精品解析：广西百色高级中学2025-2026学年下学期高一自主检测练习 化学试卷

高一自主检测练习 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意。) 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 A. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 B. “天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 C. 二氧化硫气体有毒，所以不可作为食品添加剂使用 D. 淀粉水解的最终产物为氨基酸 2. 下列化学用语的表示，正确的是 A. 的电子式： B. 氮气的结构式： C. 丙烷的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式： 3. 下列有关物质的性质和用途的说法正确且具有对应关系的是 A. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥和 C. 常温下铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 4. 和的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A. 足量时，产物只有 B. 产物有和两种结构 C. 反应后，试管中液面上升 D. 试管内壁出现的油状液滴含一氯甲烷 5. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A．收集NO B．制备少量 C．验证的氧化性 D．可除去甲烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为，该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法不正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 简单离子半径： C. 与可以形成离子化合物 D. 最高价含氧酸的酸性： 7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g环丙烷和乙烯的混合气体中，含有的碳原子数目为 B. 溶液中含有的氮原子数为 C. 标准状况下，的己烷所含的分子数为 D. 与足量的充分反应后生成分子数为 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将通入到溶液中： B. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应： C. 少量铁与稀硝酸反应： D. 向氯水中通入少量： 9. 下列关于如图所示装置的说法，正确的是 A. 铜片上发生还原反应 B. 碳棒表面有银白色固体生成 C. 溶液中的向碳棒移动 D. 将碳棒换成铁片，电子从铜片经导线流向铁片 10. 异丁烯与氯化氢反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 产物①或②中均含有共价键 B. 此过程中只发生了非极性键的断裂 C. 产物②比产物①更稳定 D. 异丁烯与氯化氢的反应为取代反应 11. 丙烯的结构简式为()，下列说法正确的是 A. 丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上 B. 丙烯与发生加成反应只有一种产物 C. 丙烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D. 工业上可用丙烯制丙醇()，的丙醇与足量的钠反应生成的 12. 为探究不同浓度与Fe反应的产物，进行如下实验。下列说法正确的是 装置 实验 溶液的浓度 步骤与现象 ① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 试管口出现红棕色气体 ③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A. ①中溶液变为黄色，说明铁变成三价铁离子 B. “试管口出现红棕色气体”说明②中的被Fe还原为 C. ③中无明显红棕色气体，可能是生成了 D. “石蕊试纸变蓝”说明③中有被Fe氧化为 13. 下列实验操作及现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 B 将乙醇与酸性重铬酸钾()溶液混合，溶液由橙红色变为蓝绿色 乙醇具有氧化性 C 将镁片与铝片用导线连接后插入一定浓度的溶液中组成原电池，镁片上有气泡产生 该原电池中铝做负极 D 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 水解的产物为非还原糖 A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 探究对去除速率影响因素的实验是①和② B. 实验①中，0∼2小时内平均反应速率 C. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 D. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 二、非选择题：(本题共4小题，每空2分，共58分。) 15. I．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化： （1）生成时___________(填“放出”或“吸收”)热量___________kJ。 （2）甲、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲___________丙(填“大于”或“等于”或“小于”)。 II．化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题： （3）工业制甲醇的核心原理是利用合成气(主要成分为和)在特定条件下催化合成甲醇，反应为：。已知在2L恒温恒容密闭容器中，通入物质的量之比为的和，测得的物质的量随时间变化如下表： 0 1 2 3 4 5 0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004 ①在第3s时，的转化率为___________。 ②平衡时容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为___________。 ③能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．单位时间内每消耗，同时生成 B．的体积分数在混合气体中保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 （4）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示，电极B为___________(填“正极”或“负极”)，则A电极反应式为___________。 16. I．反应的实验装置如图所示，反应结束后，静置、分层，分离出C。 （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是___________。 （2）烧杯D中盛放的溶液是___________，它的作用是___________(填字母)。 a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 （3）在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是___________。 II．某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为20.8​℃，乙酸的沸点为117.9℃。 回答下列问题： （4）硬质玻璃管E中铜丝的变化为___________。 （5）乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________。 （6）装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是___________。 （7）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________(填结构简式)。 17. 氮氧化物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如图： 已知：， （1）除雾霾外，造成的一种常见环境污染为___________。 （2）固体1的主要成分有、___________(填化学式)。 （3）用溶液处理含废水反应的离子方程式为___________；若反应中生成标准状况下11.2L气体转移电子的物质的量为___________mol。 （4）捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。 （5）流程中生成的溶液浓度测定：取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行定量测定，若反应恰好完成时平均消耗酸性溶液的体积为20mL，该反应的离子方程式为___________；计算所得溶液的浓度为___________mol/L。 18. 以淀粉为原料制备E的生产流程如下： 已知：①F的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。②E是一种具有果香味的物质。请回答下列问题： （1）C→D的反应类型为___________。F所含官能团名称为___________。 （2）F→B的化学反应方程式为___________。 （3）用B、D反应制取E的化学反应方程式为___________。 （4）92g的乙醇和60g乙酸反应制得乙酸乙酯55g，则乙酸乙酯的产率是___________%(产物产量。 （5）写出符合以下条件的E的同分异构体的结构简式：___________。 i．能与溶液反应生成；ii．含有2个甲基。 （6）F的同系物在一定条件下自身会发生聚合反应得聚合物，该聚合物的结构简式为___________。 （7）若F的同系物在一定条件下与足量氢气反应生成G，则G的二氯代物有___________种结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一自主检测练习 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意。) 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 A. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 B. “天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 C. 二氧化硫气体有毒，所以不可作为食品添加剂使用 D. 淀粉水解的最终产物为氨基酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚苯乙烯是苯乙烯通过加聚反应生成的高分子，其单体为苯乙烯，A正确； B．太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，而非将化学能转化为电能，B错误； C．二氧化硫在符合国家规定的限量标准时，可作为食品添加剂起到抗氧化、抑菌的作用，并非完全不能用作食品添加剂，C错误； D．淀粉属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，氨基酸是蛋白质水解的最终产物，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语的表示，正确的是 A. 的电子式： B. 氮气的结构式： C. 丙烷的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，电子式中需要加方括号并标出最外层8个电子，电子式为，A不符合题意； B．氮气分子中两个氮原子间共用3对电子，以三键结合，结构式为，B正确； C．题给模型为丙烷的球棍模型，并非空间填充模型，C错误； D．乙烯含有碳碳双键，结构简式中官能团碳碳双键不能省略，正确结构简式为，D错误； 故选B。 3. 下列有关物质的性质和用途的说法正确且具有对应关系的是 A. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥和 C. 常温下铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫作为酸性氧化物与氢氧化钠发生反应消耗了碱，使溶液碱性减弱，并非体现漂白性，A错误； B．浓硫酸可用于干燥和，是利用其吸水性，和脱水性无关，B错误； C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，钝化是生成致密氧化膜的化学反应，并非二者不反应，C错误； D．乙酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸原理，乙酸可与水垢主要成分碳酸钙反应生成可溶性醋酸盐、二氧化碳和水，因此可用白醋除水垢，性质和用途对应，D正确； 故选D。 4. 和的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A. 足量时，产物只有 B. 产物有和两种结构 C. 反应后，试管中液面上升 D. 试管内壁出现的油状液滴含一氯甲烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4和Cl2在光照下发生取代反应为连锁反应，会生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4以及 HCl 等多种产物。即使 Cl2足量，也不能说产物只有 CCl4，A错误； B．甲烷为正四面体结构，只有1种结构，图示两种结构为同一种物质，B错误； C．反应过程中气体总物质的量减小，且生成的可溶于饱和溶液，试管内压强小于外界大气压，因此试管中液面上升，C正确； D．常温下为气体，、、为油状液体，因此油状液滴不含一氯甲烷，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A．收集NO B．制备少量 C．验证的氧化性 D．可除去甲烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO易与空气中的反应生成，不能用排空气法收集，A错误； B．加热时，分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得，加热固体时试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流炸裂试管，B错误； C．将通入溶液，发生反应，中S元素化合价降低，作氧化剂体现氧化性，装置长进短出符合洗气要求，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为，会引入新的杂质，无法达到除杂的目的，D错误； 故选C。 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为，该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法不正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 简单离子半径： C. 与可以形成离子化合物 D. 最高价含氧酸的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】由化合物结构可知W为+2价短周期金属，X可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，结合“Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等”及原子序数递增规律，可推出X为C、Y为N、Z为O、W为Mg。 【详解】A．非金属性O＞C，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，故稳定性，即，A正确； B．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，B正确； C．Y为N、W为Mg，二者可形成离子化合物，即，C正确； D．非金属性N＞C，非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性，即，D错误； 故选D。 7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g环丙烷和乙烯的混合气体中，含有的碳原子数目为 B. 溶液中含有的氮原子数为 C. 标准状况下，的己烷所含的分子数为 D. 与足量的充分反应后生成分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．环丙烷和乙烯的最简式均为，28 g混合气体中的物质的量为，含有的碳原子数目为，A正确； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，因此无法确定氮原子总数，B错误； C．标准状况下己烷为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子数小于，D错误； 故选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将通入到溶液中： B. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应： C. 少量铁与稀硝酸反应： D. 向氯水中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．弱酸不能制取强酸，通入溶液不发生反应，离子方程式书写错误，A错误； B．碳酸氢钠中的为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．少量铁与稀硝酸反应生成，正确离子方程式为，题给方程式是过量铁与稀硝酸的反应，C错误； D．氯水中的具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，书写正确，D正确； 故选D。 9. 下列关于如图所示装置的说法，正确的是 A. 铜片上发生还原反应 B. 碳棒表面有银白色固体生成 C. 溶液中的向碳棒移动 D. 将碳棒换成铁片，电子从铜片经导线流向铁片 【答案】B 【解析】 【分析】该装置是原电池，铜片为负极，碳棒为正极，负极反应为；正极反应为； 【详解】A．为负极，发生氧化反应，A错误； B．碳棒为正极，电极反应为，表面有银白色固体生成，B正确； C．碳棒为正极，铜片为负极，溶液中的向铜片（负极）移动，C错误； D．将碳棒换成铁片，铁的活泼性比铜强，该装置的正极为铜片，负极为铁片，电子从铁片经导线流向铜片，D错误； 故选B。 10. 异丁烯与氯化氢反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 产物①或②中均含有共价键 B. 此过程中只发生了非极性键的断裂 C. 产物②比产物①更稳定 D. 异丁烯与氯化氢的反应为取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol产物①或②的分子式均为，经计算共含有13 mol共价键，A错误； B．反应过程中既有异丁烯中碳碳非极性键的断裂，也有HCl中H-Cl极性键的断裂，并非只发生非极性键断裂，B错误； C．物质能量越低越稳定，由图可知产物②的能量低于产物①，故产物②比产物①更稳定，C正确； D．该反应中碳碳双键打开，两端分别连接H和Cl，属于加成反应，不是取代反应，D错误； 故选C。 11. 丙烯的结构简式为()，下列说法正确的是 A. 丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上 B. 丙烯与发生加成反应只有一种产物 C. 丙烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D. 工业上可用丙烯制丙醇()，的丙醇与足量的钠反应生成的 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳碳双键为平面结构，与碳碳双键连接的原子处于同一平面，碳碳单键可旋转，丙烯中甲基最多有1个H可旋转至碳碳双键所在平面，因此最多共7个原子共面，A正确； B．丙烯属于不对称烯烃，与HCl加成可生成1-氯丙烷和2-氯丙烷两种产物，B错误； C．丙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，丙烯与酸性溶液发生氧化反应，是酸性溶液褪色，二者原理不同，C错误； D．2 mol羟基与足量的钠反应生成1 mol氢气，1 mol丙醇含1 mol羟基，与足量的钠反应可生成0.5 mol氢气，但题目未说明反应处于标准状况，无法确定生成的体积为11.2 L，D错误； 故选A。 12. 为探究不同浓度与Fe反应的产物，进行如下实验。下列说法正确的是 装置 实验 溶液的浓度 步骤与现象 ① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 试管口出现红棕色气体 ③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A. ①中溶液变为黄色，说明铁变成三价铁离子 B. “试管口出现红棕色气体”说明②中的被Fe还原为 C. ③中无明显红棕色气体，可能是生成了 D. “石蕊试纸变蓝”说明③中有被Fe氧化为 【答案】C 【解析】 【分析】①中浓硝酸与反应生成，溶于水使溶液呈黄色；②中稀硝酸与反应生成，遇空气被氧化为红棕色；③中稀硝酸与反应生成，无、生成，加入加热生成，据此分析。 【详解】A．①中浓硝酸与反应生成，可能是溶于浓硝酸使溶液呈黄色，A不符合题意； B．②中，硝酸浓度较小，反应生成的在试管口与发生反应生成了NO2，故试管口出现红棕色气体，B不符合题意； C．③中铁丝表面有气泡产生，但是无红棕色气体，说明无、生成，为无色气体，故有可能性生成N2，C符合题意； D．③中加入足量溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含，N元素化合价降低，发生还原反应，即被还原为，D不符合题意； 故选C。 13. 下列实验操作及现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 B 将乙醇与酸性重铬酸钾()溶液混合，溶液由橙红色变为蓝绿色 乙醇具有氧化性 C 将镁片与铝片用导线连接后插入一定浓度的溶液中组成原电池，镁片上有气泡产生 该原电池中铝做负极 D 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 水解的产物为非还原糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加BaCl2生成的白色沉淀可能是AgCl、BaCO3、BaSO3等，无法确定待测液一定含有，A错误； B．酸性是强氧化剂，反应时Cr元素化合价降低被还原，说明乙醇具有还原性，B错误； C．Mg与NaOH溶液不反应，Al能与NaOH溶液反应失去电子作负极，Mg作正极，正极上水得电子生成H2，因此镁片上有气泡产生，C正确； D．银镜反应需要在碱性条件下进行，蔗糖水解后溶液为酸性，未加碱中和稀硫酸就加入银氨溶液，银氨溶液会被酸破坏，无法发生银镜反应，不能说明水解产物为非还原糖，D错误； 故选C。 14. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 探究对去除速率影响因素的实验是①和② B. 实验①中，0∼2小时内平均反应速率 C. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 D. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究pH对去除速率的影响，需控制纳米铁质量相同、pH不同，对应实验是②和③，①和②是探究纳米铁质量的影响，A错误； B．实验①中，0~2小时内浓度变化量为，平均速率，B错误； C．若初始pH过小，溶液中浓度过高，纳米铁会优先与反应，导致与反应的纳米铁减少，去除效果反而下降，故不是初始pH越小去除效果越好，C错误； D．对比实验①和②，其他条件相同，纳米铁质量更大的①中浓度下降更快，说明适当增加纳米铁质量可加快反应速率，D正确； 故选D。 二、非选择题：(本题共4小题，每空2分，共58分。) 15. I．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化： （1）生成时___________(填“放出”或“吸收”)热量___________kJ。 （2）甲、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲___________丙(填“大于”或“等于”或“小于”)。 II．化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题： （3）工业制甲醇的核心原理是利用合成气(主要成分为和)在特定条件下催化合成甲醇，反应为：。已知在2L恒温恒容密闭容器中，通入物质的量之比为的和，测得的物质的量随时间变化如下表： 0 1 2 3 4 5 0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004 ①在第3s时，的转化率为___________。 ②平衡时容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为___________。 ③能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．单位时间内每消耗，同时生成 B．的体积分数在混合气体中保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 （4）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示，电极B为___________(填“正极”或“负极”)，则A电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 241 （2）大于 （3） ①. ②. （或） ③. BD （4） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应热等于断键吸收总能量与成键释放总能量的差值，断键吸收总能量为，成键释放，焓变，故生成1mol水放出241kJ热量； 【小问2详解】 该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，甲为反应物，丙为生成物，故甲总能量大于丙； 【小问3详解】 ①初始，，3s时反应的，对应反应的，转化率为； ② 平衡时，，则，，，恒温恒容，压强之比等于气体物质的量之比，则； ③A．消耗、生成均为正向，只体现正反应，不能判平衡，A不符合题意； B．体积分数不变，各组分浓度恒定，达平衡，B符合题意； C．全气体、容器恒容、总质量不变，密度始终不变，不能判平衡，C不符合题意； D．，不变、随反应变化，不变则不变，达平衡，D符合题意； 【小问4详解】 碱性甲醇燃料电池中，在电极得电子发生还原反应，故B为正极；（负极）在碱性环境生成，电极反应为。 16. I．反应的实验装置如图所示，反应结束后，静置、分层，分离出C。 （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是___________。 （2）烧杯D中盛放的溶液是___________，它的作用是___________(填字母)。 a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 （3）在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是___________。 II．某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为20.8​℃，乙酸的沸点为117.9℃。 回答下列问题： （4）硬质玻璃管E中铜丝的变化为___________。 （5）乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________。 （6）装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是___________。 （7）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________(填结构简式)。 【答案】（1） 防止暴沸 （2） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. bc （3） 反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化 （4） 受热的铜丝交替出现变黑、变红 （5） （6） 加热乙醇，便于乙醇的挥发 （7） 【解析】 【分析】题I中乙酸乙酯实验室制备实验：烧瓶内加热酯化→蒸气经导管通入D溶液静置分层→分液提纯乙酸乙酯；题II中装置A中过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置B中浓硫酸干燥氧气；装置C中乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；最后利用冰水冷却收集乙醛。 【小问1详解】 加热液体混合物时，局部过热会引发液体剧烈沸腾（暴沸），碎瓷片的微孔可作为气化中心，避免暴沸现象发生。 【小问2详解】 蒸出的乙酸乙酯粗品混有乙酸、乙醇杂质，饱和碳酸钠可与乙酸反应中和乙酸，且能溶解吸收乙醇；同时乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度远小于在水中的溶解度，有利于酯分层析出。碳酸钠不能中和乙醇，也无法加速酯的生成，故选bc。 【小问3详解】 乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化，因此需要过量反应物提高平衡转化率，所需原料量远大于1mol。 【小问4详解】 加热条件下，铜先与氧气反应生成黑色氧化铜：；随后乙醇蒸气与热的氧化铜反应，将氧化铜还原为红色的铜：，间歇性通入气体使铜丝交替发生上述两个反应，因此出现红黑交替现象。 【小问5详解】 乙醇在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化，脱氢氧化生成乙醛和水，按照原子守恒配平得到该方程式。 【小问6详解】 加热乙醇，便于乙醇的挥发，持续通入反应装置。 【小问7详解】 生成的乙醛部分被氧化为乙酸，乙酸具有酸性，可使紫色石蕊试纸变红，因此该酸性物质为乙酸，结构简式为。 17. 氮氧化物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如图： 已知：， （1）除雾霾外，造成的一种常见环境污染为___________。 （2）固体1的主要成分有、___________(填化学式)。 （3）用溶液处理含废水反应的离子方程式为___________；若反应中生成标准状况下11.2L气体转移电子的物质的量为___________mol。 （4）捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。 （5）流程中生成的溶液浓度测定：取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行定量测定，若反应恰好完成时平均消耗酸性溶液的体积为20mL，该反应的离子方程式为___________；计算所得溶液的浓度为___________mol/L。 【答案】（1）酸雨 （2）CaCO3、CaSO3 （3） ①. ②. 1.5 （4）CO （5） ①. ②. 1.000 【解析】 【分析】工业废气(主要含、、、、)用过量石灰乳吸收，、与Ca(OH)2反应生成CaCO3、CaSO3，则固体1的主要成分为CaCO3、CaSO3，气体1为NO、CO、N2；向气体1中通入适量空气，O2与NO作用生成NO2，则气体2的主要成分为CO、N2、NO2，可能含有NO；向气体2中通入NaOH溶液中，从产物只含NaNO2看，前面通入的空气，只能将一部分NO氧化为NO2，否则生成的NaNO2中会混入NaNO3，因此可确定气体2含有NO、CO、N2、NO2，不含O2；气体2中加入NaOH溶液将NO2和NO转化为NaNO2，则气体3为CO和N2；NaNO2与含废水发生氧化还原反应，生成N2和H2O，无污染溶液为含Na+溶液，无污染气体为N2，因此可知CO被捕获剂捕获。 【小问1详解】 除雾霾外，SO2造成的一种常见环境污染为酸雨。 【小问2详解】 根据分析固体1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3。 【小问3详解】 根据分析，用NaNO2溶液处理含废水，生成氮气和水，反应的离子方程式为；反应生成1 mol N2转移3 mol电子，则生成标准状况下11.2 L气体（N2）转移电子的物质的量为； 【小问4详解】 根据分析捕获剂捕获的气体主要是CO； 【小问5详解】 流程中生成的NaNO2溶液浓度用酸性KMnO4溶液进行定量测定，滴定方程式为，滴定时消耗的KMnO4的物质的量为，则，因此所得溶液的浓度为。 18. 以淀粉为原料制备E的生产流程如下： 已知：①F的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。②E是一种具有果香味的物质。请回答下列问题： （1）C→D的反应类型为___________。F所含官能团名称为___________。 （2）F→B的化学反应方程式为___________。 （3）用B、D反应制取E的化学反应方程式为___________。 （4）92g的乙醇和60g乙酸反应制得乙酸乙酯55g，则乙酸乙酯的产率是___________%(产物产量。 （5）写出符合以下条件的E的同分异构体的结构简式：___________。 i．能与溶液反应生成；ii．含有2个甲基。 （6）F的同系物在一定条件下自身会发生聚合反应得聚合物，该聚合物的结构简式为___________。 （7）若F的同系物在一定条件下与足量氢气反应生成G，则G的二氯代物有___________种结构。 【答案】（1） ①. 氧化反应 ②. 碳碳双键 （2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O （4）62.5 （5）(CH3)2CHCOOH （6） （7）9 【解析】 【分析】F的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则F为乙烯（CH2=CH2），F和H2O发生加成反应生成B为乙醇（CH3CH2OH），淀粉在糖化酶的作用下水解生成A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成B为乙醇，B在Cu、O2作用下发生催化氧化反应生成C为乙醛（CH3CHO），C在O2、催化剂作用下发生催化氧化生成D为乙酸（CH3COOH），D和B在浓硫酸催化下发生酯化反应生成具有果香味的E为乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）。 【小问1详解】 C→D为乙醛氧化为乙酸，反应类型为氧化反应；F为乙烯，所含官能团为碳碳双键； 【小问2详解】 F→B为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； 【小问3详解】 B+D→E为乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O； 【小问4详解】 92 g的乙醇的物质的量为，60 g乙酸的物质的量为，乙醇过量，则完全反应生成乙酸乙酯的物质的量为1 mol，质量为，则产率为； 【小问5详解】 E的分子式为C4H8O2，不饱和度为1，其同分异构体能与溶液反应生成，则含羧基，且含有2个甲基，则符合条件的结构为(CH3)2CHCOOH； 【小问6详解】 F为乙烯，其同系物为丙烯，发生加聚反应生成聚丙烯，结构简式为； 【小问7详解】 F为乙烯，其同系物可能为、或，与足量氢气加成后的产物G可能为正丁烷（）或异丁烷[]，正丁烷有6种二氯取代物，异丁烷有3种二氯取代物，则G的二氯代物有9种结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $