上海外国语大学附属外国语学校松江云间中学2024-2025学年高二下学期期末质量检测化学试题

2024学年第二学期期末质量检测 高二化学(等级考)试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、考号。 3.作答必须按对应位置涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 4.标注“不定项选择”的试题，每小题有1～2个符合条件的选项。 相对原子质量：S-32 Ni-59 Cu-64 一、工业脱硫(共17分) 我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元，工业废气中过量排放的、等是形成酸雨的主要气体。 1. 关于分子说法正确的是________。(不定项) A. 分子构型为角形，属于极性分子 B. 中心原子采用sp杂化 C. 既含有键，又含有键 D. 和分子的VSEPR模型不同 2. 工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是________。 ①该方法应用了原电池工作原理 ②该方法应用了电解池工作原理 ③该方法不产生污染大气的 ④该方法提高了硫酸的利用率 ⑤该方法提高了铜的利用率 A. ①③⑤ B. ②③ C. ①③④ D. ①③④⑤ 3. (1)比较分子中的键长________分子中的键长。 A．> B．< C．= D．无法确定 (2)已知键角大于键角，请从电负性角度分析原因：________。 为有效控制酸雨，目前国务院批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。 【海水脱硫】：近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性()开发海水脱硫新工艺。 4. 一种海水脱硫的主要原理是利用原电池法将工业烟气中的转化为硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是________。 A. 电极b周围溶液pH变小 B. 溶液中由a极区→b极区 C. a极为正极，反应式： D. 一段时间后，a极消耗的与b极消耗的物质的量相等。 【Claus法脱硫】第一阶段中部分硫化氢被空气完全氧化为；第二阶段在400℃左右进行，上一阶段氧化产物与剩余硫化氢继续反应，生成果质碳(化学式为)。 5. 已知Claus法脱硫第二阶段每生成反应体系会吸收15.75 kJ的热量，且，写出该过程的热化学方程式________。 6. 在真空Claus法脱硫中，用溶液吸收。 电离平衡常数 写出用溶液吸收少量的离子方程式________。 【直接氧化法脱硫】反应历程与体系能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。 7. 上述反应历程中化学反应速率最慢的步骤的活化能为________。 A. 140.6 B. 182.1 C. 239.6 D. 246.0 8. 状态③包含a、b两种物质。请比较两者的沸点大小，并说明理由：________。 二、镍及其化合物(共22分) 金属镍(Ni)又称“白铜”，东晋《华阳国志·南中志》中已有关于白铜的记载。含镍合金通常具有耐腐蚀、耐高温等良好性能。 9. 基态镍原子价电子排布式为________，其价电子具有________种不同的空间运动状态。 10. 某镍铜合金晶体的晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________。若该立方晶胞的边长为a cm，表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________(用含a、的式子表示)。 11. 金属镍具有一定的延展性，请从结构角度解释原因________。 利用丁二酮肟与镍离子形成有色络合物丁二酮肟镍(结构如图)可在实验室中检验： 12. 下列有关说法正确的是________。(不定项) A. 该物质的分子内存在共价键、配位键、氢键等化学键 B. 该物质中由提供空轨道 C. 该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对 D. 1 mol丁二酮肟()配体中含有键 13. 丁二酮肟镍中碳原子的杂化方式为________。该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。 四羰合镍(，沸点43℃)可用于制备高纯镍，羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为： ① ② 14. 一定条件下，在2 L的密闭容器中制备，粗镍(所含杂质不与CO反应)剩余质量与反应时间的关系如图所示，在0～10 min内的平均反应速率为________。 15. 反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时，下列说法正确的是________。(不定项) A. 平衡常数K增大 B. CO的浓度减小 C. Ni的质量减小 D. 增大 16. 简述羰基法提纯粗镍的操作过程____________________________________________________________________________________。 三、有机化学实验(共13分) 某校学生用如图所示装置(夹持装置略)探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物。 17. 打开仪器A的活塞前需打开顶塞，苯和液溴易挥发污染大气，将A更换为________(填仪器名称)可避免。 18. 铁丝的作用是________。三颈烧瓶中发生主要反应的化学方程式为________。 19. 装置Ⅲ小试管中试剂X可选用________(不定项)，作用是________。 A．苯 B．水 C．四氯化碳 D．NaOH溶液 20. 冷凝水的方向应该是________。 A．a口进，b口出 B．b口进，a口出 充分反应后，经过下列步骤分离提纯。已知部分物质的物理性质如下表： 苯 溴 溴苯 密度/ 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解性 微溶 微溶 微溶 21. 反应后三颈烧瓶中的溴苯因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴依次用水、________、水洗涤。 A. 苯 B. 水 C. 四氯化碳 D. NaOH溶液 22. 已知苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点220℃)和邻二溴苯(沸点224℃)。要进一步提纯，再进行________(填选项，含下一空)即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用________加热。 A. 蒸发，水浴 B. 蒸发，油浴 C. 蒸馏，水浴 D. 蒸馏，油浴 四、废水除铬(共18分) 铬酸钠()常用于印染、颜料、油漆等领域。和在溶液中有如下的转化关系： 。 23. 能说明上述反应达到平衡状态的是________。(不定项) A. 和的浓度相同 B. C. 溶液的颜色不变 D. 溶液的pH值不变 24. 室温下，向浓度为的溶液中分别进行以下操作： (1)加水，上述反应平衡________(填选项，下同)。 A．正向移动 B．逆向移动 C．不移动 (2)加入少量固体，达到新平衡后，溶液pH值________，上述反应的转化率________。 A．增大 B．减小 C．不变 25. 室温下，铬酸钠溶液中含铬微粒的分布分数与pH值关系如图。 (1)写出水解的离子方程式________，计算25℃时该反应的水解常数 ________(结果保留3位有效数字) (2)时，________。 A．> B．< C．= D．无法确定 工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，需经化学方法处理后才能排放。某工厂采取还原沉淀法处理含铬废水，该法的工艺流程为： 。 26. 第②步反应的离子方程式为________。 27. 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降至时，溶液pH应调至________(结果保留2位有效数字)。 五、应用广泛的卤代烃(共30分) Ⅰ.卤代烃是重要的工业原料，同时也会对环境造成严重影响，如破坏臭氧层等。 28. 下列关于氟利昂-12()、氟利昂-11()的推测正确的是________。 A. 两种氟利昂在醇溶液中均可发生消去反应 B. 两种氟利昂均不存在同分异构体 C. 直接用溶液均可检验两种氟利昂中的氯元素 D. 氟利昂-12的沸点高于氟利昂-11 29. 某有机物的结构如图所示，一分子该烯烃与一分子溴发生加成反应可以得到的卤代烃理论上最多有(不考虑立体异构)________种。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Ⅱ.格氏试剂(，R为烃基)是一种重要的有机合成试剂，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。已知： ① ② 阅读如下有机合成路线图，回答有关问题： 30. 在上述合成路线图中，反应Ⅰ的类型是________，反应Ⅱ的条件是________。 31. 反应Ⅲ的化学方程式为________。 32. 有机物是合成药物中的一种原料，实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物： 上述流程中N、Z的结构简式分别为________、________。 Ⅲ.以氯乙烷为原料制备化合物E的一种合成路线如下： 已知：Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下发生的偶联反应，例如： 33. 步骤①的反应类型为________，步骤②的试剂和条件为________。 34. 写出步骤③反应的化学方程式：________。 35. E的结构简式为________。1 mol E分别与氢气和溴水反应，理论上最多需要消耗的与的物质的量之比为________。 36. 芳香族化合物F是C的同分异构体，其核磁共振氢谱中得到两组峰，且峰强之比为，写出一种符合条件的F的结构简式________。 37. 设计一条以环己醇()为原料合成的合成路线________(其他无机试剂任取)。 (合成路线常用的表示方式为：目标产物) 2024学年第二学期期末质量检测 高二化学(等级考)试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、考号。 3.作答必须按对应位置涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 4.标注“不定项选择”的试题，每小题有1～2个符合条件的选项。 相对原子质量：S-32 Ni-59 Cu-64 一、工业脱硫(共17分) 【1~8题答案】 【答案】1. AC 2. C 3. ①. B ②. O的电负性大于S，O对成键电子对的吸引力更强，成键电子对之间斥力更大。 4. B 5. 6. 7. B 8. 沸点，因为分子间存在氢键，分子间不存在氢键，因此沸点更高 二、镍及其化合物(共22分) 【9~16题答案】 【答案】9. ①. ②. 10. ①. （或） ②. 11. 金属晶体中，金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，各原子层之间发生相对滑动，但金属键没有被破坏，因此具有延展性。 12. BD 13. ①. 、 ②. C < O < N 14. 15. BC 16. 将粗镍在50℃下与CO反应生成气态，将其分离出来后，再在230℃下加热使其分解得到高纯镍。 三、有机化学实验(共13分) 【17~22题答案】 【答案】17. 恒压滴液漏斗 18. ①. 与液溴反应生成催化剂溴化铁（或） ②. 19. ①. AC ②. 吸收 气体中混有的溴蒸气，防止干扰 的检验 20. A 21. D 22. D 四、废水除铬(共18分) 【23~27题答案】 【答案】23. CD 24. ①. B ②. A ③. B 25. ①. ②. ③. A 26. 27. 5.6 五、应用广泛的卤代烃(共30分) 【28~37题答案】 【答案】28. B 29. A 30. ①. 加成反应 ②. O2/Cu、加热 31. 32. ①. ②. 33. ①. 取代反应 ②. 、光照 34. +2NaOH +2NaCl+2H2O 35. ①. ②. 5:2 36. 、、等，答案合理即可 37. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $