2026年湖南中考化学试题

2026年湖南省初中学业水平考试 化学 本试题卷共6页。时量60分钟。满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷上，并认真核 对条形码上的姓名、准考证号和相关信息： 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹： 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效： 4.在草稿纸、试题卷上作答无效： 5、请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁： 6.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。 可能用到的相对原子质量：H1016 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 盛世回归的文物是五千年“文化中国”的生动诠释。长沙子弹库帛书是迄今发现的中国最早的帛 书和首部典籍意义上的古书，现部分藏于湖南省博物馆。回答1~2题。 1.制作泉书的材料蚕丝属于 A.复合材料 B.金属材料 C.合成材料 D.天然高分子材料 【解答】解：蚕丝属于天然高分子材料，故选：D。 2.帛书上用墨书写的文字能保存千年，是因为常温下碳单质具有 A.稳定性 B.吸附性 C.可燃性 D.还原性 【解答】解：帛书上用墨书写的文字能保存千年，是因为常温下碳单质具有稳定性，故选：A。 3.用空气泵向鱼池中鼓入空气，主要目的是补充能供给鱼呼吸的 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 【解答】解：供给鱼呼吸的是氧气，故选：B。 4.排水集气法收集氧气的装置如图所示。下列有关操作或说法正确的是 A.导管口有气泡连续均匀冒出时，开始收集 B.瓶内水排完后，拿出水面再用玻璃片盖住瓶口 C.集气瓶移出水槽后，倒放在实验台上 D.排空气法比该方法收集到的氧气更纯净 【解答】解：A.导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集，收集气体较为纯净，故A正确： B.瓶内水排完后，应用玻璃片盖住瓶口再拿出水面，故B错误； C.氧气密度大于空气，集气瓶移出水槽后，应正放在实验台上，故C错误： D.排水法比排空气法收集到的氧气更纯净，故D错误： 故选：A。 5.2026年湖南省加快建设农业强省，夯实“洞庭粮仓”。下列做法与其不相符的是 A、加强酸化耕地治理 B.引导农民科学选种 C.强化农业科技赋能 D.农业污水任意排放 【解答】解：农业污水应处理后排放，任意排放不符合加快建设农业强省的要求，故D错误； 故选：D。 6.湖南素以“有色金属之乡”著称，铍、铋、锑等矿产保有资源储量居全国第一位。如图是 铍元素在元素周期表中的信息，下列有关铍的说法正确的是 A、质子数为9.012 B.相对原子质量为4g 4 Be C.原子序数为4 D.元素符号为be 9.012 【解答】解：A.元素周期表中的左上方为原子序数，也就是质子数，由图可知，质子数为4，故 A错误； B.元素周期表中的下方为相对原子质量。由图可知，相对原子质量为9.012，故B错误； C.元素周期表中的左上方为原子序数，由图可知，原子序数为4，故C正确： D.由图可知，元素符号为Be,故D错误： 故选：C。 7.培育蓝莓幼苗常施用KSO4。KS04属于 A.氮肥 B、磷肥 C.钾肥 D.复合肥 【解答】解：KSO4,含有钾元素，属于钾肥；故选：C。 8.一氧化碳具有还原性，常用于冶金工业。一氧化碳的化学式是 A、CO B.cO C.OC D.Co 【解答】解：化学式从后往前读，元素符号首字母均要大写，一氧化碳的化学式是C0； 故选：A。 9.ZnO纳米棒传感器在燃气安全检测中具有高灵敏度和低功耗的优点。ZO中氧元素的化合 价为-2，则锌元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D,+4 【解答】解：化学式中化合价代数和为零，ZO中氧元素的化合价为-2，则锌元素的化合价为 +2:故选：B。 10.劳动技术课上，同学们制作的吸蚊灯如图所示。下列有关说法正确的是 A.蜡烛燃烧时，焰心的温度最高 B.吸蚊灯在白天和晚上使用的效果一样 C.吹灭蜡烛的灭火原理是降低了可燃物的着火点 吸蚊灯 D.热源形成气流，有利于吸蚊灯吸入循光而来的蚊虫 【解答】解：A.蜡烛燃烧时，外焰的温度最高，故A错误： B.吸蚊灯在白天使用效果不佳，与晚上使用效果不同，故B错误： C.吹灭蜡烛的灭火原理是降低了温度至可燃物的着火点之下，故C错误； D.热源形成向内的气流，有利于吸蚊灯吸入循光而来的蚊虫，故D正确： 故选：D。 11.体育融入生活，健康相伴你我。下列有关说法正确的是 A.运动会上发令枪产生的白烟，是五氧化二磷气体 B.为保持呼吸顺畅，剧烈运动时尽量不佩戴口罩 C.硝酸铵可用于制作冷敷扭伤部位的冰袋，是因为硝酸铵溶于水放热 D.制作羽毛球拍选择铝合金而不使用纯铝，是因为铝合金的硬度比纯铝小 【解答】解：A.运动会上发令枪产生的白烟，是五氧化二磷固体，故A错误： B.为保持呼吸顺畅，剧烈运动时尽量不佩戴口罩，故B正确； C.硝酸铵可用于制作冷敷扭伤部位的冰袋，是因为硝酸铵溶于水吸热，故C错误： D.制作羽毛球拍选择铝合金而不使用纯铝，是因为铝合金的硬度比纯铝大，故D错误； 故选：B。 12.灯谜是中文独有的文字游戏。下列关于化学知识的谜面，对应的谜底不正确的是 选项 谜面 谜底 A 盛酒不叫瓶，叫灯不照明（打一仪器） 酒精灯 B 无水是生，有水就熟（打一物质） 氧化钙 C 分道扬镳（打一基本反应类型） 化合反应 D 金属之冠（打一元素名称） 钾 【解答】解：A.“盛酒不叫瓶，叫灯不照明”指的是装了酒精的灯，即酒精灯，故A正确： B.“无水是生，有水就熟”指的是生石灰氧化钙，氧化钙与水反应生成熟石灰，故B正确： C.“分道扬镳”的反应类型为“一变多”的分解反应，故C错误； D.“冠”指的是第一，也就是“甲”，“金属之冠”也就是“钾”，故D正确： 故选：C。 13.质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500g0.2%的“84”消毒液， 需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为 A.10g B.20g C.50g D.100g 【解答】解：配制溶液过程中溶质质量不变，现配制500g0.2%的“84”消毒液，需要溶质质量为500 g×0.261g,则需要质量分数为56的“84”消毒液质量为170p时 g÷5%=20g,故 34L 选：B。 6.0 M 5.0 N 14.水中持续通入C02,溶液pH随时间变化曲线如图所示。40 下列有关说法 0 200400时间5 不正确的是 A.LM段pH下降，说明CO,与HO发生了反应 B.水中持续通入C02,最终所得溶液pH<5.6 C.从L点到M点，对应的溶液酸性逐渐减弱 D.向N点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 【解答】解：A.LM段pH下降，说明产生了酸性物质，也就说明CO2与HO发生了反应，故A正 确： B.由图可知，水中持续通入CO2,最终所得溶液pH<5.6,故B正确： C.从L点到M点，对应的溶液pH下降，酸性逐渐增强，故C错误： D.由图可知，N点溶液HK7,为酸性溶液，则向N点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故D 正确： 故选：C。 15、下列化学实验中的现象与对应结论均正确的是 选项 A B D 无色 NaOH溶液 气体 打磨过 实 的铝丝 滴有 澄清 硫酸铜 酚酞溶液 5%H,0, 石灰水 图 溶液 的稀盐酸 容液 MnOz 现象 澄清石灰水变浑浊 铝丝表面出现红色物质 溶液由无色变成红色 带火星的木条复燃 铜的金属活动性比铝的 该气体是氢气 两者恰好完全反应 有氧气生成 结论 强 【解答】解：A.澄清石灰水变浑浊，说明该气体可能为二氧化碳，不可能为氢气，故A错误： B.铝丝表面出现红色物质，说明铝的金属活动性比铜的强，故B错误： C.溶液变成红色，说明溶液为碱性，氢氧化钠过量，而不是恰好完全反应，故C错误： D.带火星的木条复燃，说明有氧气生成，故D正确： 故选：D。 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 红色文化厚植精神底色，科技进步展现不懈追求，健康理念引领幸福生活。 16.中华民族无私奉献、不畏艰难的革命故事，不胜枚举。 (1)《半条被子》中战士将自己仅有的一条棉被剪一半送给老百姓。棉被中棉花的主要成分是纤维 素，其化学式为[(C6H1oOs)n],纤维素由种元素组成。 (2)《金色的鱼钩》中绣花针能被老班长弯成鱼钩，体现绣花针具有的性质是。将鱼熬成鱼汤 让给战友，从微观角度分析，能闻到鱼汤的香味，是因为。 【解答】(1)由纤维素的化学式[(C6HoOs)]可知，其含有C、H、O三种元素，故答案为：3 (2)绣花针是金属制品，能被弯曲体现了金属的延展性；能闻到鱼汤的香味是因为分子在不断运动。 故答案为：延展性；分子在不断运动 17.“氨能”对推动能源体系低碳转型，实现“碳中和”目标，具有重要意义。 治炼与化江 制甲醇 25% 27% ○氨原子 o 合成氨 5 其他 O氢原子 军 30 32% 16% 预计到2060年我国氢能 010306090 在工业领域的应用分布图 氨气合成和分解示意图 架 氢气比例/% 图1 图2 图3 (1)由图1可知，在工业领域中，有32%的氢能用于 (2)氨气(NH3)是一种氢载体，在氨分子中每个氮原子结合个氢原子。 (3)图2中的“”表示 (填化学式)。 (4)氨气作为燃料存在点火难的问题，可通过在其中掺混氢气缩减着火延迟期来解决。根据图3曲 线，当氨气中掺混氢气比例为%时，氨气着火延迟期缩减90%。 【解答】(1)由图1可知，在工业领域中，有32%的氢能用于合成氨。故答案为：合成氨 (2)氨气(NH3),由其分子式可知，每个氮原子结合了3个氢原子。故答案为：3 (3)由图2可知， 每个。了”表示N。故答案为：N (4)由图3可知，当氨气中掺混30%的氢气时，氨气着火延迟期缩减90%。故答案为：30 18.阅读下列材料。 传统液态锂离子电池多采用石墨作负极材料，固态锂电池可使用锂金属作负极材料，锂金属与石墨的 比容量对比情况如图1。比容量越高，电池的能量密度越大，使得相同体积或重量的电池能为电动汽 车提供更长的续航里程。传统液态锂离子电池和固态锂电池的电解质分别为有机液态电解质、无机固 态电解质，两者热稳定性对比情况如表1。 5000 00 4000 3860 i000 2000 1000 372 0 锂金属 石墨 图) 表1两种电解质的热稳定性对比 电解质类型 热稳定性 固态电解质 强(>300C) 液态电解质 弱(<100℃) 相比传统液态锂离子电池，固态锂电池具有电解质不易泄露，不易引发火灾或爆炸的优点。未来，随 着相关技术的不断突破，固态锂电池将进一步实现能量密度的大幅提升和更高的安全性，助力汽车产 业向绿色、智能、节能的新能源时代迈进。 依据材料内容，回答下列问题。 (1)传统液态锂离子电池中，多采用的负极材料是（填化学式)。 (2)为提高电动汽车的续航里程，图1中更适合作为电池负极材料。 (3)使用固态锂电池比传统液态锂离子电池更安全，从电解质热稳定性角度分析，其原因 是 【解答】(1)传统液态锂离子电池多采用石墨作负极材料。故答案为：C (2)比容量越高，电池的能量密度越大，使得相同体积或重量的电池能为电动汽车提供更长的续航 里程。由图1可知锂金属的比容量更高，更适合作负极材料。故答案为：锂金属 (3)由表1可知，固态电解质的热稳定性远强于液态电解质。故答案为：固态电解质热稳定性远强于 液态电解质。 19、水是生命之源。化学社团开展了“健康饮水”的跨学科实践活动。 任务一：水质检测 (1)菌落总数是评价用水卫生质量的重要微生物指标。社团成员检测井水、自来水样品的菌落总数 分别为460和60，则 (填样品的种类)的菌落总数符合国家标准（注：菌落总数是指每毫升水 中活菌个数，国家标准限值为100)。 任务二：了解桶装水和自来水 类型 水源 主要净化流程 杀菌方式 桶装水 自来水或山泉水、地下水等 水源→检测水质→过滤→杀菌 紫外线和臭氧 自来水 江河、湖加和水库等 水源→沉淀→过滤→吸附→杀菌 氯气或二氧化氯 (2)从物质的分类角度分析，桶装水、自来水均属于 物。 (3)净化流程中的“杀菌”，属于（填“化学”或“物理”）变化。 任务三：选择饮用水 (4)桶装水和自烧水（自来水烧开后的水），你更愿意选择哪种饮用水并说明理由 【解答】(1)自来水中菌落总数为60<100，符合国家标准。故答案为：自来水 (2)桶装水、自来水均属于混合物。故答案为：混合 (3)“杀菌”过程中蛋白质失去生理活性，发生了化学变化。故答案为：化学 (4)自烧水，自来水烧开后可有效杀灭常见细菌和寄生虫，而桶装水运输和储存过程中可能产生二 次污染。故答案为：自烧水，自来水烧开后可有效杀灭常见细菌和寄生虫，而桶装水运输和储存过程 中可能产生二次污染。 20.无患子果皮中富含皂苷，皂苷可溶于水，是制洗发水的优质原料，兴趣小组按如图自制洗发水的流 程如下，回答下列问题。 纱布 御 据素 建@ (1)“熬煮”时，天然气中CH4充分燃烧的化学方程式是 (2)“过筛”过程中，漏勺与实验室中 (填玻璃仪器名称)作用相似。 (3)下列有关说法正确的是 (多选，填字母)。 a.制作过程中无“热烫”安全风险 b.“捣碎”有利于加速皂苷的溶解 c.“装瓶”后贴标签，放在安全处避免误食 点燃 【解答】(1)CH4燃烧是与氧气反应，化学方程式为CH4+2O,=CO,+2HO。故答案为： 点燃 CH4+202=C02+2H,0 (2)“过筛”过程中，漏勺与实验室中漏斗作用相似。故答案为：漏斗 (3)a项：制作过程中熬煮步骤有热烫安全风险，故a错误 b项：“捣碎”增大了皂苷与水的接触面积，有利于加速其溶解，故b正确 c项：“装瓶”后贴标签，放在安全处避免误食，故c正确。 故答案为：bc 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21.根据相关信息与实验，回答下列问题。 詹过 打层过 的铁丝 的丝 铜粉 砖硫酸 A B C (1)A图中篆书“铜”字中的“同”，暗含古人使用多种方法“共同防护”金属铜的智慧，通过物理 隔离、环境控制等多种手段防止铜生锈，其中物理隔离的措施有涂蜡、 等。 (2)加热密闭装置B中的铜粉，红色粉末变黑，冷却至室温，装置B的总质量与反应前相 比 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)装置C中，观察到打磨过的 表面产生气泡，发生反应的化学方程式是 【解答】(1)物理隔离的措施有涂蜡、涂油漆等。故答案为：涂油漆 (2)装置密闭，加热前后质量守恒故装置B反应前后质量不变。故答案为：不变 (3)铜位于氢之后，不与稀硫酸反应，产生气泡的是打磨过的铁丝，发生反应的方程式为 Fe+H,SO,=FeSO4+H,个。故答案为：铁丝；Fe+H,SO4=FeSO4+H,个 22.CS04在生产生活中有着广泛用途。围绕物质的除杂与提纯，学习小组开展了如下探究。 探究一：除去CaS04中的CaC03杂质 【查阅资料】I.20C时，CaCl2易溶于水，CaS04微溶于水，CaCO3难溶于水。 Ⅱ.CaS04与盐酸不发生化学反应。 【设计方案】实验方案如图1所示。 过量盐酸 离凌洗净、千规，CSO, 先分反应后 CnSO. 过滤 (CaCO.) +涡淡 图1 (1)上述方案中，用盐酸除去CaC03的化学方程式是」 同学们在老师的引导下，对图1实验方案的合理性继续探究。 【提出问题】 1.该实验方案中，盐酸是否影响CaS04的溶解能力？ 【进行实验】 20℃时，向盛有0.1gCaS04粉末的试管中，分别加入10mL水或10mL不同溶质质量分数的盐酸， 充分振荡，部分实验记录如下表所示。 实验序号 ① ② ③ ④ 加入试剂 水 3%的盐酸 15%的盐酸 30%的盐酸 剩余固体 较多 较少 无 极少 (2)上述实验中，静置后的上层清液一定属于CS04饱和溶液的是 (填实验序号)。 (3)设计实验①的目的是 【实验结论】 通过多次实验，得出结论：相同温度下，不同质量分数的盐酸可以不同程度地增大CS04的溶解度。 【实验分析】 (4)基于上述结论，同学们认为图1实验方案存在不足，原因是 (5)有同学建议使用稀硫酸除去CS04中的CaC03杂质，你认为是否可行、并说明理由 探究二：工业提纯CaSO4 【拓展应用】 科研团队从某工业废料（主要含CaS04,还含有其他多种杂质）中提纯CS04的方案为：70C时，用 盐酸溶解废料样品，过滤后结晶。 (6)该团队测得70℃时，等质量样品在等体积、不同质量分数的盐酸中溶解情况如图2所示 (溶解率=样溶解的质量×100%)，有同学提出若将该方案照用于工业生产，盐酸的质量分数应选择 样品总质量 5%而不是10%，从利弊两方面评析该同学的选择一。 70 5 gS监殿 图2蔗受分数产 相比学习小组除杂方案，工业实际提纯方案的设计需要考量原料成分、生产效益、生产条件、产品质 量等多种因素。 【解答】(1)稀盐酸与碳酸钙反应的方程式为CaCO,+2HCl=CaCl,+H,O+CO,个。故答案 为：CaC03+2HCl=CaCl2+H,0+C0,↑ (2)实验①②④中均有硫酸钙固体剩余，其上层清液一定是硫酸钙的饱和溶液。故答案为：①②④ (3)实验①的目的是与实验②③④形成对照。故答案为：与实验②③④形成对照 (4)加入盐酸过量，使得硫酸钙部分溶解。故答案为：加入盐酸过量，使得硫酸钙部分溶解 (5)不可行，稀硫酸与碳酸钙反应后生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步发生，导致除 杂不彻底 (6)利：所用盐酸浓度低，较为经济；弊：5%的盐酸溶解率低于10%，可能使得样品溶解不够充分 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23.光生物体系制取氢气具有广阔的应用前景，其原理是绿藻和蓝菌在一定条件下将水分解为氢气 和氧气，反应的化学方程式为2H0=2H↑+0个 (1)水的相对分子质量是一。 (2)利用该方法分解18g水，理论上产生氢气的质量是多少？（写出计算过程） 【解答】解：(1)水的相对分子质量是1×2+16=18，故填18。 (2)设理论上产生氢气的质量是x 2H0=2H2↑+02↑ 2×182×2 18g x 364 18g x =2g 答：利用该方法分解18g水，理论上产生氢气的质量是2g2026年湖南省初中学业水平考试 化学 本试题卷共6页。时量60分钟。满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷上，并认真核 对条形码上的姓名、准考证号和相关信息： 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹： 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效： 4.在草稿纸、试题卷上作答无效： 5、请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁： 6.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。 可能用到的相对原子质量：H1016 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 盛世回归的文物是五千年“文化中国”的生动诠释。长沙子弹库帛书是迄今发现的中国最早的帛 书和首部典籍意义上的古书，现部分藏于湖南省博物馆。回答1~2题。 1.制作泉书的材料蚕丝属于 A.复合材料 B.金属材料 C.合成材料 D.天然高分子材料 2.帛书上用墨书写的文字能保存千年，是因为常温下碳单质具有 A.稳定性 B.吸附性 C.可燃性 D.还原性 3.用空气泵向鱼池中鼓入空气，主要目的是补充能供给鱼呼吸的 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 4.排水集气法收集氧气的装置如图所示。下列有关操作或说法正确的是 A.导管口有气泡连续均匀冒出时，开始收集 B.瓶内水排完后，拿出水面再用玻璃片盖住瓶口 C.集气瓶移出水槽后，倒放在实验台上 D.排空气法比该方法收集到的氧气更纯净 5,2026年湖南省加快建设农业强省，夯实“洞庭粮仓”。下列做法与其不相符的是 A、加强酸化耕地治理 B.引导农民科学选种 C.强化农业科技赋能 D.农业污水任意排放 6.湖南素以“有色金属之乡”著称，铍、铋、锑等矿产保有资源储量居全国第一位。如图是 铍元素在元素周期表中的信息，下列有关铍的说法正确的是 A、质子数为9.012 B.相对原子质量为4g 4 Be 钺 C.原子序数为4 D.元素符号为be 9.012 7.培育蓝莓幼苗常施用KSO4。KSO4属于 A.氮肥 B、磷肥 C.钾肥 D.复合肥 8.一氧化碳具有还原性，常用于冶金工业。一氧化碳的化学式是 A、CO B.cO C.OC D.Co 9.ZnO纳米棒传感器在燃气安全检测中具有高灵敏度和低功耗的优点。ZnO中氧元素的化合 价为-2，则锌元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D,+4 10.劳动技术课上，同学们制作的吸蚊灯如图所示。下列有关说法正确的是 进风口 A.蜡烛燃烧时，焰心的温度最高 B.吸蚊灯在白天和晚上使用的效果一样 C.吹灭蜡烛的灭火原理是降低了可燃物的着火点 吸蚊灯 D.热源形成气流，有利于吸蚊灯吸入循光而来的蚊虫 11.体育融入生活，健康相伴你我。下列有关说法正确的是 A.运动会上发令枪产生的白烟，是五氧化二磷气体 B.为保持呼吸顺畅，剧烈运动时尽量不佩戴口罩 C.硝酸铵可用于制作冷敷扭伤部位的冰袋，是因为硝酸铵溶于水放热 D.制作羽毛球拍选择铝合金而不使用纯铝，是因为铝合金的硬度比纯铝小 12.灯谜是中文独有的文字游戏。下列关于化学知识的谜面，对应的谜底不正确的是 选项 谜面 谜底 义 盛酒不叫瓶，叫灯不照明（打一仪器） 酒精灯 B 无水是生，有水就熟（打一物质） 氧化钙 C 分道扬镳（打一基本反应类型） 化合反应 D 金属之冠（打一元素名称） 钾 13.质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500g0.2%的“84”消毒液， 需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为 A.10g B.20g C.50g D.100g 14.水中持续通入CO2,溶液pH随时间变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 A.LM段pH下降，说明CO2与HO发生了反应 20 B.水中持续通入CO2,最终所得溶液pH<5.6 6.0 0到 M C.从L点到M点，对应的溶液酸性逐渐减弱 4.0 0200400时间5 D.向N点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 15、下列化学实验中的现象与对应结论均正确的是 选项 Y B C D 无色 NaOH溶液 气体 打磨过 实 的铝丝 滴有 酚酞溶液 5%H,0, 澄清 硫酸铜 溶液 石灰水 溶液 的稀盐酸 MnO2 现象 澄清石灰水变浑浊 铝丝表面出现红色物质 溶液由无色变成红色 带火星的木条复燃 铜的金属活动性比铝的 该气体是氢气 两者恰好完全反应 有氧气生成 结论 强 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 红色文化厚植精神底色，科技进步展现不懈追求，健康理念引领幸福生活。 16.中华民族无私奉献、不畏艰难的革命故事，不胜枚举。 (1)《半条被子》中战士将自己仅有的一条棉被剪一半送给老百姓。棉被中棉花的主要成分是纤维 素，其化学式为[(CcH1oOs)],纤维素由种元素组成。 (2)《金色的鱼钩》中绣花针能被老班长弯成鱼钩，体现绣花针具有的性质是。将鱼熬成鱼汤 让给战友，从微观角度分析，能闻到鱼汤的香味，是因为。 17.“氨能”对推动能源体系低碳转型，实现“碳中和”目标，具有重要意义。 冶炼与化工 制甲醇 25% 90 27% ○氨原子 60 合成氨 5 其他 成 O氢原子 30 32%1 16% 预计到2060年我国氢能 010306090 在工业领域的应用分布图 氨气合成和分解示意图 氨气比例/% 图1 图2 图3 (1)由图1可知，在工业领域中，有32%的氢能用于 (2)氨气(NH3)是一种氢载体，在氨分子中每个氮原子结合 个氢原子。 (3)图2中的“”表示 (填化学式)。 (4)氨气作为燃料存在点火难的问题，可通过在其中掺混氢气缩减着火延迟期来解决。根据图3曲 线，当氨气中掺混氢气比例为%时，氨气着火延迟期缩减90%。 18.阅读下列材料。 传统液态锂离子电池多采用石墨作负极材料，固态锂电池可使用锂金属作负极材料，锂金属与石墨的 比容量对比情况如图1。比容量越高，电池的能量密度越大，使得相同体积或重量的电池能为电动汽 车提供更长的续航里程。传统液态锂离子电池和固态锂电池的电解质分别为有机液态电解质、无机固 态电解质，两者热稳定性对比情况如表1。 5000 4000 00 3860 子ǐ000 2000 1000 372 0 锂金属 石墨 图) 表1两种电解质的热稳定性对比 电解质类型 热稳定性 固态电解质 强(>300C) 液态电解质 弱(<100C) 相比传统液态锂离子电池，固态锂电池具有电解质不易泄露，不易引发火灾或爆炸的优点。未来，随 着相关技术的不断突破，固态锂电池将进一步实现能量密度的大幅提升和更高的安全性，助力汽车产 业向绿色、智能、节能的新能源时代迈进。 依据材料内容，回答下列问题。 (1)传统液态锂离子电池中，多采用的负极材料是 (填化学式)。 (2)为提高电动汽车的续航里程，图1中」 更适合作为电池负极材料。 (3)使用固态锂电池比传统液态锂离子电池更安全，从电解质热稳定性角度分析，其原因 是 19、水是生命之源。化学社团开展了“健康饮水”的跨学科实践活动。 任务一：水质检测 (1)菌落总数是评价用水卫生质量的重要微生物指标。社团成员检测井水、自来水样品的菌落总数 分别为460和60，则 (填样品的种类)的菌落总数符合国家标准（注：菌落总数是指每毫升水 中活菌个数，国家标准限值为100)。 任务二：了解桶装水和自来水 类型 水源 主要净化流程 杀菌方式 桶装水 自来水或山泉水、地下水等 水源→检测水质→过滤→杀菌 紫外线和臭氧 自来水 江河、湖加和水库等 水源一沉淀一过滤→吸附一杀菌 氯气或二氧化氯 (2)从物质的分类角度分析，桶装水、自来水均属于 物。 (3)净化流程中的“杀菌”，属于 (填“化学”或“物理”)变化。 任务三：选择饮用水 (4)桶装水和自烧水（自来水烧开后的水），你更愿意选择哪种饮用水并说明理由 20.无患子果皮中富含皂苷，皂苷可溶于水，是制洗发水的优质原料，兴趣小组按如图自制洗发水的流 程如下，回答下列问题。 抄布 御 素 建@ (1)“熬煮”时，天然气中CH4充分燃烧的化学方程式是 (2)“过筛”过程中，漏勺与实验室中 (填玻璃仪器名称)作用相似。 (3)下列有关说法正确的是 (多选，填字母)。 a.制作过程中无“热烫”安全风险 b.“捣碎”有利于加速皂苷的溶解 c.“装瓶”后贴标签，放在安全处避免误食 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21.根据相关信息与实验，回答下列问题。 詹过 打层过 的铁丝 的每丝 鋾 铜粉 砖硫酸 A B (1)A图中篆书“铜”字中的“同”，暗含古人使用多种方法“共同防护”金属铜的智慧，通过物理 隔离、环境控制等多种手段防止铜生锈，其中物理隔离的措施有涂蜡、 等。 (2)加热密闭装置B中的铜粉，红色粉末变黑，冷却至室温，装置B的总质量与反应前相 比 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)装置C中，观察到打磨过的表面产生气泡，发生反应的化学方程式是。 22.CaS04在生产生活中有着广泛用途。围绕物质的除杂与提纯，学习小组开展了如下探究。 探究一：除去CaS04中的CaCO3杂质 【查阅资料】I.20C时，CaCl2易溶于水，CaS04微溶于水，CaC03难溶于水。 IⅡ.CaSO4与盐酸不发生化学反应。 【设计方案】实验方案如图1所示。 过量盐酸 *盗流洗漆、千规CSO, 光分反应后 CASO 过瘾 (CaCo,) 涡淡 图1 (1)上述方案中，用盐酸除去CaC03的化学方程式是 同学们在老师的引导下，对图1实验方案的合理性继续探究。 【提出问题】 1.该实验方案中，盐酸是否影响CS04的溶解能力？ 【进行实验】 20℃时，向盛有0.1gCS04粉末的试管中，分别加入10mL水或10mL不同溶质质量分数的盐酸， 充分振荡，部分实验记录如下表所示。 实验序号 ① ② ③ ④ 加入试剂 水 3%的盐酸 15%的盐酸 30%的盐酸 剩余固体 较多 较少 无 极少 (2)上述实验中，静置后的上层清液一定属于CS04饱和溶液的是 (填实验序号)。 (3)设计实验①的目的是 【实验结论】 通过多次实验，得出结论：相同温度下，不同质量分数的盐酸可以不同程度地增大CSO4的溶解度。 【实验分析】 (4)基于上述结论，同学们认为图1实验方案存在不足，原因是 (5)有同学建议使用稀硫酸除去CS04中的CaC03杂质，你认为是否可行、并说明理由 探究二：工业提纯CaSO4 【拓展应用】 科研团队从某工业废料（主要含CS04,还含有其他多种杂质）中提纯Cas04的方案为：70℃时，用 盐酸溶解废料样品，过滤后结晶。 (6)该团队测得70℃时，等质量样品在等体积、不同质量分数的盐酸中溶解情况如图2所示 （溶解率=样品溶解质量×100%)，有同学提出若将该方案照用于工业生产，盐酸的质量分数应选择 样品总质量 5%而不是10%，从利弊两方面评析该同学的选择 5 g9一监藏 图2意芝分数产 相比学习小组除杂方案，工业实际提纯方案的设计需要考量原料成分、生产效益、生产条件、产品质 量等多种因素。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23.光生物体系制取氢气具有广阔的应用前景，其原理是绿藻和蓝菌在一定条件下将水分解为氢气 和氧气，反应的化学方程式为2H0=2H↑+0个 (1)水的相对分子质量是一。 (2)利用该方法分解18g水，理论上产生氢气的质量是多少？（写出计算过程）