第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐导学案（探究课）（第二课时）-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学导学案以“生活中常见的盐”为核心，围绕碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质、用途及碳酸盐化学性质设定学习目标。通过课前预习衔接旧知，课堂探究活动深化理解，知识点梳理与例题练习递进关联，构建完整的“预习-探究-应用”学习路径，体现知识建构的系统性。 亮点在于“白色粉末碳酸盐检验”主题探究设计，学生小组合作利用水、稀盐酸和澄清石灰水设计实验，通过溶解、加酸、气体检验等步骤判断成分，培养科学探究与实践能力。结合对比表格归纳性质、化学方程式书写指导发展科学思维，生活实例（如蒸馒头、水垢去除）落实化学观念，为学生深度学习和教师单元教学提供有力支持。

2025-2026学年初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐导学案（探究课）（第二课时） 【模块一 学习目标】 1. 能说出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗称和主要用途，准确写出它们的化学式。 2. 能写出碳酸盐与稀盐酸、稀硫酸等酸反应的化学方程式，描述固体溶解、产生气泡、澄清石灰水变浑浊等实验现象。 3. 能设计简单实验检验待测物质中是否含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，规范表述操作、现象和结论。 4. 通过动手实验，记录碳酸盐与酸、与碱的反应现象，归纳总结碳酸盐的化学性质。 5. 能用复分解反应发生的条件判断碳酸盐参与的常见化学反应能否发生。 【模块二 课前预习】 1. 上节课我们进行了粗盐中难溶性杂质的去除，你掌握了过滤和蒸发的操作要点。如果粗盐中还混有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，要得到较为纯净的氯化钠，仅仅过滤是不够的。请翻阅课本流程图，思考一下还需要通过什么化学反应来除去这些可溶性杂质，写出可能用到的试剂并说明原理。 2. 妈妈蒸馒头时常会用到小苏打，你知道它的主要成分是什么吗？它和家里可能有的碱面（纯碱）在成分和用途上有什么不同？请在纸片上写出两者的化学式，并尝试通过网络或食品包装袋标签核对。 3. 水壶里的水垢又厚又硬，妈妈倒入一些食醋泡一泡就能除掉。水垢的主要成分中有碳酸钙，你猜猜食醋中的醋酸和碳酸钙会发生什么反应，试着写出醋酸（用HAc表示）与碳酸钙反应的化学方程式，并标出产生的气体。该反应体现了碳酸盐的哪条化学性质？ 【模块三 知识点梳理】 一、生活中常见的几种碳酸盐 表1 三种常见碳酸盐性质对比 性质 碳酸钠 (Na₂CO₃) 碳酸氢钠 (NaHCO₃) 碳酸钙 (CaCO₃) 俗称 纯碱、苏打 小苏打 石灰石、大理石主要成分 颜色状态 白色粉末 白色细小晶体 白色固体 溶解性 易溶于水 能溶于水 不溶于水 水溶液酸碱性 碱性（较强） 碱性（较弱） —— 热稳定性 较稳定，加热不分解 受热易分解 高温分解 与酸反应速率 较快 很快 较慢 主要用途 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉、抗酸药 建筑材料、补钙剂 1. 【碳酸钠（Na₂CO₃）】的俗称是纯碱或苏打。白色粉末，易溶于水，溶解时放热，它的水溶液显碱性，可以帮助洗去油污，所以做厨房清洁剂。因为它水溶液呈碱性而俗称纯碱，但它属于盐，不是碱。注意啦，纯碱和烧碱完全是两种物质，烧碱是氢氧化钠，有强腐蚀性，别记混了。它广泛应用于制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂。 2. 【碳酸氢钠（NaHCO₃）】的俗称是小苏打。白色细小晶体，能溶于水，水溶液也显碱性但碱性较弱。它受热容易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。这个反应是焙制糕点时面团发酵膨松的原理之一，小苏打也是发酵粉的主要成分。此外，它还能与胃液里的盐酸反应，减弱酸性，可作抗酸药，但用量需遵医嘱。 3. 【碳酸钙（CaCO₃）】是白色固体，不溶于水。它是石灰石、大理石的主要成分，也大量存在于贝壳、鸡蛋壳、水垢中。除了用作建筑材料，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，这是工业上重要的反应。鸡蛋壳放入食醋中看到冒气泡，正是碳酸钙与酸发生了反应。 二、碳酸盐的化学性质（本节课探究核心） 1. 碳酸盐与酸反应。无论是可溶性碳酸盐还是难溶性碳酸盐，都能与稀盐酸或稀硫酸等酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体。例如：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑，NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑。实验时你会看到白色固体逐渐溶解（或溶液中有气泡冒出），将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水立即变浑浊。澄清石灰水变浑浊是检验二氧化碳的专属方法，不能只看到气泡就说含有碳酸盐。为什么？因为活泼金属比如锌、铁与稀盐酸反应也会冒出气泡，但生成的是氢气，不能使石灰水变浑。 图1 碳酸盐与酸反应及气体检验装置 2. 碳酸盐与碱反应。以碳酸钠溶液与澄清石灰水反应为例，化学方程式为Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH，现象是产生白色沉淀。该反应能发生是因为生成了不溶于水的碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件。工业上正是利用这个反应，以纯碱和熟石灰为原料来制取烧碱。 3. 碳酸盐的热稳定性。多数碳酸盐在高温下能分解，比如石灰石高温分解。而碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠相对稳定，日常加热不易分解。其实验室里常常利用加热法来区分碳酸钠和碳酸氢钠固体。 【重点】碳酸盐与酸的反应是本节课重中之重。学生必须熟练书写碳酸钠、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，能够说出实验操作步骤和现象。中考的经典设问是"怎样证明一块白色固体是碳酸盐"，要求学生连成完整表述：取样放入试管，向其中加入足量稀盐酸，立即塞上带导管的单孔塞，将导管另一端通入澄清石灰水中，若固体溶解并产生气体，且石灰水变浑浊，则证明该白色固体是碳酸盐。这里加足量稀盐酸是为了保证碳酸盐反应彻底，避免干扰结论。此外，在除杂题中，常用稀盐酸除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，就是利用了碳酸钠与酸反应生成气体而除去，不引入新杂质。 图2 碳酸根离子检验流程 【难点】碳酸盐参与的化学方程式的配平和产物书写是学生的老大难。很多学生习惯把生成物写成氯化钠加碳酸，忽略碳酸分解成水和二氧化碳。突破的方法是，先引导学生将碳酸盐与酸的反应理解为复分解反应，生成物有碳酸，再在书面上将碳酸改写为水和二氧化碳，养成 "生成碳酸再分解"的书写习惯。另一个难点是定量角度看碳酸钠和碳酸氢钠与等量盐酸反应，产生二氧化碳的速率和总量不同。这里可通过控制两种粉末质量相等，同时加入同浓度同体积盐酸的对比实验，直观展示碳酸氢钠反应更剧烈、生成气体更多的现象，用数据建立定量意识。说白了，别光记结论，你得动手算一算、看一看实验视频。 【课堂探究活动】"这包白色粉末里有没有碳酸盐？"给每个小组提供两包未知白色粉末，可能包含氯化钠、碳酸钠、碳酸钙。要求只用试管、水、稀盐酸和澄清石灰水，设计并实施实验，判断粉末的成分。小组讨论后，学生先加水观察溶解性，不溶的再加稀盐酸，看有无气泡，如有气泡将气体通入石灰水检测。可溶的粉末则取少量滴加稀盐酸，再检验气体。各小组派代表在黑板上写出检验流程和结论，全班交流，老师纠正细节。这个过程会带给你真实化学检验的逻辑体验，做完后你对碳酸盐的检验方法印象会特别深。 【板书设计】正中央书写课题，左上方分列三种碳酸盐的俗称、化学式、溶解性及用途。中间位置用彩色粉笔框出碳酸盐的化学性质：1. 与酸反应（生成CO₂），2. 与碱反应（生成沉淀），3. 热稳定性差异。右侧对应书写三组典型的化学方程式，并用红色笔标注气体和沉淀符号。右下角预留例题板演位置。整体结构简洁，边讲边写，最后形成知识网络。 【模块四 例题讲解】 例1 某同学看到妈妈做面包时加入了一勺白色粉末，面包吃起来松软不酸。他猜想白色粉末是小苏打。你能说出小苏打让面包变松软的原理吗？并写出它与乳酸（用HL表示）反应的化学方程式。 解答：小苏打是碳酸氢钠，化学式NaHCO₃。做面包时，小苏打与面粉发酵产生的酸（如乳酸）反应，生成二氧化碳气体，气体在面团中膨胀，形成许多小孔，使面包结构疏松。化学方程式为：NaHCO₃ + HL = NaL + H₂O + CO₂↑。方法总结：生活中物质用途常与化学性质相连，看到"疏松多孔"要快速联想到CO₂气体的生成。 例2 实验室有三瓶无色溶液，标签脱落，只知它们是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和碳酸钠溶液。请你选择一种试剂一次将它们鉴别出来。 解答：取三种溶液各少许于三支试管中，分别滴加足量稀盐酸。其中一支试管产生大量气泡，则原溶液是碳酸钠溶液。另两支无明显现象。再向无明显现象的两支试管中滴入1~2滴无色酚酞溶液，液体变红的是氢氧化钠溶液，不变色的是氯化钠溶液。不能用酚酞一次鉴别三种，因为碳酸钠溶液也显碱性，会使酚酞变红。所以必须先加酸，利用碳酸钠产生气体的特征反应鉴别，再用酸碱指示剂区分另两种。方法总结：组分鉴别题要利用性质差异，先找有明显特征反应的物质，逐一击破。 例3 某补钙产品标签标示每片含碳酸钙800 mg。小鲁取5片该产品，加入足量稀盐酸，充分反应后收集到二氧化碳0.66 g。请通过计算判断该产品是否合格。（CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑） 解答：设5片补钙产品中实际含碳酸钙的质量为x。根据化学方程式，碳酸钙与二氧化碳的质量比为100 ∶ 44，则x / 0.66 g = 100 / 44，解得x = 1.5 g = 1500 mg。5片标签标示应含碳酸钙 800 mg × 5 = 4000 mg。实际含量1500 mg远低于标示量，所以产品不合格。方法总结：利用气体质量逆向计算碳酸盐纯度，是典型的守恒法应用，计算时务必代入纯净物质量。 【模块五 课堂练习】 一、基础巩固 1. 小苏打是日常常用物质，它的化学名称是（ ）A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 2. 下列物质中，能与稀盐酸反应生成无色使澄清石灰水变浑浊的气体的是（ ）A. 铜片 B. 碳酸钙 C. 锌粒 D. 氢氧化钠固体 3. 写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：，该反应属于__反应（填基本反应类型）。 4. 要除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，可加入适量的_（填试剂名称），再进行蒸发。 5. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。请你设计一个家庭小实验验证鸡蛋壳中含有碳酸根离子。写出实验步骤和预期现象。 二、能力提升 6. 三个烧杯中分别盛有等质量、等浓度的稀盐酸，然后分别加入质量相等的碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙粉末，充分反应。下列说法正确的是（ ）A. 反应后三个烧杯中溶液质量都增大 B. 产生二氧化碳的质量一样多 C. 加入碳酸氢钠的烧杯反应最剧烈，生成气体最多 D. 加入碳酸钠和碳酸钙的烧杯，最终产生二氧化碳质量可能不同 7. 某化学探究小组将10 g碳酸钠样品（含少量氯化钠）加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为57.8 g。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）样品中碳酸钠的质量分数。 【模块六 参考答案】 一、课堂练习参考答案 1. B 解析：小苏打是碳酸氢钠的俗称，纯碱是碳酸钠。选B。 2. B 解析：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，能使石灰水变浑浊。铜不与盐酸反应，锌粒反应生成氢气，氢氧化钠与盐酸反应生成水，均无二氧化碳。选B。 3. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑；复分解反应。 4. 稀盐酸；解析：稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不会引入新杂质。 5. 取少量鸡蛋壳碎末放入杯中，倒入适量食醋，观察到有气泡产生，将生成的气体通入一只沾有澄清石灰水的玻璃杯内壁，石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中含有碳酸根离子。 6. C 解析：碳酸氢钠与盐酸反应最剧烈，等质量的三种物质，碳酸氢钠含碳比例最高，因此生成二氧化碳最多；反应后溶液质量变化需考虑生成气体，但加入碳酸钙时，因碳酸钙不溶，反应后溶液质量增加幅度不同。A、B、D均不准确。选C。 7. 解：（1）根据质量守恒定律，生成CO₂质量 = 10 g + 50 g - 57.8 g = 2.2 g。 （2）设样品中碳酸钠质量为x。 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 106 44 x 2.2 g 106/x = 44/2.2 g，x = 5.3 g。碳酸钠质量分数 = 5.3 g / 10 g × 100% = 53%。 答：CO₂ 2.2 g，质量分数53%。 二、课后巩固参考答案 1. 方案：分别取两种白色粉末少许于两个蒸发皿中，放在酒精灯上加热，将涂有澄清石灰水的玻璃片悬盖在蒸发皿上方。若石灰水变浑浊，则原粉末是小苏打；无明显变化的为纯碱。原理：小苏打受热分解生成CO₂使石灰水变浑，纯碱受热不分解。 2. 加水得无色澄清溶液，说明没有不溶于水的碳酸钙，所以没有CaCO₃。另取粉末加盐酸有气泡，证明含有碳酸盐，所以一定含有Na₂CO₃。氯化钠可能含有也可能没有。因此组成可能为① Na₂CO₃；② Na₂CO₃和NaCl。 3. （1）沉淀质量为10 g。 （2）设Na₂CO₃质量为x，生成NaCl质量为y。 Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl 106 100 117 x 10 g y 106/x = 100/10 g，x=10.6 g。 Na₂CO₃质量分数 = 10.6 g / 12 g × 100% ≈ 88.3%。 （3）样品中杂质NaCl质量 = 12 g - 10.6 g = 1.4 g。生成NaCl 11.7 g，反应后溶质NaCl总质量 = 11.7 g + 1.4 g = 13.1 g。反应后溶液质量 = 12 g + 100 g - 10 g = 102 g。 溶质质量分数 = 13.1 g / 102 g × 100% ≈ 12.8%。 答：（1）10 g；（2）88.3%；（3）约12.8%。 【模块七 课后巩固】 1. （6分）小苏打和纯碱都是白色粉末状厨房用品，你有什么化学方法可以快速区分它们？请写出你设计的方案、预期现象以及涉及的反应原理。 2. （8分）一包白色粉末可能由碳酸钙、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种组成。做如下实验：①取粉末加入足量水充分搅拌，得到无色澄清溶液；②取少许粉末加入足量稀盐酸，立即产生大量气泡。请推断这包粉末的组成有哪些可能，并逐条写出分析依据。 3. （10分）某食用纯碱样品中可能含有少量氯化钠，现取样品12 g加水溶解，逐滴滴入氯化钙溶液，完全反应后得到沉淀10 g。（Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl）求：（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量；（2）样品中碳酸钠的质量分数；（3）若消耗的氯化钙溶液质量为100 g，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留一位小数）。 【模块八 易错点分析与学法指导】 一、易错点 1. 常见错误：把纯碱当成碱，写化学式写成NaOH。错误表现：选择题或填空题中习惯性将纯碱归类为碱，用氢氧化钠的化学式填空。正确做法：纯碱是碳酸钠的水溶液显碱性，物质类别属于盐，化学式Na₂CO₃。记住苏打三姐妹：纯碱Na₂CO₃、小苏打NaHCO₃、烧碱NaOH，只有烧碱是碱。 2. 常见错误：检验碳酸盐时，单凭加入稀盐酸产生气泡就结论。错误表现：答题时只写"加入稀盐酸，产生气体，说明是碳酸盐"，遗漏了后续验证步骤。正确做法：必须将气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，才能确认气体是CO₂，从而确定待测物含碳酸根离子。因为能跟盐酸产生气体的还可能是活泼金属，或者待测物是亚硫酸盐等，气体不经检验容易误判。 3. 常见错误：书写碳酸钠与盐酸反应方程式时，生成物写成NaCl + H₂CO₃。错误表现：觉得复分解反应就该交换成分，忘了碳酸不稳定。正确做法：熟知碳酸常温下分解为H₂O+CO₂，生成物中永远不出现H₂CO₃，直接写NaCl、H₂O、CO₂，并标注气体符号。 二、学法指导 1. 对比表格法：自己制作Na₂CO₃和NaHCO₃的对照表，包括俗称、颜色状态、溶解性、水溶液酸碱性、热稳定性、与酸反应速率等条目，贴在书桌旁，每天扫视强化。 2. 查漏补缺的"三问法"：每做完一道有关碳酸盐的检验题，问自己三个问题：我选的试剂足量吗？气体检验步骤漏了吗？干扰离子排除没有？养成习惯后，这类题基本不会失分。 3. 构建知识网络：以"碳酸盐"为核心，向外发散出组成、分类、性质、检验、用途、典型计算六大分支。再把性质细分为与酸反应、与某些碱反应、受热分解，每个分支挂上化学方程式和现象。在笔记本上用文字和箭头画一画这幅网络图，比背十遍干巴巴的文字管用。 学科网（北京）股份有限公司 $