江苏省南京市临江高级中学2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

临江高中2024-2025-2高一年级期末考前检测 化学试题 时间：60分钟 总分：90分 注意：请在答题卡上作答 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、单选题（本大题共13小题，共39分） 1. 下列盐的性质与用途具有对应关系的是 A. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 B. 易溶于水，可用于工业电解制备钠 C. 具有酸性，可用于蚀刻印刷电路板 D. 具有还原性，可用于漂白纸浆 2. 实验室制取Cl2并探究其性质的装置如图所示。下列实验装置不能达到目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙获得纯净的Cl2 C. 用装置丙验证Cl2可氧化I- D. 用装置丁吸收Cl2 3. 已知 键的键能是， 键的键能是， 键的键能是，则的 为 A. B. C. D. 4. 金属硫化物()催化反应 ，T℃时，平衡常数为K。该反应既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. T℃时，若时，则 C. 选择金属硫化物()作催化剂能降低反应活化能和焓变 D. 该反应每消耗1mol可除去44.8L 5. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 负极的电极反应式： B. 电池工作时，通过隔膜向负极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成1molMnOOH，转移电子数为 6. 黄铁矿()在稀硫酸条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为： D. 该过程的总反应为： 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 片投入足量稀硝酸： B. 片投入溶液中： C. 稀溶液中通入少量： D. 溶液中加入稀硫酸： 8. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C. 工业上，B转化为D的反应条件为催化剂、加热 D. 若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 9. 甲醇与水蒸气催化重整制取氢气的主要反应为：；。在密闭容器中，、，平衡时的转化率和CO的选择性[]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，制取的最佳温度范围约为200~220℃ B. 200~300℃达到平衡时，的物质的量随温度升高而减小 C. 其他条件不变，增大起始时，可提高甲醇的平衡转化率 D. 240~300℃达到平衡时， 10. 反应可用于烟气脱硫。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中S元素的化合价为 C. 中既含离子键又含共价键 D. 的电子式为 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中一定不含 B 向铜粉中加入溶液，无现象，再滴加溶液，溶液逐渐变成浅蓝色。 铜粉被硫酸氧化 C 将稀硝酸滴入碳酸氢钠溶液中，振荡，产生无色无味能使澄清石灰石变浑浊的气体。 非金属性： D 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液红色褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图： 已知： i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 下列说法正确的是 A. “吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B. 理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C. “反应”过程中应通入大量O2 D. NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO3 13. 短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法不正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 原子半径由小到大的顺序： C. 三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D. 与元素形成的两种氧化物中阴阳离子个数比均为 二、非选择题（除特别标注，每空2分）（本大题共4小题，共51分） 14. 硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含、等）制备莫尔盐的流程如图： （1）“焙烧”时，能加快反应速率的措施有________（写两种即可）。 （2）“酸浸”时，滤渣的主要成分是________（写化学式）。 （3）“焙烧”时发生的主要是与反应生成和，写出该反应的化学方程式________。“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为________。 （4）证明所得莫尔盐晶体中含有的实验方法是：取少许晶体置于试管中，溶解，________，证明含有。 15. 草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)可作为制备汽车电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图： （1）“沉淀”步骤的离子反应方程式为___________，得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是___________。 （2）检验“洗涤”完全的实验方案是___________。 （3）以废渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备实验所需的FeSO4溶液。请补充实验方案：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤：在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液至___________时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后，在搅拌下向滤渣中加入___________至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入___________，直至向取出的少量溶液中滴加___________溶液不再出现红色，过滤。[实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水] （4）测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、H2SO4、磷酸，逐滴加入0.04500mol∙L-1KMnO4溶液至恰好完全反应(草酸亚铁转化为Fe3+和CO2)，消耗KMnO4溶液18.00mL。计算样品中FeC2O4∙2H2O的纯度___________(写出计算过程)。 16. 现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。 (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。 17. 不同催化剂作用下NH3还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、O2、N2等)脱硝的热点。 （1）NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ；4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) 上述主反应的____。 （2）在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。 ①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为____。 ②烟气中若含有SO2，会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为____。 （3）将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①温度低于350℃时，NOx转化率随温度升高而增大，其可能原因是_____。 ②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是____。 临江高中2024-2025-2高一年级期末考前检测 化学试题 时间：60分钟 总分：90分 注意：请在答题卡上作答 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、单选题（本大题共13小题，共39分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 二、非选择题（除特别标注，每空2分）（本大题共4小题，共51分） 【14题答案】 【答案】（1）将硫铁矿粉碎、适当升高焙烧温度（或增大通入空气的量等） （2） （3） ①. ②. （4）加入适量浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察到试纸变蓝 【15题答案】 【答案】（1） ①. Fe2++2NH3∙H2O=Fe(OH)2↓+2 ②. Fe(OH)2在空气中易被O2氧化为Fe(OH)3，导致草酸亚铁产率降低 （2）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全 （3） ①. 沉淀不再减少 ②. 稀硫酸 ③. 铁粉 ④. KSCN （4）97.20%。 【16题答案】 【答案】 ①. 放热 ②. > ③. 增大 ④. 增大 ⑤. 减小 ⑥. 减小 ⑦. 不变 【17题答案】 【答案】（1）-1630kJ·mol-1 （2） ①. +5 ②. O2+2SO2+2NH3+2H2O=2NH4HSO4 （3） ①. 温度升高，催化剂活性增强均使活化分子百分数增加，单位时间内活化分子有效碰撞次数增加，反应速率加快 ②. 温度高于450℃时，NH3与O2反应生成较多量NOx，使得流出反应管的NOx总量超过流出反应管的NOx总量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $