到微观实质（溶解速率平衡）| |相互转化|4题|“加减溶质/溶剂”“改变温度”双向转化模型；饱和溶液与浓稀溶液关系辨析|基于溶解度曲线的条件控制逻辑| |综合题|6题|溶液组成变化定量分析；饱和状态与密度/浮力关联推理|概念辨析与跨模块知识整合| |蒸发结晶方法及其应用|6题|蒸发结晶适用条件（溶解度受温度影响小）；粗盐提纯实验操作规范|原理（蒸发溶剂）→操作（过滤、蒸发）→应用（物质提纯）| |海水晒盐原理及流程|5题|海水晒盐“蒸发-结晶”工艺流程图解；母液饱和状态判断|工业流程与化学原理的结合应用|

沪教版（2024）九年级下册暑期巩固 专题3饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液的判断 1、常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是(　　) A.实验1结束后，甲、乙中溶液的组成相同 B.实验2结束后，乙中比甲中溶解的氯化钠多 C.实验2结束后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D.实验2结束后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 2、利用20 ℃时硝酸钾（KNO3）溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入硝酸铵（NH4NO3）固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入氢氧化钠（NaOH）固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（　　） A.随温度升高，硝酸钾的溶解能力增强 B.硝酸铵溶于水时，吸收热量，温度降低 C.图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D.图Ⅲ中硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 3、氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。 查阅资料：在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免摄入过多。结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。 (1)味蕾通过溶液中的　　　　离子感知咸味。 (2)减小晶体的粒径，其溶解速度变化是　　　　。 (3)提纯常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是的　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)时，配制质量分数为的溶液，需要　　　　g。 (5)将含有大量、少量的和的固体混合物放入饱和溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的。解释用该方法提纯的原因是　　　　　　　。 (6)按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由　　　　　　　　　。 4、如图所示，烧杯中盛有一定量的水，试管中盛有一定量的有少量固体存在的硝酸钾溶液，在溶液中悬浮着一只塑料小球，请回答下面问题： （1）原硝酸钾溶液是 _________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，判断的依据是_________。 （2）若向烧杯中加入氢氧化钠固体，可观察到的现象是____________________________________，得到的溶液_________（填“是”“可能是”或“不是”）硝酸钾的不饱和溶液。 5、如何判断某种溶质的溶液是否为该温度下的饱和溶液？ 6、课堂上，小优进行了如图所示实验探究。 (1)搅拌的目的是　　　　。 (2)上述溶液中，一定属于氯化钠的饱和溶液的是　　　　(填序号)，判断的依据是　　。 (3)已知室温下水的密度为1g/mL，则溶液②的质量　　　　(选填“＞”“＜”或“＝”)14g。 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 1、溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是（　　） A.只有固体和液体物质可以作为溶质 B.长期放置不分层的液体就是溶液 C.饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D.溶液中溶质可以是一种或者多种 2、小灵学习了溶液的相关知识后，在家里按一定的流程(如图)自制了一根棒棒糖"。下列对制作流程的分析中，说法正确的是(不考虑溶液体积的变化)（　　） A.此过程中丙溶液最浓 B.向丙溶液中加入方糖一定可以继续溶解 C.丁溶液中溶质的质量可能与乙溶液中溶质的质量相等 D.乙溶液中烧杯底部为方糖中的杂质 3、20℃时，对一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程如图所示，蒸发前原溶液是　　　　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，n的数值是　　　　。 4、现有30 ℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中KNO3的质量；③溶液的质量。 （1）在该不饱和溶液中加KNO3至饱和，不变的量有 　 　（填序号，下同）。 （2）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 　 　。 （3）降低温度时，一定不变的有 　 　。 饱和溶液与不饱和溶液综合题 1、下列说法正确的是(　　) A. 饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物 B.一定温度下,100 g 的食盐饱和溶液中加入 食盐,用力搅拌后可得到 食盐溶液 C. 一定温度下,向饱和食盐水中加入白糖,白糖不会溶解 D. 饱和溶液不一定是浓溶液 2、下列关于溶液的说法中正确的是（　　） A.水可以溶解任何物质 B.物质溶于水时都放出热量 C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 3、某化学兴趣小组的同学进行硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示（不考虑水分蒸发），下列判断正确的是（ ） A.②③中溶液的溶质质量不相等      B.②③中溶液的质量相等      C.③中溶液一定是该温度下硝酸钾的不饱和溶液      D.②中溶液不是该温度下硝酸钾的饱和溶液 4、用“不变”“增加”或“减少”填空。在一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中： (1)加入少量氯化钠后，溶液的质量　　　　。 (2)若向其中加入少量的水，则溶质的质量　　　　，溶液的质量　　　　。 (3)若温度不变蒸发掉少量的水，则溶质的质量　　　　，溶液的质量　　　　。 5、甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。甲→乙过程中不变的是　　　　(填“溶质质量”“溶剂质量”或“溶液质量”)；乙→丙过程中，溶液中溶质的质量将　　　　。 6、张老师在讲授“溶液”时，用固体M做了如图所示的实验，甲、乙、丙、丁四个烧杯中的现象均为充分搅拌后静置完成的现象，请回答下列问题(忽略水的蒸发)。 (1)上述烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是　　　　(填序号)，上述实验中将其变为不饱和溶液的方法是　　　　。 (2)上述烧杯中的溶液质量最大的是　　　　(填序号)，其质量为　　　　g，判断该溶液是否饱和的方法是　　　　。 (3)使烧杯乙中未溶解的固体溶解还可以采取的方法是　　　　。 蒸发结晶方法及其应用 1、下列化学规律的应用中，不合理的是（　　） A.通过溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的可溶性杂质 B.利用熟石灰中和处理酸性污水 C.利用金属活动性规律湿法冶金 D.石油的分馏是利用沸点不同分离石油中的各成分 2、要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　） A.蒸发溶剂的方法 B.冷却热饱和溶液的方法 C.倒掉部分溶液的方法 D.升高温度的方法 3、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列实验操作正确的是（　　） A.取用 B.溶解 C.过滤 D.转移 4、海水晒盐：通常采用__________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出，所得母液为氯化钠的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 5、请用学过的化学知识回答下列问题： （1）用漏勺捞饺子与化学基本操作中的 　 　原理相似。 （2）氯化钠中含少量硝酸钾可用 　 　　 　方法来提纯氯化钠。 6、设计实验方案，从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾。 海水晒盐原理及流程 1、《天工开物》中记载：“同一海卤（即海水）传神，而取法则异……潮波浅被地……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是（　　） A.“海卤”中溶解的主要成分为NaCl B.“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程 C.古代可利用盐霜延长食物的保存时间 D.海水蒸发得到的粗盐是纯净物 2、如图是利用海水提取粗盐流程图，下列说法正确的是（　　） A.a为蒸发池 B.在b中可以得到氯化钠的饱和溶液 C.海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体 D.析出晶体后的母液为氯化钠的不饱和溶液 3、海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。 （1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。某海域开采的可燃冰主要成分为 　 　，请写出其中甲烷燃烧的反应方程式 　 　　　　　　　 　。 （2）海水晒盐是综合利用海洋资源的另一条有效途径。如图是海水晒盐的流程：图中①是 　 　池（填“蒸发”或“冷却”）。 （3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 　 　。 A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.在①中，海水中水的质量逐渐减少 D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 4、海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”镁的工艺流程如图。 (1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是　　　　。 (2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为　　　　。 (3)生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是　　　　(填字母)。 A.富集MgCl2 B.提纯MgCl2 C.没有任何价值 5、海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。 Ⅰ.从海水中获取淡水 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 (1)海水通过淡化膜前，需先将其中的泥沙等难溶物沉降，再用　　　　(填操作名称)的方法除去。 (2)下列理解错误的是　　　　(填字母)。 a.淡化膜具有选择性 b.加压后左侧液面上升 c.加压后右侧溶质质量增大 Ⅱ.从浓缩海水中提取化学品 图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、MgCl2等)，提取NaCl后，母液可进一步提取Mg(如图乙)。 (3)图乙中能量转化：潮汐能→机械能→　　　　。 (4)步骤②发生反应的化学方程式为　　　　。 沪教版（2024）九年级下册暑期巩固 专题3饱和溶液和不饱和溶液（参考答案） 饱和溶液和不饱和溶液的判断 1、常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是(　　) A.实验1结束后，甲、乙中溶液的组成相同 B.实验2结束后，乙中比甲中溶解的氯化钠多 C.实验2结束后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D.实验2结束后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 【答案】B 【解析】溶液是均一的，实验1结束后，甲、乙中溶液的组成相同，A 正确；实验1结束后，甲、乙中所含的氯化钠质量相等，实验2甲中加5 g水，溶质质量不变，乙中是氯化钠的饱和溶液，加氯化钠不再溶解，溶质质量不变，因此实验2结束后，甲中和乙中溶解的氯化钠一样多，B错误，D正确；实验2甲中加入水后，所得溶液为氯化钠的不饱和溶液，C正确。 2、利用20 ℃时硝酸钾（KNO3）溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入硝酸铵（NH4NO3）固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入氢氧化钠（NaOH）固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（　　） A.随温度升高，硝酸钾的溶解能力增强 B.硝酸铵溶于水时，吸收热量，温度降低 C.图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D.图Ⅲ中硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 【答案】D 【解析】加入氢氧化钠固体后，试管底部的硝酸钾完全溶解，说明随温度升高，硝酸钾的溶解能力增强，A正确；加入NH4NO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收热量，B正确；图Ⅰ、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，C正确；图Ⅲ中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，D错误。 3、氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。 查阅资料：在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免摄入过多。结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。 (1)味蕾通过溶液中的　　　　离子感知咸味。 (2)减小晶体的粒径，其溶解速度变化是　　　　。 (3)提纯常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是的　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)时，配制质量分数为的溶液，需要　　　　g。 (5)将含有大量、少量的和的固体混合物放入饱和溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的。解释用该方法提纯的原因是　　　　　　　。 (6)按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由　　　　　　　　　。 【答案】 (1)钠 (2)加快 (3)饱和 (4)16 (5)少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl (6)真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快 【解析】 （5）将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，从而可以得到的是纯净的NaCl，故填：少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl； 结合题干信息“NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小”，真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快，使得晶体粒径越小，故填：真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快。 4、如图所示，烧杯中盛有一定量的水，试管中盛有一定量的有少量固体存在的硝酸钾溶液，在溶液中悬浮着一只塑料小球，请回答下面问题： （1）原硝酸钾溶液是 _________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，判断的依据是_________。 （2）若向烧杯中加入氢氧化钠固体，可观察到的现象是____________________________________，得到的溶液_________（填“是”“可能是”或“不是”）硝酸钾的不饱和溶液。 【答案】（1）饱和　　试管底有少量固体存在 （2）试管中硝酸钾晶体溶解，塑料小球上浮　　可能是 【解析】（1）因为试管中盛有一定量底部有少量固体存在的硝酸钾溶液，说明固体不再溶解，所以试管中的硝酸钾溶液是饱和溶液。 （2）氢氧化钠溶于水放热，烧杯中溶液的温度升高，硝酸钾继续溶解，使溶液的密度增大，塑料小球受到的浮力增大，塑料小球上浮，固体溶解完时，溶液可能刚好饱和，也可能不饱和。 5、如何判断某种溶质的溶液是否为该温度下的饱和溶液？ 【答案】 在该温度下，向该溶液中加入少量该种溶质，若加入的溶质的量没有减少，则该溶液是饱和溶液，反之则是不饱和溶液。 6、课堂上，小优进行了如图所示实验探究。 (1)搅拌的目的是　　　　。 (2)上述溶液中，一定属于氯化钠的饱和溶液的是　　　　(填序号)，判断的依据是　　。 (3)已知室温下水的密度为1g/mL，则溶液②的质量　　　　(选填“＞”“＜”或“＝”)14g。 【答案】 (1)加速氯化钠的溶解 (2)②　该溶液中有未溶解的NaCl固体 (3)＜ 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 1、溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是（　　） A.只有固体和液体物质可以作为溶质 B.长期放置不分层的液体就是溶液 C.饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D.溶液中溶质可以是一种或者多种 【答案】D 【解析】不是只有固体和液体物质可以作为溶质，气体也可以作溶质，故A错误；长期放置不分层的液体不一定就是溶液，如也可能是某一液体纯净物，故B错误；饱和溶液升温不一定变为不饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故C错误；一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中溶质可以是一种或者多种，故D正确。 2、小灵学习了溶液的相关知识后，在家里按一定的流程(如图)自制了一根棒棒糖"。下列对制作流程的分析中，说法正确的是(不考虑溶液体积的变化)（　　） A.此过程中丙溶液最浓 B.向丙溶液中加入方糖一定可以继续溶解 C.丁溶液中溶质的质量可能与乙溶液中溶质的质量相等 D.乙溶液中烧杯底部为方糖中的杂质 【答案】A 【解析】此过程中水的质量不变，丙溶解的方糖最多，故溶液最浓，故A正确；丙溶液可能是方糖的饱和溶液，此时加入更多的方糖不一定会继续溶解，故B错误；由题图信息可知，乙、丁溶液均为饱和溶液，但两溶液的温度不同，丁析出晶体更多，因此两溶液中溶质的质量大小关系为乙>丁，故C错误；丙烧杯内没有固体剩余，因此方糖中没有不溶性杂质存在，乙溶液中烧杯底部为还没有溶解的方糖，故D错误。 3、20℃时，对一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程如图所示，蒸发前原溶液是　　　　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，n的数值是　　　　。 【答案】 不饱和　11 4、现有30 ℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中KNO3的质量；③溶液的质量。 （1）在该不饱和溶液中加KNO3至饱和，不变的量有 　 　（填序号，下同）。 （2）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 　 　。 （3）降低温度时，一定不变的有 　 　。 【答案】（1）①；（2）②；（3）①。 【解析】（1）在该不饱和KNO3溶液中加KNO3至饱和，溶质增加，溶剂不变，溶液质量增加，故答案为：①； （2）将不饱和KNO3溶液恒温蒸发至饱和，溶剂减少，溶质不变，溶液质量减少，故答案为：②； （3）降低温度时，可能有晶体析出，也可能没有晶体析出，当没有晶体析出时，溶质、溶剂和溶液质量均不变，当有晶体析出时，溶质减少，溶液减少，而溶剂的质量不变，故答案为：①。 饱和溶液与不饱和溶液综合题 1、下列说法正确的是(　　) A. 饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物 B.一定温度下,100 g 的食盐饱和溶液中加入 食盐,用力搅拌后可得到 食盐溶液 C. 一定温度下,向饱和食盐水中加入白糖,白糖不会溶解 D. 饱和溶液不一定是浓溶液 【答案】D 2、下列关于溶液的说法中正确的是（　　） A.水可以溶解任何物质 B.物质溶于水时都放出热量 C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 【答案】C 【解析】水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精。故A错误；有些物质溶于水时吸热，如硝酸铵，故B错误；溶质可以是气体、固体或是液体，如酒精溶液中的溶质酒精就是液体，而稀硫酸中的溶质硫酸是液体，故C正确；某物质的饱和溶液仍可溶解其他物质，如一定温度下，氯化钠的饱和溶液，仍可继续溶解硝酸钾，故D错误。 3、某化学兴趣小组的同学进行硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示（不考虑水分蒸发），下列判断正确的是（ ） A.②③中溶液的溶质质量不相等      B.②③中溶液的质量相等      C.③中溶液一定是该温度下硝酸钾的不饱和溶液      D.②中溶液不是该温度下硝酸钾的饱和溶液 【答案】A 【解析】 ②③中溶剂质量相同，②中硝酸钾部分溶解，③中硝酸钾全部溶解，则②③中溶液的溶质质量不相等，故A选项说法正确。 ②③中溶剂质量相同，②中硝酸钾部分溶解，③中硝酸钾全部溶解，则②③中溶液的溶质质量不相等，②③中溶液的质量不相等，故B选项说法错误。 ②中溶液加热形成的③中溶液没有剩余固体，③中溶液有可能是恰好饱和的溶液，也有可能是不饱和溶液，故C选项说法错误。 ②中溶液中含有不能继续溶解的溶质硝酸钾，则②中溶液一定是该温度下硝酸钾的饱和溶液，故D选项说法错误。 4、用“不变”“增加”或“减少”填空。在一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中： (1)加入少量氯化钠后，溶液的质量　　　　。 (2)若向其中加入少量的水，则溶质的质量　　　　，溶液的质量　　　　。 (3)若温度不变蒸发掉少量的水，则溶质的质量　　　　，溶液的质量　　　　。 【答案】 (1)不变　(2)不变　增加　(3)减少　减少 【解析】 (1)饱和溶液是指温度一定、溶剂一定的条件下，加入该种溶质不会再溶解，所以溶液的质量不变。(2)加入水后，溶剂的质量增加，溶质的质量不变，溶液的质量会增加。(3)当温度不变时，蒸发少量水，由于水的减少，溶质会有析出，所以溶质的质量减少，溶液的质量也减少。 5、甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。甲→乙过程中不变的是　　　　(填“溶质质量”“溶剂质量”或“溶液质量”)；乙→丙过程中，溶液中溶质的质量将　　　　。 【答案】 溶质质量　减少 【解析】 甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发，没有晶体析出，得到乙溶液，说明甲一定是不饱和溶液，甲→乙过程中恒温蒸发，温度不变，蔗糖溶液的溶质质量不变，乙溶液降温结晶有晶体析出，得到丙溶液，溶液中溶质的质量将减少。 6、张老师在讲授“溶液”时，用固体M做了如图所示的实验，甲、乙、丙、丁四个烧杯中的现象均为充分搅拌后静置完成的现象，请回答下列问题(忽略水的蒸发)。 (1)上述烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是　　　　(填序号)，上述实验中将其变为不饱和溶液的方法是　　　　。 (2)上述烧杯中的溶液质量最大的是　　　　(填序号)，其质量为　　　　g，判断该溶液是否饱和的方法是　　　　。 (3)使烧杯乙中未溶解的固体溶解还可以采取的方法是　　　　。 【答案】 (1)乙　升温 (2)丁　65　再加入少量固体M，观察是否溶解 (3)加水 蒸发结晶方法及其应用 1、下列化学规律的应用中，不合理的是（　　） A.通过溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的可溶性杂质 B.利用熟石灰中和处理酸性污水 C.利用金属活动性规律湿法冶金 D.石油的分馏是利用沸点不同分离石油中的各成分 【答案】A 【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程。通过溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的不溶性杂质，A错误。熟石灰能与酸发生中和反应，可利用熟石灰中和处理酸性污水，B正确。湿法冶金，是在水溶液中进行提取金属的过程，利用的是金属活动性规律，C正确。石油的分馏，是利用各成分沸点不同分离石油中的各成分，D正确。 2、要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　） A.蒸发溶剂的方法 B.冷却热饱和溶液的方法 C.倒掉部分溶液的方法 D.升高温度的方法 【答案】A 【解析】食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故A正确；食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故B错误；倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故C错误；食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故D错误。 3、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列实验操作正确的是（　　） A.取用 B.溶解 C.过滤 D.转移 【答案】D 【解析】取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放，A不正确。溶解时不能在量筒中进行，应在烧杯中进行溶解，量筒只能用于量取液体体积，B不正确。过滤液体时要用玻璃棒进行引流，C不正确。转移加热完毕的蒸发皿时应用坩埚夹进行夹取，D正确。 4、海水晒盐：通常采用__________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出，所得母液为氯化钠的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 【答案】蒸发　　饱和 5、请用学过的化学知识回答下列问题： （1）用漏勺捞饺子与化学基本操作中的 　 　原理相似。 （2）氯化钠中含少量硝酸钾可用 　 　　 　方法来提纯氯化钠。 【答案】（1）过滤（2）蒸发结晶。 【解析】（1）用漏勺捞饺子，能将饺子和汤水分离，与化学基本操作中的过滤原理相似。（2）KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，氯化钠中含少量硝酸钾可用蒸发结晶的方法来提纯氯化钠。 6、设计实验方案，从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾。 【答案】 将硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物加入烧杯中，加入适量水溶解并加热，用玻璃棒不断搅拌；待固体全部溶解后，放入冷水中降温结晶；过一段时间，烧杯内有晶体析出，再将烧杯内物质过滤，所得滤渣即为较纯净的硝酸钾 海水晒盐原理及流程 1、《天工开物》中记载：“同一海卤（即海水）传神，而取法则异……潮波浅被地……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是（　　） A.“海卤”中溶解的主要成分为NaCl B.“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程 C.古代可利用盐霜延长食物的保存时间 D.海水蒸发得到的粗盐是纯净物 【答案】D 【解析】海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁等，海卤的主要成分是氯化钠，故A正确；蒸发食盐水中的溶剂，随着水分蒸发，NaCl结晶析出，则“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程，故B正确；浓食盐水能使细菌失去活性而死亡，古代可利用盐霜延长食物的保存时间，故C正确；由海水蒸发结晶得到的固体是粗盐，其中含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，海水蒸发得到的粗盐是混合物，故D错误。 2、如图是利用海水提取粗盐流程图，下列说法正确的是（　　） A.a为蒸发池 B.在b中可以得到氯化钠的饱和溶液 C.海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体 D.析出晶体后的母液为氯化钠的不饱和溶液 【答案】C 【解析】海水晒盐海水先后进入储水池、蒸发池、结晶池，a为储水池，A错误；b为蒸发池，利用太阳能和风能将海水蒸发，当海水中氯化钠浓度较高时转移到结晶池，此时还没有析出氯化钠晶体，得到的是氯化钠的不饱和溶液，B错误；氯化钠的溶解能力受温度的影响较小，海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体，C正确；析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，D错误。 3、海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。 （1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。某海域开采的可燃冰主要成分为 　 　，请写出其中甲烷燃烧的反应方程式 　 　　　　　　　 　。 （2）海水晒盐是综合利用海洋资源的另一条有效途径。如图是海水晒盐的流程：图中①是 　 　池（填“蒸发”或“冷却”）。 （3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 　 　。 A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.在①中，海水中水的质量逐渐减少 D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 【答案】（1）甲烷水合物；CH4+2O2CO2+2H2O；（2）蒸发；（3）AC。 【解析】（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：甲烷水合物；CH4+2O2CO2+2H2O； （2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以①是蒸发池，故答案为：蒸发； （3）海水进入贮水池，海水的成分基本不变，A正确；在①中，海水中氯化钠的质量不变，B错误； 在①中，海水中水的质量逐渐减少，C正确；析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，D错误。故答案为：AC。 4、海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”镁的工艺流程如图。 (1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是　　　　。 (2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为　　　　。 (3)生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是　　　　(填字母)。 A.富集MgCl2 B.提纯MgCl2 C.没有任何价值 【答案】 (1)过滤 (2)Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O (3)AB 5、海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。 Ⅰ.从海水中获取淡水 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 (1)海水通过淡化膜前，需先将其中的泥沙等难溶物沉降，再用　　　　(填操作名称)的方法除去。 (2)下列理解错误的是　　　　(填字母)。 a.淡化膜具有选择性 b.加压后左侧液面上升 c.加压后右侧溶质质量增大 Ⅱ.从浓缩海水中提取化学品 图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、MgCl2等)，提取NaCl后，母液可进一步提取Mg(如图乙)。 (3)图乙中能量转化：潮汐能→机械能→　　　　。 (4)步骤②发生反应的化学方程式为　　　　。 【答案】 (1)过滤　(2)c　(3)电能 (4)Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $