精品解析：2026年甘肃天水市麦积区联盟校联考模拟预测化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年6月5日是第54个世界环境日，我国六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 污水处理后再排放 B. 生活垃圾填埋处理 C. 农业采用滴灌喷灌 D. 合理使用农药化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A.污水处理后排放可减少水体污染，符合主题； B.生活垃圾填埋会污染土壤、地下水资源，且会浪费可回收利用的垃圾资源，不符合绿色转型要求； C.农业采用滴灌喷灌可大幅节约水资源，符合主题； D.合理使用农药化肥可减少土壤、水体的污染，符合主题。 2. 天水丝毯织造技艺是国家级非物质文化遗产之一。天水丝毯的原料蚕丝属于 A. 天然材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A. 天然材料是自然界天然存在、无需人工合成的材料，蚕丝是蚕自然分泌的蛋白质纤维，属于天然材料，正确。 B. 合成材料是人工化学合成的材料（如塑料、合成橡胶等），蚕丝不是人工合成产物，错误。 C. 复合材料是两种及以上不同性质材料复合得到的多相材料，蚕丝不属于此类，错误。 D. 金属材料包含纯金属和合金，蚕丝不含金属组分，错误。 3. 仿生陶瓷在医学领域有着广泛的用途，下列制造高强韧仿生陶瓷材料的物质中，属于单质的是 A. 镍 B. 氧化铝 C. 氮化硅 D. 氧化锆 【答案】A 【解析】 【详解】镍（Ni）是仅由镍元素组成的纯净物，属于单质；氧化铝（Al2O3）、氮化硅（Si3N4）、氧化锆（ZrO2）均属于化合物，不符合。 4. 微量元素与人体健康密切相关。下列疾病中，可能与缺少碘元素有关的是 A. 贫血 B. 佝偻病 C. 龋齿 D. 甲状腺肿大 【答案】D 【解析】 【详解】A.贫血通常是人体缺乏铁元素导致，该选项错误； B.佝偻病是幼儿及青少年缺乏钙元素引发，该选项错误； C.龋齿一般和缺乏氟元素有关，该选项错误； D.碘是合成甲状腺激素的必需元素，人体缺碘会引起甲状腺肿大，该选项正确。 5. 实验是科学探究的重要途径。下列实验基本操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取液体 C. 检查气密性 D. 连接仪器 【答案】C 【解析】 【详解】A. 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 B. 量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示视线未对准凹液面最低处，读数误差大，操作错误。 C.检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确。 D. 连接塞子和试管时，不能将试管放在实验台上向下按压塞子，易压破试管，应拿起试管转动塞入塞子，操作错误。 6. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法错误的是 A. 归纳：分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 B. 比较：水和过氧化氢的分子构成不同，故两者的化学性质不同 C. 推理：点燃氢气前需要检验其纯度，故点燃可燃性气体前均需检验纯度 D. 分析：将二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液变红，原因是二氧化碳显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 构成物质的三类常见微观粒子就是分子、原子、离子，例如水由分子构成、铁由原子构成、氯化钠由和构成，说法正确。 B. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水的化学式为，过氧化氢的化学式为，二者分子结构不同，因此化学性质不同，说法正确。 C. 可燃性气体和空气混合后点燃有爆炸风险，因此点燃所有可燃性气体前都需要验纯，氢气属于可燃性气体，该类推逻辑成立，说法正确。 D. 二氧化碳本身不显酸性，通入石蕊溶液后变红是因为和水反应生成了，是的酸性使石蕊变色，说法错误。 7. 下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 鱼缸中增设氧气泵 氧气能供给呼吸 B 用液氮进行冷冻治疗（液氮汽化） 分子体积变大 C 煮饭时闻到饭的香味 分子在不断地运动 D 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝在空气中能形成一层致密的保护膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 鱼类生存需要氧气，氧气具有供给呼吸的性质，增设氧气泵可提高水中的溶氧量，二者相符。 B. 液氮汽化是物理变化，变化过程中分子本身的体积不发生改变，只是分子间的间隔增大，所述“分子体积变大”的知识错误，二者不相符。 C. 能闻到饭的香味，是因为带有香味的分子在不断运动、扩散到空气中，二者相符。 D. 铝在空气中易和氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，可隔绝氧气和水，防止内部铁栏杆生锈，二者相符。 8. 兰州百合是甘肃特产，从其干燥根茎中提取的秋水仙碱()常用于治疗痛风、抗炎等，下面关于秋水仙碱的说法不正确的是 A. 秋水仙碱由四种元素组成 B. 一个秋水仙碱分子由54个原子构成 C. 秋水仙碱中氮元素的质量分数最小 D. 秋水仙碱中含有2个臭氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 秋水仙碱化学式为，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确。 B. 1个秋水仙碱分子的原子总数为，说法正确。 C. 秋水仙碱中各元素的质量比为，因此氮元素质量分数最小，说法正确。 D. 分子由原子构成，秋水仙碱是纯净物，1个秋水仙碱分子中含有6个氧原子，不存在臭氧（）分子，说法错误。 9. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“⟶”表示一步转化，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序能实现如图转化的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A. 可通过燃烧或还原金属氧化物一步转化为，和水反应可一步生成，但只能分解为和水，无法一步得到，不符合要求。 B. 甲→乙：，可一步实现；乙→丙：，可一步实现；丙→甲：，可一步实现，符合要求。 C. 分解可一步得到，水电解可一步得到，但无法一步转化为，不符合要求。 D. 和铜盐溶液置换可一步得到，和银盐溶液置换可一步得到，但金属活动性远弱于，无法一步转化为，不符合要求。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开试剂瓶瓶塞，观察现象 B 除去金属中的少量 向混合物中加入过量的Cu(NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥 C 检验某气体是否为甲烷 点燃，观察火焰颜色 D 除去固体中混有的少量 溶解，加过量稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时，挥发的气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，出现白雾；浓硫酸无挥发性，无明显现象，可鉴别二者，方案可行。 B. 的金属活动性强于，加入过量溶液时，完全反应溶解，不参与反应，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净，方案可行。 C. 甲烷燃烧火焰为淡蓝色，但、等气体燃烧也呈淡蓝色火焰，仅通过观察火焰颜色无法确定气体为甲烷，还需检验燃烧产物为和，方案不可行。 D. 与过量稀盐酸发生反应，蒸发结晶时过量的会挥发，最终得到纯净固体，方案可行。 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 2026年，中国载人航天工程将深化推进空间站应用与发展和载人月球探测两大任务。锂、钠、镁、铝四种元素在建造飞船过程中发挥着重要作用，它们在元素周期表中的相关信息及微观粒子结构示意图分别如图1、2所示，请回答下列问题。 （1）锂的元素符号是___________，其原子对应图2中的___________(填字母，下同)。 （2）图2中表示离子的是___________。 （3）12号元素的相对原子质量为___________，该元素对应的物质在氧气中充分燃烧后的主要生成物的化学式为___________；13号元素在化合物中常表示的化合价为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）BD （3） ①. ②. ③. +3 【解析】 【小问1详解】 从图1的元素周期表信息示意图可直接查得锂的元素符号为Li； 锂原子核内质子数为3，核外电子总数为3，对应图2的结构示意图A。 【小问2详解】 当粒子的质子数≠核外电子数时为离子：B的质子数为11，核外电子数为10，为钠离子；D的质子数为13，核外电子数为10，为铝离子；A、C的质子数等于核外电子数，属于原子，因此选BD。 【小问3详解】 12号为镁元素，元素周期表信息示意图下方数字为相对原子质量，即24.30； 镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁，化学式为； 铝原子最外层有3个电子，化学反应中易失去3个电子，因此在化合物中通常显+3价。 12. 实现碳中和已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳的资源化利用等是实现碳中和的重要方法。 （1）碳中和是指二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，实现正负抵消。空气中二氧化碳含量过高易导致的环境问题是___________。 （2）碳替代是指用清洁能源替代传统的化石能源。写出一种可用于碳替代的能源：___________。 （3）碳减排是指减少二氧化碳的排放量。作为中学生，你可以为碳减排做的是___________(写一点)。 （4）利用二氧化碳开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素，同时生成水，该反应的化学方程式为___________。 ②我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇()的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中R的化学式为___________。 【答案】（1） 温室效应加剧 （2） 太阳能（合理即可） （3） 随手关灯（合理即可） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是温室气体，空气中含量过高会阻碍地表热量向外辐射，导致温室效应加剧。 【小问2详解】 清洁能源使用过程中几乎不排放二氧化碳，可替代化石能源减少碳排放，太阳能、风能、氢能都属于符合要求的清洁能源。 【小问3详解】 随手关灯可节约电能，减少火力发电的碳排放；步行、骑行等绿色出行可减少燃油交通工具的碳排放，都是中学生可实践的碳减排行为。 【小问4详解】 ①略。 ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应后共有2个C、12个H、4个O，反应前已有2个C、4个O，因此6个R共含12个H，1个R含有2个H，R的化学式为。 13. 移栽树木后，园林工人常给树木“输液”以提高树木的成活率。某品牌营养液含有、等物质。如图为、的溶解度曲线。 （1）将的氯化钾饱和溶液升温至，所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）时，若需配制的饱和溶液，则至少需要固体的质量为___________g。 （3）中混有少量，提纯的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）某同学配制了浓缩树木营养液，其中的质量分数为。查阅资料可知，树木营养液中的含量通常为。使用时需将浓缩液进行稀释，该同学至少需要加水的质量为___________g，才能满足要求。 【答案】（1） 不饱和 （2） 51 （3） 降温结晶 （4） 200 【解析】 【小问1详解】 KCl的溶解度随温度升高而增大，20℃的饱和溶液升温至50℃时，溶解度升高，原本的饱和溶液变为不饱和溶液。 【小问2详解】 20℃时KCl溶解度为34.0g，即100g水最多溶解34.0g KCl，201g饱和溶液中KCl的质量为 。 【小问3详解】 的溶解度受温度影响远大于KCl，降温时会大量结晶析出，而KCl几乎不会析出，因此选择降温结晶提纯。 【小问4详解】 溶液中的质量为。要满足加水量最少，需稀释到允许的最大浓度2%，此时稀释后总溶液质量为 ，因此加水质量为。 14. 碳酸镁广泛应用于防火涂料、印刷油墨等领域。利用某废渣(含、和)制备碳酸镁晶体的工艺流程如下(已知：碳酸镁微溶于水)。 （1）废渣进入“酸溶槽”之前要先进行粉碎，目的是___________。 （2）“酸溶槽”中发生反应的化学方程式为___________(任写一个)，基本反应类型为___________。 （3）经过“过滤器1”可除去，据此可知的化学性质为___________；上述流程中涉及过滤，实验室进行过滤操作时，使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 （4）“反应槽”中加入的试剂X的化学式为___________。 （5）“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，加入足量稀盐酸后，向其中滴加___________(填化学式)溶液，无明显现象。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. ## ②. 复分解反应 （3） ①. 不与稀硫酸反应 ②. 玻璃棒 （4） （合理即可） （5） （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 固体粉碎后表面积增大，与稀硫酸的接触面积变大，可加快反应速率，同时让反应进行得更完全。 【小问2详解】 酸溶槽中MgO与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为，MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，化学方程式为； 这两个反应都属于两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应，符合复分解反应的特征。 【小问3详解】 酸溶步骤中其余固体均和稀硫酸反应溶解，只有被过滤除去，说明其不与稀硫酸反应； 过滤操作的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒起引流作用。 【小问4详解】 过滤器1的滤液溶质为硫酸镁，要生成碳酸镁沉淀，需要加入含碳酸根的可溶性盐，常用碳酸钠或碳酸钾。 【小问5详解】 碳酸镁晶体表面附着的杂质为可溶性硫酸盐，洗净的标志是洗涤液中无硫酸根离子；加稀盐酸排除碳酸根干扰后，再加入氯化钡或硝酸钡，若无白色沉淀生成说明无硫酸根，已洗净。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分) 15. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请按要求回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，发生装置可选用B或C，与B装置相比，C装置的优点是___________。E装置可用于收集二氧化碳，说明二氧化碳具有___________的性质。 （3）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为___________，A装置有一处明显的错误，请加以改正：___________，用改进后的装置进行实验。若用排水法收集并测定产生氧气的体积，按照的顺序连接装置，请将F装置内导管补画完整_______。 （4）用收集的氧气进行如图2所示实验，分析实验现象可知影响木炭燃烧剧烈程度的因素是___________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 可以控制反应速率 ③. 二氧化碳密度比空气大，且不与空气成分反应 （3） ①. ②. 将试管口略向下倾斜 ③. （4）氧气浓度（或氧气含量、反应物浓度） 【解析】 【小问1详解】 仪器①是实验室常用的固定装置，名称为铁架台； 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石，主要成分CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：；装置C带有分液漏斗，与B装置相比，可通过控制活塞开闭调节液体滴加速度，从而控制反应速率；E装置为向上排空气法收集气体，说明二氧化碳密度比空气大，且不与空气成分反应； 【小问3详解】 A装置为固体加热型且试管口有棉花，适用于加热高锰酸钾制氧气，化学方程式为：；A装置的明显错误是试管口没有略向下倾斜，会导致冷凝水倒流使试管炸裂，应将试管口略向下倾斜；用排水法测氧气体积，F装置内应装满水，气体从短管（b端）进，水从长管（c端）排出进入量筒，因此需补画导管：在F装置中，导管b刚过瓶塞（短管）,导管c伸入接近瓶底（长管），即从b口进气，c口出水连d； 【小问4详解】 图2中，木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧更剧烈、发出白光，说明氧气浓度（或氧气含量、反应物浓度）不同，燃烧剧烈程度不同。 16. 海洋孕育了地球上的生命，又给予了丰富的资源。某兴趣小组开展了“海洋资源的综合利用与制盐”相关学习活动。 任务一：了解海洋中的资源及其利用 （1）海水中含有大量的钠、镁、钙、氯等。这里的钠、镁、钙、氯是指___________(填“原子”“分子”或“元素”)。 （2）在太阳光的照射下，海水中某些藻类物质可将空气中的氮气转化为氮的化合物，这是海洋中氮循环的关键，这一过程是将太阳能转化为___________能。 任务二：了解海水撒盐 （3）我国古代沿海居民就已经能通过海水制盐，以前的海盐制造以煎炼为主，后来海盐各产区逐渐改用晒制之法。“晒制”制盐相比于“煎炼”制盐的优点是___________(写一条)。 （4）同学们参观了盐场，了解到利用海水提取粗盐的过程如图： 结晶池中氯化钠的质量分数与海水相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。粗盐需使用饱和氯化钠溶液进行洗涤，目的是___________。 任务三：探究海水制盐后母液的成分 【猜想假设】母液中除含有大量外，还可能含有、等杂质。 【进行实验】 （5）同学们设计实验，探究海水制盐后母液的成分(假设不含)。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量母液于试管中，加入过量的___________溶液 产生白色沉淀 含有 ②向步骤①所得溶液中加入过量碳酸钠溶液 ___________ 含有 【交流讨论】 （6）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 任务四：海洋资源的保护 【成果分享】 （7）通过此次学习，同学们认识到丰富的海洋资源具有极大的发展前景，请为保护海洋资源提出一条合理建议：___________。 【答案】（1）元素 （2）化学 （3）节约成本 （4） ①. 增大 ②. 洗去粗盐表面的可溶性杂质 （5） ①. 氢氧化钠 ②. 产生白色沉淀 （6） （7）合理开发海洋资源（或防止海洋污染、保护海洋生态等） 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的。在宏观描述物质成分时，如“海水中含有大量的钠、镁...”，这里的名称指的是元素，而不是具体的原子或分子。 【小问2详解】 藻类植物通过光合作用，利用光能将二氧化碳和水转化为有机物（氮的化合物等），并将能量储存在化学键中。因此，这一过程是将太阳能转化为化学能。 【小问3详解】 “煎炼”法需要消耗大量的燃料来加热蒸发水分，而“晒制”法利用太阳辐射能和风能自然蒸发水分。相比之下，“晒制”法的显著优点是节约能源（或降低成本、绿色环保）。 【小问4详解】 ① 海水进入结晶池后，随着水分的不断蒸发，溶剂减少，氯化钠晶体析出。此时剩余的液体（母液）是氯化钠的饱和溶液，其浓度远高于未饱和的海水。因此，结晶池中氯化钠的质量分数与海水相比增大。 ② 粗盐表面沾有母液，母液中含有MgCl2、CaCl2等杂质。使用饱和氯化钠溶液洗涤，一方面可以溶解并洗去这些可溶性杂质；另一方面，因为溶液已经是氯化钠的饱和状态，根据溶解平衡原理，它不会再溶解粗盐中的氯化钠，从而减少氯化钠的损失。 【小问5详解】 ① 实验结论是“含有MgCl2”。要证明镁离子的存在，通常加入碱液使其转化为氢氧化镁沉淀。故加入过量的氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成白色的Mg(OH)2沉淀。 ② 实验结论是“含有CaCl2”。向步骤①后的溶液中加入碳酸钠溶液，钙离子会与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。因此现象是产生白色沉淀。 【小问6详解】 步骤②中，氯化钙与加入的碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【小问7详解】 保护海洋资源可以从防止污染和合理利用两个角度回答。例如：禁止向海洋排放工业废水、合理捕捞、建立海洋自然保护区等。 四、计算题(本题共6分) 17. 某小组同学加热铜粉制备氧化铜，为测定氧化铜的产量，同学们取样品，将稀硫酸分5次加入，充分反应并记录数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 充分反应后剩余固体的质量/g 26 18 10 2 2 请完成下列分析与计算： （1）样品中氧化铜的质量为___________g。 （2）计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确至) 【答案】（1）32 （2）9.8% （3）14.8% 【解析】 【小问1详解】 计算样品中氧化铜的质量 根据表格数据，反应结束后剩余的固体质量为2g，此为样品中铜的质量。 样品中氧化铜的质量 = 样品总质量 - 铜的质量 m(CuO) = 34g - 2g = 32g 【小问2详解】 由表可知，每加入100g稀硫酸，恰好与8g氧化铜完全反应。 设100g稀硫酸中含溶质H2SO4的质量为x。 ，解得 稀硫酸的溶质质量分数 = 【小问3详解】 恰好完全反应时，32g氧化铜全部反应，共消耗了400g稀硫酸。 设反应生成硫酸铜（CuSO4）的质量为y。 ， 所得溶液的总质量 = 参加反应的氧化铜质量 + 加入的稀硫酸质量 m(溶液) = 32g + 400g = 432g 所得溶液中溶质的质量分数 = 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年6月5日是第54个世界环境日，我国六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 污水处理后再排放 B. 生活垃圾填埋处理 C. 农业采用滴灌喷灌 D. 合理使用农药化肥 2. 天水丝毯织造技艺是国家级非物质文化遗产之一。天水丝毯的原料蚕丝属于 A. 天然材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 金属材料 3. 仿生陶瓷在医学领域有着广泛的用途，下列制造高强韧仿生陶瓷材料的物质中，属于单质的是 A. 镍 B. 氧化铝 C. 氮化硅 D. 氧化锆 4. 微量元素与人体健康密切相关。下列疾病中，可能与缺少碘元素有关的是 A. 贫血 B. 佝偻病 C. 龋齿 D. 甲状腺肿大 5. 实验是科学探究的重要途径。下列实验基本操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取液体 C. 检查气密性 D. 连接仪器 6. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法错误的是 A. 归纳：分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 B. 比较：水和过氧化氢的分子构成不同，故两者的化学性质不同 C. 推理：点燃氢气前需要检验其纯度，故点燃可燃性气体前均需检验纯度 D. 分析：将二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液变红，原因是二氧化碳显酸性 7. 下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 鱼缸中增设氧气泵 氧气能供给呼吸 B 用液氮进行冷冻治疗（液氮汽化） 分子体积变大 C 煮饭时闻到饭的香味 分子在不断地运动 D 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝在空气中能形成一层致密的保护膜 A. A B. B C. C D. D 8. 兰州百合是甘肃特产，从其干燥根茎中提取的秋水仙碱()常用于治疗痛风、抗炎等，下面关于秋水仙碱的说法不正确的是 A. 秋水仙碱由四种元素组成 B. 一个秋水仙碱分子由54个原子构成 C. 秋水仙碱中氮元素的质量分数最小 D. 秋水仙碱中含有2个臭氧分子 9. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“⟶”表示一步转化，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序能实现如图转化的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开试剂瓶瓶塞，观察现象 B 除去金属中的少量 向混合物中加入过量的Cu(NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥 C 检验某气体是否为甲烷 点燃，观察火焰颜色 D 除去固体中混有的少量 溶解，加过量稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 2026年，中国载人航天工程将深化推进空间站应用与发展和载人月球探测两大任务。锂、钠、镁、铝四种元素在建造飞船过程中发挥着重要作用，它们在元素周期表中的相关信息及微观粒子结构示意图分别如图1、2所示，请回答下列问题。 （1）锂的元素符号是___________，其原子对应图2中的___________(填字母，下同)。 （2）图2中表示离子的是___________。 （3）12号元素的相对原子质量为___________，该元素对应的物质在氧气中充分燃烧后的主要生成物的化学式为___________；13号元素在化合物中常表示的化合价为___________。 12. 实现碳中和已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳的资源化利用等是实现碳中和的重要方法。 （1）碳中和是指二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，实现正负抵消。空气中二氧化碳含量过高易导致的环境问题是___________。 （2）碳替代是指用清洁能源替代传统的化石能源。写出一种可用于碳替代的能源：___________。 （3）碳减排是指减少二氧化碳的排放量。作为中学生，你可以为碳减排做的是___________(写一点)。 （4）利用二氧化碳开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素，同时生成水，该反应的化学方程式为___________。 ②我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇()的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中R的化学式为___________。 13. 移栽树木后，园林工人常给树木“输液”以提高树木的成活率。某品牌营养液含有、等物质。如图为、的溶解度曲线。 （1）将的氯化钾饱和溶液升温至，所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）时，若需配制的饱和溶液，则至少需要固体的质量为___________g。 （3）中混有少量，提纯的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）某同学配制了浓缩树木营养液，其中的质量分数为。查阅资料可知，树木营养液中的含量通常为。使用时需将浓缩液进行稀释，该同学至少需要加水的质量为___________g，才能满足要求。 14. 碳酸镁广泛应用于防火涂料、印刷油墨等领域。利用某废渣(含、和)制备碳酸镁晶体的工艺流程如下(已知：碳酸镁微溶于水)。 （1）废渣进入“酸溶槽”之前要先进行粉碎，目的是___________。 （2）“酸溶槽”中发生反应的化学方程式为___________(任写一个)，基本反应类型为___________。 （3）经过“过滤器1”可除去，据此可知的化学性质为___________；上述流程中涉及过滤，实验室进行过滤操作时，使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 （4）“反应槽”中加入的试剂X的化学式为___________。 （5）“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，加入足量稀盐酸后，向其中滴加___________(填化学式)溶液，无明显现象。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分) 15. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请按要求回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，发生装置可选用B或C，与B装置相比，C装置的优点是___________。E装置可用于收集二氧化碳，说明二氧化碳具有___________的性质。 （3）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为___________，A装置有一处明显的错误，请加以改正：___________，用改进后的装置进行实验。若用排水法收集并测定产生氧气的体积，按照的顺序连接装置，请将F装置内导管补画完整_______。 （4）用收集的氧气进行如图2所示实验，分析实验现象可知影响木炭燃烧剧烈程度的因素是___________。 16. 海洋孕育了地球上的生命，又给予了丰富的资源。某兴趣小组开展了“海洋资源的综合利用与制盐”相关学习活动。 任务一：了解海洋中的资源及其利用 （1）海水中含有大量的钠、镁、钙、氯等。这里的钠、镁、钙、氯是指___________(填“原子”“分子”或“元素”)。 （2）在太阳光的照射下，海水中某些藻类物质可将空气中的氮气转化为氮的化合物，这是海洋中氮循环的关键，这一过程是将太阳能转化为___________能。 任务二：了解海水撒盐 （3）我国古代沿海居民就已经能通过海水制盐，以前的海盐制造以煎炼为主，后来海盐各产区逐渐改用晒制之法。“晒制”制盐相比于“煎炼”制盐的优点是___________(写一条)。 （4）同学们参观了盐场，了解到利用海水提取粗盐的过程如图： 结晶池中氯化钠的质量分数与海水相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。粗盐需使用饱和氯化钠溶液进行洗涤，目的是___________。 任务三：探究海水制盐后母液的成分 【猜想假设】母液中除含有大量外，还可能含有、等杂质。 【进行实验】 （5）同学们设计实验，探究海水制盐后母液的成分(假设不含)。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量母液于试管中，加入过量的___________溶液 产生白色沉淀 含有 ②向步骤①所得溶液中加入过量碳酸钠溶液 ___________ 含有 【交流讨论】 （6）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 任务四：海洋资源的保护 【成果分享】 （7）通过此次学习，同学们认识到丰富的海洋资源具有极大的发展前景，请为保护海洋资源提出一条合理建议：___________。 四、计算题(本题共6分) 17. 某小组同学加热铜粉制备氧化铜，为测定氧化铜的产量，同学们取样品，将稀硫酸分5次加入，充分反应并记录数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 充分反应后剩余固体的质量/g 26 18 10 2 2 请完成下列分析与计算： （1）样品中氧化铜的质量为___________g。 （2）计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确至) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $