福建福州市2026届高三下学期毕业班适应性练习（三）化学试题

**基本信息** 以“中国天眼”“钕铁硼废渣回收”等科技与工业情境为载体，覆盖化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查，适配高三模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/40|物质结构、有机化学、反应原理|结合“烛龙一号”核电池考查核素，阿魏酰奎尼酸结构分析体现证据推理| |非选择题|4/60|工艺流程、实验制备、有机合成、反应原理|钕铁硼废渣回收综合考查萃取与沉淀计算，碘酸钾制备实验注重操作规范，反应原理题结合平衡转化率与选择性分析|

福州市2026届高三毕业班适应性练习(三)内部使用 不得外传 化学评分细则 1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。 2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3．化学专用名词书答错误不得分。 第Ⅰ卷（选择题 40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D B B A A D C B C 第II卷（非选择题60分） 11.(16分） （1）B、 （2）分离 （3）萃取2 （4） （5） （6） ①2,2 ② ad 12.(14分） （1）恒压滴液漏斗 （2）AC （3）温度过高，碘易升华；盐酸易挥发；或碘酸氢钾分解 （4）(或) （5）ade （6）偏大 （7）Ti 13.(16分） （1）酯基、碳溴键或溴原子 （2） （3） 消去 （4）3种 苯甲酸 （5） +3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O (6-2y)n 14.(14分） （1） （2）B （3）AC （4）c 24.5 0.2 随温度升高，反应Ⅱ(放热反应)平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ(吸热反应)平衡正向移动的程度，导致的转化率下降 福州市2025届高三毕业班适应性练习(三)内部使用 不得外传 化学试题解析 1．【答案】C 【详解】A．聚苯乙烯由苯乙烯（）通过加聚反应生成，A正确； B．核素指质子数相同、中子数不同的原子，碳元素有等多种核素，核电池中使用的属于特定核素，B正确； C．电解质需具备离子导电性（如、迁移）。碳化硅为共价晶体，以共价键结合，离子电导率极低，不能作为固体电解质，C错误； D．不锈钢是添加铬、镍等元素的铁合金，属于金属材料中的合金类别，D正确； 故选C。 2【答案】D 【详解】A．该有机物含碳碳双键，且双键两端的碳原子均连接2种不同基团，存在顺反异构，A正确； B．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，该分子六元环上共有4个手性碳原子，如图所示，B正确； C．酸性条件下酯基水解，产物分别为多羟基羧酸（含羧基和多个羟基）、阿魏酸（含羧基和酚羟基），二者均含能发生缩聚的官能团，均可发生缩聚反应，C正确； D．1mol该有机物中，碳碳双键可与1mol Br2加成；苯环上酚羟基的邻、对位有1个H可被取代，与1mol Br2发生取代反应，总共消耗2mol Br2，D错误； 故选D。 3．【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，位于三个不同周期，W为H元素。从配合物结构看，X可以形成4个共价键，推测X为C元素；Y形成3个共价键，推测Y为N元素；Z形成2个共价键，且能与Au形成配位键，推测Z为S元素。 【详解】A．Au位于第六周期，价层电子排布与Cu相似，A正确； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N（ⅤA，半满稳定）>O（ⅥA），同主族元素第一电离能从上到下呈减小趋势，故O>S，因此第一电离能N> S，即Y>Z，B错误； C．该配合物中的X（C）原子，有的形成4个键，为sp3杂化，有的形成3个键，为sp2杂化，杂化方式有两种，C正确； D．h原子半径最小，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小故N<C<S，即W<Y<X，D正确； 故答案选B。 4．【答案】B 【详解】A．1个S原子形成2个σ键，还有2对孤电子对，所以A正确； B．的氧化性强于S，Fe3+能氧化S2-，所以过硫化氢不能将氧化至，B错误； C．若分解为和，分解的方程式为：，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，C正确； D．6.6g的物质的量为=0.1mol，若有0.1mol参与反应全部生成，S从-1价降低为-2价，则得到个电子，D正确； 故选B。 5．【答案】A 【分析】b装置制取氧气，将氧气先通入a装置与发生反应，关闭，打开后氧气通入c装置中，与乙醇发生催化氧化反应，产物通入新制氢氧化铜悬浊液中检验，据此分析。 【详解】A．a装置的试管中出现黄色浑浊，说明生成了硫单质，发生反应，可知氧化性：，说明氧元素的非金属性强于硫元素，A正确； B．过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成和，因此过氧化氢既作氧化剂又作还原剂，B错误； C．关闭，打开，点燃c装置的酒精灯，氧气参加反应，发生了非极性键的断裂，乙醇转化为乙醛时，发生了极性键的断裂和形成，但没有涉及非极性键的形成，C错误； D．该实验中未加热d装置的试管，即使c中生成了乙醛，也可能无法观察到砖红色沉淀，因此不能说明c中没有乙醛生成，D错误； 答案选A。 6．【答案】A 【分析】步骤①：纯CaCO3与稀盐酸发生反应，CaCl2在滤液中。 步骤②：CaCl2与氨水、双氧水发生反应。 最后，过滤得到CaO2·8H2O白色晶体。 【详解】A．CaO2·8H2O样品不能用稀硫酸来溶解，因为生成的微溶物CaSO4会覆盖在固体表面，阻止反应进一步进行，A错误； B．步骤①充分反应尚存有少量固体，说明稀盐酸不足，CaCO3稍过量，故煮沸前溶液是溶解有CO2杂质的CaCl2溶液，一定呈酸性（单纯的CaCl2溶液呈中性；煮沸正是为了除去CO2），B正确； C．步骤②中CaCl2和H2O2发生复分解反应，作为酸根离子被交换，H2O2体现出一定的酸性，C正确； D．晶体中的主要杂质是NH4Cl，可溶于水，使用冷水洗涤还能避免CaO2·8H2O受热失去结晶水或分解，D正确； 故选A。 7．【答案】D 【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 8．【答案】C 【详解】A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，则环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子，A正确； B．环六糊精的空腔结构不对称，可能导致客体分子以不同方式嵌入（如不同取向或位置），形成两种不同的超分子X和Y，两者结构不同，但分子式相同，互为同分异构体， B正确； C．由图b可知，较短时间内，组装生成的超分子X浓度大于超分子Y，说明超分子组装过程更容易生成超分子X，则超分子组装过程的活化能：①＜②，C错误； D．由图b可知，相同温度下达到平衡时超分子X的浓度小于超分子Y的浓度，即超分子组装过程向生成超分子X方向的反应程度较小，因此相同温度下超分子组装的平衡常数；①＜②，D正确； 故选C。 9．【答案】B 【分析】在该体系中，葡萄糖在右侧电极处反应生成葡萄糖二酸钾，已知K为+1价，H为+1价，O为-2价，可知中C的平均化合价为+1，每1 mol 转化为1 mol 会失去6 mol电子；产物中的C化合价升高，所以电极N为阳极发生氧化反应，电极M为阴极发生还原反应，阴极处的溶液仅含有KOH，电极反应式为，阳极处的电极反应式为；据此回答该问题。 【详解】A．由分析可知，电极M处的电极反应式为，A正确； B．由分析可知，随反应进行，阴极处不断生成OH-，同时阳极处不断消耗OH-，为维持电荷平衡，需要将阴极处生成的OH-补充至阳极处，P应为阴离子交换膜，B错误； C．由分析可知，1 mol 完全转化为1 mol ，转移的电子数为，C正确； D．中C的平均化合价为，与葡萄糖相比，C的平均化合价也升高，说明为不完全氧化产物，也可能是电解产物，D正确； 故答案选B。 10．【答案】C 【分析】pOH = ，pOH越大，越小，碱性越弱。是强碱，完全电离，起始，起始，因此起始pOH接近1的是滴定的pOH曲线；有机胺是弱碱，部分电离，起始更小，pOH更大，因此是滴定有机胺的pOH曲线。离子浓度越大，所带电荷数越多，电导率越大。有机胺是弱电解质，起始离子浓度小，电导率更低，滴定生成强电解质后电导率逐渐升高，因此起始电导率更小的是滴定有机胺的电导率曲线； 是强碱，开始离子浓度大，滴定后离子浓度开始减小，滴定终点离子浓度最小，之后离子浓度又开始增大，则是滴定 的电导率曲线，据此分析。 【详解】A．根据分析是滴定有机胺的电导率曲线，是滴定有机胺的pOH曲线，A正确； B． 对于，电离方程式为，起始时，由图可知，起始时的，即 ，又，因此 ，B正确； C．b点加入盐酸10mL，只中和一半，剩余的；d点盐酸与有机胺恰好完全反应，生成。b、d点溶液混合后，和反应，得到等物质的量的和，即。根据B选项，的 ，则的水解常数，可得：即的水解程度大于的电离程度，水解使转化为，因此，C错误； D．酸/碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。d点：恰好完全反应生成，水解，促进水的电离，水的电离程度最大；c点：为等物质的量和，水解大于电离，整体仍促进水的电离，但促进程度小于d点；a、b两点溶液的溶质主要是碱，对水的电离都是抑制作用，但是a点，，弱碱电离出的较低，对水的电离影响几乎为零；b点，电离出的较高，对水的电离抑制程度大于a点。因此水的电离程度：，D正确； 故答案选C。 11．（16分） 【答案】(1)B、 (2) 分离 分液漏斗、烧杯 (3)萃取2 (4) (5) (6) 2,2 ad 【分析】钕铁硼废渣，主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和；加入浓盐酸浸出，金属单质变为可溶性盐酸盐，B和不反应，成为滤渣。滤液加入将氧化为，加入可将萃取至有机相1中。水相加入中和过量的酸，再加入将萃取到有机相中，水相中的阳离子含有、，加将转化为沉淀。有机相加入浓盐酸反萃取将变为，再加入将其转化为沉淀，煅烧即可得到。 【详解】（1）由分析可知，滤渣的主要成分为B、。 （2）由分析可知，萃取1的目的是将从水相中萃取出来。萃取需要用到的玻璃仪器有分液漏斗，烧杯。 （3）由已知②可知，反萃取中发生反应，可知有机相2可导入萃取2循环利用。 （4）含的溶液加入将其转化为沉淀，离子方程式为。当恰好完全沉淀时，离子浓度为，而，所以。而此时，，所以。 （5）根据X射线衍射图分析，随着进风量的增加，产物逐步以为主，在空气中煅烧经过两步反应，第一步先分解生成，第二步生成的被空气中的氧气氧化为，化学方程式为。 12．【答案】(1)恒压滴液漏斗 (2)AC (3)温度过高，碘易升华；盐酸易挥发；或碘酸氢钾分解 (4)(或) (5)ade （6）偏大 （7）Ti 【分析】本实验以碘（）和氯酸钾（）为原料，在酸性、左右的条件下反应制备碘酸氢钾（），再通过加入溶液将其转化为碘酸钾（）溶液，经结晶得到晶体，最后利用在酸性条件下氧化生成，并用标准溶液滴定生成的，从而测定的纯度。 【详解】（1）由仪器C的结构可知，仪器c为恒压滴液漏斗。 （2）A．易溶于，而是离子化合物，难溶于，因此可用萃取法除杂，A正确； B．尾气主要是和，无水氯化钙只能干燥气体，不能吸收，应使用碱石灰等碱性干燥剂，B错误； C．与反应：，可将其转化为，C正确； D．的溶解度随温度升高而增大，直接蒸发结晶易导致晶体结块或分解，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D错误。 （3）碘单质（）易升华，温度过高会导致损失，降低产率；盐酸中的易挥发，温度过高会加速挥发，使溶液酸性降低，影响反应进行；高温可能导致或生成的发生分解，因此步骤Ⅰ中温度不能过高。 （4）根据氧化还原反应规律，被在酸性条件下氧化为，被还原为，配平可得：或。 （5）滴定管检漏、水洗后，需用待装的标准溶液润洗滴定管2~3次，润洗时从滴定管尖嘴放出液体，确保滴定管内壁被标准液均匀浸润，避免残留水分稀释标准液，对应操作a；装液后，需排出滴定管尖嘴内的气泡。溶液呈碱性，应使用碱式滴定管，将胶头弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出赶走气泡，对应操作d；滴定过程中，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失且半分钟内不变色，说明反应恰好完全，对应操作e。因此操作顺序为：检漏、水洗 → a → 装液 → d → 调液面、读数 → 开始滴定 + e → 读数，平行实验三次。 13．【答案】(1)酯基、碳溴键或溴原子 (2) (3) 消去 (4) 3种 苯甲酸 (5) +3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O (6-2y)n 【分析】 A和NH2NH2反应生成B，根据RCOOR'+NH2NH2→RCONHNH2+R'OH，可知B是；E和F发生加成、消去反应生成H，有H逆推，可知E是；D还原生成E，D是； 【详解】（1）化合物A中的官能团名称是酯基、碳溴键； （2） 根据以上分析，化合物D的结构简式是； （3） E和F经过加成、消去两步反应生成目标产物H，第一步E和F发生加成反应的化学反应方程式为，第二步发生消去反应生成H； （4）①可与NaOH反应，则含有酚羟基或羧基或HCOO-； ②核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子，说明结构对称，符合下列条件的化合物F的同分异构体有、、，共3种； ②满足上述条件且不能发生银镜反应的同分异构体是，名称为苯甲酸； （5） ①与碱石灰发生脱羧反应生成，发生还原反应生成， 发生还原反应生成的化学反应方程式为+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O； ②根据T的结构简式，苯胺生成1mol 该导电高分子聚苯胺(T)减少H原子数为(6-2y)n mol，(6-2y)n mol氢原子与双氧水分子结合生成(6-2y)n mol H2O。 14．【答案】(1) (2)B (3) AC (4) c 24.5 0.2 随温度升高，反应Ⅱ(放热反应)平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ(吸热反应)平衡正向移动的程度，导致的转化率下降 【详解】（1）已知： I．   Ⅱ．   将I+ Ⅱ可得=，故答案为：； （2）已知反应Ⅱ．  为放热反应，要提高平衡产率，要使平衡正向移动。 A．高温会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，A错误； B．低温使平衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高平衡产率，B正确； C．高温会使平衡逆向移动，低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，C错误； D．低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，D错误； 故选B。 （4）已知反应I为吸热反应， Ⅱ为放热反应，III为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，且二氧化碳、甲烷的选择性之和为100%，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性。 ①表示选择性的曲线是c，故答案为：c； ②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51mol，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49mol，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245mol，根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49mol，根据氢原子守恒得出 氢气的物质的量为0.02mol，总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，，，，则反应Ⅰ 的Kp=24.5kPa，故答案为=24.5kPa：； ③在下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为0.1mol，根据碳原子守恒得出1-0.7-0.1 mol=0.2mol；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的。