精品解析：2026年6月福建福州三牧中学中考模拟化学试卷

2025-2026学年福州三牧中学九年级下学期6月中考模拟 化学试卷 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Si:28 Fe:56 第I卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国自主研发产品中，采用的材料属于合成材料的是 A. “福建舰”舰体——合金钢 B. “极目一号”浮空艇艇体——复合材料 C. 舱外航天服——合成橡胶 D. “祝融号”火星车热控器——二氧化硅 2. 2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心发射成功。四氧化二氮(N2O4)是该火箭的推进剂，四氧化二氮不属于 A. 纯净物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的保证。下列实验操作正确的是 A. 取下蒸发皿 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液pH D. 过滤 4. 五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 A. 美术课中用氧化铁调制颜料——氧化铁为红色 B. 给运动员递送功能饮料——无机盐是人体需要的营养物质 C. 给校园中的花草施用草木灰——碳酸钾属于复合肥 D. 用硝酸铵和水自制冷敷袋——硝酸铵溶于水吸收热量 5. 我国科学家利用STM原子操纵合成。等分子碳材料。下列说法正确的是 A. 属于含碳化合物 B. 固态中分子不运动 C. 表示20个碳原子 D. 的相对分子质量为240 6. 《天工开物》记载锡的冶炼方法：凡炼煎亦用洪炉，入砂(指锡矿，主要成分为)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。冶炼锡的主要反应为。下列说法正确的是 A. 木炭只提供热量 B. 鼓入空气的目的是排出有害气体 C. “用铅勾锡”说明铅的金属活动性比锡强 D. 锡液“沛然流注”是因为形成熔点更低的合金 7. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应前后原子总数发生变化 C. 反应前后分子总数发生变化 D. 反应过程中“解离”为和 8. 暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源与铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（ ） A. 实验前必须检查装置的气密性 B. 通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18% C. 若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足 D. 必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积 9. 下列实践活动采用的实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中少量的 加入适量的溶液，过滤 B 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧并闻气味 C 检验某固体是否含有碳酸盐 取样于试管中，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡 D 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 A. A B. B C. C D. D 10. 某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成。待pH稳定在3.73左右，向装置中通入氧气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢溶液，实验中pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 通入二氧化硫前，水的pH值略小于7，可能是因为空气中的二氧化碳与水反应 B. 注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强 C. 通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显 D. 二氧化硫的排放易导致硫酸型酸雨，因此煤应脱硫处理 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 二、非选择题：本题共8题，共70分。 11. 月壤秘密知多少——跨学科角度认识月壤成分。 （1）氦-3：地球上的氦元素多以氦-4形式存在，氦-3的含量极低；月壤上氦-3的含量非常丰富，储量约有上百万吨，可满足全人类数以千万年的能源需求。下表为氦-3和氦-4原子信息： 原子 质子数 中子数 电子数 He-3 2 1 2 He-4 2 2 2 ①画出He原子的结构示意图：_________。 ②比较原子的质量：He-3________（填“>”“=”或“<”）He-4。 ③在特定条件下，氦-3原子聚变成碳原子，同时释放出巨大能量。从化学变化微观实质角度说明：该聚变不属于化学反应的理由是_______。 （2）石墨烯：科研人员在嫦娥五号钻采岩月壤中，发现天然形成的少层石墨烯。1 mm厚的石墨薄片，能剥离出多达300万层石墨烯（如图），其强度高、韧性非常好，为超强导电体和导热体，是未来月球上建立科研站的重要材料。 ①微观上，石墨烯由_______（填名称）构成。 ②下列关于石墨烯说法正确的有_____（填字母）。 A．属于质轻且坚硬的纳米材料 B．可用于制造超薄、柔性可弯曲电子设备 C．常温下可与酸、碱等强腐蚀性物质反应 （3）矿物质：月球上含量高的矿物主要有辉石（CaMgSi2O6）、斜长石和橄榄石等。科研人员在嫦娥五号月壤样品中首次发现天然玻璃纤维、锆矿物、球形晶体磁铁矿，皆是制造航天器优良材料。辉石的成分可用氧化物形式表示为“”，则铁橄榄石（Fe2SiO4）成分的氧化物形式表示为_______。102 g铁橄榄石含铁的质量为_______g。 12. 火折子是古代便携取火工具，请参加“揭秘、自制‘火折子’”的实践活动。 任务一：探究火折子控火原理 （1）分析氧气浓度传感器测得密闭装置内蜡烛燃烧过程氧气浓度变化曲线如图1，则图2“火三角”中“氧气”的内容应修正为_____。 （2）火折子的优点在于能较长时间保存火种，图3为火折子的示意图。 ①用火时，打开火折子的盖子，向带火星的火折子吹气能实现“吹气生火”，“吹气”能“生火”的原因是____。 ②旋转竹帽使竹筒和竹帽上的小孔位置错开，形成密封，燃芯的火星就会熄灭，其灭火原理是_____。 任务二：探究火折子燃芯原料配方 【实验】调整硫磺、松香、硝酸钾的质量比，加入艾绒(植物纤维添加物)，将以上原料均匀铺在纸上，卷成燃芯，组装火折子，开展点火、吹气生火实验。 组别 硫磺：松香：硝酸钾(质量比) 植物纤维添加物 实验效果 1 5∶4∶5 艾绒 不易点燃 2 10∶4∶5 艾绒 能点燃，吹气2—3次复燃，燃烧时刺激性气味很小 3 20∶4∶5 艾绒 易点燃，吹气1次复燃，燃烧时刺激性气味小 4 30∶4∶5 艾绒 易点燃，吹气1次复燃，燃烧时刺激性气味大 （3）分析上表数据与实验效果，回答下列问题。 ①硝酸钾()中的阳离子为______(写微粒符号)。 ②综合点燃、复燃效果和燃芯燃烧产生气味分析，燃芯原料配方中配比效果最佳的组别是_____(填“1”“2”“3”或“4”)。 ③燃芯原料配方中，燃烧时引起刺激性气味较大的物质是_____。 13. 氨气是一种重要的化工原料。 （1）“灰色”氨：目前市场的氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如下图所示： ①写出甲烷完全燃烧的化学方程式________流程中通入的水蒸气和CO反应，反应的化学方程式为_______。 ②CO2和H2在密闭的容器中冷却分离，该过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。 “吸收法”是常见的碳捕获技术，用氢氧化钠吸收CO2的化学方程式为____。 （3）“绿色氨”。我省某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气→低温低压合成氨”的技术。可再生能源有________（填一种）。 14. 古人云“水者，地之血气，如筋脉之通流者也”，水承载生命、润泽世间。让我们运用化学知识，探索水的奥秘。 任务一：水的组成 （1）制氢：水通过通电可电解出氢气，如下图电解器电极b为________（选填“正”或“负”）极，写出水电解的化学方程式：_________。 （2）储氢：①物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压储存的原因是_______。 ②化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2、MgH2中氢元素的化合价为______。 （3）用氢：“碳冶金”向“氢冶金”升级对我国“双碳”战略实施至关重要。一种氢基闪速炼铁的工艺如下图，只需3~6秒即可完成传统高炉5~6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 ①“闪速炼铁”的反应时间极短，原因可能是_________（写一点）。 ②该工艺中，可循环利用的物质是____________（写一种） ③氢基闪速炼铁工艺相比高炉炼铁，优势是_________（写一点）。 任务二：水的净化 为解决野外生存用水问题，同学们设计便携式野外净水器，示意图如图（其中箭头表示水流方向）。TDS为水中所溶解的固体物质总量。 （4）选择滤料自制净水器：从甲到丙的滤料填充顺序是______（填标号，下同）→______→______→后置活性炭（改善口感）。 A．反渗透（RO）膜（去除重金属离子、细菌等） B．颗粒活性炭（吸附色素和异味等） C．PP棉（去除泥沙等大颗粒物） （5）用该净水器对原水水样进行净化，检测净化效果、并与纯净水作对比，结果如下表。 水样指标 净化前水样 净化后水样 某品牌纯净水 pH 6.78 6.76 6.65 TDS（ppm） 270 261 0 ①“净化后水样”仍是混合物的证据是____。 ②欲将“净化后水样”进一步净化为纯净水，可采用的操作是__________。 15. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。 ②与能发生复分解反应。 （1）淋硝过程中与反应的化学方程式是_______。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是________。 （2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是_________。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是________g。 （3）滤液A可以循环使用，原因是__________。 （4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是__________。 16. 学习小组决定开展“自制”的跨学科实践活动。 任务一：了解气体的制取用下图装置制取CO2和O2 （1）实验室用装置B制取O2反应的化学方程式为_________。 （2）连接装置E、F模拟油气田封存CO2，将CO2从_______（选填“a”或“b”）导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯F中。 （3）用A作发生装置产生O2，实验时观察到水槽中的水变成紫红色的原因可能是________。在实验方案中，下列图标需要标注的是________（填字母序号，下同）。 任务二：探究并自制供氧自救器。 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊→人体→CO2清洁罐→气囊”间形成循环（如图1所示）。 【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。 【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 （4）写出甲中发生化学反应的化学方程式___________。 （5）验证口具出气管处有O2逸出的实验操作及现象是________。 （6）若想利用该装置监测产生氧气的速度，小组同学将装置改进的措施是_________（填字母）。 A. 将m导管加长并伸入水面以下 B. 将n导管加长并伸入水面以下 C. 将m和n导管加长并伸入水面以下 17. 某小组同学围绕治疗胃酸过多的药物——抗酸药开展了如下探究活动。 【查阅资料】 ①胃液中（含有盐酸）pH约为1.5，若胃酸分泌过多，会损害胃黏膜，甚至会导致胃溃疡。 ②胃蛋白酶存在于胃液中，是一种消化酶。当pH为3~5时，活性较好；当pH超过5时，胃蛋白酶会失去活性。 ③小组同学购买了市售三种抗酸药：铝碳酸镁片（有效成分）、碳酸氢钠片和氢氧化铝片。这些抗酸药均添加玉米淀粉（不溶于水且不与酸反应）等辅料。 活动一：探秘抗酸药成分 （1）早期人们使用草木灰（含K2CO3）做抗酸药，碳酸钾属于_______（填“酸”“碱”或“盐”）。氢氧化钠能与酸反应，但不能作为抗酸药的原因是_______。 活动二：解码抗酸药机理 同学们使用pH为1.5的盐酸（模拟胃酸），分别与三种所购药品粉末（含有效成分均为0.25 g）反应，实验记录如下表。 实验内容 反应时间 实验现象 1分钟 烧杯1内有大量气泡，不溶物少 1分钟 烧杯2内有少量气泡，不溶物多 1分钟 烧杯3内无气泡，不溶物多 （2）请写出烧杯3内发生反应的化学方程式_________。 （3）反应后，烧杯2、3内不溶物多的原因可能是______。 （4）请设计一个实验方案，证明这三种药品均有一定的抗酸能力________。 活动三：比较抗酸药性能 按药品说明书取所购碳酸氢钠片和铝碳酸镁片研磨成粉末，加入烧杯（盛有100 mL pH为1.5的盐酸）中，并持续以1 mL/min的滴速滴入pH为1.5的盐酸来模拟人体胃酸的动态分泌，并不断搅拌，采用pH传感器实时测定数据（如图所示）。相关数据如下表所示。 抗酸药 用量 数据① 数据② 数据③ 数据④ 价格 达到的时间 保持pH3~5的时间 最大pH 碳酸氢钠片 2片 0.35元 2秒 5.5分钟 6.83 铝碳酸镁片 2片 4元 71秒 87.1分钟 4.65 （5）结合数据①②③分析，选择抗酸药需考虑的因素有哪些________。 （6）抗酸药多选择铝碳酸镁片，请结合数据④分析原因____________。 18. 氨燃料能真正实现零碳排放，替代化石燃料。2023年11月我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功，氨燃烧的化学方程式为，若反应生成28 g ，则需要氨气的质量是多少？（请写出计算过程，无计算过程的不给分） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年福州三牧中学九年级下学期6月中考模拟 化学试卷 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Si:28 Fe:56 第I卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国自主研发产品中，采用的材料属于合成材料的是 A. “福建舰”舰体——合金钢 B. “极目一号”浮空艇艇体——复合材料 C. 舱外航天服——合成橡胶 D. “祝融号”火星车热控器——二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此“福建舰”舰体使用的合金钢，属于金属材料，故选项不符合题意； B、“极目一号”浮空艇艇体，是由多种材料复合而成，属于复合材料，故选项不符合题意； C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此舱外航天服中的合成橡胶，属于合成材料，故选项符合题意； D、“祝融号”火星车热控器使用的二氧化硅，属于无机非金属材料，故选项不符合题意。 故选C。 2. 2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心发射成功。四氧化二氮(N2O4)是该火箭的推进剂，四氧化二氮不属于 A. 纯净物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 【答案】D 【解析】 【详解】四氧化二氮是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，因此该物质属于化合物，该化合物是由氮元素与氧元素两种元素组成的，因此该物质属于氧化物，所以不属于单质。故选D。 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的保证。下列实验操作正确的是 A. 取下蒸发皿 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液pH D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热后的蒸发皿温度极高，不能用手直接取下，需用坩埚钳夹取，实验操作错误； B、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌以散发热量，实验操作正确； C、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，实验操作错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤操作需用玻璃棒引流，实验操作错误； 故选：B。 4. 五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 A. 美术课中用氧化铁调制颜料——氧化铁为红色 B. 给运动员递送功能饮料——无机盐是人体需要的营养物质 C. 给校园中的花草施用草木灰——碳酸钾属于复合肥 D. 用硝酸铵和水自制冷敷袋——硝酸铵溶于水吸收热量 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化铁（Fe2O3）为红棕色固体，俗称铁红，可制备红色颜料，对应关系正确。 B. 功能饮料富含无机盐，可补充运动员运动流失的电解质，无机盐属于人体必需的六大营养物质之一，对应关系正确。 C. 草木灰有效成分为碳酸钾（K2CO3），仅含钾元素一种植物必需的营养元素，属于钾肥；复合肥要求同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种及以上，对应关系错误。 D. 硝酸铵溶于水会吸收大量热量，使体系温度显著降低，可用于制作冷敷袋，对应关系正确。 5. 我国科学家利用STM原子操纵合成。等分子碳材料。下列说法正确的是 A. 属于含碳化合物 B. 固态中分子不运动 C. 表示20个碳原子 D. 的相对分子质量为240 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，仅含碳元素一种元素，属于碳单质，不属于含碳化合物，故A错误。 B、分子总是在不断运动的，固态中的分子也在不停运动，故B错误。 C、可表示1个分子、1个分子由20个碳原子构成；20个碳原子的表示方法为，故C错误。 D、相对分子质量等于构成分子的各原子相对原子质量之和，的相对分子质量为，故D正确。 6. 《天工开物》记载锡的冶炼方法：凡炼煎亦用洪炉，入砂(指锡矿，主要成分为)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。冶炼锡的主要反应为。下列说法正确的是 A. 木炭只提供热量 B. 鼓入空气的目的是排出有害气体 C. “用铅勾锡”说明铅的金属活动性比锡强 D. 锡液“沛然流注”是因为形成熔点更低的合金 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭除燃烧放热提供热量外，还作为还原剂参与还原的反应，说法错误； B、鼓入空气的目的是使木炭充分燃烧，提供反应所需的高温条件，说法错误； C、金属活动性顺序中位于前，锡的活动性比铅强，“用铅勾锡”是因为加入铅形成合金后熔点降低，使锡较易熔化流出，与金属活动性无关，说法错误； D、合金的熔点一般低于其组分纯金属，加入铅后形成熔点更低的锡铅合金，因此锡液“沛然流注”，说法正确。 故选D。 7. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应前后原子总数发生变化 C. 反应前后分子总数发生变化 D. 反应过程中“解离”为和 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，“吸附”过程中二氧化碳分子、氢分子没有发生改变，无新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意； B、由图可知，反应前后原子总数没有发生变化，说法错误，不符合题意； C、由图可知，反应前是1个二氧化碳分子和1个氢分子，反应后是1个一氧化碳分子和1个水分子，则反应前后分子总数没有发生变化，说法错误，不符合题意； D、由图可知，反应过程中“解离”为和，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源与铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（ ） A. 实验前必须检查装置的气密性 B. 通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18% C. 若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足 D. 必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A．如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，实验前必须检查装置的气密性，故正确； B．铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内空气的体积是（250﹣20）mL=230ml，进入水的体积是45mL，即氧气的体积是45mL，因此氧气的体积分数=≈19.6%，故错误； C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，故正确； D、必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积，使结果准确，故正确。 答案：B。 9. 下列实践活动采用的实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中少量的 加入适量的溶液，过滤 B 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧并闻气味 C 检验某固体是否含有碳酸盐 取样于试管中，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡 D 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. Na2CO3与适量CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，过滤可除去碳酸钙，能除杂且不引入新杂质，方案正确。 B. 羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有特殊气味，可通过灼烧闻气味鉴别，方案正确。 C. 活泼金属也能与稀盐酸反应产生气泡，仅滴加稀盐酸观察气泡无法证明固体含碳酸盐，还需验证气体为CO2，方案错误。 D. 合金硬度通常大于其组分纯金属，相互刻画时出现明显划痕的材质硬度更小，可比较硬度，方案正确。 10. 某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成。待pH稳定在3.73左右，向装置中通入氧气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢溶液，实验中pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 通入二氧化硫前，水的pH值略小于7，可能是因为空气中的二氧化碳与水反应 B. 注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强 C. 通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显 D. 二氧化硫的排放易导致硫酸型酸雨，因此煤应脱硫处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、通入二氧化硫前，水的pH值略小于7，可能是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不符合题意； B、由图可知，注入过氧化氢溶液后，溶液的pH减小，酸性增强，不符合题意； C、由图可知，通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，后者pH变化更明显，符合题意； D、二氧化硫的排放易导致硫酸型酸雨，故煤应脱硫处理，减少二氧化硫的排放，减少污染，不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 二、非选择题：本题共8题，共70分。 11. 月壤秘密知多少——跨学科角度认识月壤成分。 （1）氦-3：地球上的氦元素多以氦-4形式存在，氦-3的含量极低；月壤上氦-3的含量非常丰富，储量约有上百万吨，可满足全人类数以千万年的能源需求。下表为氦-3和氦-4原子信息： 原子 质子数 中子数 电子数 He-3 2 1 2 He-4 2 2 2 ①画出He原子的结构示意图：_________。 ②比较原子的质量：He-3________（填“>”“=”或“<”）He-4。 ③在特定条件下，氦-3原子聚变成碳原子，同时释放出巨大能量。从化学变化微观实质角度说明：该聚变不属于化学反应的理由是_______。 （2）石墨烯：科研人员在嫦娥五号钻采岩月壤中，发现天然形成的少层石墨烯。1 mm厚的石墨薄片，能剥离出多达300万层石墨烯（如图），其强度高、韧性非常好，为超强导电体和导热体，是未来月球上建立科研站的重要材料。 ①微观上，石墨烯由_______（填名称）构成。 ②下列关于石墨烯说法正确的有_____（填字母）。 A．属于质轻且坚硬的纳米材料 B．可用于制造超薄、柔性可弯曲电子设备 C．常温下可与酸、碱等强腐蚀性物质反应 （3）矿物质：月球上含量高的矿物主要有辉石（CaMgSi2O6）、斜长石和橄榄石等。科研人员在嫦娥五号月壤样品中首次发现天然玻璃纤维、锆矿物、球形晶体磁铁矿，皆是制造航天器优良材料。辉石的成分可用氧化物形式表示为“”，则铁橄榄石（Fe2SiO4）成分的氧化物形式表示为_______。102 g铁橄榄石含铁的质量为_______g。 【答案】（1） ①. ②. < ③. 化学反应前后原子（或元素）种类不变 （2） ①. 碳原子 ②. AB （3） ①. ②. 56 【解析】 【小问1详解】 ①略。 ②原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，He-3和He-4的质子数均为2，但He-3的中子数为1，He-4的中子数为2，故比较原子的质量：He-3<He-4。 ③化学反应的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类（质子数）不变。 而氦-3原子聚变成碳原子时，原子核发生了改变（质子数发生了变化，原子种类改变），不符合化学反应的微观本质，因此不属于化学反应。 【小问2详解】 ①石墨烯是单层石墨，也由碳原子构成的单质。 ②A、根据题文信息：1 mm厚的石墨薄片，能剥离出多达300万层石墨烯，因此单层厚度为纳米级别，石墨烯非常薄同时强度高，则A正确； B、石墨烯的韧性好且具有超导电性，因此可用于制造超薄、柔性可弯曲电子设备，则B正确； C、碳常温下化学性质稳定，不与酸和碱反应，则C错误； 【小问3详解】 分析辉石的成分用氧化物形式表示，转化前后元素种类、化合价、原子个数均不变，因此铁橄榄石（Fe2SiO4）成分的氧化物形式，先考虑后，还余2个Fe和2个O原子可组合成氧化亚铁，则为2FeO⋅SiO2，102 g铁橄榄石含铁的质量为。 12. 火折子是古代便携取火工具，请参加“揭秘、自制‘火折子’”的实践活动。 任务一：探究火折子控火原理 （1）分析氧气浓度传感器测得密闭装置内蜡烛燃烧过程氧气浓度变化曲线如图1，则图2“火三角”中“氧气”的内容应修正为_____。 （2）火折子的优点在于能较长时间保存火种，图3为火折子的示意图。 ①用火时，打开火折子的盖子，向带火星的火折子吹气能实现“吹气生火”，“吹气”能“生火”的原因是____。 ②旋转竹帽使竹筒和竹帽上的小孔位置错开，形成密封，燃芯的火星就会熄灭，其灭火原理是_____。 任务二：探究火折子燃芯原料配方 【实验】调整硫磺、松香、硝酸钾的质量比，加入艾绒(植物纤维添加物)，将以上原料均匀铺在纸上，卷成燃芯，组装火折子，开展点火、吹气生火实验。 组别 硫磺：松香：硝酸钾(质量比) 植物纤维添加物 实验效果 1 5∶4∶5 艾绒 不易点燃 2 10∶4∶5 艾绒 能点燃，吹气2—3次复燃，燃烧时刺激性气味很小 3 20∶4∶5 艾绒 易点燃，吹气1次复燃，燃烧时刺激性气味小 4 30∶4∶5 艾绒 易点燃，吹气1次复燃，燃烧时刺激性气味大 （3）分析上表数据与实验效果，回答下列问题。 ①硝酸钾()中的阳离子为______(写微粒符号)。 ②综合点燃、复燃效果和燃芯燃烧产生气味分析，燃芯原料配方中配比效果最佳的组别是_____(填“1”“2”“3”或“4”)。 ③燃芯原料配方中，燃烧时引起刺激性气味较大的物质是_____。 【答案】（1） 浓度达到可燃物燃烧要求的氧气（或一定浓度的氧气） （2） ①. 为燃芯提供充足的氧气，且燃芯温度仍高于其着火点，使燃烧发生 ②. 隔绝氧气（或空气） （3） ①. ②. 3 ③. 硫磺## 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，蜡烛熄灭时装置内仍有14.7%的氧气，说明氧气只有达到一定浓度才能支持燃烧，因此需对火三角中“氧气”的表述修正。 【小问2详解】 ① 带火星的燃芯温度已达到着火点，吹气补充了充足的氧气，满足燃烧条件因此复燃；② 小孔错开后装置密封，阻断外界氧气进入，可燃物缺少助燃物因此熄灭。 【小问3详解】 ① 硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，阳离子为钾离子； ② 组别3易点燃、吹气1次即可复燃，且燃烧刺激性气味小，综合效果最优； ③ 硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，且实验中硫磺占比越高刺激性气味越大，因此该物质为硫磺。 13. 氨气是一种重要的化工原料。 （1）“灰色”氨：目前市场的氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如下图所示： ①写出甲烷完全燃烧的化学方程式________流程中通入的水蒸气和CO反应，反应的化学方程式为_______。 ②CO2和H2在密闭的容器中冷却分离，该过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。 “吸收法”是常见的碳捕获技术，用氢氧化钠吸收CO2的化学方程式为____。 （3）“绿色氨”。我省某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气→低温低压合成氨”的技术。可再生能源有________（填一种）。 【答案】（1） ①. ②. ③. 物理 （2） （3）风能##太阳能##水能##生物质能 【解析】 【分析】甲烷和水蒸气，高温、催化剂条件，反应生成CO和H2，该反应化学方程式为；向CO和H2混合体系通入水蒸气，高温、催化剂，CO和H2O反应转化为CO2和H2，该反应化学方程式为；密闭容器冷却，利用CO2与H2沸点差异分离两种气体，得到H2和副产物CO2；分离出的 H2与空气中分离的N2在高温、高压、催化剂条件下合成，该反应化学方程式为。 【小问1详解】 ①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平得到化学方程式为；结合流程图给出的反应物CO和H2O、生成物CO2和H2和反应条件，该反应化学方程式为。 ②冷却分离CO2和H2是利用两者沸点不同实现分离，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据原子守恒配平，该反应化学方程式为。 【小问3详解】 可再生能源指短期内可重复生成、不会枯竭的能源，太阳能、风能、水能、生物质能等。 14. 古人云“水者，地之血气，如筋脉之通流者也”，水承载生命、润泽世间。让我们运用化学知识，探索水的奥秘。 任务一：水的组成 （1）制氢：水通过通电可电解出氢气，如下图电解器电极b为________（选填“正”或“负”）极，写出水电解的化学方程式：_________。 （2）储氢：①物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压储存的原因是_______。 ②化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2、MgH2中氢元素的化合价为______。 （3）用氢：“碳冶金”向“氢冶金”升级对我国“双碳”战略实施至关重要。一种氢基闪速炼铁的工艺如下图，只需3~6秒即可完成传统高炉5~6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 ①“闪速炼铁”的反应时间极短，原因可能是_________（写一点）。 ②该工艺中，可循环利用的物质是____________（写一种） ③氢基闪速炼铁工艺相比高炉炼铁，优势是_________（写一点）。 任务二：水的净化 为解决野外生存用水问题，同学们设计便携式野外净水器，示意图如图（其中箭头表示水流方向）。TDS为水中所溶解的固体物质总量。 （4）选择滤料自制净水器：从甲到丙的滤料填充顺序是______（填标号，下同）→______→______→后置活性炭（改善口感）。 A．反渗透（RO）膜（去除重金属离子、细菌等） B．颗粒活性炭（吸附色素和异味等） C．PP棉（去除泥沙等大颗粒物） （5）用该净水器对原水水样进行净化，检测净化效果、并与纯净水作对比，结果如下表。 水样指标 净化前水样 净化后水样 某品牌纯净水 pH 6.78 6.76 6.65 TDS（ppm） 270 261 0 ①“净化后水样”仍是混合物的证据是____。 ②欲将“净化后水样”进一步净化为纯净水，可采用的操作是__________。 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） ①. 分子间存在一定的间隔 ②. -1 （3） ①. 铁粉呈粉末状，增大与氢气的接触面积，加快反应速率 ②. H2O/H2 ③. 环保、低碳 （4） ①. C ②. B ③. A （5） ①. 净化后水样中仍含有TDS（或水中仍有溶解的固体物质） ②. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循“正氧负氢”的规律，由图可知电极b端产出氢气，因此b为负极；水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①氢气压缩的过程是因为分子间存在一定的间隔。 ②在化合物中各元素的化合价为0，镁元素的化合价为+2，可知，x=-1，MgH2中氢元素的化合价为-1。 【小问3详解】 ①铁矿石被粉碎为矿粉，增大了与氢气的接触面积，或高温条件下反应速率快，均能大幅缩短反应时间。 ②闪速炼铁排出的烟气中含未反应的H2，可回收再次通入炉内反应；或反应生成的水可送入电解器制氢，二者均可循环利用。 ③氢基闪速炼铁工艺可以减少碳排放，符合“双碳”战略（合理即可）。      【小问4详解】 在制作净水器时，为了达到较好的净化效果，应该先除去较大颗粒的杂质，再除去较小颗粒的杂质以及色素和异味等，最后除去重金属离子等；丙（椰壳活性炭）主要用于吸附色素和异味等，应该放在较后位置； 乙（麦饭石）用于去除重金属孢子、细菌等，应在椰壳活性炭之前；甲（鹅卵石）用于去除泥沙等大颗粒物，应放在最前面，所以从甲到丙的滤料填充顺序是C→B→A→后置活性炭（改善口感）。 【小问5详解】 ①混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。“净化后水样”中仍含有TDS（水中所溶解的固体物质总量），说明其中含有多种物质，所以“净化后水样”仍是混合物的证据是净化后水样中仍含有TDS（或水中仍有溶解的固体物质）； ②蒸馏可以除去水中的所有杂质，将混合物变为纯净物，欲将“净化后水样”进一步净化为纯净水，可采用的操作是蒸馏。 15. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。 ②与能发生复分解反应。 （1）淋硝过程中与反应的化学方程式是_______。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是________。 （2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是_________。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是________g。 （3）滤液A可以循环使用，原因是__________。 （4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是__________。 【答案】（1） ①. ②. KNO3、NaCl （2） ①. 硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小 ②. 137.4 （3）提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费 （4）N2  【解析】 【小问1详解】 Ca(NO3)2与K2CO3发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为。 硝土中含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成KNO3，NaCl不反应，所以 “硝水” 溶质中一定含KNO3、NaCl 。 【小问2详解】  由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水主要获得KNO3晶体的原因是硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小。  80∘C时硝酸钾溶解度169g，269g饱和溶液中含硝酸钾169g、水100g；20∘C时溶解度31.6g，则降温后析出晶体质量为169g−31.6g=137.4g，答案137.4。 【小问3详解】 冷却结晶后的母液是硝酸钾的饱和溶液，滤液A中含有硝酸钾，所以可以循环使用，提高原料（硝酸钾）的利用率，减少资源浪费，降低生产成本。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前K、N、O、S、C原子个数分别为2、2、6、1、3；反应后K、S、C、O原子个数分别为2、1、3、6，所以X中含2个N原子，化学式为N2 。 16. 学习小组决定开展“自制”的跨学科实践活动。 任务一：了解气体的制取用下图装置制取CO2和O2 （1）实验室用装置B制取O2反应的化学方程式为_________。 （2）连接装置E、F模拟油气田封存CO2，将CO2从_______（选填“a”或“b”）导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯F中。 （3）用A作发生装置产生O2，实验时观察到水槽中的水变成紫红色的原因可能是________。在实验方案中，下列图标需要标注的是________（填字母序号，下同）。 任务二：探究并自制供氧自救器。 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊→人体→CO2清洁罐→气囊”间形成循环（如图1所示）。 【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。 【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 （4）写出甲中发生化学反应的化学方程式___________。 （5）验证口具出气管处有O2逸出的实验操作及现象是________。 （6）若想利用该装置监测产生氧气的速度，小组同学将装置改进的措施是_________（填字母）。 A. 将m导管加长并伸入水面以下 B. 将n导管加长并伸入水面以下 C. 将m和n导管加长并伸入水面以下 【答案】（1） （2）b （3） ①. 试管口未塞一团棉花 ②. b （4） （5）用一根带火星木条靠近口具，若木条复燃，则为氧气 （6）A 【解析】 【小问1详解】 装置B是固液常温型发生装置，实验室用过氧化氢和二氧化锰在此装置制氧气，方程式略。 【小问2详解】 要将通入E封存，把油压入F中，从长导管b通入后，会在瓶内上方聚集，压强增大后将油从a压入F中，因此选b。 【小问3详解】 高锰酸钾加热制氧气时，若试管口未塞棉花，高锰酸钾粉末会随气流进入水槽，溶于水使水变为紫红色； 该实验用酒精灯加热，仪器温度高，需要标注“热烫”警示；制取有毒气体时需要通风，但氧气为无毒气体，因此不需要标注“排风”；实验也不需要用电，不选用电警示，因此选b。 【小问4详解】 甲中是过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，生成水和氧气，方程式如上。 【小问5详解】 氧气具有助燃性，用带火星木条可以检验氧气。 【小问6详解】 要监测产氧速率，需要观察单位时间产生气泡的速率，将甲制氧室的出气导管m加长伸入乙的水面下，即可通过观察气泡冒出的速率判断产氧速度，因此选A。 17. 某小组同学围绕治疗胃酸过多的药物——抗酸药开展了如下探究活动。 【查阅资料】 ①胃液中（含有盐酸）pH约为1.5，若胃酸分泌过多，会损害胃黏膜，甚至会导致胃溃疡。 ②胃蛋白酶存在于胃液中，是一种消化酶。当pH为3~5时，活性较好；当pH超过5时，胃蛋白酶会失去活性。 ③小组同学购买了市售三种抗酸药：铝碳酸镁片（有效成分）、碳酸氢钠片和氢氧化铝片。这些抗酸药均添加玉米淀粉（不溶于水且不与酸反应）等辅料。 活动一：探秘抗酸药成分 （1）早期人们使用草木灰（含K2CO3）做抗酸药，碳酸钾属于_______（填“酸”“碱”或“盐”）。氢氧化钠能与酸反应，但不能作为抗酸药的原因是_______。 活动二：解码抗酸药机理 同学们使用pH为1.5的盐酸（模拟胃酸），分别与三种所购药品粉末（含有效成分均为0.25 g）反应，实验记录如下表。 实验内容 反应时间 实验现象 1分钟 烧杯1内有大量气泡，不溶物少 1分钟 烧杯2内有少量气泡，不溶物多 1分钟 烧杯3内无气泡，不溶物多 （2）请写出烧杯3内发生反应的化学方程式_________。 （3）反应后，烧杯2、3内不溶物多的原因可能是______。 （4）请设计一个实验方案，证明这三种药品均有一定的抗酸能力________。 活动三：比较抗酸药性能 按药品说明书取所购碳酸氢钠片和铝碳酸镁片研磨成粉末，加入烧杯（盛有100 mL pH为1.5的盐酸）中，并持续以1 mL/min的滴速滴入pH为1.5的盐酸来模拟人体胃酸的动态分泌，并不断搅拌，采用pH传感器实时测定数据（如图所示）。相关数据如下表所示。 抗酸药 用量 数据① 数据② 数据③ 数据④ 价格 达到的时间 保持pH3~5的时间 最大pH 碳酸氢钠片 2片 0.35元 2秒 5.5分钟 6.83 铝碳酸镁片 2片 4元 71秒 87.1分钟 4.65 （5）结合数据①②③分析，选择抗酸药需考虑的因素有哪些________。 （6）抗酸药多选择铝碳酸镁片，请结合数据④分析原因____________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 氢氧化钠具有腐蚀性，对身体有害（合理即可） （2） （3）辅料多（或抗酸药没有充分反应等合理答案亦可） （4）取三个烧杯分别加入等量盐酸，往此溶液中加入等量三种药品，等反应结束后，用pH试纸测其pH大于1.5，则这三种药品具有抗酸性 （5）价格、起效时间、作用持续时间 （6）铝碳酸镁反应后最大pH为4.65，处于胃蛋白酶活性适宜的pH=3∼5范围内，既中和了过多胃酸，又不会使pH过高导致胃蛋白酶失活；而碳酸氢钠反应后最大pH达到6.83，超过5，会使胃蛋白酶失去活性，因此更推荐铝碳酸镁片 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。 略。 【小问2详解】 烧杯3内药物是氢氧化铝，发生反应为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为。 【小问3详解】 碳酸氢钠与盐酸反应的产物均可溶，只有少量不溶性辅料，因此烧杯1不溶物少；而烧杯2、3中的辅料玉米淀粉本身不溶，且两种有效成分反应速率慢，短时间内未完全反应，剩余未反应固体，因此不溶物更多。 【小问4详解】 pH值能反映酸碱性的强弱，故证明这三种药品均有一定的抗酸能力，可用pH试纸分别测定反应后溶液的pH，如果pH均大于1.5，说明具有一定的抗酸能力，方案为取三个烧杯分别加入等量盐酸，往此溶液中加入等量三种药品，等反应结束后，用pH试纸测其pH大于1.5，则这三种药品具有抗酸性。 【小问5详解】 数据①对应药品价格，数据②（达到pH=3的时间）对应起效快慢，数据③（保持pH3∼5的时间）对应药效持续时间，这三点是选择抗酸药需要考虑的因素。 【小问6详解】 略。 18. 氨燃料能真正实现零碳排放，替代化石燃料。2023年11月我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功，氨燃烧的化学方程式为，若反应生成28 g ，则需要氨气的质量是多少？（请写出计算过程，无计算过程的不给分） 【答案】解：设需要氨气的质量为x。 答：需要氨气的质量为34 g。 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，参加反应的氨气与生成的氮气之间存在固定的质量比。根据题中已知的氮气质量，利用该质量比即可列出比例式，求出反应所需氨气的质量。见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $