专题03 氧化还原反应（知识清单）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习知识清单全面覆盖氧化还原反应专题，包含核心概念、强弱与价态规律、相关计算、方程式配平与书写四大考点，辅以知识脑图搭建体系、素养技法提炼和易错剖析，形成完整复习框架。 清单采用考点分层突破与素养进阶结合的设计，如配平缺项方程式“三步法”、氧化性顺序记忆技巧等培养科学思维，易错点标注“三大误区”强化化学观念，优题精练关联高考真题，助力学生自主高效复习，教师可据此精准把握重难点提升备考效率。

专题03 氧化还原反应 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 目录导航 01知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系 02考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点 考点01 氧化还原反应及相关概念 考点02 氧化还原反应的强弱规律和价态规律 考点03 有关氧化还原反应的计算 考点04 氧化还原反应方程式的配平与书写 03素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养 ▶技法提炼·审题点拨 技法点拨01 熟记常见物质氧化性、还原性顺序 技法点拨02 分析氧化还原反应的方法思路 技法点拨03 配平缺项型氧化还原反应方程式的“三步法” 技法点拨04 氧化还原反应先后规律的思维模型 技法点拨05 新情境下氧化还原反应的反应物与产物未全给出的书写 技法点拨06 常见氧化还原反应类型及其配平技巧 技法点拨07 守恒法解题的思维流程 技法点拨08 抓住“始态”与“终态”突破多步氧化还原反应的计算 ▶易错剖析·避坑攻略 易错剖析01 理解氧化还原反应相关概念的“三大误区” 易错剖析02 双线桥法与单线桥法的区别 易错剖析03 物质氧化性、还原性强弱比较易错点 易错剖析04 与氧化还原反应有关的易错点 04优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用 知识脑图·核心脉络搭建 考点深研·知能分层突破 考点01 氧化还原反应及相关概念 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．氧化原反应 特征与实质 氧化还原反应的特征是　　　　　　　　　　。 氧化还原反应的实质是　　　　 　　　　。 有关概念 反应后所含元素化合价升高的 反应物称之为 反应类型是 对应产物是 反应后所含元素化合价降低的 反应物称之为 反应类型是 对应产物是 2．氧化还原反应相关概念 相关概念 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 有关性质 (1)氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。 如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_______________________。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 分析下列四个化学反应： A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．2HClO2HCl＋O2↑ C．4NH3＋5O24NO＋6H2O D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域“3”的是________，属于区域“4”的是________。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．常见的氧化剂 常见的氧化剂 对应的常见还原产物 活泼非金 属单质 Cl2、Br2 　 　 O2、O3 变价元素处于高价态的化合物或离子 某些氧化物 MnO2 Mn2＋ H＋ 稀硫酸、盐酸、醋酸 H2 氧化性酸 HNO3 　 　 浓硫酸 　 　 HClO Cl－ 盐 Fe3＋ 　 　 KMnO4（H＋） 　 　 过氧化物 H2O2、Na2O2 高考关注 的氧化剂 PbO2、高铁酸盐（如K2FeO4）、重铬酸钾（K2Cr2O7）、LiCoO2、NO2、S2、H2O2等 2．常见的还原剂 常见的还原剂 对应的常见氧化产物 活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe Na＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋或Fe3＋ 某些非金属单质 H2、C、S 　 　 变价元素处于较低价态的化合物或离子 氧化物 CO 　 　 SO2 SO3或S 氢化物 NH3 NO H2S 　 　 离子 S S Fe2＋ 　 　 I－、Br－ 　 　 过氧化物 H2O2、Na2O2 O2 高考关注的还原剂 Mg、Sn、HI、Na2S等 3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ SO H2O2 考点02 氧化还原反应的强弱规律和价态规律 基础梳理・自主夯基——核心背记 一、强弱规律 1．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物。 (2)根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2 S。 (3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 2．氧化性、还原性强弱的比较规律 (1)氧化性 一般规律：元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越强，对应金属的简单阳离子氧化性越弱。 (2)还原性 一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子还原性越弱；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。 3．先后规律及应用 (1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性： ＞ ，所以 先与Cl2反应。 (2)常见的强弱顺序 氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。 二、价态规律 1．价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→ 价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠， ”。 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 2．歧化反应规律思维模型 “中间价―→ 价＋ 价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 3．应用 (1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 重难突破・考向深研——要点提炼 元素化合价的判断方法 代数和法：标出熟悉元素的化合价→代数和为零求解其他元素的化合价 常见元素的化合价判断 可以借助化合价口诀来记忆 一价氢、氯、钾、钠、银； 二价氧、钡、镁、钙、锌； 三铝、四硅、五价磷； 记变价也不难， 二三铁、二四碳、二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见 正价最高莫过八，负价最低四为限。 正负变价要分清，莫忘单质都为零。 特殊复杂物质中的元素化合价判断 ①根据元素的非金属性确定元素的化合价 例：CuH：非金属性H>Cu 显正价　 ―→显负价 ②常考复杂物质化合价的汇总 2O　K2 eO4　Li2 H　Li H2　Al H 　Na22O3　 O　 O　34 高中化学涉及氧化还原反应的工艺 1．海水提溴： r－―→r2―→ r－―→r2 2．海带提碘： ―→ 3．硝酸工业： H3―→ O―→ O2―→H O3 4．接触法制硫酸：Fe2―→ O2―→ O3―→H2 O4 5．合成氨工业：2―→ H3 6．氯碱工业：Na ―→ 7．工业制漂白粉： ―→Ca和Ca(O)2 考点03 有关氧化还原反应的计算 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．氧化还原反应的计算 (1)氧化还原反应计算的常用方法—— 守恒法 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。 (2)应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三、四”。 “一找 ”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 “二定 ”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中原子的个数)。 “三列出 ”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 “四找 ”：多步连续进行的氧化还原反应的有关计算，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。应用以上方法解答有关氧化还原反应的计算题时，可化难为易，化繁为简。 重难突破・考向深研——要点提炼 多步反应得失电子守恒问题 有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。 考点04 氧化还原反应方程式的配平与书写 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．氧化还原方程式的配平 (1)配平三大原则 (2)化合价升降法配平步骤 以上方法步骤以Cu与稀HNO3反应的方程式配平为例说明如下： ①标变价 u＋O3(稀)—— (NO3)2＋＋H2O ②列变化 u＋O3(稀)—— (NO3)2＋＋H2O ③求总数 u＋O3(稀)—— (NO3)2＋＋H2O ④定计量数 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 重难突破・考向深研——要点提炼 “四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写 素养进阶·答题技法突破 技法提炼・审题点拨——技巧总结 【技法点拨01】熟记常见物质氧化性、还原性顺序 (1)氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S (2)氧化性：>Fe3＋ (3)还原性：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<<　　 【技法点拨02】分析氧化还原反应的方法思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 【技法点拨03】配平缺项型氧化还原反应方程式的“三步法” (1)配平流程 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为 (2)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ (3)组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H＋ 酸性溶液或酸碱性未知 组合三 OH－ H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH－ 碱性溶液或酸碱性未知 【技法点拨04】氧化还原反应先后规律的思维模型 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。 【技法点拨05】新情境下氧化还原反应的反应物与产物未全给出的书写 此类方程式是考查的主力军，书写步骤如下。 第一步：列出发生氧化还原反应的微粒 根据题给信息，列出已知反应物和产物，反应物写在方程式的左边，产物写在方程式的右边，中间为“——”连接。 第二步：合理预测产物 根据给出的反应物和产物，标出反应前后存在化合价变化元素的化合价，再根据同一元素化合价的变化，确定是氧化剂还是还原剂，是还原产物还是氧化产物，从而确定未知物的化合价的变化，最后根据未知物质中元素化合价来预测物质。 第三步：配平已知物质和预测物质 根据电子转移守恒，利用化合价升降法配平。配平时可以采用最小公倍数法、整体原则的运用、逆向配平等技巧。 第四步：根据原子守恒确定其余反应物或生成物 有的反应除氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物外，还有其他物质(或离子)参加或生成，此时根据已配平的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，检查等式两边的电荷是否相等，或分析氢、氧原子数目是否相等，结合题意确定反应中的其他物质，如H2O、H＋、OH－等。 【技法点拨06】常见氧化还原反应类型及其配平技巧 完全氧化还原型 技巧：可从反应物或者生成物进行配平 关键：符合一般的配平步骤 实例：1＋2H2O4(浓)O2↑＋O2↑＋H2O 　　　　↑4×1↓2×2 或＋H2 O4(浓)O2↑＋O2↑＋H2O 　　　　　　　　　　　↑4×1↓2×2 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 歧化反应 技巧：从生成物进行配平 关键：确定氧化产物和还原产物的化学计量数 实例：O2＋H2O―→2H O3＋1O 　　　　　　　　　　　↑1×2↓2×1 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 部分氧化还原型 技巧：从生成物进行配平 关键：确定氧化产物和还原产物的化学计量数 实例：nO2＋Hl(浓)1nCl2＋1l2＋H2O 　　　　　　　　　　　　　　↓2×1　↑1×2×1 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 归中反应 技巧：从反应物进行配平 关键：确定氧化剂和还原剂的化学计量数 实例：1 O2＋2H2 ―→H2O＋ 　　　　↓4×1 ↑2×2 SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ 【技法点拨07】守恒法解题的思维流程 （1）一找各物质：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 （2）二定得失数：确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中的原子个数）。 （3）三列关系式：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值。 【技法点拨08】抓住“始态”与“终态”突破多步氧化还原反应的计算 在多步连续进行的氧化还原反应中，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，则可以利用反应过程中转移电子的数目相等，找出“始态物质”与“终态物质”化合价发生变化的元素，再根据化合价升高总数和化合价降低总数相等，建立两者之间物质的量的关系而进行快速求解。 例如：a mol的铜与足量的浓硝酸反应，将产生的NO2气体与b mol的O2混合作用于水，气体完全被吸收。 则“始态物质Cu”Cu2＋， “中间物质HNO3”NO2↑， 故“始态物质Cu”与“终态物质O2”之间物质的量的关系为2Cu～O2，即a＝2b。 易错剖析・避坑攻略——易错归纳 【易错点01】理解氧化还原反应相关概念的“三大误区” 误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。如Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反应中溴元素被氧化。 误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。如H2＋CuOCu＋H2O反应中H2是还原剂。 误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，氮元素既被氧化又被还原。 【易错点02】双线桥法与单线桥法的区别 用双线桥法表示时箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；用单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素。双线桥表示时要标出“得到”或“失去”及电子数目；单线桥表示时只标转移的电子数目。 【易错点03】物质氧化性、还原性强弱比较易错点 (1)物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。 (2)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 (3)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。 (4)常见物质的氧化性、还原性强弱顺序。 氧化性：MnO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2； 还原性：S2－>SO(或H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。 【易错点04】与氧化还原反应有关的易错点 ①在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 ②由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 ③H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2，又被称为绿色氧化剂。 优题精练·专题实战通关 1．（2026·山东·模拟预测）下列生产生活常见的变化，体现了氧化还原反应原理的是 A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B．利用医用酒精进行消毒 C．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 D．溶洞内钟乳石的形成 2．（2026·山东东营·三模）下列应用与氧化还原反应有关的是 A．汽车安装三元催化器处理尾气 B．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 D．淀粉经酯化用于生产可降解塑料 3．（2026·河北衡水·模拟预测）下列化学用语或图示表达错误的是 A．的电子式： B．的价电子排布式： C．用电子式表示的形成过程： D．用单线桥法表示电子转移： 4．（2026·浙江·二模）向溶液中通入一定量，发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．中的元素化合价升高 B．反应过程中的氧化剂为 C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D．反应过程中每生成，转移的电子数为 5．（2026·山东潍坊·三模）超氧阴离子可实现柴油氧化脱硫。常温恒定条件下，在催化剂作用下生成的机理如图(部分物质省略)。下列说法错误的是 A．为 B．②和③中均做还原剂 C．高温会加快产生的速率 D．若生成，理论上被还原 6．（2026·山东济南·模拟预测）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用精密pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0 电离出的能力比HCOOH的强 B 电解溶液，阴极得到；电解溶液，阴极得不到 得电子能力： C 将灼烧至表面变黑的铜丝迅速插入盛有某有机物的试管中，铜丝变红 有机物将氧化铜还原 D 将少量氯气缓慢通入溶液中，溶液变黄 氧化性： A．A B．B C．C D．D 7．（2026·江苏南京·模拟预测）运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。某些生物酶体系可将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如下。下列叙述正确的是 A．将海洋中的转化为进入大气层的过程属于氮的固定 B．过程Ⅰ中，若有参与反应，则需要 C．过程Ⅱ中，发生反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ总反应的离子方程式为 8．（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）某小组探究Na2S溶液与硫酸酸化的KMnO4溶液的反应，实验过程如下。下列说法正确的是 实验方法 实验现象 实验Ⅰ 向4.5 ml 0.06 mol/L的Na2S溶液中逐滴加入0.2ml 0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液 一开始溶液无色澄清，逐渐产生淡黄色沉淀，反应后溶液呈无色 实验Ⅱ 向5.0 ml 0.01 mol/L的酸性KMnO4溶液中逐滴加入0.3 ml 0.01 mol/L的Na2S溶液 紫色变浅(此时溶液pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2) 实验Ⅲ 向5.0 ml 0.01 mol/L的Na2S溶液中逐滴加入0.3 ml 0.01 mol/L的酸性KMnO4溶液 溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀 已知：①在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为； ②单质S可溶于Na2S溶液，溶液呈淡黄色 ③ A．实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为： B．实验Ⅱ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下能将还原为 C．取少量实验Ⅱ所得溶液，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。若产生白色沉淀，说明该实验条件下Na2S的氧化产物为 D．实验Ⅲ产生的浅粉色沉淀为 9．（2025·河南·模拟预测）已知的电极电势为的电极电势为，两电极反应的电势图如下。 已知：电极电势越大，氧化性越强。 下列说法正确的是 A．的氧化性一定大于 B．点反应逆向进行 C．点反应处于平衡状态 D．越大，越有利于标准溶液测定溶液中+3价砷含量 10．（25-26高三·全国·一轮复习）实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法不正确的是 已知：深蓝色溶液中生成了。 A．实验开始至5 s，没有发生氧化还原反应 B．实验开始至30 s，溶液中生成的总反应离子方程式为： C．30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了 D．80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致 11．（2026·天津·模拟预测）“天津之眼”是世界上唯一建在桥上的摩天轮，集交通、观光与智能供电于一体。某化学兴趣小组围绕其运行维护展开项目式学习得出如下结论。其中不符合科学事实的是 A．摩天轮运行依赖电网供电，为应对突发停电，备用电源常使用铅蓄电池。放电时，负极电极反应式为：Pb - 2e- + SO= PbSO4 B．摩天轮主体为钢结构，需定期除锈。实验小组用盐酸去除铁锈，为加快反应速率，将盐酸加热至80℃。该过程属于氧化还原反应 C．观光轿厢外壳使用了轻质高强度的铝合金。研究表明，铝在空气中能迅速与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能有效阻止内部金属进一步被氧化 D．摩天轮夜间彩灯使用LED，其发光原理与原子的核外电子跃迁有关，属于物理变化 12．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的的数目为0.02 NA B．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17 NA C．反应①中每消耗0.1 mol HCl，生成的Cl2分子数为0.1 NA D．反应②中每有0.3 molCl2参与反应，转移电子数为0.6 NA 13．（2026·广东广州·模拟预测）某小组设计实验探究氯气的部分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是 A．①中U形管两侧均有气泡冒出，从右往左分别是Cl2和H2 B．③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比溴的强 C．④中每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-，说明氧化性：Cl2> D．②中用滴加酚酞的NaOH溶液替代，也可证明Cl2与水反应生成酸性物质 14．（2026·广东深圳·模拟预测）按图装置进行实验。将注射器中的稀盐酸全部加入装有漂白粉的试管中，待实验结束后向反应装置中加入浓氨水，与多余的氯气反应。下列说法不正确的是 A．试管A中产生黄绿色气体，体现的氧化性 B．b处无现象，c处先变红后褪色，说明干燥的无漂白性 C．d处溶液红色褪去，可能原因是酚酞被氧化 D．浓氨水吸收多余的氯气，体现了的氧化性 15．（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）“稀土氯化+氯化稀土电解转化”新流程，可实现清洁生产。已知稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有、、、、等元素的氧化物及少量氟化物，其主要工艺流程如下图： 已知：难溶于水，，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。 下列说法错误的是 A．“高温氯化”时氧化铁发生反应的化学方程式： B．“除杂”时加适量的，以保证溶液中不低于 C．“电解”时，在阳极放电生成可循环回“高温氯化” D．“碳化”过程得到的产物是，则“还原”过程中的 16．（25-26高三下·湖南长沙·阶段检测）以为原料制备的工艺流程如下所示： 已知：碲元素与硫元素同主族；Te(VI)易与氨水形成可溶性配合物。下列说法错误的是 A．I中加入的浓氨水过量会导致的产率下降 B．II中发生反应的化学方程式为 C．从绿色化学角度考虑，将II中浓盐酸换成硫酸更好 D．中煅烧的目的主要是除去残留的 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 目录导航 01知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系 02考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点 考点01 氧化还原反应及相关概念 考点02 氧化还原反应的强弱规律和价态规律 考点03 有关氧化还原反应的计算 考点04 氧化还原反应方程式的配平与书写 03素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养 ▶技法提炼·审题点拨 技法点拨01 熟记常见物质氧化性、还原性顺序 技法点拨02 分析氧化还原反应的方法思路 技法点拨03 配平缺项型氧化还原反应方程式的“三步法” 技法点拨04 氧化还原反应先后规律的思维模型 技法点拨05 新情境下氧化还原反应的反应物与产物未全给出的书写 技法点拨06 常见氧化还原反应类型及其配平技巧 技法点拨07 守恒法解题的思维流程 技法点拨08 抓住“始态”与“终态”突破多步氧化还原反应的计算 ▶易错剖析·避坑攻略 易错剖析01 理解氧化还原反应相关概念的“三大误区” 易错剖析02 双线桥法与单线桥法的区别 易错剖析03 物质氧化性、还原性强弱比较易错点 易错剖析04 与氧化还原反应有关的易错点 04优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用 知识脑图·核心脉络搭建 考点深研·知能分层突破 考点01 氧化还原反应及相关概念 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．氧化原反应 特征与实质 氧化还原反应的特征是　　　　　　　　　　。 氧化还原反应的实质是　　　　 　　　　。 有关概念 反应后所含元素化合价升高的 反应物称之为 反应类型是 对应产物是 反应后所含元素化合价降低的 反应物称之为 反应类型是 对应产物是 【答案】(1)元素的化合价发生变化　(2)电子的转移　(3)还原剂　氧化反应　氧化产物　氧化剂　还原反应　还原产物 2．氧化还原反应相关概念 相关概念 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 有关性质 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_______________________。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________。 【答案】　(1) (2) 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 分析下列四个化学反应： A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．2HClO2HCl＋O2↑ C．4NH3＋5O24NO＋6H2O D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域“3”的是________，属于区域“4”的是________。 【答案】　D　B　C　A 重难突破・考向深研——要点提炼 1．常见的氧化剂 常见的氧化剂 对应的常见还原产物 活泼非金 属单质 Cl2、Br2 　Cl－、Br－　 O2、O3 变价元素处于高价态的化合物或离子 某些氧化物 MnO2 Mn2＋ H＋ 稀硫酸、盐酸、醋酸 H2 氧化性酸 HNO3 　NO或NO2　 浓硫酸 　SO2　 HClO Cl－ 盐 Fe3＋ 　Fe2＋　 KMnO4（H＋） 　Mn2＋　 过氧化物 H2O2、Na2O2 高考关注 的氧化剂 PbO2、高铁酸盐（如K2FeO4）、重铬酸钾（K2Cr2O7）、LiCoO2、NO2、S2、H2O2等 2．常见的还原剂 常见的还原剂 对应的常见氧化产物 活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe Na＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋或Fe3＋ 某些非金属单质 H2、C、S 　H2O、CO或CO2、SO2　 变价元素处于较低价态的化合物或离子 氧化物 CO 　CO2　 SO2 SO3或S 氢化物 NH3 NO H2S 　S　 离子 S S Fe2＋ 　Fe3＋　 I－、Br－ 　I2、Br2　 过氧化物 H2O2、Na2O2 O2 高考关注的还原剂 Mg、Sn、HI、Na2S等 3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO SO S H2O2 O2 H2O 考点02 氧化还原反应的强弱规律和价态规律 基础梳理・自主夯基——核心背记 一、强弱规律 1．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2＞S。 (3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 2．氧化性、还原性强弱的比较规律 (1)氧化性 一般规律：元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越强，对应金属的简单阳离子氧化性越弱。 (2)还原性 一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子还原性越弱；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。 3．先后规律及应用 (1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 (2)常见的强弱顺序 氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。 二、价态规律 1．价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 2．歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 3．应用 (1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 重难突破・考向深研——要点提炼 元素化合价的判断方法 代数和法：标出熟悉元素的化合价→代数和为零求解其他元素的化合价 常见元素的化合价判断 可以借助化合价口诀来记忆 一价氢、氯、钾、钠、银； 二价氧、钡、镁、钙、锌； 三铝、四硅、五价磷； 记变价也不难， 二三铁、二四碳、二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见 正价最高莫过八，负价最低四为限。 正负变价要分清，莫忘单质都为零。 特殊复杂物质中的元素化合价判断 ①根据元素的非金属性确定元素的化合价 例：CuH：非金属性H>Cu 显正价　 ―→显负价 ②常考复杂物质化合价的汇总 2O　K2 eO4　Li2 H　Li H2　Al H 　Na22O3　 O　 O　34 高中化学涉及氧化还原反应的工艺 1．海水提溴： r－―→r2―→ r－―→r2 2．海带提碘： ―→ 3．硝酸工业： H3―→ O―→ O2―→H O3 4．接触法制硫酸：Fe2―→ O2―→ O3―→H2 O4 5．合成氨工业：2―→ H3 6．氯碱工业：Na ―→ 7．工业制漂白粉： ―→Ca和Ca(O)2 考点03 有关氧化还原反应的计算 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．氧化还原反应的计算 (1)氧化还原反应计算的常用方法——得失电子守恒法 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。 (2)应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三、四”。 “一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 “二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中原子的个数)。 “三列出等式”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 “四找关系式”：多步连续进行的氧化还原反应的有关计算，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。应用以上方法解答有关氧化还原反应的计算题时，可化难为易，化繁为简。 重难突破・考向深研——要点提炼 多步反应得失电子守恒问题 有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。 考点04 氧化还原反应方程式的配平与书写 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．氧化还原方程式的配平 (1)配平三大原则 (2)化合价升降法配平步骤 以上方法步骤以Cu与稀HNO3反应的方程式配平为例说明如下： ①标变价 u＋O3(稀)—— (NO3)2＋＋H2O ②列变化 u＋O3(稀)—— (NO3)2＋＋H2O ③求总数 u＋O3(稀)—— (NO3)2＋＋H2O ④定计量数 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 重难突破・考向深研——要点提炼 “四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写 素养进阶·答题技法突破 技法提炼・审题点拨——技巧总结 【技法点拨01】熟记常见物质氧化性、还原性顺序 (1)氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S (2)氧化性：>Fe3＋ (3)还原性：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<<　　 【技法点拨02】分析氧化还原反应的方法思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 【技法点拨03】配平缺项型氧化还原反应方程式的“三步法” (1)配平流程 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为 (2)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ (3)组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H＋ 酸性溶液或酸碱性未知 组合三 OH－ H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH－ 碱性溶液或酸碱性未知 【技法点拨04】氧化还原反应先后规律的思维模型 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。 【技法点拨05】新情境下氧化还原反应的反应物与产物未全给出的书写 此类方程式是考查的主力军，书写步骤如下。 第一步：列出发生氧化还原反应的微粒 根据题给信息，列出已知反应物和产物，反应物写在方程式的左边，产物写在方程式的右边，中间为“——”连接。 第二步：合理预测产物 根据给出的反应物和产物，标出反应前后存在化合价变化元素的化合价，再根据同一元素化合价的变化，确定是氧化剂还是还原剂，是还原产物还是氧化产物，从而确定未知物的化合价的变化，最后根据未知物质中元素化合价来预测物质。 第三步：配平已知物质和预测物质 根据电子转移守恒，利用化合价升降法配平。配平时可以采用最小公倍数法、整体原则的运用、逆向配平等技巧。 第四步：根据原子守恒确定其余反应物或生成物 有的反应除氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物外，还有其他物质(或离子)参加或生成，此时根据已配平的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，检查等式两边的电荷是否相等，或分析氢、氧原子数目是否相等，结合题意确定反应中的其他物质，如H2O、H＋、OH－等。 【技法点拨06】常见氧化还原反应类型及其配平技巧 完全氧化还原型 技巧：可从反应物或者生成物进行配平 关键：符合一般的配平步骤 实例：1＋2H2O4(浓)O2↑＋O2↑＋H2O 　　　　↑4×1↓2×2 或＋H2 O4(浓)O2↑＋O2↑＋H2O 　　　　　　　　　　　↑4×1↓2×2 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 歧化反应 技巧：从生成物进行配平 关键：确定氧化产物和还原产物的化学计量数 实例：O2＋H2O―→2H O3＋1O 　　　　　　　　　　　↑1×2↓2×1 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 部分氧化还原型 技巧：从生成物进行配平 关键：确定氧化产物和还原产物的化学计量数 实例：nO2＋Hl(浓)1nCl2＋1l2＋H2O 　　　　　　　　　　　　　　↓2×1　↑1×2×1 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 归中反应 技巧：从反应物进行配平 关键：确定氧化剂和还原剂的化学计量数 实例：1 O2＋2H2 ―→H2O＋ 　　　　↓4×1 ↑2×2 SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ 【技法点拨07】守恒法解题的思维流程 （1）一找各物质：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 （2）二定得失数：确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中的原子个数）。 （3）三列关系式：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值。 【技法点拨08】抓住“始态”与“终态”突破多步氧化还原反应的计算 在多步连续进行的氧化还原反应中，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，则可以利用反应过程中转移电子的数目相等，找出“始态物质”与“终态物质”化合价发生变化的元素，再根据化合价升高总数和化合价降低总数相等，建立两者之间物质的量的关系而进行快速求解。 例如：a mol的铜与足量的浓硝酸反应，将产生的NO2气体与b mol的O2混合作用于水，气体完全被吸收。 则“始态物质Cu”Cu2＋， “中间物质HNO3”NO2↑， 故“始态物质Cu”与“终态物质O2”之间物质的量的关系为2Cu～O2，即a＝2b。 易错剖析・避坑攻略——易错归纳 【易错点01】理解氧化还原反应相关概念的“三大误区” 误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。如Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反应中溴元素被氧化。 误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。如H2＋CuOCu＋H2O反应中H2是还原剂。 误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，氮元素既被氧化又被还原。 【易错点02】双线桥法与单线桥法的区别 用双线桥法表示时箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；用单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素。双线桥表示时要标出“得到”或“失去”及电子数目；单线桥表示时只标转移的电子数目。 【易错点03】物质氧化性、还原性强弱比较易错点 (1)物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。 (2)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 (3)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。 (4)常见物质的氧化性、还原性强弱顺序。 氧化性：MnO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2； 还原性：S2－>SO(或H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。 【易错点04】与氧化还原反应有关的易错点 ①在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 ②由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 ③H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2，又被称为绿色氧化剂。 优题精练·专题实战通关 1．（2026·山东·模拟预测）下列生产生活常见的变化，体现了氧化还原反应原理的是 A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B．利用医用酒精进行消毒 C．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 D．溶洞内钟乳石的形成 【答案】A 【解析】A．植物油制人造黄油的加成反应是不饱和油脂与H2的氢化反应，H元素从0价变为化合态，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A符合题意； B．医用酒精消毒的原理是酒精使蛋白质变性，过程中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．植物油水解生产甘油属于酯的取代反应，反应中所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石形成是CaCO3、H2O、CO2和Ca(HCO3)2的相互转化，所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 2．（2026·山东东营·三模）下列应用与氧化还原反应有关的是 A．汽车安装三元催化器处理尾气 B．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 D．淀粉经酯化用于生产可降解塑料 【答案】A 【解析】A．汽车三元催化器可将尾气中、等污染物转化为无毒的、，反应过程中C、N等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A符合题意； B．氢氟酸溶蚀玻璃的反应为，反应中所有元素化合价均未发生变化，与氧化还原反应无关，B不符合题意； C．牙膏中氟化物预防龋齿是羟基磷灰石转化为氟磷灰石的反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．酯化反应属于取代反应，反应过程中无元素化合价升降，与氧化还原反应无关，D不符合题意； 答案选A。 3．（2026·河北衡水·模拟预测）下列化学用语或图示表达错误的是 A．的电子式： B．的价电子排布式： C．用电子式表示的形成过程： D．用单线桥法表示电子转移： 【答案】D 【解析】A．中N原子最外层共8电子，3对共用电子对分别与3个H成键，剩余1对孤对电子，图示电子式书写正确，A正确； B．Cu原子核外电子排布为，失电子形成时先失去最外层电子，因此价电子排布式为，B正确； C．是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，需体现K原子失电子、S原子得电子，产物的离子符号、括号书写均正确，C正确； D．该反应为归中反应：，中+5价的Cl降为0价，得到，仅5个HCl中-1价Cl升为0价，共失去，总转移电子数为，不是，D错误； 故选D。 4．（2026·浙江·二模）向溶液中通入一定量，发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．中的元素化合价升高 B．反应过程中的氧化剂为 C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D．反应过程中每生成，转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．中为价，反应后转化为价的单质，化合价升高，A正确； B．氧化剂在反应中得电子化合价降低，部分中价的转化为价的单质，化合价降低，因此是氧化剂，B正确； C．氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，即被氧化得到的；还原产物是氧化剂被还原得到的产物，即被还原得到的，二者物质的量之比为，C正确； D．生成时，反应共转移电子，因此每生成，转移电子数为，不是，D错误； 故选D。 5．（2026·山东潍坊·三模）超氧阴离子可实现柴油氧化脱硫。常温恒定条件下，在催化剂作用下生成的机理如图(部分物质省略)。下列说法错误的是 A．为 B．②和③中均做还原剂 C．高温会加快产生的速率 D．若生成，理论上被还原 【答案】C 【解析】A．反应①为，根据原子守恒、化合价变化：Cl从+1价降为−1价，因此X为NaCl，A正确； B．反应②：中O为−1价，产物中O为0价，化合价升高，作还原剂；反应③：反应③中，被还原为（平均价为价），得电子，对应失电子，仍作还原剂， B正确； C．机理中涉及，高温下分解损失，同时催化剂可能因高温失活，因此高温不会加快产生的速率，C错误； D．将三步反应加和得到总反应为，可知生成时，有被还原，因此生成，理论上有被还原，D正确； 故选C。 6．（2026·山东济南·模拟预测）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用精密pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0 电离出的能力比HCOOH的强 B 电解溶液，阴极得到；电解溶液，阴极得不到 得电子能力： C 将灼烧至表面变黑的铜丝迅速插入盛有某有机物的试管中，铜丝变红 有机物将氧化铜还原 D 将少量氯气缓慢通入溶液中，溶液变黄 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．溶液中，水解显酸性，会抵消水解产生的碱性，两种盐的阳离子不同，无法直接通过pH比较对应酸的酸性强弱。实际酸性：，因此电离的能力比弱，A错误； B．电解溶液，阴极生成Cu，说明得电子能力；电解NaCl溶液，阴极得电子生成，说明得电子能力，所以得电子能力为，B正确； C．铜丝表面变黑（生成）后变红，也可能是酸性有机物与发生复分解反应，溶解露出内部的红色铜，不一定是还原反应，C错误； D．先被氧化成，的水溶液显黄色；被氧化成，含的溶液也呈黄色。所以少量氯气通入溶液中，溶液变黄的现象不能证明氧化了，也可能是被氧化成，D错误； 故选B。 7．（2026·江苏南京·模拟预测）运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。某些生物酶体系可将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如下。下列叙述正确的是 A．将海洋中的转化为进入大气层的过程属于氮的固定 B．过程Ⅰ中，若有参与反应，则需要 C．过程Ⅱ中，发生反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ总反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】A．氮的固定是将游离态氮转化为含氮化合物的过程，转化为进入大气层的过程不属于氮的固定，A错误； B．过程Ⅰ发生的离子方程式为，有1 mol发生反应，则需要2 mol，B错误； C．过程Ⅱ中，发生的反应为，参与反应的，C错误； D．过程Ⅲ发生的离子方程式为，将三步反应相加，即可得总反应为，D正确； 故答案为D。 8．（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）某小组探究Na2S溶液与硫酸酸化的KMnO4溶液的反应，实验过程如下。下列说法正确的是 实验方法 实验现象 实验Ⅰ 向4.5 ml 0.06 mol/L的Na2S溶液中逐滴加入0.2ml 0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液 一开始溶液无色澄清，逐渐产生淡黄色沉淀，反应后溶液呈无色 实验Ⅱ 向5.0 ml 0.01 mol/L的酸性KMnO4溶液中逐滴加入0.3 ml 0.01 mol/L的Na2S溶液 紫色变浅(此时溶液pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2) 实验Ⅲ 向5.0 ml 0.01 mol/L的Na2S溶液中逐滴加入0.3 ml 0.01 mol/L的酸性KMnO4溶液 溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀 已知：①在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为； ②单质S可溶于Na2S溶液，溶液呈淡黄色 ③ A．实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为： B．实验Ⅱ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下能将还原为 C．取少量实验Ⅱ所得溶液，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。若产生白色沉淀，说明该实验条件下Na2S的氧化产物为 D．实验Ⅲ产生的浅粉色沉淀为 【答案】A 【解析】A．实验Ⅰ中被氧化为S，酸性条件下被还原为，题给离子反应原子、电荷均守恒，A正确； B．实验Ⅱ中为强酸性，根据已知应被还原为，棕褐色是过量与生成的发生归中反应得到，不是直接还原的产物，B错误； C．实验Ⅱ中溶液用硫酸酸化，体系本身存在，加产生白色沉淀无法证明是的氧化产物，C错误； D．实验Ⅲ为弱碱性，被还原为后，不会生成氢氧化锰，D错误； 故选A。 9．（2025·河南·模拟预测）已知的电极电势为的电极电势为，两电极反应的电势图如下。 已知：电极电势越大，氧化性越强。 下列说法正确的是 A．的氧化性一定大于 B．点反应逆向进行 C．点反应处于平衡状态 D．越大，越有利于标准溶液测定溶液中+3价砷含量 【答案】C 【分析】的电极反应无参与，电极电势不受pH影响，对应图中水平的曲线；的电极反应有参与，pH增大时浓度降低，电极电势减小，对应随pH增大而下降的曲线。结合电极电势越大氧化性越强的规律，pH小于b点对应pH时，pH大于b点对应pH时，b点时。 【解析】A．当溶液pH大于b点对应pH时，，的氧化性小于，并非一定大于，A错误； B．a点，的氧化性强于，反应正向进行，B错误； C．b点，正逆反应的氧化剂氧化性相等，反应处于平衡状态，C正确； D．pH过大时，会与碱溶液发生反应，无法氧化+3价砷，不利于标准溶液测定溶液中+3价砷含量，D错误； 故选 C。 10．（25-26高三·全国·一轮复习）实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法不正确的是 已知：深蓝色溶液中生成了。 A．实验开始至5 s，没有发生氧化还原反应 B．实验开始至30 s，溶液中生成的总反应离子方程式为： C．30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了 D．80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致 【答案】D 【分析】对照图1和图2，0 s~5 s，Cr元素的化合价仍为+6价；5 s~30 s，Cr元素的化合价由+6价降为+3价；30 s~80 s，Cr元素的化合价又由+3价升高为+6价，由此分析。 【解析】A．实验开始至5 s，铬元素价态没有改变，所以铬元素没有被氧化，A不符合题意； B．实验开始至30 s，溶液中被还原，生成和，总反应的离子方程式为，B不符合题意； C．30 s至80 s的过程，由于溶液中过量，所以可能是氧化了，不一定是氧气氧化了，C不符合题意； D．80 s时，溶液呈碱性，此时存在的平衡体系，为橙色，而呈黄色，颜色相比于开始时浅，不是水稀释所致，D符合题意； 故答案选D。 11．（2026·天津·模拟预测）“天津之眼”是世界上唯一建在桥上的摩天轮，集交通、观光与智能供电于一体。某化学兴趣小组围绕其运行维护展开项目式学习得出如下结论。其中不符合科学事实的是 A．摩天轮运行依赖电网供电，为应对突发停电，备用电源常使用铅蓄电池。放电时，负极电极反应式为：Pb - 2e- + SO= PbSO4 B．摩天轮主体为钢结构，需定期除锈。实验小组用盐酸去除铁锈，为加快反应速率，将盐酸加热至80℃。该过程属于氧化还原反应 C．观光轿厢外壳使用了轻质高强度的铝合金。研究表明，铝在空气中能迅速与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能有效阻止内部金属进一步被氧化 D．摩天轮夜间彩灯使用LED，其发光原理与原子的核外电子跃迁有关，属于物理变化 【答案】B 【解析】A．铅蓄电池放电时，负极Pb失电子发生氧化反应，与电解质中的结合生成，电极反应式为：Pb-2e- + =PbSO4，A正确； B．盐酸具有挥发性，加热至80℃，由于盐酸的挥发可能使反应速率减慢；铁锈主要成分为，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．铝的化学性质活泼，常温下可与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝空气阻止内部铝继续被氧化，C正确； D．LED发光原理是处于较高能量激发态的电子跃迁到较低能量的激发态或基态时以光的形式释放能量，该过程没有新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选B。 12．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的的数目为0.02 NA B．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17 NA C．反应①中每消耗0.1 mol HCl，生成的Cl2分子数为0.1 NA D．反应②中每有0.3 molCl2参与反应，转移电子数为0.6 NA 【答案】B 【解析】A．ClO-是弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中，的实际数目小于，A错误； B．标准状况下，的物质的量为，1个原子含17个质子，1个分子含34个质子，因此含质子数为，B正确； C．反应①为归中反应，方程式为，完全反应生成，因此消耗时，生成为，分子数为，C错误； D．反应②为的歧化反应，方程式为，反应时转移电子，因此参与反应时，转移电子数为，D错误； 故选B。 13．（2026·广东广州·模拟预测）某小组设计实验探究氯气的部分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是 A．①中U形管两侧均有气泡冒出，从右往左分别是Cl2和H2 B．③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比溴的强 C．④中每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-，说明氧化性：Cl2> D．②中用滴加酚酞的NaOH溶液替代，也可证明Cl2与水反应生成酸性物质 【答案】D 【分析】①装置为电解池，左侧Ag电极为阴极，发生反应，生成，右侧Pt电极为阳极，发生反应，生成，依次通入到石蕊溶液中，先使溶液先变红后褪色；通入到溶液中，发生反应；通入到溶液中，发生反应，据此分析解答。 【解析】A．由分析可知，左侧阴极生成氢气，右侧阳极生成氯气，A正确； B．③中溶液变为棕黄色，氯气将溴单质置换出来，说明氯气的氧化性大于溴单质，即说明氯的非金属性比溴的强，B正确； C．④中发生反应，每消耗1mol转移，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，C正确； D．氯气与滴有酚酞的溶液发生反应，被消耗、酚酞褪色，无法区分是与水生成酸中和，还是直接与反应，不能证明与水生成酸性物质，D错误； 故选D。 14．（2026·广东深圳·模拟预测）按图装置进行实验。将注射器中的稀盐酸全部加入装有漂白粉的试管中，待实验结束后向反应装置中加入浓氨水，与多余的氯气反应。下列说法不正确的是 A．试管A中产生黄绿色气体，体现的氧化性 B．b处无现象，c处先变红后褪色，说明干燥的无漂白性 C．d处溶液红色褪去，可能原因是酚酞被氧化 D．浓氨水吸收多余的氯气，体现了的氧化性 【答案】A 【分析】漂白粉的主要成分为、，加入稀盐酸，发生的反应为：，生成氯气，经a无水氯化钙进行干燥，则b处干燥的蓝色石蕊试纸无现象；c处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，d处氢氧化钠用来吸收多余的氯气，防止污染环境，据此分析作答。 【解析】A．由分析可知试管A中产生黄绿色的气体，反应为：，中氯元素化合价上升，体现了的还原性，故A错误； B．由分析可知干燥的蓝色石蕊试纸无现象，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明干燥的无漂白性，故B正确； C．含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，原因可能是与氢氧化钠反应，消耗了氢氧化钠，导致溶液碱性减弱；也可能是与反应生成的具有强氧化性，将酚酞氧化，破坏结构而使其褪色，故C正确； D．浓氨水吸收多余的氯气，发生氧化还原反应：，反应中氯元素化合价降低，体现了的氧化性，故D正确； 故选A。 15．（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）“稀土氯化+氯化稀土电解转化”新流程，可实现清洁生产。已知稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有、、、、等元素的氧化物及少量氟化物，其主要工艺流程如下图： 已知：难溶于水，，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。 下列说法错误的是 A．“高温氯化”时氧化铁发生反应的化学方程式： B．“除杂”时加适量的，以保证溶液中不低于 C．“电解”时，在阳极放电生成可循环回“高温氯化” D．“碳化”过程得到的产物是，则“还原”过程中的 【答案】D 【分析】以稀土矿为原料，经造粒、高温氯化，矿物中金属氧化物在 C、Cl2高温下转化为对应氯化物，Si、Fe元素转化为气态氯化物分离；水洗除去AlF3、C，除杂加入NaF沉淀Ca2+；RECl3溶液电解生成RE(OH)3与H2、Cl2，Cl2循环到高温氯化工序；RE(OH)3经碳化、还原得到REO。结合溶度积、氧化还原规律逐项分析。 【解析】A．“高温氯化”时氧化铁与氯气、碳发生反应，反应中元素化合价不变，元素从价升高到价，元素从价降低到价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为；A正确； B．“除杂”时加适量的NaF，目的是除去Ca2+，根据 ，已知，要使Ca2+除尽，即c(Ca2+)⩽1.0×10−5 mol/L，则  ，B正确； C．“电解”时，阳极发生氧化反应，Cl−在阳极放电生成Cl2，Cl2可循环回“高温氯化”步骤，C正确； D．“碳化”过程得到的产物是RE2(CO3)3，“还原”过程中RE2(CO3)被还原为REO，H2被氧化为H2O；RE2(CO3)3中RE的化合价从+3价降低到+2价，H的化合价从0价升高到+1价；根据氧化还原反应中得失电子守恒，n(氧化剂):n(还原剂)=1:1，D错误； 故答案选D。 16．（25-26高三下·湖南长沙·阶段检测）以为原料制备的工艺流程如下所示： 已知：碲元素与硫元素同主族；Te(VI)易与氨水形成可溶性配合物。下列说法错误的是 A．I中加入的浓氨水过量会导致的产率下降 B．II中发生反应的化学方程式为 C．从绿色化学角度考虑，将II中浓盐酸换成硫酸更好 D．中煅烧的目的主要是除去残留的 【答案】C 【分析】由工艺流程可知，在浓氨水中水解后过滤，生成碲酸盐固体，碲酸盐固体与浓盐酸反应，生成含的溶液，含的溶液中加浓氨水调节pH=5，生成悬浊液，过滤得到固体，煅烧可除去残留杂质，得到纯。 【解析】A．I中加入的浓氨水过量，碲酸盐固体与氨水形成可溶性配合物，使过滤得到的碲酸盐固体减少而导致最终的产率下降，A正确； B．碲酸盐固体被浓盐酸还原为，被氧化为，故反应方程式为，B正确； C．II中浓盐酸的作用是提供酸性环境、作还原剂等，将碲酸盐中+6价的碲还原为+4价，而硫酸不具有还原性，无法将+6价的碲还原，故不能换成硫酸，C错误； D．悬浊液经过滤得到的固体中有残留的杂质，不稳定，受热易分解，经煅烧可以除去，D正确； 故选C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $