精品解析：2026年河南南阳市宛城区中考第一次督学考试化学试题卷

2026年春期第一次督学 九年级化学试题卷 注意事项： 1.本试卷满分50分，考试时间50分钟。 2.答题前，考生务必先将自己的姓名、考号、学校填写在试题卷和答题卡相应的位置。 3.考生作答时，将答案涂写在答题卡上，在本试题卷上答题无效。 4.考试结束，将答题卡和试题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Zn—65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中原文化源远流长。下列传统工艺制作过程中，主要涉及化学变化的是 A. 汴梁刺绣 B. 朱仙镇木版年画拓印 C. 宝丰汝瓷烧制 D. 浚县泥咕咕捏制 【答案】C 【解析】 【详解】A. 汴梁刺绣仅改变丝线的组合形态，无新物质生成，属于物理变化； B. 木版年画拓印仅将颜料转移到纸张表面，无新物质生成，属于物理变化； C. 汝瓷烧制过程中，原料在高温条件下发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化； D. 泥咕咕捏制仅改变泥土的形状，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 某校开展“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。下列物品应放入“可回收物”垃圾桶的是 A. 过期药品 B. 废旧报纸 C. 废弃电池 D. 剩菜剩饭 【答案】B 【解析】 【详解】A. 过期药品含有有害成分，属于有害垃圾，不应放入可回收物垃圾桶，错误； B. 废旧报纸属于纸类制品，可回收再加工利用，属于可回收物，正确； C. 废弃电池含有重金属等有毒物质，属于有害垃圾，错误； D. 剩菜剩饭属于易腐的厨余垃圾，错误。 故选B。 3. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 铜 D. 干冰 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合题意。 B. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，不符合题意。 C. 铜属于金属单质，由铜原子直接构成，不符合题意。 D. 干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的化合物，符合题意。 故选D。 4. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中不正确的是 A. 闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘入鼻孔 B. 加热试管中的液体时，试管口不要对着自己或他人 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌 D. 熄灭酒精灯后，为防止失火，应立即用嘴吹灭灯焰并盖好灯帽 【答案】D 【解析】 【详解】A、闻气体气味时采用扇闻法，可避免吸入大量有害气体，操作正确。 B、加热试管中液体时，试管口对着人易因液体暴沸喷出造成烫伤，因此不能对着自己或他人，操作正确。 C、浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，可防止水沸腾、酸液飞溅，操作正确。 D、熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，用嘴吹易将火焰吹入灯内，引燃灯内酒精引发危险，操作错误。 故选D。 5. 河南特色美食“黄河大鲤鱼”富含的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】A.糖类主要来源于米、面等主食，鲤鱼中糖类含量极低，故不符合题意； B.肉类、鱼类、蛋类、奶类等食物均富含蛋白质，黄河大鲤鱼属于鱼类，富含蛋白质，故符合题意； C.维生素主要来源于蔬菜、水果，故不符合题意； D.鲤鱼中仅含少量无机盐，不是其主要富含的营养素，故不符合题意，故选B。 6. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽 B. 用活性炭可除去水中的可溶性钙、镁化合物 C. 水是人体所需六类营养物质之一 D. 为节约用水，工业废水可直接灌溉农田 【答案】C 【解析】 【详解】A. 地球上总水储量大，但可利用的淡水资源十分有限，并非取之不尽，错误； B. 活性炭具有吸附性，仅能除去水中的色素和异味，无法除去可溶性钙、镁化合物，错误； C. 人体所需六类营养物质为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，水属于其中之一，正确； D. 工业废水含有毒有害杂质，直接灌溉农田会污染土壤、危害农作物，错误。 故选C。 7. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成橡胶 B. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 C. 混合物：冰水共存物、空气 D. 人体必需微量元素：氧、锌 【答案】B 【解析】 【详解】A. 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，不属于合成材料，故A错误； B. 同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料属于复合肥料，硝酸钾含氮、钾元素，磷酸二氢铵含氮、磷元素，均属于复合肥，故B正确； C. 混合物由两种或两种以上物质组成，冰水共存物只含一种物质，属于纯净物，故C错误； D. 氧元素属于人体必需的常量元素，不属于微量元素，故D错误。 故选B。 8. 如图是元素周期表中的一格。下列有关说法不正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. 该元素的原子序数为20 C. 该元素的元素符号为Ca D. 该元素的相对原子质量为40.08 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、钙元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数为20，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则钙的元素符号为Ca，故选项说法正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量为40.08，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选D。 9. 某同学在实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 氯化钠固体中含有不溶性杂质 B. 溶解时使用的烧杯内壁附着有水 C. 量取水时俯视量筒读数 D. 配制好的溶液在转移时有少量洒落 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯化钠含不溶性杂质，实际有效溶质氯化钠质量偏小，根据溶质质量分数=，所配溶液溶质质量分数偏小； B. 烧杯内壁附着水，溶剂总质量偏大，导致溶液质量偏大，根据溶质质量分数=，所配溶液溶质质量分数偏小； C. 量取水时俯视量筒读数，实际量取的水的体积小于所需体积，溶剂质量偏小，导致溶液质量偏小，根据溶质质量分数=，所配溶液溶质质量分数偏大； D. 溶液具有均一性，已配制好的溶液转移时少量洒落，不会改变溶质质量分数。 故选C。 10. 金属材料在生产生活中应用广泛。下列有关金属材料的叙述不正确的是 A. 铝制品耐腐蚀是因为铝表面形成致密的氧化膜 B. 黄铜的硬度比纯铜大 C. 铁制品生锈后可用稀盐酸长时间浸泡除锈 D. 回收废旧金属可保护金属资源 【答案】C 【解析】 【详解】A. 常温下铝能与空气中氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品耐腐蚀，该选项叙述正确； B. 合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，黄铜是铜锌合金，故硬度比纯铜大，该选项叙述正确； C. 铁锈的主要成分为氧化铁，可与稀盐酸反应，但铁也能与稀盐酸反应，若长时间浸泡，铁制品会被腐蚀，因此不能用稀盐酸长时间浸泡除锈，该选项叙述错误； D. 回收废旧金属可减少金属矿石的开采，是保护金属资源的有效途径之一，该选项叙述正确。 故选C。 11. 火的使用推动了人类文明的进步。下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A. 可燃物燃烧都需要温度达到着火点 B. 电器着火立即用水浇灭 C. 室内起火迅速打开门窗通风 D. 水能灭火是因为降低了可燃物的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，因此可燃物燃烧都需要温度达到着火点，该选项正确。 B、水具有导电性，电器着火直接用水浇灭易引发触电事故，应先切断电源再灭火，该选项错误。 C、室内起火时打开门窗通风，会补充大量氧气，使燃烧更剧烈，火势蔓延更快，该选项错误。 D、着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，水能灭火是因为水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，并非降低着火点，该选项错误。 故选A。 12. 《天工开物》记载“煤饼烧石成灰”指高温煅烧石灰石。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】“煤饼烧石成灰”，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；故选B。 13. 某反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后原子的种类和数目不变 C. 生成物均为氧化物 D. 反应物的分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氢气和二氧化碳在催化剂和加热的条件下生成和，结合质量守恒定律，该反应的化学方程式为。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应生成物均为化合物，不符合“一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变，故选项说法正确。 C、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，而生成物不含氧元素，不属于氧化物，故选项说法不正确。 D、由反应的化学方程式可知，参加反应的和的分子个数比为，不是，故选项说法不正确。 故选B。 14. 某金属粉末可能由、、、中的一种或两种组成。取4g该金属混合物与足量稀硫酸充分反应，得到0.2g氢气。则该金属混合物的组成不可能是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【分析】本题采用极值法解题，先计算生成0.2g氢气时，需要各纯金属的质量： 1. 镁和稀硫酸反应： ，生成2g需要24gMg，故生成0.2g需要Mg， 2. 铝和稀硫酸反应： ，生成6g需要54gAl，故生成0.2g需要Mg， 3. 锌和稀硫酸反应： ，生成2g需要56gZn，故生成0.2g需要Zn， 4. 铁和稀硫酸反应： ，生成2g需要56gFe，故生成0.2g需要Fe， 两种金属混合后4g生成0.2g ，要求两种金属单独生成0.2g 的质量一种小于4g，一种大于4g，才能平均为4g： 【详解】A.和生成0.2g 所需质量都小于4g，4g二者混合物生成的质量一定大于0.2g，不可能符合要求； B.和生成0.2g 所需质量小于4g、大于4g，可能。 C.和生成0.2g 所需质量小于4g、大于4g，可能。 D.和生成0.2g 所需质量小于4g、大于4g，可能。 故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为 78%的气体是_____________；地壳中含量最多的非金属元素与地壳中含量最多的金属元素所形成化合物的化学式为_____________。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. Al2O3 【解析】 【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气；地壳中含量最多的非金属元素与地壳中含量最多的元素分别是氧元素和铝元素，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，形成化合物的化学式为：Al2O3。 16. 电解水的实验装置如图所示。回答下列问题： （1）管a中产生的气体是___________。 （2）该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的依据是___________。 【答案】（1）氢气 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，通直流电后，水被分解为两种气体：负极产生 氢气体积较大，正极产生氧气，体积较小二者体积比约为2:1，管a中产生的气体是氢气 【小问2详解】 该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。 17. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程中，溶液的pH变化如图所示。 （1）该实验操作是将___________滴加到另一种溶液中。 （2）反应的化学方程式为___________。 （3）当加入溶液的质量为b g时，溶液中的溶质为___________。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2） （3）NaCl和NaOH 【解析】 【小问1详解】 由图可知，初始溶液pH小于7，呈酸性，说明原溶液是稀盐酸，随着加入的溶液质量增加，pH逐渐增大，最终大于7，因此是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；故填：氢氧化钠溶液。 【小问2详解】 氢氧化钠与稀盐酸生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；故填：。 【小问3详解】 加入溶液质量为b g时，溶液pH大于7，呈碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠；故填：NaCl和NaOH。 18. 《天工开物》记载了“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐”的制盐工艺。请结合氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线回答： （1）“煎炼”结盐的原理是___________结晶。 （2）20℃时，将20 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为___________g。 （3）若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用___________的方法提纯硝酸钾。 【答案】（1）蒸发 （2）65.8 （3）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 “煎炼”是通过加热蒸发水分，使盐从溶液中析出，氯化钠溶解度受温度影响小，该过程对应蒸发结晶原理。 【小问2详解】 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，因此50g水最多溶解15.8g硝酸钾，所得溶液质量为溶剂质量加溶解的溶质质量：50g+15.8g=65.8g。 【小问3详解】 硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，因此，硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶（或冷却结晶、冷却热饱和溶液）的方法提纯硝酸钾。 19. A~E是初中化学常见五种不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐)，A为目前世界年产量最高的金属，E是胃酸的主要成分，C的溶液呈黄色。它们之间的关系如图所示(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现。部分物质和反应条件已略去)。 （1）B可能是___________(写化学式)。 （2）D是一种红棕色固体，D转化为A的化学方程式为___________。 （3）E转化为C在生产、生活中的应用为___________。 【答案】（1）（合理即可） （2） （3）用稀盐酸除去铁锈 【解析】 【分析】A为目前世界年产量最高的金属，则A是铁；E是胃酸的主要成分，则E是盐酸；C的溶液呈黄色，且E能转化为C，则C为氯化铁；A~E是初中化学常见五种不同类别的物质，则B、D为氧化物或碱，D能分别转化为A、C，且能与E反应，则D为氧化铁，B为碱，如氢氧化钙、氢氧化钠等，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，B为碱，如氢氧化钙、氢氧化钠等，故填：（合理即可）。 【小问2详解】 A是铁，D是一种红棕色固体，则D为氧化铁，D转化为A可以为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 【小问3详解】 E为盐酸，C为氯化铁，E转化为C在生产、生活中的应用为用稀盐酸除去铁锈；故填：用稀盐酸除去铁锈。 20. 乙醇常用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为___________。现将一定量乙醇和氧气置于密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成物为二氧化碳、一氧化碳和水，待恢复到室温，测得混合气体中碳元素的质量分数为30%，则参加反应的氧气与生成的水的质量比为___________。使燃料充分燃烧，通常要考虑___________(答出一点即可)。 【答案】 ①. ②. ③. 提供充足的氧气##增大燃料与氧气的接触面积 【解析】 【详解】乙醇的化学式为C2H5OH，完全燃烧时与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； 设反应后混合气体（CO2和CO）的总质量为100g，其中碳元素质量为。根据碳元素守恒，碳元素全部来自乙醇，则乙醇（C2H5OH）的质量为；根据氢元素守恒，乙醇中的氢元素全部转化为水。乙醇中氢元素的质量为，生成水的质量为；根据氧元素守恒，反应中氧元素来自乙醇和氧气，最终分布在混合气体和水中。乙醇中氧元素的质量为，水中氧元素的质量为，混合气体中氧元素的质量为，参加反应的氧气质量为，参与反应的氧气与水的质量比为； 燃料充分燃烧需要两个条件：一是要有充足的氧气，二是燃料与氧气要有足够大的接触面积，因此措施有：提供充足的氧气（或增大燃料与氧气的接触面积）。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 从分子的角度解释下列现象。 （1）走进校园能闻到花香。 （2）的天然气加压后可装入的钢瓶中。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）分子间有间隔，加压后间隔变小 【解析】 【小问1详解】 走进校园能闻到花香，是花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香； 【小问2详解】 天然气加压后可装入容积为的钢瓶中，从分子的角度分析是因为分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小。 22. 对比是化学探究的重要方法。下图是教材“探究燃烧条件”的实验装置。 （1）薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，对比这两个实验现象，说明燃烧需要什么条件？ （2）若让热水中的白磷也燃烧起来，可以采取的操作是用导管向热水中的白磷通入氧气(或空气)。该实验设计体现了___________的科学方法。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）控制变量 【解析】 【小问1详解】 白磷和红磷都放在同一块薄铜片上 → 它们所处环境温度相同（由80℃热水传导加热）。两者都暴露在空气中都与氧气接触。但现象不同：白磷燃烧，红磷不燃烧。原因在于：白磷的着火点约40℃，80℃已超过其着火点；红磷的着火点约240℃，80℃远未达到。因此，在氧气和可燃物都具备的前提下，只有温度达到可燃物的着火点，燃烧才会发生。 【小问2详解】 热水中的白磷：温度已达80℃（超过其着火点），但被水隔绝，没有氧气，所以不燃烧。当通入氧气后：满足了“氧气”这一条件，于是开始燃烧。这个操作是在其他条件（温度、可燃物）不变的情况下，只改变“是否有氧气”这一变量，从而观察燃烧是否发生。这种“只改变一个因素，其他保持不变”的实验思路，就是控制变量法。 23. 为探究金属活动性顺序，某同学进行如下实验： 实验1：将铜丝放入硝酸银溶液中 实验2：将铝丝放入硫酸铜溶液中 （1）实验前，需用砂纸打磨铝丝的目的是什么？ （2）写出实验1中发生反应的化学方程式。 （3）通过上述两个实验，能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序吗？___________，若可以，请阐述原因；若不能，请补充一个实验___________ （写出实验步骤和现象）。 【答案】（1）去除铝表面的氧化膜 （2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （3） ①. 能得出 ②. 实验1说明Cu>Ag，实验2说明Al>Cu，综合得Al>Cu>Ag 【解析】 【小问1详解】 铝与空气中的氧气在常温下反应，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此，实验前，需用砂纸打磨铝丝，去除铝表面的氧化膜，故填写：去除铝表面的氧化膜。 【小问2详解】 实验1是将铜丝放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应，生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，故填写：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 【小问3详解】 实验1是将铜丝放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应，说明Cu的金属活动性大于Ag，实验2是将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应，说明Al的金属活动性大于Cu，因此，能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故填写：能得出； 实验1说明Cu>Ag，实验2说明Al>Cu，综合得Al>Cu>Ag，故填写：实验1说明Cu>Ag，实验2说明Al>Cu，综合得Al>Cu>Ag。 24. 粗盐中含有泥沙和、、等可溶性杂质。某同学将粗盐溶解、过滤后，按下图流程进行提纯。 （1）过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是___________。 （2）写出加入溶液时发生反应的化学方程式。 （3）加入过量溶液的目的是什么？ 【答案】（1）玻璃棒 （2） （3）除去和过量的 【解析】 【小问1详解】 过滤所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗；蒸发所需玻璃仪器：玻璃棒、蒸发皿（陶瓷）、酒精灯，二者唯一共同使用的玻璃仪器为玻璃棒。 【小问2详解】 粗盐中含有的杂质离子之一是加入的目的是：沉淀硫酸根，生成不溶于水的，化学方程式为。 【小问3详解】 加入过量BaCl2除去，但引入过量加入NaOH，生成 Mg(OH)2沉淀除去 Mg2+，加入既要除去原杂质钙离子，也要除去过量的，因为碳酸根能与钙离子和钡离子分别生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，加入过量溶液的目的是除去和过量的。 四、综合应用题（共10分） 25. 碳及其化合物与人类生产生活密切相关。 Ⅰ．碳单质的性质与用途 （1）金刚石和石墨的物理性质差异较大；其原因是它们的___________。 （2）在“微型空气质量‘检测站’的组装与使用”实践活动中，同学们用活性炭除去空气中的异味，利用了活性炭的___________性。 Ⅱ．二氧化碳的制取与性质 实验小组选用如图所示装置制取气体。 （3）若用于实验室制取氧气，请写出该反应的化学方程式。 （4）若用于实验室制取，如何证明气体已经收集满(写出实验步骤和现象)。 （5）若将收集装置的集气瓶倒置，则可用于实验室制取氢气，检查装置气密性良好后，请将需要加入的药品名称填入对应的图框内。 Ⅲ．碳中和与低碳行动 （6）植物的光合作用能吸收二氧化碳，其化学方程式为，某化学小组设计了如图的实验装置进行验证。实验时，乙中的植物叶片能检测有淀粉生成，而甲中的不能。其原因是___________；若向实验后的烧碱溶液中加入某种试剂，有气泡产生，则可能发生反应的化学方程式为___________。 （7）在“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动中，某小组查阅资料：工业上可将与在一定条件下反应制取甲醇()，同时生成水。若吸收，理论上可生成甲醇的质量是多少？ 【答案】（1）原子排列方式不同 （2）吸附 （3） （4）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满 （5） （6） ①. 甲中烧碱溶液吸收，植物无法进行光合作用 ②. （7）解：设生成甲醇的质量为。 ， 答：生成甲醇的质量为16g。 【解析】 【小问1详解】 金刚石与石墨均由碳元素组成，属于同素异形体。二者物理性质悬殊（如硬度、导电性、光泽等），根本原因在于碳原子在空间中的排列方式不同。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，能吸附色素、异味、有毒气体等。用活性炭除去空气中的异味，利用了活性炭的吸附​性。 【小问3详解】 过氧化氢分解生成氧气和水，化学方程式为：。 【小问4详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气，用向上排空气法收集。验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满。 【小问5详解】 上方的分液漏斗中放稀硫酸，下方的锥形瓶中放锌粒。如图： 【小问6详解】 某化学小组设计了如图实验装置进行验证。实验时，乙中的植物叶片能检测有淀粉生成，而甲中的不能。其原因是：甲装置中的烧碱溶液（NaOH）吸收了空气中的CO2，导致植物缺乏光合作用所需的原料CO2，无法制造淀粉；而乙装置中是蒸馏水，不吸收CO2，植物可正常进行光合作用生成淀粉。若向实验后的烧碱溶液中加入某种试剂，有气泡产生，则可能发生反应的化学方程式为： 【小问7详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期第一次督学 九年级化学试题卷 注意事项： 1.本试卷满分50分，考试时间50分钟。 2.答题前，考生务必先将自己的姓名、考号、学校填写在试题卷和答题卡相应的位置。 3.考生作答时，将答案涂写在答题卡上，在本试题卷上答题无效。 4.考试结束，将答题卡和试题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Zn—65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中原文化源远流长。下列传统工艺制作过程中，主要涉及化学变化的是 A. 汴梁刺绣 B. 朱仙镇木版年画拓印 C. 宝丰汝瓷烧制 D. 浚县泥咕咕捏制 2. 某校开展“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。下列物品应放入“可回收物”垃圾桶的是 A. 过期药品 B. 废旧报纸 C. 废弃电池 D. 剩菜剩饭 3. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 铜 D. 干冰 4. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中不正确的是 A. 闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘入鼻孔 B. 加热试管中的液体时，试管口不要对着自己或他人 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌 D. 熄灭酒精灯后，为防止失火，应立即用嘴吹灭灯焰并盖好灯帽 5. 河南特色美食“黄河大鲤鱼”富含的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 6. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽 B. 用活性炭可除去水中的可溶性钙、镁化合物 C. 水是人体所需六类营养物质之一 D. 为节约用水，工业废水可直接灌溉农田 7. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成橡胶 B. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 C. 混合物：冰水共存物、空气 D. 人体必需微量元素：氧、锌 8. 如图是元素周期表中的一格。下列有关说法不正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. 该元素的原子序数为20 C. 该元素的元素符号为Ca D. 该元素的相对原子质量为40.08 g 9. 某同学在实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 氯化钠固体中含有不溶性杂质 B. 溶解时使用的烧杯内壁附着有水 C. 量取水时俯视量筒读数 D. 配制好的溶液在转移时有少量洒落 10. 金属材料在生产生活中应用广泛。下列有关金属材料的叙述不正确的是 A. 铝制品耐腐蚀是因为铝表面形成致密的氧化膜 B. 黄铜的硬度比纯铜大 C. 铁制品生锈后可用稀盐酸长时间浸泡除锈 D. 回收废旧金属可保护金属资源 11. 火的使用推动了人类文明的进步。下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A. 可燃物燃烧都需要温度达到着火点 B. 电器着火立即用水浇灭 C. 室内起火迅速打开门窗通风 D. 水能灭火是因为降低了可燃物的着火点 12. 《天工开物》记载“煤饼烧石成灰”指高温煅烧石灰石。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 13. 某反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后原子的种类和数目不变 C. 生成物均为氧化物 D. 反应物的分子个数比为1：1 14. 某金属粉末可能由、、、中的一种或两种组成。取4g该金属混合物与足量稀硫酸充分反应，得到0.2g氢气。则该金属混合物的组成不可能是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为 78%的气体是_____________；地壳中含量最多的非金属元素与地壳中含量最多的金属元素所形成化合物的化学式为_____________。 16. 电解水的实验装置如图所示。回答下列问题： （1）管a中产生的气体是___________。 （2）该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的依据是___________。 17. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程中，溶液的pH变化如图所示。 （1）该实验操作是将___________滴加到另一种溶液中。 （2）反应的化学方程式为___________。 （3）当加入溶液的质量为b g时，溶液中的溶质为___________。 18. 《天工开物》记载了“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐”的制盐工艺。请结合氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线回答： （1）“煎炼”结盐的原理是___________结晶。 （2）20℃时，将20 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为___________g。 （3）若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用___________的方法提纯硝酸钾。 19. A~E是初中化学常见五种不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐)，A为目前世界年产量最高的金属，E是胃酸的主要成分，C的溶液呈黄色。它们之间的关系如图所示(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现。部分物质和反应条件已略去)。 （1）B可能是___________(写化学式)。 （2）D是一种红棕色固体，D转化为A的化学方程式为___________。 （3）E转化为C在生产、生活中的应用为___________。 20. 乙醇常用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为___________。现将一定量乙醇和氧气置于密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成物为二氧化碳、一氧化碳和水，待恢复到室温，测得混合气体中碳元素的质量分数为30%，则参加反应的氧气与生成的水的质量比为___________。使燃料充分燃烧，通常要考虑___________(答出一点即可)。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 从分子的角度解释下列现象。 （1）走进校园能闻到花香。 （2）的天然气加压后可装入的钢瓶中。 22. 对比是化学探究的重要方法。下图是教材“探究燃烧条件”的实验装置。 （1）薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，对比这两个实验现象，说明燃烧需要什么条件？ （2）若让热水中的白磷也燃烧起来，可以采取的操作是用导管向热水中的白磷通入氧气(或空气)。该实验设计体现了___________的科学方法。 23. 为探究金属活动性顺序，某同学进行如下实验： 实验1：将铜丝放入硝酸银溶液中 实验2：将铝丝放入硫酸铜溶液中 （1）实验前，需用砂纸打磨铝丝的目的是什么？ （2）写出实验1中发生反应的化学方程式。 （3）通过上述两个实验，能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序吗？___________，若可以，请阐述原因；若不能，请补充一个实验___________ （写出实验步骤和现象）。 24. 粗盐中含有泥沙和、、等可溶性杂质。某同学将粗盐溶解、过滤后，按下图流程进行提纯。 （1）过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是___________。 （2）写出加入溶液时发生反应的化学方程式。 （3）加入过量溶液的目的是什么？ 四、综合应用题（共10分） 25. 碳及其化合物与人类生产生活密切相关。 Ⅰ．碳单质的性质与用途 （1）金刚石和石墨的物理性质差异较大；其原因是它们的___________。 （2）在“微型空气质量‘检测站’的组装与使用”实践活动中，同学们用活性炭除去空气中的异味，利用了活性炭的___________性。 Ⅱ．二氧化碳的制取与性质 实验小组选用如图所示装置制取气体。 （3）若用于实验室制取氧气，请写出该反应的化学方程式。 （4）若用于实验室制取，如何证明气体已经收集满(写出实验步骤和现象)。 （5）若将收集装置的集气瓶倒置，则可用于实验室制取氢气，检查装置气密性良好后，请将需要加入的药品名称填入对应的图框内。 Ⅲ．碳中和与低碳行动 （6）植物的光合作用能吸收二氧化碳，其化学方程式为，某化学小组设计了如图的实验装置进行验证。实验时，乙中的植物叶片能检测有淀粉生成，而甲中的不能。其原因是___________；若向实验后的烧碱溶液中加入某种试剂，有气泡产生，则可能发生反应的化学方程式为___________。 （7）在“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动中，某小组查阅资料：工业上可将与在一定条件下反应制取甲醇()，同时生成水。若吸收，理论上可生成甲醇的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $