2025-2026学年高一下学期化学期末练习卷

**基本信息** 以侯氏制碱法、光催化分解水等真实情境为载体，覆盖物质分类、元素化合物等高一核心知识，通过实验探究与工业流程题考查科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18题/54分|纯净物判断、胶体性质、电解质概念等基础概念|通过“一步转化”“离子方程式正误判断”等题考查化学观念| |填空题|4题/36分|侯氏制碱法、Cl₂制备与性质、Fe(OH)₂制备|结合传感器数据（O₂含量变化）分析沉淀变色原因，体现科学探究| |计算题|1题/10分|海水提溴工业流程|关联工业生产计算，强化科学态度与责任|

高一化学期末复习模拟试卷 满分100分 考试时间90分钟 注意事项：1.请将答案写在答题卡指定位置。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质属于纯净物的是（ ） A. 矿泉水 B. 漂白粉 C. 冰水混合物 D. 福尔马林 2. 下列物质的转化关系中，不能通过一步反应实现的是（ ） A. Na2O2 → Na2CO3 B. Fe → FeCl3 C. Al2O3 → NaAlO2 D. SiO2 → H2SiO3 3. 关于胶体和溶液的区别，下列说法正确的是（ ） A. 胶体不均匀、不稳定，静置易沉淀 B. 胶体微粒直径在1~100nm之间，溶液微粒直径小于1nm C. 鉴别胶体和溶液可用观察颜色的方法 D. 胶体带电，溶液不带电 4. 下列说法正确的是（ ） A. NaCl固体能导电，所以NaCl是电解质 B. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 C. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 D. NaCl溶于水后电离出自由移动的Na+和Cl-，所以NaCl是电解质 5. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ C. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH- + 6H2O = 2 + 3H2↑ D. 钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ 6. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（ ） A. 氧化剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应 B. 还原剂发生还原反应，被还原 C. 电子从还原剂转移到氧化剂 D. 氧化反应和还原反应可以单独发生 7. 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和水，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） 图1 CO2与H2反应生成甲醇的微观示意图 A. 甲醇的化学式为CH3O B. 反应中碳元素被还原，氢元素被氧化 C. 参加反应的CO2和H2的分子个数比为1∶3 D. 每生成1mol甲醇，转移2mol电子 8. 将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，下列现象正确的是（ ） A. 钠沉到水底，缓慢反应放出气体 B. 钠浮在水面上，熔成小球四处游动，发出嘶嘶声 C. 烧杯中的水变红，因为生成了NaOH使酚酞变红 D. 反应后溶液pH减小 9. 下列关于Na2O和Na2O2的比较中，正确的是（ ） A. 均为碱性氧化物 B. 氧元素化合价相同 C. 均能与水反应生成NaOH D. 均能与CO2反应放出O2 10. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ） A. 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 B. 等质量的两者与足量盐酸反应，NaHCO3产生CO2更多 C. 两者都能与盐酸反应放出CO2气体 D. NaHCO3可与NaOH溶液反应，Na2CO3不能 11. 下列关于氯气的说法中，不正确的是（ ） A. 氯气是黄绿色有刺激性气味的气体 B. 铁在氯气中燃烧生成FeCl2 C. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 D. 实验室可用NaOH溶液吸收尾气Cl2 12. 某学习小组用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测。下图表示氯水在光照过程中pH随时间的变化。下列说法正确的是（ ） 图2 氯水光照过程中pH随时间的变化 A. 氯水光照后pH升高，说明HClO是弱酸 B. 氯水光照后pH降低，是因为HClO分解释放出HCl C. 氯水应保存在棕色试剂瓶中 D. 氯水的漂白性主要由Cl2引起 13. 下列关于铁的氧化物的说法中，正确的是（ ） A. FeO为红棕色粉末 B. Fe2O3俗称磁铁矿 C. Fe3O4中Fe的化合价既有+2价又有+3价 D. 三种铁的氧化物均溶于水 14. 下列关于铝的说法中，不正确的是（ ） A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 铝既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 C. 氧化铝是两性氧化物 D. 铝与NaOH溶液反应生成H2和Al(OH)3 15. 下列说法中正确的是（ ） A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B. 阿伏加德罗常数精确值为6.02×1023mol-1 C. 1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子 D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位为g/mol 16. 标准状况下，下列说法正确的是（ ） A. 22.4L任何气体的物质的量均为1mol B. 1molO2和1molN2的体积相同，质量也相同 C. 气体摩尔体积的单位为L D. 标准状况下，1mol水的体积约为22.4L 17. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O B. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ C. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ D. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ 18. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4LCl2中含有共价键数目为NA B. 1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为2NA C. 1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为0.1NA D. 常温常压下，17gNH3中含有质子数为10NA 二、填空题（本题共4小题，共36分） 19.（8分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法（侯氏制碱法），对世界制碱工业做出了巨大贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法，并进一步探究NaHCO3和Na2CO3的性质。 实验室用下图装置模拟"侯氏制碱法"。反应一段时间后，饱和食盐水中有固体析出，反应结束后，过滤出固体，对固体进行洗涤，干燥后在300℃下加热可制得纯碱。 图4 侯氏制碱法模拟装置图 (1) 该实验中向饱和食盐水中先后通入NH3和CO2，通入氨气的目的是____________。（2分） (2) 图4中a点的溶质为NaCl和____________。（2分） (3) 干燥的固体在300℃下加热时发生反应的化学方程式为____________。（2分） 图5 Na2CO3和NaHCO3溶液滴加盐酸时pH变化 (4) 分别向等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入等浓度的稀盐酸，得到pH变化如图5所示。由图可知，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液____（填"强"或"弱"）。（2分） 20.（10分）实验室利用下图装置制取Cl2并探究其性质。请回答下列问题： 图6 实验室制取氯气的装置图 (1) 盛有浓盐酸的仪器①的名称是____________。（2分） (2) 装置A中发生反应的化学方程式为____________。（2分） (3) 装置B中盛有饱和食盐水，其作用是____________。（2分） 图7 氯气通入紫色石蕊溶液 (4) 将A中产生的气体通入紫色石蕊溶液（如图7），观察到溶液先变红后褪色。已知HCl没有漂白性，请设计实验证明是Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性而非Cl2本身：____________。（2分） (5) 实验室用NaOH溶液吸收尾气，写出该反应的离子方程式：____________。（2分） 21.（10分）某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中沉淀颜色改变与氧气有关的实验证据，利用下图所示装置进行了实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。 图8 Fe(OH)2制备实验装置图（含传感器） 【进行实验】 Ⅰ. 向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图8所示连接装置； Ⅱ. 打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液； Ⅲ. 采集瓶内空气中O2含量和溶液中溶解氧（DO）的数据。 实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。 (1) 搅拌的目的是____________。（2分） (2) 生成白色沉淀的离子方程式为____________。（2分） (3) 红褐色沉淀的化学式为____________。（2分） (4) 通过上述实验，可得"沉淀颜色改变与氧气有关"的结论，其证据是____________。（2分） (5) 写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：____________。（2分） 22.（8分）我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如下图所示。 图9 光催化分解水微观示意图 (1) 反应Ⅰ中H2O既是氧化剂又是还原剂，请配平该反应：____H2O = ____H2↑ + ____O2↑。（2分） (2) 反应Ⅱ属于____反应（填基本反应类型）。（1分） (3) 总反应的化学方程式为____________。（2分） (4) 反应Ⅰ中氧化剂是____，还原产物是____；每生成1mol O2转移____mol电子。（3分） 三、计算题/推断题（本题共1小题，共10分） 23.（10分）海水提溴是海洋资源开发的重要工业流程。下图是海水提溴的工业流程示意图。 图11 海水提溴工业流程图 已知：步骤②中向酸化的海水中通入Cl2将Br-氧化为Br2；步骤③中用SO2吸收Br2蒸气；步骤④中再氧化得到Br2产品。 (1) 步骤②中发生反应的离子方程式为____________。（2分） (2) 步骤③中用SO2吸收Br2蒸气的化学方程式为：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr。该反应中氧化剂是____，还原剂是____。（2分） (3) 若从某批次海水中提取了0.8mol Br2产品（步骤③的吸收效率为100%，步骤④的转化率为80%），则步骤②中理论上至少需要通入Cl2的物质的量为多少？（列式计算）（3分） (4) 将步骤③吸收后得到的溶液（含HBr和H2SO4）与足量MnO2在加热条件下反应也可制取Br2，反应方程式为：MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2 + 2H2O。若要制取16g Br2，至少需要消耗HBr的物质的量为多少？这些HBr在标准状况下对应的体积为多少升？（列式计算）（3分） 参考答案与评分标准 一、选择题（每小题2分，共40分） 1.C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.C 7.B 8.B 9.C 10.D 11.B 12.B 13.C 14.D 15.C 16.A 17.C 18.A 二、填空题（共40分） 19.（12分） (1) 增大溶液中OH-浓度，有利于CO2的吸收和NaHCO3的析出（2分） (2) NaHCO3（2分） (3) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑（2分，缺"↑"扣1分） (4) 强（2分） 20.（10分） (1) 分液漏斗（2分） (2) MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（2分，缺"↑"或条件扣1分） (3) 除去Cl2中混有的HCl气体（2分） (4) 将干燥的Cl2通入干燥的有色布条，布条不褪色；再将同一条布条润湿后通入Cl2，布条褪色，证明HClO有漂白性而Cl2无漂白性（2分） (5) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（2分） 21.（10分） (1) 使反应物充分接触，加快反应速率（2分） (2) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓（2分，缺"↓"扣1分） (3) Fe(OH)3（2分） (4) 实验数据表明瓶内O2含量和溶液DO值的变化与沉淀颜色变化同步（2分） (5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分） 22.（8分） (1) 2H2O = 2H2↑ + O2↑（2分） (2) 分解（1分） (3) 2H2O = 2H2↑ + O2↑（2分） (4) H2O；H2；4（3分，每空1分） 三、计算题/推断题（共20分） 23.（10分） (1) Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-（2分） (2) Br2；SO2（2分，每空1分） (3) 步骤④转化率为80%，则步骤③需吸收Br2：0.8mol ÷ 80% = 1.0mol 步骤③吸收1.0mol Br2，步骤②需产生1.0mol Br2 由Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-可知，n(Cl2) = n(Br2) = 1.0mol 答：步骤②中至少需要通入Cl2的物质的量为1.0mol。（3分，列式1分+过程1分+结果1分） (4) 由MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2 + 2H2O可知： n(Br2) = 16g ÷ 160g/mol = 0.1mol n(HBr) = 4n(Br2) = 4 × 0.1mol = 0.4mol V(HBr) = n × Vm = 0.4mol × 22.4L/mol = 8.96L 答：至少需要消耗HBr 0.4mol，标准状况下体积为8.96L。（3分，列式1分+计算1分+结果1分） 学科网（北京）股份有限公司 $