精品解析：江苏省扬州市2024-2025学年高一下学期期末化学练习卷

江苏省扬州市2024-2025学年高一（下）期末化学练习卷 一、单选题：本大题共26小题，共78分。 1. 化学与生产、生活具有紧密的联系。下列说法正确的是 A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B. 二氧化硫具有抗氧化性，可大量用作葡萄酒的添加剂 C. 含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药)，其包装上有“OTC”标识 D. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，A/不符合题意； B．二氧化硫具有抗氧化性，可少量用作葡萄酒的添加剂，B不符合题意； C．“OTC”标识为非处方药，不需要凭医生处方，C不符合题意； D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于新型无机非金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. Al的原子结构示意图： C. NaCl的电子式： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误； B．Al原子核外有13个电子，铝的原子结构示意图为，故B错误； C．氯化钠由钠离子与氯离子构成，存在离子键，电子式为，故C正确； D．碳酸氢钠为强电解质，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++，故D错误； 故选：C。 3. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A. 液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．液态氧是非金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、烧碱是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确； B．碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢水溶液，都是混合物，故B错误； C．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故C错误； D．硫酸钠属于盐，不是碱，故D错误； 选项A符合题意。 4. 下列说法正确的是 A. 物质的量是研究物质所含微粒个数多少的物理量 B. 焰色试验的现象是化学变化 C. 有色玻璃是一种固溶胶 D. 漂白粉可长期暴露在空气中 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是研究物质所含微粒多少的物理量，故A错误； B．焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，故B错误； C．有色玻璃属于固溶胶，故C正确； D．漂白粉长期暴露在空气中和二氧化碳、水反应而变质，漂白粉不能长期暴露在空气中，故D错误； 选C。 5. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是盐，A错误； B．是碱，B错误； C．是碱性氧化物，C正确； D．是过氧化物，D错误； 故选C。 6. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组关于如图的下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D. a时刻前溶液中反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O。以此分析解答。 【详解】A．AB段二者发生反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，故A错误； B．溶液导电能力与离子浓度成正比，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子；故B正确； C．BC段硫酸过量，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子增多，导电能力增强，故C错误； D．a时刻SO42-与Ba2+完全沉淀、OH-与H+完全中和，化学方程式为：Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓ + 2H2O，故D错误； 故答案：B。 7. 某国际研究小组，利用重离子直线加速器，以钙原子射束轰击Cm标靶进行热核聚变反应，成功合成了原子序数为116号的Lv，其变化为Ca+Cm→Lv+3n，下列说法中不正确的是 A. Ca的中子数和质子数之差为8 B. Lv与Lv互为同位素 C. Cm的核外电子数为96 D. Cm的质子数是Ca的质子数的2倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca的中子数=质量数-质子数=48-20=28，质子数=20，中子数和质子数之差为8，故A正确； B．Lv与Lv质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确； C．Cm的核外电子数=质子数=96，故C正确； D．Cm的质子数是96，Ca的质子数是20，为倍，故D错误； 故选：D。 8. 下列说法不正确的是 A. 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 B. 、、、的熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大 C. 和之间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一 D. 中含有离子键、极性键、非极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．因化学反应中一定有物质的变化，则化学反应实质是旧键断裂、新键形成，A正确； B．​均为结构相似的分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，因此熔沸点逐渐升高，B正确； C．氨气与水分子间存在氢键，使得氨气在水中溶解度特大，与氢键有关，C正确； D．由和构成，​与之间为离子键，​内部N与H之间为极性共价键，不存在非极性键，D错误； 故选D。 9. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 水溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．有还原性，、因发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误； B．的溶液中， 、、、相互间不反应，可以大量共存，B正确； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中不能大量存在，C错误； D．水电离的 的溶液为强酸性或强碱性溶液，在酸性或碱性溶液中不能大量存在，D错误； 故选B。 10. 下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是 A. 氯气 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 碳酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，故选A； B．氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，故不选B； C．氯化钠溶于水，溶液呈中性，故不选C； D．碳酸钠溶于水，溶液呈碱性，故不选D； 选A。 11. 聚苯乙烯是日常生活中用途非常广泛的一种塑料，下列说法不正确的是 A. 其单体为，经过加聚反应制得 B. 链节为 C. 平均相对分子质量为104n(n为聚合度) D. 是一种难降解的塑料，会造成环境污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚苯乙烯是由苯乙烯经过加聚反应生成，单体为，故A正确， B．聚苯乙烯的链节为，B错误； C．聚苯乙烯链节的相对分子质量为104，故聚苯乙烯的平均相对分子质量104n(n为聚合度)，故C正确； D．聚苯乙烯是一种难降解的塑料，会导致环境污染，故D正确； 选B。 12. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量铁粉加入稀硝酸中： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 用醋酸除去热水瓶中的水垢： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2+，离子方程式应为：，A错误； B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔会发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，用醋酸除去热水瓶中的水垢：，C错误； D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，Ag和稀硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮，离子方程式为：，D错误； 故选B。 13. 一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列推断正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 氧化性：I2>KClO3 C. 还原性：KClO3>I2 D. 还原剂为I2，氧化剂为KClO3 【答案】D 【解析】 【分析】氯元素的化合价由+5价降为0价，发生还原反应，碘元素的化合价由0升到+5价，发生氧化反应。 【详解】A．该反应为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞KIO3，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，则KClO3＞I2，B错误； C．还原剂的还原性大于氧化剂的还原性，则还原性为KClO3＜I2，C错误； D．反应中I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则还原剂为I2，氧化剂为KClO3，D正确。 答案选D。 14. 某同学设计用如图所示装置制备少量的(易潮解)。下列说法正确的是 A. 装置中所装的试剂为饱和溶液，其作用是除去氯气中的气体 B. 装置和中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置和中 C. 用含的浓盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取 D. 实验过程中应先点燃D处酒精灯预热铝粉，达到温度后再点燃A处酒精灯 【答案】B 【解析】 【分析】由于题目中已知氯化铝易水解，所以反应和收集的环境中不能出现水，A中产生氯气中混有HCl和H2O，B中装饱和食盐水除HCl，C中装浓硫酸除H2O，D为反应装置，E为收集氯化铝的装置，F为浓硫酸，吸收从G中带出来的水，G中的氢氧化钠溶液用于吸收多余氯气。 【详解】A．装置B应该装饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl，不能装饱和NaHCO3溶液，会生成杂质气体二氧化碳，A错误； B．由于氯化铝易水解，故C、F两个装置须装浓硫酸，C是用来除去氯气中的水，F是用于防止G中的水进入，B正确； C．用含的盐酸与足量的MnO2反应，即盐酸中含0.6molHCl，若0.6molHCl完全反应，根据方程式理论上可以制得氯气的物质的量为0.15mol，再由方程式，则制得的氯化铝的质量为，但是随着反应的进行，当浓盐酸变为稀盐酸时，反应不再产生氯气，故实际制得的氯化铝的质量比13.35g小，C错误； D． 由于装置中有空气，实验过程中若先点燃D处酒精灯预热Al粉会让Al粉与空气中的氧气先反应而降低产率，故要先点A处酒精灯，让生成的氯气充满了整个装置之后，再点燃D处酒精灯开始反应，D错误； 故选B。 15. 科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置如图所示。有关该微生物电池说法正确的是 A. 电子由n极转移到m极 B. H＋可通过质子交换膜移向右侧极室 C. m电极反应为2＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH- D. 每生成1 mol CO2转移e-的物质的量为2 mol 【答案】A 【解析】 【分析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则左边装置中电极m是正极，电极反应式为2+10e- +12H+=N2↑+6H2O，右边装置电极n是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在微生物的作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H12O6-24e- +6H2O=6CO2↑+24H+，据此分析解答。 【详解】A．原电池中电子由负极流向正极，即电子由n极转经外电路移到m极，故A正确； B．阳离子向正极移动，即H+可通过质子交换膜移向左侧极室，故B错误； C．左边装置中电极m是正极，电极反应式为2+10e- +12H+=N2↑+6H2O，故C错误； D．由电极反应式为C6H12O6-24e- +6H2O=6CO2↑+24H+，生成6mol二氧化碳转移24mol的电子，则生成每生成1mol CO2转移e-的物质的量为4mol ，故D错误； 故答案选A。 16. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 工业上用铁触媒作催化剂合成氨 B. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 C. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 D. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应属于化学变化，A不符合题意； B．将CO2转化为淀粉或葡萄糖属于化学变化，B不符合题意； C．使用CO2跨临界直冷制冰不属于化学变化，C符合题意； D．石胆能化铁为铜的反应为铁置换铜，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 17. 下列叙述不正确的是 A. 在常温及燃烧条件下与反应的产物相同 B. 不同条件下，与可反应产生，也可能发生钝化 C. 在加热条件下可结合，向煤炭中加入可进行脱硫 D. 具有强氧化性，可用于环境消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在燃烧条件下与氧气反应生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，故A错误； B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故B正确； C．碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙，氧化钙与煤燃烧生成的二氧化硫生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中氧气氧化生成硫酸钙，所以向煤炭中加入碳酸钙可进行脱硫，故C正确； D．次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于环境消毒，故D正确； 故选A。 18. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ） A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气可以溶于四氯化碳中，且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中，因此可以引发喷泉实验，故A不符合题意； B．氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能造成负压，因此不能引发喷泉实验，故B符合题意； C．通过a鼓入空气，会将水压入烧瓶中，氨气溶于水后造成负压，能形成喷泉实验，故C不符合题意； D．加入浓硫酸放热，锥形瓶中压强增大，浓氨水被压入烧瓶，与氯化氢反应造成负压，能形成喷泉实验，故D不符合题意； 答案选B。 【点睛】要形成喷泉，需形成压强差，可以是溶解引起的，也可以是反应引起的。 19. 下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应是 A. CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br B. CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5+H2O C. CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2 D. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．A属于加成反应，A错误； B．B属于酯化反应，是取代反应，B正确； C．C属于取代反应，第一步取代为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，C错误； D．D属于氧化反应，D错误； 故选B。 20. 下列说法错误的是 A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B. 乙醇和乙酸的沸点都比、的沸点高 C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应不是可逆反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，二者都是常用调味品的主要成分，A正确； B．乙醇和乙酸在常温下为液态，、常温下为气态，乙醇和乙酸的沸点都比、的沸点高，B正确； C．乙醇和乙酸在空气中都能燃烧，发生氧化反应，C正确； D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，反应不能进行到底，D错误； 故选D。 21. 下列说法正确的是 A. 将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5放出热量相同 B. NaHCO3(aq)+HCl(aq)=H2O(l)+CO2(g)+NaCl(aq)，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量 C. 氢能资源丰富，属于可再生能源 D. H2O分子很稳定，是因为分子之间存在氢键，需要吸收大量的热才能破坏氢键作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．红磷更稳定，所以将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5放出热量不相同，A错误； B．NaHCO3(aq)+HCl(aq)=H2O(l)+CO2(g)+NaCl(aq)，该反应为吸热反应，所以反应生成物的总能量高于反应物的总能量，B错误； C．氢能资源丰富，属于可再生能源，C正确； D．H2O分子很稳定，是因为的氧化性强，需要吸收大量的热才能破坏共价键的作用，D错误； 故选C。 22. 下列离子方程式正确的是 A. Cu与浓溶液反应： B. 与反应： C. 的电离： D. 往溶液中加入足量NaOH溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与浓溶液反应：，A错误； B．与反应：，B正确； C．为弱电解质，其电离方程式为：，C错误； D．往溶液中加入足量NaOH溶液：，D错误； 答案选B。 23. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是mol B. 阿伏伽德罗常数近似为6．02×l023mol-l C. 1 mol任何物质都含有NA个原子 D. CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．摩尔是国际单位制中的一种物质的量的单位，故A错误； B．阿伏伽德罗常数的单位为mol-l，近似为6．02×l023mol-l，故B正确； C．1 molO2含有2NA个氧原子，故C错误； D．摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，故D错误； 故选B。 24. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。 元素代号 M R Q T X Y Z 原子半径／nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099 主要化合价 +1 +1 －2 －2、+4、+6 +3 +2 －1 下列说法正确的是 A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X C. M与Q形成的是离子化合物 D. M、Q、Z都在第2周期 【答案】A 【解析】 【分析】R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，说明R为钠元素，Q为氧元素，其中T元素的主要化合价有－2、+4、+6，且半径大于氧原子，则T为硫元素；M元素的主要化合价为+1，且其原子半径比氧小，则M为氢元素；Z原子半径比氧大，主要化合价为-1，则为氯元素；X、Y两元素的主要化合价为+3、+2，原子半径比钠略小，则X、Y分别为铝、镁元素，据此分析可得结论。 【详解】A.由上述分析可知，T、Z分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性S<Cl，故A正确； B. 由上述分析可知，R、X、Y分别为钠、镁、铝三种金属元素，其金属性强弱为钠>镁>铝，则单质失去电子能力最强的是钠，故B错误； C. M与Q分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故C错误； D. 由上述分析可知，M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分别位于周期表中的一、二、三周期，故D错误。 故答案选A。 25. 下列有关二氧化硫的说法错误的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 B. 是一种无色刺激性气味且易溶于水的气体 C. 食品中适量添加可以起到漂白、杀菌、抗氧化的作用 D. 会引起酸雨的产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾被还原，二氧化硫做还原剂，体现还原性，故A错误； B．是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水且能与水反应，故B正确； C．二氧化硫能杀菌消毒、漂白，可按照食品添加剂使用标准用作食品的添加剂，起到漂白、杀菌、抗氧化的作用，故C正确； D．溶于水反应生成亚硫酸，被空气氧化生成硫酸，会引起硫酸型酸雨的产生，故D正确； 选A。 26. 室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对实验现象描述不正确的是 实验装置 选项 气体 实验现象 A 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 B 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C 试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升 D 试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石蕊试液先变红后褪色，A正确； B．二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，B错误； C．二氧化氮与水反应生成NO和HNO3，试管内液面逐渐上升；再通入O2后，NO、O2和H2O反应生成硝酸，液面会继续上升，C正确； D．氨气溶于水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，D正确； 故选B。 二、填空题：本大题共1小题，共10分。 27. 分类法是一种重要的学习方法。下列组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。 甲：、、、 　　　乙：、、、 丙：、、、　 　　丁：、、、 （1）甲____________，乙__________，丙____________，丁____________。 （2）问题(1)中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式： ②_________________________________________； ③_________________________________________。 （3）请指出问题(2)中甲、乙、丙、丁物质的种类。 甲________，乙________，丙________，丁________。 （4）问题(2)中反应③除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？(用化学方程式表示)______________________________。(合理即可) 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3） ①. 金属(单质) ②. 碱性氧化物(金属氧化物) ③. 碱 ④. 盐 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据物质的分类标准和物质所属的类别可知， 甲：属于金属单质，、、均是非金属单质； 乙：是金属氧化物，、、均是非金属氧化物； 丙：是碱，、、均是盐； 丁：是盐，、、均是碱； 所以类别与其他三种不同的物质甲为，乙为，丙为，丁为； 【小问2详解】 由的分析可知，钠与氧气发生缓慢氧化可得氧化钠，反应的方程式为， 氧化钠与水反应可得氢氧化钠，反应的方程式为， 氢氧化钠与盐酸反应可得氯化钠，反应的方程式为； 【小问3详解】 结合的分析可知，属于金属单质，是碱性氧化物或金属氧化物，是碱，是盐； 【小问4详解】 由氢氧化钠生成氯化钠除了利用酸碱中和反应外，也可以通过氢氧化钠与某些盐如氯化铜反应得到，氢氧化钠与氯化铜反应的方程式为：。 三、简答题：本大题共1小题，共6分。 28. 活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸)为原料制备活性氧化锌的流程如图： （1）反应I中氧化铜所发生反应的离子方程式为______ （2）反应I中适当升高温度并不断搅拌的目的是______ （3）反应III中加入双氧水的目的是______ 【答案】（1）CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O （2）加快反应的速率 （3）将Fe2＋氧化为Fe3＋ 【解析】 【分析】废氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸）溶于过量的稀硫酸中ZnO转化为ZnSO4，CuO转化为CuSO4，过滤得到的滤渣Ⅰ为不溶于硫酸的物质，向滤液中加入过量铁粉置换出铜，过滤得到滤渣Ⅱ为铜和剩余的铁；然后向滤液中加入双氧水氧化Fe2＋为Fe3＋，利用氨水调节pH使其转化为Fe(OH)3沉淀，最后经过一系列操作得到活性氧化性，据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知反应Ⅰ中氧化铜所发生反应的离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。 【小问2详解】 根据以上分析可知反应Ⅰ中适当升高温度并不断搅拌的目的是加快反应的速率。 【小问3详解】 根据以上分析可知反应Ⅲ中加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省扬州市2024-2025学年高一（下）期末化学练习卷 一、单选题：本大题共26小题，共78分。 1. 化学与生产、生活具有紧密的联系。下列说法正确的是 A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B. 二氧化硫具有抗氧化性，可大量用作葡萄酒的添加剂 C. 含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药)，其包装上有“OTC”标识 D. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. Al的原子结构示意图： C. NaCl的电子式： D. 的电离方程式： 3. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A. 液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜 4. 下列说法正确的是 A. 物质的量是研究物质所含微粒个数多少的物理量 B. 焰色试验的现象是化学变化 C. 有色玻璃是一种固溶胶 D. 漂白粉可长期暴露在空气中 5. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 6. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组关于如图的下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D. a时刻前溶液中反应的离子方程式为： 7. 某国际研究小组，利用重离子直线加速器，以钙原子射束轰击Cm标靶进行热核聚变反应，成功合成了原子序数为116号的Lv，其变化为Ca+Cm→Lv+3n，下列说法中不正确的是 A. Ca的中子数和质子数之差为8 B. Lv与Lv互为同位素 C. Cm的核外电子数为96 D. Cm的质子数是Ca的质子数的2倍 8. 下列说法不正确的是 A. 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 B. 、、、的熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大 C. 和之间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一 D. 中含有离子键、极性键、非极性键 9. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 水溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中： 10. 下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是 A. 氯气 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 碳酸钠 11. 聚苯乙烯是日常生活中用途非常广泛的一种塑料，下列说法不正确的是 A. 其单体为，经过加聚反应制得 B. 链节为 C. 平均相对分子质量为104n(n为聚合度) D. 是一种难降解的塑料，会造成环境污染 12. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量铁粉加入稀硝酸中： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 用醋酸除去热水瓶中的水垢： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 13. 一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列推断正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 氧化性：I2>KClO3 C. 还原性：KClO3>I2 D. 还原剂为I2，氧化剂为KClO3 14. 某同学设计用如图所示装置制备少量的(易潮解)。下列说法正确的是 A. 装置中所装的试剂为饱和溶液，其作用是除去氯气中的气体 B. 装置和中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置和中 C. 用含的浓盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取 D. 实验过程中应先点燃D处酒精灯预热铝粉，达到温度后再点燃A处酒精灯 15. 科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置如图所示。有关该微生物电池说法正确的是 A. 电子由n极转移到m极 B. H＋可通过质子交换膜移向右侧极室 C. m电极反应为2＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH- D. 每生成1 mol CO2转移e-的物质的量为2 mol 16. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 工业上用铁触媒作催化剂合成氨 B. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 C. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 D. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” 17. 下列叙述不正确的是 A. 在常温及燃烧条件下与反应的产物相同 B. 不同条件下，与可反应产生，也可能发生钝化 C. 在加热条件下可结合，向煤炭中加入可进行脱硫 D. 具有强氧化性，可用于环境消毒 18. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ） A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 19. 下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应是 A. CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br B. CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5+H2O C. CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2 D. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 20. 下列说法错误的是 A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B. 乙醇和乙酸的沸点都比、的沸点高 C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应不是可逆反应 21. 下列说法正确的是 A. 将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5放出热量相同 B. NaHCO3(aq)+HCl(aq)=H2O(l)+CO2(g)+NaCl(aq)，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量 C. 氢能资源丰富，属于可再生能源 D. H2O分子很稳定，是因为分子之间存在氢键，需要吸收大量的热才能破坏氢键作用 22. 下列离子方程式正确的是 A. Cu与浓溶液反应： B. 与反应： C. 的电离： D. 往溶液中加入足量NaOH溶液： 23. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是mol B. 阿伏伽德罗常数近似为6．02×l023mol-l C. 1 mol任何物质都含有NA个原子 D. CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和 24. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。 元素代号 M R Q T X Y Z 原子半径／nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099 主要化合价 +1 +1 －2 －2、+4、+6 +3 +2 －1 下列说法正确的是 A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X C. M与Q形成的是离子化合物 D. M、Q、Z都在第2周期 25. 下列有关二氧化硫的说法错误的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 B. 是一种无色刺激性气味且易溶于水的气体 C. 食品中适量添加可以起到漂白、杀菌、抗氧化的作用 D. 会引起酸雨的产生 26. 室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对实验现象描述不正确的是 实验装置 选项 气体 实验现象 A 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 B 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C 试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升 D 试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本大题共1小题，共10分。 27. 分类法是一种重要的学习方法。下列组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。 甲：、、、 　　　乙：、、、 丙：、、、　 　　丁：、、、 （1）甲____________，乙__________，丙____________，丁____________。 （2）问题(1)中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式： ②_________________________________________； ③_________________________________________。 （3）请指出问题(2)中甲、乙、丙、丁物质的种类。 甲________，乙________，丙________，丁________。 （4）问题(2)中反应③除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？(用化学方程式表示)______________________________。(合理即可) 三、简答题：本大题共1小题，共6分。 28. 活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸)为原料制备活性氧化锌的流程如图： （1）反应I中氧化铜所发生反应的离子方程式为______ （2）反应I中适当升高温度并不断搅拌的目的是______ （3）反应III中加入双氧水的目的是______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $