广西柳州高级中学2026届高三下学期阶段性测试（十二）化学试题

柳州高中2025-2026学年度高三下学期阶段测试十二 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23S32Ca40Br80 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是 A.问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质 B.制作发动机喷管套筒的碳纤维与石墨互为同素异形体 C.葡萄糖有链状结构和环状结构，在水溶液中主要以环状结构的形式存在 D.HO- H {-co0H与H0)代-co0H都是.氨基酸且互为同系物 H.CO NH HO NH 2.反应PbS+4HO2=PbS04什4H0可用于壁画修复。下列说法正确的是 H A.硫化铵的电子式：[H:N:H]SPB.根据PbSO4难溶于水推测其为共价晶体 C.S042中S元素的化合价为+6 D.HO的空间构型为直线形 3.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 冷水 乙醇、乙酸 玻璃搅拌棒 浓硫酸 温度计 粗碘 饱和碳酸山 杯盖 0.1%甲基橙12molL 盐酸 器液自 A. 提纯含砂的粗碘 B.观察气体扩散现象 C.制取少量乙酸乙酯 D测定中和反应的反应热 阅读下列材料，完成下列小题： 氢是元素周期表的“第一元素”，H、D、T是氢的三种同位素。氢可以形成HO、HO2、NH、NaH等重要化 合物。H具有较大的燃烧热值(142kg),是理想的清洁能源，在电池、冶金等方面也具有重要应用。液体 储氢材料咔唑(C》可通过与五加成进行储氢，固体镁基储氢材料在吸氢和释氢过程中添加适量TC1: 作催化剂，其释氢过程如图所示。 Mg T24 T3+ Mg2 H 释氢 H Ti2 73w Mg2 T34 H H H 第1页共8页 4.下列说法正确的是 A.H、D2、T2互为同素异形体 B.图中 表示Mg C.H02中含有o键、π键 D.沸点：HO<NH3 5.下列化学反应表示正确的是 A.NaH与H0反应释氢：2NaH+HONa2O+2H↑ B.H燃烧的热化学方程式：H,(g)+0,(g)=H,O(0△M=-142kmo △ C.咔唑的储氢反应： +5H D.镁基储氢材料释氢时可能发生反应：T+H=T+H 6.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下： C02 催化剂 下列叙述正确的是 化合物1 化合物2 A.化合物1分子中的所有原子共平面 B.化合物1与乙醇互为同分异构体 C.化合物2分子中含有羟基和酯基 D.化合物2可以发生开环聚合反应 7.某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的前四周期元素， X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2：3，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4，W为日常生活 中应用最广泛的过渡金属。下列说法错误的是 A.W的化合价为+3 B.第一电离能X>Y>Z>W C.该阴离子中含有配位键D.X、Y、Z均满足最外层8电子结构 8.下列实验操作、现象和结论中有错误的是 选项 实验操作及现象 结论 在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5滴5%CuS04溶液， A 得到新制的Cu(OHD2。再加入2L10%葡萄糖溶液，生成砖红色 葡萄糖中含有醛基 沉淀。 B 淀粉-KI试纸遇FeCL-NH4HF2的混合液不变色 [FeF配离子氧化能力弱 配体HO、C与Cu2+间存在 C CuCl浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配位平衡移动 Fe3+与SO2络合反应速率比 已知[Fe(SO)]3+是红棕色，将sO2通入FeCl溶液中，溶液先变 D 氧化还原反应速率快，但氧 为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 化还原反应的平衡常数更大 第2页共8页 9.浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示 装置从含Na,CO,的浆液中分离得到含C,O?的溶液并制备NaOH。下列说法错误的是 Cu(1) 膜a Cu(I)惰性电极(I) 惰性电极（Ⅱ） 膜b 膜c c mol.L c2 mol.L Na,SO CuSO,溶液 CuSO,溶液 溶液 含Na,CrO,浆液 NaOH 稀溶液 A.起始加入的CuSO4溶液浓度：c1<c2 B.膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜 C.工作时，NaSO4溶液质量减小、NaOH稀溶液质量增加 D.导线中通过1mole,理论上电解池中两极共生成0.75mol气体 10.丙酮与HCN反应并进一步转化为2-氰基丙烯，过程如下： CN CN CN CH,一 acH一 cH, 条件1CH,=C-CH, OH HCN 已知：氰基(-C)是一个强吸电子基团。下列说法正确的是 A.步骤③，“条件1'可以是NaOH醇溶液，加热 B.步骤①中涉及到π键断裂和σ键的生成 C.反应物中加不等质量NaOH固体，随着NaOH增加，反应速率先增大后减小 CN D.酸性：CH,一CH-CH>CH,一C一CH OH OH 11.一种钽的化合物的四方晶胞结构如图所示(b<2a)。己知Ns为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标 x、y、Z∈[0,1)，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为(0,0,0)(0,0,1/2)。下列说法正 确的是 OK b pm ON (Mr-289g/mol) M O 长apm a pr A.P的原子分数坐标为Q1/2,0,1/4)B.K+和Ta0,E,的最短距离为a/2pm C.与Q距离相等且最近的K有4个D.该晶体的密度是406x10 a2bN g/cm3 第3页共8页 12.我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如下。设Na表示阿伏加德罗常数的值， 下列有关说法正确的是 OH H CO:Zn0-ZnO: CH,OH 02 醇氧化酶H 甲酰酶，HO人一OH HO ① ② DHA OH 淀粉 A,为加快反应速率反应②、③应在高温下进行 B.将1 molDHA与足量乙酸混合，在一定条件下发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为2NA C.反应②中，3.2gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.2NA D.标准状况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为Na 13.某温度下发生反应：2M(g)(g),M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，己知：'消耗(M)=·c2(M), 箱耗(N)=k·c(N),k和k是速率常数，只与温度、催化剂有关。下列说法正确的是 A.曲线y代表的是'消耗(N) 消耗 B.其他条件不变，压缩容器体积，体系内活化分子百分数增大 C.此温度下，该反应的平衡常数K= D.密闭容器中进行该反应，P点时反应逆向进行 c/(mol-L-1) 14.用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的Fe2O(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含C2O42-及含Fe()粒子的形态 分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度折合成CO42计： c意（C2O42-)=5.22mo/L,Fe(四的总浓度折合成Fe3+计：c总(Fe3+)=1.14molL。下列说法错误的是 萧1.0 刻 1.0 0.8 [Fe(C0,33 FeO [Fe(CO 0.4 0.6 0.2 C,0 0.2 [Fe(CO] 2 4a 8 0b2 4 6 8 [Fe(C,O] PH 10 p10 含C,0粒子的形态分布图 含Fe(四粒子的形态分布图 A.酸性增强，[Fe(C2O4)]的物质的量分数增大 B.通过改变pH可以实现Fe(四的完全浸出和沉淀 C.HC2OH+C2 Kn=102;[Fe(C30,)+C[Fe(C20,)]K=10-5 D.pH=a时，c(C2O42)≈0.9moL 第4页共8页 二、非选择题(4题，共58分) 15.(14分)氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。 一种对废旧氢镍电池负极材料（含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、MnO2、SiO2等）进行湿法处理的流程如图 1所示： 稀硫酸 Na,SO 1)调pH约为4.0NaF 1)调pH约为5.0Na0H 2)Na2S208 负极→酸浸 材 浸液，沉斓 2)双氧水 滤液1，沉铁， 滤液2、 沉镁 滤液沉锰 滤液4→沉镍→Ni(OHD, 浸渣 滤渣1 滤渣2 滤渣3 MnO2 母液 图1 己知：①Ni2+可形成Ni(NH)2+; ②Ksp(MgF2)=6.4×10-8: ③HS04第一步完全电离，KaHS04)=1.1×102。 回答下列问题： (1)“酸浸”后浸渣的主要成分为 (填写化学式) (2)若滤渣1的成分为La2(SO4)3NaS04xHO,己知沉镧过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图2所示。 试分析pHK2.0时沉镧率降低的原因： 个沉镧率/% 1.0 2.0 3.0pi 图2 (3)沙沉镁”后滤液3中cF)≥ molL(溶液中离子浓度≤1.0×10mol/L时认为该离子沉淀完全)。 (4)滤液3中锰以Mn+形式存在，S2082-中存在一个过氧键（一0一0一），“沉锰反应的离子方程式 为 (⑤)沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为 母液中 可提取出的循环利用的物质为 (填化学式)。 (6Ni(OH)2在一定条件下分解可得到NiO,其晶胞如图3所示。设阿伏加德罗常数的值为a,距离最近的两 个Ni2+间距为apm,NiO的摩尔质量为M g:mol-1,则晶体的密度为 gcm3。 02 ●Ni2 图3 第5页共8页 16.(15分)氟硅酸HSiF)是磷矿生产工艺中的副产物，工业上利用其与氨气反应经多次处理后制备CF2, 能提高磷矿伴生资源的有效利用，减少资源浪费。实验室模拟该制备过程制备CF2。回答下列问题： (1)制备NH4F溶液 连接好装置（如图），经检查装置气密性良好，装入药品。点燃A处酒精灯，一段时间后，当观察到C中溶液 pH为13左右时，用塑料注射器缓慢滴加20%氟硅酸溶液。 pH传感器 蒸馏水 CS CS、出 冰水混合液 A B D 已知：①氟硅酸是二元强酸，易分解为S证4和亚；②NH不溶于CS2:③CS2的密度比水大。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 ②装置B和C中CS2的作用是否相同？ (填“是”或“否)：两装置中CS2的作用分别 是 ③三颈烧瓶中除生成H4F,还会生成一种难溶于水的酸性氧化物，该反应的离子方程式 是 ④三颈烧瓶内部表层需要涂一层石蜡，原因是 (2)将上述三颈烧瓶中的混合物倒出，过滤，取滤液于烧杯中，加入适量石灰乳，充分反应后，经过一系列操 作得到含有少量CaO的CaF粗品。 ①指出如图所示过滤操作中不规范之处： ②一系列操作过程中使用的仪器有 (填标号)。 八1金 (3)产品纯度测定 利用CaO溶于醋酸，而CaF2不溶于醋酸的性质提取mg产品中的CaF2,并用适当的溶剂将其配制成250mL 溶液，移取25.00nL于锥形瓶中，用a mol L1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液的体积为 V1mL;做空白实验，消耗EDTA标准溶液的体积为VamL(已知：EDTA+Ca+=[Ca(EDTA)]+)。产品中CaF的 质量分数为 %。 第6页共8页 17.(14分)CH3OH可用作大型船舶的绿色燃料，可由C0或C03制备。工业上用C02制备CH3OH的原理 如下： 反应I:C02(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g）△H,=-49.5kJ/mol(住反应) 反应I:CO2(g)+H(g)、→CO(g)+H,O(g)△H2=+41.2kJ/mol(副反应) (1)反应CO(g)+2H(g)=CHOH(g)△H= kJ/mol,该反应在 (填低温“高温” 或任意温度)下能自发进行。 (2)T℃时，向恒压密闭容器中充入1molC02(g)和3molH(g),若在该条件下只发生反应I,达平衡时，放出20kJ 能量；若在相同条件下向相同容器中充入a molCI3OH(g)和bmolH2O(g),达到平衡时，吸收29.5kJ的能量， 则a= ,b= (3)某温度下，将CO2和H按物质的量之比1：3通入恒容密闭容器中同时发生反应I和反应I,下列情况下 能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是 (填标号)。 A.C02和H的物质的量之比不再改变B.混合气体的密度不再变化 C.混合气体的压强不再变化 D.形成lmol碳氧键的同时断裂2mol氧氢键 (4)将CO2和H2按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应I和反应I,分别在1MPa、3MPa、5MPa下， 测得C02在不同温度下的平衡转化率（和生成CHOH、C0选择性(S)(选择性为目标产物在含碳产物中的比 率)的变化如图。 100r 、5MPa 1MPa 80 3MPa 5MPa 3MPa IMPa --a(Co) 60 ·S-C0 50 --S-CH,OH 405 20 150 200 250 300 350温度°C ①代表5MPa下c(CO)随温度变化趋势的是曲线 (填“ab或c”)0 ②P点对应的反应I的压强平衡常数K (保留两位有效数字)。 ③随着温度的升高，a,b,c三条曲线接近重合的原因是 (⑤)另有科学工作者利用电解法将C02转化为甲醇的原理如图所示，写出电极b上发生的电极反 应： CH OH 电极a 电极b Na SO KHCO 溶液 溶液 质子交换膜 CO 第7页共8页 18.(15分)消炎镇痛药F的一种合成路线如下： CH CH CH2Br 02,催化剂 ①S0Cl2,△ Br2 NaCN CsHio D HOOC ②(CH)4BNa,△ 光 0 A 0 CN CH2CN H.C COOC,H H;C COOH ①CH,ONa,△ ①CzH,ONa,△ H2SO, ②C0(OC2H5)2,△ CisHisNO3 ②CHL,△ △ 0 F 回答问题： (1)A的结构简式为 其化学名称为 (2)A→B、C→D反应的类型分别为 (3)某化合物X的分子式为CsH4O,符合下列条件X的结构简式为 ①与C具有相同的官能团 ②含有2个苯环 ③核磁共振氢谱有3组峰 (4)D中所含官能团名称为 (5)E→F反应方程式如下，F和Y的结构简式分别为 CH,CN C2HsONa CO(OC2Hs)2- 回+四 ● (O)以至多3个碳的有机物为原料（无机试剂任选），设计合成HOOC◇X◇一COOH的路 线 COOR RX COOR R'X RCOOR 已知： R' COOR C2H,ONa,△ COOR C2H,ONa,△R' COOR 第8页共8页柳州高中2025-2026学年度高三下学期阶段测试十二化学参考答案 2 3 4 6 7 10 11 12 13 14 C C D B D D B B A D 15.asi0, ②H与s0结合成 HSOLa2 (SO)3Na,SOXH2O 4而使 的溶解平衡正向移动，降低沉镧率 (3)0.08 ④s,0g+Mn2+2H,0-Mn0,↓+2S0g+4H 囹N”易形成 [Ni(NH)6]2+ Na,SO 配离子，即氨水用量不易控制 4M ()N(2ax10-) 2NH.CI+Ca(OH,CaCl,+2NH,1+2H,O 16.(1) B装置中CS,用于监测NH的通入速率：C装置中CS,用于防倒吸 NH; CS, 否 6NH3·H,0+SiF+2H=6NH4+6F+Si0,↓+4H,0 Sio, 氟硅酸易分解为四氟化硅和氟化氢，亚会与玻璃中的反应 (2)缺少玻璃棒引流、漏斗下端颈部没有紧贴烧杯内壁 CDE 78a(V-V) (3) m 17.(1)-90.7 低温 (2)1 1 (3)AC (4) a 0.0096 温度升高到一定程度时以反应Ⅱ为主，该反应前后气体体积不变，改变压强对其平衡没有影响 6)C0,+6HC0,+6c=CH,0H+6C0+H,0t7C0,+6e+5H,0=CH,0H+6HC0, 或 18.(1) 1,3-二甲苯或间二甲苯(2) 氧化反应 取代反应 CH )H.C- CH(4)酮羰基、碳溴键 NC-CHCOOC2H (5) a.G C,H,OH NaOH CH.CHO HCHO (HOCH-).CCHO-H2C(CH.OHD._HBrC(CH.Br). △ CH,ONa,△ COOH C2H;OH COOC2Hs (6) COOH H2SO4,△ COOC2Hs CH8CX0X00xHn0△立o0c-◇0-coH `COOC,H,②HCI