精品解析：2026年江苏常州市钟楼区中考二模考试化学试题

2026年九年级教学质量调研 化学试题 学校___________ 班级___________ 姓名___________ 注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，试卷满分100分，考试时间为100分钟，考试时不得使用任何型号的计算器。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 一、选择题(本题包括包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 二十四节气不仅指导农事，还蕴含丰富的民俗和文化内涵。下列节气中的相关活动一定发生化学变化的是 A. 春分采春芽 B. 夏至焚艾草 C. 秋分赏明月 D. 冬至包饺子 【答案】B 【解析】 【详解】春分采春芽、秋分赏明月、冬至包饺子的过程中均无新物质生成，属于物理变化；焚烧艾草发生燃烧反应，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选B。 2. 下列属于可再生能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 生物质能 【答案】D 【解析】 【详解】先明确两类能源的核心区别：可再生能源可在短时间内持续生成，不可再生能源短期内无法再生、储量有限。煤、石油、天然气都属于化石燃料，是远古生物经上亿年地质作用形成的，消耗后短时间内无法恢复，属于不可再生能源；生物质能可通过农作物、有机废弃物等途径短时间获取，属于可再生能源，因此选D。 3. 我国科学家在化学史中作出了重大贡献。其中对我国石油炼油催化剂制造技术作出杰出贡献的中国科学家是 A. 侯德榜 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A、侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法，优化纯碱制备工艺，错误； B、闵恩泽是我国石油炼油催化剂领域的杰出专家，为石油炼油催化剂制造技术发展作出重大贡献，正确； C、屠呦呦的贡献是提取治疗疟疾的青蒿素，属于医药领域成果，错误； D、张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出卓越贡献，错误。 故选B。 4. 废荧光灯管和废药品应放入对应的垃圾箱是 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】根据垃圾的危害属性判断分类，废荧光灯管含有汞等有毒重金属，废药品含有害化学物质，二者都会危害人体健康、污染自然环境，属于有害垃圾。 5. 拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园，是我们每个人的梦想，下列说法正确的是 A. 形成酸雨的主要原因是大气中CO2含量增多 B. 化肥的大量使用不会导致“赤潮”或“水华” C. 白色污染是由废弃合成纤维制品引起的 D. 固体废弃物是造成土壤污染最主要的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A.形成酸雨的主要原因是大气中、氮氧化物含量升高，含量增多主要导致温室效应，A错误。 B.化肥含有大量氮、磷元素，大量使用后随径流进入水体会引发水体富营养化，进而导致“赤潮”“水华”，B错误。 C.白色污染是由废弃难降解塑料废弃物引起，并非合成纤维制品，C错误。 D.固体废弃物（如工业废渣、废旧电池、有害生活垃圾等）堆放或填埋时，有害成分会渗入土壤，是造成土壤污染最主要的物质，D正确。 6. 2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是 A. 书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质稳定，因此字迹可长久保存 B. 宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅(Si)，硅是优良的非金属材料 C. 无人机矩阵采用氢气为燃料，氢气燃烧时吸热 D. 搭建舞台所用可降解塑料属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A.常温下碳单质化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此墨汁书写的字迹可长久保存，说法正确。 B.单晶硅是性能优良的半导体非金属材料，是制造芯片的核心原料，说法正确。 C.所有燃烧反应均为放热反应，氢气燃烧会释放大量热量，选项描述“吸热”错误。 D.可降解塑料是人工合成的有机高分子材料，说法正确。 7. 下列选项中物质的俗名、化学式、类别完全对应的是 A. 小苏打 NaHCO3 盐 B. 干冰 H2O 氧化物 C. 酒精 C2H5OH 碱 D. 纯碱 NaOH 碱 【答案】A 【解析】 【详解】A.小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，三者完全对应，正确。 B.干冰是固态二氧化碳的俗名，化学式应为，是冰的化学式，化学式不匹配，错误。 C.酒精（乙醇）化学式为，属于有机物，不能电离出氢氧根离子，不属于碱，类别不匹配，错误。 D.纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为，属于盐类；是烧碱、火碱的化学式，俗名、化学式、类别均不匹配，错误。 8. 现有几种生活中常见的物质：①葡萄糖 ②甲烷 ③一氧化碳 ④维生素 ⑤棉花 ⑥氯化钠 ⑦淀粉 ⑧硫酸，其中全部属于无机物的是 A. ①③⑧ B. ③⑥⑧ C. ②④ D. ③⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确有机物和无机物的判定规则：有机物通常指含碳化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳物质，因化学性质与无机物接近，归为无机物；不含碳的化合物一般属于无机物。 【详解】①葡萄糖、②甲烷、④维生素、⑤棉花（主要成分为纤维素）、⑦淀粉都属于有机物； ③一氧化碳（特殊含碳无机物）、⑥氯化钠、⑧硫酸都属于无机物，因此符合要求的组合为③⑥⑧，故选B。 9. “劳动创造幸福”，下列属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动的是 A. 用活性炭制作简易净水器 B. 用武德合金制作电路保险丝 C. 利用吸尘器打扫室内卫生 D. 利用氢氧化钠制作叶脉书签 【答案】D 【解析】 【详解】解题核心依据：需要通过化学变化（有新物质生成的变化）才能表现出来的性质属于化学性质，无需发生化学变化就能表现的性质属于物理性质。 A.活性炭净水利用其吸附性，吸附色素、异味的过程无新物质生成，属于物理性质，不符合要求。 B.武德合金制作保险丝利用其熔点低的性质，过载熔断过程无新物质生成，属于物理性质，不符合要求。 C.吸尘器打扫利用空气压强差吸附灰尘，属于物理过程，未涉及化学性质，不符合要求。 D.氢氧化钠制作叶脉书签利用其腐蚀性，腐蚀分解叶肉的过程有新物质生成，属于化学性质，符合要求。 10. 化学学科核心素养体现了化学学科育人的基本要求。下列说法错误的是 A. 证据推理：Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，所以Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3 B. 能量转化：铁缓慢氧化时放热，可用于制作暖贴取暖以及蒸汽眼罩等 C. 实验探究：将等质量的碘分别加入10mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 社会责任：可燃性气体或粉尘和空气混合，遇明火可能发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火 【答案】A 【解析】 【详解】A.Al和稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，但Fe与稀硫酸发生置换反应时只能显+2价，生成FeSO4（硫酸亚铁），无法得到Fe2(SO4)3，说法错误。 B.铁缓慢氧化是放热反应，热量温和释放，可用于制作暖贴、蒸汽眼罩，说法正确。 C.实验控制了溶质碘的质量、溶剂体积相同，仅溶剂种类不同，符合控制变量法要求，可探究碘在不同溶剂中的溶解性，说法正确。 D.加油站的气态汽油、面粉厂的面粉粉尘均为可燃物，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此需严禁烟火，说法正确。 11. 在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，反应为，无法直接生成CO，需先得到二氧化碳，再由CO2与C在高温下反应生成CO，因此不能一步实现。 B.氧化铁可与CO等还原剂在高温下反应生成铁，反应为，可一步实现。 C.二氧化碳可与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应为，可一步实现。 D.硫酸可与镁、氧化镁等物质反应生成硫酸镁，反应为，可一步实现。 12. 《本草纲目》记载：“烧酒（主要成分为酒精）非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。“蒸令气上，用器承取滴露”与下列操作类似的是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 加热 【答案】B 【解析】 【详解】A、 过滤用于分离难溶性固体和液体，不符合汽化后冷凝收集液体的过程，错误。 B、蒸馏是利用物质沸点不同，加热使沸点低的组分汽化，再冷凝为液体进行分离的操作，与“蒸令气上，用器承取滴露”的原理完全一致，正确。 C、蒸发是加热使溶剂挥发以得到固体溶质的操作，无冷凝收集液体的步骤，错误。 D、 加热只是基础操作，不是对应的分离提纯操作，不符合题意，错误。 13. 下面是某同学记录的部分实验现象，其中正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白雾 B. 铜与稀硫酸反应，溶液由无色变成蓝色 C. 灼烧棉线有烧焦羽毛气味 D. 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟；雾是小液滴的集合，因此A错误。 B.铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应，无明显现象，因此B错误。 C.只有灼烧含蛋白质的物质（如羊毛、蚕丝）才会产生烧焦羽毛气味；棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸的气味，因此C错误。 D.硫在空气中燃烧确实发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会发出明亮的蓝紫色火焰，因此D正确。 14. 如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭．蜡烛熄灭的主要原因是 A. 缺乏可燃物 B. 缺乏O2 C. 排出的气流中CO2的含量高 D. 温度降到了可燃物的着火点以下 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：蜡烛燃烧产生的热量较少，突然拍击纸盒，产生的较大的气流会带走蜡烛周围的热量，使蜡烛周围的温度降低到着火点以下，故蜡烛熄灭。选D。 考点：灭火的方法。 点评：燃烧的条件有三：1、有可燃物；2、可燃物与氧气接触；3、温度达到可燃物的着火点。灭火只要改变其中一个条件就可以了。 15. 概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图关系的一组概念是 序号 X Y Z A 氧化物 纯净物 物质 B 硫酸盐 钠盐 盐 C 化合反应 氧化反应 分解反应 D 中和反应 复分解反应 化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确图示逻辑关系：大圈Z包含X、Y，X和Y为交叉关系。 【详解】A.氧化物属于纯净物，X是Y的子集，二者为包含关系，不符合交叉要求，错误。 B.盐包含所有硫酸盐和钠盐，硫酸钠既属于硫酸盐也属于钠盐，因此硫酸盐和钠盐为交叉关系，完全符合图示逻辑，正确。 C.化合反应和分解反应是并列的基本反应类型，Z（分解反应）不可能包含X（化合反应），错误。 D.中和反应是特殊的复分解反应，X是Y的子集，二者为包含关系，不符合交叉要求，错误。 16. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 A. 盐酸除铁锈：复分解反应 B. 实验室制氢气：置换反应 C. 煅烧石灰石：分解反应 D. 检验二氧化碳：复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，正确方程式为，选项中方程式产物为，产物错误，排除。 B.实验室制氢气选用反应速率适中的锌和稀硫酸，镁反应速率过快不易收集，应用原理错误，排除。 C煅烧石灰石的方程式书写正确，该反应是1种物质生成2种物质的反应，属于分解反应，应用、原理、反应类型均正确。 D.该反应没有两种化合物互相交换成分的过程，不属于复分解反应，反应类型判断错误，排除。 17. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中的 将气体通过足量灼热的氧化铜 B 除去中的 加入适量的盐酸后，过滤、洗涤、干燥 C 验证铜、银的金属活动性 将洁净的铜丝浸入溶液中，观察现象 D 分离和的固体混合物 溶解，过滤；滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO在加热条件下可被CuO氧化为CO2，而CO2不反应，符合除杂原则，因此，能有效除去CO2中的CO，方案可行，故不符合题意； B、铜与盐酸不反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，所以加入适量的盐酸后反而把氧化铜除去了，不符合除杂原则，因此方案不可行，故符合题意； C、Cu能置换AgNO3中的Ag，说明Cu金属活动性强于Ag，因此方案可行，故不符合题意； D、通过溶解、过滤分离不溶的MnO2和可溶的NaCl，再蒸发滤液得到NaCl，符合除杂原则，因此，方案可行，故不符合题意。 故选B。 18. 实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液能使酚酞溶液变红 B. 溶液中数量不断增加 C. 点对应的溶液中溶质只有 D. 该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则X溶液是稀盐酸，稀盐酸不能使无色酚酞变红，故选项说法错误； B、由时间和pH图可知，0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，故选项说法错误； C、反应过程中温度逐渐升高，说明中和反应属于放热反应，M点温度最高，此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性，M点对应的溶液中溶质只有NaCl，故选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由于反应有水生成，该反应前后，整个装置中水的总质量会增加，故选项说法错误； 故选：C。 19. 排空气法收集时，观察到瓶口的木条熄灭，真的集满了吗?学习小组利用图1装置进行探究，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，数据如图2所示，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭。下列说法不正确的是 A. 为准确测定结果，通入的导管需伸入处 B. 此实验说明燃烧需要一定浓度的氧气 C. 为收集更高浓度，可延长收集时间 D. 点时，三颈烧瓶内的体积分数约为92.0% 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳的密度比空气大，为准确测定结果，通入的导管需伸入处，这样才能将装置内氧气排出，不符合题意； B、由图2可知，木条熄灭时，氧气的体积分数不是零，说明燃烧需要一定浓度的氧气，不符合题意； C、为收集更高浓度，可延长收集时间，尽可能将装置内空气排出，不符合题意； D、图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内氧气的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则此时三颈烧瓶内剩余空气占总体积的百分比为：，故此时三颈烧瓶内二氧化碳的体积分数为：1-40%=60%，故选项说法错误，符合题意。 故选D。 20. 全球对锂资源需求旺盛，某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)，并设计图1流程通过制备碳酸锂来提取锂。图2表示了几种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 操作1的过程中发生复分解反应 B. 操作2是浓缩含锂溶液，这个过程中，分离出氯化钠的方法是蒸发结晶 C. 操作3之后获得的Li2CO3属于微溶物 D. 为提高Li2CO3的析出量和纯度，操作3是蒸发浓缩后趁热过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A.操作1中，氯化镁和氢氧化钠发生反应：，属于复分解反应，该选项正确。 B.的溶解度受温度影响很小，的溶解度随温度升高显著增大，因此蒸发浓缩过程中会因溶剂减少结晶析出，分离采用蒸发结晶的方法，该选项正确。 C.20℃时，溶解度在之间的物质属于微溶物；由溶解度曲线可知，20℃时的溶解度约为，属于可溶物，该选项错误。 D.的溶解度随温度升高而减小，蒸发浓缩后趁热过滤，既可以降低的溶解度、提高析出量，又能保证温度较高时、等杂质溶解度大不会析出，提高产物纯度，该选项正确。 第Ⅱ卷 (主观题 共60分) 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. 随着DeepSeek的发布，越来越多的人感受到人工智能正在改变我们的生活。 （1）衣：用石墨生成的石墨烯制作智能发热服。石墨是由___________元素组成的单质。 （2）食：高精度自动管理，使养殖更智慧。鸡肉中富含的有机营养素是___________。 （3）行：人形机器人“警察”开始巡逻，保障出行安全。机器人“警察”通常使用锂电池作为能源，一种制备锂的化学反应为，则X的化学式为___________。 （4）医：通过分析患者特定数据，为肿瘤患者匹配靶向药物。紫杉醇是一种新型抗微管类抗肿瘤药物，其中氢、氮元素的质量比为___________。 【答案】（1）碳##C （2）蛋白质 （3）Al2O3 （4）51:14 【解析】 【小问1详解】 石墨是碳的同素异形体，属于碳元素（C）组成的单质； 【小问2详解】 肉类食材中富含的主要有机营养素为蛋白质； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Al、Li、O的原子个数分别为2、6、3，反应后Al、Li、O的原子个数分别为0、6、0，则X中含有2个铝原子和3个氧原子，X的化学式为：Al2O3； 【小问4详解】 紫杉醇中氢、氮元素的质量比为(1×51):(14×1)=51:14。 22. 《天工开物》“稻宜篇”中提到了古人提高水稻产量的方法：“石灰淹苗足，向阳暖土不宜也。”请根据所学化学知识，回答下列问题： （1）“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良___________(填“酸性”或“碱性”)土壤。 熟石灰可利用生石灰与水反应制得，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。写出该反应的化学方程式___________。 （2）酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨是指pH＜___________的降水。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. 放热 ③. （2） 5.6 【解析】 【小问1详解】 熟石灰（氢氧化钙）是碱性物质，可通过中和反应改良酸性土壤； 生石灰（氧化钙）与水反应会释放大量热量，属于放热反应，对应反应方程式即为上述书写内容。 【小问2详解】 正常雨水因溶解了空气中的二氧化碳，pH约为5.6，因此酸雨的定义是pH＜5.6的降水。 23. 微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。下图是某物质燃烧的微观示意图。 （1）第一个框内物质属于___________(填：“混合物”、“化合物”、“单质”)。 （2）请在第二个方框中把微观粒子补充完整___________。 （3）燃烧时用干而冷的小烧杯可检验的生成物是___________。 （4）参加反应的两种物质的质量比为___________。 【答案】（1）化合物 （2） （3）水 （4）## 【解析】 【小问1详解】 由微粒的构成可知，第一个框内物质是由同种的分子构成的，分子又是由不同种的原子构成的，属于化合物； 【小问2详解】 由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应在第二个方框中补充 3个氧分子，如下图：； 【小问3详解】 由于水蒸气遇冷冷凝成小水珠，所以燃烧时用干而冷的小烧杯即可检验其中的一种生成物是水； 【小问4详解】 氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：，参加反应的两种物质的质量比为4×﹙14＋3﹚∶（3×32）＝17:24。 24. 我国自主设计、研发和建设的第四代先进裂变核能系统——钍基熔盐实验堆，近期首次实现堆内钍—铀转化。该核能系统的建成，为国家能源安全与可持续发展提供重要支撑。 （1）钍元素信息如图所示，下列说法正确的是___________。 A. 钍元素是一种非金属元素 B. 钍元素的原子内质子数为90 C. 钍原子的中子数为232 D. 钍原子和铀原子的核电荷数相同 （2）我国钍资源丰富，自然界的钍以化合物的形式存在于矿物内，已知氧化钍的化学式为ThO2，请计算其中钍元素的化合价为___________。 （3）我国钍基熔盐堆具有“无水冷却、高温运行”两大特点，熔盐堆运行时产生的高温可用于制氢，其原理是水蒸气在高温下与铁反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为___________。 （4）熔盐对设备的腐蚀性很强，依托我国自主研制的镍基合金，成功控制住了熔盐的腐蚀度。镍基合金属于___________材料(填“金属”或“合成”或“复合”)，其硬度___________(填“大于”或“小于”)金属镍。结合信息请写出此合金可能具有的化学性质___________。 【答案】（1）B （2） +4 （3） （4） ①. 金属 ②. 大于 ③. 抗腐蚀性强（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、钍带“钅”字旁，属于金属元素，A错误； B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，故钍原子质子数为90，B正确； C、单元格下方数字为相对原子质量（232.04），中子数≈相对原子质量-质子数≈142，C错误； D、不同元素的核电荷数不同，钍和铀是不同元素，核电荷数不相等，D错误。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，氧元素的化合价通常显-2价，设钍元素的化合价为 ，则，解得。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 合金属于金属材料；合金的硬度一般大于其组成中的纯金属，因此镍基合金硬度大于金属镍；该合金可控制熔盐的腐蚀，说明其具有抗腐蚀性强的化学性质。 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 根据下列仪器或装置回答下列问题。 （1）在实验室中采用加热固体的方式制取易溶于水且密度比空气小、不与空气反应的气体，应选择的发生装置和收集装置组合为___________(填序号)。 （2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为___________；装置B或C均可用于制取二氧化碳，B与C相比较，B的优点___________。 （3）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气方程式___________，发生装置A、B、C中，不能用于该反应制氢气的是___________(填序号)。 （4）制取氢气和氧气均可以选用同一套收集装置是___________(填序号)。 （5）若要测定二氧化碳气体的体积，应选择下图装置中的___________(填“甲”或“乙”)，装置瓶中液体上方的少量空气对测定结果___________(填“有”或“无”)影响。 （6）实验时需要1.6 g氧气，至少需要加入多少克5%的过氧化氢溶液？(写出计算过程) 【答案】（1）AE （2） ①. ②. 可以控制反应速率 （3） ①. ②. A （4）F （5） ①. 乙 ②. 无 （6）解：设需要的质量为 需要5%的过氧化氢溶液的质量为：3.4g÷5%=68g 答：至少需要68g 5%的过氧化氢溶液。 【解析】 【小问1详解】 加热固体制取气体，发生装置选固体加热型A；该气体易溶于水，不能用排水法，密度比空气小且不与空气反应，用向下排空气法E，故组合为AE。 【小问2详解】 实验室用大理石/石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制二氧化碳，据此写方程式； B装置使用分液漏斗，可通过活塞控制液体滴加速度，因此相比长颈漏斗的C装置，优点是可以控制反应速率。 【小问3详解】 实验室用锌和稀硫酸常温反应制氢气，据此写方程式； 该反应是固液不加热型，A是固体加热型发生装置，因此不能用A。 【小问4详解】 氢气难溶于水、氧气不易溶于水，二者都可以用排水法F收集；因此共同收集装置选F。 【小问5详解】 二氧化碳能溶于水，测定其体积时需要在水面加植物油隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水，因此选乙； 实验中，进入多少体积的二氧化碳就会排出多少体积的水，因此瓶内原有空气不会影响测定结果。 【小问6详解】 根据化学方程式，由氧气质量计算出所需过氧化氢的质量，再结合溶液溶质质量分数计算出溶液质量即可。 26. 某小组以“研究碱的性质”为主题开展了以下项目式学习 【任务一】碱的物理性质 （1）有些碱易溶于水，如氢氧化钠，也有难溶于水的碱，如___________(任举一例，用化学式表示)。 【任务二】碱与非金属氧化物的反应 【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。 小组同学按照甲图装置，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。 （2）用胶头滴管将足量氢氧化钠溶液滴入试管内，锥形瓶中可观察到的现象是___________，请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式___________。 （3）甲图中随着氢氧化钠溶液的滴入，试管内压强会发生变化，用压强传感器测得试管内压强的变化如图乙所示。为验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，且对二氧化碳具有极强的吸收能力，需将原氢氧化钠溶液换为___________进行对比实验。 【任务三】碱与酸的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。下图是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化。 （4）P点和N点的电导率相同，但溶液的酸碱性不同，其中呈酸性的是___________(填“P”或“N”)点对应的溶液，请设计实验方案证明该点溶液为酸性___________。(请写出实验操作，实验现象及结论，提供的试剂有紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。) 【答案】（1）#### （2） ①. 锥形瓶中的热水沸腾 ②. （3）等量的水 （4） ①. P ②. 取少量P点对应的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明P点溶液呈酸性 【解析】 【小问1详解】 难溶于水的碱有、、等，任选其一即可。 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳体积减少，则试管内压强减小，锥形瓶内气压减小，水的沸点降低，98℃的水沸腾。 故现象为锥形瓶中的热水沸腾，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，氢氧化钠溶液中有水，为排除水的影响，将氢氧化钠溶液换为等量的水进行对比试验。 【小问4详解】 据图像中电导率先下降后上升的趋势，且初始电导率较高，可判断该过程是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，初始时溶液为稀盐酸，含大量和，电导率高，随着加入，被中和，离子浓度降低，电导率下降，当过量时，离子浓度升高，电导率升高。故P点表示过量，溶液含大量的，此时溶液呈酸性，M点为恰好完全反应的中性点，N点表示过量，溶液含大量和，此时溶液呈碱性。故填：P； 紫色石蕊溶液与酸性溶液变红，取少量P点对应的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明P点溶液呈酸性（合理即可）。 27. 2026年我国航天领域将迎来全新突破，“梦舟一号”无人首飞、长征十号运载火箭测试、嫦娥七号探月任务将相继实施，为我国2030年实现中国航天员首次登月奠定基础。铝、锌、铁等金属及合金广泛用于各类航天设备的核心部件。 （1）“梦舟一号”返回舱外壳采用铝合金，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是___________。 （2）长征十号发动机支架用高强度铁合金。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）铁锈结构___________(填“致密”或“疏松”)，主要成分是___________(填化学式)，不及时除去会导致铁制品不断锈蚀，因此航天器的铁制零部件需严格防锈，某兴趣小组用下图的实验装置探究铁锈蚀条件(夹持装置已略去)。 用A装置制得的氧气中含有水蒸气，持续反应5分钟后B装置中___________(填“a”或“b”)处铁丝生锈。根据上述现象得出的结论，请写出铁制品防锈的原理___________。 【答案】（1）常温下，铝能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化（合理即可） （2） （3） ①. 疏松 ②. Fe2O3 ③. a ④. 隔绝氧气（或空气）和水至少一个条件 【解析】 【小问1详解】 常温下，铝能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝有良好的抗腐蚀性能； 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铁生锈要及时处理，因为铁锈疏松，铁制品可以全部锈蚀，铁锈的主要成分是Fe2O3； A装置制得的氧气含有水蒸气，会先接触到a处的铁丝，使a处铁丝同时接触氧气和水，满足铁生锈的条件；而气体经过干燥剂处理后，到达b处铁丝时不含水分，不易生锈，铁生锈需要同时接触氧气（或空气）和水，因此防锈的原理就是隔绝氧气（或空气）和水至少一个条件。 28. 碳酸氢铵和碳酸氢钠都可用作食品膨松剂。小组同学开展了项目化研究：某食品膨松剂成分探析。 一、定性分析： 【提出问题】某食品膨松剂成分是什么？ 【给出猜想】 （1）猜想1：碳酸氢铵；猜想2：___________；猜想3：碳酸氢铵和碳酸氢钠。 【查阅资料】碳酸氢钠270℃时完全分解，生成纯碱、水和二氧化碳。碳酸氢铵60℃完全分解。 【实验探究】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 取样品置于蒸发皿中，加热，充分反应后用测温仪测量蒸发皿内温度 蒸发皿内温度为290℃，有白色固体剩余，同时能闻到刺激性气味。 猜想___________准确 【实验反思】 （3）在实验室中检验该有刺激性气味的气体可以使用___________试纸。 二、定量分析： 【提出问题】上述膨松剂中两者含量分别为多少？ 【实验设计】小组同学设计了两套方案。 方案一：加热失重法 实验步骤： ①称量蒸发皿质量为m1，在其中加入样品，称量总质量为m2； ②控制温度在290℃，加热一段时间； ③称量总质量为m3。 （4）反应分析：加热过程中碳酸氢铵分解的反应方程式为___________。 数据处理：反应中生成的碳酸钠质量为___________(用含“m1”“m2”或“m3”的代数式表示)，将其代入反应方程式即可求出碳酸氢钠质量。 【实验反思】 （5）小组同学认为步骤③后应该再次加热一段时间，随后称量总质量为m4，当m3和m4满足：m3___________ m4时(填“＞”或“=”或“＜”)，才可用上述方法处理数据。 方案二：加酸失重法 实验步骤： ①称取样品质量24.7g加入敞口容器中 ②向容器中加入足量稀盐酸240g，搅拌，充分反应 ③称量剩余物质总质量为251.5g 数据处理：已知碳酸氢铵和碳酸氢钠性质类似，都能与稀盐酸反应生成二氧化碳。 （6）请写出碳酸氢钠和盐酸反应的方程式___________。根据方案二数据可求出样品中碳酸氢钠质量为___________g。 【实验反思】 （7）小组同学认为该方法测得的数据会存在一定误差，原因是___________(写出1点即可)。 【答案】（1）碳酸氢钠 （2）3 （3）湿润的红色石蕊 （4） ①. ②. m3-m1 （5）= （6） ①. ②. 16.8 （7）二氧化碳气体逸出的过程中会携带部分水蒸气，导致测得的气体总质量偏大，造成实验误差（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 猜想采用单一物质、单一物质、两种物质混合的形式，猜想 1 是碳酸氢铵，猜想 3 是二者混合物，因此猜想 2 为碳酸氢钠。 【小问2详解】 碳酸氢铵 60℃就会完全分解，290℃下全部变成气体挥发；碳酸氢钠 270℃分解生成白色固体碳酸钠。实验闻到刺激性氨气气味，说明含有碳酸氢铵；加热后有白色固体剩余，说明含有碳酸氢钠，所以样品是两种物质的混合物，猜想 3 正确。 【小问3详解】 刺激性气体是氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室常用该试纸检验氨气。 【小问4详解】 碳酸氢铵受热分解，生成氨气、水、二氧化碳三种气体，高温下全部挥发，没有固体残留。 m1​是蒸发皿的质量，m3​是加热后蒸发皿和剩余碳酸钠固体的总质量，所以碳酸钠质量 = 加热后总质量−蒸发皿质量。 【小问5详解】 再次加热后两次称量质量相等，说明碳酸氢钠已经完全分解，固体质量不再发生变化，此时称量的数据才能用来计算。 【小问6详解】 碳酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 先根据质量守恒算出二氧化碳总质量：24.7g+240g-251.5g=13.2g， 设碳酸氢铵质量为 x，碳酸氢钠质量为 y，x+y=24.7g。 解得：y=16.8g 【小问7详解】 敞口容器中，气体从溶液里逸出时会带出水蒸气，使反应前后质量差偏大，最终计算出的样品纯度存在误差。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级教学质量调研 化学试题 学校___________ 班级___________ 姓名___________ 注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，试卷满分100分，考试时间为100分钟，考试时不得使用任何型号的计算器。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 一、选择题(本题包括包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 二十四节气不仅指导农事，还蕴含丰富的民俗和文化内涵。下列节气中的相关活动一定发生化学变化的是 A. 春分采春芽 B. 夏至焚艾草 C. 秋分赏明月 D. 冬至包饺子 2. 下列属于可再生能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 生物质能 3. 我国科学家在化学史中作出了重大贡献。其中对我国石油炼油催化剂制造技术作出杰出贡献的中国科学家是 A. 侯德榜 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 张青莲 4. 废荧光灯管和废药品应放入对应的垃圾箱是 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 5. 拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园，是我们每个人的梦想，下列说法正确的是 A. 形成酸雨的主要原因是大气中CO2含量增多 B. 化肥的大量使用不会导致“赤潮”或“水华” C. 白色污染是由废弃合成纤维制品引起的 D. 固体废弃物是造成土壤污染最主要的物质 6. 2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是 A. 书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质稳定，因此字迹可长久保存 B. 宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅(Si)，硅是优良的非金属材料 C. 无人机矩阵采用氢气为燃料，氢气燃烧时吸热 D. 搭建舞台所用可降解塑料属于有机高分子材料 7. 下列选项中物质的俗名、化学式、类别完全对应的是 A. 小苏打 NaHCO3 盐 B. 干冰 H2O 氧化物 C. 酒精 C2H5OH 碱 D. 纯碱 NaOH 碱 8. 现有几种生活中常见的物质：①葡萄糖 ②甲烷 ③一氧化碳 ④维生素 ⑤棉花 ⑥氯化钠 ⑦淀粉 ⑧硫酸，其中全部属于无机物的是 A. ①③⑧ B. ③⑥⑧ C. ②④ D. ③⑤⑦ 9. “劳动创造幸福”，下列属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动的是 A. 用活性炭制作简易净水器 B. 用武德合金制作电路保险丝 C. 利用吸尘器打扫室内卫生 D. 利用氢氧化钠制作叶脉书签 10. 化学学科核心素养体现了化学学科育人的基本要求。下列说法错误的是 A. 证据推理：Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，所以Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3 B. 能量转化：铁缓慢氧化时放热，可用于制作暖贴取暖以及蒸汽眼罩等 C. 实验探究：将等质量的碘分别加入10mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 社会责任：可燃性气体或粉尘和空气混合，遇明火可能发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火 11. 在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 12. 《本草纲目》记载：“烧酒（主要成分为酒精）非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。“蒸令气上，用器承取滴露”与下列操作类似的是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 加热 13. 下面是某同学记录的部分实验现象，其中正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白雾 B. 铜与稀硫酸反应，溶液由无色变成蓝色 C. 灼烧棉线有烧焦羽毛气味 D. 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 14. 如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭．蜡烛熄灭的主要原因是 A. 缺乏可燃物 B. 缺乏O2 C. 排出的气流中CO2的含量高 D. 温度降到了可燃物的着火点以下 15. 概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图关系的一组概念是 序号 X Y Z A 氧化物 纯净物 物质 B 硫酸盐 钠盐 盐 C 化合反应 氧化反应 分解反应 D 中和反应 复分解反应 化学变化 A. A B. B C. C D. D 16. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 A. 盐酸除铁锈：复分解反应 B. 实验室制氢气：置换反应 C. 煅烧石灰石：分解反应 D. 检验二氧化碳：复分解反应 17. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中的 将气体通过足量灼热的氧化铜 B 除去中的 加入适量的盐酸后，过滤、洗涤、干燥 C 验证铜、银的金属活动性 将洁净的铜丝浸入溶液中，观察现象 D 分离和的固体混合物 溶解，过滤；滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 18. 实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液能使酚酞溶液变红 B. 溶液中数量不断增加 C. 点对应的溶液中溶质只有 D. 该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变 19. 排空气法收集时，观察到瓶口的木条熄灭，真的集满了吗?学习小组利用图1装置进行探究，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，数据如图2所示，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭。下列说法不正确的是 A. 为准确测定结果，通入的导管需伸入处 B. 此实验说明燃烧需要一定浓度的氧气 C. 为收集更高浓度，可延长收集时间 D. 点时，三颈烧瓶内的体积分数约为92.0% 20. 全球对锂资源需求旺盛，某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)，并设计图1流程通过制备碳酸锂来提取锂。图2表示了几种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 操作1的过程中发生复分解反应 B. 操作2是浓缩含锂溶液，这个过程中，分离出氯化钠的方法是蒸发结晶 C. 操作3之后获得的Li2CO3属于微溶物 D. 为提高Li2CO3的析出量和纯度，操作3是蒸发浓缩后趁热过滤 第Ⅱ卷 (主观题 共60分) 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. 随着DeepSeek的发布，越来越多的人感受到人工智能正在改变我们的生活。 （1）衣：用石墨生成的石墨烯制作智能发热服。石墨是由___________元素组成的单质。 （2）食：高精度自动管理，使养殖更智慧。鸡肉中富含的有机营养素是___________。 （3）行：人形机器人“警察”开始巡逻，保障出行安全。机器人“警察”通常使用锂电池作为能源，一种制备锂的化学反应为，则X的化学式为___________。 （4）医：通过分析患者特定数据，为肿瘤患者匹配靶向药物。紫杉醇是一种新型抗微管类抗肿瘤药物，其中氢、氮元素的质量比为___________。 22. 《天工开物》“稻宜篇”中提到了古人提高水稻产量的方法：“石灰淹苗足，向阳暖土不宜也。”请根据所学化学知识，回答下列问题： （1）“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良___________(填“酸性”或“碱性”)土壤。 熟石灰可利用生石灰与水反应制得，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。写出该反应的化学方程式___________。 （2）酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨是指pH＜___________的降水。 23. 微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。下图是某物质燃烧的微观示意图。 （1）第一个框内物质属于___________(填：“混合物”、“化合物”、“单质”)。 （2）请在第二个方框中把微观粒子补充完整___________。 （3）燃烧时用干而冷的小烧杯可检验的生成物是___________。 （4）参加反应的两种物质的质量比为___________。 24. 我国自主设计、研发和建设的第四代先进裂变核能系统——钍基熔盐实验堆，近期首次实现堆内钍—铀转化。该核能系统的建成，为国家能源安全与可持续发展提供重要支撑。 （1）钍元素信息如图所示，下列说法正确的是___________。 A. 钍元素是一种非金属元素 B. 钍元素的原子内质子数为90 C. 钍原子的中子数为232 D. 钍原子和铀原子的核电荷数相同 （2）我国钍资源丰富，自然界的钍以化合物的形式存在于矿物内，已知氧化钍的化学式为ThO2，请计算其中钍元素的化合价为___________。 （3）我国钍基熔盐堆具有“无水冷却、高温运行”两大特点，熔盐堆运行时产生的高温可用于制氢，其原理是水蒸气在高温下与铁反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为___________。 （4）熔盐对设备的腐蚀性很强，依托我国自主研制的镍基合金，成功控制住了熔盐的腐蚀度。镍基合金属于___________材料(填“金属”或“合成”或“复合”)，其硬度___________(填“大于”或“小于”)金属镍。结合信息请写出此合金可能具有的化学性质___________。 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 根据下列仪器或装置回答下列问题。 （1）在实验室中采用加热固体的方式制取易溶于水且密度比空气小、不与空气反应的气体，应选择的发生装置和收集装置组合为___________(填序号)。 （2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为___________；装置B或C均可用于制取二氧化碳，B与C相比较，B的优点___________。 （3）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气方程式___________，发生装置A、B、C中，不能用于该反应制氢气的是___________(填序号)。 （4）制取氢气和氧气均可以选用同一套收集装置是___________(填序号)。 （5）若要测定二氧化碳气体的体积，应选择下图装置中的___________(填“甲”或“乙”)，装置瓶中液体上方的少量空气对测定结果___________(填“有”或“无”)影响。 （6）实验时需要1.6 g氧气，至少需要加入多少克5%的过氧化氢溶液？(写出计算过程) 26. 某小组以“研究碱的性质”为主题开展了以下项目式学习 【任务一】碱的物理性质 （1）有些碱易溶于水，如氢氧化钠，也有难溶于水的碱，如___________(任举一例，用化学式表示)。 【任务二】碱与非金属氧化物的反应 【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。 小组同学按照甲图装置，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。 （2）用胶头滴管将足量氢氧化钠溶液滴入试管内，锥形瓶中可观察到的现象是___________，请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式___________。 （3）甲图中随着氢氧化钠溶液的滴入，试管内压强会发生变化，用压强传感器测得试管内压强的变化如图乙所示。为验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，且对二氧化碳具有极强的吸收能力，需将原氢氧化钠溶液换为___________进行对比实验。 【任务三】碱与酸的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。下图是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化。 （4）P点和N点的电导率相同，但溶液的酸碱性不同，其中呈酸性的是___________(填“P”或“N”)点对应的溶液，请设计实验方案证明该点溶液为酸性___________。(请写出实验操作，实验现象及结论，提供的试剂有紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。) 27. 2026年我国航天领域将迎来全新突破，“梦舟一号”无人首飞、长征十号运载火箭测试、嫦娥七号探月任务将相继实施，为我国2030年实现中国航天员首次登月奠定基础。铝、锌、铁等金属及合金广泛用于各类航天设备的核心部件。 （1）“梦舟一号”返回舱外壳采用铝合金，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是___________。 （2）长征十号发动机支架用高强度铁合金。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）铁锈结构___________(填“致密”或“疏松”)，主要成分是___________(填化学式)，不及时除去会导致铁制品不断锈蚀，因此航天器的铁制零部件需严格防锈，某兴趣小组用下图的实验装置探究铁锈蚀条件(夹持装置已略去)。 用A装置制得的氧气中含有水蒸气，持续反应5分钟后B装置中___________(填“a”或“b”)处铁丝生锈。根据上述现象得出的结论，请写出铁制品防锈的原理___________。 28. 碳酸氢铵和碳酸氢钠都可用作食品膨松剂。小组同学开展了项目化研究：某食品膨松剂成分探析。 一、定性分析： 【提出问题】某食品膨松剂成分是什么？ 【给出猜想】 （1）猜想1：碳酸氢铵；猜想2：___________；猜想3：碳酸氢铵和碳酸氢钠。 【查阅资料】碳酸氢钠270℃时完全分解，生成纯碱、水和二氧化碳。碳酸氢铵60℃完全分解。 【实验探究】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 取样品置于蒸发皿中，加热，充分反应后用测温仪测量蒸发皿内温度 蒸发皿内温度为290℃，有白色固体剩余，同时能闻到刺激性气味。 猜想___________准确 【实验反思】 （3）在实验室中检验该有刺激性气味的气体可以使用___________试纸。 二、定量分析： 【提出问题】上述膨松剂中两者含量分别为多少？ 【实验设计】小组同学设计了两套方案。 方案一：加热失重法 实验步骤： ①称量蒸发皿质量为m1，在其中加入样品，称量总质量为m2； ②控制温度在290℃，加热一段时间； ③称量总质量为m3。 （4）反应分析：加热过程中碳酸氢铵分解的反应方程式为___________。 数据处理：反应中生成的碳酸钠质量为___________(用含“m1”“m2”或“m3”的代数式表示)，将其代入反应方程式即可求出碳酸氢钠质量。 【实验反思】 （5）小组同学认为步骤③后应该再次加热一段时间，随后称量总质量为m4，当m3和m4满足：m3___________ m4时(填“＞”或“=”或“＜”)，才可用上述方法处理数据。 方案二：加酸失重法 实验步骤： ①称取样品质量24.7g加入敞口容器中 ②向容器中加入足量稀盐酸240g，搅拌，充分反应 ③称量剩余物质总质量为251.5g 数据处理：已知碳酸氢铵和碳酸氢钠性质类似，都能与稀盐酸反应生成二氧化碳。 （6）请写出碳酸氢钠和盐酸反应的方程式___________。根据方案二数据可求出样品中碳酸氢钠质量为___________g。 【实验反思】 （7）小组同学认为该方法测得的数据会存在一定误差，原因是___________(写出1点即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $