广西百色市2026届高三下学期普通高中毕业班第二次模拟测试 化学试题

2026届普通高中毕业班第二次模拟测试 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Ca-40 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。) 1.八桂大地，文化源远流长，下列有关说法错误的是 A.钦州坭兴陶被誉为中国四大名陶之一，其主要原料为硅酸盐 B.壮锦织造常用棉纱，棉纱的主要成分是纤维素 C.三月三制作五色糯米饭时，糯米由生到熟的过程为蛋白质的变性 D.瑶族祝著节时制甜酒过程发生了化学反应 2.下列实验的对应操作中，能达到实验目的的是 NH,NO,和 冷水 FeCl,6H2O Ca(OH), NaCI個体中 干燥的套 混有NH,CI 无水CaCl2 湿润的红 色pH试纸 C.用NaOH标 A.实验室制备氨气 B.除去NaCI中的 准溶液滴定 D.制备无水FeCl3 NH4CI HCI溶液 阅读材料：叠氮化钠NaN3)无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用 途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为： NaCIO+2NaN3+H2O=NaCI+2NaOH+3N2↑。据此完成下列小题。 3.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.生成67.2LN2转移的电子数为2NA B.0.1 molNaN3含有π键数为0.1Na C.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH数目为0.1Na D.1L0.1mol/LNaC1O溶液中含有的阴离子数大于0.1Na A用电子式表示aC的形成过程，Na个：Cdi:一Na*[Ci:] 4.下列化学用语表述正确的是 B.HO的VSEPR模型：O C.N中氮原子采取sp杂化 D.基态氧原子价电子排布式：1s22s22p 化学第1页共8页 5.下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 双分子膜具有自组装的特征 B CH3CH2OH与水互溶，CH3OCH3难溶于水 CH3OCH3可与水形成分子间氢键 中心原子的孤电子对数目：NH< C 键角大小：NH3>HO H2O 金原子中脱落下的价电子被晶体中 D 金有良好的延展性 的所有原子共用 6.以铝土矿（主要成分为Al2O3,含杂质SiO2和F203)为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝 氢化钠NaAH4)的一种工业流程如图。下列方程式书写错误的是 过量NaOH NaHCO, 溶液 溶液 o 纯净C, NaH 铝土矿一碱溶一过滤一→反应了一过滤口一→灼烧→电解一反应Ⅱ一反应皿一NaAH A.“碱溶”时SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH=SiO}+H2O B.“反应I”:[AI(OH4J+HCO3=AI(OHD)3+CO+HO C.“反应Ⅱ”：2A1+3Cl2=2A1Cl3 D.“反应I”:NaH+AlCl3=NaAIH4+3NaCl 7.广西梧州盛产茶叶，茶叶经过高温“杀青”生成清香味的反式青叶醇，转化过程为 青叶醇 反式青叶醇 下列说法不正确的是 A.青叶醇的分子式为CH2O B.青叶醇可发生氧化反应、取代反应、加成反应 C.反式青叶醇能与HBr发生加成反应，且主要产物中手性碳原子个数为2 D.青叶醇分子中共平面的原子数目最多为11 8.嫦娥六号挖回的月背土壤成分确认了YZW3Xs的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子 序数依次增大。其中X是地壳中含量最高的元素，Y在元素周期表中周期序数为其族序数的3 倍，W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是 A.工业通过电解Z的氯化物治炼Z B.简单离子半径：Y>X C.同周期元素中，第一电离能比Z小的有1种 D.单质熔点：Y>W 化学第2页共8页 9.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料Li,CoO2(x<1)再锂化的电化学装置，其示意图如图： A B 直流电源 参 Li,CoO2 LiSO 电 电极 溶液 电 已知：参比电极的作用是确定LCoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。下列说 法不正确的是 A.直流电源中B电极的电势比A电极的电势高 B.LixCoO2电极上发生的反应：LiCoO2+(1-x)e+(1-x)Li=LiCoO2 C.再锂化过程中，SO?向Pt电极迁移 D.产生标准状况下22.4LO2时，理论上可转化，1 - -mol的LiCoO2 10.丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法正确的是 HH HH 过渡态知 HH 过渡态I CH:-C=C-H+H*- 过渡态I 中间体1 中间体Ⅱ HH HH 反应 →[CH,-=S-→CH,-C-C-刊 CH;CH=CH,+H* 中间体杠 H+ H 过波态Ⅱ 中间体Ⅱ 反应进程 A.中间体稳定性：中间体I<中间体Ⅱ B.该条件下，丙烯与HCI反应主要产物为2-氯丙烷 C.生成中间体Ⅱ的速率大于生成中间体I的速率 D.丙烯与HCI反应涉及非极性键的断裂和形成 11.Cu2S是一种常用的半导体材料，Cu2S的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm,Na为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确是 A.S2的配位数是4 B.距离S2最近的S2-有12个 C.S2与Cu的最近距离为V2 2a pm 640 D.晶胞的密度为 aNA g/cm3 化学第3页共8页 12.纯净的光卤石(KC1MgC126H2O)为白色晶体，易溶于水，主要用作提炼金属镁的精炼剂。下列 关于光卤石的实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 加热光卤石晶体，将产生的气体通过无 A 验证光卤石晶体中是否有结晶水 水CuSO4固体，观察无水CuSO4固体颜 色的变化 在光卤石溶液中加入稍过量的KOH,过 滤，洗涤，向滤渣中加入适量盐酸，将 B 利用光卤石溶液制备无水MgC2 所得溶液在HCI气氛中蒸发结晶，灼烧 至质量不再变化 取1mL0.1molL1的光卤石溶液于试 管中，向其中滴入几滴0.1moL的 比较Kp[Mg(O)z]与Kp[Cu(OH)2] NaOH溶液，振荡，再向溶液中滴入1mL 的大小 0.1molL1的CuSO4溶液，观察沉淀颜 色的变化 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧， D 检验光卤石溶液中的K元素 直接观察火焰的颜色 13.甘油(C3HO3)在一定条件下催化重整制H2。发生如下反应： 反应I:C3HO3(g)=3CO(g)+4H(g) △H1>0 反应IⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H(g) △H2<0 反应III:CO2(g)+4H(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H<0 1.0×10Pa条件，1molC3HO3和9molH20发生上述反应达平衡状态时，体系中C0、H2、CO2 和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法不正确的是 6 550,5.0) Jow/u 4 C02 550,2.2) 2 ③1 (550,0.4) 0 00450500 550 600650700 T/℃ A.曲线①代表H2的物质的量随温度变化 B.550℃时，体系中n(H):n(H2O)=5:7 C.其他条件不变，在400~500℃范围，平衡时CO2的物质的量随温度升高而增大 D.550℃时，其他条件不变，增大压强H2的物质的量减小 化学第4页共8页 14.常温下，分别向体积均为25mL浓度均为0.3mol·L-l的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，逐 滴滴入0.3ol·L1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知 H2CO3的Ka1=4.5×107,Ka2=4.7×1011。下列说法不正确的是 压强/kPa 130 125 120 115 110 105 a 100a2.5,101y V(HCI)/mL 9 010203040506070 A.曲线Ⅱ为Na2CO3溶液反应的曲线 B.a点溶液中：cNa)+c(H)>2c(CO32-)+cHCO3)+c(OH) C.水的电离程度：b>d D.c点溶液中：cNa)>2c(CO32-+2c(HCO3) 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(除特殊说明外，每空2分，共14分)亚硝酸钙[CNO2)2]可用作化学合成反应的催化剂、氧 化剂等。 L.制备CaNO2)2 实验室用CaO2和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 稀硝酸 CaO, 管式炉 瓷舟 铜片 碱石灰 酸性 K2Cr2O D ①检查装置气密性，关闭K2,加入相应的试剂。打开K1与K3,并通入N2: ②关闭K1,打开K2,滴入稀硝酸： ③启动管式炉，使管式炉升温： ④实验结束时，打开K1,关闭K2,再次通入N2至冷却到室温。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)步骤①中检查装置气密性的方法为 (3)装置A发生反应的化学方程式为 (4)装置D的作用为 (5)装置E用于吸收NO,酸性K2Cr2O,可将NO氧化为NO,,该反应的离子方程式为 IⅡ.测定CaNO2)2]样品的质量分数： 称量mg样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00mL,从中移取25.00mL置 于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液，发生反应2NO2+2+4H=2NO个+I2+2H2O:以淀粉为 指示剂，用1.0mol·L-1Na2S2O3标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液VmL,滴定时发 生的反应为：I2+2S,0=2I+S,03 (6)滴定终点的现象为 化学第5页共8页 (7)样品中Ca(NO2)2的质量分数为 (用含m、V的式子表示)。 (8)测定过程中下列操作引起测定样品质量分数偏高的是 A.滴定前平视Na2S2O3标准溶液液面，滴定后仰视Na2SzO3标准溶液液面 B.加入过量酸化的KI溶液后，将锥形瓶敞开放置在空气中一段时间后再滴定 C.移取待测液时，部分液体飞溅至锥形瓶外 D.称量样品时，样品放在天平的右托盘，但未使用游码 16.(除特殊说明外，每空2分，共15分)钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池 中含有少量的铝、铁、碳等单质，对废旧钴酸锂电池回收再利用的处理流程如下： 适量 一定条件 废旧 初步处理 碱浸泡 固体 盐酸 滤液草酸铵 滤液 加人NaCO: 滤液 电池 为粉末状 过滤 残渣 过滤 A 过滤 B 过滤 C 滤渣 CoC204·2H20 Li2CO3 含铝 过量C02 废液 Al(OH)3 FeCl3·6H0 已知：①还原性：CI>Co;②Fe3+和C20结合生成较稳定的[F(C2O4)3]3,在强酸性条件 下分解重新生成Fe3*;③Li2CO的溶度积常数Kp=8.64×104,溶液中某离子浓度≤105molL, 认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)Co的简化电子排布式为 (2)碱浸泡铝单质发生反应的离子方程式为 (3)滤液A中主要的阳离子有H、L、 写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式： (4)从滤液C中分离出FCl3·6H2O的系列操作方法为 (5)将浓度为0.02molL1的Li2SO4和浓度为0.02molL1的Na2CO3溶液等体积混合， (填“是”或“否”)有沉淀生成，请通过计算说明原因： (6)LN3在军事和汽车安全气囊上有重要的应用，LN3晶胞结构如下图所示，该晶体的密度 为pg·cm3,Na为阿伏伽德罗常数的值，则晶体中Lit与N3最短的距离为 pm. ○Li N3 17.(每空2分，共14分)在汽车尾气排气管上三元催化装置，可催化尾气中的C0转化为C02, 二氧化碳的综合利用对实现我国提出的“碳达峰”和“碳中和”目标尤为重要。 I.通过二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)在工业生产中有广泛的应用。 反应①：CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+HO(g) △H1=-49.0kJ/mol 反应②：2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+HO(g)△H2=-24.5kJ/mol 反应③：CO2(g)+H2(g)、=C0(g)+HO(g) △3=+41.2kJ/mol (1)反应2CO2(g)+6H2(g)→CH3OCH(g)+3H2O(g) △H= kJ/mol。 化学第6页共8页 (2)向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为1：2的CO2和H2,起始压强为15MPa下 发生上述三个反应，反应达到平衡后测得容器内压强为10MP,CH3OCH3(g)、CO(g)和 CH3OH(g)的物质的量比为n(CH3OCH):n(CO):n(CHOD=1:1:3,则二甲醚的产率为 (二甲醚的产率 2n(CH,0CH2x100%,保留两位有效数字)，反应③的平 n(初始CO2 衡常数Kp= (3)产物中的CH3OH和CO可用于电化学合成碳酸二甲酯(CH3O)2CO,工作原理如图。 入 直流电源B CH.OH.CO 0 (CH,O),CO HO 石墨1极 质子交换膜 石墨2极 ①石墨1极上发生的电极反应式为 ②当石墨2极消耗标况下22.4LO2时，石墨1极附近溶液增重 g。 Ⅱ.汽车排气管上的三元催化装置，将尾气中的CO转化为CO2发生以下两个反应： 反应I:2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g)△H1<0 反应IⅡ：N2O(g+CO(g)=N2(g)+CO2(g) △H2<0 经测定汽车尾气中反应物浓度和生成物浓度在相同时间内随温度变化关系如图所示。 3500 本本玉个 3500 (450,3125) 3000 3000 YY CO. 2500 (T-low 2500 2000 CO 2000- (450.1625) 盘1500 NO 1500 ●N, 搭1000 紧 1000 盒(450,500) 500 ▲A 500 4(450.125 0 7(450,200) 0- 4。” △hN,O 100150200250300350400450 100150200250300350400450 温度/C 温度/℃ (4)左图中温度由275℃升至350℃的过程中，NO、CO的浓度迅速下降的主要原因是 (5)试分析300℃升至400℃过程中N20浓度先增大后减小的原因： 18.(除特殊说明外，每空2分，共15分)瑞卢戈利K)是一种小分子促性腺激素释放素受体拮抗 剂，其结构如下： K 化学第7页共8页 某研究小组按以下路线合成瑞卢戈利（部分反应条件已简化）： CH3 CH2CI 试剂 Mg、 CHCNCoH NO 乙醚H,SO4 S8 C14H4N2O4S CICOOC2Hs NO2 C2HOH,△ E A B CH-NO D H3C、 COOC,H COOC2Hs H.C COOC,Hs COOCH O,N CH;CIF2 (CH)2NH②H2,Pd/C G ① H COOC2Hs c0OC2H进一步转化，K H,N 已知：Oaa盖RMaR-8-R R COY 2RCH2COR'+YCOCH2CN+S CH,OH,△ +Sz+H2O(Y=-OCH3,-OC2Hs,-Ph) ③RCoC1A1CL COR 苯 请回答： (1)化合物A名称是 (2)化合物I的碱性 NH3(填“>”“<”或“=”)，原因是 (3)E→F的化学方程式为 。 反应时，在加热搅拌下向E 中滴加cicooC2H5;若改为向Cicooc2H5中滴加E则会导致更多副产物的生成，副产物 可能的结构简式为 (4)G→H中K2CO3的作用为 (5)符合下列条件的G的同分异构体有 种。 a.芳香族化合物 b.苯环上有3个取代基 (6)以氯苯、1-氯丁烷和溴乙酸为有机原料，设计化合物 的合成路线（用流程 图表示，无机试剂任选) 化学第8页共8页 2026届普通高中毕业班第二次模拟测试 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.【答案】C。【解析】A.瓷器的主要原料是黏土，主要成分是硅酸盐，A正确：B.棉纱的主要成为纤维素，B正确； C.糯米由生到熟的过程为淀粉的糊化，C错误；D.制甜酒利用淀粉*解→葡萄糖化→乙醇，该过程发生化 学反应，D正确。 2.【答案】B。【解析】A.实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，故A错误：B.NH4CI受热易分解为NH和HCI, 分解生成的气体遇冷会重新化合为NH4Cl,而NaCI热稳定性强、不发生变化，能达到实验目的，B正确：C.NaOH溶 液应该放在碱式滴定管，C错误：D.Fe3+易水解，加热FeCl36H2O应该在HC1气流中加热FeCl36H2O得到无水氯化铁， D错误。 3.【答案】D。【解析】A.未注明在标况下，无法由N2体积求算反应转移的电子数，A错误：B.O.ImolNaN3含有π键 数为0.2Na,B错误；C.未给出溶液的体积，无法求算OH数目，C错误：D.1L0.lmol/LNaCIO溶液中含有的阴离子 数大于0.1NA,D正确。 4.【答案】A。【解析】A.用电子式表示NaC1的形成过程为Na×十.CI:→Na[CI:],A正确：B.水分子中 。 。4 氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，分子的VSEPR模型为 故B错误；C.N中氮原子采取sp 杂化，C错误：D.基态氧原子价电子排布式为2s22p4,D错误。 5.【答案】B。【解析】A.双分子膜是由大量两性分子组装而成，双分子膜以头向外而尾向内，故A正确；B.CHCH2OH 与水分子形成分子间氢键，而CH3OCH3不能，B错误：C.比较键角时，首先比较杂化类型，而NH3和HO的中心原 子N和O均为sp杂化，HO中氧原子上孤电子对>NH3中氮原子上孤电子对，孤电子对越多，键角越小，C正确；D. 金为金属晶体，金原子脱落的价电子形成自由电子，被整个晶体中所有原子共用，形成金属键；在外力作用下，原子 层间可相对滑动而金属键不被破坏，因此延展性好，解释合理，D正确。 6.【答案】D。【解析】A.“碱溶”时SiO2与NaOH溶液反应：SiO2t2OH一SiO32+HO,A正确；B.“反应I” 方程式为AI(OH)4]一+HCO3一一AI(OH)3+CO32+H2O,B正确：C.“反应Ⅱ”方程式为2A+3Cl2=2A1C,C正确：D. “反应Ⅲ”：4NaH+AICl3一NaAIH4+3NaCl,D错误。 7.【答案】C。【解析】A.青叶醇的分子式为C6H2O,A正确；B.青叶醇含羟基、碳碳双键等官能团，可发生氧化反 应、取代反应、加成反应，B正确：C.反式青叶醇能与HB发生加成反应，且主要产物中手性碳原子个数为1，C错 误：D.青叶醇分子中共平面的原子数目最多为11，D正确。 8.【答案】C。【解析】A.工业通过电解熔融的AlO3治炼Al,A错误：B.简单离子半径：Na<O2,B错误：C.同周 期中，第一电离能比A1小的只有钠元素，C正确：D.硅为共价晶体，其熔沸点高于金属钠，D错误。 9.【答案】D。【解析】A.直流电源中B为电源的正极，正极电势高于负极电势，A正确：B.L,CoO2电极上发生的反 应：LiCoO2十(1-x)e+(1-x)Li=LiCoO2,B正确；C.电解过程中阴离子向阳极迁移，故SO42向Pt电极迁移，C正 确：D.产生标准状况下22.4L02时，理论上可转化，4 mol的Li.CoO2,D错误。 1-x 10.【答案】B。【解析】A.能量越低，物质越稳定，故中间体稳定性：中间体I>中间体Ⅱ，A错误；B.从能量图看， 化学参考答案第1页共3页 生成中间体I的活化能更低，反应更易进行，该条件下，丙烯与HC反应，中间体I对应产物为2-氯丙烷，因此该条 件下反应产物以2氯丙烷为主产物，B正确：C.从能量图可以看出，生成中间体I的活化能低于生成中间体Ⅱ的活化 能，因此生成中间体I的反应速率更快，C错误；D.丙烯与HCI反应时，C=C双键中的π键（非极性键）断裂，形成 C-H键和C-CI键（均为极性键），D错误。 1.【答案】B。【解折】A由题干晶胞结构图可知，一个晶胞中含黑球个数为：8×令6×分4，含有白球为8，故图中 8 黑色球代表的是S2,由晶胞结构可知S2的配位数为8，A错误；B.由A项分析可知，S2位于顶点和面心，以顶点硫 离子为例，与其距离最近的硫离子位于面心，故距离S2最近的S2有12个，B正确：由题干晶胞结构图可知，S2与Cu 的最近距离为体对角线的}，即为pm,C错误：由A项分析可知，一个晶胞的质量为： √3a 4×(64×2+32) 4 N 一g,晶胞参 6.4×1032 数为apm,一个晶胞的体积为：V-(ax100cm,故晶胞的密度为aN、gcm,D错误。 12.【答案】D。【解析】A.加热光卤石晶体时，结晶水受热变为水蒸气，水蒸气可使无水CuSO4固体由白色变为蓝色， 能验证结晶水的存在，A能达到实验目的：B.MgC2溶液蒸发结晶时，HCI挥发，须在HCI气氛中蒸发结晶，B能达 到实验目的；C.实验可将Mg(OH)2转化为Cu(OH2,比较Kp[Mg(OHz]与Ksp[Cu(OH)z]的大小，C能达到实验目的：D. 检验K元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，排除钠元素黄色火焰的干扰，直接观察无法检验K元素， D不能达到实验目的。 I3.【答案】B。【解析】A.升高温度，反应I平衡正向，反应Ⅱ平衡逆向，反应Ⅲ平衡逆向，则n(CH)一定减少，故 CH4对应曲线②：升高温度，n(CO)一定增多，但由C守恒分析，1 mol C3HsO完全反应，最多只有3 mol CO生成，图 中在500℃时，曲线①为5.0mol,故曲线①代表H2,曲线③代表C0,A正确；B.在550℃时，n(CO)=0.4mol,n(CH) =0.4mol,n(CO2)=2.2mol,剩余的n(C3HsO3)=[3-n(C0)-n(CH4)-n(C02)]/3=0mol,由H元素守恒，n平(HO) =[8×n起始(C3Hs03)+2×n起(H2O)-4×n平(CH4)-2×n平(H2)]/2=[8mol+2×9mol-4X0.4mol-2×5mol/2=7.2 mol,所以n(H):n(HO)=5:7.2,B错误；C.从图像知，n(CO2)增多，说明升温时，以反应II逆向为主，C正确：D. 加压时，反应I逆向，(H)减小，反应Ⅱ不移动，反应Ⅲ正向，nH)减小，D正确。 14.【答案】C。【解析】A.曲线Ⅱ开始加入盐酸，压强几乎不变，开始没有气体产生，曲线Ⅱ为Na2CO3溶液反应的曲 线，A正确：B.a点溶液中，根据电荷守恒：cNa)+cH)=2c(CO32)+cHCO3)+c(OH)+c(C),所以：cNa)+c(H)> 2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH),B选项正确：C.b点压强大，溶液中溶解二氧化碳浓度较大，抑制水的电离，所以电离程 度：b<d,C错误；D.c点溶液中，根据物料守恒：cNa)=2c(CO32)+2cHCO3)+2c(H2CO3),所以cNa)> 2c(C032)+2c(HC03),D正确。 二、非选择题 15.(除特殊说明外，每空2分，共14分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)关闭K、K2,打开K3,向E中注入少量蒸馏水，微热三颈烧瓶，观察E中是否有气泡冒出，移走热源，观察E 中的导管是否形成一段水柱。 (3)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO1+4H2O (4)防止水蒸气从右侧进入到C装置中(1分) 化学参考答案第2页共3页 (5)Cr2072-+2NO+6H+=2Cr3+2NO3+3H2O ()当滴入最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不回复原来颜色 0.66V (7) m (8)AB 16.(除特殊说明外，每空2分，共15分) (1)[Ar]3d4s2 (2)2A1+6H2O+2OH=2AI(OH)4+3H2↑ (3)Fe3t、Co2* 2LiCoO2+8HCI-2CoCl2+Cl2 t +4H2O+2LiCl (4)向滤液中加入足量的盐酸后，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 (5)否(1分) Qc=c2Li)c(C03)=4×106<Kp=8.64×104,无沉淀生成 2 98 (6) 1010 2 PNA 17.(每空2分，共14分) (1)-122.5 (2)20% 7/16 (3)12CH;OH+CO-2e =(CH3O)2CO+2H+ ②180 (4)催化剂活性增强，反应速率加快 (5)300℃-350℃反应I产生N20速率大于反应Ⅱ的消耗速率；350℃-400℃反应I产生N20的速率小于反应Ⅱ的消耗 速率 18.(除特殊说明外，每空2分，共15分) (1)对硝基甲苯（或4-硝基甲苯）(1分) (2)>(1分) 化合物I有甲基，甲基是推电子基团，使得氮的电子云密度增大，碱性比氨气强 H:C COOCHs H.C. COOC2Hs COOC2Hs (3) NH2 +CICOOC2H5→ +HCI H.C COOCHs COOCHs N COOC,Hs O,N (4)中和反应生成的HC1,促进平衡正向移动 (5)15 COOH NaCNCOOH SOCI2COCI AICl O CI Br CN CN 氯苯 CN (6) (3分) H2O 02 CH,0H, 入Cl NaOH,A 入OHCu,△ 入CHO NH2 化学参考答案第3页共3页