精品解析：2026年江苏徐州市沛县中考二模化学试题

2025—2026学年度二模检测 九年级化学试题 （全卷共60分，物理化学合卷考试时间140分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分） 1. 为了达到“双碳”目标必须发展清洁能源。以下不属于清洁能源的是 A. 煤炭 B. 风能 C. 水能 D. 氢能 【答案】A 【解析】 【详解】清洁能源指开发、使用过程中对环境友好，几乎不产生污染物和温室气体的能源：煤炭属于化石燃料，燃烧时会排放大量二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，不属于清洁能源；风能、水能属于可再生清洁能源，使用过程几乎无污染物排放；氢能燃烧产物仅为水，也是清洁能源。因此本题选A。 2. 实验室用双氧水制氧气，用不到的仪器是 A. 集气瓶 B. 双孔胶塞 C. 分液漏斗 D. 酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】双氧水在二氧化锰催化下常温即可分解制氧气，该反应不需要加热，因此无需加热仪器酒精灯。集气瓶用于收集氧气、双孔胶塞用于密封反应容器同时连接分液漏斗和导气管、分液漏斗用于添加双氧水并控制反应速率，均为实验所需仪器。 3. 下列物质中，以离子的形式分散到水中形成溶液的是 A. 泥土 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 豆油 【答案】C 【解析】 【详解】A. 泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，分散质是固体小颗粒，不符合要求。 B. 蔗糖易溶于水形成溶液，但蔗糖由分子构成，溶解时以分子形式分散，无离子存在，不符合要求。 C. 氯化钠属于离子化合物，易溶于水，溶解时解离为和，以离子形式分散形成均一稳定的溶液，符合要求。 D. 豆油难溶于水，与水混合形成乳浊液，分散质是小液滴，不符合要求。 4. 下列转化一定需要化学变化才能实现的是 A. 无机物变为有机物 B. 固态变为气态 C. 混合物分离 D. 发光放热 【答案】A 【解析】 【详解】A. 无机物和有机物是组成、性质完全不同的两类物质，无机物转化为有机物一定有新物质生成，属于化学变化。 B. 固态变为气态不一定有新物质生成，例如干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，属于物理变化。 C. 混合物分离可通过过滤、蒸馏等物理方法实现，过程中无新物质生成，属于物理变化。 D. 发光放热现象不一定对应化学变化，例如灯泡通电发光放热，只有能量转化、无新物质生成，属于物理变化。 阅读材料，回答下列小题： 铌酸锂（LiNbO3）是一种人造晶体，世界首例“铌酸锂薄膜相干光调制器”是一种“三明治”结构：由单质硅衬底，中间层是二氧化硅缓冲层，最上层是一层极薄的铌酸锂薄膜；它拥有非常优异的物理特性，并且耐酸碱、稳定性强，广泛应用于光通信、信息处理等领域。 5. 锂元素、铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 锂和铌都属于金属元素 B. 铌原子中有41个质子 C. 锂离子（Li+）核外有2个电子 D. 等质量的两种金属，铌原子个数多 6. 下列关于铌酸锂薄膜相干光调制器的叙述，正确的是 A. Li是+1价，则LiNbO3中Nb是+2价 B. Si、SiO2、LiNbO3都是天然矿物 C. 铌酸锂薄膜相干光调制器是复合材料 D. 铌酸锂稳定、耐酸碱是物理特性 【答案】5. D 6. C 【解析】 【5题详解】 A. 锂、铌名称均带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确； B. 原子中原子序数=质子数，铌原子序数为41，故核内有41个质子，表述正确； C. Li原子核外有3个电子，是锂原子失去1个电子形成的阳离子，核外有2个电子，表述正确； D. 等质量的金属，原子个数与相对原子质量成反比，铌的相对原子质量远大于锂，因此等质量的两种金属，铌原子个数更少，表述错误。 【6题详解】 A. 化合物中正负化合价代数和为0，设Nb的化合价为x，列式：，解得，表述错误； B. 题干明确说明铌酸锂是人造晶体，不属于天然矿物，表述错误； C. 该调制器由单质硅、二氧化硅、铌酸锂多种不同性能的材料复合而成，属于复合材料，表述正确； D. 耐酸碱、稳定性强需要通过化学变化才能体现，属于化学性质，表述错误。 7. 利用石灰石浆液吸收烟气中SO2，有关的反应是CaCO3+SO2=CaSO3+CO2（见下图）。下列分析错误的是 A. 大气中SO2含量过高会导致硫酸型酸雨 B. 石灰石粉碎后加水所得的浆液属于悬浊液 C. 吸收塔内“气液逆流接触”能提高SO2吸收率 D. 石灰石浆液的酸性越强，烟气的脱硫率越高 【答案】D 【解析】 【详解】A. 大气中含量过高，经反应会最终生成，导致硫酸型酸雨，分析正确。 B. 石灰石主要成分为难溶于水的，粉碎后加水形成固体小颗粒分散在水中的悬浊液，分析正确。 C. 气液逆流接触可增大和石灰石浆液的接触面积、延长接触时间，提高吸收率，分析正确。 D 由图像可知，浆液pH越小（酸性越强），脱硫率先升高后降低，pH低于峰值对应数值时，酸性越强脱硫率越低，该分析错误。 8. 20℃时硝酸钾溶解度为32 g。该温度下按图进行实验，对其分析正确的是 A. 试管内硝酸钾溶液浓度大于24.2% B. 加入硝酸铵后烧杯内水的温度升高 C. 试管中可能有少许硝酸钾晶体析出 D. 烧杯内的硝酸铵溶液不可能是饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 计算20℃硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数：，该温度下硝酸钾溶液浓度最大为24.2%，因此错误。 B. 硝酸铵固体溶于水吸热，会使烧杯内水的温度降低，因此错误。 C. 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，若试管内原硝酸钾溶液为饱和或接近饱和状态，降温后溶解度减小，就可能析出晶体，“可能”的表述符合实际，因此正确。 D. 若加入的硝酸铵质量足够多，达到当前温度下的溶解上限，即可得到硝酸铵饱和溶液，因此错误。 9. 为探究活性炭、食盐对钢铁锈蚀的影响，进行如下实验：取2.5 g铁粉、6.5 mL水与不同质量的活性炭、食盐均匀混合，然后进行4组实验。下列针对该实验的分析正确的是 实验序号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升/℃ ① 0 0 0.1 ② 0.32 0 22.5 ③ m 0.15 13.7 ④ 0.32 0.15 68.4 A. 表中m=0.32 B. 对比实验①和②可知，活性炭能加快钢铁锈蚀 C. 对比实验①和④可知，食盐能加快钢铁锈蚀 D. 对比实验②和③可知，活性炭和食盐是钢铁锈蚀的必要条件 【答案】B 【解析】 【详解】A. 实验③要探究食盐单独对锈蚀的影响，需与实验①对照（仅食盐质量不同，其余条件一致），因此，错误。 B. 实验①和②的变量仅为活性炭质量，其余条件（铁粉、水、食盐质量）均应相同，②的升温远高于①，说明活性炭能加快钢铁锈蚀，正确。 C. 实验①和④同时存在活性炭、食盐两个变量，无法单独得出食盐对锈蚀的影响，错误。 D. 实验①无活性炭和食盐也有微弱升温，说明钢铁在无二者时也能锈蚀，因此二者不是锈蚀的必要条件；且②和③存在活性炭、食盐两个变量，无法对比得出结论，错误。 10. 利用传感器探究NaOH固体的特性，得到锥形瓶内湿度随时间变化的曲线图。下列针对该实验的叙述错误的是 A. NaOH固体发生了潮解 B. 实验结束向瓶内加少量盐酸一定产生气泡 C. NaOH固体不能干燥CO2 D. 该实验还能说明空气的组成中含有水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】A. 湿度降低说明NaOH吸收了空气中的水蒸气，表面逐渐潮湿溶解，发生了潮解，表述正确。 B. 若NaOH仅发生潮解、没有和空气中的反应生成，加入盐酸只会发生中和反应，无气泡产生；若少量变质了有碳酸钠，加入少量盐酸会先被氢氧化钠消耗完，无气泡产生；表述错误。 C. NaOH是碱性物质，会和酸性气体发生反应，因此不能干燥，表述正确。 D. 容器内湿度下降，说明空气中的水蒸气被NaOH吸收，可证明空气组成中含水蒸气，表述正确。 二、非选择题（本题包括5小题，共40分） 11. “两汉文化看徐州”，汉代时冶金技术领先世界。 （1）汉墓中出土的青铜器表面会覆盖一层绿色的铜锈，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，该物质由_______种元素组成。 （2）徐州自北宋元丰年间即有零星煤炭开采。煤的主要成分为碳，向炽热的煤炭上洒水，立即生成两种可燃性气体（一种单质和一种氧化物），该反应化学方程式是_______。 （3）利国镇在西汉时就成为炼铁重镇。 ①炼铁时用皮橐（tuó）鼓风比西方早两千年。向炭炉中鼓入空气的作用是_______。 ②赤铁矿、磁铁矿主要成分是Fe2O3、Fe3O₄，这两种物质含铁量高的是_______。 ③汉代的工匠已经掌握了“淬火”工艺，即将烧红的铁器放入水中，铁制品急剧“冷缩”，铁原子排列成一种稳固结构，从而_______（填“提高”或“降低”）铁的强度和硬度。 【答案】（1） 4（或四） （2） （3） ①. 为炭燃烧提供足量氧气，维持炉内高温 ②. （或四氧化三铁） ③. 提高 【解析】 【小问1详解】 从碱式碳酸铜的化学式可直接判断，含有共4种元素。 【小问2详解】 炽热的碳和水蒸气反应，根据质量守恒和“一种可燃性单质、一种可燃性氧化物”的产物信息，可知产物为（单质）和 （氧化物），配平后注明高温条件即可，因反应物水为气态，产物无需标注气体符号。 【小问3详解】 ① 空气中的氧气可支持炭燃烧放热，为炼铁提供高温环境。 ② 中铁的质量分数为，中铁的质量分数为，故含铁量更高。 ③ 淬火工艺改变了铁的内部原子排列结构，使其更稳固，因此会提高铁的强度和硬度。 12. 水合碱式碳酸镁，俗称镁粉，广泛应用于医药、防火、保温和体育运动等，用石灰石和卤水（富含）生产镁粉的主要流程如下： （1）煅烧前对石灰石进行粉碎，主要目的是_______。 （2）“沉镁室”中发生复分解反应的化学方程式是_____。 （3）过滤①得到的滤渣和滤液中都含有的一种物质（水除外）是______。 （4）镁粉受热，分解出三种氧化物。镁粉能作阻燃剂的可能原因是 （填字母）。 A. 三种氧化物均不燃烧不助燃 B. 产物能够隔离可燃物 C. 产物能使燃烧缺少氧气 D. 产物水能降低可燃物着火点 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） 氢氧化钙（或） （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快、反应越充分，粉碎石灰石可增大其煅烧时的接触面积，提升煅烧效率。 【小问2详解】 沉镁室中，过滤①得到的氢氧化钙溶液和卤水中的氯化镁发生复分解反应，交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。 【小问3详解】 氢氧化钙微溶于水，石灰池中的氢氧化钙仅部分溶解，过滤①的滤液是氢氧化钙的饱和溶液，滤渣中含有未溶解的氢氧化钙，因此二者都含该物质。 【小问4详解】 镁粉分解生成的氧化物为、、： A.选项三者均不燃烧也不支持燃烧，正确； B.选项固体可覆盖在可燃物表面隔离可燃物，正确； C.选项密度大于空气，可隔绝氧气，正确； D.选项着火点是物质固有属性，不能被降低，错误。 13. 化学兴趣小组探究水的组成及影响电解水速率的因素，请你参与。 （1）同温同压下气体的体积比等于其分子个数比。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，左上图电解器中水分解，画出两个玻璃管内产生气体的分子模型：左_______，右_______。 （2）为探究影响电解水速率的因素，用不同浓度的溶液和溶液进行对比实验，结果见右上曲线图。 ①产生气体速率最快的导电物质是_______（写出溶液名称及浓度）。 ②分析图中数据可以得出物质导电性的规律是_______。 （3）电解50 g 16%的溶液，当得到1 g氢气时，此时溶液的浓度是多少？写出计算过程，结果精确到0.1%。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 18%的氢氧化钠溶液 ②. 在一定浓度范围内，随着电解质溶液浓度增大，溶液导电性增强，电解水速率加快；超过最佳浓度后，继续增大溶液浓度，导电性减弱，电解水速率减慢；相同浓度下，氢氧化钠溶液的导电性强于碳酸钠溶液。 （3）解：设被电解的水的质量为 x。 氢氧化钠质量：50 g×16%=8g 电解后溶液质量： 50 g−9 g=41 g 此时氢氧化钠溶液中溶质质量分数：×100%≈19.5% 答：电解后氢氧化钠溶液浓度约为 19.5% 。 【解析】 【小问1详解】 电解水 “正氧负氢，氢二氧一”，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气、氧气体积比 2:1 ，因此分子个数比为 2:1 。 【小问2详解】 纵坐标为产生氢气速率，数值越大反应越快，氢氧化钠溶液浓度18%时，产氢速率数值最大，电解速率最快。 两条曲线均先上升后下降：在一定浓度内，溶液浓度越高，导电能力越强，电解水速率越快；浓度超过最佳值后，导电能力下降，电解速率变慢；相同浓度时氢氧化钠体系产氢速率远大于碳酸钠，说明氢氧化钠溶液导电性更强。 【小问3详解】 见答案。 14. 酸、碱、盐及复分解反应在生产生活中有广泛的应用。 （1）实验室利用复分解反应可以制取一些常见气体。 ①制取的发生装置与收集装置组合是_______，反应的化学方程式是_______。 ②加热熟石灰与氯化铵的混合物可以制得氨气，发生装置应选_______。收集氨气不能用C或D装置，若用F装置收集氨气验满的方法是_______。 （2）对没有明显现象的中和反应，可以进行可视化设计（下图Y形管）。 ①观察到______，说明酸与碱发生了中和反应。 ②该实验_______（填“能够”或“不能”）说明微观粒子不断运动。 ③若将浓盐酸换成浓硫酸不能达成实验目的，其原因是_______。 （3）波尔多液是优良的无机农药，其中具有杀菌作用的物质是硫酸铜。 ①配制波尔多液时氢氧化钙必须过量（如图），则波尔多液的成分是_______。 ②借助传感器辅助能准确配制波尔多液（如图）。读图可知，硫酸铜溶液显______性，M点之后有关的反应_______（填“没有”或“已经”）停止。 ③不能在铁桶里配制波尔多液，其原因是______。 【答案】（1） ①. BD ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. A ④. 将湿润的红色石蕊试纸放在出气管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。 （2） ①. 滴有酚酞的石灰水由红色逐渐变为无色 ②. 能够 ③. 浓硫酸没有挥发性，不能产生酸性气体与石灰水反应 （3） ①. Cu(OH)2、CaSO4和 Ca(OH)2（或氢氧化铜、硫酸钙和氢氧化钙） ②. 酸 ③. 已经 ④. 铁与硫酸铜溶液反应使农药变质（或铁与硫酸铜溶液反应使药效降低或铁与硫酸 铜溶液反应降低了农药的杀菌能力） 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石（主要成分CaCO₃）与稀盐酸反应制取CO₂，属于固液不加热型，发生装置应选B（或带多孔隔板的装置）。CO₂密度比空气大，且能溶于水，故用向上排空气法收集，应选D；该反应的化学方程式为 。 加热熟石灰与氯化铵的混合物制取氨气，属于固体加热型，应选A装置；氨气密度比空气小，F装置为向下排空气法收集，验满时应将湿润的红色石蕊试纸放在出气管口，若试纸变蓝，说明氨气已集满（因为氨气溶于水显碱性）。 【小问2详解】 石灰水（Ca(OH)₂）显碱性，能使酚酞变红。浓盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl 气体运动到右侧，与 Ca(OH)₂ 发生中和反应，碱性减弱，当 Ca(OH)₂ 被完全中和后，酚酞由红色变为无色，由此说明酸与碱发生了反应。 浓盐酸中的 HCl 分子能从左侧运动到右侧与石灰水接触，说明分子在不断运动，因此该实验能够说明微观粒子不断运动。 浓硫酸没有挥发性，无法逸出酸性气体与石灰水接触，因此无法中和石灰水，不能达成实验目的。 【小问3详解】 配制波尔多液时，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙：由于氢氧化钙必须过量，因此反应后硫酸铜完全被消耗，过量的氢氧化钙仍存在于波尔多液中，故波尔多液的成分包括 氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2和硫酸钙CaSO4。 由图像可知，硫酸铜溶液的 pH 小于 7，说明硫酸铜溶液显酸性；M 点之后溶液的 pH 大于7，表明硫酸铜与氢氧化钙的反应已经停止，反应达到终点。 铁的金属活动性比铜强，能将硫酸铜中的铜置换出来，反应生成铜和硫酸亚铁。这会使铁桶被腐蚀，同时消耗波尔多液中的有效成分硫酸铜，导致药效降低，因此不能在铁桶中配制波尔多液。 15. “自制净水器”是初中化学必做的跨学科实践活动。 【AI】①氯化铁、明矾的净水原理相同。②浑浊度越大，水质越差。 【实验Ⅰ】同学们制作了简易净水器（见下图）。 （1）该净水器中材料主要是石英砂、活性炭、小卵石，则Y是_______，其作用是_______。 【实验Ⅱ】取相同的湖水，用明矾、氯化铁、简易净水器分别净化，2 h后浑浊度如下： 实验序号 ① ② ③ ④ 净水操作 初始水样检测 加入明矾 加入氯化铁 用简易净水器 浑浊度 589 127 164 53 （2）相同条件下，明矾的净水效果_______氯化铁。 （3）实验④的净水效果好于实验②或③，这说明_______。 【实验Ⅲ】Fe3+呈黄色，在用氯化铁净水时若操作不当会在水中留下颜色；当用活性炭对黄色水样进行处理时却没有褪色，于是对活性炭的吸附机理进行初步探究。 （4）在相同条件下进行活性炭的吸附实验，现象见下表。 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ 有色溶液 品红溶液 红糖溶液 橙味汽水 蓝墨水 氯化铜溶液 硫酸铁溶液 现象 褪为无色 褪为无色 褪为无色 褪为无色 不褪色 不褪色 已知：品红、红糖、果汁、墨水中均含有“由分子构成的有色有机物”；盐溶液的颜色通常来自金属离子。 ①分析上述实验可以得到的结论是_______。 ②活性炭的多孔结构使其具有超大的比表面积。当有色物质分子直径_______（填“＞”或“＜”）活性炭孔隙直径，易被吸附；可见，活性炭吸附主要发生_______变化。 ③氯化铜溶液中，呈现蓝色的离子是_______（写符号）。 【答案】（1） ①. 石英砂 ②. 过滤（或除去水中的不溶性杂质） （2）好于 （3）简易净水器不仅能过滤，还能吸附（或简易净水器的综合净化效果更好） （4） ①. 活性炭能吸附由分子构成的有色有机物，不能吸附金属离子（或活性炭对有机色素有吸附作用，对无机盐溶液无吸附作用） ②. < ③. 物理 ④. Cu2+ 【解析】 【小问1详解】 在简易净水器中，材料通常按照颗粒大小从上到下排列，或者根据功能分层。一般顺序是：小卵石（过滤大颗粒）→石英砂（过滤小颗粒）→活性炭（吸附）。图中X在最上层可能是小卵石，Z在最下层通常是活性炭，则中间的Y层应该是石英砂。其主要作用是过滤，除去水中较小的不溶性固体杂质。 【小问2详解】 观察表格数据：加入明矾后的浑浊度为127，加入氯化铁后的浑浊度为164。因为浑浊度越低水质越好，且127 < 164，所以在相同条件下，明矾的净水效果优于（或好于）氯化铁。 【小问3详解】 实验④（简易净水器）的浑浊度为53，远低于实验②（127）和实验③（164）。这说明简易净水器不仅具有过滤作用，其中的活性炭还起到了吸附作用，因此其综合净水效果好于单一的絮凝沉淀操作（或说明简易净水器既能过滤又能吸附）。 【小问4详解】 ① 分析表格：品红、红糖、橙味汽水、蓝墨水褪色，这些物质的颜色主要由有机分子引起；氯化铜、硫酸铁溶液不褪色，这些物质的颜色由金属离子引起。结论是：活性炭主要吸附由分子构成的有色物质（或有机色素），对金属离子引起的颜色无明显吸附作用。 ② 活性炭具有疏松多孔的结构。当有色物质分子直径小于（<）活性炭孔隙直径时，分子才能进入孔隙被吸附。吸附过程没有生成新物质，属于物理变化。 ③ 氯化铜溶液呈蓝色，是因为溶液中含有铜离子，其符号为Cu2+ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度二模检测 九年级化学试题 （全卷共60分，物理化学合卷考试时间140分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分） 1. 为了达到“双碳”目标必须发展清洁能源。以下不属于清洁能源的是 A. 煤炭 B. 风能 C. 水能 D. 氢能 2. 实验室用双氧水制氧气，用不到的仪器是 A. 集气瓶 B. 双孔胶塞 C. 分液漏斗 D. 酒精灯 3. 下列物质中，以离子的形式分散到水中形成溶液的是 A. 泥土 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 豆油 4. 下列转化一定需要化学变化才能实现的是 A. 无机物变为有机物 B. 固态变为气态 C. 混合物分离 D. 发光放热 阅读材料，回答下列小题： 铌酸锂（LiNbO3）是一种人造晶体，世界首例“铌酸锂薄膜相干光调制器”是一种“三明治”结构：由单质硅衬底，中间层是二氧化硅缓冲层，最上层是一层极薄的铌酸锂薄膜；它拥有非常优异的物理特性，并且耐酸碱、稳定性强，广泛应用于光通信、信息处理等领域。 5. 锂元素、铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 锂和铌都属于金属元素 B. 铌原子中有41个质子 C. 锂离子（Li+）核外有2个电子 D. 等质量的两种金属，铌原子个数多 6. 下列关于铌酸锂薄膜相干光调制器的叙述，正确的是 A. Li是+1价，则LiNbO3中Nb是+2价 B. Si、SiO2、LiNbO3都是天然矿物 C. 铌酸锂薄膜相干光调制器是复合材料 D. 铌酸锂稳定、耐酸碱是物理特性 7. 利用石灰石浆液吸收烟气中SO2，有关的反应是CaCO3+SO2=CaSO3+CO2（见下图）。下列分析错误的是 A. 大气中SO2含量过高会导致硫酸型酸雨 B. 石灰石粉碎后加水所得的浆液属于悬浊液 C. 吸收塔内“气液逆流接触”能提高SO2吸收率 D. 石灰石浆液的酸性越强，烟气的脱硫率越高 8. 20℃时硝酸钾溶解度为32 g。该温度下按图进行实验，对其分析正确的是 A. 试管内硝酸钾溶液浓度大于24.2% B. 加入硝酸铵后烧杯内水的温度升高 C. 试管中可能有少许硝酸钾晶体析出 D. 烧杯内的硝酸铵溶液不可能是饱和溶液 9. 为探究活性炭、食盐对钢铁锈蚀的影响，进行如下实验：取2.5 g铁粉、6.5 mL水与不同质量的活性炭、食盐均匀混合，然后进行4组实验。下列针对该实验的分析正确的是 实验序号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升/℃ ① 0 0 0.1 ② 0.32 0 22.5 ③ m 0.15 13.7 ④ 0.32 0.15 68.4 A. 表中m=0.32 B. 对比实验①和②可知，活性炭能加快钢铁锈蚀 C. 对比实验①和④可知，食盐能加快钢铁锈蚀 D. 对比实验②和③可知，活性炭和食盐是钢铁锈蚀的必要条件 10. 利用传感器探究NaOH固体的特性，得到锥形瓶内湿度随时间变化的曲线图。下列针对该实验的叙述错误的是 A. NaOH固体发生了潮解 B. 实验结束向瓶内加少量盐酸一定产生气泡 C. NaOH固体不能干燥CO2 D. 该实验还能说明空气的组成中含有水蒸气 二、非选择题（本题包括5小题，共40分） 11. “两汉文化看徐州”，汉代时冶金技术领先世界。 （1）汉墓中出土的青铜器表面会覆盖一层绿色的铜锈，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，该物质由_______种元素组成。 （2）徐州自北宋元丰年间即有零星煤炭开采。煤的主要成分为碳，向炽热的煤炭上洒水，立即生成两种可燃性气体（一种单质和一种氧化物），该反应化学方程式是_______。 （3）利国镇在西汉时就成为炼铁重镇。 ①炼铁时用皮橐（tuó）鼓风比西方早两千年。向炭炉中鼓入空气的作用是_______。 ②赤铁矿、磁铁矿主要成分是Fe2O3、Fe3O₄，这两种物质含铁量高的是_______。 ③汉代的工匠已经掌握了“淬火”工艺，即将烧红的铁器放入水中，铁制品急剧“冷缩”，铁原子排列成一种稳固结构，从而_______（填“提高”或“降低”）铁的强度和硬度。 12. 水合碱式碳酸镁，俗称镁粉，广泛应用于医药、防火、保温和体育运动等，用石灰石和卤水（富含）生产镁粉的主要流程如下： （1）煅烧前对石灰石进行粉碎，主要目的是_______。 （2）“沉镁室”中发生复分解反应的化学方程式是_____。 （3）过滤①得到的滤渣和滤液中都含有的一种物质（水除外）是______。 （4）镁粉受热，分解出三种氧化物。镁粉能作阻燃剂的可能原因是 （填字母）。 A. 三种氧化物均不燃烧不助燃 B. 产物能够隔离可燃物 C. 产物能使燃烧缺少氧气 D. 产物水能降低可燃物着火点 13. 化学兴趣小组探究水的组成及影响电解水速率的因素，请你参与。 （1）同温同压下气体的体积比等于其分子个数比。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，左上图电解器中水分解，画出两个玻璃管内产生气体的分子模型：左_______，右_______。 （2）为探究影响电解水速率的因素，用不同浓度的溶液和溶液进行对比实验，结果见右上曲线图。 ①产生气体速率最快的导电物质是_______（写出溶液名称及浓度）。 ②分析图中数据可以得出物质导电性的规律是_______。 （3）电解50 g 16%的溶液，当得到1 g氢气时，此时溶液的浓度是多少？写出计算过程，结果精确到0.1%。 14. 酸、碱、盐及复分解反应在生产生活中有广泛的应用。 （1）实验室利用复分解反应可以制取一些常见气体。 ①制取的发生装置与收集装置组合是_______，反应的化学方程式是_______。 ②加热熟石灰与氯化铵的混合物可以制得氨气，发生装置应选_______。收集氨气不能用C或D装置，若用F装置收集氨气验满的方法是_______。 （2）对没有明显现象的中和反应，可以进行可视化设计（下图Y形管）。 ①观察到______，说明酸与碱发生了中和反应。 ②该实验_______（填“能够”或“不能”）说明微观粒子不断运动。 ③若将浓盐酸换成浓硫酸不能达成实验目的，其原因是_______。 （3）波尔多液是优良的无机农药，其中具有杀菌作用的物质是硫酸铜。 ①配制波尔多液时氢氧化钙必须过量（如图），则波尔多液的成分是_______。 ②借助传感器辅助能准确配制波尔多液（如图）。读图可知，硫酸铜溶液显______性，M点之后有关的反应_______（填“没有”或“已经”）停止。 ③不能在铁桶里配制波尔多液，其原因是______。 15. “自制净水器”是初中化学必做的跨学科实践活动。 【AI】①氯化铁、明矾的净水原理相同。②浑浊度越大，水质越差。 【实验Ⅰ】同学们制作了简易净水器（见下图）。 （1）该净水器中材料主要是石英砂、活性炭、小卵石，则Y是_______，其作用是_______。 【实验Ⅱ】取相同的湖水，用明矾、氯化铁、简易净水器分别净化，2 h后浑浊度如下： 实验序号 ① ② ③ ④ 净水操作 初始水样检测 加入明矾 加入氯化铁 用简易净水器 浑浊度 589 127 164 53 （2）相同条件下，明矾的净水效果_______氯化铁。 （3）实验④的净水效果好于实验②或③，这说明_______。 【实验Ⅲ】Fe3+呈黄色，在用氯化铁净水时若操作不当会在水中留下颜色；当用活性炭对黄色水样进行处理时却没有褪色，于是对活性炭的吸附机理进行初步探究。 （4）在相同条件下进行活性炭的吸附实验，现象见下表。 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ 有色溶液 品红溶液 红糖溶液 橙味汽水 蓝墨水 氯化铜溶液 硫酸铁溶液 现象 褪为无色 褪为无色 褪为无色 褪为无色 不褪色 不褪色 已知：品红、红糖、果汁、墨水中均含有“由分子构成的有色有机物”；盐溶液的颜色通常来自金属离子。 ①分析上述实验可以得到的结论是_______。 ②活性炭的多孔结构使其具有超大的比表面积。当有色物质分子直径_______（填“＞”或“＜”）活性炭孔隙直径，易被吸附；可见，活性炭吸附主要发生_______变化。 ③氯化铜溶液中，呈现蓝色的离子是_______（写符号）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $