第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐导学案（探究课）（第二课时）-2025-2026学年九年级化学人教版下册

2025-2026学年初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐  化肥 课题1 生活中常见的盐导学案（探究课）（第二课时）

【模块一 学习目标】

1. 能说出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗称和主要用途，准确写出它们的化学式。

2. 能写出碳酸盐与稀盐酸、稀硫酸等酸反应的化学方程式，描述固体溶解、产生气泡、澄清石灰水变浑浊等实验现象。

3. 能设计简单实验检验待测物质中是否含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，规范表述操作、现象和结论。

4. 通过动手实验，记录碳酸盐与酸、与碱的反应现象，归纳总结碳酸盐的化学性质。

5. 能用复分解反应发生的条件判断碳酸盐参与的常见化学反应能否发生。

【模块二 课前预习】

1. 上节课我们进行了粗盐中难溶性杂质的去除，你掌握了过滤和蒸发的操作要点。如果粗盐中还混有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，要得到较为纯净的氯化钠，仅仅过滤是不够的。请翻阅课本流程图，思考一下还需要通过什么化学反应来除去这些可溶性杂质，写出可能用到的试剂并说明原理。

2. 妈妈蒸馒头时常会用到小苏打，你知道它的主要成分是什么吗？它和家里可能有的碱面（纯碱）在成分和用途上有什么不同？请在纸片上写出两者的化学式，并尝试通过网络或食品包装袋标签核对。

3. 水壶里的水垢又厚又硬，妈妈倒入一些食醋泡一泡就能除掉。水垢的主要成分中有碳酸钙，你猜猜食醋中的醋酸和碳酸钙会发生什么反应，试着写出醋酸（用HAc表示）与碳酸钙反应的化学方程式，并标出产生的气体。该反应体现了碳酸盐的哪条化学性质？

【模块三 知识点梳理】

一、生活中常见的几种碳酸盐

表1 三种常见碳酸盐性质对比

 

1. 【碳酸钠（Na₂CO₃）】的俗称是纯碱或苏打。白色粉末，易溶于水，溶解时放热，它的水溶液显碱性，可以帮助洗去油污，所以做厨房清洁剂。因为它水溶液呈碱性而俗称纯碱，但它属于盐，不是碱。注意啦，纯碱和烧碱完全是两种物质，烧碱是氢氧化钠，有强腐蚀性，别记混了。它广泛应用于制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂。

2. 【碳酸氢钠（NaHCO₃）】的俗称是小苏打。白色细小晶体，能溶于水，水溶液也显碱性但碱性较弱。它受热容易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。这个反应是焙制糕点时面团发酵膨松的原理之一，小苏打也是发酵粉的主要成分。此外，它还能与胃液里的盐酸反应，减弱酸性，可作抗酸药，但用量需遵医嘱。

3. 【碳酸钙（CaCO₃）】是白色固体，不溶于水。它是石灰石、大理石的主要成分，也大量存在于贝壳、鸡蛋壳、水垢中。除了用作建筑材料，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，这是工业上重要的反应。鸡蛋壳放入食醋中看到冒气泡，正是碳酸钙与酸发生了反应。

二、碳酸盐的化学性质（本节课探究核心）

1. 碳酸盐与酸反应。无论是可溶性碳酸盐还是难溶性碳酸盐，都能与稀盐酸或稀硫酸等酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体。例如：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑，NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑。实验时你会看到白色固体逐渐溶解（或溶液中有气泡冒出），将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水立即变浑浊。澄清石灰水变浑浊是检验二氧化碳的专属方法，不能只看到气泡就说含有碳酸盐。为什么？因为活泼金属比如锌、铁与稀盐酸反应也会冒出气泡，但生成的是氢气，不能使石灰水变浑。

图1 碳酸盐与酸反应及气体检验装置

2. 碳酸盐与碱反应。以碳酸钠溶液与澄清石灰水反应为例，化学方程式为Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH，现象是产生白色沉淀。该反应能发生是因为生成了不溶于水的碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件。工业上正是利用这个反应，以纯碱和熟石灰为原料来制取烧碱。

3. 碳酸盐的热稳定性。多数碳酸盐在高温下能分解，比如石灰石高温分解。而碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠相对稳定，日常加热不易分解。其实验室里常常利用加热法来区分碳酸钠和碳酸氢钠固体。

【重点】碳酸盐与酸的反应是本节课重中之重。学生必须熟练书写碳酸钠、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，能够说出实验操作步骤和现象。中考的经典设问是"怎样证明一块白色固体是碳酸盐"，要求学生连成完整表述：取样放入试管，向其中加入足量稀盐酸，立即塞上带导管的单孔塞，将导管另一端通入澄清石灰水中，若固体溶解并产生气体，且石灰水变浑浊，则证明该白色固体是碳酸盐。这里加足量稀盐酸是为了保证碳酸盐反应彻底，避免干扰结论。此外，在除杂题中，常用稀盐酸除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，就是利用了碳酸钠与酸反应生成气体而除去，不引入新杂质。