精品解析：云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年下学期3月份考试 高一化学（学考）试题

云南省罗平县第一中学2025-2026学年下学期3月份考试 化学(学考) (本试卷共8页，答题时间：90分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.请在答题卡指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Al-27 Mg-24 0-16 Na-23 一、单选题 1. 我国提出在2030年实现“碳达峰”、2060年实现“碳中和”的目标。下列做法不利于实现这一目标的是 A. 大力发展新能源汽车 B. 加大石油资源的开采 C. 研究对CO2的综合利用 D. 倡导低碳环保的生活方式 【答案】B 【解析】 【详解】A．大力发展使用新能源电动汽车，能够减少汽油的使用，汽油燃烧会产生大量二氧化碳，从而减少碳排放量，利于实现碳中和，A正确； B．加大石油资源的开采，将增大CO2的排放量，不利于实现碳中和，B错误； C．研究对CO2的综合利用，则会减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，C正确； D．倡导绿色低碳的生产生活方式，有利于减少CO2的排放量，利于碳中和，D正确； 故选B。 2. 用光照射下列分散系，会看到光亮的“通路”的是 A. 胶体 B. NaCl溶液 C. 溶液 D. 医用酒精 【答案】A 【解析】 【详解】用光照射到胶体上会看到光亮的“通路”，这种现象是丁达尔现象，胶体具有丁达尔现象，胶体属于胶体，其他都是溶液，没有丁达尔现象； 答案选A。 3. 认识危化品标识，有助于预防危化品的危害。储存下列物质的容器应贴如图标识的是 A. 汽油 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钾 D. 氯化钙 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽油为易燃液体，不属于腐蚀品，A错误； B．氢氧化钠属于腐蚀品，B正确； C．碳酸钾不属于腐蚀品，C错误； D．氯化钙不属于腐蚀品，D错误； 故选B。 4. 云南是全国重要的花卉基地。配制一定物质的量浓度的鲜花保鲜剂，下列仪器需要用到的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度的鲜花保鲜剂，需要使用一定规格的容量瓶，不需要使用分液漏斗、漏斗和锥形瓶，故答案选A。 5. 钬(Ho)在医疗上有广泛用途，钬的一种核素可用作医疗激光器的材料。该核素的中子数为 A. 67 B. 165 C. 232 D. 98 【答案】D 【解析】 【详解】钬的一种核素为，故该核素的中子数=165-67=98； 故选D。 6. 世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A1级高效安全灭菌消毒剂，ClO2属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】ClO2是氯元素和氧元素形成的氧化物，故选A。 7. 为检验FeSO4溶液是否被氧化变质，可取出少量样品，向其中加入 A. 酚酞溶液 B. 品红溶液 C. KSCN溶液 D. 淀粉溶液 【答案】C 【解析】 【详解】FeSO4溶液氧化变质，即被氧化为，则检验FeSO4溶液是否被氧化变质，只需检验，可取出少量样品，向其中加入KSCN溶液，若溶液变成红色，说明已氧化变质，故选C。 8. 下列化学用语正确的是 A. 原子核内有8个中子的碳原子： B. 次氯酸的结构式： C. 原子结构示意图： D. 氯化钙的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．核素的表示方法为：在元素符号左上角标出质量数，左下角标出质子数，质量数等于质子数加中子数，则原子核内有8个中子的碳原子表示为：，A错误； B．次氯酸中的氧原子有6个价电子，分别和氢原子、氯原子共用一对电子，所以次氯酸的结构式表示为：H-O-Cl，B错误； C．钠原子核外有11个电子，分三层排布，选项中的是钠离子结构示意图，C错误； D．氯化钙是离子化合物，由两个氯离子和一个钙离子构成，D正确； 故选D。 9. 化学反应伴随有能量的变化。下列反应的能量变化与下图所示不符合的是 A. 镁条与盐酸反应 B. 木炭在氧气中燃烧 C. 氢气和氯气的化合 D. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 【答案】D 【解析】 【分析】下图所示总能量降低，所以为放热反应，据此作答。 【详解】A．镁条与盐酸反应是金属单质与酸的置换反应，为放热反应，故A不符合题意； B．木炭在氧气中燃烧为放热反应，故B不符合题意； C．氢气和氯气的化合为放热反应，故C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应，需要吸收热量，为吸热反应，故D符合题意； 答案选D。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 2.7g 中所带正电荷数为 B. 的NaOH溶液中含有的数目为 C. 常温常压下，2.24L 和NO混合气体中含有的氮原子数目为 D. 4.8g Mg在空气充分燃烧时转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．所带正电荷数为，A错误； B．溶液体积未知，无法确定物质的量，B错误； C．非标准状况，无法确定物质的量，C错误； D．Mg在空气中燃烧，镁元素化合价0→+2，1molMg参与反应转移2mol电子，4.8gMg的物质的量为0.2mol，转移电子数为0.4NA，D正确； 故答案为D。 11. 某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. OH-、Cl-、Cu2+、 K+ B. Cl-、SO、Fe3+、 Ba2+ C. CO、Cl-、Ag+、H+ D. NO、Cl-、K+、Na+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．OH-、Cu2+在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A不选； B．SO、Ba2+在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，Fe3+在溶液中不是无色的，不能大量共存，B不选； C．CO、H+在溶液中结合生成二氧化碳和水，Cl-、Ag+在溶液中结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不选； D．NO、Cl-、K+、Na+在溶液中均是无色，且之间不反应，可以大量共存，D选； 答案选D。 12. 某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是 A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 压强 【答案】C 【解析】 【详解】该实验中过氧化氢的浓度和体积都相同，温度压强等外界条件也相同，其中一个试管中含有少量MnO2，另一个试管没有，因此该实验探究的是催化剂对反应速率的影响，答案选C。 13. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应： B. 钠与水反应： C. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： D. 将氧化镁与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜和硫酸亚铁，离子方程式为，A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，B正确； C．硫酸钠溶液与氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为，C正确； D．氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，盐酸能拆分，离子方程式为，D错误； 故选D。 14. 下列物质不能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和氧气在常温下生成，故不选A； B．Fe和氯气反应生成FeCl3，不能由Fe和氯气直接化合生成，故选B； C．铝和氯气加热生成，故不选C； D．氢气和氯气点燃生成HCl，故不选D； 选B。 15. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4：SO3+H2O=H2SO4，不需要加入还原剂，故A不符合题意； B．MnO2→Mn2+，Mn元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故B符合题意； C．CO→CO2，碳元素化合价升高，需要加入氧化剂，故C不符合题意； D．I-→I2，碘元素化合价升高，需要加入氧化剂，故D不符合题意； 答案为B。 16. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用图①装置配制100mL1mol/L的盐酸 B. 用图②装置除去氯气中的少量氯化氢 C. 用图③装置在实验室制取少量氯气 D. 用图④装置使固体受热分解制取并收集少量的氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能把浓盐酸直接倒入容量瓶中稀释，故A错误； B．氯气难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢，故B正确； C．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故C错误； D．直接加热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷凝结为氯化铵，氯化铵固体受热分解不能制取氨气，且收集氨气用向下排空气法，故D错误； 选B。 17. 下列说法正确的是(　　) A. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料 B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D. 粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．CPU芯片材料为硅，光导纤维材料为SiO2，故A错误； B．工艺师用氢氟酸刻蚀石英，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B错误； C．水晶的主要成分为SiO2，不是硅酸盐制品，故C错误； D．由粗硅制备单晶硅发生Si～SiCl4～Si的反应，它们均是氧化还原反应，故D正确； 答案选D。 18. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)=H2(g)＋I2(g)。测得2s内，HI 的物质的量由2mol减少到1.6mol，则用HI的浓度变化表示2s内反应的平均速率为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】用HI的浓度变化表示2s内反应的平均速率为； 故选A。 19. 下列关于金属钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 金属钠着火时，用泡沫灭火器来灭火 B. 实验时剩余的钠要放回原瓶，以免发生安全事故 C. 可作呼吸面具中的“供氧剂” D. 和在一定条件下可以相互转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳，金属钠着火，生成过氧化钠，过氧化钠能与水、CO2反应生成氧气，氧气为助燃气体，金属钠能与水反应生成氢气，氢气为可燃性气体，因此金属钠着火，不应用泡沫灭火器，一般用沙土覆盖，故A说法错误； B．金属钠是非常活泼金属，为避免发生安全事故，实验时，剩余的钠要放回原瓶，故B说法正确； C．过氧化钠能与水、CO2反应生成氧气，因此过氧化钠可作呼吸面具中的“供氧剂”，故C说法正确； D．碳酸钠溶液中通入CO2，发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠、碳酸氢钠在一定条件下可以互相转化，故D说法正确； 答案为A。 20. 工业合成氨为人类社会发展作出了巨大贡献。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程变化示意图如下： 下列说法不正确的是 A. ①→②没有化学键断裂 B. ②→③是吸热过程 C. NH3分子中均含有非极性键 D. ③→④表示N原子和H原子形成了NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，①→②为N2和H2吸附在催化剂表面，没有化学键的断裂，A正确； B．由图可知，②→③化学键断裂，是吸热过程，B正确； C．、分子中含有非极性键，NH3分子中只含有极性键，不含有非极性键，C错误； D．由图可知，③→④表示N原子和H原子形成了NH3，D正确； 故选C。 21. 催化转化器可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体CO2和N2。下列说法错误的是 A. NO是氧化剂 B. CO发生了氧化反应 C. 反应的本质是化合价的变化 D. NO中氮元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为2CO + 2NO → 2CO2 + N2，氮元素化合价降低，NO是氧化剂，故A正确； B．CO→CO2：C从+2→+4价，被氧化，CO发生了氧化反应，故B正确； C．氧化还原本质：本质是电子转移，化合价变化是标志，故C错误； D．NO→N2：N从+2→0价，被还原，NO作氧化剂，NO中氮元素被还原，故D正确； 故选C。 22. 原电池是化学电源的雏形。关于图所示原电池的说法正确的是 A. 能将电能转化为化学能 B. 锌片为负极，发生还原反应 C. 电子从铜片经导线流向锌片 D. 铜片上发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，故A错误； B．锌失电子发生氧化反应，锌片为负极，故B错误； C．锌失电子发生氧化反应，锌片为负极、Cu为正极，电子从锌片经导线流向铜片，故C错误； D．铜片上氢离子得电子生成氢气，发生的反应为，故D正确； 选D。 23. 下列说法正确的是 A. 酸性：HClO4<H2SO4 B. 稳定性：HCl<HF C. 最外层电子数：Li<Na D. 原子半径：Mg<Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左往右元素的非金属性增强，非金属性Cl>S，HClO4的酸性强于H2SO4，A错误； B．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性F>Cl，HF的稳定性高于HCl，B正确； C．Li和Na同为IA族元素，最外层电子数均为1，C错误； D．同周期从左往右原子半径逐渐减小，原子半径Mg＞Al，D错误； 故选B。 24. 人类通过控制化学反应条件实现含硫物质的相互转化，下图为工业制硫酸的原理示意图。 下列说法不正确的是 A. SO2是一种碱性氧化物 B. 浓硫酸可用来干燥某些气体 C. 燃烧过程表现硫黄的还原性 D. 硫酸工业的尾气可用NaOH溶液吸收 【答案】A 【解析】 【分析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与空气中氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收得到硫酸，据此回答； 【详解】A．SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是一种酸性氧化物，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，能用来干燥一些中性和酸性气体，B正确； C．硫磺燃烧的方程式为，硫磺作还原剂，表现出还原性，C正确； D．硫酸工业的尾气主要是二氧化硫和三氧化硫，可用NaOH溶液吸收，D正确； 故选A。 25. 下列实验室突发事件的应对措施不正确的是 选项 突发事件 应对措施 A． 实验室钠着火 用沙土盖灭 B． 少量酸滴到实验桌上 用手擦拭，然后用水冲洗 C． 碱沾到皮肤上 先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D． 轻微割伤 用药棉清理伤口，然后用碘酒擦洗，最后用创可贴外敷 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠能与空气中的氧气、二氧化碳等反应，故实验室钠着火，应用沙土盖灭，A正确； B．少量酸滴到实验桌上，用抹布擦拭，然后用水冲洗，不能用手擦拭，B错误； C．碱具有腐蚀性，碱沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，C正确； D．在实验室出现轻微割伤时，用药棉将伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗消毒，最后用创可贴外敷，D正确； 故选B。 26. 对下列事实的解释中，错误的是 A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性 D. 常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖由C、H、O三种元素组成，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确； B．浓硝酸不稳定，在光照条件下易分解为二氧化氮、氧气、水，二氧化氮溶于硝酸使溶液变黄，故B正确； C．氢氧化亚铁转化成氢氧化铁，铁元素化合价升高被氧化，说明氢氧化亚铁具有还原性，故C正确； D．常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，所以浓硝酸可以用铝质容器储存，故D错误； 选D。 27. 学习氯及其化合物的性质，可运用物质类别和元素价类二维图来进行推测验证。下列说法不正确的是 A. HCl溶于水制得盐酸，Cu能与盐酸发生置换反应 B. 既有氧化性又有还原性 C. X的化学式为HClO，具有漂白性 D. Z的化学式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于水，氯化氢的水溶液称为盐酸，根据金属活动顺序表，Cu不与盐酸发生置换反应，故A说法错误； B．Cl2中Cl显0价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，如Cl2与NaOH溶液的反应，故B说法正确； C．X属于酸，Cl元素为+1价，即X为HClO，HClO具有强氧化性，有漂白性，故C说法正确； D．Z为氧化物，Cl元素显+4价，Z化学式为ClO2，故D说法正确； 答案为A。 28. 下列实验操作、现象及结论正确的是 A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则该溶液中一定含有 B. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 C. 向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，则该溶液中一定含有Fe3+ D. 取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中一定没有K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入BaCl2生成不溶于硝酸的沉淀可能为AgCl或BaSO4，无法确定一定是，A错误； B．产生使石灰水变浑浊的气体可能来自、或等，结论不唯一，B错误； C．KSCN遇Fe3+显红色，证明一定有Fe3+存在，C正确； D．焰色试验未通过蓝色钴玻璃片观察，无法排除K+的干扰（可能被Na+的黄色掩盖），D错误； 故选C。 二、填空题 29. 研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。回答下列问题： 现有下列十种物质：①铜、②固体、③、④CaO固体、⑤胶体、⑥气态HCl、⑦碘酒、⑧熔融、⑨、⑩溶液。 （1）上述物质中，属于电解质的有___________(填标号)。 （2）③属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）⑧的电离方程式为___________。 （4）盐酸与②反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）②④⑥⑧ （2）酸性 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①为单质，⑤⑦⑩为混合物，均既不是电解质也不是非电解质；③、⑨自身不能电离，属于非电解质；②碳酸氢钠、④氧化钙、⑥氯化氢、⑧熔融硫酸氢钠均符合电解质定义。故属于电解质的有：②④⑥⑧； 【小问2详解】 能与碱反应只生成盐和水，符合酸性氧化物的分类标准； 【小问3详解】 熔融状态下硫酸氢根不能进一步电离，因此熔融电离为钠离子和硫酸氢根。电离方程式为：； 【小问4详解】 盐酸是强酸，完全电离出；是弱酸的酸式酸根，不能拆写，二者反应生成水和二氧化碳。反应离子方程式为：； 30. 下表显示了元素周期表中的一部分。 请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）请写出元素⑥的原子结构示意图________________。 （2）元素④在元素周期表中的位置是_________________。 （3）元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____(填元素符号)。 （4）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物是比H2SO4酸性强的一种强酸，请写出该强酸的化学式________________________________________。 （5）写出元素③的简单氢化物与④的单质反应的化学方程式___________________。 【答案】（1） （2）第二周期第 ⅥA 族 （3）Na （4）HClO4 （5） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可推出各元素：①为②为、③为、④为、⑤为 、⑥为、⑦为、⑧为，据此分析。 【小问1详解】 ⑥为，核电荷数为13，原子的结构示意图为 【小问2详解】 ④为，周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数，因此位置为第二周期第ⅥA族。 【小问3详解】 同周期主族元素从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，题给元素中金属性最强的是 。 【小问4详解】 ⑧为，最高价为价，最高价氧化物对应水化物为高氯酸，是酸性强于的强酸。 【小问5详解】 ③的简单氢化物为，④的单质为，高中阶段常考与反应为氨的催化氧化反应，化学反应方程式为。 31. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应的产物，某校的化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。请根据此图回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验开始前，应先采取的实验操作是检查装置的___________。 （3）A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明反应产物中含有___________(填化学式)。 （4）B中的实验现象是___________。 （5）C中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有___________(填"氧化性"或"还原性")。 （6）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式___________。 【实验讨论】 （7）有同学对装置能否除尽气体提出疑问，你认为应该在C、D装置之间连接图中___________装置(填字母)，以确定气体是否除尽。 【联系实际】 （8）煤和石油的燃烧都会产生和，对环境产生的影响主要是___________。减少的污染并变废为宝，目前正在探索在一定条件下用CO还原得到单质硫的方法来除去，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）气密性 （3） （4）品红溶液褪色(或褪色) （5）还原性 （6） （7）b （8） ①. 形成酸雨 ②. 【解析】 【分析】本实验探究木炭与浓硫酸反应以及检验其产物，其反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，无水硫酸铜验证水的存在，二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，因此先验证二氧化硫，除去二氧化硫，再验证二氧化碳，据此分析； 【小问1详解】 根据仪器a的特点，仪器a为分液漏斗；故答案为分液漏斗； 【小问2详解】 因为本实验有气体生成，因此实验前，需要检验装置的气密性，故答案为气密性； 【小问3详解】 无水硫酸铜的作用检验水，当出现白色变为蓝色，说明水生成；故答案为H2O； 【小问4详解】 B的作用是检验二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色，木炭与浓硫酸反应生成二氧化硫，B中的实验现象是品红溶液褪色；故答案为品红溶液褪色； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫被氧化，体现二氧化硫的还原性，故答案为还原性； 【小问6详解】 根据上述分析，推测出木炭与浓硫酸反应生成水、SO2、CO2，其反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； 【小问7详解】 需要验证SO2是否被除尽，需要将气体通过品红溶液，如果品红溶液不褪色，说明SO2已经除尽，因此C、D之间连接图b；故答案为b； 【小问8详解】 二氧化硫对环境产生的影响主要是酸雨；CO还原SO2得到硫单质，CO被氧化成CO2，其反应方程式为2CO+SO2S+2CO2；故答案为酸雨；2CO+SO2S+2CO2。 32. 某兴趣小组利用废铁屑(主要含Fe、Al和少量)完成教材实验活动制备硫酸亚铁晶体。设计如下流程： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，产生的气体是___________。 （2）步骤Ⅱ中分离出滤液1和滤渣1的操作是___________，滤液1中铝元素的主要存在形式是___________(填离子符号)。 （3）滤渣2的主要成分是___________(填化学式)，步骤Ⅲ中加入Fe粉发生反应的离子方程式是、___________。 （4）溶液可用于制备，请写出的一种用途________。 【答案】（1）氢气(或) （2） ①. 过滤 ②. （3） ①. Fe ②. （4）油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 【解析】 【分析】向废铁屑中加入过量稀，与Fe、Al和反应生成、、和，向溶液中加入，被氧化生成，之后加入过量NaOH溶液，、与NaOH反应生成和，是滤液1主要成分，是滤渣1主要成分。向滤渣中加入适量，与反应生成，之后加入过量Fe，被还原生成，滤液2主要成分为，滤渣2为Fe，滤液2经处理可得晶体，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，步骤Ⅰ中产生的气体为氢气； 【小问2详解】 在步骤Ⅱ中，分离固体滤渣1和滤液1的操作是过滤；由分析可知，在步骤Ⅱ中，过量NaOH与反应生成； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣2主要成分为过量的Fe；在步骤Ⅲ中，Fe与H+反应生成Fe2+和H2，Fe与反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 为红棕色粉末，俗称铁红，可作为油漆、涂料的红色颜料，也可作为工业炼铁的原料。 三、计算题 33. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源，某呼吸面具中含 （1）计算该呼吸面具中的物质的量___________。 （2）计算该呼吸面具使用时完全消耗生的O2，在标准状况下的体积是___________。 【答案】（1）1mol （2）11.2L 【解析】 【小问1详解】 的物质的量； 【小问2详解】 该呼吸面具使用时发生的化学反应为：，，由反应式可知，即该呼吸面具使用时完全消耗产生0.5mol，在标准状况下的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省罗平县第一中学2025-2026学年下学期3月份考试 化学(学考) (本试卷共8页，答题时间：90分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.请在答题卡指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Al-27 Mg-24 0-16 Na-23 一、单选题 1. 我国提出在2030年实现“碳达峰”、2060年实现“碳中和”的目标。下列做法不利于实现这一目标的是 A. 大力发展新能源汽车 B. 加大石油资源的开采 C. 研究对CO2的综合利用 D. 倡导低碳环保的生活方式 2. 用光照射下列分散系，会看到光亮的“通路”的是 A. 胶体 B. NaCl溶液 C. 溶液 D. 医用酒精 3. 认识危化品标识，有助于预防危化品的危害。储存下列物质的容器应贴如图标识的是 A. 汽油 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钾 D. 氯化钙 4. 云南是全国重要的花卉基地。配制一定物质的量浓度的鲜花保鲜剂，下列仪器需要用到的是 A. B. C. D. 5. 钬(Ho)在医疗上有广泛用途，钬的一种核素可用作医疗激光器的材料。该核素的中子数为 A. 67 B. 165 C. 232 D. 98 6. 世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A1级高效安全灭菌消毒剂，ClO2属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 7. 为检验FeSO4溶液是否被氧化变质，可取出少量样品，向其中加入 A. 酚酞溶液 B. 品红溶液 C. KSCN溶液 D. 淀粉溶液 8. 下列化学用语正确的是 A. 原子核内有8个中子的碳原子： B. 次氯酸的结构式： C. 原子结构示意图： D. 氯化钙的电子式： 9. 化学反应伴随有能量的变化。下列反应的能量变化与下图所示不符合的是 A. 镁条与盐酸反应 B. 木炭在氧气中燃烧 C. 氢气和氯气的化合 D. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 2.7g 中所带正电荷数为 B. 的NaOH溶液中含有的数目为 C. 常温常压下，2.24L 和NO混合气体中含有的氮原子数目为 D. 4.8g Mg在空气充分燃烧时转移电子数为 11. 某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. OH-、Cl-、Cu2+、 K+ B. Cl-、SO、Fe3+、 Ba2+ C. CO、Cl-、Ag+、H+ D. NO、Cl-、K+、Na+ 12. 某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是 A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 压强 13. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应： B. 钠与水反应： C. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： D. 将氧化镁与稀盐酸混合： 14. 下列物质不能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. D. HCl 15. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 16. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用图①装置配制100mL1mol/L的盐酸 B. 用图②装置除去氯气中的少量氯化氢 C. 用图③装置在实验室制取少量氯气 D. 用图④装置使固体受热分解制取并收集少量的氨气 17. 下列说法正确的是(　　) A. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料 B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D. 粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应 18. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)=H2(g)＋I2(g)。测得2s内，HI 的物质的量由2mol减少到1.6mol，则用HI的浓度变化表示2s内反应的平均速率为 A. B. C. D. 19. 下列关于金属钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 金属钠着火时，用泡沫灭火器来灭火 B. 实验时剩余的钠要放回原瓶，以免发生安全事故 C. 可作呼吸面具中的“供氧剂” D. 和在一定条件下可以相互转化 20. 工业合成氨为人类社会发展作出了巨大贡献。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程变化示意图如下： 下列说法不正确的是 A. ①→②没有化学键断裂 B. ②→③是吸热过程 C. NH3分子中均含有非极性键 D. ③→④表示N原子和H原子形成了NH3 21. 催化转化器可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体CO2和N2。下列说法错误的是 A. NO是氧化剂 B. CO发生了氧化反应 C. 反应的本质是化合价的变化 D. NO中氮元素被还原 22. 原电池是化学电源的雏形。关于图所示原电池的说法正确的是 A. 能将电能转化为化学能 B. 锌片为负极，发生还原反应 C. 电子从铜片经导线流向锌片 D. 铜片上发生的反应为 23. 下列说法正确的是 A. 酸性：HClO4<H2SO4 B. 稳定性：HCl<HF C. 最外层电子数：Li<Na D. 原子半径：Mg<Al 24. 人类通过控制化学反应条件实现含硫物质的相互转化，下图为工业制硫酸的原理示意图。 下列说法不正确的是 A. SO2是一种碱性氧化物 B. 浓硫酸可用来干燥某些气体 C. 燃烧过程表现硫黄的还原性 D. 硫酸工业的尾气可用NaOH溶液吸收 25. 下列实验室突发事件的应对措施不正确的是 选项 突发事件 应对措施 A． 实验室钠着火 用沙土盖灭 B． 少量酸滴到实验桌上 用手擦拭，然后用水冲洗 C． 碱沾到皮肤上 先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D． 轻微割伤 用药棉清理伤口，然后用碘酒擦洗，最后用创可贴外敷 A. A B. B C. C D. D 26. 对下列事实的解释中，错误的是 A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性 D. 常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应 27. 学习氯及其化合物的性质，可运用物质类别和元素价类二维图来进行推测验证。下列说法不正确的是 A. HCl溶于水制得盐酸，Cu能与盐酸发生置换反应 B. 既有氧化性又有还原性 C. X的化学式为HClO，具有漂白性 D. Z的化学式为 28. 下列实验操作、现象及结论正确的是 A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则该溶液中一定含有 B. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 C. 向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，则该溶液中一定含有Fe3+ D. 取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中一定没有K+ 二、填空题 29. 研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。回答下列问题： 现有下列十种物质：①铜、②固体、③、④CaO固体、⑤胶体、⑥气态HCl、⑦碘酒、⑧熔融、⑨、⑩溶液。 （1）上述物质中，属于电解质的有___________(填标号)。 （2）③属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）⑧的电离方程式为___________。 （4）盐酸与②反应的离子方程式为___________。 30. 下表显示了元素周期表中的一部分。 请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）请写出元素⑥的原子结构示意图________________。 （2）元素④在元素周期表中的位置是_________________。 （3）元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____(填元素符号)。 （4）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物是比H2SO4酸性强的一种强酸，请写出该强酸的化学式________________________________________。 （5）写出元素③的简单氢化物与④的单质反应的化学方程式___________________。 31. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应的产物，某校的化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。请根据此图回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验开始前，应先采取的实验操作是检查装置的___________。 （3）A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明反应产物中含有___________(填化学式)。 （4）B中的实验现象是___________。 （5）C中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有___________(填"氧化性"或"还原性")。 （6）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式___________。 【实验讨论】 （7）有同学对装置能否除尽气体提出疑问，你认为应该在C、D装置之间连接图中___________装置(填字母)，以确定气体是否除尽。 【联系实际】 （8）煤和石油的燃烧都会产生和，对环境产生的影响主要是___________。减少的污染并变废为宝，目前正在探索在一定条件下用CO还原得到单质硫的方法来除去，该反应的化学方程式为___________。 32. 某兴趣小组利用废铁屑(主要含Fe、Al和少量)完成教材实验活动制备硫酸亚铁晶体。设计如下流程： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，产生的气体是___________。 （2）步骤Ⅱ中分离出滤液1和滤渣1的操作是___________，滤液1中铝元素的主要存在形式是___________(填离子符号)。 （3）滤渣2的主要成分是___________(填化学式)，步骤Ⅲ中加入Fe粉发生反应的离子方程式是、___________。 （4）溶液可用于制备，请写出的一种用途________。 三、计算题 33. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源，某呼吸面具中含 （1）计算该呼吸面具中的物质的量___________。 （2）计算该呼吸面具使用时完全消耗生的O2，在标准状况下的体积是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $