精品解析：山东枣庄市第三中学2025-2026学年下学期高一6月学业水平质量检测 化学试题

秘密★启用前 2025-2026学年度第二学期高一年级6月学业水平质量检测 化学试题 注意事项： 1. 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上，认真核对条形码上姓名考号等信息无误后将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2. 回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂墨，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，考生用0.5毫米黑色签字笔按答题要求将答案、计算步骤、过程填写在答题卡相应位置上，写在试卷上无效。 4. 考试结束，将答题卡交回。 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 贡酒的蒸馏工艺利用了乙醇和水的沸点差异 B. 屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取青蒿素，采用了萃取的方法 C. 变质的油脂有“哈喇”味，是因为油脂发生了氧化反应 D. 靶向蛋白质降解技术能精准降解致病蛋白质，其降解原理与蛋白质盐析相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏是利用互溶液体混合物的沸点差异实现组分分离的操作，乙醇和水沸点不同，贡酒的蒸馏工艺正是利用了该性质，A正确； B．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度差异提纯溶质的操作，青蒿素在乙醚中的溶解度远大于在水中，用乙醚提取青蒿素属于萃取方法，B正确； C．油脂中含有不饱和碳碳键，久置会被空气中的氧气氧化，生成小分子醛、酮类物质，产生“哈喇”味，该过程属于氧化反应，C正确； D．蛋白质降解是蛋白质发生水解反应生成小分子氨基酸等物质，属于化学变化；蛋白质盐析是蛋白质因溶解度降低析出，蛋白质本身结构未改变，属于物理变化，二者原理完全不同，D错误； 故答案选D。 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. CCl4分子的空间填充模型 B. 聚丙烯的链节： C. 和为同一物质 D. H2O2的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯原子半径大于碳原子，的空间填充模型中氯原子对应的球应比中心碳原子的球更大，应为，A错误； B．聚丙烯由丙烯加聚得到，链节为，不是，B错误； C．甲烷为正四面体结构，不存在同分异构体，两个结构式仅书写视角不同，属于同一物质，C正确； D．是共价化合物，不存在阴阳离子，图示为离子化合物的电子式形式，H2O2的电子式应该为，D错误； 故答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 由纯净的乙烯加聚得到的聚乙烯塑料为纯净物 B. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有C、H、O三种元素 C. “长征七号”使用的推进剂煤油可由煤的干馏得到 D. 1mol乳酸()与足量钠完全反应可产生1molH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙烯是高分子化合物，聚合度为不确定值，属于混合物，A错误； B．乙醇燃烧有氧气参与反应，只能证明乙醇含C、H元素，无法证明是否含O元素，B错误； C．石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等，煤的干馏得到的是焦炉气、煤焦油、粗氨水、焦炭等；所以煤油是由石油分馏得到，C错误； D．乳酸分子中含1个羟基和1个羧基，二者均能与Na反应生成，1mol羟基与Na反应生成0.5mol，1mol羧基与Na反应生成0.5mol，共生成1mol，D正确； 故选D。 4. 应用元素周期律可预测不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是 A. 氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 B. Sr与Mg同主族，易溶于水 C. 离子的氧化性：Cs+＞Rb+＞Ca2+ D. Tl与铝同族， 是两性氢氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族从上到下非金属性减弱，氢化物还原性，在空气中易被氧化生成单质变浑浊，因此还原性更强，也易被氧化生成单质出现浑浊，A正确； B．第ⅡA族元素从上到下硫酸盐溶解性逐渐降低，易溶、微溶、难溶，位于和之间，因此难溶于水，B错误； C．金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，金属性，因此离子氧化性，C错误； D．第ⅢA族从上到下金属性逐渐增强，为两性金属，金属性远强于，因此是强碱，不是两性氢氧化物，D错误； 故选A。 5. 下列过程有离子键被破坏的是 A. 氯气溶于水 B. NH4Cl受热分解 C. H2SO4溶于水 D. 酒精溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是仅含共价键的单质，溶于水发生反应时仅破坏共价键，无离子键被破坏，A错误； B．是离子化合物，与之间存在离子键，受热分解生成和的过程中离子键被破坏，B正确； C．是共价化合物，仅含共价键，所以溶于水电离出离子时破坏的是共价键，无离子键被破坏，C错误； D．酒精是非电解质，溶于水时仅破坏分子间作用力，化学键没有被破坏，无离子键被破坏，D错误； 故答案选B。 6. 初步提纯下列物质，（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是 序号 物质 试剂 分离方法 ① 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 ② 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 ③ 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 ④ 苯（环己烷） 水 分液 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ④③ 【答案】C 【解析】 【详解】乙酸乙酯也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸钠溶液，①错误； 溴和氢氧化钠溶液反应，可以除去溴苯中的溴，②正确； 水和生石灰反应，然后蒸馏进而得到无水乙醇，③正确； 苯和环己烷均不溶于水，不能直接用水分液，④错误； 答案选C。 【点晴】本题主要是通过物质除杂的考查，重点考查了学生对元素及其化合物知识的掌握与应用的能力。把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 7. 利用下图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．验证非金属性：C＞Si C．灼烧海带 D．制备纯净的一氯甲烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，浓硫酸作催化剂和吸水剂，碎瓷片可防暴沸，饱和碳酸钠溶液能中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，装置合理，A正确； B．醋酸易挥发，挥发的醋酸也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，且醋酸不是碳元素最高价氧化物对应的水化物，不能验证非金属性C＞Si，B错误； C．灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能承受高温灼烧，C错误； D．甲烷和氯气光照下发生连锁取代反应，产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，D错误； 故答案选A。 8. 以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH3-O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是 A. b极为电池的负极 B. a极的电极反应式为2NH3+6e-＋6OH-=N2＋6H2O C. 当生成1 mol N2时，流经电解质溶液的电子的物质的量为6mol D. 外电路的电子方向为从a极流向b极 【答案】D 【解析】 【详解】A．b极通入，发生得电子的还原反应，为电池的正极，A错误； B．a极上失电子发生氧化反应生成，电极反应式中应该失去电子（），选项中为，B错误； C．电子只能在外电路中移动，电解质溶液依靠离子定向移动导电，不存在电子流经电解质溶液，C错误； D．外电路中电子从负极（a极）流向正极（b极），D正确； 故答案选D。 9. 维生素A1能有效治疗夜盲症，也有增强免疫力等的作用，其分子结构如图。下列有关维生素A1的说法正确的是 A. 该物质分子式为C20H28O B. 能发生加成、取代、氧化反应 C. 该物质在水中的溶解度较大 D. 既能与Na反应，也能与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含1个六元环、5个碳碳双键，不饱和度为6，计算可得分子式为，A错误； B．分子中的碳碳双键可发生加成、氧化反应，醇羟基可发生取代、氧化反应，因此能发生加成、取代、氧化反应，B正确； C．该物质含有较大的疏水烃基，仅含1个亲水羟基，在水中溶解度很小，C错误； D．醇羟基能与Na反应，但醇羟基无酸性，不能与NaOH溶液反应，D错误； 故选B。 10. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C. 离子半径：Y<X<W D. W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】由结构图和题意可知，X为Na，而Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z位于第一周期为H，Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同，且结构图中Y只能形成两个共价键，因此Y为O，Q为S，且W得一个电子后形成四个共价键，W为Al。因此Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S。 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O>S，A正确； B．该物质中H不满足8电子稳定结构，B正确； C．离子半径：,，C错误； D．氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确； 答案选C。 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 化合物X和Br2反应的主产物是Z，反应机理如下： 下列说法正确的是 A. X与苯互为同系物 B. X中最多有4个碳原子共直线 C. 该反应中存在非极性键的断裂和生成 D. 该反应若在NaCl水溶液中进行，产物可能有 【答案】D 【解析】 【详解】A．X与苯官能团类型不一样，结构不相似，不是苯的同系物，故A错误； B．烯烃的碳为杂化，键角接近，X最多有3个碳原子共直线，故B错误； C．反应过程中存在非极性键的断裂，不存在非极性键生成，故C错误； D．若在盛有的水溶液中，该反应中形成环溴离子后，也可以进攻，可能的产物还有 ，故D正确； 答案选D。 12. 700K时，向10L恒容密闭容器中，充入和使之发生反应反应放热，测得部分物质的物质的量浓度变化如图所示。反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是 A. 通入N2 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用更高效催化剂 【答案】CD 【解析】 【详解】A．通入会使浓度瞬间升高，曲线a在2min处会出现突变，与图像中浓度连续变化的特征不符，A错误； B．恒容条件下，若增大压强的方式是充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；若为充入反应气体，对应物质浓度会瞬间突变，均不符合图像，B错误； C．升高温度可以加快反应速率，且不会引起物质浓度的瞬间突变，该变化符合图像特征，存在可能性，C正确； D．使用更高效催化剂可以同等程度加快正逆反应速率，且不会引起浓度突变，符合图像，存在可能性，D正确； 故选CD。 13. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 将石蜡油加强热产生的气体通入溴水中，溴水褪色 石蜡油分解产物含有乙烯 B 向Al(OH)3和Mg(OH)2中分别加入过量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2未溶解 元素的金属性：Mg＞Al C 向1 mL 0.1 mol/L KI溶液中加入3 mL 0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入3滴15% KSCN溶液，溶液变为红色 I-和Fe3+的反应是可逆反应 D 将盛有NO2的密闭烧瓶分别浸入热水和冷水中，热水中红棕色变深，冷水中红棕色变浅 正反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．石蜡油加强热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，只能说明分解产物含有不饱和烃，不一定是乙烯，A错误； B．向和中分别加入过量溶液，溶解，说明具有两性，而为碱，说明金属性：，B正确； C．向溶液中加入溶液，过量，反应后滴入溶液变红，无法证明反应可逆，C错误； D．将盛有的密闭烧瓶分别浸入热水和冷水中，热水中红棕色变深，说明升高温度平衡向生成的方向移动，故正反应为放热反应，D正确； 故选BD。 14. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是 A. 制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B. 装置c中的试剂换为AgNO3溶液可检验反应过程中有HBr生成 C. 为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯 【答案】AC 【解析】 【详解】A．苯与溴水无法发生取代反应制备溴苯，不能将液溴替换为溴水，A错误，符合题意； B．装置b中可吸收挥发产生的，进入装置c的气体只有，更换为溶液后，与反应生成淡黄色沉淀，可检验生成，B正确，不符合题意； C．若关闭开关K时滴加混合液，烧瓶内压强会增大，混合液无法顺利流下，还易导致装置漏气使反应物挥发，应先打开K平衡气压再滴加液体，C错误，符合题意； D．反应后混合液含溴苯、苯、未反应的等杂质，稀碱洗涤可除去，分液分离出水层后，利用苯和溴苯的沸点差异蒸馏，即可得到溴苯，D正确，不符合题意； 故答案选AC。 15. 工业上可利用CO废气与H2合成甲醇，原理是，正反应为放热反应。某研究团队实验模拟该反应，在一定温度下2 L恒容密闭容器中，充入1 mol废气(其中CO体积分数为40%，其余物质此条件下不反应)和1 mol H2，在第5分钟达到平衡时，测得容器内压强为(起始压强为)。下列说法正确的是 A. 3min时的正反应速率大于5min时的逆反应速率 B. 在0-5min内该反应的平均速率 C. 平衡时刻CO的转化率小于H2的转化率 D. 若该反应在绝热条件下进行，达到平衡的时间会变长 【答案】A 【解析】 【分析】容器体积，起始投料：其他惰性气体起始总物质的量。恒温恒容下，压强之比 = 物质的量之比，平衡压强，故平衡总物质的量。反应：，。设CO转化，总物质的量减少：，解得平衡各物质的量：惰性气体0.6 mol，总和，验证成立。 【详解】A．3min时反应还在正向进行，反应物浓度比 5min平衡时大，正反应速率随反应物浓度降低而减小，所以3min正反应速率大于5min平衡时正反应速率，而5min时反应达到平衡，正逆速率相等，因此 3min正反应速率大于5min平衡时逆反应速率，A正确； B．在0-5min内，，，速率关系是始终成立的，但实际是0.04而非0.02，B错误； C．转化率，，，CO的转化率大于的转化率，C错误； D．正反应放热，绝热条件下体系温度会不断升高，温度升高会加快反应速率，达到平衡的时间会变短，D错误； 故答案选A。 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。 （1）j在周期表中的位置为______，d、f、j对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________________________(填离子符号)。 （2）j与h两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_____________________。h元素单质与f元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________________。 （3）用原子结构知识解释d、i两元素非金属性相对强弱的原因：______________。 （4）c的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的物质中含有的化学键类型为_____。 （5）门捷列夫在1871年预言类硅元素锗Ge的存在，下列关于锗及其化合物的推测正确的是________(填标号)。 ①单质可作为半导体材料 ②由该元素形成的一种酸的化学式为H3GeO4 ③GeCl4分子为平面结构 ④其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅦA族 ②. （2） ①. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ②. 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （3）O、S位于同一主族，最外层电子数相同，S电子层数多，半径大，对最外层电子的引力弱于O，得电子能力弱于氧，所以氧的非金属性大于硫。 （4）共价键、离子键 （5）①④ 【解析】 【分析】由周期表结构可知，a为氢，b为碳，c为氮，d为氧，e为氟，f为钠，g为镁，h为铝，i为硫，j为为氯，k为钾； 【小问1详解】 根据元素周期表可知， 为 元素，所以 元素第三周期第ⅦA族；周期表中，d、f、j为 、、 元素，电子层数越多，半径越大，相同电子层结构时，核电荷数越大，半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为 【小问2详解】 j最高价氧化物对应水化物为，h最高价氧化物对应水化物为，发生的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；h为元素，f元素最高价氧化物对应水化物为 ；则离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。 【小问3详解】 O、S位于同一主族，最外层电子数相同，S电子层数多，半径大，对最外层电子的引力弱于O，得电子能力弱于氧，所以氧的非金属性大于硫。 【小问4详解】 c的简单氢化物为，其最高价氧化物对应水化物为，两者发生反应生成物为，所以含有的化学键类型为共价键、离子键。 【小问5详解】 ①Ge位于ⅣA族，和Si相似，高纯锗是经典半导体材料。 ②Ge元素的最高+4价，对应含氧酸应为 （锗酸）或（偏锗酸），H3GeO4化合价不匹配。 ③GeCl4分子空间构型是正四面体形，不是平面结构。 ④同周期从左到右非金属性增强：P＞Ge；非金属性越弱，最高价含氧酸酸性越弱，故H4GeO4 < H3PO4。 故答案选①④ 17. 研究化学反应中的能量变化、化学反应的速率有重要意义。回答下列问题： （1）298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 H2 O2 H2O2 H2O O H HO 相对能量/ 0 0 249 218 39 1mol H2(g)与足量H2O2反应生成H2O(g)___________(填吸收或释放)的能量为___________kJ。 （2）H2/H2O2燃料电池的工作原理如图所示： ①写出Pt电极a上的电极反应式：___________。 ②电池工作时，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．化学能全部转化为电能 B．Pt电极a的电势高于Pt电极b C．离子导体中，OH-向电极a移动 D．正极的电极反应为H2O2+2e-=2OH- （3）某实验小组利用数据采集系统探究FeCl3溶液对双氧水分解速率的影响。实验装置和所完成实验如下： 编号 温度/℃ 3%H2O2溶液的体积/mL FeCl3溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 1 25 4 0 a 2 25 4 2 0 ①表中a=___________。 ②实验2测定数据如图所示，20～60s内用氧气压强变化表示的平均反应速率为___________。 【答案】（1） ①. 释放 ②. 348 （2） ①. H2 -2e-+ 2OH-=2H2O ②. CD （3） ①. 2 ②. 0.1 【解析】 【小问1详解】 与足量 反应生成的化学方程式为；根据表格中物质的相对能量，该反应的焓变， ，所以该反应为放热反应，释放的能量为； 【小问2详解】 ①在碱性燃料电池中，通入的Pt电极a发生失电子的氧化反应，作负极；由于电解质为 溶液，负极的电极反应式为； ②A．原电池工作时，化学能不能全部转化为电能，还会有一部分转化为热能等，A错误； B．Pt电极a为负极，Pt电极b为正极，原电池中负极的电势低于正极，所以Pt电极a的电势低于Pt电极b ，B错误； C．原电池内部离子导电时，阴离子向负极移动，即向Pt电极a移动，C正确； D．正极上得电子发生还原反应，在碱性条件下生成，电极反应式为，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 ①该实验探究溶液对双氧水分解速率的影响，需采用控制变量法，保证两组实验中溶液的总体积相同，从而使的初始浓度相同。实验2的总体积为 ，则实验1的总体积也应为 ，故 ； ②根据图示测定数据，时气体压强为 ，时气体压强为 。在 内，用氧气压强变化表示的平均反应速率。 18. 苹果和葡萄都是生活中常见的水果，营养价值都比较高，适量食用会提高机体免疫力。某课外小组利用苹果和葡萄设计了一组实验，请你协助他们完成相关实验。 （1）用小试管取少量的苹果汁，加入___________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。 （2）用小试管取少量的苹果汁，加入______________(填试剂操作及现象)，则苹果中含有葡萄糖。 （3）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134，取1 mol苹果酸，使其完全燃烧，生成4 mol CO2和3 mol H2O。则苹果酸的分子式是___________。 （4）葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室用如下装置(夹持和加热装置略)制备乙酸异戊酯 (加热及夹持装置略)，相关数据如表。 乙酸 异戊醇 乙酸异戊酯 环己烷 环己烷与水共沸物 浓硫酸 沸点/℃ 118 131 142 81 69 338 投料 2.4 mol 2.0 mol 3.0 mol 10滴 已知：分水器可将有机物和水分离；环己烷-水共沸物可带出水分。 ①写出反应的化学方程式________________________________。 ②需控制反应温度在______________的范围，判断反应完全的现象为____________。 ③产物的提纯需经过水洗、碳酸钠溶液洗涤、水洗，其中碳酸钠溶液洗涤的目的是__________。 ④若分出水的量为28.8 mL，则可计算乙酸异戊酯的产率为_______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值) 【答案】（1）碘水 （2）新制氢氧化铜悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀 （3） （4） ①. ++H2O ②. 69℃-81℃ ③. 分水器中水层高度不再增加 ④. 除去乙酸 ⑤. 80.0% 【解析】 【分析】乙酸与异戊醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸异戊酯，反应需控制温度在环己烷-水共沸物沸点与环己烷沸点之间，利用分水器除水促进平衡正向移动，产物经水洗、碳酸钠溶液洗涤除乙酸，最后根据分水器中水的体积计算产率，据此分析。 【小问1详解】 淀粉遇碘单质变蓝，因此检验苹果汁中淀粉需加入碘水，溶液变蓝则证明含淀粉； 【小问2详解】 葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，因此检验时的试剂、操作及现象为：加入新制氢氧化铜悬浊液，并加热，产生砖红色沉淀； 【小问3详解】 1 mol苹果酸完全燃烧生成4 mol和3 mol，则分子中含4 mol C、6 mol H；设分子式为，相对分子质量为134，故，解得，因此分子式为； 【小问4详解】 ①乙酸与异戊醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：++H2O； ②反应需利用环己烷-水共沸物带出水分，共沸物沸点为，环己烷沸点为，因此温度需控制在；当分水器中水层高度不再增加时，说明反应生成的水已被完全带出，反应达到平衡，可判断反应完全； ③碳酸钠溶液可与乙酸反应，因此洗涤的目的是除去乙酸； ④分出水的体积为28.8 mL，水的物质的量为，理论上2.0 mol异戊醇完全反应生成2.0 mol乙酸异戊酯，实际生成1.6 mol，产率为。 19. 运用化学反应原理研究的性质具有重要意义。回答下列问题： （1）向恒容密闭容器中充入1.6 mol NH3和2 mol O2，发生反应的能量变化如图所示。该反应__________(填“放出”或“吸收”)的能量为__________(用图示中含有的式子表示)。 （2）在2 L恒容密闭容器中发生上述反应，测得部分物质浓度与时间的关系如图所示。 ①反应开始至4 min，用氧气的浓度变化表示的平均速率为__________；平衡时，容器内起始压强与平衡压强之比为__________。 ②下列措施能增大反应速率的是__________。 A．选择高效催化剂 B．将生成的水移走 　　C．降温至水为液态 D．充入一定量氩气 ③能说明上述反应达到平衡状态的是__________。 A． B．断裂键的同时断裂键 C．容器内 D．容器内气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化 【答案】（1） ①. 放出 ②. （2） ①. 0.125 ②. ③. A ④. BD 【解析】 【小问1详解】 从能量变化图可知，生成物总能量低于反应物总能量，故该反应放出能量。放出的能量等于生成物与反应物的能量差，即； 【小问2详解】 ①根据反应的化学计量数关系，与的计量数之比为，结合图像可确定曲线a为、曲线b为。反应开始至4 min，的浓度变化为，根据化学计量数，的浓度变化为，则用氧气表示的平均速率为：； 起始时总物质的量：。平衡时，浓度为，根据反应式，平衡时各物质的量为：，，，，总物质的量为。压强比等于物质的量之比，故起始压强与平衡压强之比为； ②A．选择高效催化剂，可降低活化能，增大反应速率，A正确； B．将生成的水移走，生成物浓度降低，反应速率减小，B错误； C．降温至水为液态，温度降低，反应速率减小，C错误； D．充入一定量氩气，恒容条件下各物质浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选A； ③A．，正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，未达平衡，A错误； B．断裂键（正反应）的同时断裂键（逆反应），正逆反应速率相等，达平衡，B正确； C．容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明浓度不再变化，未达平衡，C错误； D．反应前后气体总质量不变，总物质的量变化，故平均相对分子质量不再变化时，说明达平衡，D正确； 故选BD。 20. 一种利用乙烷和烯烃A()为原料制备六元环酯H的合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ．一个碳原子上连两个羟基()不稳定，脱水生成 回答下列问题： （1）A的结构简式为__________；B→C的反应类型是__________。 （2）E中官能团的名称为__________；G的结构简式为__________。 （3）E+G→H的化学方程式为__________。 （4）与D分子式相同且具有相同的官能团的有机物还有____种。 （5）参照上述合成路线，设计以有机物()和乙醇为原料合成乙二酸二乙酯()的合成路线__________(无机试剂任选)。 合成路线示例如下： 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） ①. 羟基、羧基 ②. （3）++2H2O （4）4 （5） 【解析】 【分析】根据已知条件，结合C的结构简式可知B的结构简式为，A与Br2发生加成反应生成B，则A为，C在铜和氧气的作用下发生氧化反应生成D（）（与羟基直连的碳原子上必须要有H原子才可以被氧化），D中的醛基在氢氧化铜作用下发生氧化反应，再酸化后生成E（）；乙烷与氯气发生取代反应生成F（CH2Cl-CCl3），根据信息，一个碳原子上连两个羟基（）不稳定，脱水生成，G 为，E与G发生酯化反应生成H为； 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为； B（）在NaOH水溶液加热发生水解反应生成C（），故B→C的反应类型是取代反应； 【小问2详解】 由分析可知，E的结构简式为，故E中官能团的名称羟基、羧基；G的结构简式为； 【小问3详解】 由合成路线图及分析可知，E的结构简式为，G 的结构简式为，故E+G→H发生酯化反应生成环酯和水，反应的化学方程式为：++2； 【小问4详解】 由分析可知，D的分子式为，D的结构简式为，含有-OH和-CHO的D的同分异构体为：、、、，共有4种结构； 【小问5详解】 参照上述合成路线，以有机物()和乙醇为原料合成乙二酸二乙酯()的过程为：在NaOH水溶液中水解生成，其不稳定，脱水生成，加热条件下被新制的悬浊液氧化，酸化后得到，与乙醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 2025-2026学年度第二学期高一年级6月学业水平质量检测 化学试题 注意事项： 1. 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上，认真核对条形码上姓名考号等信息无误后将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2. 回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂墨，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，考生用0.5毫米黑色签字笔按答题要求将答案、计算步骤、过程填写在答题卡相应位置上，写在试卷上无效。 4. 考试结束，将答题卡交回。 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 贡酒的蒸馏工艺利用了乙醇和水的沸点差异 B. 屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取青蒿素，采用了萃取的方法 C. 变质的油脂有“哈喇”味，是因为油脂发生了氧化反应 D. 靶向蛋白质降解技术能精准降解致病蛋白质，其降解原理与蛋白质盐析相同 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. CCl4分子的空间填充模型 B. 聚丙烯的链节： C. 和为同一物质 D. H2O2的电子式： 3. 下列说法正确的是 A. 由纯净的乙烯加聚得到的聚乙烯塑料为纯净物 B. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有C、H、O三种元素 C. “长征七号”使用的推进剂煤油可由煤的干馏得到 D. 1mol乳酸()与足量钠完全反应可产生1molH2 4. 应用元素周期律可预测不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是 A. 氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 B. Sr与Mg同主族，易溶于水 C. 离子的氧化性：Cs+＞Rb+＞Ca2+ D. Tl与铝同族， 是两性氢氧化物 5. 下列过程有离子键被破坏的是 A. 氯气溶于水 B. NH4Cl受热分解 C. H2SO4溶于水 D. 酒精溶于水 6. 初步提纯下列物质，（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是 序号 物质 试剂 分离方法 ① 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 ② 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 ③ 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 ④ 苯（环己烷） 水 分液 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ④③ 7. 利用下图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．验证非金属性：C＞Si C．灼烧海带 D．制备纯净的一氯甲烷 A. A B. B C. C D. D 8. 以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH3-O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是 A. b极为电池的负极 B. a极的电极反应式为2NH3+6e-＋6OH-=N2＋6H2O C. 当生成1 mol N2时，流经电解质溶液的电子的物质的量为6mol D. 外电路的电子方向为从a极流向b极 9. 维生素A1能有效治疗夜盲症，也有增强免疫力等的作用，其分子结构如图。下列有关维生素A1的说法正确的是 A. 该物质分子式为C20H28O B. 能发生加成、取代、氧化反应 C. 该物质在水中的溶解度较大 D. 既能与Na反应，也能与NaOH溶液反应 10. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C. 离子半径：Y<X<W D. W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 化合物X和Br2反应的主产物是Z，反应机理如下： 下列说法正确的是 A. X与苯互为同系物 B. X中最多有4个碳原子共直线 C. 该反应中存在非极性键的断裂和生成 D. 该反应若在NaCl水溶液中进行，产物可能有 12. 700K时，向10L恒容密闭容器中，充入和使之发生反应反应放热，测得部分物质的物质的量浓度变化如图所示。反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是 A. 通入N2 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用更高效催化剂 13. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 将石蜡油加强热产生的气体通入溴水中，溴水褪色 石蜡油分解产物含有乙烯 B 向Al(OH)3和Mg(OH)2中分别加入过量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2未溶解 元素的金属性：Mg＞Al C 向1 mL 0.1 mol/L KI溶液中加入3 mL 0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入3滴15% KSCN溶液，溶液变为红色 I-和Fe3+的反应是可逆反应 D 将盛有NO2的密闭烧瓶分别浸入热水和冷水中，热水中红棕色变深，冷水中红棕色变浅 正反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 14. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是 A. 制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B. 装置c中的试剂换为AgNO3溶液可检验反应过程中有HBr生成 C. 为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯 15. 工业上可利用CO废气与H2合成甲醇，原理是，正反应为放热反应。某研究团队实验模拟该反应，在一定温度下2 L恒容密闭容器中，充入1 mol废气(其中CO体积分数为40%，其余物质此条件下不反应)和1 mol H2，在第5分钟达到平衡时，测得容器内压强为(起始压强为)。下列说法正确的是 A. 3min时的正反应速率大于5min时的逆反应速率 B. 在0-5min内该反应的平均速率 C. 平衡时刻CO的转化率小于H2的转化率 D. 若该反应在绝热条件下进行，达到平衡的时间会变长 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。 （1）j在周期表中的位置为______，d、f、j对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________________________(填离子符号)。 （2）j与h两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_____________________。h元素单质与f元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________________。 （3）用原子结构知识解释d、i两元素非金属性相对强弱的原因：______________。 （4）c的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的物质中含有的化学键类型为_____。 （5）门捷列夫在1871年预言类硅元素锗Ge的存在，下列关于锗及其化合物的推测正确的是________(填标号)。 ①单质可作为半导体材料 ②由该元素形成的一种酸的化学式为H3GeO4 ③GeCl4分子为平面结构 ④其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸 17. 研究化学反应中的能量变化、化学反应的速率有重要意义。回答下列问题： （1）298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 H2 O2 H2O2 H2O O H HO 相对能量/ 0 0 249 218 39 1mol H2(g)与足量H2O2反应生成H2O(g)___________(填吸收或释放)的能量为___________kJ。 （2）H2/H2O2燃料电池的工作原理如图所示： ①写出Pt电极a上的电极反应式：___________。 ②电池工作时，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．化学能全部转化为电能 B．Pt电极a的电势高于Pt电极b C．离子导体中，OH-向电极a移动 D．正极的电极反应为H2O2+2e-=2OH- （3）某实验小组利用数据采集系统探究FeCl3溶液对双氧水分解速率的影响。实验装置和所完成实验如下： 编号 温度/℃ 3%H2O2溶液的体积/mL FeCl3溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 1 25 4 0 a 2 25 4 2 0 ①表中a=___________。 ②实验2测定数据如图所示，20～60s内用氧气压强变化表示的平均反应速率为___________。 18. 苹果和葡萄都是生活中常见的水果，营养价值都比较高，适量食用会提高机体免疫力。某课外小组利用苹果和葡萄设计了一组实验，请你协助他们完成相关实验。 （1）用小试管取少量的苹果汁，加入___________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。 （2）用小试管取少量的苹果汁，加入______________(填试剂操作及现象)，则苹果中含有葡萄糖。 （3）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134，取1 mol苹果酸，使其完全燃烧，生成4 mol CO2和3 mol H2O。则苹果酸的分子式是___________。 （4）葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室用如下装置(夹持和加热装置略)制备乙酸异戊酯 (加热及夹持装置略)，相关数据如表。 乙酸 异戊醇 乙酸异戊酯 环己烷 环己烷与水共沸物 浓硫酸 沸点/℃ 118 131 142 81 69 338 投料 2.4 mol 2.0 mol 3.0 mol 10滴 已知：分水器可将有机物和水分离；环己烷-水共沸物可带出水分。 ①写出反应的化学方程式________________________________。 ②需控制反应温度在______________的范围，判断反应完全的现象为____________。 ③产物的提纯需经过水洗、碳酸钠溶液洗涤、水洗，其中碳酸钠溶液洗涤的目的是__________。 ④若分出水的量为28.8 mL，则可计算乙酸异戊酯的产率为_______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值) 19. 运用化学反应原理研究的性质具有重要意义。回答下列问题： （1）向恒容密闭容器中充入1.6 mol NH3和2 mol O2，发生反应的能量变化如图所示。该反应__________(填“放出”或“吸收”)的能量为__________(用图示中含有的式子表示)。 （2）在2 L恒容密闭容器中发生上述反应，测得部分物质浓度与时间的关系如图所示。 ①反应开始至4 min，用氧气的浓度变化表示的平均速率为__________；平衡时，容器内起始压强与平衡压强之比为__________。 ②下列措施能增大反应速率的是__________。 A．选择高效催化剂 B．将生成的水移走 　　C．降温至水为液态 D．充入一定量氩气 ③能说明上述反应达到平衡状态的是__________。 A． B．断裂键的同时断裂键 C．容器内 D．容器内气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化 20. 一种利用乙烷和烯烃A()为原料制备六元环酯H的合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ．一个碳原子上连两个羟基()不稳定，脱水生成 回答下列问题： （1）A的结构简式为__________；B→C的反应类型是__________。 （2）E中官能团的名称为__________；G的结构简式为__________。 （3）E+G→H的化学方程式为__________。 （4）与D分子式相同且具有相同的官能团的有机物还有____种。 （5）参照上述合成路线，设计以有机物()和乙醇为原料合成乙二酸二乙酯()的合成路线__________(无机试剂任选)。 合成路线示例如下： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $