福建省泉州一中、厦外石狮分校、泉港一中、德化一中四校联盟2024-2025学年高二下学期期末化学试题

泉州一中、厦外石狮分校、泉港一中、德化一中四校联盟 2024一2025学年第二学期期末考 高二化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H1C-120-16Na-23 第I卷（选择题，共42分） 一、 选择题。（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项 中，只有一项是最符合题目要求的。) 1,下列化学用语或图示表达正确的是 A.HCN的电子式为H[:CN:JI B.基态溴原子中，电子填入的最高能级原子轨道 C.SO的空间结构示意图 D.HF分子中。键的形成示意图稀◆中爵 H 2.下列有机反应中，CH键没有发生断裂的是 A,澳乙烷与NaOH溶液混合加热 B.乙醇与浓硫酸共热至170℃ C.甲苯硝化生成TNT D,光照下三氯甲烷与氯气反应 3。下列有关高分子材料的说法错误的是 单体的名称为2甲基-1,3-丁二烯 B,合成HHNH&一NH-CH时OH的单体为NCONH和CH,O C.H4一8○一840由对苯二胺和对苯二甲酸经缩聚反应制备 D.十CHz-CHz-CH-CH+的单体为H2C=CH2和H2C=CHCN 4.由溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是 CH,CH,Bro本播套cH,CH,OH*t.7ohC=CH2,CH,BrCH,Br A △ B.CHaCHaBr-CHzBrCHzBr CHaCH,Br NO HaC-CHa CH CHaBr CHaBrCHaB △ D.CHCHBr2车hC=G%立c,8Ge 5.利用丹皮酚X)合成一种药物中间体Y)的反应如下： B OH K.CO 下列说法错误的是 A.X中所有碳原子可能共平面 B.1molX和溴水反应，最多可消耗2 molBra C,KCO,在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂 D.X、Y在一定条件下均可与NaOH溶液反应 6.某电解质阳离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q、M是分属前四周期的主族元素，且原子序数 依次增大，Z原子2印轨道均占有电子且自旋方向相同，Q原子的周期数和族序数相等。下列说法 正确的是 A.键角：ZX>ZM B.熔沸点：QM≤ZX3 oxticn C.在同周期元素中，M原子的第一电离能最大 D.Y和Z的简单氢化物分子的空间结构均为正四面体形 7.我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图。下列说法错误的是 OH A.Jmol该物质最多消耗3 mol NaOH OH B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.该分子中含有两个手性碳原子 D.Imol该物质与足量浓溴水完全反应，消耗Br的物质的量为3ol 8.实验室利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程如下。已知：①苯甲醛在强碱性环境下可生成苯 甲醇和苯甲酸盐：②苯甲酸易溶于热水、难溶于冷水。下列说法正确的是 浓盐酸 →粗苯甲酸 +水溶液 苯甲醛。 NaOH、HO 水、乙醚 操作和 +水溶液 +白色糊状物 放置24小时 操作I +苯甲醇 →乙醚溶液 操作皿 +乙醚 A,可选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器 B.“操作和“操作相同 C.“操作T需使用温度计、酒精灯、球形冷凝管 D。提纯粗苯甲酸的具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 9.钠的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞边长为am,若】号原子的坐标为(0,0,0)，2号原子 的坐标为(1,1，)，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.该图为NaO2的晶胞结构图 B.该晶体中Na的配位数为4 C,3号原子的坐标参数为鼎 D.该晶体的密度为 2.48×10 a'xN-8.cm 10.我国科学家首次在实验室实现C0,到淀粉的合成，其路线如下，设N,为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 c012n0s2n0: ① DHA 淀粉 A.11.2LCO2含有的π键数目为N B.16 g CH;OH含有的极性键数目为2.5N C.由CH影OH生成1mol HCHO转移电子数为Na D.1 mol DHA中sp杂化的原子数为2NA 11,下列实验设计能达到实验目的的是 侵丁液状 CH.C0OH路 石罐的矿精制 Na.CO,F 图1 图2 图3 图4 A.图1证明石蜡分解产物中含有乙烯 B.图2检验乙醇发生了消去反应 C.图3验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D.图4制取溴苯并检验有HBr生成 12.“达芦那韦”是一种HV-】蛋白酶抑制剂，其合成路线中的某片段如图所示： OH Cu/O2 CHO E(HN NaBH △ H,0 6 下列说法正确的是 A.a的一氯代物有3种 Bb与有机物CH;OOCH含有的官能团相同 C.c能发生取代反应、加成反应 D.d的分子式为CHN 13.铂的配合物E是一种抗癌药，可由KPtC进行合成，合成路线如图所示. 已知：B与CHNH按物质的量比为1：2发生反应。下列说法错误的是 K.PICL 过量K ①HC0,乙醇 NH.CH, c00 NH.CH CH,NH 丙二酸 ②适量氨水 AgCO, 平面结构 D A.P1的配位数均为4 B.C中取代T的两个CHNH处于对角线位置 C.与Pr2+的配位能力：C< D.D→E由于AgI沉淀的生成，可促进D的解离 14.维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，其合成路线如下，下列说法正确的是 CI.-C-08 c "-C组g-CH-CH-CH- 0-CH-0 聚乙烯缩甲稻纤维 A,①的反应类型为缩聚反应 B.高分子A的链节中含有两种官能团 C.高分子B中碳原子均为sp杂化 D.③的化学方程式为： 十CH,一CH+n+nHCH0二定条件十CH一CH-CH一CH叶+(2m-lH,0 OH 0-CH-0 二、非选择题。(4小题共58分) 15.(15分)有机物与生活、生产联系非常密切。回答下列问题： OH 中含有的官能团的名称为 c00C1 OH在一定条件下可得到HO C00H,其反应类型是 HO OH (3)有机物H,C C=C-CH=CH-CH中有 个碳原子在同一条直线上： (④)一〈与Bn进行1：1（物质的量之比）加成，可得到种产物（不考感立体异构） (⑤)用离子方程式说明胺(RNH)的水溶液显碱性的原因： (6)尼泊金酯(HO COOCH)是国际上公认的广谱高效食品防腐剂，是国家允许使用的食品 添加剂。下列对尼泊金酯的判断错误的是 (填选项序号)。 a.能发生水解反应 b.能与FeCl溶液发生显色反应 c.分子中所有原子都在同一平面上 d.与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1 molBr OH (7)写出 -CH2OH 在铜催化下被氧气氧化的化学方程式： CH ⑧)已知酸性强弱顺序为H,C0,>丁OH>HC0,下列化学方程式书写正确的是 oa+aHc0,一→◇oH+,co, B. oNa+H,0+c0,→2○oH+,C0, oH+NaHCO,.→ ONa +H.CO, D OH+Na,co,→ONa+NaHCO, 16.(14分)过渡金属元素及其化合物在化工生产和研究中有重要作用。 (1):T原子的价电子排布式为3P4s2,它在元素周期表中的位置是 (2)Ti-Ni合金常用于牙科领域。在基态的T原子和mNi原子中，它们的核外电子具有不同的， A.能层数 B.能级数 C.占据轨道数 D.单电子数 (3)钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。 600 T证 400 鞍200 Til TiBr 0 TiC 3 5 周期 ①卤族元素(F、C1、Br、I)随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是 A.元素的电负性 B,简单离子的还原性 C.气态氢化物的热稳定性 D.最高价氧化物对应水化物的酸性 ②T的不同四卤化物熔点如图所示，利用晶体知识解释它们熔点变化的原因】 (4)下图是FSO,·7H,O的结构示意图。比较其中H-O-H的健角：配体H20 普通HzO(填 >”、“<"或-”，H,0与Fe2“、H0与SO}的作用力分别是 和 ⑩fe os 60 OH (5)过渡金属元素易与杂环化合物咪唑、呋喃形成配合物，已知咪唑( 的沸点分别为257℃、314℃. ①咪唑分子中所有原子共平面，其大x键可以表示为？，咪唑中氮氯原子的杂化方式为 能形成配位键的氮原子是 (填“a”或b。 ②请解释咪唑和呋喃沸点差异的原因。 17.(15分)有机化合物K是某药物的合成中间体，其合成路线如下： 酸性 B HBr D KMnO 乙醇 F 光照 H.Br 成反应 浓硫酸、△ CH.O. OH HO 催化剂 催化剂，△ H.O 条裤 NH OOC,H 步反应 COOC,H. COOC,H 已知：( R.-CN-HR-CHaNH2 R表示烃基)： 催化剂 催化剂 ②RNH2+R,-C-OC2H5 →R.HN-&-R,+C2HOH(R代表羟基，R1代表烃基或氢原子) 请回答下列问题： (1)烯烃A的结构简式是 (2)B中官能团的名称是 (3)D+E的反应类型是 (4)E一F的化学方程式是 (⑤)分子式CHoO4与E互为同系物的同分异构体有 种 (⑥下列说法正确的是 A.A存在顺反异构 B.C→D的试剂及反应条件为NaOH水溶液、加热 C.若G为烃，G可发生聚合反应 D.H可以与Na、NaOH溶液发生反应 (T)经三步反应合成K,写出中间产物1及中间产物2的结构简式。 产物1： 、产物2： COOC,H NH HCN COOC,H 定条件 COOC H 中间产物们 中间产物2 K 18,(14分)某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备（已知：对甲基苯甲醛微溶于水， 易溶于有机溶剂)。反应如下： HC--CHO 太阳光 〉-COOH 丙围空气章益 步骤：I.向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0L丙酮，光照，连续监测反应进程。 ⅡSh时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NOH溶液，充分反应后，用 乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ.用稀盐酸调节水层pH1后，再用乙酸乙酯萃取。 N。用饱和食盐水洗涤有机层，无水NS0:干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。回答下列问恩： (I)相比KMnO:作氧化剂，该制备反应的优点为 (答出2条即可)。 (2)步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是 (3)步骤Ⅲ中反应的离子方程式为 (4)根据反应液的核磁共振氢谱（已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收蜂）监测反 应进程如下图。已知峰面积比abcd-12:2:3,aa-2:1, ①反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为】 ②由反应2h图中，可判断对甲基苯甲酸生成的依据： 反应时闯：站 反应时闻：h 反应时同：角 0.0 8.0 60 4.0 20 0.0 化学位移 (⑤)用同位素示踪法确定产物羧基0的来源。丙酮易挥发，为保证10，气氛，通1O前，需先 使用“循环冷冻脱气法”排出装置中（空气中和溶剂中）的102，操作顺序为：①一②→ (填标号)，重复后四步操作数次。 ①关闭网门 ②液吟冻板应液 ③打开阀抽气 真空系 安全 ④反应液恢复室温 同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基0来源于醛基和 反应条件 质谱检测目标产物相对分子质量 太阳光，1O2,室温，CHC0CH,5h 138 太阳光，空气，室温，CHC"OCH,5h 136