第3讲 离子共存、离子检验与推断(课件PPT)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“离子共存、离子检验与推断”专题，依据课程标准要求，系统梳理离子不能大量共存的四类条件、常见离子检验方法及推断四项原则，对接高考评价体系中化学观念和科学思维素养，通过归纳限定条件类型、分析高频考点分布，构建了从基础判断到综合推断的完整复习体系。 课件亮点在于“真题引领+规范指导+思维建模”，精选2024-2025年广东、安徽等卷真题，如离子共存中限定条件分析、离子检验干扰排除等典型题型，运用科学思维进行推理分析，提供离子检验操作模板和答题规范。通过课时测评和微思考易错点辨析，帮助学生掌握解题技巧，教师可据此精准把握高考命题趋势，实现高效复习。

第3讲　离子共存、离子检验与推断 第一章 物质性质及变化 高三总复习化学 广东专版 1.通过离子反应，掌握离子不能大量共存的条件。 2.掌握常见物质(或离子)检验的方法，能利用物质(或离子)的性质设 计实验方案检验指定物质或特定离子。 3.能通过实验事实推断物质(或离子)。 课程标准 考点一　溶液中离子共存的判断 考点二　离子(或物质)的检验、推断 高考真题感悟 内容索引 答题规范(1) 课时测评 考点一 溶液中离子共存的判断 返回 必备知识 整合 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间________________；若离子之间能__________，则不能大量共存。 不发生任何反应 发生反应 2.判断离子能否大量共存的四个方面 (1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ S、C、S、Si、P等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、S、C、P、S2－等 H＋ ［Al(OH)4］－、Si等 S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 C Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Fe2＋、Ag＋等 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等 ［Al(OH)4］－ H＋、HC、HS等 (2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ 弱酸阴离子(C、HC、S、HS、S2－、HS－等) OH－ N、HC、HS、HS－等 (3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。   S2－ S I－ Fe2＋ Br－ Cl－ Mn(H＋) ____ ____ ____ ____ ____ ____ ClO－ ____ ____ ____ ____ ____ ____(酸性) N(H＋) ____ ____ ____ ____     Fe3＋ ____ ____ ____ ____ ____ ____ × × × √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ (4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见离子如下： ①Al3＋与C、HC、S2－、HS－、［Al(OH)4］－、Si。 ②Fe3＋与C、HC、［Al(OH)4］－、Si。 判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？ (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、S、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、N、Cl－ (3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：N、Al3＋、S、N (4)碳酸氢钠溶液：K＋、S、Cl－、H＋ (5)含大量Fe3＋的溶液：N、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液：Na＋、K＋、［Al(OH)4］－、C (7)常温下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、N (8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K＋、Na＋、C、S (9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、N (10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、C (11)澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 提示：(6)(9)(11) 常见限制条件的类型 归纳总结 条件类型 常见表述 说明 常见的 限定条件 无色 有色离子不可大量存在，如 Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Mn(紫红色) ①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液 溶液显酸性 归纳总结 条件类型 常见表述 说明 常见的 限定条件 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液 溶液显碱性 归纳总结 条件类型 常见表述 说明 常见的 限定条件 ①与铝粉反应放出氢气的溶液； ②常温下，水电离出的c(OH－) ＝1×10－12 mol·L－1的溶液； ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液 溶液既可能呈酸性又可能呈 碱性 因发生氧化还原反应而不能大量共存 只是氧化性离子与还原性离子不能大量共存，不包括其他反应类型的离子 归纳总结 条件类型 常见表述 说明 常见的 隐含条件 通入足量的氨气 与NH3·H2O反应的离子不能大量共存 常见的 易错点 透明 溶液“透明”可以“有色” ①一定大量共存； ②可能大量共存； ③不能大量共存 审清关键字 关键能力 提升 1.(2025·广东汕头高三期末)微观辨析能帮助我们更好的认识世界。下列透明溶液中离子能大量共存的是 A．Cl－、K＋、C、Al3＋ B．S2－、N、ClO－、Fe3＋ C．S、Ca2＋、C、Na＋ D．S、Mg2＋、N、Cu2＋ √ C和Al3＋间发生相互促进的水解反应，水解程度增大，离子被消耗，不能大量共存，A错误；ClO－和Fe3＋均具有氧化性，S2－具有还原性，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Ca2＋和C、S间发生反应形成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，C错误；选项中各离子间不反应可以大量共存，D正确。 2.(2025·广东高三月考)室温下，下列各组离子能大量共存的是 A．Cu2＋、Al3＋、Na＋、S B．N、Na＋、N、OH－ C．Fe3＋、K＋、I－、S D．S2－、Na＋、OH－、ClO－ √ 选项中各离子之间不反应，可以相互共存，A符合题意；铵根离子与OH－不能大量共存，B不符合题意；铁离子具有强氧化性，I－具有还原性，二者能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；S2－具有还原性，ClO－具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意。 3.(2025·广东东莞高三月考)下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：Al3＋、K＋、Cl－、N B．使甲基橙变红的溶液中：N、Al3＋、Cl－、Mg2＋ C．新制饱和氯水溶液中：S2－、C、Na＋、Cl－ D．＝1×1012的溶液中：Fe2＋、N、HC、Na＋ √ 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中Al3＋和HC发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A错误；使甲基橙变红的溶液呈酸性，N、Al3＋、 Cl－、Mg2＋在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，B正确；新制饱和氯水溶液中含有HClO和H＋，C会和H＋反应，S2－会和HClO发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；＝1×1012的溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，HC会和OH－、Fe2＋反应，不能大量共存，D错误。 4.(2025·广东深圳高三模拟)将下列离子：Al3＋、Na＋、K＋、N、OH－、 S2－、Mn、Fe3＋、N、H＋、［Al(OH)4］－、C按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子。下列离子不会同在一组的是 A．Na＋、N　　 B．S2－、［Al(OH)4］－ C．Al3＋、Fe3＋　　 D．Mn、N √ OH－、H＋在溶液中不能大量共存，据此可以分为两组：能与H＋大量共存的分为一组，为A组，能与OH－大量共存的分为一组，为B组；Al3＋、Fe3＋、N能够与OH－反应，只能与H＋一组；总共有6种阳离子，A组中已经含有4种，则剩余的2种阳离子Na＋、K＋只能与OH－一组；C、［Al(OH)4］－能够与H＋反应，只能与OH－分在一组；因此A组的离子为H＋、Al3＋、Fe3＋、N；B组的离子为OH－、Na＋、K＋、C、［Al(OH)4］－；剩余的阴离子为S2－、Mn、N，由于A组中Fe3＋具有氧化性，能够氧化S2－，所以S2－只能存在于B组， 则Mn、N只能存在于A组；A组有四种阳离子和两种阴离子，分别为H＋、Al3＋、Fe3＋、N、Mn、N；B组有四种阴离子和两种阳离子，分别为OH－、Na＋、K＋、C、［Al(OH)4］－、S2－，因此Na＋、N不会同在一组，故选A。 返回 考点二 离子(或物质)的检验、推断 返回 必备知识 整合 1.常见阳离子的检验 阳离子 试剂或方法 实验现象 Na＋ 焰色试验 ______火焰 K＋ 焰色试验 ______火焰(透过________玻璃) Fe3＋ NaOH溶液 生成________沉淀 KSCN溶液 溶液呈____色 Fe2＋ NaOH溶液 ______沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 先加KSCN溶 液，再加氯水 加KSCN溶液____________，再加氯水变为______ 黄色 紫色 蓝色钴 红褐色 红 白色 无明显变化 红色 阳离子 试剂或方法 实验现象 Fe2＋(含Fe3＋) K3［Fe(CN)6］溶液 产生______沉淀 N NaOH溶液，加热 产生使______的红色石蕊试纸变蓝的气体 Al3＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，继续加NaOH溶液至过量，沉淀溶解 蓝色 湿润 2.常见阴离子的检验 阴离子 试剂或方法 实验现象 Cl－ 先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液 生成______沉淀(AgCl) Br－ 先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液 生成________沉淀(AgBr) 先加入氯水，再滴入少许 四氯化碳，充分振荡，静置 四氯化碳层(下层)呈________ I－ 先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液 生成黄色沉淀(AgI) 先加入氯水，再滴入少许 四氯化碳，充分振荡，静置 四氯化碳层(下层)呈________ 加入氯水和淀粉溶液 溶液变____ 白色 浅黄色 橙红色 紫红色 蓝 阴离子 试剂或方法 实验现象 S 先加入足量________再加入_________溶液(加稀盐酸防止C、S、Ag＋的干扰；不HNO3防止S、HS干扰) 生成__________(BaSO4) 稀盐酸 BaCl2 白色沉淀 阴离子 试剂或方法 实验现象 C 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水 加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀 (CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变______ 加入稀盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液 加入稀盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变______；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 浑浊 浑浊 3.排除离子检验的“干扰” (1)S的检验 ①检验方法 被检液取清液有白色沉淀生成(含有S) ②排除干扰 a．Ag＋的干扰：先用________酸化，能防止Ag＋干扰； b．C、S的干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶解于盐酸中，因此检验S时，必须先用稀盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。 稀盐酸 (2)C的检验 ①检验方法 被检液产生白色沉淀 产生无色无味气体变浑浊 ②排除干扰 HC、HS 的干扰 若被检液中不含C而含有HC(或HS)，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用CaCl2(或BaCl2)溶液排除干扰 S 的干扰 因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可用气体无色无味来排除S的干扰 (3)Fe2＋的检验 ①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。 ②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。 ③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3［Fe(CN)6］(铁氰化钾)溶液，生成____色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干扰。 蓝 (4)Cl－、S共存的溶液 (5)C、HC共存的溶液 4.离子推断的“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Mn、Cr、Cr2)。 (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中要注意反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 关键能力 提升 考向1 离子(或物质)检验方法的分析判断 1.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是 √ 选项 离子 检验方法 A C 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B S 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 HC会产生干扰，A项错误；S、HS会产生干扰，B项错误；使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2＋，还可能是S、HS、Br－、Cl－等，C项错误；新制氯水能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的存在，D项正确。   实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证NaCl、Na2SO4混合溶液中的Cl－ 取少量混合溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液 若上层清液变浑浊 则混合溶液中含有Cl－ B 探究H2S的性质 将盛有H2S水溶液的烧杯久置于通风橱内 烧杯中出现乳白色浑浊 H2S不稳定，易分解 C 检验某溶液中是否含有K＋ 取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色 溶液中含有K＋ D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入CuSO4溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜 2.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 √ 验证NaCl、Na2SO4混合溶液中的Cl－时，考虑到Na2SO4也能与AgNO3反应生成白色沉淀，所以先加过量Ba(NO3)2除掉Na2SO4，再往上层清液中滴加AgNO3溶液，则可验证溶液中的Cl－，A正确；探究H2S的性质，将盛有H2S水溶液的烧杯久置于通风橱内，烧杯中出现乳白色浑浊，是因为H2S具有还原性，在空气中被氧化生成S，B不正确；检验某溶液中是否含有K＋，可利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K＋，C正确；探究铝在浓硝酸中会发生钝化，也就是判断钝化膜的存在，将用浓硝酸处理过的铝片放入硫酸铜溶液，无铜生成，证明铝表面生成一种物质阻碍了Al与Cu2＋的反应，从而证明钝化膜的存在，D正确。 3.下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是 √ 选项 实验 结论 A 溶液X的焰色试验呈黄色 溶液X中一定有Na＋，一定没有K＋ B 取少量溶液Y于试管中，滴加H2O2溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 溶液Y中一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋ C 取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生、无气体生成 溶液Z中一定有S，一定没有C D 取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝 溶液W中一定有I－，一定没有Fe3＋ 观察钾的焰色试验颜色时，要透过蓝色钴玻璃以滤去黄色的光，故溶液X的焰色试验呈黄色不能判断是否有K＋，A项错误；取少量溶液Y于试管中，滴加H2O2溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，原溶液中也可能含有Fe3＋，B项错误；取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生、无气体生成，不能说明溶液Z中一定含有S，也可能含Ag＋，C项错误；加入新制氯水后，可使含少量淀粉的溶液W变蓝，说明溶液W中含有I－，I－与Fe3＋可发生氧化还原反应，不能大量共存，D项正确。 考向2 离子(或物质)的推断 4.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 √ 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2＋、N、NO B 70％硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、S、HS C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2 稀硝酸与铜反应生成H＋、Cu2＋、N和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；70％硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含H＋、Na＋、S，但HS在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为K＋、Mn2＋、Cl－和H＋，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；FeCl3催化H2O2分解生成O2，且H2O2具有强氧化性，能与Fe2＋发生氧化还原反应，故H2O2与Fe2＋不能大量共存，D不符合题意。 5.(2025·湖南长沙一模)某白色固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3。取少量样品进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A； ②取一定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色；③取少量溶液A进行焰色试验(Mg的焰色为无色)火焰呈黄色； ④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。 根据实验现象可判断该样品确定存在的是 A．Na2SO4、MgSO4　　 B．Na2SO3、MgCl2 C．MgCl2、Na2SO4　　 D．Na2CO3、MgSO4 √ ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A，可知Na2CO3、Na2SO3与镁离子不能同时存在；②取一定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明不存在能和高锰酸根离子反应的亚硫酸根离子、氯离子，故不存在Na2SO3、MgCl2；③取少量溶液A进行焰色试验，火焰呈黄色，则含有钠元素，可能含有K或Mg；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀，则存在含有镁离子的MgSO4，故不存在Na2CO3，则存在Na2SO4。 6.离子反应在实验室制备物质和工业生产中有着重要的作用。某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、S、S中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向①所得溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 ③ 向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 ④ 向③的滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 请完成下列问题： (1)根据步骤①可知，一定不存在的离子是______。 (2)步骤②发生反应的离子方程式为_____________________________________ ________、________________________。 (3)综合上述四步操作，无法确定是否存在的离子有______________。 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向①所得溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 ③ 向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 ④ 向③的滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 Ba2＋ Cl2＋S＋H2O＋2H＋ ＋2Cl－ Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－ Cl－、S 由步骤①结合盐类水解的知识可知，原溶液中一定有S，则一定不含Ba2＋。由步骤②CCl4层呈橙色可知，原溶液中含有Br－。步骤③中白色沉淀为BaSO4，可能为原溶液中含有的S被氧化生成S并与Ba2＋反应产生的，因此，不能确定原溶液是否含S。 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向①所得溶液中滴加新制氯水， 再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 ③ 向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 ④ 向③的滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 由步骤④可知，白色沉淀为AgCl，但是Cl－可能是加入新制氯水时引入的，因此，不能确定原溶液是否含有Cl－。根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含有Na＋。综上所述，原溶液中一定不存在的是Ba2＋，一定存在的是S、Br－、Na＋，不能确定的是Cl－、S。 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向①所得溶液中滴加新制氯水， 再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 ③ 向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 ④ 向③的滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 解答溶液中离子综合推断题的思维流程 思维建模 返回 高 考 真 题 感 悟 返回 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2＋、N、NO B 70％硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、S、HS C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2 1.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 √ NO难溶于水，不能大量存在于废液中，A错误；H＋与HS反应生成SO2，不能大量共存，B错误；浓HCl与KMnO4发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若HCl过量，则反应结束后的废液中大量存在H＋、K＋、Mn2＋、Cl－ ，C正确；FeCl3在双氧水制O2的反应中作催化剂，故实验产生的废液中不含Fe2＋，D错误。 2.(2024·重庆卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中：K＋、Na＋、S、N B．稀硫酸中：Na＋、Ba2＋、N、HC C．KMnO4溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、Br－ D．NaAlO2溶液中N、Fe3＋、Cl－、S √ 该组离子互不反应且均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；Ba2＋与S反应生成硫酸钡沉淀，HC与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2＋、Cl－、Br－，不能大量共存，故C错误；NaAlO2中存在Al即[Al(OH)4]－离子，能与N、Fe3＋发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故D错误。 3.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是 A．H＋、I－、Ba2＋、N B．Fe3＋、K＋、CN－、Cl－ C．Na＋、Si、Br－、Ca2＋ D．N、S、CH3COO－、HC √ H＋、I－、N三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；Fe3＋、CN－会生成[Fe(CN)6]3－而不能大量共存，故B不符合题意；Si、Ca2＋会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；N、CH3COO－、HC虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意。 4.(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验 C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡 √ 过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠并放出气体，硫不溶于水，A可以鉴别；水晶为晶体，玻璃为非晶体，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别；钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；苯和甲苯都可以萃取溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别。 5.(2024·江西卷)白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 依据实验现象，下列说法正确的是 A．可能含Al2O3　　 B．含BaCl2 C．含Na2SO3　　 D．不含KCl 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 √ 白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应：Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生相互促进的水解反应生成的氨气，说明一定含NH4NO3，反应后体系中的白色不溶物可能为氧化铝，也可能为AgCl或AgNO3和Na2SO3、Na2CO3反应生成的Ag2SO3、Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀； 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色，同时生成无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色不溶物为AgNO3与Cl－生成的AgCl，一定含AgNO3，可能存在Al2O3、BaCl2、KCl；Ⅲ．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH4NO3，可能含BaCl2、KCl、Al2O3，据此分析判断。由分析可知，可能含Al2O3，故A正确；由分析可知，固体中可能含BaCl2，故B错误；加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C错误；由上述分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误。 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 返回 答题规范(1) 离子检验操作、现象描述 返回 返回 答题 指导 1.离子的检验 单一离子检验 取试样→加水溶解→加……试剂加……检验试剂→观察现象→得出结论 以S的检验为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有S 答题 指导 多种离子检验 取少量溶液于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……的是……物质；取少量溶液于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……，继续加入……试剂，现象是……的是……物质 以检验某溶液中既含有Fe2＋又含有Fe3＋的方法为例：分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色，则证明原溶液中含有Fe3＋，再向另一支试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明溶液中含有Fe2＋ 2.固体的检验 答题 模板 ①取少许固体样品于两支试管中，加水溶解，分别再加入……试剂(微热/振荡)，现象是……的是……物质 ②取少许固体样品于试管中，加水溶解，把样品分为两等份，一份加……试剂，现象是……的是……物质，另一份加……试剂，现象是……的是……物质 应用 体验 1.三草酸合铁酸钾的热分解产物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是______________________________________________________________ __________________。 取少量产品溶于足量稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，说明原产品中存在Fe2O3 取少量样品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质(合理即可) 2.Na2S2O3·5H2O样品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测样品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：____________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 已知：Na2S2O3·5H2O遇酸易分解，离子方程式为S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O。 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。 3.榴石矿可以看作是由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO：_________________________________________ ________________________________________________________________ (试剂任选，说明实验操作与现象)。 取矿石少许于试管中，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则证明矿石中含有FeO 4.某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、I中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、I的实验方案：取适量含碘废水，用CCl4多次萃取、分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；____________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 已知：5S＋2I＋2H＋I2＋5S＋H2O；可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 从水层取少量溶液于试管中，加入1～2滴淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－。另从水层取少量溶液于另一试管中，加入1～2滴淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I 另取溶液少许于试管中，滴加稀盐酸，没有明显现象，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有S 5.公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，某小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取溶液少许于试管中，滴入_______________ (填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H＋；检验“矾精”中含有S的方法是_______________ __________________________________________________________________________________________。 紫色石蕊溶液 返回 课 时 测 评 返回 √ 1.下列各组离子能大量共存的是 A．Fe3＋、Na＋、SCN－、S B．K＋、Na＋、ClO－、I－ C．Al3＋、Ca2＋、HC、N D．N、Cu2＋、CH3COO－、N Fe3＋和SCN－反应生成络合离子，不能大量共存，A错误；ClO－、I－两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Al3＋和HC会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，C错误；四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 √ 2.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的有 ①H＋、K＋、Cl－、ClO－ ②Fe2＋、H＋、N、I－ ③Fe3＋、N、I－、S ④Ba2＋、K＋、S、Cl A．1组　　 B.2组　　 C.3组　　 D.4组 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 ①H＋、K＋、Cl－、ClO－中次氯酸根和氯离子在酸性条件下会发生氧化还原反应生成氯气不能大量共存；②Fe2＋、H＋、N、I－中硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，亚铁离子和碘离子均能与N在酸性条件下，发生氧化还原反应不能大量共存；③Fe3＋、N、I－、S中铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者会发生氧化还原反应不能大量共存；④Ba2＋、K＋、S、Cl中硫酸根和钡离子会发生复分解反应生成硫酸钡沉淀不能大量共存；综上①②③组均因为发生氧化还原反应不能大量共存。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 √ 3.(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和S，所用试剂包括BaCl2以及 A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2＋选用C将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na＋，即选用Na2CO3除去Ca2＋，同理可知，除去Mg2＋需选用NaOH，除去S需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂时，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2＋和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，故选A。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 √ 4.下列离子可以在指定溶液中大量共存的是 A．常温下，＝1010的溶液：Mg2＋、N、HC、N B．电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K＋、Na＋、C、S C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2＋、N、I－、Cl－ D．生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H＋、Ca2＋、SCN－、Br－ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 A项，常温下，＝1010的溶液，pH＝2，HC不能大量存在，不符合题意；B项，电解饱和食盐水一段时间后的溶液含氢氧化钠，K＋、Na＋、C、S、OH－互不反应可以共存，符合题意；C项，硫酸酸化的高锰酸钾溶液，Mn与I－、Cl－，S和Ba2＋均不能大量共存，不符合题意；D项，生锈铁钉溶于盐酸后生成的Fe3＋与SCN－不能大量共存，不符合题意。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 √ 5.常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、S2、S、N B.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：Cl－、N、Fe3＋、S C．用惰性电极电解CuSO4溶液后的溶液中：N、Fe2＋、K＋、Na＋ D．常温下＝1×10－3 mol·L－1的溶液中：Na＋、 K＋、C、［Al(OH)4］－ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 加入铝生成H2的溶液为酸性或碱性溶液，碱性溶液中，N与氢氧根离子反应，酸性溶液中，S2与氢离子反应，两者在溶液中不一定能大量存在，A不符合题意；HC与F发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B不符合题意；惰性电极电解CuSO4溶液后的溶液中含硫酸，酸性条件下N与F发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；常温下＝1×10－3 mol·L－1的溶液，c(OH－)＞c(H＋)，为碱性溶液，所给离子可以大量共存，D符合题意。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 √ 6.(2025·广东广州高三月考)常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是 A．遇KSCN变红色的溶液： Na＋、Mg2＋、H2O2、Cl－ B．使甲基橙变红的溶液中：N、Ca2＋、Cl－、N C．pH＝0的溶液中： N、Fe2＋、S2、ClO－ D．在溶质为KHCO3溶液中：K＋、Cl－、Al3＋、S 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 遇KSCN变红色的溶液说明含有Fe3＋，H2O2会被Fe3＋催化分解，因此不能大量存在，故A错误；能使甲基橙变红的溶液显酸性，该组离子间均不发生反应，能大量共存，故B正确；pH＝0的溶液是酸性溶液，S2会和H＋反应生成硫单质和二氧化硫，ClO－会和H＋生成弱电解质，酸性条件下，Fe2＋和ClO－也会发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故C错误；Al3＋和碳酸氢根离子会发生相互促进的水解反应产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳，因此不能大量共存，故D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 √ 7.(2025·广东清远高三月考)在pH＝1的溶液中，下列离子组不能大量共存的是 A．Fe2＋、S、Cl－ B．N、K＋、N C．Al3＋、S、Mg2＋ D．Cl－、Mn、K＋ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 酸性条件下，Fe2＋、S、Cl－相互间不反应，可共存，故A不符合题意；酸性条件下，N、K＋、N相互间不反应，可共存，故B不符合题意；Al3＋、S、Mg2＋三种离子在酸性环境中不反应，可共存，故C不符合题意；Mn在酸性条件下会与Cl－发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故D符合题意。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 √ 8.某透明溶液中可能含有H＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、Cl－、OH－、N、S2、C、S中的几种离子(浓度均为0.1 mol·L－1)。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A．实验过程中有氧化还原反应发生 B．无法判断原溶液中是否含有Mg2＋ C．原溶液中一定不含Al3＋、Mg2＋、OH－、N、S2、C D．原溶液中一定含有H＋、Fe2＋、Cl－、S 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 溶液pH＝1，说明有H＋，则不含有C、S2、OH－；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有S；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋，由于H＋与N共存的溶液有强氧化性，故溶液中不含有N；浓度均为0.1 mol·L－1，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有Cl－，Al3＋、Mg2＋都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：H＋、Fe2＋、Cl－、S，一定不含有的离子是Al3＋、Mg2＋、 OH－、N、S2、C。加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，N将Fe2＋氧化为Fe3＋，发生了氧化还原反应，故A正确； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 由分析可知，原溶液中不含有Mg2＋，故B错误；由分析可知，原溶液中一定不含Al3＋、Mg2＋、OH－、N、S2、C，故C正确；由分析可知，原溶液中一定含有H＋、Fe2＋、Cl－、S，故D正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 √ 9.(2025·广东佛山高三月考)下列各组离子一定能大量共存的组合是①在含有大量［Al(OH)4］－溶液中：N、Na＋、Cl－、HC ②常温下0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液：K＋、Cu2＋、Cl－、Br－ ③常温下pH＝7的溶液中：Na＋、Cl－、S、Fe3＋ ④在澄清透明的水溶液中：K＋、S、Cu2＋、N ⑤常温下c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、S ⑥常温下pH＝1的溶液中：K＋、Cr、Na＋、S A．①②⑥　　 B．②④⑤ C．④⑤⑥　　 D．①②③ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 ①在含有大量四羟基合铝酸根离子的溶液中四羟基合铝酸根离子能与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能大量共存；②常温下0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，该组四种离子相互间不发生任何反应，一定能大量共存；③常温下铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，所以pH为7的溶液中不可能含有铁离子；④该组四种离子在澄清透明的水溶液中不发生任何反应，一定能大量共存；⑤常温下氢氧根离子浓度为10－12 mol·L－1的溶液为酸性溶液，该组四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存；⑥常温下pH为1的溶液是酸性溶液，酸性溶液中铬酸根离子能与氢离子反应生成重铬酸根离子和水，不能大量共存；综上所述，②④⑤正确，故选B。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 √ 10.(2025·广东汕头高三期末)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使石蕊变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、S、Cr2 B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、N、S C．＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：N、Ca2＋、Cl－、N D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、［Al(OH)4］－、C 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 使石蕊变红色的溶液呈酸性，Na＋、Al3＋、S、Cr2都能大量存在，且相互间不发生反应，故A正确；与Al反应能放出H2的溶液为酸或强碱溶液，Fe2＋与OH－之间能够反应，Fe2＋、H＋、N之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；＝c(OH－)＝1×10－1 mol·L－1，溶液呈碱性，N与OH－不能大量共存，故C错误；酸、碱对水的电离都起抑制作用，所以水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液为酸或碱溶液，[Al(OH)4]－、C与H＋都不能大量共存，故D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 11.(15分)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定) 阳离子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ 阴离子 N　C　Si　S 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 请回答下列问题： (1)实验 Ⅰ 能确定一定不存在的离子是___________________。 阳离子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ 阴离子 N　C　Si　S 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (2)实验 Ⅰ 中生成沉淀的离子方程式为________________________。 阳离子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ 阴离子 N　C　Si　S 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 Si＋2H＋H2SiO3↓ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。 阴离子 N C Si S c/(mol·L－1)         序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 ？ 0.25 0.4 0 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (4)判断K＋是否存在_____(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度_____ mol·L－1，若不存在说明理由：___________________________。 阳离子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ 阴离子 N　C　Si　S 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 存在 0.8 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ、Ⅱ可知，加入稀盐酸产生气体，必有C，其浓度为0.56 L÷22.4 L·mol－1÷0.1 L ＝0.25 mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有Si， 阳离子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ 阴离子 N　C　Si　S 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 实验Ⅰ、Ⅱ中Si发生的反应为Si＋2H＋H2SiO3↓，H2SiO3SiO2＋H2O，故Si的浓度为2.4 g÷60 g·mol－1÷0.1 L＝0.4 mol·L－1； 阳离子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ 阴离子 N　C　Si　S 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 由实验Ⅲ可知溶液中不含S；溶液中阴离子所带负电荷：2c(C)＋2c(Si)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1，根据电荷守恒知含K＋，其最小浓度为1.3 mol·L－1－0.5 mol·L－1＝0.8 mol·L－1。 阳离子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ 阴离子 N　C　Si　S 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 12.(15分)Ⅰ.现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。 (1)该固体混合物中一定含有______________(写化学式)。 (2)写出气体A通入KMnO4(H＋)后，气体体积缩小所发生反应的离子方程式：______________________________________________。 (3)写出白色沉淀B放置在空气中发生反应的化学方程式：______________ ___________________。 K2SO3、BaCl2 5SO2＋2Mn＋2H2O＋2Mn2＋＋4H＋ ＋2H2O4Fe(OH)3 4Fe(OH)2＋O2 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 某固体混合物可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，固体混合物加入足量稀硫酸产生气体A、溶液A和固体A，气体A通入酸性KMnO4溶液中，气体体积缩小得到气体B，原固体混合物中一定含K2SO3 (K2SO3与稀硫酸反应产生SO2、K2SO4和H2O)、气体A中一定含SO2，可能含H2和CO2； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 固体A中含有SiO2、BaSO4中至少一种；溶液A中加入NaOH溶液产生白色沉淀B和溶液B，白色沉淀B一段时间后颜色加深，白色沉淀B为Fe(OH)2，溶液A中含Fe2＋、不含Fe3＋，Fe2＋可能来自Fe与稀硫酸反应、也可能来自Fe3O4产生的Fe3＋与S的反应，原固体混合物中含Fe3O4、Fe中至少一种；溶液B中加入Ba(NO3)2溶液产生沉淀C和溶液C，沉淀C中一定有BaSO4，溶液C中加入HNO3、AgNO3得到沉淀D，沉淀D为AgCl，原混合物中一定有BaCl2。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 Ⅱ.某溶液中只可能含有K＋、N、Fe2＋、Al3＋、Cl－、S、C、Al中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol/L。某同学进行了如下实验： (4)原溶液中一定不存在的离子是___________________________。 (5)沉淀C的成分是_________。 K＋、Al3＋、C BaCO3 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (6)写出加入过量Ba(NO3)2时产生气体的离子方程式：__________________ _________________________，检验产物中的阳离子所用试剂为_________ ______，现象__________。 (7)是否需要通过焰色试验来确定K＋的存在？____(填“是”或“否”)。 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe2＋＋N＋ 4H＋ 溶液 KSCN 溶液变红 否 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 某溶液中只可能含有K＋、N、Fe2＋、 Al3＋、Cl－、S、C、Al中 的若干种离子，加入过量稀硫酸无明显 现象，说明原溶液中无C、Al， 加入过量Ba(NO3)2溶液产生气体、滤液X和沉淀A，沉淀A中一定含BaSO4，原溶液中一定含Fe2＋，发生反应3Fe2＋＋N3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，产生气体NO；滤液X中加入过量NaOH溶液、加热产生气体、滤液Y和沉淀B，气体为NH3， 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 原溶液含N，沉淀B中一定有Fe(OH)3，滤液Y中通入少量CO2产生沉淀C，沉淀C中一定有BaCO3、可能有Al(OH)3；溶液中离子浓度均为0.1 mol/L，根据溶液呈电中性，溶液中一定含N、Fe2＋、Cl－、S，一定不含K＋、Al3＋、C、Al，则沉淀C中无Al(OH)3。 返回 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 谢 谢 观 看 第3讲　离子共存、离子检验与推断 $