黑龙江大庆市第一中学2025-2026学年九年级下学期6月阶段自测化学试卷二

化学学科模拟训练二 相对原子质量：H:IC:l2N:140:16F:19Nm:23Mg:24A:27Si:28P:31S:32C35.5 K:39Ca:40Mm:55Fe:56C:64Zm:65Λg:108Ba:137:127 一、选择题（每题3分，共30分，每小题只有一个正确选项） 1、下列物质的用途主要与化学性质有关的是() A、氮气充入食品包装以防腐 B.武德合金可用于制保险丝 C.稀有气体用于霓虹灯 D.用汽油洗涤零件上的油污 2.下列实验操作错误的是( 检验氢气的纯度 B. 氧气的验满 加热液体 D。 洗涤试管 3、 下列关于跨学科实践活动的解释，正确的是( 选项 实践活动 解释 A 水质检测及自制净水器 用活性炭净化后可以直接饮用 B 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 所测土壤pH越大，酸性越强 C 微型空气质量“检测站”的组装与使用 CO2属于空气污染物 0 垃圾分类与回收利用 废报纸和易拉罐均为可回收垃圾 4.下列指定反应的化学方程式正确的是( A.证明Cu比Ag活泼：Cu+AgNO3=CuNO3+Ag B.正常雨水呈酸性的原因：C02+H2O=H2C03 C.配制农药波尔多液的原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ D.用小苏打治疗胃酸过多：Na2C03+2HC1=2NaC+H2O+CO2↑ 5.下列知识归纳不正确的是（) A科学家及贡献 B.化学与健康 ①闵恩泽一一研发多种用于石油化工生产的 ①能为人体提供能量的营养物质一一糖类、 催化剂 油脂、蛋白质、维生素 ②徐光宪—一 研发稀土分离技术 ②人体必需的微量元素一—铁、 碘、钙、汞 C.化学与材料 D.实验有关图标 ①复合材料一一玻璃纤维增强塑料、芳纶复 ①硫燃烧 ©A③ 合材料 ②无机非金属材料一一玻璃、陶瓷、水泥 ②水的组成及变化 ©国全③ 6.我国某科研团队用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸(CH2O2),其微观示意图如下，关 于该反应的说法不正确的是() 第1 思碳原子 O0 催化剂 + ●氢原子 甲 乙 丙 ○氧原子 A.该反应属于氧化反应 B.反应前后分子总数没有改变 C.甲和丙均属于有机物 D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：3 7.大理石与稀盐酸反应后，处理反应后混合物的实验方案不能达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、干燥 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入酚酞 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入适量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 8.如图为NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是( ) A.T2℃时，将20gNa2C03固体加到50g水中，所得溶液的质量为70g A浴解度/g B.将等质量的两物质的溶液由T2℃降温至T1℃，Na2CO3析出晶体 60 的质量比NaCI多 40 NaCl C。T4℃时，分别将等质量的NaCI和Na2CO3固体全部溶于水恰好配 Na,CO 成饱和溶液，所得溶液的质量：前者小于后者 20 D.等质量的两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，为使溶液达到恰 =温度/℃ 好饱和，加入两固体的质量相等 0 9.下列图像反映的对应关系不正确的是( ◆固体中钾元素 沉淀的质量/g 氯化钙的质量/g 024 的质量分数/% mo Ca 的 Ca(OH)2 质 量 0 0H,0,溶液质量/g0 滩热时间/sBa(OH2溶液的质量/g 0 稀盐酸的质螢/g A.向盛有…定量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液 B加热一定质量的高锰酸钾固体 C向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 D.向等质量的氧化钙和氢氧化钙中加入稀盐酸至过量 0.氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所 示。下列说法错误的是() C02+H20 H,0(水蒸气) A。反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 · B.反应器I中发生化合反应 C0+H2(反应器I】 反应器Ⅱ) >H2 C.该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D.反应器II中反应为3Fe+4H20一定条件Fe3O4+4H2 Fe,O; Fe,O 反应器Ⅲ←一02 页共3页 二、填空题（每空1分，共18分） 11.(7分)丙午马年春晚以“骐骥驰骋势不可挡”为核心主题，多个分会场勒出多元地域文化共生 的画卷，为观众献上一场兼具时代脉搏与文化底蕴的视听盛宴。请完成下列小题。 (1)义鸟：通过中欧班列与欧洲连接起来 ①列车车身主要是铝合金等金属材料，利用了铝合金 (任写一点)的优点。 ②列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电 弓滑板，主要利用石墨的 性。 (2)合肥：我国半导体产业的核心城市 ①氮化傢(GN)目前已成为全球第三代半导体材料研究的前沿和热点。傢与氨气在高温条件下制备 高温 氮化棕的化学方程式为2Ga+2NH3= =2GaN+3X,X的化学式为 ②傢原子结构示意图如图所示，镓元素的化学性质与铝元素的化学性质 (填“相似”或“不相似”)，镓离子的符号为 28183 (3)宜宾：素有“中国酒都”之称 ①酒的主要成分乙醇(C2H5OH)具有可燃性，写出酒精完全燃烧的化学方程式： 0 ②人参、枸杞等中药材中的成分一般可以溶于酒中，而不能溶于水中。 这说明物质的溶解性与 有关。 12.(6分)结合如图1回答问题。 A B 图 (1)仪器名称：① (2)若用F装置收集02，应从 (选填“a”或“b”)端通入。 (3)实验室制取CO2选用装置C相对于B的优点是 若 用E装置收集C02,理由是 (4)收集一瓶C02按如图2装置完成实验，先后将等体积的两种溶液快速推入瓶中，如图3表示瓶内 压强变化。 压强kPa NaOH 电脑 B 九gH 溶液 稀硫酸 A 压强 传感器 C02 C D 图2 图3 时间 第2页 ①AB段对应的操作是 ②BC段反应的化学方程式为 13.(5分)纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnS04、CuS04和Cd SO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 锌粉 NaOH溶液 锌浸 Zn50 洗涤 出液 溶液 水热 纳米 氧化锌 滤液 反应器1 过滤器 反应器2 干燥器 (1)反应器1中加入锌粉而不选用锌粒的原因 (2)除铜反应的化学方程式为 (3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变，镉的去 除率逐渐上升。推测Zn、Cu、Cd三者的金属活动性顺序为 (填字母)。 a.Zn>Cu>Cd b.Zn>Cd>Cu c.Cd>Zn>Cu 100r■ 98● 除铜率 …◆·除镉率 1.01.2141:61.82.02.22.4 锌粉用量/倍 (4)已知反应器2中生成氢氧化锌沉淀，该反应属于 (填基本反应类型)。沉淀经过 滤、洗涤，进入干燥器后得到纳米氧化锌，该变化属于 (填‘物理“或“化学”)变化。 三、实验探究题（每空1分，共16分） 14.(8分)兴趣小组开展“为活鱼运输制作简易供氧器”跨学科实践项目。 【查阅资料】 ①溶氧量小于3mgL1时，鱼类易室息死亡；溶氧量大于12mgL1时，易患气泡病： ②一般情况下，鱼类适宜生存的水体pH范围为6.5~9.0。 【任务一】研究供氧原理 小组同学借助AI工具得出市售供氧器/供氧剂的供氧原理如下表： 供氧器/供氧剂 主要化学成分及相关介绍 反应原理 氧立得/粒粒氧 过碳酸钠（2Na2C033H202),固体，易2（2Na2C033H2O2)=4Na2C03+3O2↑ 溶于水，遇水分解 +6H20 氧烛航空化学氧 2 NaCIO3≌2NaCl+3O2t 氯酸钠(NaCIo3),固体 气发生器 高钙大力氧 过氧化钙（CaO2)，固体 2Ca02+2H20=2Ca(OH)2+02t (1)NaCIO3不适宜作为活鱼运输过程的供氧剂，理由是 (2)若将少量CO2块状固体撒入水中供氧，一段时间后发现水体略微浑浊， 2页共3页 推测可能的原因： (3)小组同学将0.22g过碳酸钠固体直接抛撒进100mL水中，用传感器测试溶液pH和水体溶氧量(D O)随时间的变化图像，所得数据如图(1)。分析该抛撒方式不宜用于活鱼运输的原因： 0 DO (mg/L) 14 12 可上下抽 拉的钢丝 10 pH 纱布包 0200406008001001200140160 时间 图(1) 图(2) 【任务二】制作简易供氧器并测试效果 小组成员利用图(2)装置，以2N2C033H2O2为供氧剂置于纱布包内，两个塑料瓶分别作为反应仓 和加湿仓，设计制作简易制氧机。 (4)已知高钙大力氧与水反应后溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)，反应过 程中钙元素的化合价不变，则CaO2中氧元素的化合价为 (5)加湿仓为图(2)中 瓶（填“A”或“B”),将产生的O2通过加湿仓，除了能加湿 O2以外，还能起到的作用是 。(写一点) (6)结合本探究，为活鱼运输供氧提出建议： (写一条)。 15.(8分)铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用。 一、铁及其化合物的应用 (1)纳米零价铁是近年来研究的热点，其除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如图-1。 化分解还愿8 RO聚集 聚集 Fe+/Fe3+(离子) Fe:O Fe(原子) 团簇 纳米零价铁 图-1 ①“聚集”过程，最后形成的纳米零价铁属于 (填序号)。 A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物 ②“还原”过程，一定量焦炭与F3O4在高温下反应生成C02的化学方程式为 二、Fe3O4的制备 ③NaOH溶液 浊液B 加热、搅拌、 ④H,O2溶液 分离、干燥 纳米FeO4 ①稀盐酸 铁泥 滤液A 操作I ②适当过量Fe 用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO,含少量Fe)制备Fe3O4主要流程如下。 资料：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在。 ②滤液A和浊液B反应：2 FeOOH+FeC2=Fe3O4+2HCl,Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3。 第3页 (2)步骤②中，加入Fe可将FeCg转化为FeCl2,该反应的化学方程式为 (3)步骤③中，要控制NaOH溶液的量，原因是 (4)反应完成后，将滤液A和浊液B混合前需加热B一段时间，其加热的目的是 (5)操作I中的“分离”包含的操作有 、洗涤，证明洗涤干净的方法是 三、FesO4样品的纯度测定 制得的FeO.样品中可能混有Fe0或Fe2O,中的一种杂质。为了测定FeO4的纯度，取15.20g样品置于 锥形瓶中，.加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解，向锥形瓶中滴加K2C2O,溶液恰好完全反应，消耗K 2C20,(相对分子质量为294)质量为2.94g。 已知：K2Cr2O+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(S04)3+3Fe2(S04)3+7H2O+K2S04 (6)经过上述测量和计算，FeO4样品中含有的杂质是 (写化学式)。 四、计算题（共6分) 16.化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与 酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水， 振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的 总质量关系如图所示。（忽略CO2在水中的溶解） 请完成下列问题： (1)10g该熟石灰样品产生C02的质量是 g,10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数是 (2)计算稀盐酸的质量分数（写出计算过程）。 锥形瓶中物质总质量/g 109.12 100 50 0 5060 加入稀盐酸质量/g 夏共3页 参考答案 1-10 ABDBB BBBCC 11.密度小（答案不唯一）：导电（答案不唯一）； H2；相似；Ga+： 点燃 C2H0+30222C023H20; 溶剂的种类（或溶剂的性质)； 12.水槽；b；可以控制反应的开始和结束；二氧化碳密度大于空气；向瓶中注射 氢氧化钠：C02+2NaOH=Na2C03+H20； 13.相比锌粒，锌粉为粉末状，和锌浸出液的接触面积更大，可加快反应速率，让反应进行 得更完全；Zm+CSO4=ZnS04+Cu；b；复分解反应；化学； 14.常温下反应不能进行； 氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶于水达到饱和状态后，继续 产生氢氧化钙时，导致液体变浑浊；该抛撒方式能够导致溶氧量大于12mgL,易患 气泡病，同时溶液pH容易达到9.0以上，不利于鱼存活；碱性；1；B；观察氧 气产生的速率；适时控制，确保溶氧量大于3mgL1,小于12mgL1(答案不唯一)； 高温 15.BC; Fe3O4t2G、3Fe+2C02↑；Fe+2FeC6-3FeC2；Na0H溶液过多 会导致部分Fe2+沉淀，NaOH溶液过少使生成的Fe0OH过少，降低Fe3O4产率；除去过 量HO2,防止混合时部分F+氧化；过滤；取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3 溶液，无明显现象，已洗净；F2O3; 16.0.88;74%;14.6%