精品解析：2026年6月甘肃省天水市甘肃天水麦积区联盟校中考考前自测化学试题

2026年中考模拟检测试卷（三）九年级化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Cl—35.5 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，20分） 1. 生态文明建设是可持续发展的根本大计。下列做法不利于生态保护的是 A. 发展公共交通，倡导绿色出行 B. 随意排放三废，降低生产成本 C. 大力植树造林，建设生态文明 D. 分类处理垃圾，回收利用资源 2. 2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是 A. 纯棉装饰布 B. 塑料制外壳 C. 钛合金关节 D. 碳纤维支架 3. 超市售卖的“加碘食盐”中添加了碘酸钾(KIO3)，其中碘元素的作用是 A. 预防佝偻病 B. 预防贫血 C. 预防甲状腺肿大 D. 预防夜盲症 4. 某同学在实验室进行“酸的某些化学性质”的实验，部分操作如下，其中正确的是 A. 倾倒稀盐酸 B. 稀释浓硫酸 C. CO2验满 D. 振荡试管 5. 宏微结合是化学学科的思维方式。下列运用宏微观来解释，错误的是 A. 缉毒犬能根据气味发现毒品，因为分子在不停地运动 B. 氢气和液氢都可以用作高能燃料，因为分子相同，其化学性质相同 C. 冰融化成水后，体积会变小，因为分子间有间隔 D. 6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，因为加压时氧气分子变小 6. 考生答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸。下列关于丙烯酸说法正确的是 A. 丙烯酸由碳、氢、氧三个元素组成 B. 丙烯酸中氧元素的质量分数为50% C. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D. 丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 7. 氨气作为燃料，被称为“零碳”清洁能源。氨燃料燃烧的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲中氮元素的化合价为+3价 B. 反应后分子数目减少 C. 与化石燃料相比，氨气作为燃料的优点是产物无污染 D. 参加反应的甲物质和生成的丙物质的质量比为2:1 8. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y 9. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A. 酸和碱能发生中和反应，则盐酸与氢氧化钠也能发生中和反应 B. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 C. 碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱 D. 蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质 10. 下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和尼龙 取样，点燃闻气味 B 检验氯化钠溶液中是否混有氯化钙 取样，滴加碳酸钠溶液，观察现象 C 除去CO2中混有的少量HCl气体 将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加足量水溶解、过滤、洗涤滤渣并干燥、滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题（本题包括4小题，每个化学方程式2分，共24分） 11. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）构成物质的三种粒子之间的关系如图所示，①表示的是_____。 （2）在铁、氧气、氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是_____（填化学式）。 （3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的部分内容。 ①表中Na、Mg、Al位于同一周期的原因是_____。 ②氩的相对原子质量为_____，硅元素的原子序数是_____。 ③元素周期表中，原子序数为8的氧元素的原子结构示意图为____，表中与氧元素化学性质相似的元素形成的离子是____（写离子符号）。 12. 2026年春晚，机器人备受关注。机器人在各领域应用广泛。 （1）农业：小麦是我国广泛种植的粮食作物，机器人可合理施用化肥尿素[]以提高粮食产量。小麦富含的主要营养物质是___________。属于___________（填“钾”“磷”“氮”或“复合”）肥。 （2）消防：智能消防灭火机器人是火灾场景的“钢铁卫士”。 ①机器人用水灭火的主要原理是隔绝空气和___________。 ②为了防止机器人中的铁制品在潮湿环境中锈蚀，通常在其表面镀一层金属，不仅可以美化外观，还能防止铁与___________接触而生锈。 （3）生活：家用服务机器人可帮助人们打扫卫生。 ①机器人的外壳使用了铝合金。与纯铝相比，铝合金的硬度更___________（填“大”或“小”）。 ②机器人的动力来源主要是锂电池，电极材料中Li元素的化合价为+1，P元素的化合价为+5，则中Fe元素的化合价为___________。 13. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 （1）曲线中P点表示_____。 （2）时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液的质量为_____。 （3）若甲的溶液中含有少量乙，提纯甲的方法是_____。 （4）时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至，溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。 14. 硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜（铜锌合金）制备五水硫酸铜晶体（）的流程如图所示。 （1）将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是_____。 （2）操作1的名称为_____，需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____、漏斗。 （3）方案I“酸浸池”中发生反应的化学方程式为_____。 （4）方案II“氧化池”中发生的反应为，则的化学式为_____。 （5）从绿色环保角度分析，方案_____（填“I”或“II”）更符合绿色化学的要求。 三、实验与探究题（共20分，每个化学方程式2分，其余每空1分） 15. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出图中仪器①的名称：_____。 （2）若用加热高锰酸钾法制取氧气的化学方程式为_____，B装置中棉花的作用是_____，若用双氧水制取纯净的氧气，则选择的制取装置组合为_____。 （3）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为_____；发生装置选择G的优点是_____。 （4）某同学若选择F检验二氧化碳，则F中盛放的试剂是_____，气体从_____端通入。 16. 碳酸钠是苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。 （1）化学课上，同学们为了解碳酸钠的性质，将一定质量的碳酸钠和稀硫酸混合，有气体逸出，写出该反应的化学方程式：_____，属于_____（基本反应类型）反应。 充分反应后，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： 【实验用品】pH试纸、锌片、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。 【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分 （2）猜想一：硫酸钠；猜想二：_____；猜想三：硫酸钠、硫酸。 【查阅资料】硫酸钠水溶液显中性。 【实验探究】 （3）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验。 实验方案 A B C D 实验操作 向试管中 加入______ 实验现象 _____ _____ 试纸变色，对照标准比色卡，pH_____7 产生气泡 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确。 【评价与反思】 （4）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误：_____。 （5）有同学对实验方案B的结论提出了疑问，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：_____。 四、计算题（本题包括一个小题。共6分） 17. 实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 （1）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在C点时呈_____色。 （2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟检测试卷（三）九年级化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Cl—35.5 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，20分） 1. 生态文明建设是可持续发展的根本大计。下列做法不利于生态保护的是 A. 发展公共交通，倡导绿色出行 B. 随意排放三废，降低生产成本 C. 大力植树造林，建设生态文明 D. 分类处理垃圾，回收利用资源 【答案】B 【解析】 【详解】A、发展公共交通，倡导绿色出行，可以减少私家车的使用，从而降低尾气排放，减轻空气污染，有利于生态保护，不符合题意； B、随意排放三废，降低生产成本，这里的“三废”通常指的是废水、废气和废渣，废水会污染水源，影响水质和生态系统；废气会污染空气，导致空气质量下降；废渣会占用土地，造成土壤污染，不利于生态保护，符合题意； C、大力植树造林，建设生态文明，植树造林是增加植被覆盖、改善生态环境的有效措施，树木可以吸收二氧化碳，释放氧气，有助于缓解全球变暖；同时，植被还能保持水土，防止水土流失，维护生态平衡，有利于生态保护，不符合题意； D、垃圾分类和回收利用是减少垃圾填埋和焚烧、节约资源的重要手段，通过分类处理，可以将可回收物、有害垃圾和其他垃圾分开处理，提高资源利用率，减少环境污染，有利于生态保护，不符合题意。 故选：B。 2. 2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是 A. 纯棉装饰布 B. 塑料制外壳 C. 钛合金关节 D. 碳纤维支架 【答案】B 【解析】 【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然材料，钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料，塑料属于合成材料。 故选 B。 3. 超市售卖的“加碘食盐”中添加了碘酸钾(KIO3)，其中碘元素的作用是 A. 预防佝偻病 B. 预防贫血 C. 预防甲状腺肿大 D. 预防夜盲症 【答案】C 【解析】 【详解】碘是人体必需的微量元素，用于合成甲状腺激素；缺碘会导致甲状腺肿大，因此加碘食盐中的碘元素用于预防该疾病。故选C。 4. 某同学在实验室进行“酸的某些化学性质”的实验，部分操作如下，其中正确的是 A. 倾倒稀盐酸 B. 稀释浓硫酸 C. CO2验满 D. 振荡试管 【答案】B 【解析】 【详解】A.倾倒液体药品时，瓶塞需倒放在桌面、标签要朝向手心、试管应倾斜且瓶口紧挨试管口，图中操作不符合规范，错误。 B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散发热量，避免局部过热液体飞溅，图中操作正确。 C.二氧化碳验满时，燃着的木条应放在集气瓶口，不能伸入瓶内，图中操作错误。 D.振荡试管需用手腕力量左右晃动，上下晃动易导致液体溅出，图中操作错误。 5. 宏微结合是化学学科的思维方式。下列运用宏微观来解释，错误的是 A. 缉毒犬能根据气味发现毒品，因为分子在不停地运动 B. 氢气和液氢都可以用作高能燃料，因为分子相同，其化学性质相同 C. 冰融化成水后，体积会变小，因为分子间有间隔 D. 6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，因为加压时氧气分子变小 【答案】D 【解析】 【详解】A.缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味，故选项解释正确，不符合题意。 B.氢气和液氢都可以用作高能燃料，氢气和液氢都是由氢分子构成的，分子相同，其化学性质相同，故选项解释正确，不符合题意。 C.冰融化成水，体积会变小，是因为水分子间有间隔，水分子间的间隔发生变化，故选项解释正确，不符合题意。 D.6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中是因为加压时氧气分子之间间隔变小，氧分子没有变化，故选项解释错误，符合题意。 故选：D。 6. 考生答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸。下列关于丙烯酸说法正确的是 A. 丙烯酸由碳、氢、氧三个元素组成 B. 丙烯酸中氧元素的质量分数为50% C. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D. 丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素只有种类，没有个数，丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成，而不是三个元素，该选项说法不正确； B、元素的质量分数=，则丙烯酸中氧元素质量分数为，该选项说法不正确； C、丙烯酸是由分子构成，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，该选项说法不正确； D、丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，该选项说法正确。 故选D。 7. 氨气作为燃料，被称为“零碳”清洁能源。氨燃料燃烧的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲中氮元素的化合价为+3价 B. 反应后分子数目减少 C. 与化石燃料相比，氨气作为燃料的优点是产物无污染 D. 参加反应的甲物质和生成的丙物质的质量比为2:1 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图写出配平的化学方程式：； 【详解】A.甲是，氢元素化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算得氮元素化合价为-3价，错误； B.反应前分子总数为，反应后分子总数为，反应后分子数目增加，错误； C.该反应产物为和，均无污染；化石燃料燃烧会产生、硫/氮氧化物等污染物，因此氨气作燃料的优点是产物无污染，正确； D.参加反应的甲(和生成的丙(）的质量比为，是二者的分子个数比，不是质量比，错误。 8. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y 【答案】A 【解析】 【详解】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，说明X的活动性最强，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变，说明Y的活动性大于银，而银的活动性大于Z。故选A。 9. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A. 酸和碱能发生中和反应，则盐酸与氢氧化钠也能发生中和反应 B. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 C. 碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱 D. 蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸和碱发生反应是中和反应，盐酸和氢氧化钠符合酸和碱发生中和反应，符合题意； B、氧化铝性质稳定，可有效阻隔铝继续与氧气发生反应，铁锈性质酥松，不能将铁和氧气完全阻隔，会加快铁的锈蚀，不符合题意； C、石蕊遇碱变蓝，溶液显碱性，如果是碳酸钠，石蕊试剂同样会使溶液变蓝，但是碳酸钠不是碱是盐，不符合题意； D、饱和的蔗糖溶液是不能继续溶解蔗糖，但是依然可以溶解其他的溶剂，不符合题意。故选A。 10. 下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和尼龙 取样，点燃闻气味 B 检验氯化钠溶液中是否混有氯化钙 取样，滴加碳酸钠溶液，观察现象 C 除去CO2中混有的少量HCl气体 将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加足量水溶解、过滤、洗涤滤渣并干燥、滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，尼龙燃烧有特殊气味，气味不同，可以鉴别，故A不符合题意； B、碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钠不反应，可以检验出是否含有氯化钙，故B不符合题意； C、氢氧化钠既能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，故C符合题意； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰，滤液蒸发结晶，分离出氯化钾，故D不符合题意。 故选C。 二、填空与简答题（本题包括4小题，每个化学方程式2分，共24分） 11. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）构成物质的三种粒子之间的关系如图所示，①表示的是_____。 （2）在铁、氧气、氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是_____（填化学式）。 （3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的部分内容。 ①表中Na、Mg、Al位于同一周期的原因是_____。 ②氩的相对原子质量为_____，硅元素的原子序数是_____。 ③元素周期表中，原子序数为8的氧元素的原子结构示意图为____，表中与氧元素化学性质相似的元素形成的离子是____（写离子符号）。 【答案】（1）离子 （2） （3） ①. 原子核外电子层数相同 ②. 39.95 ③. 14 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 构成物质的三种微粒为分子、原子、离子，原子得失电子形成离子，原子可构成分子，因此①为离子。 【小问2详解】 金属单质由原子直接构成，铁属于金属，由铁原子构成；氧气由氧分子构成，氯化钠由离子构成。由原子构成的物质是Fe。 【小问3详解】 ①元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，Na、Mg、Al原子核外都有3个电子层，因此位于同一周期。 ②元素周期表单元格内，左上角数字为原子序数，元素名称下方数字为相对原子质量，氩的相对原子质量为39.95，硅元素的原子序数是14。 ③氧为8号元素，质子数为8，核外电子排布为第一层2个、第二层6个，氧元素的原子结构示意图为；最外层电子数相同的元素化学性质相似，与氧同主族的硫元素最外层也为6个电子，硫原子易得2个电子形成。 12. 2026年春晚，机器人备受关注。机器人在各领域应用广泛。 （1）农业：小麦是我国广泛种植的粮食作物，机器人可合理施用化肥尿素[]以提高粮食产量。小麦富含的主要营养物质是___________。属于___________（填“钾”“磷”“氮”或“复合”）肥。 （2）消防：智能消防灭火机器人是火灾场景的“钢铁卫士”。 ①机器人用水灭火的主要原理是隔绝空气和___________。 ②为了防止机器人中的铁制品在潮湿环境中锈蚀，通常在其表面镀一层金属，不仅可以美化外观，还能防止铁与___________接触而生锈。 （3）生活：家用服务机器人可帮助人们打扫卫生。 ①机器人的外壳使用了铝合金。与纯铝相比，铝合金的硬度更___________（填“大”或“小”）。 ②机器人的动力来源主要是锂电池，电极材料中Li元素的化合价为+1，P元素的化合价为+5，则中Fe元素的化合价为___________。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 氮 （2） ①. 降低温度至可燃物着火点以下 ②. 氧气和水 （3） ①. 大 ②. +2 【解析】 【小问1详解】 小麦富含的主要营养物质是糖类（或淀粉）；尿素中只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。故应填写：糖类；氮； 【小问2详解】 机器人用水灭火的主要原理是隔绝空气和降低温度至可燃物的着火点以下；铁生锈需要与氧气和水同时接触，所以在铁制品表面镀一层金属，能防止铁与氧气和水接触而生锈。故应填写：降低温度至可燃物着火点以下；氧气和水； 【小问3详解】 ①合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，所以与纯铝相比，铝合金的硬度更大；②在中，Li为+1价，P为+5价，O为−2价。设Fe的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得，所以Fe元素的化合价为+2。故应填写：大；+2。 13. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 （1）曲线中P点表示_____。 （2）时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液的质量为_____。 （3）若甲的溶液中含有少量乙，提纯甲的方法是_____。 （4）时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至，溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。 【答案】（1） 时，甲和丙的溶解度相等 （2） 75g （3） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4） 乙>甲>丙 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点代表该温度下两种物质的溶解度相同。 【小问2详解】 时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多溶解25g甲，溶液质量为溶剂质量加溶解的溶质质量，即。 【小问3详解】 甲的溶解度受温度变化影响远大于乙，降温时甲会大量结晶析出，乙几乎不析出，可实现提纯。 【小问4详解】 降温后甲、乙仍为饱和溶液，时溶解度乙>甲，故溶质质量分数乙>甲；丙的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数与时饱和溶液的质量分数相等，且丙的溶解度小于甲的溶解度，故质量分数甲>丙，最终顺序为乙>甲>丙。 14. 硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜（铜锌合金）制备五水硫酸铜晶体（）的流程如图所示。 （1）将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是_____。 （2）操作1的名称为_____，需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____、漏斗。 （3）方案I“酸浸池”中发生反应的化学方程式为_____。 （4）方案II“氧化池”中发生的反应为，则的化学式为_____。 （5）从绿色环保角度分析，方案_____（填“I”或“II”）更符合绿色化学的要求。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （3） （4） （5）I 【解析】 【小问1详解】 固体反应物的颗粒越小，与其他反应物的接触面积越大，反应速率越快，也能保证反应进行得更完全。 【小问2详解】 操作1实现固体和液体的分离，对应操作是过滤；过滤所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问3详解】 废黄铜中的锌会和稀硫酸反应，铜不反应，因此固体B为铜；焙烧时铜和氧气反应生成氧化铜，酸浸池中氧化铜与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铜和水。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。左边原子总数：1个Cu、4个H、2个S、8个O；右边现有1个Cu、2个S、6个O，缺少4个H、2个O，对应2个X，因此X为。 【小问5详解】 方案II反应会生成有毒气体，污染空气，方案I无有害污染物排放，更符合绿色化学要求。 三、实验与探究题（共20分，每个化学方程式2分，其余每空1分） 15. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出图中仪器①的名称：_____。 （2）若用加热高锰酸钾法制取氧气的化学方程式为_____，B装置中棉花的作用是_____，若用双氧水制取纯净的氧气，则选择的制取装置组合为_____。 （3）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为_____；发生装置选择G的优点是_____。 （4）某同学若选择F检验二氧化碳，则F中盛放的试剂是_____，气体从_____端通入。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 ③. AE （3） ①. ②. 可以控制反应发生与停止 （4） ①. 澄清石灰水 ②. a 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。 高锰酸钾密度小，易被氧气流吹走，B装置中棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管，影响气体导出。 过氧化氢制取氧气属于固液不加热型反应，发生装置可选A；排水法收集的气体纯度高于排空气法，要收集纯净的氧气，需用排水法收集，选择装置E，则选择的制取装置组合为AE。 【小问3详解】 实验室用大理石或石灰石，主要成分为CaCO3与稀盐酸反应制取二氧化碳，方程式为：； 装置G带有多孔隔板和活塞开关，关闭导管上的活塞，装置内的气体无法排出，随着反应持续生成气体，试管内的气压会迅速增大。增大的气压会将试管内的稀盐酸压回长颈漏斗中，试管内的液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石完全分离。固液药品不再接触，反应自动停止。再次打开活塞，装置内的气体排出，气压恢复至大气压，长颈漏斗中的稀盐酸又会流回试管，液面上升，再次没过大理石，固液接触，反应重新开始。发生装置选择G的优点是可以控制反应发生与停止。 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用检验二氧化碳用澄清石灰水，选择F检验二氧化碳，则F中盛放的试剂是澄清石灰水，F装置为洗气装置，需“长进短出”，使气体与试剂充分接触，因此气体从a端通入。 16. 碳酸钠是苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。 （1）化学课上，同学们为了解碳酸钠的性质，将一定质量的碳酸钠和稀硫酸混合，有气体逸出，写出该反应的化学方程式：_____，属于_____（基本反应类型）反应。 充分反应后，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： 【实验用品】pH试纸、锌片、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。 【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分 （2）猜想一：硫酸钠；猜想二：_____；猜想三：硫酸钠、硫酸。 【查阅资料】硫酸钠水溶液显中性。 【实验探究】 （3）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验。 实验方案 A B C D 实验操作 向试管中 加入______ 实验现象 _____ _____ 试纸变色，对照标准比色卡，pH_____7 产生气泡 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确。 【评价与反思】 （4）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误：_____。 （5）有同学对实验方案B的结论提出了疑问，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：_____。 【答案】（1） ①. ②. 复分解 （2）硫酸钠、碳酸钠 （3） ①. 锌片##Zn ②. 无明显现象 ③. 产生白色沉淀 ④. <##小于 （4）方案 C 中，将 pH 试纸直接浸入待测溶液中 （5）硫酸钠和硫酸都能与氯化钡反应生成白色沉淀，因此无法通过产生沉淀来证明溶液中一定含有硫酸 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物（碳酸分解为水和二氧化碳），属于复分解反应。 【小问2详解】 反应一定生成硫酸钠，若反应物过量，可能是碳酸钠过量。 【小问3详解】 锌与稀硫酸反应产生氢气，现象为产生气泡，可检验硫酸过量；猜想二不正确，说明溶液中无碳酸钠，加入稀硫酸不产生气泡；硫酸钠和硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀；溶液含硫酸，呈酸性，pH <7 。 【小问4详解】 pH 试纸的正确使用方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的 pH 试纸上，不能直接将试纸浸入溶液，否则会污染试剂。 【小问5详解】 方案B中，由于反应后溶液中一定含有硫酸钠，而硫酸钠也能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀。因此，即使观察到有白色沉淀生成，也无法确定该沉淀是由过量的硫酸与氯化钡反应生成的，故不能证明猜想三正确。 四、计算题（本题包括一个小题。共6分） 17. 实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 （1）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在C点时呈_____色。 （2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）红 （2）放热 （3）解：10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中，溶质的质量=10g×3.65%=0.365g，设恰好完全反应时消耗氢氧化钠质量为x。 答：恰好完全反应时消耗氢氧化钠质量为0.4g。 【解析】 【小问1详解】 C点溶液pH>7，溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色。 【小问2详解】 由图2可知，开始加入NaOH溶液后，溶液温度升高，D点之后，继续加入NaOH溶液，但温度降低，说明该反应属于放热反应 。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $