精品解析：浙江宁波市镇海中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学（选考）试题

镇海中学2025学年第二学期期末试题 高一化学(选考) 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 选择题部分 一、选择题(本大题共21小题。1~15题每小题2分；16~21题每小题3分；共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 1803年，提出原子学说、为近代化学的发展奠定坚实基础的科学家是 A. 道尔顿 B. 阿伏伽德罗 C. 门捷列夫 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A．道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，A符合题意； B．阿伏伽德罗的主要贡献是提出分子学说，并非原子学说，B不符合题意； C．门捷列夫的主要贡献是发现元素周期律、编制元素周期表，与原子学说无关，C不符合题意； D．侯德榜的主要贡献是创立侯氏制碱法，与原子学说无关，D不符合题意； 故选A。 2. 用新制氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液探究同主族元素性质递变，完成此实验只需要选用胶头滴管和下列仪器中的 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该仪器为坩埚，主要用于固体灼烧操作，本实验为溶液间的置换反应，无需灼烧，A错误； B．该仪器为蒸发皿，主要用于蒸发浓缩、结晶操作，本实验不需要蒸发步骤，B错误； C．该仪器为蒸馏烧瓶，主要用于蒸馏或需要加热的反应，本实验无需加热、蒸馏操作，C错误； D．该仪器为点滴板，适合少量液体试剂的反应，仅需胶头滴管滴加试剂即可观察实验现象，完成卤族元素性质递变的探究，D正确； 故此题选D。 3. 下列有机物的分子结构中含有酯基的是 A. 葡萄糖 B. 甘油 C. 油脂 D. 天然橡胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖是多羟基醛，官能团为羟基和醛基，不含酯基，A错误； B．甘油是丙三醇，官能团仅为羟基，不含酯基，B错误； C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，结构中含有酯基，C正确； D．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，官能团为碳碳双键，不含酯基，D错误； 故选C。 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 该反应不是氧化还原反应 B. 该反应的还原产物是KCl C. KCN中C的化合价为+4 D. 除以外，其它物质中均含极性共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中Cl元素化合价从0价降低为-1价，C元素化合价从+2价升高为+4价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A错误； B．作为氧化剂得电子被还原，生成还原产物KCl，B正确； C．KCN中K为+1价，N为-3价，根据化合物化合价代数和为0，计算得C为+2价，不是+4价，C错误； D．KCl是离子化合物，仅含离子键，不含极性共价键，D错误； 故选B。 5. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，铝的广泛利用则是近百年来的事情，与这个先后顺序无关的因素是 A. 地壳中金属元素的含量 B. 人们对电能的研究发明和应用 C. 金属活动性顺序 D. 与的得电子能力 【答案】A 【解析】 【详解】A．地壳中铝元素的含量远高于铜、铁，但铝的利用远晚于铜、铁，说明金属利用先后顺序与地壳中金属元素含量无关，A符合题意； B．铝为活泼金属，需通过电解法冶炼，电能的发明应用是铝得以广泛利用的前提，与先后顺序有关，B不符合题意； C．金属活动性越弱，越容易被还原为单质，越早被人类利用，二者顺序一致，与先后顺序有关，C不符合题意； D．得电子能力越强的金属阳离子越容易被还原，得电子能力强于，铜单质更易制备，与先后顺序有关，D不符合题意； 故选A。 6. 下列物质或微粒中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构的是 A. B. C. NaOH D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中S原子最外层有6个价电子，与6个F原子形成共价键后最外层电子数为6+6=12，不满足8电子稳定结构，A错误； B．中P原子最外层有5个价电子，与5个Cl原子形成共价键后最外层电子数为5+5=10，不满足8电子稳定结构，B错误； C．NaOH中含有H原子，H原子最外层最多只能达到2电子稳定结构，不满足8电子要求，C错误； D．中两个N原子间形成氮氮三键，每个N原子价电子数为5，共用3对电子后最外层电子数为5+3=8，均满足8电子稳定结构，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 和两种原子的质子数不可能相同 B. 分子式为的烷烃，一定是的同系物 C. 氢氧化铁胶体属于液溶胶，其分散质粒子的直径介于 D. 表示的可能是尿素[]分子的球棍模型 【答案】B 【解析】 【详解】A．12、14为原子的质量数，如和的质子数均为6，二者质子数可以相同，A错误； B．分子式为的有机物符合烷烃通式，属于饱和链状烷烃，与结构相似，分子组成相差98个基团，互为同系物，B正确； C．氢氧化铁胶体分散质粒子直径介于，即，换算为厘米是，C错误； D．图示为空间填充模型（比例模型），球棍模型会用短棍表示化学键，与图示不符，D错误； 故选B。 8. 下列化学用语表述正确的是 A. 铝和溶液反应的化学方程式： B. 澄清石灰水与少量碳酸氢铵溶液反应的离子方程式： C. 葡萄糖的结构简式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝和NaOH溶液反应生成和氢气，反应方程式为，给出方程式产物错误，A错误； B．碳酸氢铵少量，是弱酸的酸式酸根不能拆写为，离子方程式为，B错误； C．葡萄糖是六碳醛糖，结构简式应为，选项中少1个单元，碳原子数不符，C错误； D．是离子化合物，Mg失去2个电子分别转移给2个Cl原子，形成带负电的和带正电的，电子式形成过程为，D正确； 故选D。 9. 有关下列实验装置或操作的说法不正确的是 A. 用图①装置比较、元素的非金属性 B. 用图②装置制备乙酸乙酯 C. 用图③装置制备，能随开随用随关随停 D. 用图④装置吸收中的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入Na2S溶液中置换出S单质，说明Cl2氧化性强于S，可证明非金属性Cl＞S，A正确； B．烧瓶中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，装置中碎瓷片可防暴沸，球形干燥管能防倒吸，饱和Na2CO3溶液可以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，可用于制备乙酸乙酯，B正确； C．启普发生器适用于块状固体与液体的不加热反应，Na2O2是粉末状固体，会从启普发生器缝隙漏入下层液体中，无法实现固液分离，不能做到随开随用随关随停，C错误； D．NH3可与稀硫酸反应被吸收，洗气装置“长进短出”符合操作要求，图④装置可除去N2中的少量NH3，D正确； 故选C。 10. 下列说法不正确的是 A. 塑料、合成纤维、天然橡胶、羊毛、蚕丝等都是有机高分子材料 B. 纤维素在人体中无法水解成葡萄糖，人体摄入蔬菜、粗粮等食物中的纤维素毫无价值 C. 一定条件下，丙烯()与氯气反应的产物可能不止1种 D. ，该反应为取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．塑料、合成纤维属于合成有机高分子材料，天然橡胶、羊毛、蚕丝属于天然有机高分子材料，均属于有机高分子材料，A正确； B．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素确实无法在人体中水解为葡萄糖，但纤维素可以促进肠道蠕动、帮助消化，对人体有重要生理意义，并非毫无价值，B错误； C．丙烯与氯气反应时，若发生加成反应生成1,2-二氯丙烷，若在光照等条件下可发生甲基上氢原子的取代反应，还可能同时发生加成和取代，因此产物可能不止1种，C正确； D．该反应中的羟基被溴原子取代生成，符合取代反应的特征，D正确； 故选B。 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、Y、Z处于同周期，W与X的最外层电子数相同。X、Y、Z组成的一种化合物结构式为：。下列说法正确的是 A. 化合物WX俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 B. Y的氢化物相对分子质量比小，其沸点也比低 C. X的最高价氧化物与其单质的反应为放热反应 D. 化合物与分子的空间构型相同，所有原子都在一条直线上 【答案】A 【解析】 【分析】根据成键特点，X形成4个共价键（1个三键和1个单键），证明最外层有4个电子，Y形成3个共价键（三键），证明最外层有5个电子，Z形成2个共价键，最外层有6个电子，三者同周期且原子序数递增，W与X最外层电子数相同，即W与X为同主族元素，W为第三周期元素，则X、Y、Z为第二周期元素，故X为、Y为、Z为、W为。 【详解】A．为，俗称金刚砂，属于原子晶体硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料，A正确； B．Y的氢化物如，分子间存在氢键，沸点高于没有氢键的，B错误； C．X的最高价氧化物为，与反应生成，该反应为吸热反应，C错误； D．由分析可知化合物为，结构简式为，中间O采用杂化，和均为折线型结构，所有原子不可能共直线，D错误； 故选A。 12. 化学与生产、生活和社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. PE(聚乙烯)是由乙烯作为单体聚合而成，则PE中含有碳碳双键 B. 大量化石燃料的直接燃烧易造成酸雨、雾霾等严重大气污染 C. 漂粉精能用于泳池消毒杀死各种病毒，是因为其具有强氧化性能使蛋白质变性 D. Al是一种活泼金属，一定条件下可以将Fe从中直接置换出来 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯时，所有碳碳双键断裂形成单键，不含碳碳双键，A错误； B．化石燃料直接燃烧会产生、氮氧化物及大量烟尘，、氮氧化物会引发酸雨，烟尘是雾霾的重要成因，B正确； C．漂粉精的有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可使病毒的蛋白质发生变性从而失去生理活性，能用于泳池消毒，C正确； D．的金属活动性强于，高温下可发生铝热反应，直接置换出，D正确； 故选A。 13. 下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 标准状况下，2.24 L 含有共用电子对数目为 B. 常温常压下，84.0 g 固体中含的数目为 C. 常温常压下，0.5 L纯中所含的阴阳离子总数约为 D. 120℃、时，22.0 g乙醛和乙酸乙酯的混合蒸气中，H原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下物质的量为，C2H2的结构式为，1个分子含5对共用电子对，所以共用电子对数目为，A正确； B．固体中的阴离子为，不存在，B错误； C．常温下纯水中，纯水中和总物质的量为，阴阳离子总数约为，C正确； D．乙醛()和乙酸乙酯()的最简式均为，最简式摩尔质量为，混合物含最简式单元的物质的量为，每个最简式单元含4个H原子，所以H原子数目为，D正确； 故选B。 14. 与硫及其化合物相关的转化如图所示，下列有关说法不正确的是 A. X不一定是，也可能是 B. 常温下，稀与反应无法生成X C. 由于压强不能使平衡移动，因此实际生产中通常不采用加压 D. 工业生产硫酸时，吸收塔中常用98.3%的硫酸来吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．若浓硫酸与Fe反应时Fe不足，可生成，可与发生氧化还原反应生成S，故X可能为或，A正确； B．常温下稀与反应生成和，二者均不能与反应得到S，无法生成X，B正确； C．反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，实际生产不采用加压是因为常压下转化率已经很高，加压会增加生产成本，并非压强不能使平衡移动，C错误； D．工业生产硫酸时，用的硫酸吸收可避免形成酸雾，提升吸收效率，D正确； 故选C。 15. 取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣。 ②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生；加热，产生的刺激性气体遇浓盐酸产生白烟；再加过量盐酸酸化，溶液变澄清。 ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、加水溶解时，与反应生成滤渣；若过量，滤液含和，加生成白色沉淀，加热时与反应生成，遇浓盐酸产生白烟，加过量盐酸溶解，溶液澄清；滤渣加稀盐酸完全溶解且生成气体，符合所有实验现象，A正确； B．三种物质不含，步骤②加热不会产生刺激性气体，且滤渣加盐酸会生成不溶的 沉淀，不符合③，B错误； C．三种物质加水溶解会生成沉淀，不溶于稀盐酸，步骤③滤渣不能全部溶解，且步骤②加生成的沉淀含，加盐酸不会完全澄清，不符合要求，C错误； D．三种物质加水生成的滤渣为，加稀盐酸溶解无气体产生，不符合③，D错误； 故答案为A。 16. 1799年，伏打研制的电堆是世界上第一个化学电池，它由多层银和锌叠合而成，工作原理如图所示(外接导线省略未画)：下列有关说法不正确的是 A. 银片上，空气中的参与反应得电子 B. 若将“浸泡了食盐水的湿布片”改为“浸泡了稀硫酸的湿布片”，电池的总反应与之前不同，但电流方向不变 C. 电堆工作时，电子由2经3流向1 D. 当外电路中转移0.2 mol电子时，消耗金属锌的总质量为26 g 【答案】C 【解析】 【分析】由于Zn比Ag活泼，因此该原电池中Zn为负极，由于环境为中性环境，因此负极的电极反应式为，Ag为正极，电极反应式为，由此解答； 【详解】A．银为原电池正极，中性电解质环境下发生吸氧腐蚀，空气中的在正极得电子发生还原反应，A正确； B．改为稀硫酸时，正极反应变为得电子生成，总反应由锌、氧气、水反应变为锌和硫酸反应，总反应不同；但锌仍为负极、银仍为正极，外电路电流方向不变，B正确； C．原电池中电子仅能在外电路中定向移动，湿布片3为电解质溶液，依靠离子定向移动导电，电子不能经过3，C错误； D．该电堆为4组原电池串联，共4个锌片，外电路转移0.2mol电子时，每组电池消耗0.1mol Zn，总消耗Zn的质量为 ，D正确； 故选C。 17. 1808年科学家发明“地康法”制，其主要反应为： ；该反应分两步进行，反应机理如图： 已知：断开1 mol物质中的化学键所需能量为：498 kJ、：243 kJ。 下列说法不正确的是 A. “地康法”制被“电解饱和食盐水”法替代的原因可能是有毒产生污染 B. 断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差31.9 kJ C. 该反应在400℃时能自发进行，根据理论分析推测常温下也能自发进行 D. 从反应机理分析、猜测，单独使用CuO或也能催化该反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．“地康法”和“电解饱和食盐水法”均生成，有毒不是“地康法”被替代的原因，A错误； B．根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能，设H-Cl键能为E(H-Cl)，H-O键能为E(H-O)，代入反应得：−115.6=4 E(H-Cl)+498−(2×243+4 E(H-O))，计算得E(H-O)−E(H-Cl)=31.9 ，即二者键能相差31.9 kJ，B正确；  C．该反应ΔH<0，反应后气体分子数减少，ΔS<0，反应自发条件为ΔG=ΔH−TΔS<0，温度越低越易自发，400℃时能自发，则常温下ΔG更易小于0，也能自发，C正确； D．根据反应机理，CuO和可通过反应相互转化，单独加入其中一种，均可参与循环起到催化作用，D正确； 故选A。 18. 甜味剂阿斯巴甜的结构如下图所示。下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种含氧官能团 C. 能发生聚合反应生成更为复杂的多肽 D. 碱性条件下，能水解生成甲醇和两种氨基酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过原子计数可知阿斯巴甜分子式为，A正确； B．分子中的含氧官能团为羧基、酰胺基（肽键）、酯基，共3种，B正确； C．分子中含有游离的氨基和羧基，可与其他氨基酸发生缩聚反应生成更复杂的多肽，C正确； D．碱性条件下水解时，羧基会与碱反应生成羧酸盐，最终得到甲醇和两种氨基酸的钠盐，无法直接得到游离氨基酸，D错误； 故选D。 19. 在10 L恒容密闭容器中充入和，发生反应 。 所得实验数据如下表： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法不正确的是 A. 实验①中，若5 min时测得 ，则内，用X表示的平均反应速率 B. 该反应的正向反应为吸热反应， C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D. 实验④中，达到平衡时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①中，内，，根据反应方程式，，容器体积为，则，A正确； B．计算实验①（700℃）的平衡常数：，则；实验②（800℃）的平衡常数：，；温度升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，B错误； C．实验③在800℃，平衡常数，设平衡时，则：，，解得，则X的转化率为，C正确； D．实验④中，起始，，若温度为800℃，设平衡时，由可得：，解得；而实际温度为900℃，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，故平衡时，即，D正确； 故选B。 20. 有关下列元素及其化合物的性质实验方案的分析、评价或解释中，不正确的是 实验方案 现象 分析、评价或解释 A 向与的混合溶液中加入稀硝酸 溶液变浑浊 由于有氧化性，无法说明酸性条件下能将氧化为 B 向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液 溶液变红 由于生成物SO2溶于水呈酸性，无法说明盐酸已经过量 C 过量的CO2通入漂白粉溶液 最终无沉淀 由于较弱酸不能制较强酸，因此可知酸性H2CO3＜HClO D 往Cu2O固体中加入稀硫酸 产生蓝色溶液 这是由于+1的Cu元素在酸性条件下的自身氧化还原反应，与稀硫酸的氧化性强弱无关 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可直接将氧化为单质，因此无法证明是氧化了，A正确； B．与盐酸反应生成的溶于水生成，溶液也呈酸性可使石蕊变红，因此无法证明盐酸过量，B正确； C．过量通入漂白粉溶液，先发生反应，说明酸性，后续过量与反应生成可溶的，因此最终无沉淀，选项中酸性比较及解释均错误，C错误； D．在酸性条件下发生歧化反应，稀硫酸仅提供酸性环境，不体现氧化性，D正确； 故答案为C。 21. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示： 下列说法不正确的是 A. 途径①所用混酸中与物质的量之比最好为3∶2 B. Y可以是葡萄糖 C. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 D. 混合气体X含有、、，且与的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．途径①反应的离子方程式为，提供和，剩余需要提供，故二者物质的量之比最好为3∶2，A不符合题意； B．与过量反应生成新制氢氧化铜悬浊液，葡萄糖含醛基，加热条件下可与氢氧化铜反应生成，故Y可以是葡萄糖，B不符合题意； C．途径①生成有毒，途径③生成有毒，途径②反应为，无污染物生成，原子利用率高，更好体现绿色化学思想，C不符合题意； D．CuSO4在下分解生成和混合气体X，Cu元素从+2价降至+1价、S元素从+6价降至+4价得电子，O元素从-2价升至0价失电子，若与物质的量之比为2∶1，得电子总数大于失电子总数，不满足电子守恒关系，D符合题意； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题，共52分) 22. 请回答： （1）HClO的电子式为_____________；原子序数为20的元素在周期表中的位置是_____________。 （2）①能检验溶液中是否存在Na+、K+等金属离子的定性分析操作，化学上称之为___________。 ②同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 第四周期、第ⅡA族 （2） ①. 焰色试验 ②. 同周期元素电子层数相同，随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引能力增强，失电子能力减弱、得电子能力增强，因此金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强 【解析】 【小问1详解】 HClO为共价化合物，结构式为，O原子分别与H、Cl原子各共用1对电子对，O、Cl原子最外层满足8电子稳定结构，H最外层满足2电子稳定结构，因此电子式为：； 原子序数为20的元素是Ca，核外电子排布为2、8、8、2，电子层数为4，对应第四周期，最外层电子数为2，对应第ⅡA族，故原子序数为20的元素在周期表中的位置是第四周期、第ⅡA族。 【小问2详解】 ①焰色试验是金属元素的特征性质，不同金属元素的焰色不同，可用于定性检验溶液中是否存在钠、钾等金属离子； ②同周期元素电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引能力增强，失电子能力减弱、得电子能力增强，因此金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。 23. Ⅰ．利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)制备铁红(Fe2O3)，大致生产过程如下： 请回答： （1）步骤ⅱ中所用试剂a为_____________。 （2）若步骤ⅲ中所加NH4HCO3过量，其反应的离子方程式为___________________________。 （3）步骤ⅳ中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________________________。 （4）设计实验验证步骤ⅳFeCO3煅烧时已完全转化______________________________________。 Ⅱ．酸性条件下，硫铁矿可发生反应： 。实现该反应的物质间转化如图所示： （5）反应①中，Fe(NO)2+的作用是_____________。 a．催化剂 b．氧化剂 c．还原剂 （6）反应②的离子方程式为__________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4）取少量煅烧后的固体，加入稀盐酸，若不产生气泡，且滴加溶液无蓝色沉淀生成，则证明已完全转化 （5）c （6） 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣（含、、），稀硫酸酸浸除去，得到含、的滤液A；加入试剂a将还原为，得到滤液B（）；与反应生成沉淀，煅烧得到铁红，据此分析。 【小问1详解】 滤液A中含和，需将还原为且不引入新杂质，故试剂a为铁粉（），发生反应：； 【小问2详解】 滤液B为溶液，与过量反应生成沉淀，同时生成、和，离子方程式为：； 【小问3详解】 在空气中煅烧，被氧化为，同时生成，化学方程式为：； 【小问4详解】 若未完全转化，煅烧产物中含未反应的，加入稀盐酸会产生气泡（），同时生成，滴加溶液会产生蓝色沉淀；若已完全转化，产物为，加稀盐酸无气泡，且无。实验方案：取少量煅烧后的固体，加入稀盐酸，若不产生气泡，且滴加溶液无蓝色沉淀生成，则证明已完全转化； 【小问5详解】 反应①中中为价，反应后生成，化合价升高，失电子作还原剂，故选c。 【小问6详解】 反应②中，氧化生成和，酸性条件下配平离子方程式：。 24. 气体A是一种重要的化工原料，同温同压下其密度与氮气相同，C与F分子式相同，F结构中有环状结构，G分子中含有两个相同的官能团。他们的转化关系如下图： 已知：同一碳原子上连接2个或2个以上 结构不稳定，难以存在。 请回答： （1）有机物C中含有的官能团名称是___________。 （2）有机物F的结构简式为___________。 （3）若一定条件下，A与D按物质的量1：1反应也能生成E，其反应类型是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. A、B、G均能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 等质量的C和E分别完全燃烧消耗氧气的量相等 C. 有机物B与G互为同系物 D. 可用饱和NaOH溶液除去有机物H中混有的少量D、G 【答案】（1）醛基 （2） （3）加成反应 （4）AB 【解析】 【分析】由同温同压下密度与氮气相同，推知A的相对分子质量为28，结合A为气体化工原料，可确定A为乙烯（）。A与水加成生成B（乙醇），B依次氧化为C（乙醛）、D（乙酸）；A在条件下反应生成F（环氧乙烷），F与水反应生成G（乙二醇）。D与B酯化生成E（乙酸乙酯），D与G酯化生成H（），据此分析。 【小问1详解】 C为乙醛（），含有的官能团为醛基； 【小问2详解】 F为环氧乙烷，结构简式为; 【小问3详解】 乙烯（A）和乙酸（D）按加成，双键打开生成乙酸乙酯（E），反应为加成反应； 【小问4详解】 A．A（乙烯）含碳碳双键，B（乙醇）含羟基，G（乙二醇）含羟基，均能被酸性溶液氧化，使溶液褪色，A正确； B．C为乙醛（），E为乙酸乙酯（），二者最简式相同，等质量时完全燃烧消耗氧气的量相等，B正确； C．B为乙醇（一元醇），G为乙二醇（二元醇），二者羟基数目不同，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．H为酯类，在饱和溶液中会发生水解反应，不能用饱和溶液除杂，应选用饱和溶液，D错误； 故选AB。 25. 雾霾含有二氧化硫等多种大气污染物，会严重危害人体健康，化学在治理雾霾污染的过程中起到了关键作用。 （1）在催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。 已知： ① ② 则 __________。该反应可在__________条件下能自发进行。 A．较高温 B．较低温 C．任何温度 D．任何温度都不能自发进行 （2）973K时，SO2与NO2反应生成SO3和NO，将混合气体经冷凝分离出的SO3可制备硫酸。已知： 温度 反应方程式 平衡常数 973K 973K 则973K时，反应的平衡常数K3=_________(用含K1、K2数学表达式表示)。 （3）工业上可用纳米MgO分散到一定浓度的MgSO4溶液中，配制成SO2烟道气的脱硫试剂。将含有SO2的烟道气以一定流速持续通入到该脱硫试剂中，实时监测出口处气体中SO2脱除效率及脱硫试剂溶液的pH值，如图1所示。相应过程中，不同pH情况下亚硫酸盐含硫微粒的分布情况，如图2所示。 已知：i．纳米MgO活性较高，常温下可以与水反应； ii．MgSO3在水中难溶，Mg(HSO3)2可溶。 ①图1中0～300 s，随反应进行pH值很快降到4左右，其原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________。 ②为了提高烟气的脱硫效率，以下采取的措施合理的是___________(选填序号)。 A．适当提高分散系中MgO的质量分数 B．加快烟道气通入的流速 C．适当提高反应体系温度 D．烟道气中混入适量浓度的NH3 （4）工业上还可利用电化学原理将烟道气中的SO2转化为硫酸。选用含特定催化剂的多孔吸附性电极材料作两极。一极通入SO2，另一极通入O2，以50%的硫酸溶液作电解质，则负极的电极反应式为______________________________。 【答案】（1） ①. ②. B （2） （3） ①. （或 ） ②. AD （4） 【解析】 【小问1详解】 已知：① ② ，根据盖斯定律，由 ① ② 可得目标反应：。其焓变 。该反应的 ，且反应前后气体分子数由 变为 ，即 。根据吉布斯自由能判据 时反应能自发进行，可知该反应在较低温度下能自发进行，故选B。 【小问2详解】 已知反应：①的平衡常数为，②的平衡常数为，目标反应 可由 得到。因此，目标反应的平衡常数。 【小问3详解】 ① 根据已知信息，在水中难溶，可溶。随着的不断通入，生成的难溶物继续吸收转化为可溶的；同时结合图2可知，当pH降至4左右时，溶液中主要的含硫微粒为，的电离导致溶液呈酸性。该过程的离子方程式为（写成亦可）。 ② A．适当提高分散系中的质量分数，增加了脱硫剂的浓度，有利于提高脱硫效率，A合理； B．加快烟道气通入的流速会导致气体与脱硫剂接触时间变短，反应不充分，降低脱硫效率，B不合理； C．适当提高反应体系温度会降低气体的溶解度，不利于吸收，C不合理； D．烟道气中混入适量浓度的碱性气体，能促进酸性气体的吸收，提高脱硫效率，D合理； 故选AD。 【小问4详解】 在原电池中，负极发生失去电子的氧化反应。通入的一极为负极，被氧化生成硫酸根离子。由于电解质为50%的硫酸溶液，处于强酸性环境，故负极的电极反应式为。 26. 无水氯化铜是有机化学中重要的催化剂，在石油工业、电镀工业起着重要作用。 已知：①无水氯化铜易吸湿变成蓝绿色的二水合氯化铜 ②溶液中，Cu2+会发生水解，方程式为： 某实验小组以铜粉为原料制备无水氯化铜并测定其纯度： I．制备无水CuCl2： II．无水CuCl2产品的纯度测定 原理：， 过程：准确称取制得的无水CuCl2粗产品0.300 g，于锥形瓶中，加入少量盐酸配制成溶液，加入过量的KI溶液，充分反应后，以试剂X为指示剂，用 Na2S2O3溶液滴定。三次测定，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为21.00 mL。 请回答下列各小题： （1）仪器甲的名称为___________；玻璃纤维的作用是___________________。 （2）E装置的作用是：①除去未反应的Cl2，消除污染；②___________________________。 （3）关于以上实验，下列说法不正确的是______________。 a．实验过程中，待D装置中充满黄绿色气体后，再点燃酒精灯为宜 b．反应开始后，红色的Cu粉会逐渐变为绿色 c．如果用MnO2代替KMnO4，其它试剂和仪器装置均不必更换或增减 d．如果没有B装置，对制备无水CuCl2没有直接影响，但会减弱装置E的性能 e．测定纯度过程中，不用蒸馏水而用盐酸溶解样品，主要是为了抑制Cu2+水解 （4）纯度测试实验中，作为指示剂的试剂X为___________(试剂名称)，判断滴定到达终点的标准是__________________________________________________。 （5）根据上述实验操作，计算CuCl2的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 防止铜粉或生成的氯化铜固体粉末被氯气气流吹入导管造成堵塞 （2） 防止空气中的水蒸气进入D装置，使无水氯化铜吸水变质。 （3）bc （4） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴标准液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色。 （5） 【解析】 【小问1详解】 仪器甲是带支管反应容器，其名称是是蒸馏烧瓶。 玻璃纤维可以阻挡固体，防止铜粉或生成的氯化铜固体粉末被氯气气流吹入导管造成堵塞。 【小问2详解】 无水氯化铜易吸水潮解，E中碱石灰除吸收尾气氯气外，还能隔绝空气中的水蒸气，防止产物潮解。 【小问3详解】 a．先通氯气排尽装置内空气，防止加热时Cu与氧气反应，再点燃酒精灯，a正确； b．Cu与Cl2加热生成无水氯化铜，无水氯化铜为棕黄色，不是绿色，b错误； c．MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，原装置没有加热仪器，更换后需要添加酒精灯，装置需要改动，c错误； d．B的作用是除去Cl2中的HCl，HCl不与Cu反应，对制备无水CuCl2无直接影响，但HCl会和E中碱石灰反应，消耗吸收剂，减弱E的性能，d正确； e．Cu2+会水解，加盐酸可以抑制Cu2+水解，e正确； 故选bc。 【小问4详解】 碘单质遇淀粉变蓝，因此用淀粉作碘量法滴定的指示剂；滴定终点时I₂被完全反应，蓝色褪去，且半分钟不变色，证明达到终点，故①答案为淀粉，②答案为滴入最后半滴标准液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色。 【小问5详解】 根据反应关系可得：，即，纯度为。 27. 将4.40 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的硝酸中，得到NO和NO2的混合气体共2.24 L(已折算到标准状况下)，向反应后溶液中逐渐滴加4.00mol/L NaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀，经过滤、洗涤、烘干，并用酒精灯加热灼烧至质量不变，最终得固体6.00 g。(本题不考虑) （1）反应中，被还原的HNO3的物质的量为__________mol。 （2）合金中铜和镁的物质的量之比为__________。 （3）当金属离子恰好沉淀完全时，加入NaOH溶液的体积为___________mL。 【答案】（1） 0.100 （2） （3） 325 【解析】 【小问1详解】 被还原的全部转化为和，根据N原子守恒，被还原硝酸的物质的量等于混合气体总物质的量：。 【小问2详解】 最终灼烧得到的固体为和，固体增加的质量为结合O元素的质量：，。1mol Cu或1mol Mg最终均结合1mol O，故。设为，为，联立方程：解得，故二者物质的量之比为。 【小问3详解】 原硝酸总物质的量：。金属离子恰好沉淀时，溶液溶质为，根据N守恒：，故，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇海中学2025学年第二学期期末试题 高一化学(选考) 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 选择题部分 一、选择题(本大题共21小题。1~15题每小题2分；16~21题每小题3分；共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 1803年，提出原子学说、为近代化学的发展奠定坚实基础的科学家是 A. 道尔顿 B. 阿伏伽德罗 C. 门捷列夫 D. 侯德榜 2. 用新制氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液探究同主族元素性质递变，完成此实验只需要选用胶头滴管和下列仪器中的 A. B. C. D. 3. 下列有机物的分子结构中含有酯基的是 A. 葡萄糖 B. 甘油 C. 油脂 D. 天然橡胶 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 该反应不是氧化还原反应 B. 该反应的还原产物是KCl C. KCN中C的化合价为+4 D. 除以外，其它物质中均含极性共价键 5. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，铝的广泛利用则是近百年来的事情，与这个先后顺序无关的因素是 A. 地壳中金属元素的含量 B. 人们对电能的研究发明和应用 C. 金属活动性顺序 D. 与的得电子能力 6. 下列物质或微粒中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构的是 A. B. C. NaOH D. 7. 下列说法正确的是 A. 和两种原子的质子数不可能相同 B. 分子式为的烷烃，一定是的同系物 C. 氢氧化铁胶体属于液溶胶，其分散质粒子的直径介于 D. 表示的可能是尿素[]分子的球棍模型 8. 下列化学用语表述正确的是 A. 铝和溶液反应的化学方程式： B. 澄清石灰水与少量碳酸氢铵溶液反应的离子方程式： C. 葡萄糖的结构简式： D. 用电子式表示的形成过程： 9. 有关下列实验装置或操作的说法不正确的是 A. 用图①装置比较、元素的非金属性 B. 用图②装置制备乙酸乙酯 C. 用图③装置制备，能随开随用随关随停 D. 用图④装置吸收中的少量 10. 下列说法不正确的是 A. 塑料、合成纤维、天然橡胶、羊毛、蚕丝等都是有机高分子材料 B. 纤维素在人体中无法水解成葡萄糖，人体摄入蔬菜、粗粮等食物中的纤维素毫无价值 C. 一定条件下，丙烯()与氯气反应的产物可能不止1种 D. ，该反应为取代反应 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、Y、Z处于同周期，W与X的最外层电子数相同。X、Y、Z组成的一种化合物结构式为：。下列说法正确的是 A. 化合物WX俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 B. Y的氢化物相对分子质量比小，其沸点也比低 C. X的最高价氧化物与其单质的反应为放热反应 D. 化合物与分子的空间构型相同，所有原子都在一条直线上 12. 化学与生产、生活和社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. PE(聚乙烯)是由乙烯作为单体聚合而成，则PE中含有碳碳双键 B. 大量化石燃料的直接燃烧易造成酸雨、雾霾等严重大气污染 C. 漂粉精能用于泳池消毒杀死各种病毒，是因为其具有强氧化性能使蛋白质变性 D. Al是一种活泼金属，一定条件下可以将Fe从中直接置换出来 13. 下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 标准状况下，2.24 L 含有共用电子对数目为 B. 常温常压下，84.0 g 固体中含的数目为 C. 常温常压下，0.5 L纯中所含的阴阳离子总数约为 D. 120℃、时，22.0 g乙醛和乙酸乙酯的混合蒸气中，H原子数目为 14. 与硫及其化合物相关的转化如图所示，下列有关说法不正确的是 A. X不一定是，也可能是 B. 常温下，稀与反应无法生成X C. 由于压强不能使平衡移动，因此实际生产中通常不采用加压 D. 工业生产硫酸时，吸收塔中常用98.3%的硫酸来吸收 15. 取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣。 ②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生；加热，产生的刺激性气体遇浓盐酸产生白烟；再加过量盐酸酸化，溶液变澄清。 ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 16. 1799年，伏打研制的电堆是世界上第一个化学电池，它由多层银和锌叠合而成，工作原理如图所示(外接导线省略未画)：下列有关说法不正确的是 A. 银片上，空气中的参与反应得电子 B. 若将“浸泡了食盐水的湿布片”改为“浸泡了稀硫酸的湿布片”，电池的总反应与之前不同，但电流方向不变 C. 电堆工作时，电子由2经3流向1 D. 当外电路中转移0.2 mol电子时，消耗金属锌的总质量为26 g 17. 1808年科学家发明“地康法”制，其主要反应为： ；该反应分两步进行，反应机理如图： 已知：断开1 mol物质中的化学键所需能量为：498 kJ、：243 kJ。 下列说法不正确的是 A. “地康法”制被“电解饱和食盐水”法替代的原因可能是有毒产生污染 B. 断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差31.9 kJ C. 该反应在400℃时能自发进行，根据理论分析推测常温下也能自发进行 D. 从反应机理分析、猜测，单独使用CuO或也能催化该反应 18. 甜味剂阿斯巴甜的结构如下图所示。下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种含氧官能团 C. 能发生聚合反应生成更为复杂的多肽 D. 碱性条件下，能水解生成甲醇和两种氨基酸 19. 在10 L恒容密闭容器中充入和，发生反应 。 所得实验数据如下表： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法不正确的是 A. 实验①中，若5 min时测得 ，则内，用X表示的平均反应速率 B. 该反应的正向反应为吸热反应， C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D. 实验④中，达到平衡时， 20. 有关下列元素及其化合物的性质实验方案的分析、评价或解释中，不正确的是 实验方案 现象 分析、评价或解释 A 向与的混合溶液中加入稀硝酸 溶液变浑浊 由于有氧化性，无法说明酸性条件下能将氧化为 B 向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液 溶液变红 由于生成物SO2溶于水呈酸性，无法说明盐酸已经过量 C 过量的CO2通入漂白粉溶液 最终无沉淀 由于较弱酸不能制较强酸，因此可知酸性H2CO3＜HClO D 往Cu2O固体中加入稀硫酸 产生蓝色溶液 这是由于+1的Cu元素在酸性条件下的自身氧化还原反应，与稀硫酸的氧化性强弱无关 A. A B. B C. C D. D 21. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示： 下列说法不正确的是 A. 途径①所用混酸中与物质的量之比最好为3∶2 B. Y可以是葡萄糖 C. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 D. 混合气体X含有、、，且与的物质的量之比为2∶1 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题，共52分) 22. 请回答： （1）HClO的电子式为_____________；原子序数为20的元素在周期表中的位置是_____________。 （2）①能检验溶液中是否存在Na+、K+等金属离子的定性分析操作，化学上称之为___________。 ②同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强的原因是___________。 23. Ⅰ．利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)制备铁红(Fe2O3)，大致生产过程如下： 请回答： （1）步骤ⅱ中所用试剂a为_____________。 （2）若步骤ⅲ中所加NH4HCO3过量，其反应的离子方程式为___________________________。 （3）步骤ⅳ中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________________________。 （4）设计实验验证步骤ⅳFeCO3煅烧时已完全转化______________________________________。 Ⅱ．酸性条件下，硫铁矿可发生反应： 。实现该反应的物质间转化如图所示： （5）反应①中，Fe(NO)2+的作用是_____________。 a．催化剂 b．氧化剂 c．还原剂 （6）反应②的离子方程式为__________________________。 24. 气体A是一种重要的化工原料，同温同压下其密度与氮气相同，C与F分子式相同，F结构中有环状结构，G分子中含有两个相同的官能团。他们的转化关系如下图： 已知：同一碳原子上连接2个或2个以上 结构不稳定，难以存在。 请回答： （1）有机物C中含有的官能团名称是___________。 （2）有机物F的结构简式为___________。 （3）若一定条件下，A与D按物质的量1：1反应也能生成E，其反应类型是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. A、B、G均能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 等质量的C和E分别完全燃烧消耗氧气的量相等 C. 有机物B与G互为同系物 D. 可用饱和NaOH溶液除去有机物H中混有的少量D、G 25. 雾霾含有二氧化硫等多种大气污染物，会严重危害人体健康，化学在治理雾霾污染的过程中起到了关键作用。 （1）在催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。 已知： ① ② 则 __________。该反应可在__________条件下能自发进行。 A．较高温 B．较低温 C．任何温度 D．任何温度都不能自发进行 （2）973K时，SO2与NO2反应生成SO3和NO，将混合气体经冷凝分离出的SO3可制备硫酸。已知： 温度 反应方程式 平衡常数 973K 973K 则973K时，反应的平衡常数K3=_________(用含K1、K2数学表达式表示)。 （3）工业上可用纳米MgO分散到一定浓度的MgSO4溶液中，配制成SO2烟道气的脱硫试剂。将含有SO2的烟道气以一定流速持续通入到该脱硫试剂中，实时监测出口处气体中SO2脱除效率及脱硫试剂溶液的pH值，如图1所示。相应过程中，不同pH情况下亚硫酸盐含硫微粒的分布情况，如图2所示。 已知：i．纳米MgO活性较高，常温下可以与水反应； ii．MgSO3在水中难溶，Mg(HSO3)2可溶。 ①图1中0～300 s，随反应进行pH值很快降到4左右，其原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________。 ②为了提高烟气的脱硫效率，以下采取的措施合理的是___________(选填序号)。 A．适当提高分散系中MgO的质量分数 B．加快烟道气通入的流速 C．适当提高反应体系温度 D．烟道气中混入适量浓度的NH3 （4）工业上还可利用电化学原理将烟道气中的SO2转化为硫酸。选用含特定催化剂的多孔吸附性电极材料作两极。一极通入SO2，另一极通入O2，以50%的硫酸溶液作电解质，则负极的电极反应式为______________________________。 26. 无水氯化铜是有机化学中重要的催化剂，在石油工业、电镀工业起着重要作用。 已知：①无水氯化铜易吸湿变成蓝绿色的二水合氯化铜 ②溶液中，Cu2+会发生水解，方程式为： 某实验小组以铜粉为原料制备无水氯化铜并测定其纯度： I．制备无水CuCl2： II．无水CuCl2产品的纯度测定 原理：， 过程：准确称取制得的无水CuCl2粗产品0.300 g，于锥形瓶中，加入少量盐酸配制成溶液，加入过量的KI溶液，充分反应后，以试剂X为指示剂，用 Na2S2O3溶液滴定。三次测定，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为21.00 mL。 请回答下列各小题： （1）仪器甲的名称为___________；玻璃纤维的作用是___________________。 （2）E装置的作用是：①除去未反应的Cl2，消除污染；②___________________________。 （3）关于以上实验，下列说法不正确的是______________。 a．实验过程中，待D装置中充满黄绿色气体后，再点燃酒精灯为宜 b．反应开始后，红色的Cu粉会逐渐变为绿色 c．如果用MnO2代替KMnO4，其它试剂和仪器装置均不必更换或增减 d．如果没有B装置，对制备无水CuCl2没有直接影响，但会减弱装置E的性能 e．测定纯度过程中，不用蒸馏水而用盐酸溶解样品，主要是为了抑制Cu2+水解 （4）纯度测试实验中，作为指示剂的试剂X为___________(试剂名称)，判断滴定到达终点的标准是__________________________________________________。 （5）根据上述实验操作，计算CuCl2的纯度为___________。 27. 将4.40 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的硝酸中，得到NO和NO2的混合气体共2.24 L(已折算到标准状况下)，向反应后溶液中逐渐滴加4.00mol/L NaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀，经过滤、洗涤、烘干，并用酒精灯加热灼烧至质量不变，最终得固体6.00 g。(本题不考虑) （1）反应中，被还原的HNO3的物质的量为__________mol。 （2）合金中铜和镁的物质的量之比为__________。 （3）当金属离子恰好沉淀完全时，加入NaOH溶液的体积为___________mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $