精品解析：贵州省盘州市第七中学2024-2025学年高一下学期期末检测（三）化学试题

2027届高一年级期末检测卷（三） 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中国书画是世界艺术瑰宝。下列与中国书画相关特产的制作材料中，主要成分均属于有机高分子化合物的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 藕丝、麝香、珍珠粉、朱砂等→龙泉印泥 C. 松烟（松木燃烧后所凝成的极细小的炭素微尘）等→徽墨 D. 端石→端砚 【答案】A 【解析】 【详解】A．竹管主要成分是糖类，动物尾毫的主要成分是蛋白质，A正确； B．珍珠粉主要成分是，朱砂主要成分是HgS，麝香的主要成分是麝香酮，藕丝的主要成分是纤维素，其中纤维素和麝香酮为有机物，碳酸钙和HgS为无机物，B错误； C．松烟主要成分是碳单质，属于无机物，C错误； D．端石主要成分是硅酸盐，属于无机物，D错误； 故答案选A。 2. 下列金属的冶炼方法正确的是 A. 金——电解法 B. 钠——热还原法 C. 铝——热分解法 D. 汞——热分解法 【答案】D 【解析】 【详解】A．金的性质稳定，直接通过物理方法提取，无需电解，A错误； B．钠活泼性强，电解熔融的氯化钠来获取金属钠，B错误； C．铝是活泼的金属，工业上电解Al2O3，C错误； D．汞是不活泼的金属，可用加热HgO来获得，D正确； 故选D。 3. “浓硫酸与蔗糖反应”实验中蔗糖变黑主要体现浓硫酸具有的性质为 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 难挥发性 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸水性是浓硫酸吸收物质中的游离水或结晶水的性质，蔗糖变黑过程不涉及吸收水，体现脱水性，A错误； B．脱水性是浓硫酸将有机物中H、O原子按的比例脱去生成水的性质，蔗糖属于有机物，变黑是脱水后残留碳单质的表现，该过程体现脱水性，B正确； C．强氧化性体现为浓硫酸中S元素化合价降低被还原，对应浓硫酸与碳反应生成、的过程，与蔗糖变黑的现象无关，C错误； D．难挥发性是浓硫酸沸点高、不易挥发的性质，和蔗糖变黑的反应没有关联，D错误； 故选B。 4. “绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法。下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与硝酸反应生成硝酸铜的同时会生成NO或等有毒气体，不符合“绿色化学”要求，故A项错误； B．工业上可以通过乙烯水化法制乙醇，该反应为加成反应，所有原料都转化为产品，实现“零排放”，符合绿色化学要求，故B项正确； C．HgS与反应生成Hg和，生成有毒性气体，不符合“绿色化学”的要求，故C项错误； D．S与化合只能制得不能直接生成，故D项错误； 故选B。 5. 下列关于药品使用说法错误的是 A. 用于治疗胃酸过多症 B. 阿司匹林用于解热镇痛 C. 碳酸钡制剂用作“钡餐” D. 葡萄糖用于缓解低血糖症状 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以和胃液中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多症，A项正确； B．阿司匹林具有解热镇痛作用，B项正确； C．碳酸钡会溶于胃酸，生成对人体有害的，C项错误； D．低血糖指血液中葡萄糖含量偏低，注射葡萄糖注射液可以缓解低血糖症状，D项正确； 故选C。 6. 下列有关说法正确的是 A. 同位素：金刚石和石墨 B. 同素异形体：和 C. 同系物：和 D. 同分异构体：淀粉和纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同而中子数不同的原子，金刚石和石墨不是同位素，应互为同素异形体，A项错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，故和不是同素异形体，应互为同位素，B项错误； C．同系物是结构相似，在分子组成上相差若干个原子团的物质，C项正确； D．淀粉和纤维素的分子式均为，但是n值不同，故分子式不同，D项错误； 故选C。 7. 杭州亚运会主火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，可通过如下反应制备： 。下列措施不能加快该化学反应速率的是 A. 升高温度 B. 压缩体积加压 C. 分离出 D. 增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，化学反应速率加快，A不符合题意； B．有气体参与的反应，压强增大，反应物浓度增大，化学反应速率加快，B不符合题意； C．分离出生成物，生成物浓度下降，化学反应速率减慢，C符合题意； D．增大反应物浓度，化学反应速率加快，D不符合题意。 故选C。 8. 对于反应(l)，下列说法正确的是 A. 反应过程中的能量关系可用上图表示 B. 的能量大于的能量 C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能 D. 若将其设计为原电池，电解质溶液只能是酸溶液 【答案】A 【解析】 【分析】反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量。 【详解】A．图像中反应物能量高于生成物，符合放热反应的能量变化关系，A项正确； B．反应物是氢气和氧气两种物质，无法比较的能量与的能量的相对大小，B项错误； C．燃料电池的能量转化形式主要是化学能转化为电能，C项错误； D．氢氧燃料电池可以用碱性电解质溶液，D项错误； 故选A。 9. 2-乙酰氧基苯甲酸在医疗上可用作血小板聚集的抑制剂，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该有机物能使高锰酸钾溶液褪色 B. 该有机物中含有三种官能团 C. 该有机物中所有原子可能共平面 D. 1 mol该有机物与足量钠反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质结构中含有羧基和酯基两种官能团，不能使高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．该物质结构中含有羧基和酯基两种官能团，B错误； C．该有机物中含甲基，所有原子不可能共平面，C错误； D．只有羧基能与钠反应，故1 mol该有机物可以与钠反应生成，D正确； 故选D。 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量Fe溶于足量稀硝酸： B. 向中加入过量氨水： C. 用足量NaOH溶液吸收尾气： D. NaOH溶液与溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量Fe与足量稀硝酸反应应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：，A错误； B．Al3+与过量氨水生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，则离子方程式为：，B正确； C．足量NaOH吸收SO2应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：，C错误； D．NaOH溶液与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，D错误； 故选B。 11. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g所含电子数为 B. 0.5mol·L-1的溶液中，含有数目为 C. 在锌铜原电池中，负极质量减少65g时理论上转移电子数为 D. 17g完全溶于1L所得的溶液中含微粒数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．18g 物质的量为1mol，每个含10个电子（7+4×1−1=10），总电子数为10NA，A错误； B．0.5mol/L MgCl2溶液中Cl−浓度为1mol/L，但未给出溶液体积，无法计算Cl−数目，B错误； C．锌铜原电池中，负极反应为Zn−2e−=Zn2+，65g Zn（1mol）反应时转移2mol电子，转移电子数为2NA，C正确； D．17g NH3（1mol）溶于水后部分转化为NH3·H2O，且NH3·H2O会电离，因此NH3·H2O微粒数目小于NA，D错误； 故选C。 12. 锌—铜原电池示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 电子由锌片流向硫酸铜溶液再流向铜片 B. 溶液颜色由无色变为蓝色 C. 负极质量减少，正极质量增加 D. 该装置能将化学能完全转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子由锌片经导线流向铜片，电子不能进入溶液移动，故A错误； B．总反应为，铜离子浓度降低，溶液蓝色变浅，故B错误； C．负极反应式，负极质量减少；正极反应式，正极质量增加，故C正确； D．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，但不可能100%转化为电能，故D错误； 选C。 13. 实验室用如图1所示装置(夹持装置已省略)进行甲烷与氯气在光照条件下的实验。下列说法错误的是 A. 可发生反应： B. 光照一段时间后，产生如图2所示实验现象 C. 若无光照，实验现象如图3所示，与不反应 D. 若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生类似反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成，甲烷的一氯取代反应可表示为，故A正确； B．反应后生成的为气体，不溶于水，故试管内不能充满液体，故B错误； C．与无光照时不反应，故无变化，故C正确； D．甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似化学性质相似，若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生类似反应，故D正确； 故选B。 14. 下列依据实验操作和现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 B 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率加快 为该反应的催化剂 C 某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．银氨溶液检验淀粉水解出的葡萄糖，应在碱性环境下进行，所以应先加碱使环境呈碱性，再加入银氨溶液检验，A项错误； B．向锌粒和稀硫酸反应的试管中滴加几滴溶液，反应速率加快是因为Zn与反应生成了Cu，形成Cu—Zn原电池，加快反应速率，B项错误； C．铵根离子与碱共热反应生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝说明有，C项正确； D．加入硝酸可能使原溶液中亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，形成硫酸钡沉淀，无法确定有无，D项错误； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示。 回答下列问题： （1）气体X为_______(填化学式)，“液化分离”是利用空气中各组分_______不同分离出与气体X。 （2）“合成氨”是在高温高压和催化剂条件下进行的，该反应的化学方程式为_______，为加快反应速率，还可以采取的措施有_______。 （3）“催化氧化”反应的化学方程式为_______。 （4）“吸收”过程的总反应可以表示为，该反应属于_______(填基本反应类型)反应，吸收过程采用“喷淋法”使气液逆流的目的是_______。 【答案】（1） ①. ②. 沸点 （2） ①. ②. 提高气体浓度(合理即可) （3） （4） ①. 化合 ②. 增大接触面积和接触时间，提高吸收效率 【解析】 【分析】由流程分析可知，空气经液化分离得到气体X、N2和其他气体，N2和H2发生反应合成NH3，NH3与气体X发生催化氧化得到NO，则气体X为O2，NO、O2、H2O发生反应得到HNO3溶液，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，气体X为O2，由于空气中各组分的沸点不同，可采用液化分离的方法分离出N2和O2； 【小问2详解】 N2和H2在高温高压和催化剂的条件下发生反应合成NH3，反应的化学方程式为，可采用提高气体浓度等方法加快反应速率； 【小问3详解】 NH3与O2发生催化氧化生成NO和H2O，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 该反应由多个反应物生成一种产物，属于化合反应，吸收过程采用“喷淋法”使气液逆流可增大接触面积和接触时间，提高吸收效率。 16. 煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，其主要是碳与水蒸气反应生成水煤气等物质。某兴趣小组为探究碳与水蒸气反应的生成物，设计如下实验装置（部分夹持装置已省略）： 回答下列问题： （1）固体X的作用是_______________________；试剂Y为____________。 （2）打开分液漏斗开关使蒸馏水顺利流下，先点燃装置A中酒精灯，装置A中_________时（填实验现象），再点燃B处酒精喷灯。先点燃装置A中酒精灯的目的是__________________________。 （3）装置E中U形管左侧无水硫酸铜变蓝且装置F中澄清石灰水变浑浊，装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________（写出总反应方程式）。 （4）根据（3）中实验现象，写出木炭和水蒸气反应的化学方程式：___________________________________。 （5）实验结束后，装置F的质量增加了m g，则装置B中生成的质量至少为________g（用含m的算式表达）。 【答案】（1） ①. 防止蒸馏水暴沸 ②. 浓硫酸 （2） ①. 蒸馏水沸腾 ②. 排出装置内空气 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】本实验用于探究碳与水蒸气高温反应生成水煤气的产物，装置A利用固体X加热蒸馏水产生水蒸气，水蒸气通入装置B与高温木炭发生反应生成、，混合气体通入装置C，试剂Y除去未反应的水蒸气，干燥后的、进入装置D与加热的发生还原反应，反应后混合气体先通入装置E的无水硫酸铜检验生成的水，证明原气体含，再通入装置F澄清石灰水检验生成的，证明原气体含，最后用废气囊收集尾气； 【小问1详解】 固体X为碎瓷片，碎瓷片的作用是防止蒸馏水加热时暴沸；装置C的作用是除去混合气体中未反应的水蒸气，试剂Y选用浓硫酸，浓硫酸具有强吸水性，可干燥气体； 【小问2详解】 先点燃装置A酒精灯加热蒸馏水，待装置A中蒸馏水沸腾，产生稳定、持续的水蒸气后，再点燃B处酒精喷灯；先点燃A处酒精灯产生水蒸气，是为了用水蒸气排尽整套装置内部的空气，防止易燃气体爆炸； 【小问3详解】 装置E中U形管左侧无水硫酸铜变蓝说明生成了水，装置F中澄清石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳，因此总反应方程式为； 【小问4详解】 结合实验现象，碳单质与高温水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，该反应化学方程式为； 【小问5详解】 装置F增重为的质量，，根据D中总反应，可知参与还原CuO的物质的量为；再由B中反应，生成与物质的量相等，即，则质量，因此装置B中生成的质量至少为。 17. 某温度下，在一个2 L的恒容容器中，通入X（g）和Y（g），发生可逆反应生成Z（g），三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为_____________________________。 （2）反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为_________， _________；1 min时，正反应速率_________（填“>”“<”或“=”）逆反应速率；X（g）的平衡转化率为_________。 （3）容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是_________（填字母）。 A. 气体密度 B. 压强 C. 化学反应速率 D. 气体平均相对分子质量 （4）反应达到平衡状态后，改变反应条件_________（填“能”或“不能”）在一定程度上改变一个化学反应的限度。 【答案】（1） （2） ①. ②. 3：1 ③. > ④. 30% （3）BCD （4）能 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，为反应物；Z的物质的量增大，为生成物。2 min时反应达到平衡，此时 ，，。相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即 ，故该反应的化学方程式为 ； 【小问2详解】 反应开始至2 min，Z的物质的量增加了，其浓度变化量为 ，则以Z表示的平均反应速率 ；同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，故 ；1 min时反应尚未达到平衡，Z的物质的量仍在增加，反应正向进行，故正反应速率逆反应速率；X的平衡转化率为 ； 【小问3详解】 A．反应在恒容容器中进行，且反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积不变，故气体密度始终保持不变，A不符合题意； B．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，随着反应的进行，气体总物质的量减小，容器内压强减小，2 min达到平衡后压强不再变化，B符合题意； C．2 min前反应未达到平衡，各物质的浓度不断变化，化学反应速率也在变化，2 min达到平衡后正逆反应速率相等且保持不变，C符合题意； D．气体总质量不变，但气体总物质的量在2 min前不断减小，根据 可知，气体平均相对分子质量在2 min前不断增大，2 min达到平衡后不再变化，D符合题意； 故选BCD。 【小问4详解】 化学平衡是一种动态平衡，是有条件的平衡。当反应达到平衡状态后，如果改变影响化学平衡的条件（如浓度、温度、压强等），原有的平衡状态会被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，因此改变反应条件能在一定程度上改变一个化学反应的限度。 18. 乙醇既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．制备乙醇 （1）工业上可用乙烯与水制备乙醇，其反应的化学方程式为___________________________________________，该反应属于________（填“加成”或“取代”）反应。 Ⅱ．验证乙醇的部分性质 （2）乙醇和金属钠的反应 如图，某同学取一小块钠置于盛有乙醇的试管中，观察现象。 ①下列有关金属钠与乙醇反应的实验现象描述正确的是_________（填字母）。 A．试管中钠沉入液面下，表面有气泡产生 B．将生成的气体点燃，罩在火焰上的干燥烧杯内壁出现小水珠 C．迅速倒转B项中烧杯，向其中加入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 ②若有23 g乙醇参与反应，理论上可生成气体_________L（标准状况下）。 （3）乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置（夹持装置已省略）进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，先点燃装置D中酒精灯，一段时间后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a、b、c，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛的沸点为。 ①装置B的作用是______________________________。 ②乙醇在铜催化作用下与氧气发生反应的化学方程式为___________________________。 ③装置C和装置E中均有水浴且一个为冰水浴一个为热水浴，装置C中为__________（填“热水浴”或“冰水浴”）。 ④用玻璃棒蘸取试管E中收集到的液体于湿润的紫色石蕊试纸上，试纸显红色，说明液体中可能还含有_________（填结构简式）。 【答案】（1） ①. ②. 加成 （2） ①. AB ②. 5.6 （3） ①. 干燥 ②. ③. 热水浴 ④. 【解析】 【分析】乙醇的催化氧化：装置A中，过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置B中，浓硫酸干燥氧气；装置C中，乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸汽；乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；最后利用冰水冷却，收集乙醛。 【小问1详解】 工业上可用乙烯与水制备乙醇，其反应的化学方程式为：；该反应为加成反应； 【小问2详解】 ①A．钠密度大于乙醇，沉入液面下，持续产生氢气气泡，A正确； B．生成氢气，燃烧生成水，干燥烧杯内壁出现水珠，B正确； C．氢气不含碳，无二氧化碳，澄清石灰水不变浑浊，C错误； 故选AB。 ②乙醇摩尔质量，，由计量比得，标况体积：； 【小问3详解】 ①根据分析可知，B的作用是干燥；②乙醇在铜催化作用下与氧气发生反应的化学方程式为：；③C中盛放无水乙醇，需要加热使乙醇汽化，产生乙醇蒸气随氧气进入D反应，因此C为热水浴；④若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有酸性物质，即生成了乙酸，是由于乙醛被氧化为乙酸，即； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高一年级期末检测卷（三） 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中国书画是世界艺术瑰宝。下列与中国书画相关特产的制作材料中，主要成分均属于有机高分子化合物的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 藕丝、麝香、珍珠粉、朱砂等→龙泉印泥 C. 松烟（松木燃烧后所凝成的极细小的炭素微尘）等→徽墨 D. 端石→端砚 2. 下列金属的冶炼方法正确的是 A. 金——电解法 B. 钠——热还原法 C. 铝——热分解法 D. 汞——热分解法 3. “浓硫酸与蔗糖反应”实验中蔗糖变黑主要体现浓硫酸具有的性质为 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 难挥发性 4. “绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法。下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是 A. B. C. D. 5. 下列关于药品使用说法错误的是 A. 用于治疗胃酸过多症 B. 阿司匹林用于解热镇痛 C. 碳酸钡制剂用作“钡餐” D. 葡萄糖用于缓解低血糖症状 6. 下列有关说法正确的是 A. 同位素：金刚石和石墨 B. 同素异形体：和 C. 同系物：和 D. 同分异构体：淀粉和纤维素 7. 杭州亚运会主火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，可通过如下反应制备： 。下列措施不能加快该化学反应速率的是 A. 升高温度 B. 压缩体积加压 C. 分离出 D. 增大 8. 对于反应(l)，下列说法正确的是 A. 反应过程中的能量关系可用上图表示 B. 的能量大于的能量 C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能 D. 若将其设计为原电池，电解质溶液只能是酸溶液 9. 2-乙酰氧基苯甲酸在医疗上可用作血小板聚集的抑制剂，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该有机物能使高锰酸钾溶液褪色 B. 该有机物中含有三种官能团 C. 该有机物中所有原子可能共平面 D. 1 mol该有机物与足量钠反应生成 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量Fe溶于足量稀硝酸： B. 向中加入过量氨水： C. 用足量NaOH溶液吸收尾气： D. NaOH溶液与溶液反应： 11. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g所含电子数为 B. 0.5mol·L-1的溶液中，含有数目为 C. 在锌铜原电池中，负极质量减少65g时理论上转移电子数为 D. 17g完全溶于1L所得的溶液中含微粒数目为 12. 锌—铜原电池示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 电子由锌片流向硫酸铜溶液再流向铜片 B. 溶液颜色由无色变为蓝色 C. 负极质量减少，正极质量增加 D. 该装置能将化学能完全转化为电能 13. 实验室用如图1所示装置(夹持装置已省略)进行甲烷与氯气在光照条件下的实验。下列说法错误的是 A. 可发生反应： B. 光照一段时间后，产生如图2所示实验现象 C. 若无光照，实验现象如图3所示，与不反应 D. 若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生类似反应 14. 下列依据实验操作和现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 B 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率加快 为该反应的催化剂 C 某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示。 回答下列问题： （1）气体X为_______(填化学式)，“液化分离”是利用空气中各组分_______不同分离出与气体X。 （2）“合成氨”是在高温高压和催化剂条件下进行的，该反应的化学方程式为_______，为加快反应速率，还可以采取的措施有_______。 （3）“催化氧化”反应的化学方程式为_______。 （4）“吸收”过程的总反应可以表示为，该反应属于_______(填基本反应类型)反应，吸收过程采用“喷淋法”使气液逆流的目的是_______。 16. 煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，其主要是碳与水蒸气反应生成水煤气等物质。某兴趣小组为探究碳与水蒸气反应的生成物，设计如下实验装置（部分夹持装置已省略）： 回答下列问题： （1）固体X的作用是_______________________；试剂Y为____________。 （2）打开分液漏斗开关使蒸馏水顺利流下，先点燃装置A中酒精灯，装置A中_________时（填实验现象），再点燃B处酒精喷灯。先点燃装置A中酒精灯的目的是__________________________。 （3）装置E中U形管左侧无水硫酸铜变蓝且装置F中澄清石灰水变浑浊，装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________（写出总反应方程式）。 （4）根据（3）中实验现象，写出木炭和水蒸气反应的化学方程式：___________________________________。 （5）实验结束后，装置F的质量增加了m g，则装置B中生成的质量至少为________g（用含m的算式表达）。 17. 某温度下，在一个2 L的恒容容器中，通入X（g）和Y（g），发生可逆反应生成Z（g），三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为_____________________________。 （2）反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为_________， _________；1 min时，正反应速率_________（填“>”“<”或“=”）逆反应速率；X（g）的平衡转化率为_________。 （3）容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是_________（填字母）。 A. 气体密度 B. 压强 C. 化学反应速率 D. 气体平均相对分子质量 （4）反应达到平衡状态后，改变反应条件_________（填“能”或“不能”）在一定程度上改变一个化学反应的限度。 18. 乙醇既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．制备乙醇 （1）工业上可用乙烯与水制备乙醇，其反应的化学方程式为___________________________________________，该反应属于________（填“加成”或“取代”）反应。 Ⅱ．验证乙醇的部分性质 （2）乙醇和金属钠的反应 如图，某同学取一小块钠置于盛有乙醇的试管中，观察现象。 ①下列有关金属钠与乙醇反应的实验现象描述正确的是_________（填字母）。 A．试管中钠沉入液面下，表面有气泡产生 B．将生成的气体点燃，罩在火焰上的干燥烧杯内壁出现小水珠 C．迅速倒转B项中烧杯，向其中加入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 ②若有23 g乙醇参与反应，理论上可生成气体_________L（标准状况下）。 （3）乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置（夹持装置已省略）进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，先点燃装置D中酒精灯，一段时间后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a、b、c，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛的沸点为。 ①装置B的作用是______________________________。 ②乙醇在铜催化作用下与氧气发生反应的化学方程式为___________________________。 ③装置C和装置E中均有水浴且一个为冰水浴一个为热水浴，装置C中为__________（填“热水浴”或“冰水浴”）。 ④用玻璃棒蘸取试管E中收集到的液体于湿润的紫色石蕊试纸上，试纸显红色，说明液体中可能还含有_________（填结构简式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $