福建省泉州一中、厦外石狮分校、泉港一中、德化一中四校联盟2024-2025学年高二下学期期末化学试题

福建省泉州一中、厦外石狮分校、泉港一中、德化一中四校联盟2024-2025学年高二下学期期末化学试题 （考试时间：75分钟 总分：100分） 试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量： 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题。（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 基态溴原子中，电子填入的最高能级原子轨道 C. 的空间结构示意图 D. 分子中键的形成示意图 2. 下列有机反应中，键没有发生断裂的是 A. 溴乙烷与NaOH溶液混合加热 B. 乙醇与浓硫酸共热至170℃ C. 甲苯硝化生成TNT D. 光照下三氯甲烷与氯气反应 3. 下列有关高分子材料的说法错误的是 A. 单体的名称为2-甲基-1，3-丁二烯 B. 合成的单体为和 C. 由对苯二胺和对苯二甲酸经缩聚反应制备 D. 的单体为和 4. 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是 A. B. C. D. 5. 利用丹皮酚合成一种药物中间体的反应如下： 下列说法错误的是 A. X中所有碳原子可能共平面 B. 1 mol X和溴水反应，最多可消耗 C. 在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂 D. X、Y在一定条件下均可与NaOH溶液反应 6. 某电解质阳离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q、M是分属前4周期的主族元素，且原子序数依次增大，Z原子2p轨道均占有电子且自旋方向相同，Q原子的周期数和族序数相等。下列说法正确的是 A. 熔沸点： B. 键角： C. 在同周期元素中，M原子的第一电离能最大 D. Y和Z的简单氢化物分子的空间结构均为正四面体形 7. 我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图。下列说法错误的是 A. 1 mol该物质最多消耗3 mol NaOH B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该分子中含有两个手性碳原子 D. 1 mol该物质与足量浓溴水完全反应，消耗的物质的量为3 mol 8. 实验室利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程如下。已知：①苯甲醛在强碱性环境下可生成苯甲醇和苯甲酸盐；②苯甲酸易溶于热水、难溶于冷水。下列说法正确的是 A. 可选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器 B. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”相同 C. “操作Ⅲ”需使用温度计、酒精灯、球形冷凝管 D. 提纯粗苯甲酸的具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 9. 钠的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm。若1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该图为的晶胞结构图 B. 该晶体中的配位数为4 C. 3号原子的坐标参数为 D. 该晶体的密度为 10. 我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的π键数目为 B. 含有的极性键数目为 C. 由生成1mol HCHO转移电子数为 D. 1mol DHA中杂化的原子数为 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图1证明石蜡分解产物中含有乙烯 B. 图2检验乙醇发生了消去反应 C. 图3验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D. 图4制取溴苯并检验有HBr生成 12. “达芦那韦”是一种蛋白酶抑制剂，其合成路线中的某片段如图所示： 下列说法正确的是 A. a的一氯代物有3种 B. b与有机物含有的官能团相同 C. c能发生取代反应、加成反应 D. d的分子式为 13. 铂的配合物E是一种抗癌药，可由进行合成，合成路线如图所示。 已知：B与按物质的量比为发生反应。下列说法错误的是 A. Pt的配位数均为4 B. 与的配位能力： C. C中取代的两个处于对角线位置 D. D→E由于AgI沉淀的生成，可促进D的解离 14. 维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，其合成路线如下，下列说法正确的是 A. ①的反应类型为缩聚反应 B. 高分子A的链节中含有两种官能团 C. 高分子B中碳原子均为杂化 D. ③的化学方程式为： 二、非选择题。（4小题共58分） 15. 有机物与生活、生产联系非常密切。回答下列问题： （1）中含有的官能团的名称为____________。 （2）在一定条件下可得到，其反应类型是____________。 （3）有机物中有____________个碳原子在同一条直线上； （4）与进行1：1（物质的量之比）加成，可得到__________种产物（不考虑立体异构）； （5）用离子方程式说明胺（）的水溶液显碱性的原因：_____________________________； （6）尼泊金酯（）是国际上公认的广谱高效食品防腐剂，是国家允许使用的食品添加剂。下列对尼泊金酯的判断错误的是____________（填选项序号）。 a．能发生水解反应 b．能与溶液发生显色反应 c．分子中所有原子都在同一平面上 d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗 （7）写出在铜催化下被氧气氧化的化学方程式：_____________________________。 （8）已知酸性强弱顺序为，下列化学方程式书写正确的是____________。 A. B. C. D. 16. 过渡金属元素及其化合物在化工生产和研究中有重要作用。 （1）原子的价电子排布式为，它在元素周期表中的位置是____________。 （2）合金常用于牙科领域。在基态的原子和原子中，它们的核外电子具有不同的____________。 A. 能层数 B. 能级数 C. 占据轨道数 D. 单电子数 （3）钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。 ①卤族元素随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是____________。 A．元素的电负性 B．简单离子的还原性 C．气态氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应水化物的酸性 ②Ti的不同四卤化物熔点如图所示，利用晶体知识解释它们熔点变化的原因________________________________________________________________________。 （4）下图是的结构示意图。比较其中的键角：配体____________普通（填“>”、“<”或“=”），与与的作用力分别是____________和____________。 （5）过渡金属元素易与杂环化合物咪唑、呋喃形成配合物，已知咪唑（）、呋喃（）的沸点分别为。 ①咪唑分子中所有原子共平面，其大键可以表示为。咪唑中氮原子的杂化方式为____________，能形成配位键的氮原子是____________（填“a”或“b”）。 ②请解释咪唑和呋喃沸点差异的原因________________________________________________。 17. 有机化合物K是某药物的合成中间体，其合成路线如下： 已知：①R-CN（R表示烃基）； ②（R代表烃基，代表烃基或氢原子） 请回答下列问题： （1）烯烃A的结构简式是____________。 （2）B中官能团的名称是____________。 （3）的反应类型是____________。 （4）的化学方程式是____________。 （5）分子式与E互为同系物的同分异构体有____________种。 （6）下列说法正确的是____________。 A. A存在顺反异构 B. 的试剂及反应条件为NaOH水溶液、加热 C. 若G为烃，G可发生聚合反应 D. H可以与溶液发生反应 （7）经三步反应合成K，写出中间产物1及中间产物2的结构简式。 产物1：____________、产物2：____________。 18. 某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备（已知：对甲基苯甲醛微溶于水，易溶于有机溶剂）。反应如下： 步骤：I．向反应管中加入0.12 g对甲基苯甲醛和1.0 mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 II．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 III．用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取。 IV．用饱和食盐水洗涤有机层，无水干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。回答下列问题： （1）相比作氧化剂，该制备反应的优点为________________________、________________________（答出2条即可）。 （2）步骤II中使用乙酸乙酯洗涤的目的是____________________________________。 （3）步骤III中反应的离子方程式为___________________________、____________________________。 （4）根据反应液的核磁共振氢谱（己去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰）监测反应进程如下图。已知峰面积比，。 ①反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为____________； ②由反应2h图中，可判断对甲基苯甲酸生成的依据：____________________________________。 （5）用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。丙酮易挥发，为保证气氛，通前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中（空气中和溶剂中）的，操作顺序为：_________。 ①→②→___________→___________→___________（填标号），重复后四步操作数次。 同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基O来源于醛基和____________。 反应条件 质谱检测目标产物相对分子质量 太阳光，，室温， 138 太阳光，空气，室温， 136 福建省泉州一中、厦外石狮分校、泉港一中、德化一中四校联盟2024-2025学年高二下学期期末化学试题 （考试时间：75分钟 总分：100分） 试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量： 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题。（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题。（4小题共58分） 【15题答案】 【答案】（1）(酚)羟基、酯基 （2）消去反应 （3）6 （4）3 （5） （6）cd （7）2+O22+2H2O （8）D 【16题答案】 【答案】（1）第四周期族 （2）C （3） ①. B ②. 为离子晶体，熔点较高；、、均为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力（范德华力）逐渐增大，熔点逐渐升高。 （4） ①. > ②. 配位键 ③. 氢键 （5） ①. ②. a ③. 咪唑分子间存在氢键，而呋喃分子间不能形成氢键，因此咪唑的沸点显著高于呋喃。 【17题答案】 【答案】（1）CH2=CHCH3 （2）碳碳双键、溴原子 （3）氧化反应 （4） （5）9 （6）BC （7） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 不生成对苯二甲酸(副反应少) ②. 原料廉价易得；原子经济性高(污 染物少)；条件温和(使用了可再生能源)（答出2条即可） （2）除去未反应完的 （3） ①. ②. （4） ①. 50% ②. 醛基氢峰面积减小，且b、c、d峰面积比为2:2:3，符合对甲基苯甲酸的氢原子数目比，证明生成了对甲基苯甲酸 （5） ①. ③→①→④ ②. 空气中的氧气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $