2027届高三化学一轮复习 化学方程式总结（知识清单）

化学方程式总结 一、碱金属 1.钠露置在空气中变暗：4Na+O2=2Na20 2.钠的燃烧（工业生产过氧化钠）：2Na+O2△_Na2O2 3.钠与硫混合爆炸：2Na+S=Na2S 4.*钠投入水中：2Na+2H20=2NaOH+H2↑ 5.钠投入硫酸铜溶液中：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 6.*过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑ 7.*过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2C02=2Na2C03+O2 8.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+HO 9.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 10.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3+HC1(少量)=NaCI+NaHCO3 盐酸足量时：Na2CO3+2HCI(足量)=2NaCl+H2O+CO2↑ 1l.*少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH2+2 NaHCO3=CaCO3↓+2HO+NaCO3 离子方程式：Ca2++20H+2HC03=CaC03↓+2H20+C032 12.*足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH 离子方程式：Ca2++OH+HCO3=CaC03↓+HO 13.少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+HO 离子方程式：Ca2++OH+HC03=CaCO3↓+H0 14.*足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HC03)2+2NaOH=CaC03↓+Na2CO3+2H20 离子方程式：Ca2++2HC03+20H=CaC03↓+2H0+C0,2 15.侯德榜制碱法： ①向NaCI溶液中先通入NH3后通入CO2:NH3+CO2+NaCI+HO=NaHCO3↓+NH4Cl ②*碳酸氢钠受热分解：2 NaHCO△Na2C03+C02↑+H20 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3+CO2+H20=2 NaHCO3↓ 二、卤素 1.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl,点燃2NaC 2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cb点燃CuC2 3.铁在氯气中燃烧：2Fe+3C1,点燃2FeC1 4.铁与溴单质反应：2Fe+3Br2△2FeBr3 5.碘与铁反应：Fe+l2△_Fl2(Fe与l2反应时，Fe只能生成+2价) 6.氯气与氢气混合光照：H2+C光照2HC1(爆炸) 7.工业制盐酸：H+C,点槛2HC1 8.氣气与磷点燃：2P+3C(少量)点越2PC6(液：2P+5C6(足量)点越2PCL5(固 9.*氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：C2+H20三HC+HCIO 10.次氯酸溶液见光：2HC10光照2HC1+O2↑ 11.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Ch+2KI=2KC1+I2 12.*工业制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaC2+Ca(C1O)2+2HzO 离子方程式：Ca(OH2+C2=Ca2++C1+Cl0+H20 13.*漂白粉使用原理：Ca(C1O)2+C02+H20=CaC03↓+2HC1O 14.*向漂白粉溶液中通入足量S02气体：Ca(CIO)2+2SO2+2H20=CaSO4↓+2HC1+H2SO4 离子方程式：Ca2++2C10+2S02十H20=CaS04↓+S042+C1+4H 15.*漂白粉固体久置变质：①Ca(CI02+C02+H0=CaC03+2HCI0;②2HC10光照2HC1+O21 16.实验室制氯气： ①4HC1浓)+Mh0,△MnC2+C21+2H0(这是最常用的)： (2)2KMn04+16HCI=2KCI+2MnCl2+5Cl21+8H2O (3)KCIO3 +6HCI KCI+3Cl2+3H2O (4)KCIO+2HCI=KCI+CI2+H2O 17.工业制氯气（氯碱工业）：2NaC+2H,0电解C21+H2t+2NaOH 18.实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O 19.氯气溶于热浓碱溶液：3C+6KOH△5KC+KC10,+3H,0 20.氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KC1+KCIO3+3H2SO4=3K2SO4+3C12↑+3H20 21.*氯酸钾与盐酸生成氯气：6HC1+KC1O3=KC1+3C2↑+3H20 22.氯离子检验：C+Ag*=AgC1↓（白色沉淀不溶于硝酸） 23.溴离子检验：Br+Ag*=AgBr↓（浅黄色沉淀不溶于硝酸） 24.碘离子检验：I+Ag*=Ag↓（黄色沉淀不溶于硝酸） 25.氟气溶于水：22+2H20=4HF+02 26.氟与氢气反应：F2+H2=2HF 27.碘与氢气反应：2+H2、△一2HⅢ 28.溴化银感光成像原理：2AgBr光照2Ag+Br2 三、硫硫酸 1.硫与铜共热：2Cu+S△Cu2S 2.硫与铁共热：Fe+S△FeS 3.硫与氢气反应：H2+S△HS 4.硫在氧气中燃烧：S+0,点槛S02 5.硫与氢氧化钾溶液反应：3S+6K0H△2KS+KS03+3H20 6.*同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S十K2SO3十3HS04=3S↓十3K2SO4+3H20 7.疏化氢燃烧(02不足)：2HS+0,点槛2S+2H,0;(02充足)：2HS+30,点槛2S02+2H,0 8.氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S+O2=2S↓+2H2O 9.硫化氢隔绝空气加热：HS△H+S 10.疏化氢与卤单质X2(Cl2、Br2、2)反应：HS+X2=S↓+2HX 11.*硫化氢气体通入硫酸铜溶液：HS+CuSO4=CuS↓+HSO4 12.*硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S+S02=3S↓+2H20 13.硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O 14.二氧化硫气体溶于水：S02+H0→H2S03 15.*实验室制二氧化硫气体：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H20 16.实验室用碱液吸收硫化氢：HS(少量)+2NaOH=NaS+2H2O;HS(过量)+NaOH=NaHS+HO 17.实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O:SO2(过量)+NaOH=NaHS03 18.纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量)+2Na2CO3汁H20=Na2SO3+2 NaHCO3 纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+Na2C03=Na2SO3+CO2 纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2+Na2CO3+H0=2 NaHSO3+CO2 19.硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用： DSO2+2NH3-H20=(NH4)2SO3+H2O;2(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2S04+H2O+SO2 20.二氧化硫通入氯水(SO2与C12混合失去漂白性)：SO2+C12+2H20=HSO4+2HC1 21.*二氧化硫通入溴水(SO2使溴水褪色)：SO2+Br2+2H0=HS04+2HBr 22.*二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5S02+2KMnO4+2H20=2H2S04+K2S04+2MnS04 23.二氧化硫与稀硝酸：3S02+2HN03(稀)+2H20=3H2S04+2NO 24.亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+HO 3 25.*亚硫酸钠溶液与卤单质X2(C2、Br2五)反应：Na2SO3+X2+HO=NaSO4+2HX 26.亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3+02=2Na2S04 27.二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2+NO2=SO3+NO △ 28.*浓硫酸与铜反应：Cu+2H2S04(浓)二一CuS04+S02↑+2H20 29.浓硫酸与碳反应：C+2lS0.6浓)△C0,1+2S02↑+2H,0 30.浓硫酸与硫共热：S+2H2S04(浓)三=3S02↑+2H20 31.工业制硫酸：①4FeS2+1102高温2Fe,03+8S02;也可以是S+02点燃S02): 催化剂三 ②2S02+02加热2S03: ③SO3+H20=H2S04 32.氧气与臭氧互相转化：302放电20：203紫外线或催化剂一302 33.臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O3+2KI+H20=2+2KOH+O2 34.双氧水与硫化氢：H2S+H202=S↓+2H20 35.*双氧水与二氧化硫：SO2+H202=HS04 36.*双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2S03+H2O2=Na2S04+H20 37.双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4+5H202+3H2SO4=K2S04+2MnSO4+502↑+8H20 38.双氧水与氯气：H202+C2=2HC1+O2 39.*双氧水催化分解（实验室制氧气之一：2H,0,雀化边2H,0+02↑ 40.氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KC10,M02KC1+302↑ △ 41.*高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 42.硫酸酸雨形成过程：S02+H0=H2S03,2H2S03+O2=2H2SO4 43.硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na2S2O3+HSO4=Na2S04+SO2↑+S+H2O 44.钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：①Ca0+S02二CaS03:②2CaS03+02二2CaS04 四、氮和磷 催化剂 1.