广东省广州市第三中学2024-2025学年高一下学期期末化学试题

广州市第三中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷 (考试时间：75分钟，试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、单项选择题(共16题，共44分，1-10题每题2分，11-16题每题4分) 1. 中华优秀传统文化源远流长。下列说法错误的是 A. “釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅 B. 皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质 C. 制作宣纸的材料，其主要成分是天然有机高分子 D. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 2. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲所示电池为一次电池，锌筒为正极 B. 图乙装置所示电池为二次电池，作正极材料和正极反应物 C. 图丙装置工作时，Al电极反应式为 D. 图丁装置工作时，溶液中的向电极迁移 3. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是 A. 乙醇的官能团为：-OH B. 甲烷的空间填充模型为： C. 乙烯的球棍模型为： D. 乙酸的分子式为： 4. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ①棉花、蔗糖和麻均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 ⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理” ⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 ⑦药店处方药包装须标识“OTC”，并且应在医生、药师指导下合理用药 ⑧二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 A. ①②③⑦ B. ①②⑥⑧ C. ③④⑤⑧ D. ①③④⑦ 5. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅 C. 工业制硫酸：S(固)(气)(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 6. 下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是 A. 与转化为的反应体系中，只要不断通入空气，就可以完全转化 B. 在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入，可提高化学反应速率 C. 和硫酸反应过程中，加入少量，可提高反应速率 D. 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再滴加溶液，溶液变红，证明与的反应为可逆反应 7. 利用如图装置或操作进行实验，能达到实验目的的是 A. 利用甲除去甲烷中混有的乙烯气体 B. 利用乙探究电极间距离对电流强度的影响 C. 利用丙探究与的取代反应 D. 利用丁验证浓硫酸具有脱水性 8. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是 A. ③中得到的上层溶液中含有I- B. ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C. ①中反应的离子方程式：2I-＋H2O2=I2＋2OH- D. 操作Z的名称是加热 9. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3＋E2 10. 下列反应中，属于取代反应的是 A. 甲烷与氯气在光照下反应 B. 乙烯与水反应制取乙醇 C. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 D. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应 11. 从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展历程和水平。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 制钠：高温分解NaCl制备Na B. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO2在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C. 制铜：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生置换反应 D. 制铝：将Al(OH)3溶于盐酸中，电解所得AlCl3溶液 12. 在恒温恒容密闭容器中研究反应，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该容器中充入的气体为 B. 达到反应限度时，反应物气体的转化率为 C. 两点对应的反应速率为 D. 可使用高效催化剂，缩短达到反应限度的时间 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，与足量氧气反应，转移电子数目为 B. 含的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成数目为 C. 由和组成的混合气体中含氧原子数目为 D. 与充分反应，消耗时，转移的电子数为 14. 利用下表实验探究硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响因素。下列说法正确的是 实验序号 反应温度 溶液 稀硫酸 反应结束时间 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 10.0 0.50 ③ 20 10 0.10 4.0 0.50 A. 通过观察产生气体的快慢来判断反应速率的快慢 B. 实验②中，实验③中 C. 通过实验②、③可探究温度对反应速率的影响 D. 对比实验①、③可知 15. 下列有关实验设计或装置的说法错误的是 A．比较和对分解的催化效果 B．用该装置可以模拟侯氏制碱法制备 C．用该装置制备乙酸乙酯，b中是饱和溶液 D．通过该装置可除去中的 A. A B. B C. C D. D 16. 在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是6X+2Y5Z B. 2 min内Y的转化率为20% C. 从反应开始到平衡时，用X表示的化学反应速率为0.03mol·L-1·min-1 D. 容器内气体的密度保持不变可以作为达到平衡状态的标志 二、解答题(共4小题，共56分) 17. 实验室进行二氧化硫的制备与性质实验的组合装置如图所示，部分固定装置未画出。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式________。 （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，将带火星的木条放在试管口处，木条不复燃，写出C装置中发生反应的化学方程式________，若参加反应的的质量为，则转移电子的物质的量为________。 （3）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2。剩余气体进入、、中，能说明的还原性弱于的现象为________，发生反应的离子方程式是________。 （4）E中发生反应的离子方程式为________。 （5）G中发生反应的化学方程式为________，体现________。 （6）为测定空气中的含量，该课外小组的同学将空气样品通的酸性高锰酸钾浓溶液。若通入的空气为，溶液恰好褪色。假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量是________。 18. 某化学小组在实验室模拟工业生产制取设计了如图所示装置，实验过程中持续通入氧气。 （1）装置A是实验室制的装置，试管内发生反应的化学方程式为________；仪器B的名称为________。 （2）写出装置C中主要反应的化学方程式________。 （3）反应过程中装置D中出现白烟，白烟的成分为________。 （4）工业上要获得浓度较大的硝酸，通常先在稀硝酸中加入吸水剂，然后在________(选填“较低”或“较高”)温度下蒸馏，请用化学方程式说明判断依据：________。 （5）若使氨气中N全部转化为硝酸，理论上通入的氨气与氧气的物质的量之比最大为________。 19. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）常温常压下肼(N2H4)是一种易溶于水的无色油状液体，具有强还原性，在工业生产中应用非常广泛。已知N2H4中存在极性键和非极性键，写出N2H4的结构式：___________。 （2）已知破坏1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol H-O时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量。下图表示H2、O2转化为H2O(g)反应过程的能量变化，则b表示的能量为___________。 （3）氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。关于该电池说法正确的是___________。 ①电池的负极反应式为H2-2e-＋2OH-=2H2O ②电池工作时 K+ 向正极移动 ③电池工作一段时间后电解质溶液的pH将增大 （4）CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和6molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a．气体密度不再改变             b．混合气体的平均相对分子质量不再改变 c．CH3OH的浓度不再改变        d．单位时间CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等 ②反应进行到3min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ③从0min到9min内，v(H2)=___________mol/(L·min)。 ④平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是___________。 20. 酒文化渗透在中华五千年的文明史中，酒的主要成分是有机物-乙醇。 Ⅰ．工业制备乙醇： （1）工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的化学方程式为________，反应的反应类型为________。下列属于乙醇的同分异构体的是________(填标号)。 a． b．甲醇 c． d． Ⅱ．酿制米酒：参照传统方法用糯米酿制米酒。 （2）用糯米酿得的米酒中，乙醇的浓度通常较低，为制得高度酒可采用的方法是________。 （3）某化学小组为检验糯米中淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和试管丙均用60~80℃的水浴加热5~6min，试管乙不加热，待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。 实验1：取少量甲中溶液，加入新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。 实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。 实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。 ①设计甲和乙是为了探究________对淀粉水解的影响。 ②实验1失败的原因是________。 ③写出淀粉水解的化学方程式________。 ④下列结论中合理的是________(填字母)。 a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行 b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘 c．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含有 、 、 三种元素 Ⅲ．乙醇催化氧化实验： 实验步骤：将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热至红热后，插入盛有无水乙醇的试管中。 （4）实验中，酒精逐渐受热汽化，铜丝表面可观察到的现象为________。上述实验中乙醇发生反应的化学方程式为________。 （5）下列关于催化剂和乙醇的说法，正确的是________(填标号) A. 本实验中催化剂的催化作用需要一定的温度 B. 本实验中铜丝不可重复使用 C. 甲醇也能在铜丝的催化作用下发生催化氧化反应 D. 乙醇分子中有-OH基团，所以其溶液显碱性 广州市第三中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷 (考试时间：75分钟，试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、单项选择题(共16题，共44分，1-10题每题2分，11-16题每题4分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 二、解答题(共4小题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. F中溶液蓝色褪去 ②. （4） （5） ①. ②. 酸性氧化物 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 球形干燥管 （2） （3） （4） ①. 较低 ②. （5） 【19题答案】 【答案】（1） （2）490 kJ （3）①② （4） ①. bcd ②. > ③. 0.25 ④. 30% 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 ③. c （2）蒸馏 （3） ①. 温度 ②. 没有加碱中和稀硫酸 ③. ④. ab （4） ①. 由黑变红 ②. （5）AC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $