2025-2026学年高一下学期期末模拟考试化学试题

**基本信息** 2025-2026高一下学期期末模拟化学试卷，以“情境真实化、能力层级化”为特色，涵盖化学与生活、物质结构、反应原理、实验探究等核心内容，适配期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/45分|化学与科技（晶体硅芯片）、结构性质（氮气保护气）、实验安全（银氨废液处理）|结合人形机器人、新能源汽车等时代情境，考查化学观念与科学思维| |填空题|4题/55分|海水提镁（工业流程）、硫氮化合物（价类二维图）、有机合成（乙烯转化）|以工业生产、实验探究为载体，综合考查科学探究与实践能力，呼应高考真题命题趋势|

2025-2026学年度高一下学期期末测试 化学试题解析版 (考试时间：75分钟 满分100分) 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1．【改编】化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述中错误的是 A．人形机器人使用的高性能算力芯片，其主要成分为晶体硅 B．新能源汽车的锂离子电池工作时化学能转化为电能 C．“纳米汽车”中做车轮的C60是新型无机非金属材料 D．医用酒精的质量分数通常为75% 【答案】D 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，是制造高性能算力芯片的主要成分，B正确； B．锂离子电池工作时为放电过程，属于原电池反应，将化学能转化为电能，B正确； C．是碳纳米材料之一，属于新型无机非金属材料，C正确； D．医用酒精的体积分数为75%，而非质量分数，D错误； 故选D。 2．【改编】结构决定性质，进而影响用途。下列结构或性质不能说明其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 中氮氮三键不易断裂，化学性质稳定 食品中常充入氮气作保护气 B 微溶于水 可用作豆腐的凝固剂 C 能燃烧且产物无污染 可用作气体燃料 D 抗坏血酸(即维生素C)有还原性 抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 中氮氮三键不易断裂，化学性质稳定，因此常用氮气作保护气，A不符合题意； B．作豆腐凝固剂的原理是其电离出的离子使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，但其微溶于水的性质并不能直接解释其作为凝固剂的原理，性质不能说明用途，B符合题意； C．能燃烧且产物无污染，因此甲烷常用作气体燃料，天然气沼气的主要成分都是甲烷，C不符合题意； D．抗坏血酸(维生素C)具有强还原性，易被氧化，因此可消耗体系中的氧气，作为水果罐头的抗氧化剂，D不符合题意； 故选C。 3．【改编】下列有关化学用语的表示正确的是 A．乙烯的结构简式： B．乙醇的空间填充模型为 C．聚丙烯的结构简式： D．羟基的电子式是： 【答案】C 【详解】A．乙烯的结构简式为，碳碳双键不能省略，A错误； B．为乙醇的球棍模型，选项B错误；； C．聚丙烯由丙烯（CH2=CH-CH3）加聚而成，结构简式应为，C正确； D．羟基（-OH）中氧原子最外层有6个电子，正确电子式为，D错误； 故选C。 4．【改编】下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量 ： B．实验室制备NH3 ： C．工业冶炼Mg：(熔融) D．石油化工合成环氧乙烷：2 【答案】D 【详解】A．向溶液中通入过量生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，A错误； B．实验室制备NH3应用氯化铵和氢氧化钙固体加热，方程式为，B错误； C．工业冶炼Mg 用电解熔融氯化镁的方法：，C错误； D．石油化工合成环氧乙烷的方程式为2，D正确； 故选D。 5．（改编）安全是开展科学实验探究的必要前提。下列说法不正确的是 A．研究Cu与硝酸的反应，需在通风橱中进行 B．误食易引起中毒，可通过服用鸡蛋清进行应急处理 C．用银氨溶液检验葡萄糖实验结束后的废液直接倒入下水道 D．浓硫酸稀释时，将浓硫酸缓慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌 【答案】C 【详解】A．Cu与硝酸反应会生成NO、NO2等有毒气体，需在通风橱中进行避免中毒，A正确； B．误食后，其会与胃酸反应生成有毒的重金属离子，鸡蛋清富含蛋白质，可与结合降低对人体的伤害，可做应急处理，B正确； C．银氨溶液检验葡萄糖后的废液中含有重金属离子，有毒，会污染水体，应该倒入废液缸，C错误； D．浓硫酸稀释时放出大量的热，容易局部沸腾飞溅，故应该将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，D正确； 故选C。 6．（改编）下列实验装置设计合理且能达到实验目的的是 装置 实验目的 A．收集NH3 B．探究与水反应的能量变化 装置 实验目的 C．比较不同金属离子对分解速率的影响 D．甲烷和氯气反应 【答案】B 【详解】A．NH3密度比空气小且不与氧气、氮气反应，可用向下排空气法收集，A错误； B．若与水反应放热，会使具支试管内温度升高、气体膨胀，U形管中红墨水会出现左低右高的液面差；若反应吸热则会出现相反结果，因此可以探究该反应的能量变化，能达到实验目的，B正确； C．探究不同金属离子对分解速率的影响时，需要遵循控制变量法，保证除金属离子种类外，其他条件（包括金属离子浓度）完全一致。本实验中浓度为，浓度为，金属离子浓度不同，阴离子浓度也不同，存在多个变量，无法比较不同金属离子的催化效果，不能达到实验目的，C错误； D．甲烷和氯气混合后强光直射，反应过于剧烈会发生爆炸，实验设计不合理，D错误； 故选B。 7.(改编)莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如下图所示。下列关于莽草酸的说法不正确的是    A．分子式为 B．莽草酸有3种官能团 C．莽草酸能发生氧化、加成、取代反应 D．1 mol该有机物最多消耗、的物质的量之比为 【答案】D 【详解】A．根据其结构可知，分子式为，A正确； B．莽草酸有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团，B正确； C．分子中的碳碳双键、醇羟基都能被酸性高锰酸钾氧化，碳碳双键能加成，羟基和羧基能发生酯化反应(属于取代反应)，C正确； D．1 mol莽草酸含3 mol羟基和1 mol羧基。羟基和羧基都能与Na反应，而只有羧基能与NaOH反应，，因此1 mol该有机物最多消耗、，三者物质的量之比为，D错误； 故选D。 8．（改编）下列图示与对应的叙述相符的是 A．由(a)图可表示Na与水反应的能量变化 B．由(b)图可知金刚石比石墨稳定 C．由(c)图可知，2mol SO3(g)完全分解产生2mol SO2(g)和1molO2(g)，要吸收(a-b)kJ能量 D．由(d)图可知，由A到C为吸热反应 【答案】C 【详解】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，Na与水反应为放热反应，图示与叙述不相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石能量高于石墨的能量，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，图示与叙述不相符，B不符合题意； C．图(c)中，只有的总能量小于于的总能量，反应吸热，吸收的热量为反应物和生成物的能量之差，即(a-b)kJ，故C与图示相符，C符合题意； D．由(d)图可知，A的能量高于C的能量，故由A到C为放热反应，图示与叙述不相符，D不符合题意； 故选C。 9．（2025·广东清远·一模）如图是某科研小组研制电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法错误的是 A．实现了化学能向电能的转化 B．电极b为正极 C．熔融Na发生了还原反应 D．电子由电极a经外电路流向电极b 【答案】C 【分析】此装置为原电池，a侧为负极失电子发生氧化反应，b侧为正极得电子发生还原反应，据此分析： 【详解】A．电池是将化学能转化为电能的装置，该装置为原电池，实现了化学能向电能的转化，A正确； B．反应中Na失电子发生氧化反应，为负极（电极a），中得电子发生还原反应，为正极（电极b），B正确； C．熔融Na中Na元素化合价从0价升高到+1价，失电子发生氧化反应，而非还原反应，C错误； D．电子由负极（电极a）经外电路流向正极（电极b），D正确； 故答案选C。 10.（改编）一定温度下，在密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点时，，反应达到平衡 B．反应5min时， C．反应的化学方程式为 D．恒温恒容时，该反应中气体的平均相对分子质量不变，能说明反应达到平衡状态 【答案】C 【详解】A．点时，A和B的物质的量相等，但它们物质的量的变化量不相等，则，反应没平衡，A错误； B．“反应5min时”为一个时刻，只能求一段时间平均速率，B错误； C．由图可知，5 min达平衡时，，，参加反应的各物质的化学计量数之比等于其变化的量之比，则反应的化学方程式为，C正确； D．该反应为气体分子数不变的反应，，气体总质量不变，总物质的量也不变，故平均相对分子质量反应过程中一直不变，不能用来判断平衡状态，D错误； 故答案选C。 11．（改编）有机物A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可发生如下转化。已知B、D是生活中的两种常见有机物。下列说法不正确的是 A．有机物E的结构简式为 B．有机物B、C中官能团名称分别为羟基和羧基 C．用饱和溶液可鉴别B、D、E D．由B、D制备E时常用浓硫酸作催化剂和吸水剂 【答案】B 【分析】有机物A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为CH2=CH2，A与水发生加成反应生成B，B可发生连续氧化反应，B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为，以此来解答。 【详解】A．由分析可知，有机物E的结构简式为，A正确； B．有机物B为CH3CH2OH，官能团为羟基，C为CH3CHO，官能团为醛基，B错误； C．用饱和溶液可鉴别B、D、E分别是乙醇，乙酸，乙酸乙酯，它们和碳酸钠混合时现象分别为无显现，气泡，分层，故可以区分，C正确； D．酯化反应需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，D正确； 故选B。 12．（25-26高一下·宁夏·期中）元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。(本题不考虑)，下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是 A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B．0.4mol/L W与0.2mol/L E的混合溶液100 mL最多能溶解铜0.96 g C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的E溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 【答案】A 【分析】根据价-类二维图的化合价和物质类别，推得各物质：含N物质：，，，，；含S物质：，，，，，。 【详解】A．（R）具有还原性，在催化剂作用下，可将（Y）、（Z）还原为无毒的（X），这是汽车尾气的催化净化原理，A正确； B．100 mL 0.4 mol/L W（）与0.2 mol/L E（）的混合溶液中：，， 铜与混酸反应离子方程式：，完全反应，可溶解的物质的量为，质量为，不是0.96 g，B错误； C．浓硫酸（E）难挥发，蘸取浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，不会生成白烟（只有挥发性酸遇浓氨水才会产生白烟），C错误； D．是，和反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，发生歧化反应，不属于酸性氧化物，D错误； 故答案选A。 13. （24-25高一·辽宁辽阳·期末） 0.3g有机化合物R在足量氧气中充分燃烧，只生成和。下列说法错误的是 A．R属于烃类 B．光照下，R能与氯气发生取代反应 C．R中含有不饱和键 D．R中碳、氢原子个数比为1：3 【答案】C 【分析】由有机化合物R为0.3g，在氧气中完全燃烧，只生成0.88g CO2和0.54g H2O可知，有机化合物中碳原子的物质的量为、氢原子的物质的量为、氧原子的物质的量为，说明R不含氧，属于烃，N(C)：N(H)= 0.02mol：0.06mol = 1：3，最简式为(CH3)n，可知n=2，为C2H6，据此作答。 【详解】A．由分析可知，有机化合物中只含有碳元素、氢元素，属于烃，故A正确； B．R为乙烷，因此可以与氯气在光照的条件下发生取代反应，故B正确； C．乙烷为饱和烃，无不饱和键，故C错误； D．根据分析可知，R中N(C)：N(H)= 0.02mol：0.06mol = 1：3，故D正确； 故选C。 14．【改编】根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片插入浓硝酸中，无明显现象 常温下铁与浓硝酸不反应 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将Fe、Cu和稀硫酸组成原电池，连通后Cu表面有无色气体产生 Fe的金属性比Cu强 D 向用稀硫酸催化加热后的蔗糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热后无砖红色沉淀生成 蔗糖还未水解 【答案】C 【解析】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，A错误； B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误； C．Fe比Cu活泼，在形成原电池过程中，Cu做正极，溶液中H+发生在Cu极得电子生成氢气，所以该实验可以比较Fe和Cu的金属性强弱，C正确； D．向用稀硫酸催化加热后的蔗糖溶液中加入新制氢氧化铜，要再加入过量碱中和催化剂稀硫酸，否则观察不到砖红色沉淀生成，D错误； 故选C。 15．（25-26高一上·山东日照·期末）下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A．“试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B．“滤渣”为、和的混合物 C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和 D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 【答案】C 【分析】粗盐提纯流程的核心是依次除去等杂质离子：先加入BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；接着加入Na2CO3溶液，使Ca2+及过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀；过滤后，滤液中残留的过量Na2CO3和NaOH用稀盐酸中和除杂；最后通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，整个过程需严格遵循“BaCl2在Na2CO3之前、稀盐酸在过滤之后”的顺序，据此作答。 【详解】A．为了除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，因此“试剂X”应为BaCl2溶液，“试剂Y”应为Na2CO3溶液，A错误； B．依据分析，滤渣为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3的混合物，B错误； C．在“操作1”（过滤）后，加入稀盐酸，发生反应：，其作用是除去过量的，并调节溶液pH，C正确； D．“操作2”为蒸发结晶，所需仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）等，D错误； 故答案选C。 2、 填空题(共55分) 16．（24-25高一下·四川雅安·期末）海洋约占地球表面积的71%，综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示： (1)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为制得纯净的NaCl晶体，粗盐溶解后，除去可溶性杂质所需试剂依次为：___________溶液(填写化学式，下同)、NaOH溶液、___________溶液、___________溶液。 (2)“X溶液”中溶质的主要成分为___________。 (3)往母液中加碱可沉淀Mg2+，工业上一般加入石灰乳而不加入NaOH溶液的主要原因为___________。 (4)从海水中提取的Mg可联合金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，工艺流程如图所示： ①第I步在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，则该步骤的化学方程式为___________。 ②海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用，在上述工艺流程中还可循环使用的物质有___________(填化学式)。 ③第Ⅱ步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业实际生产中选择1000℃左右进行，请解释原因___________。 【答案】(1) BaCl2 Na2CO3 HCl (2)NH4Cl (3)石灰乳的来源更广泛，价格更低廉 (4) TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO Mg、Cl2 800℃ Ti的提取率太低，1000℃和1500℃Ti提取率相差不大，从能源消耗的角度，反应适宜的温度为1000℃ 【分析】(1)~(3)海水蒸发得到淡水，冷却析出粗盐然后过滤得到粗盐和母液，粗盐进行提纯后配成NaCl溶液，向其中先通入NH3，后通入CO2后将析出NaHCO3晶体，过滤得到NaHCO3固体和X溶液，主要成分为NH4Cl，向母液中加入石灰乳得到白色沉淀Mg(OH)2，过滤得到Mg(OH)2固体，向固体中加入盐酸得到MgCl2溶液，蒸发浓缩，冷却结晶后过滤得到MgCl2·6H2O，在HCl气流中加热得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2制备Mg，向母液中加入Cl2，将Br-转化为Br2，经过一系列步骤可以从海水中提取溴单质，(4)TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成TiCl4，产物中有一种可燃性无色气体，该可燃性气体是CO，加入Mg还原TiCl4出Ti,氩气做保护气，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，据此分析解题。 【详解】（1）首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++=BaCO3↓，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；故答案为：氯化钡溶液；碳酸钠溶液；HCl； （2）由分析可知，“X溶液”中溶质的主要成分为NH4Cl，故答案为：NH4Cl； （3）液中含有氯化镁，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，工业上一般加入石灰乳而不加入NaOH溶液的主要原因为石灰乳的来源更广泛，价格更低廉，故答案为：石灰乳的来源更广泛，价格更低廉； （4）①第I步即TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成TiCl4，产物中有一种可燃性无色气体，该可燃性气体是CO，则I中反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； ②根据工艺流程，可循环使用的物质还有Mg、Cl2，故答案为：Mg、Cl2； ③根据Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线，800℃Ti的提取率低，1000℃和1500℃Ti提取率相差不大，从能源消耗的角度，反应适宜的温度为1000℃，故答案为：800℃ Ti的提取率太低，1000℃和1500℃Ti提取率相差不大，从能源消耗的角度，反应适宜的温度为1000℃。 17.（24-25高一下·河南南阳·期末）S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： (1)某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为___________mol。 ②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是___________、___________。 (2)以为原料生产部分化工产品的流程如图所示： ①反应Ⅰ中若足量，反应的离子方程式为___________。 ②物质B的化学式为___________。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗的物质的量共___________mol。 ③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入___________(填化学式)，若D的焰色试验呈黄色，写出反应Ⅴ的化学方程式：___________。 【答案】(1) 0.01mol 漂白性 还原性 (2) 2NH3+H2O+SO3= HNO3 2 NH3 【分析】装置A铜和浓硫酸加热生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，装置C中品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，装置D中酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫是酸性气体且有毒，用NaOH溶液吸收；过量的氨气和二氧化硫和水反应生成A为亚硫酸铵，氨气和氧气发生催化氧化生成NO，NO和氧气和水反应生成B为硝酸，氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中生成C为碳酸氢钠，加热分解生成D为碳酸钠； 【详解】（1）①装置A利用浓硫酸与铜反应制备SO2，发生反应的化学方程式为：。标准状况下物质的量0.01mol，根据反应方程式得生成0.01molSO2时，被还原的H2SO4物质的量为0.01mol。 ②装置C中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，装置D中KMnO4被SO2还原而使溶液褪色，体现了SO2的还原性。 （2）①NH3是碱性气体，SO2是酸性氧化物，NH3足量时，NH3、SO3、H2O混合反应的离子方程式为：2NH3+H2O+SO3=。 ②NO与O2、H2O反应的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，因此物质B的化学式为HNO3。根据，1molNH3完全转化生成1molNO，消耗O2物质的量为，根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3，1molNO完全反应消耗O2物质的量为。以1molNH3为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应II、III需要消耗的O2物质的量共+=2mol。 ③NH3极易溶于水，先通入NH3可得到浓度较大的氨盐水，该溶液碱性较强，更有利于的吸收。反应IV生成NaHCO3，若D的焰色试验呈黄色说明D中含有Na元素，D为Na2CO3，则反应V的化学方程式为：。 18．（24-25高一·辽宁辽阳·期末）氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)氨气是重要的化工原料。 ①写出实验室制氨气的化学方程式：_________。 ②工业上合成氨气的原理为，已知该反应为放热反应。则反应的能量变化可以用图中的________（填标号）表示。 (2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和进行合成氨反应。实验测得各物质的物质的量与时间的关系如图所示。 ①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。 A．容器内气体的压强保持不变    B． C．容器内气体的密度保持不变    D．和的百分含量相等 ②内，_______；反应达到平衡后，体积分数为_______。 (3)肼（，又称联氨）-空气碱性燃料电池具有燃料易运输与储存、重量轻、体积小、能量效率高等优点，具有广阔的应用前景，尤其适用于便携式电源。一种肼-空气碱性燃料电池的结构如图所示。 电池工作时，向电极________（填“a”或“b”）移动，负极的电极反应式为_______。 【答案】(1) 或] a (2) AD 0.125 50 (3) b 【详解】（1）①实验室制氨气的化学方程式为或]； ②放热反应对应图a，图b对应吸热反应，故填：a； （2）①A．，该反应是在恒容密闭容器中进行的反应前后气体体积改变的反应，若容器内的总压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，A符合题意； B．根据方程式可知，达平衡时应对应，即，故B不能说明达平衡，B不符合题意； C．反应在恒容密闭容器中进行，反应物生成物都是气体，气体的质量不变，容器的容积不变，则反应混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断达平衡，C不符合题意； D．根据图像可知，和的百分含量相等时，各组分的物质的量均保持不变，达化学平衡，D符合题意； 故答案选AD； ②分析图像，从起始到平衡，X、Y相比，X的物质的量的变化幅度更大，所以X对应H2，Y对应N2，Z对应NH3，内，； 反应达到平衡后，各组分的量为，，故体积分数为； （3）从，N的化合价升高，发生氧化反应，所以a为燃料电池负极，b为正极，原电池中，阳离子向正极移动，故向电极b移动；负极的电极反应式为 。 19．（19-20高一下·黑龙江七台河·期末）I、A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系，请回答下列问题： 已知： （1）①的反应类型____________，D的官能团名称____________。 （2）②化学反应方程式_______________________； II、制取少量E(酒精灯等在图中均已略去)。请填空： （3）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序是_________________________________。 （4）b烧杯中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_______________________________。 （5）若反应前向b中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后b中的现象是___________________________。 （6）欲采用原子示踪发探究该反应原理，设计B中氧原子为18O，a中反应的化学方程式：______________________________________________________________。 【答案】 加成反应 羧基 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 先乙醇再加浓硫酸、冷却后冰醋酸；（或先加入乙醇和冰醋酸混合物，然后慢慢加入浓硫酸） 反应乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 溶液红色变浅，分层，上层油状物有香味 CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O 【分析】A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为乙烯、B为乙烯和水在一定条件下发生加成反应得到的，B为乙醇、C为乙醇催化氧化的产物即乙醛、D则是乙醛被氧化氧化得到的乙酸、E是乙醇和乙酸发生酯化反应得到的乙酸乙酯、F为乙烷、G为一氯乙烷或氯乙烷，据此回答； 【详解】I、(1)反应①为一定条件下乙烯和水反应生成乙醇，是加成反应，D为乙酸，所含官能团名称为羧基；答案为：加成反应；羧基； (2)反应②是乙醇催化氧化为乙醛，则化学反应方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O； II、(3)实验室进行乙酸和乙醇的酯化反应时，先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；答案为：先乙醇再加浓硫酸、冷却后冰醋酸；（或先加入乙醇和冰醋酸混合物，然后慢慢加入浓硫酸）； (4) 实验中蒸出来的乙酸乙酯粗产品成分主要为乙酸乙酯、乙酸和乙醇，b烧杯中加有饱和Na2CO3溶液，其作用为：反应乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；答案为：反应乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度； (5)若反应前向b中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应过程中乙酸乙酯、乙酸和乙醇变成蒸汽后又冷凝在烧杯中，则醋酸消耗碳酸钠，使溶液颜色变浅了，乙酸乙酯不易溶于水，故实验结束后b中的现象为：溶液红色变浅，分层，上层油状物有香味；答案为：溶液红色变浅，分层，上层油状物有香味； (6)酯化反应的机理为：酸脱羟基醇去氢，则反应后乙醇中18O转移到乙酸乙酯中，故a中反应的化学方程式：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；答案为：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O。 【点睛】本题考查有机物推断，涉及烷烃、烯烃、醇、醛、羧酸和酯之间的转化关系，抓住多处切入点例如反应条件、连续氧化反应等是推断的关键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一下学期期末模拟考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1．【改编】化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述中错误的是 A．人形机器人使用的高性能算力芯片，其主要成分为晶体硅 B．新能源汽车的锂离子电池工作时化学能转化为电能 C．“纳米汽车”中做车轮的C60是新型无机非金属材料 D．医用酒精的质量分数通常为75% 2．【改编】结构决定性质，进而影响用途。下列结构或性质不能说明其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 中氮氮三键不易断裂，化学性质稳定 食品中常充入氮气作保护气 B 微溶于水 可用作豆腐的凝固剂 C 能燃烧且产物无污染 可用作气体燃料 D 抗坏血酸(即维生素C)有还原性 抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂 A．A B．B C．C D．D 3．【改编】下列有关化学用语的表示正确的是 A．乙烯的结构简式： B．乙醇的空间填充模型为 C．聚丙烯的结构简式： D．羟基的电子式是： 4．【改编】下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量 ： B．实验室制备NH3 ： C．工业冶炼Mg：(熔融) D．石油化工合成环氧乙烷：2 5．（改编）安全是开展科学实验探究的必要前提。下列说法不正确的是 A．研究Cu与硝酸的反应，需在通风橱中进行 B．误食易引起中毒，可通过服用鸡蛋清进行应急处理 C．用银氨溶液检验葡萄糖实验结束后的废液直接倒入下水道 D．浓硫酸稀释时，将浓硫酸缓慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌 6．（改编）下列实验装置设计合理且能达到实验目的的是 装置 实验目的 A．收集NH3 B．探究与水反应的能量变化 装置 实验目的 C．比较不同金属离子对分解速率的影响 D．甲烷和氯气反应 7.(改编)莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如下图所示。下列关于莽草酸的说法不正确的是 A．分子式为 B．莽草酸有3种官能团 C．莽草酸能发生氧化、加成、取代反应 D．1 mol该有机物最多消耗、的物质的量之比为 8．（改编）下列图示与对应的叙述相符的是 A．由(a)图可表示Na与水反应的能量变化 B．由(b)图可知金刚石比石墨稳定 C．由(c)图可知，2mol SO3(g)完全分解产生2mol SO2(g)和1molO2(g)，要吸收(a-b)kJ能量 D．由(d)图可知，由A到C为吸热反应 9．（2025·广东清远·一模）如图是某科研小组研制电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法错误的是 A．实现了化学能向电能的转化 B．电极b为正极 C．熔融Na发生了还原反应 D．电子由电极a经外电路流向电极b 10.（改编）一定温度下，在密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点时，，反应达到平衡 B．反应5min时， C．反应的化学方程式为 D．恒温恒容时，该反应中气体的平均相对分子质量不变，能说明反应达到平衡状态 11．（改编）有机物A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可发生如下转化。已知B、D是生活中的两种常见有机物。下列说法不正确的是 A．有机物E的结构简式为 B．有机物B、C中官能团名称分别为羟基和羧基 C．用饱和溶液可鉴别B、D、E D．由B、D制备E时常用浓硫酸作催化剂和吸水剂 12．（25-26高一下·宁夏·期中）元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。(本题不考虑)，下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是 A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B．0.4mol/L W与0.2mol/L E的混合溶液100 mL最多能溶解铜0.96 g C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的E溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 13. （24-25高一·辽宁辽阳·期末） 0.3g有机化合物R在足量氧气中充分燃烧，只生成和。下列说法错误的是 A．R属于烃类 B．光照下，R能与氯气发生取代反应 C．R中含有不饱和键 D．R中碳、氢原子个数比为1：3 14．【改编】根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片插入浓硝酸中，无明显现象 常温下铁与浓硝酸不反应 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将Fe、Cu和稀硫酸组成原电池，连通后Cu表面有无色气体产生 Fe的金属性比Cu强 D 向用稀硫酸催化加热后的蔗糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热后无砖红色沉淀生成 蔗糖还未水解 15．（25-26高一上·山东日照·期末）下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A．“试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B．“滤渣”为、和的混合物 C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和 D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 2、 填空题(共55分) 16．（24-25高一下·四川雅安·期末）海洋约占地球表面积的71%，综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示： (1)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为制得纯净的NaCl晶体，粗盐溶解后，除去可溶性杂质所需试剂依次为：___________溶液(填写化学式，下同)、NaOH溶液、___________溶液、___________溶液。 (2)“X溶液”中溶质的主要成分为___________。 (3)往母液中加碱可沉淀Mg2+，工业上一般加入石灰乳而不加入NaOH溶液的主要原因为___________。 (4)从海水中提取的Mg可联合金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，工艺流程如图所示： ①第I步在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，则该步骤的化学方程式为___________。 ②海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用，在上述工艺流程中还可循环使用的物质有___________(填化学式)。 ③第Ⅱ步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业实际生产中选择1000℃左右进行，请解释原因___________。 17．（24-25高一下·河南南阳·期末）S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： (1)某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为___________mol。 ②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是___________、___________。 (2)以为原料生产部分化工产品的流程如图所示： ①反应Ⅰ中若足量，反应的离子方程式为___________。 ②物质B的化学式为___________。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗的物质的量共___________mol。 ③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入___________(填化学式)，若D的焰色试验呈黄色，写出反应Ⅴ的化学方程式：___________。 18．（24-25高一·辽宁辽阳·期末）氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)氨气是重要的化工原料。 ①写出实验室制氨气的化学方程式：_________。 ②工业上合成氨气的原理为，已知该反应为放热反应。则反应的能量变化可以用图中的________（填标号）表示。 (2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和进行合成氨反应。实验测得各物质的物质的量与时间的关系如图所示。 ①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。 A．容器内气体的压强保持不变    B． C．容器内气体的密度保持不变    D．和的百分含量相等 ②内，_______；反应达到平衡后，体积分数为_______。 (3)肼（，又称联氨）-空气碱性燃料电池具有燃料易运输与储存、重量轻、体积小、能量效率高等优点，具有广阔的应用前景，尤其适用于便携式电源。一种肼-空气碱性燃料电池的结构如图所示。 电池工作时，向电极________（填“a”或“b”）移动，负极的电极反应式为_______。 19．（19-20高一下·黑龙江七台河·期末）I、A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系，请回答下列问题： 已知： （1）①的反应类型____________，D的官能团名称____________。 （2）②化学反应方程式_______________________； II、制取少量E(酒精灯等在图中均已略去)。请填空： （3）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序是_________________________________。 （4）b烧杯中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_______________________________。 （5）若反应前向b中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后b中的现象是___________________________。 （6）欲采用原子示踪发探究该反应原理，设计B中氧原子为18O，a中反应的化学方程式：______________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $