精品解析：山东省日照市实验中学2025-2026学年高一下学期第二次阶段性考试 化学试题

保密★启用前 2025级高一下学期第二次阶段性考试 化学试题 2026.06 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高 B. 国家速滑馆采用的硫化镉太阳能发电玻璃，可将太阳能转化为电能 C. “战袍”用微信小程序可调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素 D. 在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极保护法 【答案】C 【解析】 【详解】A．水凝固为冰的过程放热，因此相同质量、相同温度的水和冰，水的能量更高，A正确； B．硫化镉发电玻璃是太阳能转化装置，可将太阳能直接转化为电能，B正确； C．同位素的描述对象是质子数相同、中子数不同的原子；石墨烯和碳纳米管是碳元素组成的不同形态的单质，二者互为同素异形体，C错误； D．锌的活泼性强于铁，镶入锌块后锌作为原电池负极（阳极）被腐蚀，船壳（铁）作为正极被保护，该方法属于牺牲阳极保护法，D正确； 故答案选C。 2. 下列说法正确的是（ ） ①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键； ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物； ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物； ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键； ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物一定含离子键，也可能含共价键，例如Na2O2，故①正确； ②只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物不可能含离子键，故②错误； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3为共价化合物，故③正确； ④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如铵盐NH4NO3、NH4Cl等，故④错误； ⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，例如稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故⑤错误； ⑥熔融状态能导电的化合物，说明在熔融状态下产生自由移动的离子，所以一定是离子化合物，故⑥正确； 综上所述，①③⑥正确，答案选D。 3. 化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语不正确的是 A. 的电子式： B. 分子的空间填充模型： C. 的形成过程： D. 丙烷分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价化合物，含O-O非极性键和O-H极性键，该电子式无误，A正确； B．为直线形分子，但C原子半径大于O原子，空间填充模型中中心C原子的体积应比两侧O原子更大，图示原子比例错误，B错误； C．是共价化合物，2个H原子和1个S原子通过共用电子对形成分子，H与S之间以共价键连接，题图中的形成过程无误，C正确； D．丙烷结构简式为，主链含3个饱和碳原子，图示球棍模型符合丙烷的结构特点，D正确； 故选B。 4. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e-=Cu C. a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动 D. 无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，A正确； B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，B正确； C．a和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，C错误； D．结合选项A、B，无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，D正确； 故选C。 5. 戊烷()在光照条件下与氯气可发生取代反应，能生成多种卤代烃。其中分子式为的异构体有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】C5H12有正戊烷、新戊烷、异戊烷碳链异构，的异构体有：、、共8种，故选：D。 6. 用下列装置能达到预期目的的是 A．甲图装置可用于电解精炼铜 B．乙图装置可得到持续、稳定的电流 C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解精炼铜要求粗铜接电源正极作阳极，精铜接电源负极作阴极，甲装置中电源正极连接粗铜，负极连接精铜，可实现电解精炼铜，A正确； B．乙装置为单液原电池，存在电极极化现象，且部分锌会直接和稀硫酸反应，电流会快速衰减，不能得到持续、稳定的电流，B错误； C．丙装置形成原电池，钢闸门的主要成分为铁，铁的活泼性强于惰性电极，作负极发生氧化反应被腐蚀，无法保护钢闸门，C错误； D．外加电流的阴极保护法，应将被保护的钢闸门连接电源负极作电解池的阴极，但丁装置中将钢闸门与电源正极连接了，不能达到保护钢闸门的目的，D错误； 故选A。 7. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应： ，温度、下X的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A. B. 下，时间内， C. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大 D. 该反应进行到M点放出的热量大于到W点 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短，由图可知先达到平衡，故；平衡时更大，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即，A正确； B．下时间内，，根据反应计量数关系，，故，B正确； C．M点再加入一定量X，恒容条件下相当于增大体系压强，该反应正反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，X的转化率增大，C正确； D．反应放热，消耗的X越多放出的热量越多，M点大于W点，说明M点消耗的X更少，故M点放出的热量小于W点，D错误； 故选D。 8. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化 B. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应 C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2 D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2 【答案】B 【解析】 【详解】A.由上述图中可以看出发生的反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N2，由方程式知该转化过程中有N、O、C三种元素的化合价发生变化，故A正确； B. NO很不稳定，遇到氧气就被氧化为NO2，故B错误； C. 由2NO+O2+4CO4CO2+N2知该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2，故C正确； D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确；答案：B。 9. 在光照条件下，与能发生取代反应。若将与反应，待反应完成后测得不存在甲烷，且四种有机取代物的物质的量之比为：，则消耗的为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据题目可知，将与反应，待反应完成后测得不存在甲烷时，四种有机取代物的物质的量之比为：，根据C原子守恒，得到的，同理得到、、，在烷烃的取代中，只能取代原子换上原子，所以根据取代后的Cl原子守恒，要得到以上物质的量的产物需要消耗的；所以四个选项中B符合题意。 故答案为：B。 10. 乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该电解池的总反应式为 B. 移向a极，并在a极得电子被还原为碳 C. a极电极反应为 D. 电路中通过，阴极区有1 mol 参与反应 【答案】A 【解析】 【分析】该装置是捕获二氧化碳的电解装置，a极连接电源负极作阴极，在该极得到电子被还原为固态碳；b极连接电源正极作阳极，熔融电解质中的在该极失去电子生成和，总反应为二氧化碳通电分解为碳和氧气，实现对​的捕获转化。 【详解】A．将阴极反应和阳极反应相加，可得总反应为，A正确； B．电解池中阴离子向阳极移动，应移向阳极b极，且a极是得电子被还原为碳，B错误； C．a极连接电源负极，为阴极，发生得电子的还原反应，给出的反应为失电子的氧化反应，是阳极b的电极反应，C错误； D．由阴极反应可知，电路中通过时，阴极区有3 mol 参与反应，D错误； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，少选得2分，错选、多选均不得分。 11. 反应 ，可经两步完成，反应进程中能量变化如图所示，反应①为 。下列说法错误的是 A. 总反应的焓变 B. 反应①中有键的断裂和键、键的形成 C. 的键能低于与的键能之和 D. 反应②的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】反应经两步完成，则总反应等于两步反应的加和，总反应减去第一步反应可得第二步反应，则反应②为，以此分析解答。 【详解】A．结合分析知，总反应的焓变，A正确； B．反应①中涉及中键的断裂和(丙烯)中键的形成、中键的形成，B正确； C．由图知，，而等于反应①中的反应物总键能减去生成物的总键能，所以的键能高于与的键能之和，C错误； D．用总反应减去反应①可得到反应②，结合分析知，反应②的热化学方程式为，D正确； 故选C。 12. 相同温度下，体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： 实验测得起始、平衡时有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 ① 2 0 0 吸收热量a kJ ② 0 1 3 放出热量b kJ ③ 4 0 0 吸收热量c kJ 下列说法正确的是 A. a=b B. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态 C. 反应的平衡常数：③>①>② D. 达到平衡时的体积分数：①>③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．①和②为恒温恒容等效平衡，2 mol 完全分解吸热 92.4 kJ，平衡时 a+b=92.4，不能得到a=b，A错误； B．恒容密闭容器，气体总质量、容器体积始终不变，密度全程恒定，密度不变不能判定平衡，B错误； C．平衡常数仅由温度决定，三容器温度相同，平衡常数相等，即③=①=②，C错误； D．③起始投料 4 mol ，相当于①平衡体系加压，平衡逆向移动，体积分数降低，故平衡时体积分数：①>③，D正确； 故选D。 13. 一定温度下，在1 L恒容密闭容器中，发生反应，同时投入反应物与生成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线M表示Z的物质的量变化 B. 时刻， C. 0~15 min内，Y的平均反应速率为 D. 15 min后，升温，X的物质的量分数增大 【答案】BD 【解析】 【分析】0~15 min内，曲线M表示的物质越多，N、P表示的物质在减少，且物质的量的变化量，则M、N、P所表示物质的化学计量数之比为，结合方程式知，曲线M、N、P分别表示X、W、Z的物质的量变化。 【详解】A．反应逆向进行时Z的物质的量减小，曲线M的物质的量随时间增大，故M不可能表示Z的变化，A错误； B．时刻M代表的物质X仍在增多，说明反应逆向进行，故，B正确； C．内X的平均反应速率，根据速率比等于计量数比，，C错误； D．该反应，升温平衡逆向移动，X的物质的量增大，故X的物质的量分数增大，D正确； 故选D。 14. 如图是一种可充电的锂离子电池，充、放电的过程如图。放电时，该电池的正极反应为，负极为（表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）。下列说法正确的是 A. 该电池的反应式为： B. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应 C. K与N相接时，由A极区迁移到B极区 D. 可选用稀硫酸作为该电池的电解质溶液 【答案】AB 【解析】 【详解】A．将放电时正负极电极反应相加，可得放电总反应为，充电为放电的逆过程，该电池反应式书写正确，A正确； B．K与M相接时，装置为电解池，A极连接电源正极，作阳极，阳极发生失电子的氧化反应，B正确； C．K与N相接时，装置为原电池，A为正极、B为负极，原电池中阳离子向正极移动，即由B极区迁移到A极区，C错误； D．Li是活泼金属，能与稀硫酸、水发生反应，不能选用稀硫酸作为该电池的电解质溶液，D错误； 故选AB。 15. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 放电时，a极为负极 C. 充电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 D. 理论上，每减少总量相应增加 【答案】BC 【解析】 【分析】全铁流电池原理为2Fe3++Fe=3Fe2+，a极发生Fe-2e-=Fe2+，为负载铁的石墨电极做负极，b极发生Fe3++e-=Fe2+，发生还原反应，b为石墨电极，做正极，依次解题。 【详解】A．隔膜为阴离子交换膜，若为阳离子交换膜，铁离子移向左侧时会与电极反应，A错误； B．根据分析，放电时，a极为负极，b极为正极，B正确； C．充电时，a接电源负极，为阴极，电极反应式为Fe2++2e-=Fe，b接电源正极，为阳极，发生的电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+，两极的Fe2+均减少，C正确； D．根据总反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知，Fe3+减少1mol，Fe2+增加1.5mol，D错误； 答案选BC。 第Ⅱ卷 16. 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。 请回答下列问题： （1）电解食盐水时，总反应的离子方程式__________________________________。 （2）已知：① ② 则 ____________。 （3）在容积为2 L的密闭容器中，加入1 mol CO和2 mol H2，发生反应：。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：、均大于300℃）。 ①下列说法正确的是____________（填序号）。 a．温度为时，从反应开始到达到平衡，生成甲醇的平均速率为 b．该反应在时的平衡常数比时的小 c．该反应为放热反应 d．处于A点的反应体系的温度从变到，达到平衡时，增大 ②在温度容积不变的情况下，向上述原密闭容器再增加与，达到新平衡时，CO的转化率将____________，平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5 mol CO和7.5 mol H2反应生成，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的____________倍。 【答案】（1） （2） -512 （3） ①. cd ②. 增大 ③. 不变 ④. 0.55 【解析】 【小问1详解】 工业上电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，其总反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 已知热化学方程式： ① ② 根据盖斯定律，将 即可得到目标反应 。 因此，。 【小问3详解】 ① a项，根据反应速率公式，平均反应速率 ，故a错误；由图可知，温度为 时先达到平衡，说明反应速率更快，即 。升高温度，甲醇的平衡物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，因此正反应为放热反应，故c正确；该反应为放热反应，温度越低平衡常数越大，因为 ，所以 时的平衡常数比 时的大，故b错误；从 升温到 ，平衡逆向移动，氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，因此比值 增大，故d正确。综上所述，正确的是cd。 ② 恒温恒容条件下，按原比例增加反应物 和 ，等效于在原平衡基础上增大体系压强。该反应 是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，因此 的转化率将增大；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。 ③ 初始时气体的总物质的量为 。达到平衡时 的转化率为 ，则反应消耗的 为 。根据化学方程式 可知：反应消耗的 为 ，生成的 为 。平衡时各物质的量分别为：，，。平衡时气体的总物质的量为 。在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，因此此时容器内的压强为开始时的 倍。 17. 乙烯是重要的化工基础原料，用途广泛。 Ⅰ．制乙醇 在2 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol乙烯和1 mol水蒸气，发生反应。乙醇的物质的量与时间的关系如下表所示。 时间（min） 0 2 4 6 8 10 乙醇的物质的量（mol） 0 0.3 0.5 0.6 0.65 0.65 （1）0~4 min内的反应速率____________；时，____________（填“>”“<”或“=”） Ⅱ．脱除烟气中SO2并回收单质硫 某兴趣小组以作催化剂，设计实验验证乙烯与二氧化硫的反应并检验产物中的，实验装置如图2所示。已知：硫在之间升华。 （2）装置b中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。 （3）d、e、f中的试剂分别是_________、_________、__________（填标号）。 A．酸性溶液 B．澄清石灰水 C．溴的溶液 Ⅲ．制燃料电池 （4）一种碱性乙烯燃料电池的工作原理如图3所示。乙电极上的电极反应式为_____________________；电池工作时若外电路通过3 mol电子，理论上消耗乙烯的体积为___________L（标准状况下）。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. C ②. A ③. B （4） ①. ②. 【解析】 【分析】II．脱除烟气中并回收单质硫，乙烯和经浓硫酸干燥后，在装置b中以作催化剂发生反应 ，c中收集反应生成的S单质，d装置中溴的溶液除去过量乙烯，e装置中酸性高锰酸钾溶液用于除去，装置f中澄清石灰水可检验产物中的，据此分析作答。 【小问1详解】 内，生成乙醇的物质的量为，根据化学方程式可知，消耗的物质的量也为，容器体积为，则；时，乙醇的物质的量为，小于平衡时（及以后）的，说明反应尚未达到平衡，正向进行，因此； 【小问2详解】 装置b中，乙烯与二氧化硫在作催化剂和加热的条件下发生氧化还原反应，生成二氧化碳、硫单质和水，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为： ； 【小问3详解】 检验产物中的需要使用澄清石灰水（B），但从装置c出来的混合气体中含有未反应的和乙烯，也能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳前要用酸性溶液（A）除去，而乙烯能被酸性溶液氧化生成，从而干扰的检验，因此，必须先用溴的溶液（C）除去乙烯，再用酸性溶液（A）除去，最后通入澄清石灰水（B）检验，故d、e、f中的试剂顺序为C、A、B； 【小问4详解】 乙电极通入乙烯，发生氧化反应，为原电池的负极，在碱性条件下，乙烯失去电子生成碳酸根离子和水，碳元素化合价：-2→+4，电极反应式为：；根据电极反应式，每消耗乙烯转移电子，当外电路通过电子时，理论上消耗乙烯的物质的量为，在标准状况下的体积为。 18. 某废旧锂离子电池正极材料含LiCoO2、锰酸锂、镍酸锂（其中Mn、Ni的价态均高于+2价）以及铝片、石墨粉等。某小组设计方案回收金属元素的流程如图： 已知：过二硫酸根离子的结构式为具有强氧化性，易被还原为。 回答下列问题： （1）滤液A中除外，主要含有的阴离子是________________（写离子符号）。 （2）向滤渣中加入H2SO4、H2O2，得到的滤液B中含Mn2+、Co2+。生成Co2+的离子方程式为________________________________________________________________________。 （3）滤液B中加入(NH4)2S2O8反应生成MnO2的离子方程式为_________________________________________。 （4）将该方案获得的MnO2进一步冶炼得到金属锰，利用铝热法冶炼金属锰的化学方程式为____________________________________________________________________。 （5）该方案获得的Li2CO3可应用于一种高效固碳的新型锂-二氧化碳电池，电池的工作原理如图所示。在放电过程中二氧化碳转化为碳和碳酸锂，在电池充电过程中选用合适催化剂使碳酸锂单独被氧化分解，而碳留在电池内。 ①该聚合物电解质膜是____________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。 ②充电时阳极反应式为________________________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 阳 ②. 【解析】 【分析】将废旧锂离子电池正极材料粉碎后，碱浸处理，Al与反应生成和；滤液A中的阴离子主要为生成的和过量的；滤渣中主要含有、锰酸锂、镍酸锂、石墨粉等，向其中加入溶液和溶液，将高价态金属元素还原为低价态金属元素，Co、Mn、Ni元素分别转化为、、，过滤得到石墨和滤液B；向滤液B中加入将氧化为沉淀，过滤得到滤液C；向滤液C中加入浓 NaOH 溶液，过滤，得到、沉淀和滤液D；滤液D中含有，向其中加入，得到沉淀。 【小问1详解】 由分析可知，滤液A中主要含有的阴离子为和过量的； 【小问2详解】 由“碱浸”工序中存在于滤渣中可知，不溶于水，向滤渣中加入溶液和，作还原剂，将中+3价的Co还原成，自身被氧化成，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 过二硫酸根离子中含有过氧键，有强氧化性，能将氧化为沉淀，从而分离出Mn元素，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 铝热法冶炼金属锰的化学方程式为； 【小问5详解】 放电时，活泼金属Li(电极A)作负极，电极B为正极，Li失去电子生成的 移向正极，正极上 和二氧化碳转化为碳和碳酸锂，所以该聚合物电解质膜是阳离子交换膜，充电时电极B为阳极，阳极上碳酸锂单独分解，发生氧化反应得到和，依据原子守恒和电荷守恒可知另外一种生成物为，故充电时阳极反应式为 。 19. 利用如图所示装置，进行工业废气中CO2、SO2的转化处理并制备硫酸钠和甲酸，a、b、c、d均为石墨电极。 回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （2）装置乙中，a极为____________极，其电极反应式为___________________________________。 （3）反应后b极区溶液酸性____________（填“增强”“减弱”或“不变”）。 （4）装置丙中，c极生成一种可参与大气循环的气体，该极的电极反应式为_____________________________。 （5）d电极每消耗11.2 L（标准状况）O2时，理论上装置乙中可制得Na2SO4的物质的量为____________mol。 【答案】（1） （2） ①. 阳 ②. （3） 减弱 （4） （5） 1 【解析】 【分析】由装置图可知，装置丙通入 和，为燃料电池（原电池），c极通入，发生氧化反应生成，为负极；d极通入，发生还原反应，为正极；装置乙为电解池，a极与正极d相连，作阳极，发生氧化反应：失电子生成，b极与负极c相连，作阴极，发生还原反应：得电子生成；装置甲中，含的废气通入溶液中，发生反应生成和。 【小问1详解】 装置甲中与溶液反应生成和，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 装置乙中，a极与原电池正极相连，为阳极；在阳极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为：； 【小问3详解】 装置乙中，b极为阴极，电极反应式为，该反应消耗，虽然阳极区有阳离子通过交换膜移向阴极区，但由于阳极区溶液主要为 和的混合液，浓度远大于，迁移的阳离子主要为，因此b极区 浓度不断减小，溶液酸性减弱； 【小问4详解】 装置丙中，c极为负极，在碱性条件下失去电子，生成可参与大气循环的气体，该极的电极反应式为：； 【小问5详解】 标准状况下的物质的量为 ，d极反应为，消耗时转移电子，根据装置乙中a极的电极反应式可知，每转移 电子，理论上生成，即制得。 20. 在容积为2 L的恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示，已知T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解。 回答下列问题： （1）T1时，该反应的化学方程式为_______________________________；____________0（填“>”或“<”）。 （2）a线所示物种为____________（填“固相”或“气相”）产物。 （3）T1时，若10 min到达化学平衡状态，则0~10 min，以b线所示物种表示的化学反应速率____________；平衡时，容器内固相物质的物质的量为____________mol。 （4）T1时，向已经平衡的恒容容器中继续加入b线所示物种，重新达到平衡状态时，b线所示物种物质的量____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. ②. > （2）固相 （3） ①. 0.04 ②. 1.8 （4）不变 【解析】 【小问1详解】 根据图像，初始反应物（对应曲线c）总物质的量为，时完全分解，得到产物a共、产物b共，结合原子守恒（​含、、），推得反应方程式为；由图像知，温度升高，反应物减少，生成物增大，平衡正向移动，正反应吸热，故。 【小问2详解】 由方程式的计量关系知，完全分解后，得到a共2 mol，故曲线a为，为固相产物。 【小问3详解】 ​平衡时，剩余反应物为，已分解的为，根据反应计量关系可知，生成共，生成共； 容器体积，时间，b线代表，则； 固相包括剩余的和生成的，总物质的量为。 【小问4详解】 该反应的平衡常数，温度不变不变，恒容容器体积不变，故平衡时，保持不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2025级高一下学期第二次阶段性考试 化学试题 2026.06 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高 B. 国家速滑馆采用的硫化镉太阳能发电玻璃，可将太阳能转化为电能 C. “战袍”用微信小程序可调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素 D. 在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极保护法 2. 下列说法正确的是（ ） ①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键； ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物； ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物； ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键； ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥ 3. 化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语不正确的是 A. 的电子式： B. 分子的空间填充模型： C. 的形成过程： D. 丙烷分子的球棍模型： 4. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e-=Cu C. a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动 D. 无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 5. 戊烷()在光照条件下与氯气可发生取代反应，能生成多种卤代烃。其中分子式为的异构体有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 6. 用下列装置能达到预期目的的是 A．甲图装置可用于电解精炼铜 B．乙图装置可得到持续、稳定的电流 C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的 A. A B. B C. C D. D 7. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应： ，温度、下X的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A. B. 下，时间内， C. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大 D. 该反应进行到M点放出的热量大于到W点 8. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化 B. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应 C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2 D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2 9. 在光照条件下，与能发生取代反应。若将与反应，待反应完成后测得不存在甲烷，且四种有机取代物的物质的量之比为：，则消耗的为 A. B. C. D. 10. 乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该电解池的总反应式为 B. 移向a极，并在a极得电子被还原为碳 C. a极电极反应为 D. 电路中通过，阴极区有1 mol 参与反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，少选得2分，错选、多选均不得分。 11. 反应 ，可经两步完成，反应进程中能量变化如图所示，反应①为 。下列说法错误的是 A. 总反应的焓变 B. 反应①中有键的断裂和键、键的形成 C. 的键能低于与的键能之和 D. 反应②的热化学方程式为 12. 相同温度下，体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： 实验测得起始、平衡时有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 ① 2 0 0 吸收热量a kJ ② 0 1 3 放出热量b kJ ③ 4 0 0 吸收热量c kJ 下列说法正确的是 A. a=b B. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态 C. 反应的平衡常数：③>①>② D. 达到平衡时的体积分数：①>③ 13. 一定温度下，在1 L恒容密闭容器中，发生反应，同时投入反应物与生成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线M表示Z的物质的量变化 B. 时刻， C. 0~15 min内，Y的平均反应速率为 D. 15 min后，升温，X的物质的量分数增大 14. 如图是一种可充电的锂离子电池，充、放电的过程如图。放电时，该电池的正极反应为，负极为（表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）。下列说法正确的是 A. 该电池的反应式为： B. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应 C. K与N相接时，由A极区迁移到B极区 D. 可选用稀硫酸作为该电池的电解质溶液 15. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 放电时，a极为负极 C. 充电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 D. 理论上，每减少总量相应增加 第Ⅱ卷 16. 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。 请回答下列问题： （1）电解食盐水时，总反应的离子方程式__________________________________。 （2）已知：① ② 则 ____________。 （3）在容积为2 L的密闭容器中，加入1 mol CO和2 mol H2，发生反应：。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：、均大于300℃）。 ①下列说法正确的是____________（填序号）。 a．温度为时，从反应开始到达到平衡，生成甲醇的平均速率为 b．该反应在时的平衡常数比时的小 c．该反应为放热反应 d．处于A点的反应体系的温度从变到，达到平衡时，增大 ②在温度容积不变的情况下，向上述原密闭容器再增加与，达到新平衡时，CO的转化率将____________，平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5 mol CO和7.5 mol H2反应生成，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的____________倍。 17. 乙烯是重要的化工基础原料，用途广泛。 Ⅰ．制乙醇 在2 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol乙烯和1 mol水蒸气，发生反应。乙醇的物质的量与时间的关系如下表所示。 时间（min） 0 2 4 6 8 10 乙醇的物质的量（mol） 0 0.3 0.5 0.6 0.65 0.65 （1）0~4 min内的反应速率____________；时，____________（填“>”“<”或“=”） Ⅱ．脱除烟气中SO2并回收单质硫 某兴趣小组以作催化剂，设计实验验证乙烯与二氧化硫的反应并检验产物中的，实验装置如图2所示。已知：硫在之间升华。 （2）装置b中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。 （3）d、e、f中的试剂分别是_________、_________、__________（填标号）。 A．酸性溶液 B．澄清石灰水 C．溴的溶液 Ⅲ．制燃料电池 （4）一种碱性乙烯燃料电池的工作原理如图3所示。乙电极上的电极反应式为_____________________；电池工作时若外电路通过3 mol电子，理论上消耗乙烯的体积为___________L（标准状况下）。 18. 某废旧锂离子电池正极材料含LiCoO2、锰酸锂、镍酸锂（其中Mn、Ni的价态均高于+2价）以及铝片、石墨粉等。某小组设计方案回收金属元素的流程如图： 已知：过二硫酸根离子的结构式为具有强氧化性，易被还原为。 回答下列问题： （1）滤液A中除外，主要含有的阴离子是________________（写离子符号）。 （2）向滤渣中加入H2SO4、H2O2，得到的滤液B中含Mn2+、Co2+。生成Co2+的离子方程式为________________________________________________________________________。 （3）滤液B中加入(NH4)2S2O8反应生成MnO2的离子方程式为_________________________________________。 （4）将该方案获得的MnO2进一步冶炼得到金属锰，利用铝热法冶炼金属锰的化学方程式为____________________________________________________________________。 （5）该方案获得的Li2CO3可应用于一种高效固碳的新型锂-二氧化碳电池，电池的工作原理如图所示。在放电过程中二氧化碳转化为碳和碳酸锂，在电池充电过程中选用合适催化剂使碳酸锂单独被氧化分解，而碳留在电池内。 ①该聚合物电解质膜是____________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。 ②充电时阳极反应式为________________________________________________________。 19. 利用如图所示装置，进行工业废气中CO2、SO2的转化处理并制备硫酸钠和甲酸，a、b、c、d均为石墨电极。 回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （2）装置乙中，a极为____________极，其电极反应式为___________________________________。 （3）反应后b极区溶液酸性____________（填“增强”“减弱”或“不变”）。 （4）装置丙中，c极生成一种可参与大气循环的气体，该极的电极反应式为_____________________________。 （5）d电极每消耗11.2 L（标准状况）O2时，理论上装置乙中可制得Na2SO4的物质的量为____________mol。 20. 在容积为2 L的恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示，已知T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解。 回答下列问题： （1）T1时，该反应的化学方程式为_______________________________；____________0（填“>”或“<”）。 （2）a线所示物种为____________（填“固相”或“气相”）产物。 （3）T1时，若10 min到达化学平衡状态，则0~10 min，以b线所示物种表示的化学反应速率____________；平衡时，容器内固相物质的物质的量为____________mol。 （4）T1时，向已经平衡的恒容容器中继续加入b线所示物种，重新达到平衡状态时，b线所示物种物质的量____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $