2026年中考化学--教材基础实验改进与创新专项复习课件

该初中化学中考复习课件聚焦教材基础实验核心考点，紧密对接中考对“过程、方法”的考查要求，按8个必做学生实验和13个重要基础实验分类梳理，重点分析实验原理、装置、现象及改进等考查权重，归纳选择和探究常考题型，体现中考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题解析+实验创新+素养培养”模式，如通过福建中考真题“过氧化氢制氧气及反应速率探究”，示范实验方案设计与变量控制，培养科学探究与实践能力。采用“实验目的-现象-原理”三步分析法，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此制定冲刺计划，提升复习效率。

专项复习 教材基础实验改进与创新 基础实验题多取材于教材演示实验和8个学生实验,侧重对“过程、方法”的考查,注重对探究活动进行挖掘和创新,通常以选择题和探究题形式出现。 8个必做的学生实验:①氧气的实验室制取与性质实验;②二氧化碳的实验室制取与性质实验;③燃烧的条件实验;④金属的物理性质和某些化学性质实验;⑤一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验;⑥酸、碱的化学性质实验;⑦溶液酸碱性的检验实验;⑧粗盐中难溶性杂质的去除实验。 题型解读 一 题型解读 一 初中教材中重要的基础实验如下: (1)空气中氧气含量的测定;(2)气体的制取与性质验证; (3)电解水;(4)探究分子在不断地运动; (5)燃烧条件的探; (6)质量守恒定律;(7)铁的冶炼;(8)探究金属活动性顺序; (9)铁生锈;(10)配制一定溶质质量分数的溶液;(11)粗盐提纯; (12)中和反应;(13)常用仪器及基本实验操作。 中考对教材中的基础小实验重点考查实验的原理、实验装置、实验中的现象、相关的化学方程式及实验中可以改进的地方,要求学生熟悉每一个实验的基本概念、原理,将实验与相关的知识点有机联系起来。 题型解读 一 突破方法 二 任题型如何发展创新,解题还是需要基础理论和能力的支撑,所以要充分利用好教材,认识课本上每个实验装置要点、实验仪器作用、实验成败关键、重要现象,理解操作的注意事项等,掌握基本的知识点。 在解答此类问题时要仔细研读题目,发现题目中含有探究的一般方法,即提出假设——验证假设——得出结论。要弄清实验的目的、现象和操作步骤,理解实验的原理,语言表述力求准确简练。 例1（·齐齐哈尔）如图是初中 化学教科书中的一些实验装置示意图。 回答下列问题： （1）A实验中，一段时间后可根据观察到______________________________的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论。 ①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈 题型分析 三 类型一　基础实验的原理和过程 （2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是__________________________。 （3）C实验可得到的结论是_____________________________。 （4）D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是___________。 温度达到可燃物着火点 氧气约占空气总体积的五分之一 增强导电性 例2 [·成都]根据实验回答: (1)图T1-2Ⅰ实验,用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末放入试管中,依次进行实验。观察到现象为:浑浊 变红 红色消失。 根据现象判断氢氧化钙的性质有________、______________(物理性质和化学性质,各填一条)。  　能与稀盐酸反应 微溶于水 (2)按图Ⅰ实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是　　　,可能有的溶质是　　　。 CaCl2 HCl (3)图Ⅱ装置气密性良好。取0.5 g碳酸氢钠于甲中,加入2 mL盐酸,__　　　　(填操作),并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　。  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 塞紧橡胶塞 (4)图Ⅱ中甲作为发生装置还可制得的气体是　　　　(填一种)。 H2(或O2) 例3 [·福建]某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。 实验一　氧气制取和性质实验 (1)现有如下装置: ①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为　　　　　　　,应选择的发生装置和收集装置分别是　(填序号,下同)和______。 ②检查装置B气密性的操作是  　 _________ _____________________________ __________________________。  ③用收集的氧气进行“铁丝 在氧气中燃烧”的实验,观察到的现象是　 _______ __ _____________________, 反应的化学方程式　 _________。 B D(或E) 用止水夹夹住胶皮管,往长颈漏斗 中加水直到形成一段水柱,观察 水柱是否变化 剧烈燃烧,火星四射,放出 大量的热,生成黑色固体 3Fe+2O2===Fe3O4 点燃 2H2O2===2H2O+O2↑ MnO2 实验二　探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响 (2)设计如下表实验方案: ①实验1~3的实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②a=　　　　;b=　　　　。  实验序号 H2O2质量分数/% pH 温度/℃ 每分钟气泡数 1 30 5 20 2 30 6 20 3 30 11 20 4 15 11 30 5 a 11 b 探究溶液pH对反应速率的影响 15 20 (或30) (或30) 实验三　探究制取氧气的适宜催化剂 (3)实验方案如下: Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。 Ⅱ. 取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用如图T1-4所示装置进行实验。改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到如图T1-5所示的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 图T1-4 图T1-5 ①每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是_____　 。  ②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60 s时压强瞬间回落,其原因是 　 ____________________________________________________ 。  ③从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是　　　　　　　。  确保催化剂用量一致 反应速率太快,产生气体太多,导致气压过大,橡胶塞被弹出 CuO 类型二　基础实验的拓展和创新 例4 [·陕西]化学兴趣小组的同学按图T1-14所示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。 实验步骤 Ⅰ.将注射器内的液体注 入A中的锥形瓶。 Ⅱ.打开K1,观察到C中部 分红色溶液沿导管倒吸 入A,片刻后回流停止。 图T1-14 题型分析 三 Ⅲ.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色, C中溶液变为无色。 同学们对相关问题分组展开如下探究。 探究环节 甲组的探究 乙组的探究 提出问题 A中使酚酞变为红色的物质是什么? C中溶液为什么变成无色? 作出猜想 猜想一:Na2CO3; 猜想二:Na2CO3和NaOH 猜想一:实验过程中酚酞变质了; 猜想二:溶液中的NaOH反应完了 （续表） 探究环节 甲组的探究 乙组的探究 实验验证 小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到_________________________,证明猜想二成立。 小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是________________ ____________________________ (1)取少量C中溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液又变为红色,证明猜想一不成立 (2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH___7，证明猜想二成立 生成白色沉淀,溶液仍为红色 用Ba(OH)2溶液,溶液 中会引入OH-,对NaOH的检验产生干扰 ≤ 反思交流 (1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应;A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式:__________________。 (2)实验步骤Ⅱ中的现象________(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 不能 拓展迁移 对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验_____________ __________的方法来证明反应发生了。 某种反应物消失 (或减少) 例5 [·淮安]U形玻璃管是常见的化学仪器,在实验中有广泛的应用。 (1)借助U形玻璃管探究微粒的性质。如图T1-15甲所示,打开玻璃旋塞,观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝,该实验说明分子　　　　　,湿棉花的作用是　 。  图T1-15 　吸收氨气,减少污染 不断运动 ②实验结束时,细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹,说明本实验有不完善之处。请利用原有装置提出具体改进方案:______________________________________________ __________________________________________。 (2)借助U形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件,如图乙所示。 ①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹,干燥的钢丝棉没有锈迹,此现象说明_____________ ________________________。  钢铁锈蚀需要水 (或水是钢铁锈蚀的必要条件) 　在盛有凉开水的U形管两端液面上滴加植物油(或在凉开 水的表面滴加植物油) 例5 [·淮安]U形玻璃管是常见的化学仪器,在实验中有广泛的应用。 (3)借助U形玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数,如图丙所示,得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。  U形管左侧液面上升到刻度4处 (1)用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是 。 引流 中考精练 四 1．实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题： (2)通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的 不同，其性质也存在差异。 离子 (3)进行C图所示蜡烛在氧气中燃烧实验时，可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物。请选择一种产物，简要写出其验证方法： 。 (4)用D图所示装置进行蒸馏时，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进是 。 蜡烛燃烧生成水蒸气和二氧化碳，可以在集气瓶中倒入澄清石灰 水，根据澄清石灰水是否变浑浊来验证是否生成二氧化碳，也可 以依据集气瓶内壁有水珠生成，证明生成水。 将小试管放入冷水中 点燃未反应的CO，防止其污染空气 (1)上述实验中不能达到实验目的的是 (选填字母)。 A 2．以下是初中化学的一些基本实验，请根据图回答问题： (2)A中可燃物应取过量的原因是__ ； B中玻璃棒的作用是 。一段时间后，C中的实验现象为 ；D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_________________________，酒精灯的作用是 。 确保集气瓶中的氧气完全反应 搅拌、散热 铁丝生锈，U形管中液面左高右低 3．化学小组同学用如图所示装置(夹持仪器已略去)做了两个兴趣实验。每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。 (1)在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是 。蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是 _______________________________________。 澄清石灰水 C瓶内的水流入D中，使C瓶 气体被吸入B中 内压强小于大气压，A处 (2)在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色。乙可能是 ，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因： 。 含有酚酞的碱性溶液 A中挥发出来的酸性物质进入B中，与B中碱性物质发生 反应， 使溶液红色褪去 c f 4．化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒(10 mL,50 mL,100 mL)等仪器，请为下列实验操作各选一种。 (1)用于作热源的仪器是 (用序号填空)。 (2)吸取或滴加少量液体使用 (用序号填空)。 (3)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 (用序号填空)。 (4)某同学欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)，配制150g 10% 的稀硫酸。 ①完成本实验，除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是 ； a 玻璃棒、烧杯 ②配制溶液过程中，需要量取 mL的浓硫酸，选用 mL的量筒。读数时，该同学俯视量筒的刻度线(其他操作无误)，则所量浓硫酸的体积 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 8.3 10 偏小 5．为了探究可燃物燃烧的条件，按如图的甲、乙两个装置进行对比实验。请回答： (2)装置乙薄铜片上的白磷能够燃烧，红磷未能燃烧，说明可燃物燃烧必须达到燃烧所需的 ，红磷的着火点 (选填“低于”“等于”或“高于”)白磷的着火点。 (1)实验过程中，装置甲热水中的白磷和装置乙薄铜片上的白磷都能够燃烧，而装置乙热水中的白磷未能燃烧，说明 ___________________________________，如果停止往装置甲通入氧气，燃着的白磷将会 。 熄灭 温度 高于 可燃物燃烧需要与氧气 (或空气)接触 (2)实验Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是 _______ ；实验观察到的现象是 ___ ______________ 6．用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验示意图，回答有关问题： (1)实验Ⅰ完成的实验是 ，实验Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是 ，实验Ⅲ收集的气体是氧气， 实验室制取氧气的化学方程式是_________________________。 制取二氧化碳气体 浓硫酸 吸收生成的 二氧化硫，防止污染空气 硫在氧气中燃烧 生成有刺激性气味的气体 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量， (3)实验Ⅴ观察到的现象是 ，反应的化学方程式是____________________。 (4)在完成Ⅴ实验时，为了保护集气瓶不被损坏应该注意的操作是 。 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热， 生成黑色固体 在实验V的集气瓶内加少量细沙或水 7．(1)关注变化过程： 实验A是探究磷的燃烧条件，它是通过控制是否与氧接触和控制 来探究可燃物燃烧的条件。白磷燃烧的化学方程 式是_____________________。 实验B是探究铁钉生锈的条件，中间试管的实验目的是 。 综合分析以上两个实验，它们都采用了 的实验手段。 温度 隔绝氧气 对比 (2)研究常见物质组成： A、B、C都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的 ，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的。B实验是通过探究生成物的 ______ 来推断水的组成的。而C实验与 (选填实验代号)实验的方法相同。 氧气 元素种类(或“组成”或 B “成分”) 8．根据如图所示的实验A、B、C，回答下列问题。 (1)实验A中，铜片上的红磷没有燃烧，说明燃烧需要 。 (2)实验B中，能充分证明质量守恒定律的现象是 ，从微观角度分析质量守恒的原因是 。 温度达到可燃物的着火点 天平一直保持平衡 反应前后的原子个数、原子质量、原子种类不变 (3)实验C中的一处明显错误是 ，如果量取水时，仰视读数，配得的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)，配制好的氢氧化钠溶液必须密封保存，原因是 ________ 。 氢氧化钠放在纸片上称量 偏小 氢氧化钠易潮解且会和空气中 的二氧化碳反应而变质 9．某兴趣小组想比较碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢。取碳酸氢钠4.2 g，放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3 g，放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸(足量)。相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到体积—时间关系曲线如图Ⅲ所示。 (1)已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是 。 防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差 (2)数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是 _______ 。 (3)反思与讨论：实验中 “取碳酸氢钠4.2 g、碳酸钠5.3 g”的目的是 。 在相同的条件下生成相 同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快 生成相同体积的二氧化碳 10．某化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。 (1)图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验说明： ① ；② 。 氨分子是不断运动的 氨气遇水生成碱性物质 (2)图B所示实验，将注射器中氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 _________________________________。 (3)图C所示，取一朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花用水喷湿，放入集气瓶中，观察到的现象是 ，有关的化学方程式为_____________________。 熟鸡蛋被压入瓶中 小花由紫色变成红色 温度达到着火点 与氧气接触 11．化学教师在课堂上做了一个小魔术：吹气生火。只见老师用嘴通过一根细长的玻璃管对着蒸发皿中的一团棉花吹气，不一会，棉花就燃烧起来。同学们觉得很好奇：通常情况下，嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的。为什么老师对着棉花吹气就能使其燃烧？ 同学们已经知道：可燃物的燃烧需要两个条件： ① ，② 。 小娟同学课下询问老师知道了其中的道理：口中吹出的气体中含有一定量的CO2，棉花(实为脱脂棉)中包裹着黄色过氧化钠(Na2O2)，CO2与Na2O2反应生成白色的碳酸钠和氧气，同时放出大量的热，最终使棉花燃烧起来。请帮助小娟同学完成下列问题： (1)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_____________________。 (2)设计检验固体产物是否为Na2CO3的实验： ①将 与固体产物反应，制得气体； ②将气体通入 中，如有 生成，则证明固体物质是碳酸盐。 稀盐酸(或稀硫酸) 澄清石灰水 白色沉淀 12．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请回答下列问题： (1)用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片)： ①甲同学认为，试管A发生 的现象就能够说明铁的锈蚀 是铁与空气中的氧气、水蒸 气共同作用的结果。乙同学 不同意他的观点，认为必须全面观察试管 (选填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。 ②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在 的环境中是否更容易锈蚀。 ABC 盐、酸 ③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起 的变化。 化学性质 (2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是 。 没控制相同的条件，颗粒大小不同 实验序号 实验一：将表面打磨过的铝片放入10 mL的10%CuSO4溶液中 实验二：将表面打磨过的铝片放入10 mL的10%CuCl2溶液中 实验现象 短时间无变化，数小时后铝片上仅有少量红色斑点 立即产生大量气泡，铝片上迅速有一层暗红色固体出现 13．化学兴趣小组探究铝与铜盐溶液的反应的相关问题。 小华同学设计两种铜盐溶液分别与金属铝片(经打磨后)的反应。现象如下： (1)实验二中铝与氯化铜溶液反应的化学方程式为 ______________________________。 (2)通过实验可以比较铜和铝的金属活动性为 。 (3)对比实验一、二反应现象后产生猜想： ①对铝与铜离子反应可能有抑制作用的离子是 ； ②对铝与铜离子反应可能有促进作用的离子是 。 Al＞Cu Cl- (4)为进一步验证上述猜想是否正确，设计如下实验方案： 验证猜想①的实验设计：向10 mL 10%的CuCl2的溶液中加入1 g硫酸钠固体，再加入铝片，观察到反应速率变慢。 验证猜想②的实验设计： ，观察到反应速率明显加快。 向10 mL 10%的CuSO4溶液中加 入1g氯化钠固体，再加入铝片 14．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行。请回答下列问题： (1)配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠 g，水 g。 5 95 A.增加适量氯化钠固体　B.减少适量氯化钠固体　C.调节平衡螺母 (3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。 (2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 (选填字母)。 B 加速溶解 15．某小组用图1装置进行CO2与空气密度大小比较的实验。 装置：如图1，玻璃管内装有一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连。 　　　　 实验：玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊溶液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球。0号棉球内预先包有少量K2CO3粉末，用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5 mL的稀硫酸。 (1)玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜丝 。 不与硫酸反应 (2)注入0号棉球内的稀硫酸能否用浓盐酸代替？ (选填“能”或“不能”)，原因是 。 (3)该实验可观察到的现象是 ，实验中，还可观察到上段1号棉球变色。从微观角度看，可得到的结论是 。 不能 下面的5个球颜色变红 分子在不断地运动 浓盐酸 具有挥发性，挥发出的 氯化氢溶于水能使石蕊试液 变红 (4)若在0号棉球内包少量MnO2粉末，用注射器向棉球内 注入少量5%H2O2溶液，则反应的化学方程式为 ______________________，其他试剂不变，该装置是否 适合比较O2与空气密度的大小？ (选填“是”或“否”)。 否 装置简单 (5)与教材实验(如图2、图3)比较，该装置的优点是 。 1．下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空： (1)A实验试管2中产生的气体是 ，试管1和2产生气体的体积比约为 。 (2)C实验中烧杯③的作用是 。 (3)D实验说明氧气的体积约占空气的　，下列操作不妥的是 。 ①检查装置气密性 ②实验前夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹 ④选用教室内的空气 氢气(H2) 1∶2 作对比(或对比实验) ④ (4)若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为 ；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管 (填“a”或“b”) 应连接病人吸氧气的塑胶管。 (5)F实验中，气球的变化情况是先 ，后 。写出导致气球变化的化学方程式：_____________________________， __________________________________________。 (6)上述实验中不能达到实验目的的是 (填字母)。 浓硫酸 b 变大 变小 B 2．(1)小伟观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，请写出所有可能使其变红的原因： 。 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊 溶液变红色；盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于石蕊试液 的水中，使紫色变红色 (2)将产生的气体通入到澄清石灰水中不会出现浑浊，请你说明原因： 。 生成的气体中混有大量挥发出来的HCl气体 3．以下是有关CO2溶解度的几组数据： ①一个标准大气压时，CO2在某些溶剂中的溶解度：(单位： mL/g) ②CO2在水中的溶解度(单位：mL/g) 请根据数据分析： (1)影响CO2的溶解度的因素有 、 和 。 (2)根据CO2在水中的溶解度表，简单说明外界条件是如何影响气体溶解度的？ 。 溶剂种类 温度 压强 溶解度随温度的升高而减小；溶解度随压强的增大而增大 排热水收集 (3)打开汽水瓶有CO2气体逸出，说明瓶中的压强 (选填“大于”“小于”或“等于”)瓶外大气压强。 (4)如果用排水集气法收集CO2时，可采取 的措施。 大于 4．【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验(见图1)探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。 【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。 (1)滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是 ；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是 。 (2)用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是 。 变红色 分子不断地运动 浓氨水能使酚酞变红色 促进氨水受热分解 (3)和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是(写出两点) ① ；② 。 【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。 反应速度快 大大降低了氨气对空气的污染 (1)打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是 ，不同变化是 ______ ，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是 、 。 变红色 下面的先变红色， 上面的后变红色 二氧化碳与水反应生成碳酸 二氧化碳密度比空气密度大 (2)小柔认为小媚的装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 ；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是 、 。 在大试管内装入少量的澄清石灰水 在支管口接上导管，通入一个放有燃烧蜡烛的烧杯内 【实验步骤】 ①将足量的四硫化钠(Na2S4)固体置于试管中,加入适量的水并迅速塞紧橡胶塞,再充分振荡。 ②测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图乙所示)。 ③将该试管插入水中(如图丙所示),取下橡胶塞,观察到试管内液面上升。 ④当管内液面稳定时塞紧橡胶塞,将试管取出倒转过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离记录数据h2(如图丁所示)。 ⑤按照①~④再重复实验两次。3次实验数据如下表所示: 使氧气充分反应 20.7% 不需要加热,节约能源或操作简便等 当试管中的液面不再上升时,塞橡胶塞测量结果最准确 2.从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计。科学实验的正确步骤应为①明确实验目的;②收集有关资料;③设计合理方案;④进行科学实验。 在实验室中制取一定量的氧气,并进一步研究物质燃烧的条件。进行实验的装置如图1所示。 查阅到相关物质着火点资料: 检查装置气密性 向上排空气法 排水法 C 燃烧需要可燃物与氧气接触 温度必须达到可燃物的着火点 使用强光源集中加热引燃金刚石 AC 白磷燃烧,冒出大量的白烟 二氧化氮的密度比氢气大 氢气向上运动而二氧化氮向下运动 分子是不断运动的 两瓶气体颜色趋于一致 5.某化学实验小组做了如下实验,请回答以下问题。 氨分子是不断运动的 氨气遇水生成碱性物质 熟鸡蛋被压入瓶中 小花由紫色变成红色 6.如图所示,甲、乙两图都是电解水的简易装置,回答下列问题: 便于气体的检验 增强水的导电性 已进行一段时间了,因为试管上端已收集了一部分气体 密闭 实验二中蜡烛燃烧消耗了瓶内的氧气,由于塑料瓶下底是开口的,会有空气进入,所以质量会增大 A C 将一根燃着的木条平放在矿泉水瓶瓶口,如果木条熄灭, 证明已收集满了,如果没有熄灭,证明未收集满 长颈漏斗 稀硫酸的浓度 A 在相同的时间内产生氢气的快慢 玻璃棒 作保护气 通入一氧化碳 酒精喷灯加热 排净装置内的空气,以防加热时发生爆炸 检验反应中是否生成了二氧化碳并将其吸收 收集尾气,防止造成空气污染 ABC 盐、酸 化学性质 没控制相同的条件,颗粒大小不同 A.②④⑥⑦ B.①④⑤⑥ C.①③⑤⑦ D.①③④⑥ B C 细口瓶 AC 10 40 A AC 蒸发皿 利用玻璃棒搅拌 ABD 氢氧化钙粉末的质量 AB 课 后 作 业 负　 氢气　 增强水的导电性 相同条件下,氧气的溶解度比氢气大 分子在不断运动 溶于水放热,使温度升高,产生氨气 氢氧化钠溶于水放热,使试管内温度升高,并产生氨气使试管内气压增大 活性炭具有吸附性,吸附二氧化碳,质量增加 下沉　 D 先膨胀后缩小 BCDE 反应前后,原子的种类、数目及其质量不变 物质具有可燃性 温度达到可燃物的着火点 高的蜡烛　 可燃物与氧气充分接触 使木炭与氧气充分接触,燃烧充分 防止Zn、CO与氧气发生反应 铜表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色 铁>铜>银 ①③ 将①中的银改为铜 先将铜片伸入硫酸亚铁溶液中,然后将铜片取出再伸入硝酸银溶液中 铁粉 氢氧化钠溶液 (答案合理即可)滴加氯化镁溶液 无明显现象 长颈漏斗　 能够控制反应的发生与停止 c　 AD $