精品解析：广东省惠州市五校2024-2025学年高一下学期第二次联考 化学试卷

惠州市2027届高一五校第二次联考试题 化学 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共23小题，共54分。第1~15小题，每小题2分；第16~23小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求。 1. 广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A. 南宋鎏金饰品 B. 蒜头纹银盒 C. 广彩瓷咖啡杯 D. 铜镀金钟座 【答案】C 【解析】 【详解】A．鎏金饰品主要由铜、汞、金的合金材料制成，故A项不符合题意； B．蒜头纹银盒的主要成分为金属银，故B项不符合题意； C．广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故C项符合题意； D．铜镀金钟座由铜和金等金属制成，故D项不符合题意。 故选C。 2. 为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是 A. 第二周期ⅤA族 B. 第三周期ⅥA族 C. 第三周期ⅣA族 D. 第二周期ⅣA族 【答案】C 【解析】 【详解】硅是14号元素，有三个电子层，最外层电子数为4，根据周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数分析，硅在周期表的位置为第三周期ⅣA族。 故选C。 3. 作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域。下列关于的说法正确的是 A. 质量数为8 B. 核电荷数为18 C. 中子数为10 D. 核外电子数为10 【答案】C 【解析】 【详解】表示该种氧原子的质子数为8，质量数为18，则中子数为18-8=10； A．质量数为18，故A错误； B．核电荷数=质子数，为8，故B错误； C．由上述分析可知中子数为10，故C正确； D．原子核外电子数=质子数，为8，故D错误； 答案选C。 4. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. CH3CH2OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCl2中钙离子与氯离子间形成离子键，故Ａ错误； B．KOH 中钾离子与氢氧根离子间形成离子键，氧与氢原子间形成极性键，故Ｂ正确； C．H2O中氢与氧原子间形成极性键，故Ｃ错误； D．CH3CH2OH中均为非金属元素，原子间均为共价键，故Ｄ错误。 答案为：B。 5. 能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列说法错误的是 A. 水能、风能、潮汐能均属于可再生能源 B. 北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能 C. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能 D. 利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A．水能、风能、潮汐能均属于自然界中的可再生能源，A正确； B．光伏发电系统为光电转换装置，该系统能将太阳能直接转化为电能，B正确； C．豆箕是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，C正确； D．液氢燃烧的过程实现了化学能转化为热能，D错误； 故选D。 6. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 用硫磺燃烧去熏蒸木耳不涉及化学变化 B. “即热饭盒”可利用生石灰和水反应放出的热量来加热食物 C. BaCO3难溶于盐酸，可作钡餐透视的内服造影剂 D. 面粉厂不需要严禁烟火 【答案】B 【解析】 【详解】A．用硫磺燃烧去熏蒸木耳，硫的燃烧生成二氧化硫就是化学变化，涉及化学变化，故A项错误； B．生石灰和水反应放出热量，“即热饭盒”可以利用生石灰和水反应放出的热量来加热食物，故B项正确； C．硫酸钡不溶于水、不溶于酸、不易被X射线所透过，可作钡餐透视的内服造影剂，与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，会引起人体中毒，故C项错误； D．面粉厂需要严禁烟火，空气中混有可燃的面粉粉尘容易发生爆炸，故D项错误； 故选B。 7. 下列装置中，能将化学能转化为电能的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个电极均为Zn，活泼性相同，无法构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．酒精属于非电解质，不能电离出自由移动的离子，无法导电，不满足原电池构成条件，不能将化学能转化为电能，B错误； C．Fe和C是活泼性不同的电极，氯化铁溶液为电解质溶液，导线连接形成闭合回路，且Fe与氯化铁能发生自发的氧化还原反应，符合原电池构成条件，可将化学能转化为电能，C正确； D．两个电极分置于未连通的两个烧杯中，无法形成闭合回路，不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，D错误； 故选C。 8. 我国科技发展取得了巨大成就。下列说法不正确的是 A. C919大型客机机身采用的铝锂合金比纯金属铝的硬度更大 B. “华龙一号”核电反应堆所用轴棒中含有的与互为同位素 C. 核心舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs) 材 料 ，GaAs 属于金属材料 D. “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的硬度一般比其成分金属大，因此铝锂合金比纯金属铝的硬度更大，故A正确； B．与的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确； C．砷化镓(GaAs)材料，GaAs属于化合物，不属于金属材料，故C错误； D．塑料成分为聚合物，属于有机高分子材料，故D正确； 故选：C。 9. 下列变化属于固氮的是 A. NO与O2反应生成NO2 B. NH3催化氧化生成NO C. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 D. 由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，游离态是指氮气单质，据此分析判断。 【详解】A．NO和O2反应生成NO2，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故A不选； B．NH3催化氧化为NO，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故B不选； C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，故C选； D．由NH3制NH4Cl、(NH4)2SO4等，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故D不选； 故选：C。 10. 下列有关硫的性质的叙述正确的是 A. 淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精 B. 质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 C. 既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫是不溶于水，微溶于酒精的淡黄色晶体，故A错误； B．硫是易溶于二硫化碳，质脆易粉碎，加热易熔化的淡黄色晶体，故B正确； C．硫的氧化性较弱，与铜共热反应时生成硫化亚铜，故C错误； D．硫不论在空气中燃烧还是在氧气中燃烧，燃烧产物均是二氧化硫，故D错误； 故选B。 11. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氮 B 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 HF能与反应 C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用 D 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁不与浓硝酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆科植物可与根瘤菌共生实现自然固氮，因此可作绿肥施肥，A正确； B．玻璃的主要成分含有，HF能与反应，因此可用氢氟酸在玻璃上刻蚀标记，B正确； C．具有还原性可抗氧化，同时能使蛋白质变性起到杀菌作用，因此酿葡萄酒时可添加适量，C正确； D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，钝化是反应生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不与浓硝酸反应，D错误； 故选D。 12. 下列化合物属于烷烃的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有羟基，属于醇，故不选A； B．中碳和碳以单键连接成链，碳的其它键都与H原子结合，属于烷烃，故选B； C．含有碳碳双键，属于烯烃，故不选C； D．含有羰基，属于酮，故不选D； 选B。 13. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 B. 的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 反应在一容积可变的密闭容器中进行，增加的量，其反应速率增大 D. 对于反应，容器容积不变时充入惰性气体Ar，化学反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗锌中含有杂质，可与锌、稀硫酸构成原电池，加快生成氢气的反应速率，A正确； B．加入氯化钠溶液会稀释盐酸，使浓度降低，反应速率减慢，B错误； C．为固体，固体浓度视为常数，增加其用量不会改变反应速率，C错误； D．容器容积不变时充入惰性气体，反应体系中各反应物和生成物的浓度均不变，化学反应速率不变，D错误； 故选A。 14. 由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 可用作木材防火剂 B. 步骤Ⅱ的反应是 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用替代 D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知X为Na2SiO3；Y为H2SiO3； 【详解】A．由分析可得X为Na2SiO3，俗名泡花碱可以用作木材防火剂，A正确； B．步骤Ⅱ利用强酸制弱酸的原理可得反应是，B正确； C．步骤Ⅱ利用强酸制弱酸的原理，故可以用比硅酸略强的碳酸来替代硫酸，碳酸易分解可以利用二氧化碳溶于水得到碳酸，C正确； D．步骤Ⅲ为灼烧，应在坩埚中进行，D错误； 故选D。 15. 下列关于氨气的说法中不正确的是 A. 氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂 B. 氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 C. 用水吸收氨气可用右图1的装置防止倒吸 D. 氨气密度比空气密度小，可用右图2收集NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂，A正确； B、氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C、氨气在水中的溶解度大，而在四氯化碳中溶解度小，四氯化碳的密度比水大，所以通下层，防止倒吸，C正确； D、氨气密度比空气密度小，采用向下排空气法收集，即短口进，长口出，D正确。 答案选B。 16. 下列有关化学知识描述正确的是 A. 用离子方程式说明装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃瓶的原因： B. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色发生反应的离子方程式： C. 在强碱性溶液中，均能大量共存 D. 由于氮气分子的结构为N≡N，所以氮气的化学性质很稳定，不能与任何物质反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．装溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃瓶的原因是，故A项错误； B．使酸性高锰酸钾溶液褪色发生反应的离子方程式，故B项正确； C．在强碱性溶液中，中在碱性条件会发生反应，故C项错误； D．由于氮气分子的结构为N≡N，所以氮气的化学性质很稳定，不易与其他物质反应，但在一定条件下还是可以反应，例如在闪电作用下，氮气与氧气反应生成一氧化氮，故D项错误； 故选B。 17. 下列化学用语书写正确的是 A. 丙烯的结构简式： B. 次氯酸的结构式： C. 苯的结构简式： D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯分子含有碳碳双键，结构简式必须标出双键，正确结构简式为​，A错误； B．次氯酸中氧原子为中心原子（氧需形成2个共价键），正确结构式为，B错误； C．图示为苯的凯库勒式，是高中化学规范认可的苯的结构简式，C正确； D．是共价化合物，分子中不存在阴阳离子，形成过程可表示为，D错误； 故选C。 18. 已知反应，用A、B、C、D表示的反应速率分别为① ② ③ ④，则表示的反应速率从快到慢的顺序是 A. ①=④>②>③ B. ④>①=②>③ C. ①>②>③>④ D. ①>③>④>② 【答案】A 【解析】 【详解】根据速率与计量系数比值越大，速率越大即，因此反应速率从快到慢的顺序是①=④>②>③，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 19. 已知下图表示N2(g)+O2(g)=2NO(g)过程的能量变化。下列说法不正确的是 A. 该反应是一个吸热反应 B. 反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 在N2(g)和O2(g)的反应过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 燃料燃烧的能量变化也可用上图表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中生成物的能量高于反应物，属于吸热反应，A正确； B．由图可知，反应物的总能量比生成物的总能量低，反应吸热，B正确； C．在N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，有、O=O非极性键的断裂和氮氧极性键的形成，C正确； D．该反应中生成物的能量高于反应物，属于吸热反应，而燃料燃烧是放热反应，不能用上图表示，D错误； 故选D。 20. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，甲烷所含的电子数为10NA B. 标准状况下，含有的氧原子数为0.3NA C. 和在光照条件下充分反应，生成的分子数为NA D. 标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为0.3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．16g甲烷的物质的量为，1个分子共含有10个电子，故1mol甲烷所含电子数为，A正确； B．标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到氧原子数为，B错误； C．甲烷和氯气的光照取代是连锁反应，有机产物包含、、、，生成的分子数小于，C错误； D．合成氨为可逆反应，反应物无法完全转化，故转移的电子数小于，D错误； 故选A 21. 部分含氮、硫元素的化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法错误的是 A. i的浓溶液可与a发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥f C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 将c、h同时通入水溶液中有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，以此解题。 【详解】A．硝酸有氧化性，可以和硫化氢发生氧化还原反应，A正确； B．浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，B错误； C．NO、CO在催化转化器中发生反应生成N2和CO2两种无毒气体，C正确； D．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，与氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，D正确； 答案选B。 22. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有 B 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，生成臭鸡蛋气味气体(经检验为) 非金属性： C 蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，且膨胀 浓硫酸有吸水性、强氧化性 D 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 红棕色的一定是由于木炭和浓硝酸反应生成的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中先加入盐酸无明显现象，排除了、、等离子的干扰，再加溶液生成的白色沉淀为，说明该溶液中一定有，A正确； B．向NaHS溶液中滴入稀盐酸生成，只能说明酸性，但HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，无法通过该反应比较Cl、S的非金属性，B错误； C．蔗糖中滴加浓硫酸变黑，体现浓硫酸的脱水性，膨胀是因为浓硫酸与碳反应生成气体，体现浓硫酸的强氧化性，该实验未体现吸水性，C错误； D．浓硝酸本身受热易分解生成红棕色的，因此红棕色气体不一定是木炭和浓硝酸反应生成的，D错误； 故选A。 23. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，该结构中所有原于均满足最外层8电子的稳定结构。已知：Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性，乙元素无最高正价，W的单质可用于自来水消毒，下列说法不正确的是 A. 原子半径大小： B. 氧化物对应水化物的酸性：W>Y C. 简单氢化物的稳定性：X<Z D. X与Z、Y与Z均可组成两种或两种以上化合物 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，该结构中所有原于均满足最外层8电子的稳定结构，结合题干结构简式可知，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成2个共价键，W能形成1个共价键，NH3水溶液显碱性，Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性则Y为N，X为C，Z元素无最高正价则Z为O，W的单质可用于自来水消毒则W为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为N、Z为O、W为Cl，结合电子层数越多原子半径一般越大，同一周期从左往右依次减小，故原子半径大小Cl>N>O即，A正确； B．由分析可知，W为Cl、Y为N，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>HNO3即W>Y，若不是最高价氧化物对应水化物，酸性强弱不能判断，如酸性HNO3>HClO，B错误； C．由分析可知，X为C、Z为O，已知非金属性O>C，故简单氢化物的稳定性H2O>CH4即X<Z，C正确； D．由分析可知，X为C、Y为N、Z为O，则X与Z可形成的化合物有CO、CO2或C2O3等，Y与Z可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等化合物，故均可组成两种或两种以上化合物，D正确； 故答案为B。 二、非选择题：本题共3小题，共46分。 24. I．有下列六组物质：①和；②和；③氕、氘、氚；④和；⑤ 乙烷和丁烷；⑥和。 （1）其中互为同分异构体的是_______(填序号，下同)，互为同位素的是_______，互为同素异形体的是 _______，是同系物的是 _______。 II．乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 （2）乙烯结构式为_______。 （3）B装置中发生反应的方程式为_______，该有机反应类型是_______。 （4）C装置中的现象是_______，请说明B与C中的现象变化原理是否相同：_______。 （5）通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是_______(填标号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。 A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将气体通入氢氧化钠溶液中 C．将气体通入水中 D．将气体通过装溴水的洗气瓶 【答案】（1） ①. ④ ②. ③ ③. ① ④. ⑤ （2） （3） ①. ②. 加成反应 （4） ①. 酸性高锰酸钾溶液褪色 ②. 不同 （5） ①. AD ②. D 【解析】 【小问1详解】 ① 和 是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体； ② 甲烷是正四面体结构，二氯甲烷不存在同分异构体，两结构式表示同一种物质； ③ 氕、氘、氚是质子数相同、中子数不同的氢原子，互为同位素； ④ (正丁烷) 和 (异丁烷) 分子式相同，结构不同，互为同分异构体； ⑤ 乙烷和丁烷结构相似，分子组成上相差2个 原子团，互为同系物； ⑥ 两者的主链均为6个碳原子，且甲基均在3号碳上，名称均为3-甲基己烷，是同一种物质。 因此，互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①，是同系物的是⑤。 【小问2详解】 乙烯的分子式为 ，分子中含有碳碳双键，每个碳原子与两个氢原子形成单键，其结构式为 。 【小问3详解】 B装置中盛放的是溴水，乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应方程式为 。该反应属于加成反应。 【小问4详解】 C装置中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，乙烯具有还原性，能被其氧化，导致溶液褪色。B与C中的现象变化原理不同，B中发生的是乙烯与溴的加成反应，C中发生的是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化的氧化反应。 【小问5详解】 鉴别甲烷和乙烯：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，而甲烷不能，故选A、D。除去甲烷中的乙烯：酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为 气体，引入新的杂质；而溴水与乙烯发生加成反应生成液态的1,2-二溴乙烷，甲烷不反应，符合除杂原则，故选D。 25. Ⅰ．元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： （1）上述8种元素中，非金属性最强的元素是_______ (填元素名称)，由④、⑤两种元素组成的化合物的电子式为_______。写出元素⑦的氧化物的一种用途：_______。 （2）比较③、⑤、⑥三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序为_______ (填离子符号)。 （3）⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液与②的单质反应的化学方程式为_______。 II．工业上利用 的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 （4）装置Ⅰ的作用是_______(写出两点)。 （5）装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是_______(填标号)。 A．NaOH溶液　　B．水　　C．98.3%浓硫酸 （6）装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，推测原因是_______。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 氟 ②. ③. 制造玻璃、建筑材料、陶瓷制作，光导纤维等方面 （2） （3） （4）干燥气体、使气体充分混合，可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 （5）C （6） ①. 反应放出大量的热 ②. 减小 【解析】 【分析】由元素周期表的结构可知，①为氢，②为碳，③为氮，④为氟，⑤为钠，⑥为铝，⑦为硅，⑧为硫。 【小问1详解】 根据元素周期律，同周期从左到右非金属性增强、同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性最强的元素为氟；Na和F形成离子化合物，电子式为：； Si的氧化物用途有制造光导纤维（或制玻璃、作耐火材料，合理即可）； 【小问2详解】 、、为电子层结构相同的离子，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此半径由大到小顺序：； 【小问3详解】 碳与浓硫酸加热反应，化学方程式： 【小问4详解】 装置Ⅰ中浓硫酸的作用：干燥和；使两种气体混合均匀（或观察气泡调节气体流速，任写两点即可）。 【小问5详解】 用水吸收会产生酸雾、阻碍吸收，因此工业用98.3%浓硫酸吸收，选C。 【小问6详解】 催化氧化是放热反应，反应放出的热量可维持反应继续进行，因此无需持续加热；、水吸收生成硫酸，溶液酸性增强，因此pH减小。 26. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。 Ⅰ．实验室可用以下装置制取氨气。 （1）A中制取氨气的化学方程式为_______。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_______ (按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。在4L恒容密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下进行反应：，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示： （3）图中X表示的反应物为_______(填“”或“”)，0~25min内，_______。 （4）M点时，X的消耗速率_______(填“＜”“>”或“=”)X的生成速率。 （5）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是_______(填标号)。 A. B. C. 的含量保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 （6）已知合成氨为放热反应，请从化学键角度解释反应过程中能量变化的本质：_______。 Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。 （7）N极为电池的_______ (填“正”或“负”)极，M处电极反应式为_______。 【答案】（1） （2）e→d→g→f→j （3） ①. H2 ②. （4）＞ （5）AC （6）断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收和放出能量不等，导致化学反应过程中能量变化 （7） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室常用固体氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，为固体加热型反应，其化学方程式为； 【小问2详解】 氨气是碱性气体，用碱性干燥剂碱石灰干燥，干燥管粗口进细口出；氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，集气瓶短管进长管出；氨气需尾气处理且要防倒吸，选F装置，因此顺序为e→d→g→f→j； 【小问3详解】 反应中反应物物质的量减少，生成物增加，25min时，，，，等于计量数之比，因此X为；反应速率； 【小问4详解】 M点后X的物质的量仍在减小，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，因此X的消耗速率（正速率）大于X的生成速率（逆速率）； 【小问5详解】 A．，变形得，符合计量数关系，说明正逆速率相等，反应达到平衡，A正确； B．物质的量之比等于计量数之比，不能说明浓度保持不变，无法判断平衡，B错误； C．含量保持不变，说明各物质浓度不再改变，反应达到平衡，C正确； D．反应前后气体总质量不变，恒容容器体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，D错误； 故选AC； 【小问6详解】 断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收和放出能量不等，导致化学反应过程中能量变化，故断裂1 mol N≡N键和3 mol H−H键吸收的总能量小于形成6 mol N−H键放出的总能量，因此反应放热； 【小问7详解】 燃料电池中，燃料在负极失电子，氧化剂在正极得电子，因此通入的N极为正极；M为负极，在碱性电解质中失电子生成和水，配平得到电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市2027届高一五校第二次联考试题 化学 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共23小题，共54分。第1~15小题，每小题2分；第16~23小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求。 1. 广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A. 南宋鎏金饰品 B. 蒜头纹银盒 C. 广彩瓷咖啡杯 D. 铜镀金钟座 2. 为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是 A. 第二周期ⅤA族 B. 第三周期ⅥA族 C. 第三周期ⅣA族 D. 第二周期ⅣA族 3. 作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域。下列关于的说法正确的是 A. 质量数为8 B. 核电荷数为18 C. 中子数为10 D. 核外电子数为10 4. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. CH3CH2OH 5. 能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列说法错误的是 A. 水能、风能、潮汐能均属于可再生能源 B. 北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能 C. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能 D. 利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能 6. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 用硫磺燃烧去熏蒸木耳不涉及化学变化 B. “即热饭盒”可利用生石灰和水反应放出的热量来加热食物 C. BaCO3难溶于盐酸，可作钡餐透视的内服造影剂 D. 面粉厂不需要严禁烟火 7. 下列装置中，能将化学能转化为电能的是 A. B. C. D. 8. 我国科技发展取得了巨大成就。下列说法不正确的是 A. C919大型客机机身采用的铝锂合金比纯金属铝的硬度更大 B. “华龙一号”核电反应堆所用轴棒中含有的与互为同位素 C. 核心舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs) 材 料 ，GaAs 属于金属材料 D. “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于有机高分子材料 9. 下列变化属于固氮的是 A. NO与O2反应生成NO2 B. NH3催化氧化生成NO C. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 D. 由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 10. 下列有关硫的性质的叙述正确的是 A. 淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精 B. 质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 C. 既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 11. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氮 B 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 HF能与反应 C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用 D 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁不与浓硝酸反应 A. A B. B C. C D. D 12. 下列化合物属于烷烃的是 A. B. C. D. 13. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 B. 的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 反应在一容积可变的密闭容器中进行，增加的量，其反应速率增大 D. 对于反应，容器容积不变时充入惰性气体Ar，化学反应速率增大 14. 由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 可用作木材防火剂 B. 步骤Ⅱ的反应是 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用替代 D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行 15. 下列关于氨气的说法中不正确的是 A. 氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂 B. 氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 C. 用水吸收氨气可用右图1的装置防止倒吸 D. 氨气密度比空气密度小，可用右图2收集NH3 16. 下列有关化学知识描述正确的是 A. 用离子方程式说明装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃瓶的原因： B. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色发生反应的离子方程式： C. 在强碱性溶液中，均能大量共存 D. 由于氮气分子的结构为N≡N，所以氮气的化学性质很稳定，不能与任何物质反应 17. 下列化学用语书写正确的是 A. 丙烯的结构简式： B. 次氯酸的结构式： C. 苯的结构简式： D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 18. 已知反应，用A、B、C、D表示的反应速率分别为① ② ③ ④，则表示的反应速率从快到慢的顺序是 A. ①=④>②>③ B. ④>①=②>③ C. ①>②>③>④ D. ①>③>④>② 19. 已知下图表示N2(g)+O2(g)=2NO(g)过程的能量变化。下列说法不正确的是 A. 该反应是一个吸热反应 B. 反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 在N2(g)和O2(g)的反应过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 燃料燃烧的能量变化也可用上图表示 20. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，甲烷所含的电子数为10NA B. 标准状况下，含有的氧原子数为0.3NA C. 和在光照条件下充分反应，生成的分子数为NA D. 标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为0.3NA 21. 部分含氮、硫元素的化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法错误的是 A. i的浓溶液可与a发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥f C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 将c、h同时通入水溶液中有白色沉淀生成 22. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有 B 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，生成臭鸡蛋气味气体(经检验为) 非金属性： C 蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，且膨胀 浓硫酸有吸水性、强氧化性 D 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 红棕色的一定是由于木炭和浓硝酸反应生成的 A. A B. B C. C D. D 23. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，该结构中所有原于均满足最外层8电子的稳定结构。已知：Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性，乙元素无最高正价，W的单质可用于自来水消毒，下列说法不正确的是 A. 原子半径大小： B. 氧化物对应水化物的酸性：W>Y C. 简单氢化物的稳定性：X<Z D. X与Z、Y与Z均可组成两种或两种以上化合物 二、非选择题：本题共3小题，共46分。 24. I．有下列六组物质：①和；②和；③氕、氘、氚；④和；⑤ 乙烷和丁烷；⑥和。 （1）其中互为同分异构体的是_______(填序号，下同)，互为同位素的是_______，互为同素异形体的是 _______，是同系物的是 _______。 II．乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 （2）乙烯结构式为_______。 （3）B装置中发生反应的方程式为_______，该有机反应类型是_______。 （4）C装置中的现象是_______，请说明B与C中的现象变化原理是否相同：_______。 （5）通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是_______(填标号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。 A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将气体通入氢氧化钠溶液中 C．将气体通入水中 D．将气体通过装溴水的洗气瓶 25. Ⅰ．元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： （1）上述8种元素中，非金属性最强的元素是_______ (填元素名称)，由④、⑤两种元素组成的化合物的电子式为_______。写出元素⑦的氧化物的一种用途：_______。 （2）比较③、⑤、⑥三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序为_______ (填离子符号)。 （3）⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液与②的单质反应的化学方程式为_______。 II．工业上利用 的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 （4）装置Ⅰ的作用是_______(写出两点)。 （5）装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是_______(填标号)。 A．NaOH溶液　　B．水　　C．98.3%浓硫酸 （6）装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，推测原因是_______。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 26. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。 Ⅰ．实验室可用以下装置制取氨气。 （1）A中制取氨气的化学方程式为_______。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_______ (按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。在4L恒容密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下进行反应：，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示： （3）图中X表示的反应物为_______(填“”或“”)，0~25min内，_______。 （4）M点时，X的消耗速率_______(填“＜”“>”或“=”)X的生成速率。 （5）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是_______(填标号)。 A. B. C. 的含量保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 （6）已知合成氨为放热反应，请从化学键角度解释反应过程中能量变化的本质：_______。 Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。 （7）N极为电池的_______ (填“正”或“负”)极，M处电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $