第二章物质的构成期末复习 -2025-2026学年浙教版七年级科学下册

**基本信息** 以微观粒子为核心，整合物质构成、化学用语、实验探究，通过模型建构与推理论证，系统覆盖初中科学核心知识与方法。 **综合设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质构成与粒子模型|1-11题|模型法分析构成关系、粒子结构示意图解读、同位素判断|从分子/原子/离子概念生成，到粒子性质推导，再到物质分类应用| |化学用语与计算|12-16题、21题|化合价代数和规则、相对原子质量计算、化学式意义|化学符号表征→粒子数量关系→元素质量计算的逻辑链条| |实验探究与综合应用|17-20题|控制变量法、α粒子散射实验分析、电解速率影响因素|实验现象观察→数据推理→结论反思，体现探究实践与科学思维|

限时小测 一、选择题 1．“模型法”是科学学习中常用的方法。小新绘制了一张模型图来整理构成物质粒子间的关系，如图所示。下列对应图中①②③④填写正确的是（　　） A．分子、离子、氖气、钠 B．分子、离子、氯气、石墨 C．离子、分子、氖气、钠 D．离子、分子、氯气、石墨 2．观察下图分子模型，一种圆圈代表一种原子，下列说法中错误的是(　　) A．相同种类的原子可以构成分子 B．不同种类的原子可以构成分子 C．相同种类不同数目的原子可以构成不同的分子 D．不同的分子里不可能有相同的原子 3．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法中正确的是(　　) A．H2S、H2O2、H2三种物质中都含有氢分子 B．O2中氧元素的化合价为-2价 C．H2O、F-、NH4+原子核外电子数均为10 D．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 4． 某原子A的核外电子数为x，该原子失去 2个电子后形成阳离子 A2+。 阴离子B2-与A2+具有相同的电子层结构，则B原子的核内质子数为(　　) A．x-4 B．x C．x-2 D．x+2 5．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中的微粒属于等电子体的是(　　) A．NO和O3 B．O2和 SO2 C．NO2和H2O D．CO32和NO3- 6． 复旦大学研究团队捕捉到含+9价元素的物质，打破了元素化合价处于-4到+8的经典化学理论。下列微粒构成的物质中含有+9价元素的是（　　） A． B． C． D． 7．一个碳原子的质量为mkg，一个A原子的质量为akg，则A的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 8．已知一个的分子的质量为 nkg ，一个分子的质量为 mkg ，若以氧原子的质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量为 （　　） A． B． C． D． 9．科学上以碳-12原子质量的 1/12 作为标准，通过原子天平平衡状态计算不同原子的相对原子质量。请根据如下示意图，推断出A原子的相对原子质量约为（　　） A．8 B．12 C．16 D．24 10．下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是 (　　) A．④表示的是阳离子 B．②④属于同种元素，①③属于另一种元素 C．②④形成的化合物是 Al2O3 D．①③的化学性质相似 11．氮化镓是制造芯片的材料之一，如图所示为镓(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中，不正确的是（　　） A．镓属于金属元素，图中m=3 B．镓元素的位置在Z处 C．镓形成的阳离子为 Ga3+ D．镓原子与铝原子的电子层数相同 二、填空题 12．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法.如图是某密闭容器中氢气燃烧变成水实验过程的微观示意图。(“●”表示氧原子，“○”表示氢原子) 请回答： （1）变化Ⅰ过程中没有发生变化的最小微粒是　 　(填微粒名称)。反应后生成水，不再有氢气的化学性质，可见，　 　是保持氢气化学性质的最小微粒。 （2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是____(填写字母)。 A．分子的化学性质没有改变 B．分子变小了 C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变 13．下列物质中属于单质的是　 　（填字母）；若 C 瓶中 CO 和 CO2所含的氧元素的质量相等，则 CO 和 CO2的质量比为　 　。D 瓶中保持冰的化学性质的最小粒子是　 　（填化学式）。 14． 如图为核聚变反应的示意图，其中(表示原子中的不同微粒) （1）仿照①②，在图③中画出其原子核的模型。 （2）①②③中互为同位素原子的是　 　(填序号)。 （3）②和③属于不同的元素，是因为　 　不同。 15．化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的元素　 　。 （2）1个铜原子　 　。 （3）2个氮分子　 　。 （4）标出氧化镁中镁元素的化合价　 　。 16．天然存在的氧原子一般是O-16，另外还有少量O-17和O-18。最近，某科研团队首次观测到O-28。 （1）O-28的原子核中有　 　个中子。 （2） 下列与O-28和O-16的关系相同的是____。 A．C-12和C-14 B．氧气和臭氧 C．氕和氘 三、实验与探究题 17．小科和小明通过实验探究粒子运动速度与温度的关系。 （1）小科往两只烧杯中各滴入一滴红墨水，静止片刻，观察两杯水中红颜色范围的大小，发现：B烧杯内红颜色范围大。说明　 　。 （2）小明用乙图装置完成了实验，但甲、乙两套装置的设计不同。你倾向选择哪一套装置，并说明理由。　 。 （3）下列生活中的实例，可用该原理解释的有____。 A．猛火炒菜，香味飘散更远 B．太阳下晒衣服，干的更快 C．蔗糖在热水中溶解的更快 18．某小组用图甲装置探究影响水电解速率的因素。 ①小瑞在水中分别加入等质量、浓度均为18%的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液。在相同条件下进行电解水实验，产生氢气的速率如图乙所示。 ②小安取不同浓度的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，结果如图丙所示。 （1）实验中，小瑞、小安收集的氢气来自于　 　(填“a”或“b”)管。 （2）已知碳酸钠等物质由离子构成，加入水中后这些离子增强了水的导电性，由图乙可知，水电解速率快慢与加入的　 　(填“阴离子”“阳离子”)有关。 （3）根据以上实验结果，水电解速率最快的条件是　 　。预测小瑞实验中氢氧化钠溶液组随着实验进行，产生氢气的速率将如何变化　 　。(水电解过程中氢氧化钠本身不会减少) （4）除上述因素外，水电解速率快慢可能还与　 　有关(写出1点即可) 四、综合题 19．稀土资源被誉为“工业的维生素”，是重要的战略资源，含有稀土元素钇的氧化钇(Y)被广泛应用2O3于航空航天涂层材料。工业上常以富钇稀土矿(主要成分为YO3，还含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)为原料生产氧化钇。据此回答3~4题。 （1）如图是钇元素在元素周期表中的信息，由图可知（　　） A．“钇”是元素符号 B．钇的相对原子质量为88.91g C．钇原子的中子数为39 D．钇原子的核电荷数为39 （2）下列有关富钇稀土矿及其所含各成分的描述正确的是（　　） A．富钇稀土矿中，含有的非金属元素有Y、O、Si等 B．氧化钇(Y2O3)中，钇原子易得到电子形成Y3+ C．富钇稀土矿中铜以单质的形式存在 D．SiO2中，硅元素显+4价 20．英国科学家卢瑟福做了著名的 α 粒子轰击金箔实验，发现以下现象。 现象 1：绝大部分 α 粒子能穿过金箔而不改变原来的运动方向。 现象 2：极少数 α 粒子改变原来的运动方向。 现象 3：个别 α 粒子被反弹了回来。 综合上述实验，回答下列问题 （1） 卢瑟推测 "原子内部大部分是空的"，支持该推测的实验现象是　 　（选填 "现象 1"" 现象 2"或者" 现象 3"）。 （2） 图甲为 α 粒子轰击金箔时的运动轨迹，其中哪条轨迹是不合理？　 　 （3） 统计不同偏转角度的 α 粒子数量，得到图乙所示的曲线，其中点　 　（填字母）的数据，能够说明 "原子内存在一个质量很大的原子核"。 （4） 根据卢瑟福 α 粒子散射实验的现象，最终建立的原子模型为　 　（选填 "甲"" 乙 ""丙"）。 21．存在缺钙情况的人群易出现骨折、抽筋等症状。某品牌液体钙软胶囊(如图)可为该类人群补钙。以下为该胶囊的说明书(部分)，据此回答以下问题： （1）原料中维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3中C、H、O原子的个数比是　 　。 （2）二氧化钛(TiO2)中钛元素的化合价为　 　。 （3）1粒液体钙软胶囊中有碳酸钙0.625g。按“使用建议”服用，计算每日可补充钙元素的质量。(写出计算过程) 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【分析】根据分子、原子、离子都能构成物质，氯化钠由离子构成以及稀有气体、金属、非金属固体（除了碘）由原子构成进行分析。 【解答】氯化钠由离子构成，可知②表示的是离子；除了原子和离子以外，分子也可以构成物质，可知①表示的是分子，氖气是稀有气体，由原子直接构成，钠是金属，由原子直接构成；石墨是非金属固体，由原子直接构成，氯气由分子构成。综上：①分子，②离子，③氯气，④石墨。 故答案为：B。 2．【答案】D 【解析】【分析】（1）分子的构成：分子由原子构成，既可以由同种原子构成单质分子（如氢分子），也可以由不同种原子构成化合物分子（如甲烷、二氧化碳分子）。 （2）同种原子与不同分子：相同种类的原子，若数目不同，可以构成不同的分子，如一氧化碳（CO）和二氧化碳，都含有碳原子和氧原子，但原子数目不同，属于不同分子。 （3）不同分子与相同原子：不同的分子中可能含有相同种类的原子，如二氧化碳和二氧化硫中都含有氧原子。 【解答】A、氢分子由同种氢原子构成，说明相同种类的原子可以构成分子，故 A 正确； B、甲烷、二氧化碳等分子由不同种类的原子构成，说明不同种类的原子可以构成分子，故 B 正确； C、一氧化碳和二氧化碳由相同种类（碳、氧）但不同数目的原子构成，属于不同分子，说明相同种类不同数目的原子可以构成不同的分子，故 C 正确； D、二氧化碳分子和二氧化硫分子中都含有氧原子，说明不同的分子里可能有相同的原子，故 D 错误； 故答案为：D。 3．【答案】C 【解析】【分析】A、氢气由氢分子构成，可知 H2 中含有氢分子，分子由原子构成，可知H2S、H2O2 中不含氢分子。 B、根据单质化合价均为零进行分析。 C、原子和分子呈电中性，质子数等于电子数；阴离子电子数多于质子数；阳离子电子数少于质子数。 D、纯净物中只含有一种物质，含有两种或以上物质时，为混合物。 【解答】A、 分子由原子构成，H2S、H2O2 中不含氢分子，故A错误； B、只含有一种元素，属于单质氧元素的化合价为零，故B错误； C、H2O中1个氢原子有1个电子，1个氧原子有8个电子，可知核外电子数为10；F-质子数为9，带一个单位负电荷，说明电子比质子多1个，可知 核外电子数为10；1个氮原子有7个质子，1个氢原子有1个质子，铵根离子带一个单位正电荷，说明电子数比质子数少1，可知电子数为，故C正确； D、O2和O3都是由氧元素组成，但属于不同物质，混合后为混合物，故D错误。 故答案为：C。 4．【答案】A 【解析】【分析】 核外电子数：原子中电子的总数，通常等于质子数（对于中性原子）。 阳离子：原子失去电子后形成的带正电的离子。 阴离子：原子获得电子后形成的带负电的离子。 电子层结构相同：指两种离子的电子排布相同，即电子数相同。 【解答】原子A的核外电子数为x。 原子A失去2个电子后形成A2+，因此A2+的电子数为：x - 2。 故 B原子的核内质子数为 x - 4。 故答案为：A。 5．【答案】D 【解析】【分析】根据等电子体的概念来分析，等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。 【解答】 A、NO和O3，所含原子数目不相等，故A错误； B、CO2和SO2，原子数目相同，都为3个，电子数分别为：6+8×2=22，16+8×2=32，故B错误； C、NO2和H2O，原子数目相同，都为3个，电子数分别为：7+8×2=23，2+8=10，故C错误； D、碳酸根离子和硝酸根离子，原子数相同，电子数分别为：6+8×3+2=32，7+8×3+1=32，故D正确； 故答案为：D。 6．【答案】B 【解析】【分析】化合价的计算原则① 在离子中，各元素正负化合价的代数和等于该离子所带的电荷数；② 氧元素在化合物、离子中，通常显-2价；③ 单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0，利用离子中化合价代数和 = 离子电荷数，计算中心元素的化合价。 【解答】选项A、设化合价为x，x + 3×(-2) = -1，x=+5，不是+9，故A错误，不符合题意； B、化合价为y，y + 4×(-2) = +1，y=+9，故B正确，符合题意； C、化合价为z，z + 4×(-2) = -1，z=+7，不是+9，故C错误，不符合题意； D、化合价为w，w + 4×(-2) = -2，w=+6，不是+9，故D错误，不符合题意； 故正确答案为B。 7．【答案】D 【解析】【分析】根据相对原子质量的定义进行分析--以一种碳原子（碳-12）质量的为标准，某原子的相对原子质量等于该原子的实际质量与这个标准的比值。 【解答】相对原子质量以C-12原子质量的十二分之一为标准，一个A原子的质量为akg，A的相对原子质量为。 故答案为：D。 8．【答案】D 【解析】【分析】分子的相对分子质量等于分子的实际质量与相对原子质量标准的比值。 【解答】根据题意可知， 一个的分子的质量为 nkg ，一个分子的质量为 mkg ， 则 1个氧原子的质量为：（m-n）kg； 则SO2的相对分子质量为：。 故选D。 9．【答案】C 【解析】【分析】（1） 相对原子质量的定义：以碳 - 12 原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。公式为：。 （2） 相对原子质量的计算方法：根据天平平衡原理，天平左右两侧质量相等，可通过碳 - 12 原子质量的份数关系，计算出 A 原子的相对原子质量。 （3） 碳 - 12 原子的相关知识：碳 - 12 原子的相对原子质量为 12，其质量的作为标准，质量与氢原子的质量近似相等，因此氢原子的相对原子质量约为 1。 （4） 天平平衡原理：天平平衡时，左盘物体总质量等于右盘物体总质量，可利用这一关系建立等式，求解 A 原子的相对原子质量。 【解答】根据题意，碳 - 12 原子质量的 为 1 份质量。由右侧天平可知，左盘有 4 份碳 - 12 原子质量的，加上 2 个完整的碳 - 12 原子质量，总质量等于 1 个 A 原子的质量。计算可得：A 原子的相对原子质量 = 4 + 12 + 12 = 16。 故答案为：C。 10．【答案】B 【解析】【分析】A.阳离子带正电荷； B.同种元素的原子的质子数相同； C.根据质子数确定元素种类，从而确定二者组成的化合物； D.具有相同的最外层电子数的原子具有相似的化学性质。 【解答】A.根据图片可知，④的质子数为13，电子数为10，则正电荷数大于负电荷数，因此带正电荷，为阳离子，故A正确，不合题意； B.根据图片可知，②和④的质子数不同，因此不是同种元素，故B错误，符合题意； C.根据图片可知，②的质子数为8，也就是氧元素；④的质子数为13，也就是铝元素，二者组成的化合物为三氧化二铝，化学式为 Al2O3 ，故C正确，不合题意； D.①和③的最外层电子数都是6，则二者具有相似的化学性质，故D正确，不合题意。 故选B。 11．【答案】D 【解析】【分析】（1）原子结构示意图：原子中，质子数 = 核外电子数，可据此计算最外层电子数；根据元素名称的偏旁可判断元素类别，带 “钅” 字旁的一般为金属元素。 （2）元素周期表的规律：同一周期元素，电子层数相同；同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似；原子序数 = 质子数。 （3）离子的形成：金属元素原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子，形成带正电荷的阳离子，所带电荷数等于失去的电子数。 【解答】A、镓的名称带 “钅” 字旁，属于金属元素；根据原子结构示意图，质子数为 31，核外电子数也为 31，即 2+8+18+m=31，解得 m=3，A 正确； B、镓的原子序数为 31，在元素周期表中，原子序数为 31 的元素位于 Z 处，B 正确； C、镓原子最外层电子数为 3，在化学反应中易失去 3 个电子，形成带 3 个单位正电荷的阳离子，离子符号为，C 正确； D、铝原子的电子层数为 3 层，镓原子的电子层数为 4 层，二者电子层数不同，D 错误； 故答案为：D。 12．【答案】（1）氢原子和氧原子；氢分子 （2）A；C 【解析】【分析】 在变化Ⅰ中，氢分子（H2）和氧分子（O2）被拆分为氢原子（H）和氧原子（O），但原子本身没有发生变化（即原子核和电子数未变）变化 Ⅱ 是原子重新组合为水分子H2O的过程。 【解答】（1）化学变化中的最小微粒是原子，变化Ⅰ中是氢气与氧气拆分为氢原子与氧原子的过程，故答案为：氢原子和氧原子。变化后新生成的物质不再具有反应物的化学性质，故保持物质化学性质的最小微粒是分子，故答案为：氢原子。 （2）变化Ⅱ中温度降低，分子大小不会发生变化，分子间间隔会变小，由于没有发生化学变化，且分子间距离变小了，故答案为：AC。 13．【答案】A；14∶11；H2O 【解析】【分析】（1）单质是由同种元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。判断物质类别时，先看是否为纯净物，再看组成元素是否单一。 （2）元素质量分数的计算：某元素的质量分数 = 该元素的相对原子质量 × 原子个数 ÷ 物质的相对分子质量 × 100%。若两种物质中某元素质量相等，可通过建立等式计算物质的质量比。 （3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。冰是固态的水，由水分子构成，因此保持冰的化学性质的最小粒子是水分子。 【解答】（1）A 瓶中氧气和液氧是同一种物质的不同状态，属于纯净物，且由氧元素一种元素组成，属于单质； B 瓶中氧气和臭氧是两种不同的单质，属于混合物； C 瓶中 CO 和 CO2是两种不同的化合物，属于混合物； D 瓶中冰和水是同一种物质，属于化合物； E 瓶中过氧化氢和水是两种不同的化合物，属于混合物。 因此属于单质的是 A； （2）设 C 瓶中 CO 和 CO2所含的氧元素质量均为 16g。 则 CO 的质量为； 则 CO2的质量为， 因此 CO 和 CO2的质量比为28：22=14：11； （3）冰是固态的水，由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持冰的化学性质的最小粒子是水分子，化学式为H2O。 故答案为：（1）A； （2）14：11； （3）H2O。 14．【答案】（1） （2）①② （3）质子数/核电荷数。 【解析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子数=核外电子数；同位素原子是指质子数相同中子数不同的原子； 【解答】（1）题中给出了核聚变反应的示意图，其中①和②的原子核模型已画出。根据核聚变反应的特点，③的原子核应由①和②的原子核结合而成，①中有1个质子和1个中子，②中有1个质子和2个中子，反应后有一个中子被打出，因此③中还有2个质子和2个中子，故答案为：。 （2）由图中信息可得①中有1个质子和1个中子，②中有1个质子和2个中子，③中有2个质子和2个中子，因此①②质子数相同，中子数不同，它们互为同位素，故答案为：①②。 （3） ②的质子数为1，③的质子数为2，质子数不同，不是同一种元素，故答案为：质子数/核电荷数。 15．【答案】（1）O （2）Cu （3）2N2 （4） 【解析】【分析】（1）根据地壳中元素分布的规律解答； （2）原子的表示方法是：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。 （3）分子的表示方法是：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。 （4）化合价的标注方法是：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。 【解答】（1） 地壳中元素含量按质量分数从高到低排序前五位为：氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的元素是氧元素， 故填：O。 （2） 原子的表示方法是：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。因此1个铜原子直接用铜的元素符号表示，写作Cu，故填：Cu。 （3） 分子的表示方法是：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氮气是双原子分子，1个氮分子的化学式为N2，因此2个氮分子写作2N2。故填：2N2。 （4） 化合价的标注方法是：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化镁的化学式为MgO，其中氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得镁元素的化合价为+2价，写作：。故填：。 16．【答案】（1）20 （2）AC 【解析】【分析】（1）根据“相对原子质量=质子数+中子数”计算中子数； （2）具有相同的质子数和不同中子数的原子，互为同位素原子，据此分析判断。 【解答】（1） 氧元素的原子序数为8，所有氧原子的质子数（核电荷数）都等于原子序数，因此不管哪种氧原子，质子数都是8。根据“相对原子质量=质子数+中子数”可知，O-28的中子数为：28-8=20。故填：20。 （2） O-28和O-16的质子数相同，中子数不同，属于同位素。 A. C-12和C-14的质子数都是6，中子数分别为：12-6=6、14-6=8，即中子数不同，互为同位素，故A正确； B. 氧气和臭氧是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故B错误； C. 氕和氘都属于氢元素，质子数都是1，中子数分别为0和1，中子数不同，互为同位素，故C正确。 故选AC。 17．【答案】（1）温度越高，分子运动越剧烈 （2）选择甲，装置简单，操作方便。选择乙，更容易控制变量；或同一注射器注入红墨水可以控制红墨水的喷射时间、速度、注入的量等 （3）A；B；C 【解析】【分析】在探究液体温度与粒子运动速度的关系实验时，要用控制变量法，控制温度单一变量；分子的热运动的剧烈程度与温度有关；扩散现象：不同物质相互接触时，彼此的分子自发进入对方的现象，微观本质是分子永不停息的无规则运动，宏观表现是物质从高浓度向低浓度自发混合。 【解答】（1）根据分子运动理论，温度越高，粒子的运动速度越快，扩散现象越明显，故答案为：温度越高，分子运动越剧烈。 （2）甲装置比较简单，操作方便，但不能控制红墨水滴加的速度，也没有伸入液体内部，液体重力对实验存在影响，装置乙可以控制红墨水的喷射时间、速度、注入的量等，故答案为：选择甲，装置简单，操作方便。选择乙，更容易控制变量；或同一注射器注入红墨水可以控制红墨水的喷射时间、速度、注入的量等。 （3）A、猛火炒菜时温度高，香味分子运动更快，扩散更远，故A选项符合题意； B、太阳下温度高，水分子运动更快，蒸发更快，衣服干得更快，故B选项符合题意； C、热水中温度高，蔗糖分子运动更快，溶解更快，故D选项符合题意； 故答案为：ABC。 18．【答案】（1）a （2）阴离子 （3）加入 18%氢氧化钠溶液；变小 （4）温度 【解析】【分析】 （1）电解水实验中，根据“正氧负氢、氢二氧一”的规律，连接电源负极的电极产生氢气。（2）由离子构成的物质在水中会电离形成离子，溶液中的自由离子会增强溶液的导电性。（3） 水电解过程中，水不断被分解，氢氧化钠本身质量不变，因此氢氧化钠溶液的浓度会随着水的减少逐渐增大 。（4） 外界条件或装置参数都有可能会对水的电解速率造成影响。 【解答】（1）电解水实验中产生的氢气体积与氧气的体积比是2：1，所以气体体积大的一侧是氢气，故答案为：a。 （2），，三种物质在水中都会发生电离，阳离子都含有钠离子，而阴离子种类不同 ，从图乙可以看出，加入不同电解质后，产生氢气的速率不同，说明水电解速率和加入的阴离子种类有关。故答案为：阴离子。 （3） 结合图乙和图丙分析：图乙显示相同条件下加入氢氧化钠时，产生氢气速率最快；图丙显示氢氧化钠浓度越大，产生氢气速率越快，因此水电解速率最快的条件是加入浓度18%的氢氧化钠溶液。故答案为：加入 18%氢氧化钠溶液。随着实验的进行，水的量会越来越少，这便相当于是反应物的浓度变小了，反应速率自然会变慢，故答案为：变小。 （4） 影响电解水速率的因素除了电解质种类、电解质浓度外，还和外界条件或装置参数有关， 合理猜想即可。故答案为：温度。 19．【答案】（1）D （2）D 【解析】【分析】（1）A、钇是元素名称，Y是元素符号。 B、相对原子质量的单位不是g。 CD、原子中质子数等于电子数等于原子序数等于核电荷数，质子数加中子数约为相对原子质量。 （2）A、元素名称是钅字旁的元素，属于金属元素。 B、原子通过得到电子转化为阴离子，通过失去电子转化为阳离子。 C、氧化铜是化合物，可知铜以化合物的形式存在。 D、根据化合物中各元素的化合价之和为零进行分析。 【解答】（1）A、“钇”是元素名称，故A错误； B、钇的相对原子质量为88.91，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故B错误； CD、钇的相对原子质量约为89，原子序数为39，质子数为39，核电荷数等于质子数，可知核电荷数为39，中子数等于相对原子质量与质子数的差值，为89-39=50，故C错误，D正确。 故答案为：D。 （2）A、Y的名称钇是钅字旁的，属于金属元素，故A错误； B、带正电，为阳离子，是由钇原子失去三个电子形成的，故B错误； C、由题中信息可知，铜元素以氧化铜的形式存在，不是铜单质的形似存在，故C错误； D、二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，则有，解得x=+4，故D正确。 故答案为：D。 20．【答案】（1）现象 1 （2）a （3）A （4）丙 【解析】【分析】（1）卢瑟福 α 粒子轰击金箔实验揭示了原子的内部结构：绝大多数 α 粒子能穿过金箔不改变方向，说明原子内部大部分空间是空的；少数粒子偏转、个别粒子被反弹，说明原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。 （2）α 粒子带正电，原子核也带正电，二者相互排斥，因此 α 粒子靠近原子核时应发生偏转，不可能被吸引向原子核方向弯曲。 （3）被反弹回来的 α 粒子（偏转角度接近 180°）数量极少，说明只有少数粒子遇到了质量很大的原子核，对应图乙中 A 点的数据。 （4）卢瑟福根据实验现象建立了原子核式结构模型，即原子中心有一个带正电的原子核，核外电子绕核运动，对应图丙。 【解答】（1）现象 1 中，绝大部分 α 粒子能穿过金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内部大部分空间是空的，因此支持 “原子内部大部分是空的” 推测的是现象 1； （2）α 粒子带正电，原子核也带正电，二者相互排斥，因此 α 粒子靠近原子核时应发生偏转，而轨迹 a 向原子核方向弯曲，不符合排斥规律，因此不合理的轨迹是 a； （3）图乙中 A 点对应的偏转角度接近 180°，代表被反弹回来的 α 粒子，说明只有少数粒子遇到了质量很大的原子核，因此 A 点的数据能说明 “原子内存在一个质量很大的原子核”； （4）卢瑟福根据 α 粒子散射实验建立了原子核式结构模型，即图丙所示的模型（原子中心有原子核，核外电子绕核运动）。 故答案为：（1）现象 1； （2）a； （3）A； （4）丙。 21．【答案】（1）27：44：1 （2）+4 （3）解：根据说明书可知，每次1粒，每日2次， 则每日服用胶囊中碳酸钙的质量为：0.625g×2=1.25g； 那么每日补充钙元素的质量为：。 【解析】【分析】（1） 化学式中各元素右下角的数字表示该元素的原子个数。 （2）根据正负化合价代数和为零计算； （3）每日补充钙元素的质量=碳酸钙的质量×钙元素的质量分数。 【解答】（1）根据化学式 C27H44O 可知， 维生素D3中 C、H、O原子的个数比为： 27：44：1 。故填： 27：44：1 。 （2）在 TiO2 中， 氧元素在化合物中通常显-2价，根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4价。故填：+4。 1 学科网（北京）股份有限公司 $