精品解析：山东烟台栖霞市第一中学2025-2026学年高一下学期6月测试 化学试题

高一化学月考(2026年6月) 可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 Na 23 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 成语、谚语、古诗文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 A. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因可能是美酒中含有酯类物质 B. “自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质 C. “宣州石砚墨色光，麻纸熟视白胜霜”，“麻”的主要成分是纤维素 D. “桐油吐人，得酒即解”，桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 2. 下图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是 A. 粗盐提纯后，可以用于生产烧碱和纯碱等 B. 在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁” C. 工业上常用电解熔融制得，可类比该方法电解熔融制得 D. 海水提溴过程涉及溴元素的富集 3. 在2 L恒温、恒容密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时，A的反应速率为 B. 12 s时容器内的压强为起始的倍 C. 化学计量数之比 D. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 4. 一种锂离子电池总反应方程式：，电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂(LiCoO2)。某时段的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 图示中的电池处于充电状态 B. 放电时，嵌锂石墨作正极 C. 充电时，阴极发生的反应为 D. 充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 5. 下列有关图示的说法正确的是 A. 图甲用于测溶液的值 B. 图乙可证明元素非金属性： C. 图丙用于测定中和热 D. 图丁用于制备胶体 6. 某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是 A. WX的水溶液呈中性 B. 元素非金属性强弱的顺序为 C. Z的氧化物对应的水化物是一元强酸 D. 双键相连的Q不满足8电子稳定结构 7. 下列说法正确的个数是 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③味精最早是从海带中发现和提取出来的，主要成分为谷氨酸钠 ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 ⑧淀粉和纤维素可用于生产乙醇 ⑨煤的干馏、气化、液化和石油的裂化都是化学变化 ⑩油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 8. 1934年约里奥―居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述不正确的是 A. 的质量数为27 B. Y与氯形成的分子内所有原子最外层均满足8电子 C. Y的简单氢化物的稳定性比的弱 D. X的最高价氧化物的水化物能与氨水反应 9. B30铜镍合金的主要成分为Ni(约30%)、Cu(约68%)，该合金在洁净富氧的天然海水中表面会生成薄而致密的钝化膜，常用于制造远洋舰船。使用过程中，钝化膜在多种因素作用下缓慢被破坏，导致B30合金重新暴露于海水中(如图)。 已知：Ni在金属活动性顺序中位于H前。下列说法不正确的是 A. 钝化膜被破坏后会发生电化学腐蚀，Ni作负极 B. 正极的主要反应为 C. 海水中的、等离子会加速合金的电化学腐蚀 D. 使用预成膜等技术加厚钝化膜，有助于延缓合金的腐蚀 10. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃)的装置(夹持装置已略去)如图所示实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 A. ①中用胶管连接，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B. 反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 C. 实验开始时需先加热②，再通，然后加热③ D. 实验结束后，通过分馏可从④中分离出乙醛 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 11. 根据下列实验操作及现象，不能得出相应实验结论的是 选项 操作及现象 实验结论 A 取适量二氧化硅与碳酸钠置于坩埚中，高温加热、反应过程中有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生 酸性： B 用坩埚钳夹持铝箔在火焰上加热，铝箔熔化，外边有膜兜住而不滴落 氧化铝的熔点比铝的熔点高 C 用铂丝蘸取某待测溶液在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色 该溶液含，不含 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，前者产生白色沉淀不溶解，后者产生白色沉淀后慢慢溶解 Mg的金属性强于Al A. A B. B C. C D. D 12. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是   A. 含3种官能团 B. 可使酸性KMnO4 溶液褪色 C. 1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 13. 以软锰矿（主要成分为，含少量Si、Al等的氧化物）为原料，某研究所设计由软锰矿制备的生产流程如下： 已知：固体和溶液的颜色均为墨绿色。下列说法中正确的是 A. “熔融煅烧”时不可以使用瓷坩埚 B. “歧化”时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 C. 向“浸取”液中通入调节其，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分为和 D. “结晶”步骤加热到坩埚中有大量固体析出，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干 14. 蒙脱石散是一种温和的止泻剂，适合儿童使用。其主要成分是由A、B、D、E四种原子序数依次增大的短周期元素组成的物质，其中D元素是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，和含有相同的电子数。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. A、B组成的一种化合物是绿色氧化剂 D. 含E的一种盐溶液常作木材防火剂 15. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 B. 1 mol 断键吸收的能量小于1 mol 和2 mol 成键释放的能量 C. 1 mol 和1 mol 的总能量大于1 mol 和3 mol 的总能量 D. 反应Ⅱ的热化学方程式为： 三、非选择题 16. 下图表示以富含淀粉或纤维素的农林产品为原料，制备生活中的某些有机物的流程。 已知：①H是食醋的主要成分；②M和N均有果香味。 （1）H的分子式为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. E和G均能与新制氢氧化铜反应 C. E和H属于同系物 D. F能与钠、氢氧化钠溶液反应 （3）E与F反应生成M的化学方程式是___________，反应类型为___________。久置的M自身会发生聚合反应得到高弹性的聚合物，该聚合物的结构简式为___________。 （4）某兴趣小组同学尝试用糯米酿制米酒，步骤如下： 步骤1：将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2：将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3：将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 ①酿酒过程中为增大反应速率采取的措施有___________(答1点)。 ②酿酒过程中会产生乙酸、乳酸()等物质。3.6g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的体积为___________L(标准状况下)；可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是___________(填标号)。 A． NaOH溶液 B．紫色石蕊试液 C．酸性溶液 17. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则： （1）C在周期表中的位置为_____；E的一种核素粒子中子数为20，该粒子的化学符号是______。 （2）D和F形成的化合物为________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，向其水溶液中逐滴加入X的水溶液至过量，反应的离子方程式为：________。 （3）A、B能形成一种摩尔质量为17g/mol的化合物，其结构式为________； （4）E和F两种元素相比较，非金属性较强的是________(填元素名称)，可以验证该结论的判据是________(填序号)。 a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c．比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素的简单氢化物的酸性 18. 请回答下列问题。 （1）某温度下，在的密闭容器中，、、三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： ①反应开始至，的平均反应速率为________，转化率为________。 ②由图中数据分析：该反应的化学方程式为________。 ③时的生成速率与时的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，下列能说明反应一定达到化学平衡状态的是________。 a． b．和的物质的量浓度相等 c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 （3）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。 ①海水淡化的主要方法有________(任写一种)。 ②从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂a可以选用________(填化学式)，过滤会用到下列仪器中的________(填字母)。 a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角 ③无水在熔融状态下电解，反应的化学方程式为________。 19. 有机物A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。B和D都是日常生活中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系： 回答下列问题： （1）B的结构简式为_____，D中含氧官能团的名称为_____。 （2）①丙烯(CH3CH=CH2)在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(H2C=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是_____(填字母)。 a．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和丙烯酸 b．能发生加成反应，取代反应、中和反应 c．H2C=CHCOOH与OHC-CH2-CHO互为同分异构体 d．一定条件下能发生加聚反应生成 ②写出反应⑤的化学方程式：_____。 （3）反应③的化学方程式为_____。某实验小组用下列装置模拟上述反应③的转化过程： 实验过程中，铜网的颜色变化为_____。甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_____(填“加热”或“冷却”)。 20. 化学反应与热能 （1）已知破坏1 mol H-H键、1 mol O=O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ的能量。如图表示H2、O2转化为水反应过程中的能量变化。 ①形成1 mol H-O键需要释放___________kJ的能量。 ②从吸热放热角度分析，下列变化与的反应类型相同的化学反应是___________。 a．生石灰溶于水    b．NaOH固体溶于水 c．Zn与稀H2SO4反应    d．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌 （2）已知：白磷，P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)   P(红磷，s)O2(g)=P4O10(s)   白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。 （3）甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料已知在常温常压下： ①   ②    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：________。 （4）某化学兴趣小组设计了一种肼(N2H4)−空气燃料电池，除能将化学能转化为电能外，还能淡化海水(以饱和食盐水模拟海水)，同时获得浓盐酸、NaOH浓溶液两种副产品。其工作原理如图： ①电极B作该燃料电池的_______(填“正极”或“负极”)，电极A的电极反应式为：_______。 ②N膜为_______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 ③当电路中转移0.1mol电子时，正极室的质量增加_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学月考(2026年6月) 可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 Na 23 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 成语、谚语、古诗文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 A. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因可能是美酒中含有酯类物质 B. “自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质 C. “宣州石砚墨色光，麻纸熟视白胜霜”，“麻”的主要成分是纤维素 D. “桐油吐人，得酒即解”，桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味的原因可能是美酒中含有酯类物质，A正确； B．文中“纸”，是丝织品，丝织品主要成分是蛋白质，B正确； C．“麻”的主要成分是纤维素，C正确； D．桐油是一种植物油，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，但不属于高分子化合物，D错误； 故选D。 2. 下图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是 A. 粗盐提纯后，可以用于生产烧碱和纯碱等 B. 在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁” C. 工业上常用电解熔融制得，可类比该方法电解熔融制得 D. 海水提溴过程涉及溴元素的富集 【答案】C 【解析】 【详解】A．粗盐提纯后得到纯净，电解饱和食盐水（氯碱工业）可生产烧碱，以为原料也可制备纯碱，A正确； B．工业“沉镁”常加入廉价的石灰乳，使苦卤中的转化为​沉淀，B正确； C．是离子化合物，工业电解熔融​冶炼镁；但​是共价化合物，熔融状态下主要以分子形式存在，导电性差，不能电解熔融​制铝，工业上是电解熔融氧化铝冶炼铝，C错误； D．海水中溴元素浓度很低，流程中通过“空气吹出、​吸收”步骤，将溴元素富集后再提取，过程涉及溴元素的富集，D正确； 故选C。 3. 在2 L恒温、恒容密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时，A的反应速率为 B. 12 s时容器内的压强为起始的倍 C. 化学计量数之比 D. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目说的是时的速率，属于瞬时速率；题干中的计算为是0~2 s内的平均反应速率，不是2 s时的瞬时速率，A错误； B．恒温恒容下，压强之比等于总物质的量之比： 起始总物质的量， 12 s总物质的量， ，B正确； C．12 s时生成C的物质的量为0.8 mol，物质的量变化量为0.8 mol，初始时B的物质的量浓度是，，12 s时B的物质的量浓度为，，物质的量变化量为0.4 mol，由方程式计量系数之比等于物质的量改变量之比可知：b:c=0.4:0.8，推导得 ，C错误； D．交点后A的浓度仍在减小，说明反应未达到平衡，仍向正方向进行，因此A的消耗速率大于A的生成速率，D错误； 故选B。 4. 一种锂离子电池总反应方程式：，电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂(LiCoO2)。某时段的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 图示中的电池处于充电状态 B. 放电时，嵌锂石墨作正极 C. 充电时，阴极发生的反应为 D. 充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 【答案】C 【解析】 【分析】锂离子二次电池的工作原理，总反应为 。放电时为原电池， 发生失电子的氧化反应作负极，负极反应为 ； 发生得电子的还原反应作正极，正极反应为 。充电时为电解池，负极对应阴极、正极对应阳极，阴极发生还原反应、阳极发生氧化反应， 由阳极向阴极迁移，据此分析。 【详解】A．放电时原电池中 由负极 移向正极 ，充电时电解池中 由阳极 移向阴极 。图示中 从 一侧迁移至 一侧，对应放电状态，A错误； B．放电时 中 元素失电子发生氧化反应，反应为 ，嵌锂石墨作负极，B错误； C．充电时该装置为电解池，阴极发生还原反应， 结合 生成 ，电极反应为 ，C正确； D．充电时阳极反应为 ， 元素失去电子的数目与脱出的 数目相等，D错误； 故选C。 5. 下列有关图示的说法正确的是 A. 图甲用于测溶液的值 B. 图乙可证明元素非金属性： C. 图丙用于测定中和热 D. 图丁用于制备胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液具有漂白性，会使试纸褪色，不可用试纸来测其值，应该用计，A错误； B．图乙，浓盐酸和碳酸钠反应生成，盐酸易挥发，存在挥发的HCl，通入溶液中生成沉淀，不能证明酸性：，且比较元素非金属性，应该比较元素最高价含氧酸的酸性， HCl不是Cl的最高价含氧酸，也不能证明非金属性，B错误； C．测定中和热时，装置应尽量保温绝热，所以应用两个大小烧杯且杯口平齐，大小烧杯之间要填满碎泡沫塑料，上方要盖硬纸板，减少热量散失，图丙装置缺少保温措施，C错误； D．利用加热促进水解反应原理，向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得胶体，图丁装置符合操作要求，D正确； 故选D。 6. 某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是 A. WX的水溶液呈中性 B. 元素非金属性强弱的顺序为 C. Z的氧化物对应的水化物是一元强酸 D. 双键相连的Q不满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】据图可知，X只能形成一个共价键，又知X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H；W为五种短周期元素中原子序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na；Y可形成四个共价键，则Y为C，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Q为O，Z为N；据此作答。 【详解】A．WX为NaH，溶于水会得到NaOH溶液，显碱性，A错误； B．同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，则元素的非金属性顺序为C＜N＜O，即Y<Z<Q，B正确； C．Z的氧化物有多种，如N2O3对应的水化物HNO2为弱酸，C错误； D．为CO2，电子式为，即三个原子均满足8电子稳定结构，D错误； 故选B。 7. 下列说法正确的个数是 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③味精最早是从海带中发现和提取出来的，主要成分为谷氨酸钠 ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 ⑧淀粉和纤维素可用于生产乙醇 ⑨煤的干馏、气化、液化和石油的裂化都是化学变化 ⑩油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 【答案】B 【解析】 【详解】①同系物的定义是：结构相似，分子组成相差若干个“－CH2－”原子团的有机化合物。乙醇（C2H5OH）和甘油（CH₂OH－CHOH－CH₂OH）有相同的官能团，但是羟基数量不同，所以不属于同系物，故①错误； ②油脂是高级脂肪酸甘油酯，可以看成是三分子高级脂肪酸与一分子甘油发生酯化反应生成的，所以高级脂肪酸乙酯不属于油脂，故②错误； ③味精最早是从海带中发现和提取出来的，主要成分为谷氨酸钠，故③正确； ④根据有机物A的键线式结构，可知A有9种不等效氢，为别是，所以其一氯代物有9种，故④正确； ⑤硫酸铜是重金属盐，可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒，故⑤正确； ⑥聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应，故⑥错误； ⑦蚕丝主要成分是蛋白质，燃烧时会有烧焦羽毛的气味，人造丝主要成分是纤维素，燃烧时会有纸张燃烧的气味，所以可用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝，故⑦正确； ⑧淀粉和纤维素都可以通过水解反应最终变成葡萄糖，葡萄糖可在酶的作用下转化成乙醇，所以淀粉和纤维素可用于生产乙醇，故⑧正确； ⑨煤的干馏、气化、液化都是复杂的化学反应过程，石油的裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，所以石油的裂化也是化学变化，故⑨正确； ⑩油脂的皂化反应是油脂与强碱（如氢氧化钠或氢氧化钾）发生化学反应，生成肥皂和甘油的过程，油脂不是高分子化合物，故⑩错误； 故答案选B。 8. 1934年约里奥―居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述不正确的是 A. 的质量数为27 B. Y与氯形成的分子内所有原子最外层均满足8电子 C. Y的简单氢化物的稳定性比的弱 D. X的最高价氧化物的水化物能与氨水反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据和质量守恒可知，W+4=30+1，则W=27，即的质量数为27，A正确； B．Y的质子数比X的大2，X是金属元素，则X、Y位于同一周期，可知X的最外层电子数比Y的少2，元素X、Y的最外层电子数之和为8，则X的最外层电子数=，X的质量数为27，则X为Al元素，Y为P元素，P与氯形成的分子内所有原子最外层均满足8电子，B正确； C．Y的简单氢化物为PH3，同主族元素从上到下，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，即PH3的稳定性比的弱，C正确； D．X的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3不能与氨水反应，D错误； 答案选D。 9. B30铜镍合金的主要成分为Ni(约30%)、Cu(约68%)，该合金在洁净富氧的天然海水中表面会生成薄而致密的钝化膜，常用于制造远洋舰船。使用过程中，钝化膜在多种因素作用下缓慢被破坏，导致B30合金重新暴露于海水中(如图)。 已知：Ni在金属活动性顺序中位于H前。下列说法不正确的是 A. 钝化膜被破坏后会发生电化学腐蚀，Ni作负极 B. 正极的主要反应为 C. 海水中的、等离子会加速合金的电化学腐蚀 D. 使用预成膜等技术加厚钝化膜，有助于延缓合金的腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ni金属活动性强于Cu，钝化膜破坏后合金与海水构成原电池，Ni作负极发生电化学腐蚀，A正确； B．海水为富氧的中性环境，正极发生吸氧腐蚀，主要反应为，析氢反应为酸性环境下的正极反应，不符合该场景，B错误； C．海水中的、等离子可增强海水导电性，且易破坏钝化膜，会加速合金的电化学腐蚀，C正确； D．钝化膜可隔绝合金与海水的接触，加厚钝化膜有助于延缓合金腐蚀，D正确； 故选B。 10. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃)的装置(夹持装置已略去)如图所示实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 A. ①中用胶管连接，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B. 反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 C. 实验开始时需先加热②，再通，然后加热③ D. 实验结束后，通过分馏可从④中分离出乙醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中胶管连接分液漏斗与圆底烧瓶，可平衡气压，使分液漏斗内液体顺利流下，A正确； B．铜网由黑变红是因为CuO被乙醇还原为Cu，此时乙醇被氧化为乙醛，B正确； C．实验开始时应先加热③（铜网）至反应所需温度，若先加热②，乙醇蒸气进入③时会因温度低而冷凝，影响实验效果，C错误； D．④中乙醛溶于水形成混合液，由于乙醛沸点（20.8℃）与水沸点（100℃）相差较大，可通过分馏分离，D正确； 答案选择C。 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 11. 根据下列实验操作及现象，不能得出相应实验结论的是 选项 操作及现象 实验结论 A 取适量二氧化硅与碳酸钠置于坩埚中，高温加热、反应过程中有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生 酸性： B 用坩埚钳夹持铝箔在火焰上加热，铝箔熔化，外边有膜兜住而不滴落 氧化铝的熔点比铝的熔点高 C 用铂丝蘸取某待测溶液在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色 该溶液含，不含 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，前者产生白色沉淀不溶解，后者产生白色沉淀后慢慢溶解 Mg的金属性强于Al A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．二氧化硅与碳酸钠高温加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体（），发生反应，该反应是高温下的非自发反应，利用了的挥发性推动反应进行，不能用“强酸制弱酸”的规律比较酸性。实际酸性为，A符合题意； B．铝箔表面的氧化膜（）熔点（约2050℃）远高于铝的熔点（约660℃），熔化的铝被高熔点的氧化膜包裹，因此不滴落，可证明氧化铝的熔点比铝高，B不符合题意； C．黄色火焰证明溶液含，但的黄色火焰会掩盖的紫色火焰，必须透过蓝色钴玻璃观察才能排除的干扰，因此不能直接得出“不含”的结论，C符合题意； D．不溶于强碱，溶于强碱，说明碱性强于，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，因此可证明的金属性强于，D不符合题意； 故答案选AC。 12. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是   A. 含3种官能团 B. 可使酸性KMnO4 溶液褪色 C. 1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含碳碳双键、羟基（-OH）、羧基（-COOH）三种官能团，A正确； B．分子中含碳碳双键，可被酸性KMnO₄溶液氧化，使其褪色，B正确； C．1个分子含2个碳碳双键，1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应，C正确； D．Na与羟基（3个）、羧基（1个）反应，共消耗4 mol Na；NaOH仅与羧基（1个）反应，消耗1 mol NaOH，二者物质的量之比为4∶1≠3∶1，D错误； 故选D。 13. 以软锰矿（主要成分为，含少量Si、Al等的氧化物）为原料，某研究所设计由软锰矿制备的生产流程如下： 已知：固体和溶液的颜色均为墨绿色。下列说法中正确的是 A. “熔融煅烧”时不可以使用瓷坩埚 B. “歧化”时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 C. 向“浸取”液中通入调节其，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分为和 D. “结晶”步骤加热到坩埚中有大量固体析出，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干 【答案】AC 【解析】 【分析】由题干流程图可知，软锰矿与KOH、空气熔融煅烧，将MnO2转化为K2MnO4、Si、Al的氧化物分别转化为K2SiO3和K[Al(OH)4]，得到墨绿色炉渣，冷却后加水浸取，调节pH后产生H2SiO3和Al(OH)3沉淀，即滤渣Ⅰ的主要成分为Al(OH)3和H2SiO3，得到墨绿色溶液即K2MnO4溶液，加入冰醋酸后，K2MnO4将发生歧化反应生成KMnO4和MnO2，过滤得到紫色溶液即KMnO4溶液，然后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥即得KMnO4晶体，据此分析解题。 【详解】A．由于陶瓷中含有Si的氧化物，能与KOH反应，故“熔融、煅烧”时不可以使用瓷坩埚，而应该使用铁坩埚，A正确； B．由于浓盐酸中Cl-具有强还原性，K2MnO4具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，故“歧化”时，不可以用浓盐酸来代替冰醋酸，B错误； C．由分析可知，向“浸取”液中通入CO2调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为Al(OH)3和H2SiO3，C正确； D．由分析可知，KMnO4受热易分解，故结晶步骤应该采用降温结晶，而不能使用蒸发结晶，且蒸发结晶时应该使用蒸发皿而不是坩埚，D错误； 故选AC。 14. 蒙脱石散是一种温和的止泻剂，适合儿童使用。其主要成分是由A、B、D、E四种原子序数依次增大的短周期元素组成的物质，其中D元素是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，和含有相同的电子数。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. A、B组成的一种化合物是绿色氧化剂 D. 含E的一种盐溶液常作木材防火剂 【答案】AB 【解析】 【分析】D是地壳中含量最高的金属元素，为Al、E元素的单质常用来制造太阳能电池，为Si。A和B的原子序数排在Al的前面，和含有相同的电子数，应为和，故A为H，B为O。 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大原子半径依次减小，Al、Si、O、H的电子层数依次为3、3、2、1；而Al的核电荷数比Si的小，所以原子半径：，A错误； B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>Si，则简单氢化物的稳定性：，B错误； C．还原产物为水，无污染，是常见的绿色氧化剂，C正确； D．的水溶液常作木材防火剂，D正确； 故选AB。 15. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 B. 1 mol 断键吸收的能量小于1 mol 和2 mol 成键释放的能量 C. 1 mol 和1 mol 的总能量大于1 mol 和3 mol 的总能量 D. 反应Ⅱ的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I反应物仅含极性键，反应过程仅断裂极性键，生成非极性键，无非极性键断裂，A错误； B．反应I为吸热反应，断键吸收的能量大于和成键释放的能量，B错误； C．总反应为吸热反应，和的总能量小于和的总能量，C错误； D．反应II为放热反应，生成物总能量比反应物低，热化学方程式为，D正确； 故选D。 三、非选择题 16. 下图表示以富含淀粉或纤维素的农林产品为原料，制备生活中的某些有机物的流程。 已知：①H是食醋的主要成分；②M和N均有果香味。 （1）H的分子式为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. E和G均能与新制氢氧化铜反应 C. E和H属于同系物 D. F能与钠、氢氧化钠溶液反应 （3）E与F反应生成M的化学方程式是___________，反应类型为___________。久置的M自身会发生聚合反应得到高弹性的聚合物，该聚合物的结构简式为___________。 （4）某兴趣小组同学尝试用糯米酿制米酒，步骤如下： 步骤1：将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2：将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3：将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 ①酿酒过程中为增大反应速率采取的措施有___________(答1点)。 ②酿酒过程中会产生乙酸、乳酸()等物质。3.6g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的体积为___________L(标准状况下)；可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是___________(填标号)。 A． NaOH溶液 B．紫色石蕊试液 C．酸性溶液 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羧基 （2）B （3） ①. ②. 取代反应或酯化反应 ③. （4） ①. 搅拌、使用甜酒曲、将酒曲碾成粉末 ②. 0.896 ③. C 【解析】 【分析】淀粉或纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到F为乙醇CH3CH2OH，E中有羧基，可以和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成M，故M为CH2=CHCOOC2H5，F催化氧化得G，G为CH3CHO，G进一步氧化得H，H为CH3COOH，H和F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应得N，N为CH3COOC2H5； 【小问1详解】 根据分析，H是乙酸，分子式为C2H4O2；E为CH2=CHCOOH，其中官能团名称为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 A．淀粉和纤维素分子式均为(C6H12O6)n，但二者分子式中n值不同，二者不是同分异构体，故A错误； B．E为CH2=CHCOOH，羧基有弱酸性，可以与氢氧化铜发生中和反应，G为CH3CHO，含醛基，能与新制氢氧化铜反应，故B正确； C．E为CH2=CHCOOH、H为CH3COOH，二者分子组成不是相差若干个CH2基团，所含官能团也不同，不属于同系物，故C错误； D．F为乙醇CH3CH2OH，醇羟基只能与Na反应产生氢气，不能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故D错误； 故选B； 【小问3详解】 E为CH2=CHCOOH，可以和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CH2=CHCOOC2H5，化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，反应类型为取代反应或酯化反应；M中有碳碳双键，久置的M自身会发生聚合反应得到高弹性的聚合物，该聚合物的结构简式为； 【小问4详解】 ①增大反应物接触面积、加催化剂（酶）等措施可以增大反应速率，故酿酒过程中为增大反应速率采取的措施有：搅拌、使用甜酒曲、将酒曲碾成粉末； ②羧基与碳酸氢钠可以1:1反应生成等物质的量的二氧化碳，乳酸摩尔质量为90g/mol，3.6g乳酸物质的量为0.04mol，与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的物质的量为0.04mol，标准状况下体积为0.896L；乳酸和乙酸与氢氧化钠都是发生中和反应，二者都显酸性可以使紫色石蕊试液变红，乳酸分子中含羟基而乙酸分子中不含羟基，羟基可以被酸性高锰酸钾氧化，只有乳酸能使酸性高锰酸钾褪色，故可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂选C。 17. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则： （1）C在周期表中的位置为_____；E的一种核素粒子中子数为20，该粒子的化学符号是______。 （2）D和F形成的化合物为________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，向其水溶液中逐滴加入X的水溶液至过量，反应的离子方程式为：________。 （3）A、B能形成一种摩尔质量为17g/mol的化合物，其结构式为________； （4）E和F两种元素相比较，非金属性较强的是________(填元素名称)，可以验证该结论的判据是________(填序号)。 a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c．比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素的简单氢化物的酸性 【答案】（1） ①. 第二周期ⅥA族 ②. （或） （2） ①. 共价化合物 ②. （3） （4） ①. 氯 ②. bc 【解析】 【分析】B的单质为双原子分子，与A形成的化合物X水溶液呈碱性，推断X为，则A为H、B为N；X含有10个电子，D的简单阳离子与X电子数相同，且为同周期简单离子半径最小的元素，推断D为；E原子最外层比次外层少2个电子，短周期中次外层只能为8，最外层为6，推断E为；F原子序数大于E，且为短周期主族元素，推断F为，其最外层有7个电子；C、F最外层共13个电子，则C最外层有个电子，且原子序数介于N和Al之间，推断C为O，据此分析。 【小问1详解】 C为O元素，原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，位于第二周期第ⅥA族；E为元素，质子数为16，中子数为20的核素质量数为，其化学符号为； 【小问2详解】 D和F形成的化合物为，活泼性较弱的金属与非金属化合通常形成共价化合物；氨水为弱碱，不能溶解两性氢氧化物，故反应的离子方程式为； 【小问3详解】 A和B形成的摩尔质量为的化合物为，N原子与3个H原子形成3个共价单键，其结构式为； 【小问4详解】 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，即氯较强； a．单质的沸点属于物理性质，不能用于判断非金属性强弱，a错误； b．单质与氢气化合越容易，说明元素的非金属性越强，b正确； c．简单气态氢化物越稳定，说明元素的非金属性越强，c正确； d．简单氢化物的酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据，d错误； 故选bc。 18. 请回答下列问题。 （1）某温度下，在的密闭容器中，、、三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： ①反应开始至，的平均反应速率为________，转化率为________。 ②由图中数据分析：该反应的化学方程式为________。 ③时的生成速率与时的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，下列能说明反应一定达到化学平衡状态的是________。 a． b．和的物质的量浓度相等 c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 （3）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。 ①海水淡化的主要方法有________(任写一种)。 ②从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂a可以选用________(填化学式)，过滤会用到下列仪器中的________(填字母)。 a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角 ③无水在熔融状态下电解，反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. 30% ③. ④. 等于 （2）ad （3） ①. 蒸馏法（或电渗析法、离子交换法，任写一种即可） ②. ③. b ④. 【解析】 【小问1详解】 ①平均反应速率计算公式为，代入Z的物质的量变化、容器体积、时间得；X转化率为反应的X占初始X的比例，即。 ②可逆反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，，2 min后各组分物质的量不变说明反应达平衡，因此方程式为。 ③2 min时反应已达到平衡状态，平衡状态下正逆反应速率保持恒定，故5 min和6 min时Z的生成速率相等。 【小问2详解】 a．为正反应速率，为逆反应速率，二者比值等于对应化学计量数比2:1，说明正逆反应速率相等，反应达平衡，a符合题意； b．NO和浓度相等仅为反应某一时刻的特殊状态，不能说明各组分浓度保持恒定，无法判断平衡，b不符合题意； c．恒容容器中气体总质量、体积均不变，混合气体密度始终恒定，不能说明反应达平衡，c不符合题意； d．反应前后气体总物质的量变化，气体总质量不变，平均摩尔质量，当M不变时说明气体总物质的量不变，反应达平衡，d符合题意； 故选ad。 【小问3详解】 ① 海水淡化的常见方法包括蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，任选其一即可。 ② 海水提镁为降低成本，可利用海边贝壳煅烧得到CaO，与水反应制得沉淀镁离子，因此试剂a选；过滤操作需要用到漏斗，酒精灯、坩埚、泥三角均为灼烧操作所用仪器，故选b。 ③ 电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，化学方程式为。 19. 有机物A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。B和D都是日常生活中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系： 回答下列问题： （1）B的结构简式为_____，D中含氧官能团的名称为_____。 （2）①丙烯(CH3CH=CH2)在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(H2C=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是_____(填字母)。 a．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和丙烯酸 b．能发生加成反应，取代反应、中和反应 c．H2C=CHCOOH与OHC-CH2-CHO互为同分异构体 d．一定条件下能发生加聚反应生成 ②写出反应⑤的化学方程式：_____。 （3）反应③的化学方程式为_____。某实验小组用下列装置模拟上述反应③的转化过程： 实验过程中，铜网的颜色变化为_____。甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_____(填“加热”或“冷却”)。 【答案】（1） ①. CH3CH2OH(或C2H5OH) ②. 羧基 （2） ①. bc ②. （3） ①. ②. 红色变为黑色最后变为红色(或红色→黑色→红色) ③. 加热 【解析】 【分析】石油分馏后得到重油，重油裂解得到丙烯、A（乙烯）、丁二烯等产品。丙烯与氧气在催化剂加热条件下反应得到丙烯酸；乙烯与溴发生加成反应得到1,2-二溴乙烷，在一定条件下得到乙二醇；乙烯与水加成反应得到B：乙醇，乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛催化氧化得到D：乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应得到E：乙酸乙酯；乙烯发生催化得到F，题中并未提到F的相关信息，F可能为环氧乙烷（）。 【小问1详解】 B为乙醇，结构简式为：CH3CH2OH(或C2H5OH)，D为乙酸，含氧官能团的名称为：羧基； 【小问2详解】 ①.a．乙烯和丙烯酸中均含双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不可用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和丙烯酸，a错误； b．丙烯酸中含双键，能发生加成反应，含烷基，能发生取代反应，含羧基，能发生中和反应，b正确； c．H2C=CHCOOH与OHC-CH2-CHO分子式均为C3H4O2，但两者结构不同，故互为同分异构体，c正确； d．丙烯酸在一定条件下能发生加聚反应生成：，d错误； 故选bc； ②.反应⑤是乙酸、乙醇发生酯化反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①.反应③是乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为：； ②.甲中水浴作用是加热，无水乙醇在甲水浴中变为蒸气，乙醇蒸气在铜网作用下与氧气反应生成乙醛，乙中水浴作用是冷凝，集气瓶中收集的气体成分主要为氮气。实验过程中，铜网先与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜再与乙醇反应生成铜，颜色变化为：红色变为黑色最后变为红色(或红色→黑色→红色)；甲水浴作用是加热。 20. 化学反应与热能 （1）已知破坏1 mol H-H键、1 mol O=O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ的能量。如图表示H2、O2转化为水反应过程中的能量变化。 ①形成1 mol H-O键需要释放___________kJ的能量。 ②从吸热放热角度分析，下列变化与的反应类型相同的化学反应是___________。 a．生石灰溶于水    b．NaOH固体溶于水 c．Zn与稀H2SO4反应    d．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌 （2）已知：白磷，P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)   P(红磷，s)O2(g)=P4O10(s)   白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。 （3）甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料已知在常温常压下： ①   ②    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：________。 （4）某化学兴趣小组设计了一种肼(N2H4)−空气燃料电池，除能将化学能转化为电能外，还能淡化海水(以饱和食盐水模拟海水)，同时获得浓盐酸、NaOH浓溶液两种副产品。其工作原理如图： ①电极B作该燃料电池的_______(填“正极”或“负极”)，电极A的电极反应式为：_______。 ②N膜为_______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 ③当电路中转移0.1mol电子时，正极室的质量增加_______g。 【答案】（1） ①. 465 ②. ac （2）低 （3） （4） ①. 正极 ②. N2H4-4e−=N2 + 4H+ ③. 阳离子 ④. 3.1 【解析】 【分析】根据图示，电极A反应物为，生成物为，氮元素化合价升高，发生氧化反应，所以电极A为负极，则电极B为正极。 【小问1详解】 ① 根据图示可知，该反应的反应热 。反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，设形成 键释放的能量为 ，则有 ，解得 ，故形成 键需要释放 的能量。② 氢气与氧气反应生成水是放热反应。a项生石灰溶于水是放热的化学反应；b项 固体溶于水放热，但属于物理变化；c项 与稀硫酸反应是放热的化学反应；d项 晶体与 晶体反应是吸热的化学反应。故选ac。 【小问2详解】 已知：① ② 根据盖斯定律，由 ① - ② 可得：。该反应为放热反应，说明等质量的白磷能量高于红磷，物质的能量越低越稳定，故白磷的稳定性比红磷低。 【小问3详解】 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（如液态水）时放出的热量。已知：①    ② 根据盖斯定律，由 ① - ② 可得甲醇燃烧热的热化学方程式：。 【小问4详解】 ① 燃料电池中，通入氧气的电极B发生还原反应，作正极；通入燃料肼的电极A发生氧化反应，作负极。左侧有稀盐酸转化为浓盐酸，说明负极生成了 ，其电极反应式为 。② 正极B通入氧气，右侧有 稀溶液转化为浓溶液，正极反应式为 。为保持溶液电中性，中间室的 需向正极室移动，故N膜为阳离子交换膜。③ 当电路中转移 电子时，正极消耗 的物质的量为 ，其质量为 ；同时有 通过N膜移入正极室，其质量为 。因此正极室增加的总质量为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $