广西柳州高级中学2026届高三下学期阶段性测试（九）化学试题

柳州高中2025-2026学年度下学期阶段测试九 化学试题参考答案 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。 1-5 CACCB 6-10 DBCBD 11-14 DAAB 2、 非选择题：本题共4小题，共58分。 15、14分（除特殊标注外，每空2分） (1)④①③② (2)饱和NaHS溶液（1分） (3)500 mL容量瓶、胶头滴管 (4)H2S+2NH3+NiCl2=NiS↓+2NH4Cl (5)防止倒吸 (6)b（1分） (7)91% (8)AB 16、14分（除特殊标注外，每空2分） (1)（1分） 还原 (2)（1分） (3)氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大； 防止盐酸与反应生成，产生污染 (4) (5) (6)溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，增加产品溶解损失，生成沉淀量少 17、15分（除特殊标注外，每空2分） (1) -49.5 低温(1分） (2)加入了高效催化剂 (3)AB (4)该条件下，主反应的反应速率大于副反应的反应速率(或答主反应的活化能小于副反应的活化能)，单位时间内生成甲醇的量比生成一氧化碳的量多 0.33 (5) 18、15分（除特殊标注外，每空2分） (1)加成反应（1分） (2)对硝基苯甲酸(或4-硝基苯甲酸) 羧基、酰胺基 (3)++HCl (4) 16 （1分） 或 (5)bca（1分） (6)（4分）H2O 评分细则：乙醛到乙酰氯一分或者直接到乙酸得1分，其余各步骤1分 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $柳州高中2025-2026学年度高三下学期阶段测试九 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16S-32Ni-59Ag-108 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.2026年春晚舞台大量采用可降解环保高分子材料、铝合金数控装置、LED半导体发光材料，下列说法错误的是 A.可降解塑料的使用，能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B.铝合金硬度大、密度小、耐腐蚀，适合作为舞台数控装置的结构材料 C.LED发光材料中的氨化镓(GN)属于传统无机非金属材料 D.舞台灯光的荧光材料，利用了电子跃迁释放能量的原理 2.下列实验装置与设计能达到相应实验目的的是 NHCI和 先通CO 0.01mol/L Ca(OH)2 ←一后通NH, NaOH溶液 聚四氟 乙烯活塞 (时酸城) 冷水 饱和食盐水 醋酸 冷水 含酚酞) A. 测定醋酸溶液的浓度 B.除去工业乙醇中的杂质 C.实验室模拟侯氏制碱法 D.实验室制备H 3.CI1O,可用于饮用水消毒，工业上常利用反应2 NaCIo3+HSO4+SO2=2ClO2+2 NaHSO4制备ClO,。下列化 学用语正确的是 A.质量数为18的氧原子：0 B.基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图： C.SO2的空间结构为V形 D.熔融状态时，NaHSO4的电离方程式为NaHSO,=Na++H+SO子 4.我国古代四大发明之一黑火药发生爆炸时的反应原理：S+2NO?+3C=KS+N2个+3CO,个，设N为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A.若有13.2gC02生成，反应中转移电子的数目为0.6N B.22.4LN,中含π键的数目为2NA C.0.5 mol NO?中N原子的价层电子对数目为1.5NA D.1 molK2S溶于水，溶液中s2-的数目为NA 试卷第1页，共8页 5.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中 A 石墨具有类似金属的导电性 运动 B NO、NO,的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 Si证4SiCl4、SBr4Si讧4的沸点依次 C S区4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 升高 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 于前者 6.药物中间体Y的部分合成路线如下图。下列说法错误的是 (CH),SO NaOH OH X A.X能与浓溴水发生反应 B.X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应 C.Y与足量H加成的产物具有3个手性碳原子 D.用NaHCO3溶液可鉴别化合物X和Y 7.原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z、R形成的一种化合物（分子结构如图）被广泛应用于染料和 电池等领域，Z和W能形成室温下常见的两种液态化合物，R的基态原子M层填满电子，N层填充了1个电子。 下列说法错误的是 A.第一电离能：Y>Z>X B.氢化物的沸点：X<Y C.电负性：Z>X>W D.R+基态核外电子排布式为[Ar]3d 8.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2+0,+4H+=2S↓+2H,0 B.锌粉与稀硝酸反应：ZIn+2NO+4H=Zn2++2NO2个+2H,O C.银氨溶液与溴化钠溶液反应生成沉淀：[Ag(NH,]+Br=A5r↓+2NH, D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2++HCO?+OH=BaCO3↓+H,O 试卷第2页，共8页 9.恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：HCHO+H,+CO一HOCH,CHO(羟基乙醛)，反应历程如图所 示，1~I3为中间体，TS~TS为过渡态。下列描述正确的是 30 -o-Rh TS Rh/Mn 19.7 TS. TS: (0m. 10 7.9 7.6 0 -1.1 5.8 2.5 -4.0 始态 滥-10 3 -16.5 终态 12 甲醛配位 CO插入 加氢 氢解 -30 反应历程 A.“C0插入步骤，△H为-17.6 kcal.mol1 B.Rh催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C.Rh/M催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小D.反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 10.按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 铜丝 稀硝酸 含酚酞的 NaHCO,溶液 A.a中有化合反应发生，并有颜色变化 B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 D.c中溶液红色刚好褪去时，HCO,恰好完全反应 11.一种有机多孔电极材料电催化还原C02的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催 化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。下列说法正确的是 电源 0.7 ☐CH,OH ☐HCOOH 0.3 ☑CH,OH HCOOH H2 H,O CH OH 0.1 C2H,OH 0.8 图1 图2 A.b极电势高于a极电势 B.质子由b极移向a极 C.b极生成HCOOH的电极反应为CO,-2e+2H+=HCOOH D.控制电压为0.8V,理论上电解时阳极生成气体的体积为15.68L(标准状况) 试卷第3页，共8页 12.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg·cm3,阿伏加德罗常数的值为N。,下列说法错误的是 A.沿晶胞体对角线方向的投影图为 B.Ag和B均为sp杂化 ●C C.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 OB Ag D.Ag和B的最短距离为5， 223 ×10°pm 13.甘油(C3HO3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应ICHO3(g)=3C0(g)+4H(g) AH-0 反应ICO(g)+HO(g)÷CO2(g)+H(g △H<0 反应IC02(g)+4H(g)÷CH4(g)+2H2O(g) △HK0 1.0x10Pa条件下，1 molCHO和9molH,O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO,和CH4的物质的 量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A.550℃时，H20的平衡转化率为20% 6 B.550℃反应达平衡状态时，n(C02):n(C0)=11:25 ---1 ① 2(550,5.0)------ C0.(550,2.2)----1-- C.其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H0的物质的量 ③ .(550,0.4)-- 随温度升高而增大 400 400 500 550600 650700 D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量 TIC c(HS-) 14.常温下，HS溶液中含硫粒子分布系数δ[比如：δ(HS)= e(H,S)+c(Hs)+c8]与pH的关系如图1所 示；金属硫化物MS和NS在HS饱和溶液(O.1mol.L)中达沉淀溶解平衡时，-lgc与pH的关系如图2所示(c 为金属离子浓度)。下列说法正确的是 1 30T ① ⊙ 0.8 25 P 60.6 20 ④ (8.94,23.11) 0.4 0.2 10 ⑤ .12.90 0 -6.97 5 7 9 1 13 5 7 8910 pH 6 H 图1 图2 试卷第4页，共8页 A.溶液中H,S K1=10599 B.直线⑤表示HS饱和溶液中N2+的-lgc与pH的关系 C.金属硫化物MS的pKsp=26.1 D.浓度均为0.0lmol.L1的M+和N2+的混合溶液不能通过滴加HS饱和溶液实现分离 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.硫化镍个S)是一种重要化学品。回答下列问题： I.制备NiS 实验室用HS、NH和含NiC1的溶液制备NS的装置（夹持装置略）如图。 8 浓盐酸 K K N2→-￥ b 磨砂 氯化镍 一卷←氨气 浮子 心3萨> LFeS 氯化铵 玻璃砂芯滤器 气泡 混合液 己知：NS不溶于水，溶于稀酸，易被氧气氧化。 (1)按上图连接装置进行实验，正确的操作顺序为 (填标号) ①打开K1、K4,关闭K2、K3②关闭K并打开a活塞，同时打开K, ③通入N2一段时间 ④检查装置气密性并加入药品 (2)装置Ⅱ中试剂为 (3)配制500 mL NiC1,和H4Cl混合溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 (④)装置Ⅲ中反应的化学方程式为 (⑤)装置V中多孔玻璃泡内置浮子的作用是 (⑥反应结束后，取下装置V并关闭K4,在b、c处分别连接下图两装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤，装置甲接 在 (填b或“c)处。 →抽气泵 ←一氮气 洗涤水 Ⅱ.质量分数测定 取2.5g产品溶解于稀酸后，配制成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入30mL0.10mol/L EDTA溶液， 发生反应：Ni++EDTA=EDTA-Ni+,煮沸，滴入几滴PAN做指示剂，趁热用0.I0 molL CuSo4溶液滴定过量EDTA 溶液，发生反应：Cu2+EDTA=EDTA-Cu+。当达到滴定终点时，消耗CSO4溶液10mL(滴定过程其他杂质不参 加反应)。 试卷第5页，共8页 (⑦)样品中NiS质量分数为. (⑧)以下操作导致S质量分数测定结果偏低的是 (填标号)。 A.在配制CuSO4溶液时容量瓶中液面超过刻度线 B.滴定管水洗后未用CuSO4溶液润洗 C.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D.若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 16.一种利用钛白粉副产品[主要成分为FeSO4·7HO,含有少量Fe,(SO4)3、TiOSO4MgSO4MnSO,等]和农 药盐渣（主要成分为NaPO4NaSO3等）制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 H,SO 铁粉 NH F H3SO H2O2 KMnO 钛白粉→溶解]→除钛→除杂个→氧花阿一 副产品 除杂2 滤渣1气体滤渣2 滤渣3 沉铁 H,O pH=1.5 →FeP0,2H,O 农药 盐渣 →溶解2→氧化2 一定条件下，一些金属氟化物的K知如下表。 氟化物 FeF, MgF MnF2 Ka 2.3×10-6 5.1x10- 5.2×10-3 回答下列问题： (1)“除钛”中产生的少量气体是 (填化学式)：铁粉的作用之一是提高体系的pH,使得TO2+水解以 TO2·H,O沉淀形式除去，其另一个作用是 (2)除杂1”中除去的离子是 (填化学式)。 (3)“氧化1中若H02加入速度过快，会导致H02用量增大，原因是 一。本步骤不能使用稀盐酸代替H,SO4 溶液，原因是」 (4)滤渣3的主要成分是MnO2·xHO,生成该物质的离子方程式为 (⑤)氧化2的目的是减少 气体的排放（填化学式）。 (⑥沉铁中如果体系酸性过强，会导致FPO42HO产量降低，原因是 试卷第6页，共8页 17.为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 工业上通过反应I生产甲醇，同时也会有副反应I发生。 反应I:C02(g)+3H(g)、→CH3OH(g)+HO(g)△H 反应I:C0,(g)+H(g)=C0g)tHO(g)△H=+41.0 kJ/mol (1)己知298K时，相关物质的相对能量如图1所示，则△H= kJ/mol。反应I在 (填“高温“低 温”或“任何温度)下能自发进行。 H,(g) 一0 CO(g) -110 CH,OH(g) --200.5 H2O(g) -242 -286 H,0①) 〒×10/K -400▣ C0,g--393 图1 图2 (2)反应IArhenius经验公式的实验数据如图2中直线a所示。已知Arthenius经验公式为Rnk=- +C(E,为 T 活化能，k为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据如上图2中的直线b所示，则实验可能 改变的外界条件是 3)在密闭容器中，充入1nolC02和3molH2,发生反应I、反应I,下列说法正确的是 (填标号)。 A.反应I所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为HO>CH3OH>CO2>H2 B.反应I的正逆反应活化能大小：E(正)>E(逆) C.平衡后，压缩容器容积，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动 D.加入反应I的催化剂，可提高甲醇的平衡产率 4)一定条件下，在密闭容器中以初始浓度均为1.00olL1的C02和H2进行反应I、反应I.在单位时间内测得 温度对CHOH的选择性的实验值和对应温度平衡值如图3所示： 100i 电源 8 …平衡值 80 ·一实验值 mSn2/CC CuONS/CF 60- 50 .(260,50) 40 C01 甲醇 HCOOH HCOOH 2 200220240260280300 温度/C 图3 图4 已知：CH3OH选择性 n(CH,OD生成×100o。 n(C02)消耗 ①由图3可知在单位时间内，温度相同时CHOH选择性的实验值略高于平衡值。原因是 (从化学反 应速率的角度解释)。 ②已知260℃时C0,平衡转化率为25%，则此温度下反应I的平衡常数K=」 (精确到小数点后2位)。 试卷第7页，共8页 (⑤)合成的甲醇可利用SnO,(mSnO,/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸，其电化学装置 的工作原理如图4所示。 ①阳极的电极反应式为 ②假设不考虑损耗，理论上制备1 nol HC0OH电路中转移 mol电子。 18.叶酸作为水溶性维生素B族中的一种，是人类不可缺少的营养素。在实验室可利用如下合成路线制备叶酸。 NH2 HC-CHCN CHO OHCCH.CHCN N NCCHCH.CH.CN COOH CsHoO4N NH CONHCHCH CH-COOH 公 Q 0 CH; 反应1→F 反应2 →G SOCl, CH4O;NCI H NO Fe/HCI COOH COOH Br CONHCHCH,CH,COOH CONHCHCH2CH2COOH NH2 NH2 HN HO-S-OH NH2 (叶酸) 8 TAHP硫酸盐 回答下列问题： 已知：①甲基为邻对位定位基；羧基为间位定位基。②孤电子对所占s轨道成分越少，越易给出电子，碱性越强。 (1)A→B的反应类型为 (2)化合物G的名称为 化合物J中含氧官能团的名称为 (3)D+H→I的化学方程式为 (4F的同分异构体中含H,且直接与苯环相连的有 种；其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1 的结构简式为 (写出其中一种)： NH2 NH (5)TAHP( )是一种碱性有机化合物，将下列化合物按碱性 N OH 由强到弱排序： (填字母) NH. c.NH3 CH3 (O结合上述合成路线，设计以乙醛为原料合成化合物M(cH,CONHCHCOOH)的合成路线 (无机试剂任 H NH, 选)，己知CH3CHO HCN CH,CHCN 试卷第8页，共8页