在，随温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量，故答案为：0.2；温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ （在此卷上答题无效）内部使用 不得外传 福州市2026届高三毕业班适应性练习(三) 化学试题 （完卷时间 75 分钟；满分 100 分） 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！ 请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量 H 1 O1 6 S 32 K 39 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是 A．“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 B．“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素 C．制备原电池可用抗氧化且耐高温的碳化硅作固体电解质 D．聚变能实验装置中的低温结构部件——高强韧无磁不锈钢属于金属材料 2．水芹提取物阿魏酰奎尼酸具有降压解毒功效，结构简式如图，下列关于阿魏酰奎尼酸的说法错误的是 A．存在顺反异构 B．含有4个手性碳原子 C．酸性条件水解产物均可发生缩聚反应 D．1 mol该化合物最多可与3 mol 发生反应 3．Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似，一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A． Au的价电子排布式为5d106s1 B．第一电离能： C．该配合物中X原子的杂化方式有2种 D．原子半径： 4．过硫化氢的化学式为，可看成中的过氧键被过硫键替代。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．中1个S原子的价层电子对数为4对 B．过硫化氢有氧化性，能将氧化至 C．若分解为和，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．若有6.6g的参与反应全部生成，则得到个电子 5．利用如图装置进行实验：打开，关闭，一定时间后，a装置的试管中出现黄色浑浊；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是 A．a装置的试管中的现象说明非金属性强弱： B．b装置的反应中仅作还原剂 C．c装置的反应中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 D．d装置的试管中未观察到砖红色沉淀，说明c处没有乙醛生成 6．CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。 关于上述实验，下列说法不正确的是 A．步骤①可以用稀硫酸替代稀盐酸 B．步骤①煮沸的主要目的是除去溶解在溶液中的CO2 C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性 D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤 7．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A． 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B． 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C． 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D． 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 8．环六糊精()具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图a所示、组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列说法错误的是 A．环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子 B．超分子X和超分子Y互为同分异构体 C．超分子组装过程的活化能：①>② D．相同温度下超分子组装的平衡常数：①<② 9．一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A．电极M处的电极反应式为： B．离子交换膜P为阳离子交换膜 C．1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D．电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 10．常温下，用盐酸分别滴定有机胺溶液和溶液，测得溶液pOH、电导率随滴入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是和 B．常温下， C．若将b、d点对应的溶液混合，所得混合液中 D．a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（16分）从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和)中回收钕和钴的流程如图所示。 已知：①B难溶于非氧化性酸；氧化性：。 ②P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为。 ③，，。 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 (2)“萃取1”的目的是_______ ； (3)“有机相2”可导入_______(填操作单元名称)循环利用。 (4)“沉钕”的离子方程式为_______；若恰好完全沉淀时，溶液，此时溶液中_______mol/L。 (5)在500℃，不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为_______。 （6）某含铁的化合物化学式为Fe(NH3)xCly, 晶胞如图所示 ①x= y= ②关于该晶体下列说法正确的是 （填标号） a.晶体类型为混合型晶体 b.存在N-H…N氢键 c.该化合物热稳定性比高 d.Fe(NH3)xCly中H-N-H的键角比游离的NH3分子的键角大 e. 与一个Fe紧邻的Cl和NH3形成的空间结构为四棱锥 12．(14分）碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂，溶解度随温度升高而增大。其制备方法如下： 步骤Ⅰ：碘酸氢钾的制备 在三颈烧瓶中加入2.80 g碘、2.60 g氯酸钾和50 mL水，滴加盐酸至溶液pH=1，控制温度左右，装置如图所示。 步骤Ⅱ：将步骤I所得溶液通过加入适量的X溶液转化为溶液； 通过一系列操作得到晶体。 步骤Ⅲ：测定纯度。 (1)仪器c的名称是___________。 (2)下列说法正确的是___________。 A．步骤Ⅰ中可使用四氯化碳萃取除去中的碘单质 B．d装置中使用无水氯化钙固体吸收尾气 C．步骤Ⅱ中X溶液可以是KOH D．将步骤Ⅱ中溶液直接蒸发结晶得到晶体 (3)步骤I中温度不能过高的原因___________。 (4)已知步骤I装置中有大量黄绿色气体产生，请写出制备的化学反应方程式___________。 (5)步骤Ⅲ：从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤___________。 实验原理： 称取0.1000 g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和过量的KI溶液。用溶液滴定：取滴定管检漏、水洗___________→装液→___________→调液面、读数→开始滴定+___________→读数，平行实验三次。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．将滴定管倾斜30°左右，迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴 d．将胶头弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出赶走气泡 e．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失且半分钟内不变色 f．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，出现蓝色且半分钟内不消失 (6)滴定终点读数时，如果仰视刻度线将导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”） (7)已知KIO3 的晶胞如图（a),的晶胞如图(b)，其中I与图(b)中________原子的空间位置相同。 13．（16分）化合物H是制备具有发光性能物质的重要中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)。 已知： ①RCOOR'+NH2NH2→RCONHNH2+R'OH ②RCONHNH2+R´´COOH+2H2O ③CH3COOH+2NaOHCH4+Na2CO3+H2O 请回答： (1)化合物A中的官能团名称是___________。 (2)化合物D的结构简式是___________。 (3)E和F经过两步反应生成目标产物H，第一步的化学反应方程式为________，第二步的反应类型为______。 (4)符合下列条件的化合物F的香族化合物同分异构体有___________种。 ①可与NaOH反应 ②核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子 写出满足上述条件且不能发生银镜反应的同分异构体的名称___________。 (5)化合物C可经过下列反应合成导电高分子聚苯胺(T) CGK ①G→K生成物还有FeCl2、H2O,写出G→K的化学反应方程式___________。 ②生成1mol 该导电高分子聚苯胺(T)同时会生成___________mol H2O。 14．（14分）/循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I．   II．   III．   回答下列问题， (1)计算_______。 (2)提高平衡产率的条件是_______。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 (3)若将一定量的和充入恒温恒容密闭容器中仅进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是______(填标号)。 A．体系的压强保持不变 B．消耗的速率与生成的速率相等 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的密度不再改变 (4)下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是_______(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅰ的_______kpa。 ③在下达到平衡时，_______。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 3 学科网（北京）股份有限公司 $