*工业合成氨：N2+3H2高温高压2NH 2.二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)→N2O4(无色) 3.自然界形成硝酸酸雨（雷雨发庄稼）： ①氮气与氧气放电N2+O2放电2NO: 4 ②一氧化氮被氧气氧化：2NO+O2=2NO2; ③二氧化氮溶于水：3NO2+HO=2HNO3+NO 4.工业制m酸：O4N+50,生整4N0+60:@2N0+0,=2N0,:®3N0:+H0=2HN0:+N0 5.镁在氮气中燃烧：3Mg+N点尴MeN 6.*氮化镁投入水中：Mg3N2+6H0=3Mg(OH)2+2NH3↑ 7.氮化镁与盐酸反应生成两种盐：MgN2+8HCI=3MgC2+2NH4CI 8.氨气溶于水显碱性：NH3+H2O≥NH3HO≥NH4+OH 9.*氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH3+HCI=NH4C1 10.*氨气的催化氧化：4NH+50,雀化型4N0+6H,0 △ 11.工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+HO 12.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 13.氨气与氯气反应：2NH3(少量)+3C2=N2+6HCl:8NH3(足量)+3Cl2=N2+6NH4C1 14.氯化铵受热：NHC1=NH3↑+HC1↑ 15.碳酸氢铵分解：NH4HCO3兰二=NH↑+H20+CO2↑ 16.实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：2NH,C+CaOH2△2八NH↑+CaC2+2H0 17.浓硝酸常显黄色原因：4HNO,光照或加基4NO2↑+2H,0+02t 18.*铜与浓硝酸（实验室制NO2):C+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 19.*铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀)=3CuNO3)2+2NO↑+4HO 20.银与稀硝酸：3Ag十4HNO3(稀)=3AgNO,+NO↑+2HO 21.少量铁与稀硝酸：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2HO 22.过量铁与稀硝酸：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 23.浓硝酸与磷共热：P+5HNO3(浓)=HPO4+5NO2↑+H2O 24.*浓硝酸与硫共热：S+6HNO3(浓)三=H2SO4+6NO2↑+2H20 25.*浓硝酸与碳共热：C+4HNO浓)△C021+4NO2↑+2H,0 26.工业用磷矿石制普钙：Ca3P042十2HS04(浓)=2CaS04+Ca(H2P04)2 27.工业用磷矿石制重钙：Ca3PO4)2+4HP04=3Ca(HPO4)2 28.工业用磷矿石制磷酸：Ca3PO4)2+3H2SO4(浓)=3CaSO4+2H3PO4 29.五氧化二磷与热水反应：P,05+3H,0△2HP04 30.五氧化二磷与冷水反应：P2O5+H20=2HP03 五、碳和硅 1.工业制二氧化碳：CaC0,△Ca0+c02t 2.硅的燃烧：S1+0,点燃Si02 3.工业制粗硅：Si02+2C商温S1+2C01 4.粗硅精制：①Si+2C1△SiC:②SiC.+2H,△S1+4HC 5.制金刚砂：Si02+3C高温SiC+2C01 6.*硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H0=Na2SiO3+2H2↑ 7.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=Sf4↑+2H2↑ 8.*二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H0 9.*氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO2+4HF=Sf4↑+2H20 10.工业制玻璃：Si02+NaC0,高温NaSiO+C02t;SiO2+CaC0,高温Casio,+C02↑ 11.*硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：Na2SiO3+CO2+H2O=HSiO3(胶体)+Na2CO3 12.硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCI 13.硅酸钠溶液与铵盐混合：Na2SiO3+2NH4C1+2H20=H2SiO3↓+2NaC1+2NH3·HO 14.工业制氢气：①C+H0照C0+,②C0+比0毫c0:+电 15.工业制水煤气（煤的气化）：C+H0高温C0+压 16.草酸使高锰酸钾溶液褪色：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H20 六、镁、铝、铁 1.镁与水反应：Mg+2H,O△Mg(OH2+H1 2.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+C0,点尴2Me0+C 3.镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg+2NH4CI=MgC2+2NH3↑+H2↑ 镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg+CuCI2+2H2O=MgC2+Cu(OH)2↓+H2↑ 4.氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH2+2NH4C1=MgC2+2NH3H2O 5.铝与盐酸：2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑ 6.*铝与氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+2Hz0=2 NaA1O2+3H2↑ 7.*铝与氧化铁（铝热反应之一）：2A1+Fe,0,商温2e+A203 8.氧化铝溶于盐酸中：A203+6HC1=2A1C13+3H2O 6 9.*氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3+2NaOH=2 NaAIO2+H2O 10.氢氧化铝溶于盐酸中：AI(OH)3+3HC1=AIC13+3HO 11.*氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3十NaOH=NaAIO2+2HO 12.氢氧化铝的两种电离方式：A13++3OH→A1(OH田3→H+AIO2+H20 I3.*向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：A1Cl3+3NaOH=AI(O田3↓+3NaCI 14.*向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：A1CL3+4NaOH=NaA1O2+3NaC1+2H2O 15.向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaA1O2+HCI+HO=AI(OH3↓+NaCI 16.向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaA1O2+4HC1=A1Cl3+NaC1+2H2O 17.*向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaA1O2+CO2+3H2O=2Al(OH3↓+Na2CO3 l8.*向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaA1O2+CO2+2HO=Al(OH)3↓+NaHCO3 19.*偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaA1O2+A1CL+6H20=4AI(OH)3↓+3NaCl 20.*实验室制取A1(OH)3:Al2(S043+6NH3H20=2AI(OH田3↓+3(NH4)2S04 21.*工业生产铝（电解熔融的Al,0,还需要加冰晶石）：2A1,0,电解4A1+302t 22.铁与硫共热：Fe+S△Fes 23.铁在氧气中燃烧：3e+20,点槛e,04 24.氯气与铁点燃：2e+3C6点越2eC1 25.碘与铁反应：Fe+2催化烈Fe 26.*铁与氯化铁溶液：Fe+2FeCl3=3FeC2 27.*铁与高温水蒸汽反应：3e+4H,0g△Fe,04+4H2 28.*氯化铁溶液与铜：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 29.*氯化铁溶液与硫化氢：2FeCl3+HS=2FeC2+S↓+2HCI 30.*氯化铁溶液与碘化氢：2FeC3+2HⅢ=2FeCl2+2+2HCIl 31,*氯化铁溶液与二氧化硫：2FeCl3+SO2+2H20=2FeCl2+H2SO4+2HC1 32.*氯化亚铁与氯气：2FeC2+Cl2=2FeCl3 33.氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCl2+2HC1+HO2=2FeCl3+2HO 34.氯化亚铁溶液在空气中变质：4FeCl2+O2+4HC1=4FeC1l3+2H20 35.氯化亚铁与氢氧化钠溶液：FeC2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 36.氢氧化亚铁放空气中变色：4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)3 37.氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：3FeCl2+2K3Fe(CN6]=Fe3[Fe(CN)6l2↓（蓝色）+6KCI 38.*氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：FeCl3+3KSCN一Fe(SCN)3(血红色溶液)+3KCI 1 39.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：FeCl3+3NaOH=Fe(OHD3↓（红褐色沉淀）+3NaCl 40.除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化）：2FeCl3+3Cu(OH2=Fe(OH3+3CuCl2 高温 41.*工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：Fe2O3+3C0=2e+3C02 42.氧化铜与碳：Cu0+C二Cu+C01:Cu0+C0△Cu+C02 43.重铬酸钾的酸碱性转化：K2Cr2O7+H20三K2CrO4+H2CrO4 离子方程式：Cr2072+H20=CrO42+2Ht 七、有机反应方程式 )、(取代反应) 1.烷烃卤代（与氯气）：CH4+C光、CH,C1+HC 2.卤代烃卤代：CH,C1+Ch光CH,Ch+HC1… 3.※苯的卤代（与液溴）： +Br2FeBrs Br HBr 4.*苯的硝化： +HNO,浓蔬酸一 -NO2 +H2O △ CH3 CH3 5.工业制TNT: +3HNO3浓硫酸， O2N- -N02+3H20 △ NO2 6.米溴乙烷水解：CH:CHzBr+NaOH H.OCH,CHOH+NaBr △ 7.乙醇脱水成乙醚：2CHCH2OH浓硫酸、C2H5OC2H5+HO 140℃ 8.*乙醇与浓氢溴酸反应：CH:CH2OH+HBr△CH:CH2 B+HO OH 9.*苯酚与浓溴水： +3Br2 ↓+3HBr Br 10.*乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+CH,CHOH CH3COOCH2CH3 +H2O 11.乙酸乙酯水解（酸催化）：CH3 COOCH2CH3+H20稀酸CH:COOH+CH3CH2OH △ 12.*乙酸乙酯水解（碱催化）：CH,COOCH,CH+NaOH△CHsCOONa+CHCH,OH 13.*乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH3COOC6H5+2NaOH△CH3COONa+C6HONa+H0 CIH35COOCH2 CH2 OH 14.皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）：C17H3 sCOOCH +3NaOH_A 3CnH3sCOONa CH-OH CI7H35COOCH2 CH2-OH 15.纤维素与硝酸的酯化：[C6HO2(OHD3]n十3nHNO3浓疏酸、[C6HO2(ONO2)3]n+3nH20 CHCHC=O 16.两分子乳酸自身成环反应：2 CHCHCOOH 浓硫酸 +2H2O OH △ O=C-CHCH3 17.5一羟基戊酸自身形成环酯：HO一CH2CH2CH2CH2COOH浓硫酸 =0 +H20 △ COOH HO-CH2 COO-CH2 18.乙二酸和乙二醇形成环酯(1：1)： COOH +HO-CH2 浓硫酸 +2H2O △ COO—CH2 19,两个丙氨酸自缩合形成二肽：2 CHCHCOOH 催化剂 CH:CHCONHCHCOOH +H0 NH2 NH2 CH3 白)、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应） L.*乙烯使溴水褪色：HC=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 2.乙烯与氢气加成：HC=CH2+H催化剂、CHCH3 △ 3.*乙烯与溴化氢加成：HC=CH,+HBr催化剂 CH3CH2Br △ 4.*乙烯与水加成（工业制乙醇）：H,C=CH+H0催化剂CH:CHOH 加温加压 5.苯与氢气加成： ○+3H催化剂 6.乙炔与氯化氢(1：1)：CH三CH+HC1催化剂CH2=CHCI △ 7.乙炔与足量溴水：CH三CH+2Br2→CHBr2一CHBr2 8.,3-丁二烯与澳水完全加成：CH=CH-CH=CH+2B2→9：H一9HH BrBrBr Br Br Br 9.1,3一丁二烯与溴水(1,4一加成)：CH2=CH一CH=CH2+B2→ CH2-CH=CH-CH2 10.1,3-丁二烯与澳水(1,2-加成)：C=CH一CH=CH+Br→9H-CH=C Br Br 11.乙醛与氢气加成：CH3CHO+H2催化剂、CH3CH2OH △ 白、消去反应 I*溴乙烷消去：CH,CHBr+NaOH宽CH=CH↑+NaBr+HO 2.1,2-二溴乙烷消去：CHzBrCH-Br+2NaOH是CH=CH↑+2NaBr+2H0 9 3.*乙醇消去（实验室制乙烯）：CH3CH2OH浓硫酸、CH2=CH↑+HO 170℃ 四、氧化反应 1.烃的含氧衍生物的燃烧通式：C,H,0z+仪+y4-z2)02点燃，xC02+y/2H0 2.*乙醇的催化氧化：2CH,CH,0H+O2CWAg2CHCH0+2H0 △ 3.2一丙醇的催化氧化：2CH3CH(OH)CH3+O2催化剂，2 CH3COCH3+2HO △ 4.*乙醛的催化氧化：2 CH;CHO+O2催化剂、2 CH3COOH △ 5.*乙醛的银镜反应：CH3CHO+2AgNH)2OH△CH3COONH4+2Ag↓+3NH+HO *乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO+2AgNH3)2+2OH△CH3COO+NH4+2Ag↓+3NH+HO 6.甲醛的银镜反应：HCHO+4AgNH3)2OH△，(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O 、聚合反应 1.乙烯生成聚乙烯：nCH=C催化剂 cH-CH叼n 2.氯乙烯生成聚氯乙烯：nCH2=CHCI催化剂 fch方 CI 3.制顺丁橡胶：nCH=CH一CH=CH,_催化剂 fCH.-CH-CH-CH Jn CH=CH2 4.制丁苯橡胶：nCH=CH一CH=CH2十n, fCH2-CH-CH-CH2-CH CH 5.由单体形成天然橡胶：nCH=CHC=CH,催化剂fCH,CH=C,CH于 CH3 CH3 6.乙二醇的自身缩聚：nH0CH,CH2一OH浓硫酸HOE CH2CH2O于，H+a-1)H0 △ OH OH 7.酚醛树脂的生成：n +nHCHO催化剂。H CH2十OH+(m-1)H20 n 8.*制涤纶：nHOOC-《)COOH+n HOCH,CH2OH 催化剂HOC0《)C00CHCH0]H+(2n-1)H0 付、其它反应 1.*实验室制乙炔：CaC2+2HO→Ca(OH)2+CH三CH↑ 2.葡萄糖发酵制酒精：C612O6(葡萄糖)催化剂2C2H0H+2C02↑ 3.证明醋酸强于碳酸（有气体生成）：CH3COOH+NaHCO3+CH3 COONa+CO2↑+HO 10 4.碳酸强于苯酚（溶液变浑浊）：CO2+H2O+C6HONa→NaHCO3+CH5OH 5.丙氨酸与盐酸： CH3CHCOOH NH2 HCI-CHCHCOOH NH3CI CH:CHCOOH CH3CHCOOK 6.丙氨酸与氢氧化钾： +KOH→ +H2O NH2 NH 7.乙醇和钠反应：2CH3CH2OH十2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑ 0